Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 25 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
25
Dung lượng
561,72 KB
Nội dung
ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI THỬ THPT QG - NĂM 2018 – 2019 ĐỀ SỐ Tên mơn: HĨA HỌC 12 Câu 1: Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (2),(3),(1) B (2),(1),(3) C (3),(1),(2) D (1),(2),(3) Câu 2: Các ancol (CH3)2CHOH, CH3CH2OH, (CH3)3COH có bậc ancol là: A 2,3,1 B 1,3,2 C 2,1,3 D 1,2,3 Câu 3: Este A điều chế từ ancol metyllic có tỷ khối so với oxi 2,3125 Công thức A là: A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOC2H5 Câu 4: Chất sau không tạo kết tủa với dung dịch AgNO3? A HNO3 B Fe(NO3)2 C NaOH D HCl Câu 5: Điện trở đặc trưng cho khả cản trở dòng điện Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại giảm Cho bốn kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở kim loại sau: Kim loại Y Y Z T -8 -8 -7 Điện trở ( m ) 2,82.10 1,72.10 1,00.10 1,59.10-8 Y kim loại: A Fe B Ag C Cu D Al Câu 6: Cho dung dịch HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với AlCl3 là: A B C D Câu 7: Một hiđrocacbonat X mạch thẳng có cơng thức phân tử C6H6 Khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu hợp chất hữu Y có MY – MX = 214 đvC Công thức cấu tạo X là: A CH C CH(CH3 ) C CH B CH3 CH2 C C C CH C CH C CH2 CH2 C CH D CH3 C C CH2 C CH Câu 8: Cho chất sau: (1) NH2(CH2)5CONH(CH2)5COOH, (2) NH2CH(CH3)CONHCH2COOH, (3)NH2CH2CH2CONHCH2COOH, (4) NH2(CH2)6NHCO(CH2)4COOH Hợp chất có liên kết peptit? A (1),(2),(3),(4) B (1),(3),(4) C (2) D (2),(3) Câu 9: Có dung dịch: NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E pH 5,15 10,35 4,95 1,25 10,60 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A,B,C,D là: A NH4Cl,NH3,CH3COOH,HCl,Na2CO3 B NH4Cl,Na2CO3,CH3COOH,HCl, NH3 C CH3COOH,NH3,NH4Cl,HCl,Na2CO3 D Na2CO3, HCl,NH3,NH4Cl,CH3COOH Câu 10: Dung dịch chứa chất sau (nồng độ khoảng 1M) không làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B HCl C KCl D NH3 NaOH HCl d Câu 11: Cho dãy chuyển hóa: Glyxin X1 X2 X2 là: A ClH3NCH2COOH B H2NCH2COONa C H2NCH2COOH D ClH3NCH2COONa Câu 12: Một hỗn hợp X gồm axetilen, anđehit fomic, axit fomic H2 Lấy a mol hỗn hợp X cho qua Ni đốt nóng thu hỗn hợp Y gồm chất hữu H2 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y hấp thụ hết sản phẩm cháy dung dịch nước vôi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi giảm 3,9 gam Giá trị a là: A 0,1 B 0,5 C 0,25 D 0,15 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp chất hữu gồm C2H4, C3H6, C4H8 cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 16,8 Câu 14: Nung 3,92 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO, CuO với lượng khí CO dư, sau phản ứng thu m gam chất rắn Y 1,344 lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 8,4 B 5,6 C 4,88 D 6,56 Câu 15: Cho thí nghiệm hình vẽ Khi cho nước vào bình chứa chất rắn X, thu khí Y Sục khí Y vào dung dịch brom thấy dung dịch brom nhạt màu Y là: A CaC2 B Al4C3 C C2H4 D C2H2 Câu 16: Oxit kim loại nhóm A bảng tuần hồn sau oxit lưỡng tính? A CrO3 B Cr2O3 C CrO D Al2O3 Câu 17: Cho chất sau: tristearin, metyl axetat, vinyl fomat, phenyl axetat Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường bazơ sinh ancol đơn chức là: A B C D Câu 18: Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm MgO, Ca dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch A V lít khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 91,84 B 45,92 C 40,18 D 83,36 Câu 19: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt, thể tích tụ khí độc H2S,…) Khi vật dụng bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S 2Ag2S + 2H2O Chất khử phản ứng là: A O2 B H2S C Ag D H2S Ag Câu 20: Thủy phân hoàn toàn 40,88 gam hỗn hợp đipeptit tạo Gly Ala lượng dung dịch KOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: A 117,04 B 58,52 C 67,20 D 33,74 Câu 21: Cho phản ứng: t0 (1) A + 2NaOH 2C B CaO,t (2) B + 2NaOH H2 2Na CO3 H SO đặc, 1700 C (3) 2C D + H2O Biết tỉ khối D so với hidro 23 Nhận xét khơng là: A A có phân tử khối 118 B C có nguyên tử hidro phân tử C A có nguyên tử hidro phân tử D C ancol no, đơn chức Câu 22: Cho m gam FeO tác dụng vừa đủ với 800ml dung dịch HNO3 1M, thu dung dịch X V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 1,792 B 4,48 C 5,376 D 2,24 Câu 23: Cho hỗn hợp gồm 0,16 mol Mg 0,08 mol Al vào dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,2M CuSO4 0,3M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X m gam hỗn hợp rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 12,8 gam rắn khan Giá trị m là: A 9,92 B 14,40 C 11,04 D 12,16 Câu 24: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện khơng đổi I=5A thời gian 4632 giây dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng Mg thay đổi so với trước phản ứng? A Giảm 3,36 gam B Tăng 3,20 gam C Tăng 1,76 gam D Không thay đổi Câu 25: Cho 11,03 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào 300ml dung dịch HCl 0,6M Sau kết thúc phản ứng, thấy 2,688 lít khí H2 (đktc), đồng thời thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng rắn khan là: A gam B 17,93 gam C 18,44 gam D 18,95 gam Câu 26: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Al(OH)3, Zn, Zn(OH)2 160ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu dụng dịch Y Dung dịch Y phản ứng tối đa với 480ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, lấy lượng hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 320ml dung dịch HCl 0,5M thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu a gam chất rắn Giá trị gần a là: A gam B gam C 10 gam D 11 gam Câu 27: Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào Y, m gam kết tủa Giá trọ m là: A 16,9 B 15,6 C 19,5 D 27,3 Câu 28: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư, thu 3,36 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, nung m gam X với khí CO dư, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 35 gam kết tủa Hòa tan Y dung dịch HNO3 đặc nóng, due thu V lít khí NO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị V là: A 33,6 B 11,2 C 44,8 D 22,4 Câu 29: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm: A SO2 H2S B CO2 SO2 C SO3 CO2 D H2S CO2 Câu 30: Cho chất tính chất sau: (1) S(r) (a).Hợp chất có tính axit tính oxi hóa mạnh (2) SO2 (k) (b).Hợp chất có tính khử (3) H2S (k) (c).Đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa (4) H2SO4(dd) (d).Hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Hãy ghép cặp chất với tính chất phù hợp: A (1)-d,(2)-a,(3)-b,(4)-c B (1)-c,(2)-a,(3)-b,(4)-d C (1)-c,(2)-b,(3)-a,(4)-c D (1)-c,(2)-d,(3)-b,(4)-a Câu 31: Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X), HOCH2-CH2CH2OH (Y), HOCH2-CHOH- CH2OH (Z), CH3-CHOH- CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường tạo thành dung dịch màu xanh lam là: A X,Y,Z B X,Z,T C X,Y,T D Y,Z,T Câu 32: Dẫn m gam ancol đơn chức, mạch hở qua ống sứ chứa CuO đun nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất hữu Y, đồng thời khối lượng ống sứ giảm 2,88 gam Lấy toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng thu 77,76 gam Ag Giá trị m là: A 15,56 B 5,76 C 8,28 D 11,52 Câu 33: Cho phản ứng sau: Ni,t a CH3CHO H2 t b CH3COOCH=CH2 NaOH t ,xt c CH CH H2O Ni,t ,1:2 d OHC CHO H2 t ,1:3 e (C17H33COO)3C 3H5 NaOH H ,t g CH2 CH2 H2O Phản ứng tạo ancol là: A B C D Câu 34: Hidro hóa hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankin andehit đơn chức, mạch hở lượng H2 vừa đủ (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần dùng 0,54 mol O2, thu CO2 9,36 gam H2O Nếu cho 0,2 mol X vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng), thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 52,20 B 46,08 C 71,04 D 63,36 Câu 35: Este X hai chức, mạch hở, không phân nhánh, phân tử chứa loại nhóm chức có cơng thức phân tử C6H8O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất X không tồn đồng phân hình học B Chất Z khơng làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Câu 38: Cho mệnh đề sau: (1)Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa (2) Các este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử cacbpn (3) Trimetylamin amin bậc ba (4) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (5) Tơ nilon-6,6 trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (6) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn Số mệnh đề là: A B C D Câu 39: Hỗn hợp X gồm Na, Al, Na2O Al2O3 Hòa tan hoàn toàn 20,05 gam X vào nước, thu 2,8 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng hết 50ml, thêm tiếp 310ml thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,24 B 14,82 C 17,94 D 31,20 Câu 40: Hỗn hợp X gồm glucozơ saccarozơ Hỗn hợp Y gồm glyxin axit glutamic Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 0,99 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O N2, số mol CO2 số mol H2O Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm 36,48 gam Nếu cho 51,66 gam Z vào dung dịch HCl lỗng dư (đun nóng) thu dung dịch T có chứa m gam hợp chất hữu Giá trị m là: A 53,655 B 59,325 C 60,125 D 59,955 ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-B 4-A 5-C 6-D 7-C 8-C 9-B 10-C 11-A 12-C 13-A 14-A 15-D 16-D 17-A 18-A 19-C 20-C 21-B 22-A 23-D 24-C 25-C 26-A 27-A 28-D 29-B 30-D 31-B 32-B 33-A 34-D 35-D 36-D 37-B 38-B 39-C 40-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Thứ tự pH dung dịch là: CH3COOH (2) < H2NCH2COOH (1) < CH3CH2NH2 (3) Câu 2: C II H3C CH OH | CH3 I H3C CH OH CH3 H3C | C| OH CH3 Ancol bậc hai Ancol bậc Ancol bậc ba Câu 3: B M A 2,3125.32 74 A : C 3H6O2 A: CH3COOCH3 A ®iỊu chÕ tõ ancol metylic (CH3OH) Câu 4: A Các phương trình hóa học: HNO3 + AgNO3 không xảy Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag 2NaOH + 2AgNO3 Ag2O + 2NaNO3 + H2O Câu 5: C Thứ tự dẫn điện: Ag > Cu > Al > Fe Điện trở 1,00.10-7 (Z) > 2,82.10-8 (X) > 1,72.10-8 (Y) > 1,59.10-8 (T) Điện trở lớn khả dẫn điện kim loại nhỏ Z Fe, X Al, Y Cu, T Ag Câu 6: D Các phương trình hóa học: AlCl3 + HCl không xảy AlCl3 3NaOH Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2O AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + KCl không xảy Các dung dịch phản ứng với AlCl3 NaOH, NH3 Câu 7: C Gọi x số liên kết ba đầu mạch C6H6 AgNO /NH 3 C H Ag NH NO Sơ đồ phản ứng C H6 6 x x X Y M Y M X 107x 107x 214 x (*) M Y M X 214 X mạch thẳng (**) Theo GT (*)(**) X : CH C CH2 CH2 C CH Câu 8: C Liên kết nhóm CO với NH hai đơn vị - amino axit gọi liên kết peptit Chất có liên kết peptit (2) NH2CH(CH3)CONHCH2COOH Câu 9: B NH3 ,CH3COOH chất điện li yếu Chúng dẫn điện C CH3COOH NH3 bazơ pH NH3 E lµ NH3 CH3COOH lµ axit pH CH3COOH Loại A, C, D Câu 10: C NaOH HCl KCl NH3 Quỳ tím Xanh Đỏ Tím Xanh Câu 11: A Các phương trình hóa học: H2 NCH2 COOH NaOH H NCH COONa H O Glyxin x1 H2 NCH2 COONa 2HCl ClH3NCH2 COOH NaCl x1 x2 Câu 12: C X gồm C2H2 (axetilen), CH2O (anđehit fomic), CH2O2 (axit fomic) H2 Sơ đồ phản ứng: C H CaCO3 CO2 Ca(OH)2 d CH O Ni,t0 O2 Y 15 gam CH O H O 2 m dd gi¶m 3,9 gam H a mol X Kết tủa thu CaCO3 nCaCO3 15 0,15 mol 100 BT C n CO2 n CaCO3 n CO2 0,15 mol m dd gi¶m m CaCO (m CO2 m H2O ) 3,9 15 (44.0,15 18 n H2O ) n H2O 0,25 mol n C 2H2 n CH2O n CH2O2 n H2 n H2O a 0,25 mol BT H a mol Câu 13: A 5,6 Số mol CO2 là: nCO2 0,25 mol 22, Đặt công thức chung C2H4, C3H6, C4H8 CnH2n Sơ đồ phản ứng: C n H2n O2 CO2 H2O V lit 0,25 mol (k 1)O n 2n 2n CO2 n H2O n H2O 0,25 mol C H BT O n O2 2.n CO2 n H2O n O2 2.0,25 0,25 n O2 0,375 mol V VO2 = 0,375.22,4 = 8,4 lít Câu 14: A Số mol CO2 thu là: n CO 1,344 0,06 mol 22, Cách 1: Sơ đồ phản ứng: Fe2 O3 , FeO t0 CO Cu 3,92 gam Fe CO2 Cu 0,06 mol m gam Y BT C n CO(p) n CO2 n CO(p) 0,06 mol BTKL m X m CO(p) m Y m CO2 3,92 28.0,06 m 44.0,06 m 2,96 gam Cách 2: CO khử oxit kim loại theo sơ đồ sau: CO + O(oxit kim loại) CO2 nO(oxit kim lo¹i) nCO2 nO(oxit kim lo¹i) 0,06 mol m X mO(oxit kim lo¹i) m Y m m Y 3,92 16.0,06 2,96 gam Câu 15: D CaC2, Al4C3 chất rắn Loại A,B Các khí C2H4, C2H2 làm nhạt màu dung dịch brom: CH2 CH2 Br2 BrCH2 CH2 Br CH CH Br2 BrCH CHBr BrCH CHBr Br2 Br2 CH CHBr2 Các phản ứng điều chế C2H4, C2H2: C H H O C H5OH H SO ®Ỉc 170 C CaC 2H 2O Ca(OH)2 C H Khí Y phù hợp C2H2 Câu 16: D Các oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3 Al nguyên tố A, Cr nguyên tố nhóm B Câu 17: A (C17 H35COO)3C 3H 3NaOH 3C17 H 35COONa C 3H (OH)3 tristearin CH3COOCH NaOH CH 3COONa CH 3OH metyl axetat HCOOCH CH NaOH HCOONa CH 3CHO vinyl format CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa +H2O Chất thủy phân thu ancol metyl axetat Câu 18: A Đặt số mol chất MgO: a mol; Ca: b mol mMgO mCa mhh 40a 40b 12,8 a b 0,32(*) Sơ đồ phản ứng MgO a mol HCl Ca b mol Mg2 ,Ca AgNO Mg(NO3 )2 d AgCl Cl Ca(NO3 )2 m gam dd A H O H BT Mg n n MgO n a mol Mg Mg BT Ca n n Ca n b mol Ca Ca BT ®iƯn tÝch cho dd A 1.n 2.n 2.n Cl Mg Ca n 2a 2b n 2.0,32 0,64 mol Cl Cl BT Cl n AgCl n n AgCl 0,64 mol Cl m mAgCl 0,64.143,5 91,84 gam Câu 19: C 0 2 Ag : chÊt khö Ag + O2 + 2H2S Ag2 S + 2H2 O O2 : chÊt oxi hãa Câu 20: C Hỗn hợp đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly 40,88 0,28 mol 75 89 18 Gly K Cách 1: Sơ đồ phản ứng: Gly Ala KOH H2O Ala K Quy đổi hỗn hợp peptit thành Gly-Ala nGlyAla m gam muèi n KOH 2.n dipeptit 2.0,28 0,56 mol § ipeptit (amino axit cã 1COOH) +KOH muèi + H2O n H2O n peptit 0,28 mol BTKL mGlyAla m KOH m muèi m H2O 40,88 56.0,56 m 18.0,28 m 67,2 gam Gly K Cách 2: Sơ đồ phản ứng: Gly Ala KOH H2O Ala K 0,28 mol m gam muèi BT Gly n GlyK n GlyAla n GlyK 0,28 mol BT Ala n Ala K n GlyAla n Ala K 0,28 mol m mGlyK mAla K (75 39 1).0,28 (89 39 1).0,28 67,2 gam Câu 23: D Thứ tự phản ứng kim loại: Mg > Al (*) Thứ tự phản ứng muối: Fe3 Cu2 Fe2 (**) Theo (*)(**) Rắn Y gồm Fe,Cu, dung dịch X gồm Mg2+, Al3+, Fe2+, SO42Đặt số mol muối Fe2(SO4)3: 2a mol; CuSO4 : b mol Sơ đồ phản ứng: Mg Fe2 (SO )3 0,16 mol 2a mol CuSO Al 0,08 mol 3a mol Cu 3a mol Fe m gam chÊt r¾n Y Mg2 , Al3 0,16 mol 0,08 mol Mg(OH)2 t0 / kk MgO NaOH d 2 2 Fe2 O3 Fe(OH)2 Fe ,SO 12,8 gam r¾n 9a mol dd X nMgO nMg nMgO 0,16 mol BT Mg mMgO m Fe2O3 12,8 40.0,16 160.n Fe2O3 12,8 n Fe2O3 0,04 mol BT Fe n 2.n Fe2O3 n 2.0,04 0,08 mol Fe Fe BT § T cho dd X 2.n 3.n 3 2.n 2.n Mg Al Fe SO4 2.0,16 3.0,08 2.0,08 2.9a a 0,04 mol nCu 3a 3.0,04 0,12 mol BT Fe 2.n Fe2 (SO4 )3 n Fe n 2.(2.0,04) n Fe 0,08 nFe 0,08 mol Fe m mFe mCu 56.0,08 64.0,12 12,16 gam Câu 24: C Số mol chất ion dung dịch ban đầu là: n 0,2 mol Cu n CuSO4 0,2 mol n 0,2 mol SO42 n 0,12 mol Na n NaCl 0,12 mol n 0,12 mol Cl Các q trình xảy điện cực: Catot() Anot() Cu2 2e Cu 2Cl Cl 2e 2H O 2e H 2OH 2H O O2 4e 4H ne It 5.4632 0,24 mol 96500 96500 2.n 0,4 mol > ne Catot: Cu2 điện phân chưa hết H2O không bị điện phân Cu 1.n 0,12 mol < ne Anot : Cl điện phân hết, H2O bị điện phân Cl Các trình xảy điện cực: Anot() : Catot() : Cu2 2Cl Cl 2e 2e Cu 0,12 0,12 0,24 0,12 2H O O2 4e 4H aa n e 0,24 0,12 a a 0,12 mol n 2 0,2 0,12 0,08 mol Cu (d) Dung dịch sau điện phân gồm Cu2+ :0,08 mol; H+ 0,12 mol; Na+ SO42Dung dịch sau phản ứng tác dụng với Mg.Các phương trình hóa học: Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu Mg + 2H+ Mg2+ + H2 BT mol electron 2.n Mg(p) 2.n 1.n 2.n Mg(p) 2.0,08 1.0,12 Cu H n Mg(p) 0,14 mol mMg(p) 0,14.24 3,36 gam BT Cu nCu n nCu 0,08 mol mCu 0,08.64 5,12 gam Cu mCu mMg(p) Khối lượng magie tng: mthanh tăng mCu mMg(pư) 5,12 3,36 1,76 gam Câu 25: C Số mol chất là: n HCl 0,3.0,6 0,18 mol; n H2 2,688 0,12 mol 22, HCl hÕt n HCl 2.n H2 Kim lo¹i cã ph¶n øng víi H2 O Đặt M kim loại chung cho Na,K,Ba với hóa trị n Các phương trình hóa học: 2M +2nHCl 2MCln + nH2 2M + 2nH2O 2M(OH)n + nH2 1 n H Cl M Sơ đồ phản ứng: M 0,18 mol H 2 Cl ,OH 11,03 gam 1 0,12 mol H2 O 018 mol dd X BT electron n.n M n.n 2.n H2 M 1.n 1.n 2.n H2 BT §T Cl OH n.n n 1.n 1.n M Cl OH 0,18 n OH 2.0,12 n OH 0,06 mol m r¾n m n m m 11,03 35,5.0,18 17.0,06 18, 44 gam M Cl OH Câu 26: A Sơ đồ phản ứng: NaAlO2 HCl (0,48 mol) AlCl NaOH (0,16 mol) x mol Al, Al O , Al(OH) 3 tèi ®a tèi ®a ZnCl2 Zn, ZnO, Zn(OH)2 Na ZnO2 NaCl y mol X dd Y Đặt số mol chất tan Y NaAlO2: x mol; Na2ZnO2: y mol BT Na n NaAlO2 2.n Na2ZnO2 n NaOH x 2y 0,16 (I) BT Na n NaCl n NaOH n NaCl 0,16 mol BT Cl 3.n AlCl3 2.n ZnCl2 n NaCl n HCl 3x 2y 0,16 0,48 (II) (I)(II) x 0,08 mol; y = 0,04 mol dd sau ntæng Al X : ntæng Zn X 0,08 : 0,04 :1 *Xét giai đoạn lượng hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl: Al3 , Zn 2 Al, Al O3 , Al(OH)3 võa ®ñ 2t mol t mol Sơ đồ phản ứng: Zn, ZnO, Zn(OH)2 Cl 0,16 mol X HCl (0,16 mol) dd Z Đặt số mol ion dung dịch Z Al3+: 2t mol, Zn2+: t mol BTDT cho Z 3.n 3 2.n 1.n 3.2t 2.t 1.0,16 t 0,02 mol Al Zn Cl a = m 3 m m 27.0,04 65.0,02 35,5.0,16 8,06 Al Zn Cl Câu 27: A Các phương trình phản ứng cho X vào nước dư: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O Ca(AlO2)2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O Do thu dung dịch Y khí Z X hết Al(OH)3 hết Dung dịch Y gồm Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 hay gồm ion Ca2+, OH-, AlO2Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y: H OH H O H AlO2 H O Al(OH)3 3H Al(OH)3 Al3 3H O *Xét giai đoạn đốt cháy Z: 4, 48 n CO2 22, 0,2 mol Số mol chất là: 9, 45 n 0,525 mol H2 O 18 C O2 Sơ đồ phản ứng: CO2 H O H 0,2 mol 0,525 mol Z BT C n C(Z) n CO2 n C(Z) 0,2 mol BT H n H(Z) 2.n H2O n H(Z) 2.0,525 1,05 mol *Xét giai đoạn X tác dụng với H2O: Ca Ca 2 C a mol 0,2 mol a mol Sơ đồ phản ứng: Al H O OH , AlO c mol H C b mol 1,05 mol Z dd Y 15,15 gam Gọi số mol chất X Ca: a mol; Al: b mol Ta có: mCa mAl mC mX 40a 27b 12.0,2 15,15 40a 27b 12,75 (1) BTDT cho dd sau 2.n 1.n 1.n 2a b n n (2a b) mol Ca AlO2 OH OH OH BT O n H2O(pu) n OH BT H 2.n H2O(pu) n 2.n OH AlO2 n H2O(pu) (2a b) 2.b (2a b) mol nH(Z) 2.(2a b) (2a b) 1,05 2a 3b 1,05 (2) (1)(2) a 0,15 mol; b = 0,25 mol Dung dịch Y gồm Ca2+: 0,15 mol; OH- : 0,05 mol; AlO2- : 0,25 mol *Xét giai đoạn nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Y: Số mol HCl là: nHCl 0,2.2 0,4 mol Ca 2 , Al3 Ca 2 0,15 mol 0,15 mol Sơ đồ phản ứng: HCl Al(OH)3 Cl 0,04 mol OH , AlO m gam 0,05 mol 0,25 mol 0,4 mol dd Y dd sau 0,1 BTDT cho dd sau 2.n 3.n 3 1.n 2.0,15 3.n 3 0, n 3 mol Ca Al Cl Al Al BT Al n 0,1 13 n 3 n Al(OH)3 0,25 n Al(OH)3 n Al(OH)3 mol AlO2 Al 60 m m Al(OH)3 78 13 16,9 gam 60 Câu 28: D Kết tủa thu CaCO3 nCaCO3 35 0,35 mol 100 BT C nCO2 nCaCO3 0,35 mol 3,36 Số mol SO2 là: nSO2 0,15 mol 22, Xét giai đoạn X tác dụng với H2SO4 đặc: BT electron ne nhêng X 2.nSO2 ne nhêng X 2.0,15 0,3 mol Xét giai đoạn nung X với CO thu Y, cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 c: BT electron cho trình n e nhêng X 2.nCO(p) 1.n NO2 0,3 2.0,35 n NO2 n NO2 mol V VNO2 1.22,4 22,4 lÝt Câu 29: B 12C 11H O C12 H22 O11 H SO đặc saccarozo C + H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O Khí thu CO2 SO2 Câu 30: D S đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1) – (c) SO2 hợp chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (2) – (d) H2S hợp chất có tính khử (3) – (b) H2SO4 hợp chất có tính axit tính oxi hóa mạnh (4) – (a) Câu 31: B Ancol tác dung với Cu(OH)2 điều kiện thường, thu dung dịch màu xanh lam có 2OH liền kề Các chất tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường thu dung dịch màu xanh lam là: HOCH2-CH2OH (X); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CHOH-CH2OH (T) Câu 32: B *Xét giai đoạn ancol đơn chức, mạch hở tác dụng với CuO nung nóng: Chất hữu Y thu có phản ứng tráng bạc Y andehit Ancol ancol bậc Đặt công thức ancol đơn chức RCH2OH Cu t0 Sơ đồ phản ứng: CH2 OH CuO CHO H2O CuO dư rắn đầu rắn sau m rắn đầu m rắn sau mO bÞ lÊy CuO mO bÞ lÊy CuO 2,88 gam m rắn giảm nO bị lÊy CuO 2,88 0,18 mol 16 t0 CH2OH CuO CHO Cu H2O n CH2OH n CuO(p) n CH2OH 0,18 mol n RCH2OH n CH2OH n RCH2OH 0,18 mol BT CH OH n Ag 77,76 0,72 mol 108 Sơ đồ phản ứng cho tồn q trình: AgNO /NH CuO,t 3 Ag RCH2 OH RCHO 0,18 mol Y BT R n RCHO n RCH2OH n RCHO 0,18 mol n Ag n RCHO 0,72 RCHO : HCHO Ancol: CH3OH 0,18 mCH3OH 32.0,18 5,76 gam Câu 33: A 0,72 mol Ni,t (a) CH3OH H2 CH3CH2 OH ancol t (b) CH3COOH=CH2 NaOH CH3COONa CH3CHO muèi andehit t ,xt (c) CH CH + H2 O CH3CHO andehit Ni,t (d) OHC-CHO + 2H2 HOCH2 CH2OH ancol t (e) (C17 H33COO)3 C 3H5 3NaOH 3C17 H33COONa C 3H5 (OH)3 muèi ancol H ,t (g) CH2 CH2 H2 O CH3CH2 OH ancol Các phản ứng tạo ancol là: (a), (d), (e), (g) Câu 34: D Hidro hóa X lượng H2 vừa đủ Y gồm hợp chất no, mạch hở Y gồm ankan ancol no, đơn chức, mạch hở: BT C n Y n X n Y 0,2 mol 9,36 Số mol H2O thu là: n H2O 0,52 mol 18 0 Y n n Y H2O nCO2 0,2 0,52 n CO2 n CO2 0,32 mol k Đặt công thức chất Y CnH2n+2 CmH2m+2O Do ankan hình thành từ ankin n C H Sơ đồ phản ứng: 2n 2 O2 CO2 H2 O C m H2m 2 O 0,54 mol 0,32 mol 0,52 mol Y BT O n C mH2m 2O 2.n O2 2.n CO2 n H2O n C mH2m 2O 2.0,54 2.0,32 0,52 n C mH2m 2O 0,08 mol nCnH2n 2 nCmH2m 2O nY nCnH2n 2 0,08 0,2 nCn H2n 2 0,12 mol BT C n Y C Y n CO2 C Y nCO2 nY 0,32 n 2 1,6 m 1,6 n 0,2 m Ancol : CH4O HCHO BT C 1.n CH4O n.n C n H2n n CO2 1.0,08 n.0,12 0,32 n Ankan : C H6 Ankin : C H2 (CH CH) X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3: AgNO /NH Sơ đồ phản ứng: 3 CAg CAg CH CH AgNO /NH 3 4Ag HCHO BT C nCAgCAg nCHCH nCAgCAg 0,12 mol nAg 4.nHCHO nAg 4.0,08 0,32 mol m mCAgCAg mAg 240.0,12 108.0,32 63,36 gam Câu 35: D k C6H8O4 6.2 k chøc este hai chøc k gèc Đun Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken, Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường(*) X không tham gia phản ứng tráng bạc(**) Kết hợp (*) (**) Y CH3OH Y CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Z là: HOOC-CH=CH-COOH X có đồng phân hình học Phát biểu A sai Z có C=C, Z làm màu dung dịch brom Phát biểu B sai Chất Y ancol metylic (CH3OH) Phát biểu C sai Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Phát biểu D Câu 36: D Số mol chất là: nKOH 0,4.1 0,4 mol, nHCl 0,1.0,8 0,08 mol Y gồm hai ancol Z gồm hai muối (KCl muối axit) Gốc ancol gốc axit giống Đặt công thức chất X R(COOH)2, ROH R(C OOR)2 Xác định công thức chung ancol: MY 12,375.4 49,5 Mnhá 49,5 Mlín Mnhá 32(CH3OH) hc Mlín 46(C H5OH) Y gồm ancol no, đơn chức, mạch hở có cơng thức trung bình C n H2n 2O 14n 18 49,5 n 2,25 Y : C 2,25H6,5O Quy đổi hỗn hợp X thành R(COOH)2 ROH Coi X HCl phản ứng vừa đủ với KOH theo sơ đồ sau: R(C OOH)2 R(COOK)2 ROH KOH ROH H O KCl 0,16 mol 0,4 mol HCl 0,08 mol m gam muèi BT Cl n KCl n HCl n KCl 0,08 mol BT K 2.n R(COOK)2 n KCl n KOH 2.n R(COOK)2 0,08 0, n R(COOK)2 0,16 mol BT R n R(COOH)2 nR(COOK)2 nR(COOH)2 0,16 mol Xét giai đoạn đốt cháy X: X gồm CnH2n-2O4 (axit): 0,16 mol C2,25H6,5O: 0,16 mol BT C n.nCnH2n 2O4 2,25.nC2,25H6,5O nCO2 n.0,16 2,25.0,16 1,32 n axit: C6 H10O4 C H8 (COOH)2 m mC4H8 (COOK)2 mKCl 222.0,16 74,5.0,08 41,48 gam Câu 37: B t Phản ứng nhiệt nhôm: 2yAl 3Fex Oy yAl2O3 3xFe(*) X tác dụng với dung dịch NaOH thu khí H2 X chứa Al dư X gồm Al dư,Al2O3, Fe *1/2 X tác dụng với dung dịch NaOH dư: Số mol chất là: n NaOH 1,344 0,2 mol; n H2 0,06 mol 40 22, 0 1 3 Al d Sơ đồ phản ứng: 3 NaOH H O Na Al O H 2 0,06 mol Al2 O 0,2 mol 3 BT mol electron 3.n Al(d) 2.nH2 3.nAl(d) 2.0,06 nAl(d) 0,04 mol BT Na n NaAlO2 n NaOH(p) n NaAlO2 0,2 mol BT Al n Al(d) 2.nAl2O3 nNaAlO2 0,04 2.n Al2O3 0,2 n Al2O3 0,08 mol BT O theo (*) nO(oxit s¾t) 3.nAl2O3 nO(oxit s¾t) 3.0,08 0,24 mol *1/2 X tác dụng với dung dịch HCl dư: 5,376 Số mol H2 thu là: n H2 0,24 mol 22, 0 3 Al d 1 Al Cl3 Sơ đồ phản ứng tạo khí H2: 0,04 mol H Cl H2 2 0,24 mol Fe Cl2 Fe BT electron 3.n Al(d) 2.n Fe 2.nH2 3.0,04 2.nFe 2.0,24 nFe 0,18 mol nFe : nO(oxit s¾t) 0,18 : 0,24 3: FeXOy : Fe3O4 Câu 38: B Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa Phát biểu (1) Các este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử cacbon Phát biểu (2) Trymetylamin [(CH3)3N] amin bậc ba Phát biểu (3) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala vì: Ala-Ala + Cu(OH)2 không phản ứng Ala-Ala-Ala + Cu(OH)2 dung dịch màu tím Phát biểu (4) Tơ nilon-6,6 trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic Phát biểu (5) sai Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn Phát biểu (6) Các phát biểu là: (1),(2),(3),(4),(6) Câu 39: C Thêm 50ml dung dịch HCl vào dung dịch Y bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ dung dịch Y chứa OH ,AlO2 : H OH H2 O (1) H AlO2 H2 O Al(OH)3 (2) Khi kết tủa bắt đầu xuất hiên, lượng kết tủa thu không đáng kể, dấu hiệu để nhận biết phản ứng (1) vừa kết thúc n n 0,05.1 0,05 mol OH (Y) H *X tác dụng với H2O: Các phương trình hóa học sau: 2Na 2H O 2NaOH H Na O H O NaOH 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO2 3H Al2 O3 2NaOH 2NaAlO2 H O 2,8 Số mol H2 thu là: n H2 0,125 mol 22, Quy đổi hỗn hợp X thành Na: a mol; Al: b mol; O: c mol mNa mAl mO mX 23a 27b 16c 20,05 (I) Na Na , Al 1 a mol Sơ đồ phản ứng: a mol b mol H O 3 2 H2 Al O , O H O 0,125 mol c mol b mol 0,05 mol dd Y 20,05 gam BTDT cho ddY 1.n 1.n 1.n a b 0,05 a b 0,05 (II) Na AlO2 OH BT mol electron 1.n Na 3.n Al 2.n O 2.n H2 a 3b 2c 2.0,125 a 3b 2c 0,25(II) (I)(II)(III) a 0,3 mol, b = 0,25 mol, c= 0,4 mol *Xét (50+310)=360ml dung dịch HCl 1M tác dụng với dung dịch Y: Số mol HCl là: nHCl 0,36.1 0,36 mol H OH H O (1) Các phương trình ion: H AlO2 H2 O Al(OH)3 (2) 3H Al(OH)3 Al3 3H O (3) 1.n 1.0,3 0,3 1.n 1.0,36 0,36 Dung dịch sau gồm Na+, Al3+ , ClNa Cl Na Na , Al3 0,3 mol 0,3 mol Sơ đồ phản ứng: HCl Al(OH)3 AlO2 , OH 0,36 mol Cl m gam 0,36 mol 0,25 mol 0,05 mol dd sau dd Y BTDT cho dd sau 1.n 3.n 3 1.n 1.0,3 3.n 3 1.0,36 Na Al Cl Al n 3 0,02 mol Al BT Al n AlO2 n 3 n Al(OH)3 0,25 0,02 n Al(OH)3 n Al(OH)3 0,23 mol Al m = m Al(OH)3 78.0,23 17,94 gam Câu 40: D X gồm C6H12O6 (glucozơ), C12H22O11 (saccarozơ), Y gồm C2H5NO2 (glyxin), C5H9NO4 (axit glutamic) *Xét giai đoạn dẫn sản phẩm cháy (CO2, H2O,N2) qua dung dịch Ca(OH)2 dư: nCO nH O Đặt nCO n H O = a mol 2 2 Phương trình hóa học: CO2 Ca(OH)2 d CaCO3 H2O a a mol mdd gi¶m mCaCO mCO mH O 36,48 100a 44a 18a a 0,96 mol 2 *Xét giai đoạn đốt cháy Z: C H12 O6 C (H O)6 C12 H22 O11 C (H2 O)2 NH Qui đổi Z thành C, H2O, NH C H5NO2 C (H2 O)2 NH C 5H9 NO4 C (H2 O)4 NH C Sơ đồ phản ứng: H2O O2 CO2 H2O NH 0,99 mol 0,96 mol 0,96 mol Z BT O n H O(Z) 2.nO 2.nCO n H O n H O(Z) 2.0,99 2.0,96 0,96 2 2 n H O(Z) 0,9 mol BT H 2.n H O(Z) nNH(Z) 2.nH O 2.0,9 nNH(Z) 2.0,96 nNH(Z) 0,12 mol 2 BT C nC(Z) nCO nC(Z) 0,96 mol mZ mC(Z) mNH(Z) mH O(Z) 12.0,96 15.0,12 18.0,9 29,52 gam BT N nC H NO nC H NO nNH nC H NO nC H NO 0,12 mol 5 5 nC H O nC H O nC H NO nC H NO 0,2 nC H O nC H O 0,12 0,2 12 12 22 11 5 12 12 22 11 nC H O nC H O 0,08 12 12 22 11 nC H5NO2 a mol nC 5H9 NO4 (0,12 a) mol Đặt: n b mol nC H O (0,08 b) mol C11H22 NO11 12 BT C 6.nC H O 12.nC H O 2.nC H NO 5.nC H NO nCO 12 12 22 11 5 6.(0,08 b) 12.b 2.a 5.(0,12 a) 0,96 (1) BT H 12.nC H O 22.nC H O 5.nC H NO 9.nC H NO 2.nH O 12 12 22 11 5 12.(0,08 b) 22.b 5.a 9.(0,12 a) 2.0,96 (2) (1)(2) a 0,08 mol, b = 0,02 mol *Xét giai đoạn 29,25 gam Z (0,2 mol Z) tác dụng với dung dịch HCl: C12 H22 O11 H2 O 2C H12O6 0,02 N + 0,02 mol HCl NHCl 0,12 0,12 mol BTKL m Z m H O m HCl mc¸c chÊt hữu 29,52 18.0,02 36,5.0,12 mcác chất hữu mcác chất hữu 34,26 gam 29,52 gam 34,26 gam m 51,66 Z chất hữu m 59,955 gam 51,66 gam m gam 34,26 29,52 Z chất hữu ... 40-D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Thứ tự pH dung dịch là: CH3COOH... chất có tính axit tính oxi hóa mạnh (2) SO2 (k) (b).Hợp chất có tính khử (3) H2S (k) (c).Đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa (4) H2SO4(dd) (d).Hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính... chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (1) – (c) SO2 hợp chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (2) – (d) H2S hợp chất có tính khử (3) – (b) H2SO4 hợp chất có tính axit tính oxi hóa mạnh