Giáo án Hoá học 10 Cơ bản Tiết chương trình: 53 Ngày soạn: 09/03/2011 Tên bài giảng: Ngày dạy:11/03/2011 HIĐRO SUNFUA - LƯU HUỲNH ĐIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXI (tiết 2) I. Mục tiêu bài học: 1. Về kiến thức: -Hs biết: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính oxit axit, ứng dụng và phương pháp điều chế SO 2 , SO 3 -Hs hiểu: Vì sao SO 2 vừa có tính oxh vừa có tính khử 2. Về kỹ năng: -Dự đoán, kiểm tra, kết luận về tính chất của SO 2 , SO 3 -Viết pư chứng minh tính chất hóa học của SO 2 , SO 3 -Phân biệt SO 2 , SO 3 , H 2 S với các khí khác đã biết -Tính toán các bài tập định lượng liên quan 3. Về thái độ: -Yêu thích hóa học, bảo vệ môi trường II. Chuẩn bị: 1.Giáo viên: -dd Na 2 SO 3 , HCl, KMnO 4 , ống nghiệm, ống dẫn khí, cốc, kẹp gỗ 2.Học sinh: Học bài H 2 S, xem trước bài mới ở nhà III. Trọng tâm bài giảng: Tính oxh và tính khử của SO 2 IV. Phương pháp: -Trực quan -Thuyết trình, phát vấn nêu vấn đề, đàm thoại nêu vấn đề V. Tiến trình lên lớp: 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ (5p) Câu 1. Xác định số oxh của S trong H 2 S. H 2 S có tính chất hóa học gì? Vì sao? Viết ptpư minh họa Câu 2. Viết pư: Cl 2 + H 2 S + H 2 O H 2 S + KOH 3. Giảng bài mới: tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1 -Yc hs nc sgk cho biết trạng thái, tính độc, tỉ khối của SO 2 so với kk, tính tan của SO 2 -Lưu ý hs tính độc của SO 2 -Khí ko màu, mùi hắc, rất độc -nặng hơn 2 lần ko khí, tan nhiều trong nước II. Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lí -Khí ko màu, mùi hắc, rất độc -nặng hơn 2 lần ko khí, tan nhiều trong nước Hoạt động 2 -Đưa ra gợi ý: SO 2 có thể tác dụng với các chất nào sau đây: HCl, NaOH, CaO, CO 2 ? từ -Tác dụng được với NaOH, CaO → là oxit axit 2. Tính chất hóa học a. SO 2 là oxit axit SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 (Axit sufurơ) -Là axit yếu (mạnh hơn H 2 CO 3 và H 2 S), không bền Giáo viên: Trấn Ánh Linh Giáo án Hoá học 10 Cơ bản đó suy ra SO 2 là oxit axit hay oxit bazơ? -Yc hs viết pư của SO 2 + H 2 O, gọi tên axit tạo thành,nhận xét tính axit? -H 2 SO 3 có thể tạo ? loại muối? Viết pư của SO 2 + NaOH -Lưu ý hs tỉ lệ 2 SO NaOH n n để thu được những sản phẩm khác nhau SO 2 + H 2 O ↔ H2SO3 Axit sufurơ, là axit yếu, không bền -Tạo 2 muối axit và trung hòa -Viết pư -Tác dụng với dd bazơ tạo 2 muối SO 2 + NaOH → NaHSO 3 Natri hiđrosunfic SO 2 +2NaOH→Na 2 SO 3 + H 2 O Natri sunfic 2 SO NaOH n n = a, a ≤ 1 → tạo muối axit a ≥ 2 → tạo muối trung hòa 1 < a < 2 → tao 2 loại muối Hoạt động 3 -Yc hs xác định số oxh của S trong SO 2 , nhận xét khả năng thay đổi số oxh? Tính oxh - khử của SO 2 ? -Làm TN: sục SO 2 qua dd KMnO 4 ? Yc hs quan sát hiện tượng, giải thích, viết pt, xác định số oxh, vai trò của các chất tham gia pư -Giới thiệu pư: SO 2 + H 2 S, yc hs xác định số oxh, vai trò của các chất tg pư -S trong SO 2 có số oxh +4, số oxh trung gian nên có thể nhường e tăng lên +6, nhận e giảm xuống 0, -2 nên vừa thể hiện tính oxh, vừa thể hiện tính khử -SO 2 làm mất màu dd KMnO 4 -SO 2 chất khử, KMnO 4 : chất oxh -SO 2 chất oxh, H 2 S chất khử b. SO 2 vừa là chất oxh, vừa là chất khử S trong SO 2 có số oxh +4, số oxh trung gian S +4 → 2e + S +6 (tính khử) S +4 + 4e → S o (tính oxh) ●SO 2 là chất khử -5 4+ S O 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → K 2 6+ S O 4 + 2Mn 6+ S O 4 + 2H 2 6+ S O 4 - 4+ S O 2 + Br 2 + 2H 2 O →H 2 6+ S O 4 + HBr ●SO 2 là chất oxh 4+ S O 2 + 2H 2 S → 3 0 S + 2H 2 O 4+ S O 2 + 2Mg → 0 S + 2MgO Hoạt động 4 -Yc hs nc sgk cho biết ứng dụng của SO 2 . Nêu tác hại của SO 2 đối với MT -Nêu các pp đc SO 2 , yêu cầu hs viết pt -ƯD: sx H 2 SO 4 . làm chất tẩy trắng, chất chống mốc -Tác hại: là một trong những nguyên nhân gây mưa axit -Viết các pt 3. Ứng dụng và điều chế SO 2 a. Ứng dụng: sgk b. Điều chế: -Trong PTN Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O -Trong CN: pư oxh khử S + O 2 → o t SO 2 4FeS 2 +11O 2 → o t 2Fe 2 O 3 +8SO 2 Hoạt động 5 -Nếu trộn SO 2 với O 2 , đun nóng có xt thu chất A. A là chất gì? gọi tên? Nêu tính chất? Viết pư minh họa tính chất -A là SO 3 , lưu huỳnh trioxit. Là oxit axit mạnh, tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 , tác dụng với dd bazơ -Viết pt III. Lưu huỳnh trioxit (SO 3 ) -Chất lỏng không màu -Tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 .nH 2 O oleum -Là 1 oxit axit mạnh SO 3 + MgO → MgSO 4 Giáo viên: Trấn Ánh Linh Giáo án Hoá học 10 Cơ bản -Yc hs nc sgk nêu ứng dụng và sản xuất SO 3 -Đọc sgk, nêu tc, ưd SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O 4. Củng cố Hướng dẫn hs tóm tắt trọng tâm của bài -H 2 S là axit yếu, có tính khử mạnh -SO 2 vừa có tính oxh, vừa có tính khử -SO 3 là oxit axit mạnh Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng A. SO 2 là chất khí nhẹ hơn không khí B. S trong SO 2 có số oxh +4, số oxh cao nhất của S C. SO 2 tác dụng với dung dịch NaOH bao giờ cũng tạo muối Na 2 SO 3 D. SO 2 vừa có tính oxh, vừa có tính khử Câu 2. Trong phản ứng SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HCl. SO 2 là A. Chất oxh B. Oxit axit C. Chất khử D. Vừa là chất oxh, vừa là chất khử Câu 3. Phản ứng điều chế SO 2 trong PTN là A. S + O 2 → SO 2 B. 4FeS 2 +11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 C. Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O D. Tất cả đều đúng Bài tập. Làm bài tập 10 sgk 5. Dặn dò Làm các bài tập còn lại sgk 6. Rút kinh nghiệm Giáo viên: Trấn Ánh Linh . họa tính chất -A là SO 3 , lưu huỳnh trioxit. Là oxit axit mạnh, tan vô hạn trong nước và trong H 2 SO 4 , tác dụng với dd bazơ -Viết pt III. Lưu huỳnh trioxit (SO 3 ) -Chất lỏng không màu -Tan