Powerpoint Lưu huỳnh đioxit,lưu huỳnh trioxit

Số oxi hóa cao nhất có thể có của Lưu huỳnh là bao nhiêu?... BÀI 32HIDRO SUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT TIẾT 2 KHOA HÓA HỌC – TRƯỜNG ĐHSP THÁI NGUYÊN... TÍNH CHẤT HÓA HỌC..

1 Số oxi hóa cao nhất có thể có của Lưu

huỳnh là bao nhiêu?

BÀI 32

HIDRO SUNFUA, LƯU HUỲNH ĐIOXIT

LƯU HUỲNH TRIOXIT

(TIẾT 2)

KHOA HÓA HỌC – TRƯỜNG ĐHSP THÁI NGUYÊN

LƯU HUỲNH ĐIOXIT I

SO 2 TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Trạng thái Màu sắc, Mùi d(SO 2 /kk)

T o hl

Độ tan

Khí

Không màu, Mùi hắc

64/29~2,2 -10 o C Tan nhiều trong nước

Oxit axit Tính oxi hóa Tính khử

1

2 3

SO2

II TÍNH CHẤT HÓA

HỌC

SO 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

SO2 tác dụng với bazo tạo nên

2 loại muối:

SO32- - muối sunfit HSO3- - muối hidrosunfit

SO 2 + NaOH  NaHSO 3 + H 2 O

SO 2 + 2 NaOH  Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Natri hiđrosunfit Natri sunfit

Dựa vào tỉ lệ mol 2 chất tham gia

SO 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

a Lưu huỳnh đioxit là chất khử

SO+4 2 + Br0 2 + 2H2O → -1

+ 6

Chất khử

Chất Oxi hóa

SO 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

b Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

  SO+4 2 + Mg→0 0 +2

  SO2 + 2H2S→ 3S + 2H2O

S + 2MgO

Chất khử

Chất Oxi hóa

phẩm

ỀU

CH

Ế

- Đốt cháy S trong không khí:

SO 3 TÍNH CHẤT

1 Tính chất vật lí

• Chất khí không màu

• Tnco = 17 o C

• Tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric

2 Lưu huỳnh trioxit là oxit axit

SO 3   + H 2 O → H 2 SO 4  

Lưu huỳnh trioxit tác dụng với dung dich bazo và oxit bazo tạo ra muối sunfat

SO 3   + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3   + CaO → CaSO 4  

SO 3 ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

1 Ứng dụng: Ít ứng dụng thực tế nhưng lại là sản phẩm trung gian

để điều chế H2SO4

2 SẢN XUẤT:

Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit

bằng cách oxi hóa lưu huynh đioxit

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

2SO2 + O2→ 2SO3

Câu 1: Phản ứng nào không thể xảy ra?

Câu 2: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào

thường dùng để điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm?

A 4FeS 2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2

B S + O2 → SO2

C 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O

D Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Câu 3: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100

ml dung dịch NaOH 3M Các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:

A Na2SO3, NaOH, H2O

B NaHSO3, H2O

C Na2SO3, H2O

D Na2SO3, NaHSO3, H2O

Câu 4: Hệ số của chất oxi hoá và chất khử trong

phản ứng sau khi cân bằng là:

Câu 5: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khí SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu được gồm:

A Na2SO4      

B NaHSO3      

C Na2SO3      

D NaHSO3 và Na2SO3

Câu 6: Làm thế nào để nhận biết

Câu 7 Tác nhân chính gây mưa axit là?

 A CO và CO2

 B SO2 và NO2

 C CH4 và NH3

 D CO2 và CH4

Câu 8: Cho phản ứng sau: