Lý thuyết về photpho hợp chất và phương pháp giải bài tập

Lý thuyết về photpho hợp chất và phương pháp giải bài tập. Lý thuyết về photpho hợp chất và phương pháp giải bài tập. Lý thuyết về photpho hợp chất và phương pháp giải bài tập. Lý thuyết về photpho hợp chất và phương pháp giải bài tập.

CHUYÊN ĐỀ II NITƠ - PHOTPHO A PHẦN LÝ THUYẾT V PHOTPHO Vị trí - Cấu hình electron ngun tử a Vị trí: Ơ thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn b Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Tính chất vật lý - Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện mà P(t) chuyển thành P (đ) ngược lại - P (t) bền photpho đỏ Do để bảo quản P (t) người ta ngâm vào nước Tính chất hóa học - Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3, +5 - Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử a Tính oxi hóa -3 t 2P + 3Ca  → Ca3 P2 (canxi photphua) b Tính khử * Tác dụng với oxi +3 - Thiếu oxi: t P + 3O  → P2 O3 - Dư oxi: t 4P+5O2  → 2P2 O5 0 +5 0 +3 0 +5 * Tác dụng với Clo - Thiếu clo: t 2P+3Cl  → 2P Cl3 - Dư clo: t 2P+5Cl  → 2P Cl Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2 VI AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT Axit photphoric a Tính chất hóa học - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit  → H+ +H2PO-4 H3PO4 ¬    → H+ +HPO2H2PO-4 ¬    → H+ +PO3-4 HPO2 ¬ - Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O b Điều chế * Trong phòng thí nghiệm P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O * Trong công nghiệp - Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric t0 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)  → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ - Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P t0 4P + 5O2  → 2P2O5 P2O5 + 3H2O  → 2H3PO4 Muối photphat a Định nghĩa - Muối photphat muối axit photphoric - Muối photphat chia thành loại Muối đihiđrophotphat : NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2… Muối hiđrophotphat : Na2HPO4, (NH4)2HPO4, CaHPO4… Muối photphat : Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2… b Nhận biết ion photphat - Thuốc thử: dung dịch AgNO3 - Hiện tượng: Xuất kết tủa màu vàng 3Ag+ + PO3-4 → Ag3PO4 ↓ (màu vàng) VII PHÂN BÓN HĨA HỌC - Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng Phân đạm − + - Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion amoni NH - Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni - Đó muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4… - Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với axit tương ứng 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 b Phân đạm nitrat - Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2… - Được điều chế phản ứng axit HNO3 muối cacbonat tương ứng CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + 2H2O c Phân đạm urê - (NH2)2CO (chứa khoảng 46%N) loại phân đạm tốt - Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao t0 , p 2NH3 + CO (NH2)2CO + H2O  → - Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Phân lân 3- - Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat ( PO ) - Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P 2O5 tương ứng với lượng P có thành phần a Supephotphat - Có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép * Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H 2PO4)2 CaSO4 Được điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓ * Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓ Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân kali - Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K+ - Độ dinh dưỡng phân K đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng K 2O tương ứng với lượng K có thành phần Phân hỗn hợp - Phân phức hợp a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK - Thí dụ: (NH4)2HPO4 KNO3 b Phân phức hợp: Thí dụ: Phân amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng: - Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất II Bài tập P2O5, H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O nOH− Đặt T = Nếu T ≤ → tạo muối NaH2PO4 nH3PO4 1