Đề thi thử THPT 2019 môn Hóa học mới nhất, bản word đẹp.Đề thi chuẩn theo cấu trúc của Bộ giáo dục, có hướng dẫn giải chi tiết từng câu hỏi.Tác giả: Thầy Lưu Văn Dầu.Đề thi thử theo cấu trúc mới của Bộ giáo dục.
ĐỀ SỐ Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 Nguyên tử M là: A Na B K C Ne D F Câu 2: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp của: A NH4H2PO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu 3: Trong nhiệt kế chứa thủy ngân độc Khi nhiệt kế bị vỡ, người ta thường dùng chất sau để thu hồi thủy ngân tốt nhất? A.Cát B Lưu huỳnh C.Than D Muối ăn Câu 4: Người ta thu oxi cách đẩy nước, do: A.Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi khó hóa lỏng C Khí oxi tan nhiều nước D Khí oxi tan nước Câu 5: Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân? A.2 B C D.4 Câu 6: Khẳng định sau không đúng? A Tất kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường B Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi C Cơng thức thạch cao sống CaSO4.2H2O D NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm Câu 7: Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường, tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu 8: Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO 2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí từ ống nghiệm cách hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm: A Giấm ăn B Kiềm C Dung dịch HCl D Nước Câu 9: Crom sắt tác dụng với chất sau để tạo hợp chất có mức oxi hóa +2? A O2 B HNO3 C HCl Câu 10: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm chứng minh: D Cl2 A Khả bốc cháy P trắng dễ P đỏ B Khả bay P trắng dễ P đỏ C Khả bốc cháy P đỏ dễ P trắng D Khả bay P đỏ dễ P trắng Câu 11: Hợp chất sau không thuộc loại hợp chất hữu cơ? A Axit ascorbic (C6H8O6) B.Naphtalen (C10H8) C Saccarozơ (C12H22O11) D Canxi cacbonat (CaCO3) Câu 12: Phát biểu sau sai? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH, tạo muối nước B Phân tử phenol có nhóm –OH C Phân tử phenol có vòng benzen D Phenol có tính bazơ Câu 13: Axit benzoic sử dụng chất bảo quản thực phẩm (ký hiệu E-210) cho xúc xích, nước sốt cà chua, mù tạt, bơ thực vật…Nó ức chế phát triển nấm mốc, nấm men số vi khuẩn Công thức phân tử axit benzoic là: A CH3COOH B HCOOH C C6H5COOH D (COOH)2 Câu 14: Trong loại hạt gạo, ngô, lúa mì…có chứa nhiều tinh bột, cơng thức phân tử tinh bột là: A.(C6H12O6)n B (C12H22O11)n C (C6H5OH)n D (C12H24O12)n Câu 15: Phát biểu sau sai? A Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử B Khi đun nóng dung dịch saccarozơ có axit vô làm xúc tác, saccarozơ bị thủy phân thành glucozơ fructozơ C Trong dày động vật ăn cỏ trâu, bò, dê…xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim xenlulaza D Trong thể người động vật, tinh bột bị thủy phân thành glucozơ nhờ enzim Câu 16: Hỗn hợp X gồm vinyllaxentilen hidro có tỷ khối so với H 16 Đun nóng hỗn hợp X thời gian thu 1,792 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 25,6 gam Br CCl4 Thể tích khơng khí (chứa 20% O 80% N2 thể tích, đktc) cần dùng để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y là: A 38,08 B 7,616 C 7,168 D 35,84 Câu 17: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Al, Al 2O3 Al(OH)3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% Sau phản ứng kết thúc, thu 273,75 gam dung dịch Al2(SO4)3 21,863% 5,04 lit H2 (đktc) Giá trị m là: A 16,95 B 17,40 C 222,75 D 223,2 Câu 18: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có công thức phân tử C 4H8O2, tác dụng với số dung dịch NaOH không tác dụng với Na là: A B C D Câu 19: Những mệnh đề sau sai? A Khi thay đổi trật tự gốc α - amino axit phân tử peptit dẫn đến có đồng phân peptit B Trong phân tử peptit mạch hở có n gốc α - amino axit có (n-1) liên kết peptit C Các peptit thường thể rắn, dễ tan nước D Nếu phân tử peptit có chứa n gốc α - amino axit có số đồng phân n! Câu 20: Nhận định sau đúng? A Chỉ có anđehit tham gia phản ứng tráng bạc B Cho a mol anđehit đơn chức tham gia phản ứng tráng bạc ln thi 2a mol Ag C Các chất có cơng thức phân tử C2H4O2 tham gia phản ứng tráng bạc D Phản ứng tráng bạc dùng để phân biết glucozơ saccarozơ Câu 21: Nhiệt phân hoàn toàn 100 gam CaCO3 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu chất rắn X khí Y Hòa tan hồn tồn nửa lượng rắn X vào nước thu dung dịch Z Sục toàn khí Y vào dung dịch Z, thu dung dịch T Khối lượng muối dung dịch T là: A.100 gam B gam C 81 gam D 50 gam Câu 22: Cho 0,15 mol CH3COOC2H5 vào dung dịch chứa 0,2 mol KOH sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dụng dịch thu chất rắn chứa m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 17,5 B 12,3 C 14,7 D 15,7 Câu 23: Cho dung dịch: KOH, Ba(HCO3)2, Ca(OH)2, HCl, KHCO3, BaCl2 phản ứng với đôi Số cặp chất xảy phản ứng nhiệt độ thường là: A B C D Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở cần dùng V lít O2 (đktc), thu 11,16 gam hỗn hợp CO2 H2O Giá trị V là: A 4,256 B 4,704 C 5,376 D 3,584 Câu 25: Hòa tan hết 17,72 gam hỗn hợp X gồm Al 2O3 FeCO3 cần dùng vừa đủ 280ml dung dịch H2SO4 1M, thu dung dịch Y Cho V ml dung dịch Ba(OH) 1M vào dung dịch Y, thu 77,36 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 320 B 240 C 280 D 260 Câu 26: Cho dãy chất sau: etilen, vinylaxetilen, phenol, axit fomic, axit metacrylic, axetanđehit, ancol anylic, anlen, toluen, axit acrylic, etan, cumen Số chất có dãy làm màu dung dịch nước Br2 là: A B C D 10 Câu 27: Nhúng Cu vào 200ml dung dịch gồm HCl 0,6M FeCl xM, sau thời gian thu dung dịch X; đồng thời khối lượng đòng giảm 3,84 gam Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, sau thời gian t giây, catot bắt đầu có khí Tiếp tục điện phân với thời gian 2t giây dừng điện phân, lấy catot lau khô, cân lại thấy khối lượng tăng 10,56 gam Giá trị x là: A 0,60 B 0,75 C 0,80 D 0,90 Câu 28: Trong thí nghiệm sau: (1)Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho tinh thể KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Cho khí F2 vào nước nóng (9) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (10) Sục khí clo vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 29: Một cốc nước có chứa ion: Na + (0,02 mol); Mg2+ (0,02 mol); Ca2+ (0,04 mol); Cl(0,02 mol); HCO3- (0,12 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy hồn tồn nước lại cốc: A Là nước mềm B Có tính cứng vĩnh cửu C Có tính cứng tồn phần D Có tính cứng tạm thời Câu 30: Cho gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu dạng bột vào 500ml dung dịch AgNO 0,38M khuấy kĩ hỗ hợp Sau phản ứng xảy hoàn toàn lọc, rửa kết tủa thu dung dịch X m gam chất rắn B Thêm lượng dưu dung dịch NaOH vào dung dịch X, lọc rửa kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn C có khối lượng 7,6 gam Giá trị lớn m là: A 21,44 B 22,20 C 21,80 D 22,50 Câu 31: Cho phát biểu sau: Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 − 2− Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa thành CrO2 thành CrO4 CrO3 oxit axit Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành muối Cr3+ Số phát biểu là: A B C D Câu 32: X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3OH, HCHO, HCOOH, NH3 chất ghi vào bảng sau: Chất X Y Z T Nhiệt độ sôi (0C) 64,7 -19,0 100,8 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 7,0 7,0 3,47 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y NH3 B Z HCOOH C T CH3OH D X HCHO Câu 33: Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3 Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X có chứa 29,25 gam muối FeCl Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X , thu m gam kết tủa Giá trị gần m là: A 124 B 117 C 112 D 120 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (2) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (3) Thổi luồng khí CO đến dư qua ống sứ Fe3O4 nung nóng (4) Điện phân nóng chảy NaCl (5) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (6) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO cacbon điều kiện khơng có khơng khí Số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 35: Cho 100 gam dung dịch axit fomic tác dụng tối đa với m gam K, sau phản ứng thu 41,664 lít khí H2 (đktc) Nồng độ phần trăm dung dịch axit fomic là: A 42,78% B 71,12% C 54,28% D 85,56% Câu 36: Ba hợp chất hữu X, Y, Z mạch hở (đều chứa C, H, O) có phân tử khối 60 Cả ba chất phản ứng với Na giải phóng H Khi oxi hóa X (có xúc tác thích hợp) tạo X1 có khả tham gia phản ứng tráng bạc Y tác dụng với NaOH Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X, Y, Z là: A (CH3)2CHOH, CH3COOH, HCOOCH3 B CH3CH2CH2OH, CH3COOH, HOCH2CHO C (CH3)CHOH, HCOOCH3, HOCH2CHO D CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3OC2H5 Câu 37: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng Đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thu H2O hỗn hợp chất hữu Y gồm ancol ete Đốt cháy hoàn toàn Y thu 6,272 lít CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) đung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Z gồm anđehit Cho Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đun nóng thu 69,12 gam Ag Giá trị m là: A 8,08 B 7,52 C 10,32 D 10,88 Câu 38: Hỗn hợp X gồm este mạch hở, có hai este có số ngun tử cacbon Xà phòng hóa hồn tồn 18,3 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp X gồm hai muối Dẫn tồn Y qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 9,91 gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần dùng 0,195 mol O 2, thu Na2CO3 10,85 gam hỗn hợp gồm CO H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ hỗn hợp X là: A 32,8% B 39,3% C 42,6% D 52,5% Câu 39: Hỗn hợp R gồm hai peptit X, Y có số liên kết peptit liên tiếp nhau, mạch hở tạo nên từ glyxin, alanin, valin Đốt cháy hoàn toàn 65,99 gam R thu hiệu số mol CO H2O 0,225 mol Mặt khác, 65,99 gam R tác dụng hết với 900ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc cô cạn dung dịch thu chât rắn T (có số mol muối glyxin số mol muối valin) Đốt cháy hoàn toàn T thu tổng số mol CO H2O 5,085 mol Phần trăm khối lượng peptit có số mol R là: A 53,19% B 42,54% C 47,64% D 46,92% Câu 40: Lấy hỗn hợp X gồm Zn 0,3 mol Cu(NO 3)2 nhiệt phân thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y 10,08 lít hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Y tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,3 mol HCl thu dung dịch A chứa muối clorua 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm hai đơn chất khơng màu Biết khí đo đktc tỉ khối B so với hiđrô nằng 7,5 Tổng khối lượng muối dung dịch A là: A 154,65 gam B 152,85 gam C 156,10 gam HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: D 150,30 gam ü ïï ý CÊu h× nh electron M + 1s22s22p6 ị Số electron M + 10ùùùỵ M đ M + +1e Số electron M = 10 + = 11 ⇒ ZM = 11 ⇒ M Na Đáp án A Câu 2: Nitrophotka hỗn hợp (NH4)2HPO4 KNO3 Đáp án B Câu 3: Người ta dùng lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân vì: nhiƯt ®é th êng Hg(lỏng) + S(rắn) → HgS(rắn) Đáp án B Câu 4: Oxi thu phương pháp đẩy nước oxi tan nước Đáp án D Câu 5: Các kim loại mạnh gồm kim loại nhóm IA (Li, Na, K, Rb, Cs), kim loại nhóm IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đáp án A Câu 6: Tất kim loại kiềm (nhóm IA) tác dụng với nước điều kiện thường ìï Ca, Sr, Ba t¸c dơng ví i n í c ë nhiƯt ®é th êng ïï ïï Mg t¸c dơng chËm ví i n í c ë nhiƯt ®é th êng Các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA): ùù Mg tác dụng nhanh vớ i n c nhiệt độ cao ùù ùợ Be không t¸c dơng ví i n í c dï ë nhiƯt ®é cao Đáp án A Câu 7: M Al vì: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Al + HNO3(đặc, nguội) → không xảy Al + H2SO4(đặc, nguội) → không xảy Đáp án D Câu 8: Để hạn chế khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta dùng bơng tẩm kiềm để nút ống nghiệm vì: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 +H2O H2S + 2NaOH → Na2S + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Đáp án B Câu 9: +3 ìï +3 ïìï t0 ùù 4Cr +3O ắắ đ 2Cr O Cr + 4HNO ® Cr(NO3)3 + NO +2H2O 2 ïï ïí ;í +3 ïï ïï +8/3 t0 ïï 3Fe +2O ắắ ù Fe + 4HNO đ Fe(NO3)3 + NO +2H2O đ Fe O 3 ùợ ợ +2 +3 ïìï ïìï t0 Cr + 2HCl ® Cr Cl + H 2Cr + 3Cl ắắ đ 2CrCl ùù 2 ïï ;í í +2 +3 ïï ù t0 ùợù Fe +2HCl đ FeCl2 +H2 ùùùợ 2Fe +3Cl ắắ đ 2FeCl3 ỏp ỏn C Cõu 10: Photpho trắng hoạt động mạnh photpho đỏ, photpho trắng bốc cháy dễ photpho đỏ Khả bốc cháy photpho trắng dễ photpho đỏ mơ tả thí nghiệm sau: Đáp án A Câu 11: Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO 2, muối cacbonat, xianua, cacbua,…) CaCO3 hợp chất vô Đáp án D Câu 12: C6H5OH (phenol) có tính axit yếu ⇒ Phát biểu D sai Đáp án D Câu 13: Axit benzoic có cơng thức C6H5COOH Đáp án C Câu 14: Công thức phân tử tinh bột (C6H10O5)n Đáp án C Câu 15: +1 +1 t0 HOCH2 [ CHOH]4 C HO + 2AgNO3 +3NH3+H2O ắắđ 14444444444 42444444444443 glucozơ +3 +2 đ HOCH2[ CHOH ]4 C OONH4 +2Ag ¯ +2NH4NO3 144444444444424444444444443 amoni gluconat ỡù Glucozơthểhiện tính khử hay glucozơbịoxi hóa ị ùớ ị Phát biểu A sai ùùợ AgNO3 thểhiện tính oxi hóa hay AgNO3 bÞkhư Đáp án A Câu 16: X gồm CH2=CH-C º CH(C4H4) H2 M x = 16.M H = 16.2 = 32 ìï nH = 2a mol M C H - Mx 52- 32 ï 4 ắắ ắ ắ ắ ắ ắ đ = = = ị Đặ t: ùù nC H =3a mol nC4H4 32- Mx - M H ïỵ 4 nX = nH +nC H Þ nX = 2a+ 3a = 5a mol Sơđ đờng chéo nH 4 Số mol chất là: nY = 1,792 25,6 = 0,08 mol; nBr = = 0,16 mol 22,4 160 Sơ đồ phản ứng: ìï CH2 = CH - C º CH(3p)ü Br2 (0,16 mol) ïï 14444444444244444444443ïïï 1444442444443 ï ï Ni,t0 3a mol võa ® ắắ ắ ắủ ắắ đ sản phẩm cộng brom khíthoát ý ắắ ắđ Y { ùù ùù H2 0,08 mol { ïï ïï 2a mol ï ỵï144444444444244444 ỵ 4444443 5a mol Tăng giảm số mol ắắ ắ ¾ ¾ ¾ ¾® nH (p ) = nX - nY Þ nH (p ) = (5a- 0,08)mol 2 Bảo toàn mol p ắắ ắ ắ ắ ắđ 3.nCH =CH- Cº CH = nH (p ) + nBr Þ 3.3a= 2 mol (5a-0,08)+0,16 Þ a=0,02 ìï nC H = 3a = 3.0,02 = 0,06 mol ï 4 Þ í ïï nH = 2a = 2.0,02 = 0,04 mol ïỵ Đốt cháy Y đốt cháy X: ìï C4H4 ü ïï 14 42443 ïïï ïï 0,06 molïï í ý +O2 ® CO2 +H2O Sơ đồ phn ng: ùù H2 ùù { ùù ù 0,04 molùỵ ợù144 42444ù3 x Bảo toàn C ắắ ắ ắ ắđ nCO2 = 4.nC4H4 Þ nCO2 = 4.0,06 = 0,24 mol Bảo toàn H ắắ ắ ắ ắđ 2.nH O = 4.nC H + 2nH Þ nH O = 2.nC H + nH 4 2 4 Þ nH O = 2.0,06+ 0,04 = 0,16 mol Bảo toàn O ắắ ắ ắ ắđ 2.nO2 = 2.nCO2 + nH2O Þ 2.nO2 = 2.0,24+ 0,16 Þ nO2 = 0,32 mol VO2 = 0,32.22,4 = 7,168 lÝt %VO2 = VO Vkhông khí 100 ị Vkhông khí = 100 100 VO2 = 7,168= 35,84 lÝt %VO2 20 Đáp án D Câu 17: Các phương trình phản ứng: Dung dịch H2SO4 20% thuộc loại dung dịch lỗng Phương trình phản ứng: 2Al + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Al2O3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 3H2O (2) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 ® Al2(SO4)3 + 6H2O (3) Do chất tác dụng vừa đủ với Þ dung dịch sau có chất tan Al2(SO4)3 Tính tốn: Ta có: nH2 = 5,04 = 0,225 mol 22,4 ïìï Al ïü ïï ï ï )3 + H2O + H2 Sơ đồ phản ứng: í Al2O3 ïý+ H2SO4 ® Al 2(SO4 424444444 1444444 ùù ùù dd sau ùợù Al(OH)3ùỵ ù Khi lng Al2(SO4)3 dung dịch sau là: mAl (SO ) = 273,75 21,863 59,85 » 59,85gamÞ nAl (SO ) = = 0,175 mol 100 342 B¶o toàn SO ắắ ắ ắ ắ 4ắ đ nH SO = 3.nAl (SO ) = 3.0,175= 0,525 mol 4 100 Þ mH2SO4 = 98.0,525= 51,45gamÞ mdd H2SO4 = 51,45 = 257,25gam 20 Bảo toàn khối l ợ ng ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắ đ m+ mdd H2SO4 = mdds sau + mH2 Þ m+ 257,25= 273,75+ 2.0,225Þ m= 16,95 gam Đáp án A Câu 18: C4H8O2 tác dụng với NaOH không tác dụng với Na Þ Hợp chất este HCOOCH2CH2CH3ü ïï ï HCOOCH(CH3)2 ïï Các công thức cấu tạo este ca C4H8O2 gm: ý ị Có cấu tạo este ùù CH3COOC2H5 ùù C2H5COOCH3 ùùỵ ỏp ỏn C Cõu 19: Nếu phân tử peptit có chứa n gốc α-amino axit khác có số đồng phân n!, n gốc α-amino axit có gốc giống số đồng phân nhỏ n! Đáp án D Câu 20: Các hợp chất có nhóm CHO CH3CHO, HO-CH2-CHO, HCOOCH3,…đều tham gia phản ứng tráng bạc Þ Nhận định A sai +AgNO /NH3 ü HCHO ắắ ắ ắ3 ắ ắđ (NH4)2CO3 + 4Agùùù ùý ị Nhận định B sai +AgNO3 /NH3 ùù RCHO ắắ ắ ắ ắ ắđ RCOONH + 2Ag 1442443 ùùỵ Rạ H CH3COOH có cơng thức phân tử C2H4O2 khơng tham gia phản ứng tráng bạc Þ Nhận định C sai Glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc, saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Þ Phản ứng tráng bạc dùng để phân biệt glucozơ saccarozơ Þ Nhận định D Đáp án D Câu 21: nCaCO3 = 100 = 1gam 100 Nhit phõn CaCO3: t0 CaCO3 ắắđ CaO +CO2 (1) ® 1 mol ì Theo (1) ù nCaO = 1mol ắắ ắ ắđ ùớ ị Chất rắ n X CaO, khíY CO2 ùù nCO2 = 1mol ỵ Hòa tan nửa chất rắn X vào H2O: CaO + H2O ® Ca(OH)2 (2) 0,5 ® 0,5 mol Theo (2) ¾¾ ¾ ¾® nCa(OH) = 0,5mol Þ n OH- Dung dịch Z dung dịch Ca(OH)2 Hấp thụ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2: = 0,5.2 = mol n = = 1Þ CO2 phản ứng vừa đủ với OH- để tạo HCO3nCO OH- 2CO2 + Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 (3) Theo (3) ắắ ắ ắđ nCa(HCO ) = 0,05 mol Khối lượng muối dung dịch T là: mmuối = mCa(HCO3)2 = 162.0,5 = 81 gam Đáp án C Câu 22: Phương trình phản ứng: CH3COOC2H5 + KOH ® CH3COOK + C2H5OH nKOH > nCH COOC H Þ CH COOC H hÕt, KOH d 1442443 1444442444443 5 0,2 0,15 ìïï CH3COOK ü ïï CH COOC H + KOH ® í ý+ C2H5OH 4244444 Sơ đồ phản ứng: 144444 { ùợù KOH d ùỵ ù 0,2 mol 0,15 mol BT CH COO ắắ ắ ắ ắắ đ nCH COOK = nCH COOC H Þ nCH COOK = 0,15 mol 3 BT K ắắ ắđ nCH COOK + nKOH d = nKOH Þ 0,15+ nKOH d = 0,2 Þ nKOH d = 0,05 mol m= mCH COOK + mKOH d = 98.0,15+ 56.0,05= 17,5 gam Đáp án A Câu 23: Các phương trình hóa học: 2KOH + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + K2CO3 + 2H2O KOH + HCl → KCl + H2O KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O Ca(OH)2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + K2CO3 + 2H2O HCl + KHCO3 → KCl + CO2 ↑ + H2O ↑ Đáp án B C H2nO2 + O2 ® CO2(a mol)+H2O(b mol) 43 { 14444444444 42444444444443 Câu 24: Sơ đồ phản ứng: 14n44244 0,06 mol V lÝt 11,16 gam C H O +O n 2n 2 ắắ ắắắắ đ nCO = nH O ị Đ ặ t nCO = nH O = a mol 2 2 mCO = mH O = 11,16 Þ 44.a+18.a = 11,6 Þ a = 0,18 mol 2 BT O ắắ ắđ 2.nC H O + 2.nO = 2.nCO + nH O Þ 2.0,06+ 2.nO = 2.0,18+ 0,18 n 2n 2 2 Þ nO = 0,21 mol Þ V=0,21.22,4 =4,704 lÝt Đáp án B Câu 25: Xét giai đoạn hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4: 3+ 2+ ü ïìï Al { ,Fe { ïïï ï ï ïìï Al2O3(a mol) ïü ïý+ H SO (0,28 mol) ® ïíï 2a mol b mol ïý + CO2 +H2O í 14444444244444443 ù SO 2- ù ùợù FeCO3(b mol)ùỵ ù ù ù 144444424444443 võa ® đ 1442443 ï ïï 17,72 gam X 0,28 mol ùỵ ợù144444 42444444ù3 dung dịch Y ỡù BTKL ùù ắắ ắđ mAl2O3 + mFeCO3 = mX ỡù 102.a+116.b = 17,72 ùớ ị ùớ ị BTĐ T ùù ắắ ùợù 3.2a+ 2.b = 2.0,28 ắđ 3.n + 2.n = 2.n + + ïïỵ Al Fe SO4 ïíìï a = 0,06 mol ïỵï b =0,1 mol Xét giai đoạn dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch Y: Lượng Ba(OH)2 lớn nhất, phải xảy qua trình hòa tan Al(OH)3: Ba2+ + SO42- ® BaSO4 ¯ Fe2+ + 2OH- ® Fe(OH)2 ¯ Al3+ + 3OH- ® Al(OH)3 ¯ Al(OH)3 + OH- ® AlO2- + 2H2O 3+ 2+ ü ïìï Al , Fe { ïïï ïï { ï 0,12 mol 0,1 molïï +Ba(OH) ® Sơ đồ phản ứng: í ý ïï SO 2ïï 1442443 ùù ùù 0,28 mol ù3 ợù1444444 424444444ỵ dd Y ,Fe(OH) ü ïìï BaSO 14424443 1444244423ïï ïí 0,28 mol 0,1 mol ùý ùù ùù Al(OH)3 ùù3 ợùù1444 444442 44444444ỵ 77,36 gam ìï Ba2+ ü ï ïí ïý ïï AlO ïï 24 ù3 ợù144 ỵ 4244 dd sau mBaSO +mFe(OH) + mAl(OH) = mkÕt tđa Þ 233.0,28+ 90.0,1+ 78.nAl(OH) = 77,36 3 Þ nAl(OH) = 0,04 mol BT Al ắắ ắđ n Al3+ BT Đ T ắắ ¾¾ ® 2.n = nAl(OH) + n Ba2+ AlO-2 = 1.n Þ 0,12 = 0,04+ n Þ n AlO-2 Ba2+ BT Ba ắắ ắđ nBa(OH)2 = nBaSO4 + n Ba2+ AlO-2 = Þ n AlO-2 = 0,08 mol 0,08 = 0,04 mol = 0,28+ 0,04 = 0,32 mol 0,32 Þ V= = 0,32 lÝt =320 ml 0,1 Đáp án A Câu 26: CH2=CH2 (etilen), CH2=CH-C ≡ CH (vinylaxetilen), C6H5OH (phenol), HCOOH (axit fomic), CH2=C(CH3)COOH (axit metacrylic), CH3CHO (axetanđehit), CH2=CHCH2OH (ancol anlylic), CH2=C=CH2 (anlen), CH2=CH=COOH (axit acrylic), CH3-CH3 (etan), C6H5CH(CH3)2 (cumen) Phản ứng với nước Br2 gồm: hợp chất hữu có C=C (trừ C=C vòng benzen), C ≡ C, -CHO, phenol Các chất làm màu brom gồm: CH ≡ CH2 (etilen), CH2=CH-C ≡ CH (vinylaxetilen), C6H5OH (phenol), HCOOH (axit fomic), CH2=C(CH3)COOH (axit metacrylic), CH3CHO (axetanđehit), CH2=CH-CH2OH (ancol anlylic), CH2=CH2 (anlen), CH2=CH-COOH (axit acrylic) Đáp án B Câu 27: *Xét giai đoạn nhúng Cu vào dung dịch gồm HCl FeCl3: +3 +2 +2 Phương trình hóa học: Cu +2FeCl ® CuCl +2FeCl 2 Khối lượng đồng giảm khối lượng Cu phản ứng Þ nCu(p ) = 3,84 = 0,06 mol 64 Bảo toàn mol electron ắắ ắ ắ ¾ ¾ ¾ ¾® 2.nCu(p ) = 1.nFeCl (p ) = 2.0,06 = 0,12 mol ìï HCl ü ïï ïï { ïï 0,12 mol ïï ïï ïï CuCl ïï ü ïìï HCl ï { ïï 1442443 ïï ïï 0,12 mol ïïï ïï 0,06 mol ï Cu+í ý® í ý ïï FeCl ïï FeCl ïï Sơ đồ phản ứng: 23 ïï 4 24 { ïï ùù ùù ùù ùợ 0,2x molùỵ ù 0,12 mol ùù ïï ï FeCl d ïï 14442444 3 ï ïï (0,2x- 0,12)molùùù ợ14444442444444ỵ dd X n Fe3+ S mol ion dung dịch X là: n H+ = (0,2x - 0,12) mol; n Cu2+ = 0,12 mol; n Fe2+ = 0,12 mol; n Cl- = 0,06 mol = (0,6x + 0,12) mol *Xét giai đoạn điện phân t giây dung dịch X: Các q trình xảy điện cực theo thứ tự điện phân: Catot(- ): Fe3+ +1e® Fe2+ Anot(+): Cu2+ + 2e® Cu + 2Cl- ® Cl2 +2e 2+ 2H2O ® O2 +4e+ 4H+ 2H + 2e® H2 Fe + 2e® Fe 2H2O + 2e® H2 +2OHCatot bắt đầucó khí dừng điện phân Þ Fe3+ Cu2+ điện phân vừa hết; H+ cha in phõn Bảo toàn mol electron ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắđ ne(t giây) = 1.n Fe3+ + 2.n Cu2+ = 1.(0,2x- 0,12) + 2.0,06 = 0,2x mol ìï Fe2+ :0,2x mol ïï ï Þ dd sau phản ứng gồm: ïí H+: 0,12 mol ïï ïï Cl- :(0,4x + 0,12) mol ïỵ *Xét giai đoạn điện phân 2t giõy dung dch sau phn ng: ị ne(2t giây) = 2.ne(t gi©y) = 2.0,2x = 0,4x mol ne(2t gi©y) HCHO Þ X CH3OH, Y HCHO Đáp án B Câu 33: Số mol FeCl3 là: nFeCl3 = 29,25 = 0,18 mol 162,5 Fe3O4 º FeO.Fe2O3 Þ Quy hỗn hợp ban đầu thành FeO Fe2O3 Sơ đồ phản ứng: 3+ ïü ïìï Fe2+, Fe ïï +AgNO d ìï AgClü { ìïï FeO ü ïï ï ïï ïý 0,18 molïý ¾¾ ¾ ¾ ¾¾ ® ïí ¯ +Fe3+ í ý+ HCl đ ùợù Fe2O3ùỵ ù ù ù ù Ag ù3 ợù144244ỵ ùù ùù 14442444ù3 Clù ù ợ ỵ 44444 244444 m gam 21,6 gam dd X Bảo toàn Fe(III) ắắ ắ ắ ắ ắắ đ 2.nFe2O3 = n Fe3+ Þ 2.nFe2O3 = 0,18Þ nFe2O3 = 0,09 mol mFeO + mFe2O3 = 21,6 Þ 72.nFeO +160.0,09 = 21,6 ị nFeO = 0,1 mol Bảo toàn Fe(II) ắắ ắ ắ ắ ắđ n = nFeO ị n Fe2+ Bảo toàn đ iện tích cho dd X Fe2+ ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắ ắ ắđ 1.n ClBảo toµn mol electron (X +AgNO3) = 0,1 mol = 2.n Fe2+ + 3.n Fe3+ ¾¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® 1.nAg = 1.n Fe2+ Þ n = 2.0,1+ 2.0,18= 0,74 mol Cl- Þ nAg = n Fe2+ = 0,1 mol m = mAgCl +mAg =143,5.0,74+108.0,1=116,99 gam gần 117 gam Đáp án B Câu 34: Các phương trình hóa học: (1) Cu + 2FeCl3 ® ® CuCl2 + 2FeCl2 (2) Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu t0 (3) CO + Fe3O4 ắắ đ 3Fe + 4CO2 Đ iện phâ n nóng chảy (4) 2NaCl ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ¾® 2Na + Cl2 ìï 2Na+ 2H2O ® 2NaOH + H2 (5) ùớ ùùợ CuSO4 + 2NaOH đ Cu(OH)2 +Na2SO4 t0 (6) ZnO + C ắắ đ Zn + CO Các thí nghiệm thu kim loại (2), (3), (4), (6) Đáp án A Câu 35: Số mol H2 thu là: nH2 = 41,664 = 1,86 mol 22,4 Đặt số mol chất HCOOH: a mol ; H2O: b mol mHCOOH + mH O Þ 46a + 18b = 100 (I) Sơ đồ phản ứng: ìï HCOOH ü ïï 144424443ïïï ü ï ïí a mol ïý+ K ® ïíìï HCOOK ïý + H2 1442443 ïï HOH ùù ùợù KOH ùỵ { ù ,86 mol ùù b mol ùù ợ ỵ Bảo toàn H ắắ ắ ắ ắđ nHCOOH + nHOH = 2.nH ị a + b = 3,72 (II) Tỉhỵ p (I), (II) ¾¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ® a = 1,18 mol ; b= 2,54 mol C%(HCOOH)= mHCOOH 46.1,18 100 = = 54,28% mdd 100 Đáp án C Câu 36: Hợp chất hữu + Na Þ Hợp chất hữu có chức OH, COOH +AgNO3 /NH3 Hợp chất hữu ¾¾ ắ ắ ắ ắđ Ag ị Hp cht hu c có CHO R(CHO)n, HCOOR ü ïï ï Y t¸c dụng vớ i NaOHùý ị Y CH3COOH ùù M Y = 60 ùùỵ Y + Na đ H2 ỹ ïï ïï +AgNO ,NH3 Z ¾¾ ¾ ¾3 ¾ ¾ đ Agùý ị Z HOCH2CHO ùù M Z = 60 ùù ùỵ Z + Na đ H2 [O] ỹ X ắắđ Anđêhit ị X chứa chức ancol bậc mộtùù ùù X + Na đ H2 ý ị X CH3CH2CH2OH ùù ùù M X = 60 ùỵ ỏp ỏn B Câu 37: Số mol chất là: nCO2 = 6,272 69,12 = 0,28 mol; nAg = = 0,64 mol 22,4 108 *Trường hợp 1: Z gồm anđehit khác HCHO t cụng thc Z l RCHO ị X RCH2OH +CuO,t0 +AgNO /NH 3 ắắ ắ ắđ RCHO 1442443ắắ ắ ắ ắ ắđ RCOONH4 + 2Ag 2OH Sơ đồ phản ứng: RCH 14442444 x x nAg Þ nAg = 2.nRCHO = 2.nRCH OH Þ nRCH OH = = 0,32 mol 2 Lượng CO2 thu đốt cháy khí Y lượng CO2 thu đốt cháy X X + O2 ® CO { + H2O Xét trình đốt chỏy X: 0,32{ mol 0,28 mol Bảo toàn C ắắ ắ ắ ắđ nX CX = nCO ị CX = nCO nX = 0,28 = 0,875 mol Þ vơ lí 0,32 *Trường hợp 2: Z gồm HCHO CH3CHO Þ X gồm CH3OH C2H5OH Đặt số mol chất X CH3OH: a mol ; C2H5OH: b mol Bảo toàn C ắắ ắ ắ ắđ nCH OH + 2.nC H OH = nCO Þ a+ 2b= 0,28 (I) Sơ đồ phản ứng: ìï CH3OH ü ïï +Cuo, t0 ïïì HCHO ïïü +AgNO3 /NH3 ïìï (NH4)CO3 + 4Ag ¯ ïí ý ¾¾ ¾ ắđ ý ắắ ắ ắ ắ ắđ ùợù C2H5OHùỵ ùợù CH3CHOùỵ ùợù CH3COONH4 + 2Ag ù 1444424444ù3 14444244443 x z Þ nAg = 4.nHCHO + 2.nCH CHO = 4.nCH CHO + 2.nC H OH Þ 4a+ 2b = 0,64 (II) 3 Tỉhỵ p (I), (II) ắắ ắ ắ ắ ắ đ a = 0,12 mol ; b =0,08 mol m= mCH CHO + mC H OH = 32.0,21+ 46.0,08= 7,52 gam Đáp án B Đáp án B Câu 38: Sơ đồ phn ng: +Na d ỡù ỹ đ mbình tăng = 9,91 gamùù ùù Y (2 ancol đơn, kếtiếp) ắắ ắ ¾ ïï ïï ï ìï ü ïï ìï C , H ü CO ïï ïï ï ï { + O (0,195 mol) { { ï 14442444244444443 ïï (a+0,5c) molïï ïï +NaOH (c mol) ïï ïï X ¾¾ ¾ ¾ ¾ ¾¾ ® í ï a mol b molïï ¾¾ ¾võa ïý ý ®đ { ¾ ¾ ¾¾ ® Na2CO3 +ïí í ý ï 44 244 ïï ïï H2O ïï ïïï ïï ïï COONa 18,3 gam 44 244 0,5c mol ï ïï { ïï ïï ïï ïïỵ c mol 0,5b mol ù3 ùù ùù 144444244444ùỵ ợù14444 4244444ỵ z ùù ùù 10,85 gam ợ ỵ t cụng thc ca Y l ROH Bảo toàn OH ắắ ắ ắ ắắ đ nROH = nNaOH ị nROH = c mol Bảo toàn H(Y +Na) ắắ ắ ắ ắ ắ ắđ nROH = 2.nH ị nH = 0,5c mol 2 mY - mH = mbình Na tăng ị mY - 2.0,5c = 9,91ị mY = (9,91+ c) gam Bảo toàn khối l ợ ng ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắ đ mX + mNaOH = mY + mZ Þ 18,3+ 40.c = (9,91+ c) +12a+ b+ 67c Þ 12a+ b+ 28c = 8,39 mCO + mH O = 10,85Þ 44.(a+ 0,5c) +18.0,5b = 10,85Þ 44a+ 9b+ 22c = 10,85 2 (I) (II) Bảo toàn O ắắ ắ ắ ắđ 2.nCOONa + 2.nO = 3.nNa CO + 2.nCO + nH O 2 2 ị 2c+2.0,195=3.0,5c+2.(a+0,5c)+0,5b ị 2a+0,5b+0,5c=0,39 (III) Tổhợ p (I), (II), (III) ¾¾ ¾ ¾ ¾ ¾ ¾¾ ® a = 0,04 mol; b =0,35 mol; c =0,27 mol ìï mY = 9,91+ 0,27 = 10,18 gam 10,18 Þ ïí Þ MY = = 37,7Þ M nhá = 32(CH3OH) < 37,7 ùùợ nY = 0,27 mol 0,27 ị Ancol lí n lµ C2H5OH ïì nCH3OH + nC2H5OH = nY ïì nCH3OH + nC2H5OH = 0,27 ïí Þ ïí Þ ïï mCH OH + mC H OH = mY ïï 32.nCH OH + 46.nC H OH = 10,18 5 ỵï ỵï ïì nCH3OH = 0,16 mol ïí ïï nC H OH = 0,11 mol ợù Bảo toàn C ắắ ắ ắ ắđ nC(X) = nCH OH + nC H OH + nC(Z) + nCOONa(Z) Þ nC(X) = 0,16+ 2.0,11+ 0,04+ 0,27 = 0,69 mol Bảo toàn O ắắ ắ ắ ắđ nO(X) = 2.nCOONa = 0,54 mol Bảo toàn khối l ợ ng ắắ ắ ắ ắ ắ ắ ắ đ mC(X) + mH(X) + mO(X) = mX ị 12.0,96+1.nH(X) +16.0,54 = 18,3 Þ nH(X) = 1,38 mol n H(X) n C(X) MX = = 1,38 = ⇒ X gồm este no, đơn chức, mạch hở ⇒ n X = n COONa = 0, 27 mol 0, 69 m X 18,3 = = 67,8 ⇒ HCOOCH3 < 67,8 ⇒ Este nhỏ HCOOCH3 n X 0, 27 CH OH HCOOCH3, este cã cï ng sè C + NaOH → m + 4 44 4 4 43 C2H5OH X HCOOCH3 : x mol x + 0,11 + y = 0, 27 x = 0,12 mol ⇒ X gồm: HCOOC2 H5 : 0,11 mol ⇒ ⇒ 60x + 74.0,11 + 74y = 18,3 y=0,04 mol CH COOCH : y mol %m HCOOCH3 = 60.0,12 100 = 39,3% 18,3 Đáp án B Câu 39: Quy đổi R thành C2H3NO (a mol), CH2 (b mol), H2O (c mol) mC2 H3NO + mCH2 + m H2 O = m R ⇒ 57a+14b+18c=65,99 (I) *Xét giai đoạn đốt cháy R: C H NO 43 14a 2mol + O → CO + H 2O + N 2 CH { Sơ đồ phản ứng: b mol O H {2 mol 1 4c 3 R BT C → n CO2 = 2.n C2 H3 NO + n CH2 ⇒ n CO2 = (2a + b) mol BT H → n H O = 3.n C2 H3 NO + 2.n CH + 2.n H O(R) ⇒ n H O = (1,5a + b + c) mol n CO2 − n H O = 0, 225 ⇒ (2a+b) - (1,5a+b+c) = 0,225 ⇒ 0,5a – c = 0,225 (II) *Xét giai đoạn R tác dụng hết với dung dịch NaOH n NaOH = 0.9.1=0,9 mol R tác dụng hết với NaOH ⇒ R hết, NaOH dư Sơ đồ phản ứng: C2H3NO 43 14a2mol + NaOH (0,9 mol) CH { → b mol O H {2 c mol 14243 R H2O { c mol C2H4NO2Na 43 44a2mol + O2 → Na2CO3 + CO2 + H2O + N2 CH2 { mol b NaOH d 1 4 43 T BT Na → 2.n Na CO3 = n NaOH ⇒ 2.n Na CO3 = 0, ⇒ n Na CO3 = 0, 45 mol BT C → 2.n C2 H NO2 Na + n CH = n Na CO3 + n CO = 0, ⇒ 2a + b = 0, 45 + n CO2 ⇒ n CO2 = (2a + b − 0, 45) mol BT H → 3.n C H3 NO + 2.n CH + n NaOH = 2.n H O ⇒ 3a + 2b + 0,9 = 2.n H O ⇒ n H O = (1, 5a + b + 0, 45) mol n CO2 + n H O = 5, 085 ⇒ (2a+b-0,45) + (1,5a+b+0,45) = 5,085 ⇒ 3,5a +2b = 5,085 (III) (I)(II)(III) → a = 0,83 mol; b = 1,09 mol; c = 0,19 mol *Xác định công thức peptit: n peptit = n H 2O ⇒ n peptit = 0,19 mol ⇒ n R = 0,19 mol Gọi k số mắt xích trung bình R BT sè m¾ t xÝch → k.nR = nC H NO ⇒ k = nC H NO 0,83 = ≈ 4,4 nR 0,19 X,Y cã sè liªn kÕt peptit liªn tiÕp → kX = < k = 4,4 < kY n + nY = nR X n X + n Y = 0,19 ⇒ BTMX BTMX → 4.n X + 5.n Y = n C2 H3 NO → 4.n X + 5.n Y = 0,83 n = 0,12 mol ⇒ X n Y = 0, 07 mol Gọi x số nhóm CH2 thêm vài Gly X, y số nhóm CH2 thêm vào Gly Y BT CH → x.n X + y.n Y = n CH ⇒ x.0,12 + y.0, 07 = 1, 09 x = ⇒ X : Val(Ala) 2Gly ⇒ y = ⇒ Y : (Val) Ala(Gly) Gly(Ala)2 Val ⇒ R gồm: (Gly)2 Ala(Val) %m (Val)2 Ala(Gly)2 = [ 117.2 + 89 + 75.2 − 18.4] 0, 07 100 = 42,54% 65,99 Đáp án B 10, 08 = 0, 45 mol Câu 40: Số mol Z là: n Z = n Z = n NO2 + n O2 = 22, Xác định khí B: M B = 7,5.2 = 15 ⇒ H (M = 2) < 11, < N (M = 28) 2, 24 n H2 + n N2 = n + n = n H2 N2 B 22, n H = 0, 05 mol ⇒ ⇒ m H + m N2 = m B n N = 0, 05 mol 2.n + 28.n = 15 2, 24 H2 N2 22, t0 Sơ đồ phản ứng xảy nung X: Cu(NO3 ) → CuO + NO + O t0 Zn + O → ZnO Hỗn hợp chất rắn Y gồm CuO, ZnO, Cu(NO3)2 dư, Zn dư Sơ đồ phản ứng: Zn t )2 → Cu(NO 43 0,3 1 44 2mol 43 X NO2 14O22 43 0,45 mol H { Zn,Cu Zn ,Cu 0,05 mol 2,3 mol → + ↑ + H2O − Cl N2 14N,O 44 4 43 { 43 0,05 mol muèi Y + HCl { 2+ 2+ ,NH4+ BT O() → 6.n Cu(NO3 ) = 2.n NO2 + 2.n O2 + n O(Y) = 0,9 mol 44 43 4 43 2.0,45 6.0,3 BT O (Y+HCl) → n H O = n O(Y) ⇒ n H 2O = 0,9 mol BT H (Y+HCl) → n HCl = 4.n + 2.n + 2.n H 2O ⇒ n = 0,1 mol NH + { H NH + { 43 2,3 BT ® iƯn tÝch cho mi 2.0,05 → 2.n Zn2+ 2.0,9 + 2.n 2+ + 1.n = 1.n − ⇒ n 2+ = 0,8 mol NH4+ 12Cl Zn 14 2Cu43 14 43 2.0,3 1.0,1 1.2,3 mmuối = m Zn 2+ + mCu 2+ + m NH 4+ + mCl− = 65.0,8 + 64.0,3 +18.0,1 + 35,5.2,3 = 154,65 gam Đáp án A ... CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH +H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) O3 + 2Ag → Ag2O + O2 t0 (7) NH4Cl +NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O t0 (8) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 t (9) 2Cu(NO3 )2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (10)... K2CO3 + H2O Ba(HCO3 )2 + Ca(OH )2 → BaCO3 ↓ + CaCO3 ↓ + 2H2O Ca(OH )2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + 2H2O Ca(OH )2 + 2KHCO3 → CaCO3 ↓ + K2CO3 + 2H2O HCl + KHCO3 → KCl + CO2 ↑ + H2O ↑ Đáp án B C H2nO2... ): Fe3+ +1e® Fe2+ Anot(+): Cu2+ + 2e® Cu + 2Cl- ® Cl2 +2e 2+ 2H2O ® O2 +4e+ 4H+ 2H + 2e® H2 Fe + 2e® Fe 2H2O + 2e® H2 +2OHCatot bắt đầucó khí dừng điện phân Þ Fe3+ Cu2+ điện phân vừa hết; H+ chưa