Bài 32: LƯU HUỲNH ĐIOXIT.. Kiến thức: a Hs biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và pp điều chế SO2, SO3 b Hs hiểu: tính chất hoá học của SO2 vừa có tính
Trang 1Tiết 53 § Bài 32: LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức:
a) Hs biết: tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và pp điều chế SO2, SO3
b) Hs hiểu: tính chất hoá học của SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử), tính oxit axit của SO3
2 Kĩ năng:
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của SO2, SO3
- Viết ptpư minh hoạ tính chất của SO2, SO3
- Nhận biết SO2
II CHUẨN BỊ :
- Phim về TN tẩy màu cánh hoa hồng, H2S +SO2
III PHƯƠNG PHÁP:
- Gv đặt vấn đề
- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức
IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 53
Trang 21 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ:
Hs1: viết ptpư khi đốt cháy H2S trong điều kiện thiếu oxi và dư oxi Cân bằng ptpư theo pp thăng bằng e
3 Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN
VÀ HỌC SINH
GHI BẢNG
Hoạt động 1:
- Gv: nêu tính chất của axit H2SO3
- Gv: SO2 tác dụng với NaOH tạo
thành 2 muối (vì H2SO3 là một
điaxit), viết ptpư?
- Gv: xác định khoảng của K để tạo
muối axit hay trung hoà
II Tính chất hoá học
1 Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
SO2 + H2O H2SO3 : axit sunfurơ, là axit yếu (mạnh hơn axit H2S, H2CO3), không bền
SO2 + NaOH NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
K= nNaOH/SO2 ≤ 1 muối axit
K = nNaOH/SO2 ≥ 2 muối trung hoà
1≤ K≤ 2 2 muối
Trang 3Hoạt động 2:
- Gv: vì sao SO2 vừa là chất khử vừa
là chất oxi hoá?
S trong SO2 có số oxi hoá là +4,
có thể tăng lên +6 hoặc giảm xuống
0 hoặc -2
- Hs: viết các ptpư, chỉ ra sự thay đổi
số oxi hoá
Gv: chiếu thí nghiệm tẩy màu cánh
hoa hồng và phản ứng SO2 + H2S
2 Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hoá
a Là chất khử:
+4 0 +6 -1
SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
2SO2 + O2 2SO3
b Là chất oxi hoá:
+4 -2 0
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Hoạt động 3:
- hs: nêu ứng dụng của SO2
- Gv: trong PTN, người a có thể
điều chế SO2 từ những nguyên liệu
nào?
III Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit
1 Ứng dụng: SGK
2 Điều chế:
a PTN:
Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2+
V 2 O 5
Trang 4- Gv: hãy viết ptpư điều chế SO2 từ
S, FeS2
- Hs: viết ptpư
H2O
b CN:
S + O2 SO2
4FeS2+ 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
(quặng pirit)
Hoạt động 4 :
- Gv: hãy nêu tính chất vật lí của
SO3?
- Gv: SO3 là oxit axit, vậy nó có thể
phản ứng với những chất nào? Hãy
viết ptpư chứng minh
- Hs: viết phản ứng dưới sự gợi ý của
gv
Vd: với NaOH, CaO
C Lưu huỳnh trioxit
1 Tính chất
a Tính chất vật lí: SGK
b Tính chất hoá học: tính oxit axit mạnh
SO3 + H2O H2SO4
- tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ
Trang 5- Hs: nêu ứng dụng và cách đ/chế của
SO3
2 Ứng dụng và sản xuất: (SGK)
Hoạt động 5: củng cố
Câu 1 Vì sao trong không khí có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S nhưng
lại không có sự tích rụ khí đó trong không khí?
TL: bị O2 của không khí oxi hóa đến S: 2H2S + O2 2S + 2H2O
Câu 2 Vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu trong không khí bị xám đen?
TL: Do Ag tác dụng với H2S và O2 trong không khí tạo ra Ag2S màu đen
4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
4 Dặn dò:
- BTVN: + làm BT còn lại trong SGK
VI RÚT KINH NGHIỆM: