Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 27 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
27
Dung lượng
579,99 KB
Nội dung
ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI THỬ THPT QG - NĂM 2018 – 2019 ĐỀ SỐ 11 Tên mơn: HĨA HỌC 12 Câu 1: Giấm ăn chất lỏng có vị chua có thành phần dung dịch axit axetic nồng độ 5% Cơng thức hóa học axit axetic là: A CH3CH2COOH B HCOOH C CH3COOH D CH3CH2OH Câu 2: Trường hợp sau tạo hợp chất Fe(II)? A Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng B Đốt dây sắt bình đựng khí Cl2 C Nhúng sắt vào dung dịch AgNO3 dư D Cho bột Fe vào H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 3: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Amilozơ B Xenlulozơ C Glucozơ D Saccarozơ Câu 4: Số nhóm chức este có phân tử chất béo là: A B C D Câu 5: Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, HCl, CO2, O2 sục từ từ qua dung dịch NaOH dư hỗn hợp khí lại là: A N2, Cl2, O2 B Cl2, O2, HCl C N2, Cl2, CO2, O2 D N2, O2 Câu 6: Dung dịch amin sau khơng đổi màu quỳ tím sang xanh? A Metylamin B Đimetylamin C Benzylamin D Phenylamin Câu 7: Phát biểu sau khơng đúng? A.Trong hợp chất, ngồi số oxi hóa -1, flo clo có số oxi hóa +1,+3,+5,+7 B Muối AgI khơng tan nước, muối AgF tan nước C Flo có tính oxi hóa mạnh clo D Dung dịch HF hòa tan SiO2 Câu 8: Trùng hợp chất sau thu poli (vinyl clorua)? A Cl2C=CCl2 B CH2=CHCl C ClCH=CHCl D CH2=CH-CH2Cl Câu 9: Ure (NH2)2CO loại phân bón hóa học quan trọng phổ biến nơng nghiệp Ure thuộc loại phân bón hóa học sau đây? A Phân NPK B Phân lân C Phân kali D Phân đạm Câu 10: Este ứng với công thức cấu tạo sau thủy phân hoàn tồn dung dịch NaOH đun nóng, thu sản phẩm gồm hai muối ancol? A CH3-OOC-CH2-CH2-COO-CH3 B CH3-COO-CH2-COO-CH=CH2 C CH3-COO-CH2-CH2-COOC6H5 D CH3-COO-CH2-COO-CH2-CH3 Câu 11: Thủy phân khơng hồn toàn pentapeptit X mạch hở, thu hỗn hợp sản phẩm có Ala-Gly, Ala-Ala Gly-Gly-Ala Cơng thức cấu tạo X là: A Ala-Ala-Ala-Gly-Gly B Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala C Ala-Gly-Gly-Ala-Ala D Gly-Gly-Ala-Ala-Ala Câu 12: Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl (3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3 (4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH (5) Cho S vào H2SO4 đặc nóng (6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (7) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3 (8) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2/CCl4 Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 13: Cho dãy chất sau: (1) glucozơ, (2) metyl fomat, (3) metyl axetat, (4) axetanđehit Số chất dãy có phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Trong nước, brom khử glucozơ tahnhf axit gluconic B Glucozơ fructozơ đồng phân cấy tạo C Thủy phân saccarozơ môi trường axit, thu glucozơ fructozơ D Trong phân tử cacbohidrat, thiết phải có nhóm chức hidroxyl (-OH) Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (f) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất là: A B C D Câu 16: Cho miếng sắt nhỏ vào dung dịch sau: (1) HCl, (2) NaOH, (3) NaNO3, (4) FeCl3 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học là: A B C D Câu 17: Cho chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường là: A B C D Câu 18: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với chất tan X cần dùng V lít dung dịch NaOH 1M Giá trị V là: A 0,4 B 0,6 C 0,2 D 0,3 Câu 19: Hòa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3 phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 (đktc) Giá trị V là: A 2,80 B 2,24 C 1,68 D 1,12 Câu 20: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chât dạng dung dịch nước: X, Y Z Chất X Y Z Thuốc thử Quỳ tím Khơng đổi màu Khơng đổi màu Khơng đổi màu Dung dịch AgNO3/NH3 Khơng có kết tủa Ag Ag đun nhẹ Nước brom Mất màu có kết tủa Mất màu Khơng màu Các chất X, Y, Z là: A anilin, fructozơ saccarozơ B anilin, glucozơ fructozơ C benzylamin, glucozơ saccarozơ D glyxin, glucozơ fructozơ Câu 21: Cho phát biểu sau: (1) Các hợp chất hữu thiết phải chứa nguyên tố cacbon (2) Trong tự nhiên, hợp chất hữu hợp chất tạp phức (3) Thủy phân hoàn toàn este môi trường kiềm phản ứng chiều (4) Lên men glucozơ thu etanol khí cacbonoxit (5) Phân tử amin, amino axit, peptit protein thiết phải chứa nguyên tố nitơ (6) Cho polime sử dụng làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng Số phát biểu là: A B C D Câu 22: Thực phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X gồm etanol axit axetic (xúc tác: H2SO4 đặc)với hiệu suất phản ứng đạt 80% thu 7,04 gam etyl axetat Mặt khác, cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m là: A 13,60 B 10,60 C 18,90 D 14,52 Câu 23: Các kim loại X, Y, Z không tan tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 loãng, đun nóng Các kim loại X, Y, Z tương ứng là: A Fe, Al Cu B Mg, Al Au C Mg, Fe Ag D Na, Al Ag Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 6,8 gam este đơn chức X 100 gam dung dịch NaOH 20% đun nóng, thu dung dịch Y Trung hòa kiềm dư Y cần dùng 200ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 37,4 B 36,6 C 35,2 D 38,3 Câu 25: Hỗn hợp E gồm chất X (C2H7O3N) chất Y (C5H14O4N2) Cho 34,2 gam E tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M (phản ứng vừa đủ), sau phản ứng hoàn toàn thu chất khí Z (Z chứa C,H,N làm xanh quỳ tìm ẩm) dung dịch sau phản ứng chứa m gam hỗn hợp hai muối trung hòa Giá trị m là: A 35,1 B 32,8 C 36,7 D 34,2 Câu 26: Hỗn hợp X gồm metyl format, đimetyl oxalat, glixery triaxetat phenyl format Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X dung dịch NaOH dư đun nóng, thu m gam hỗn hợp muối 15,6 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho Y tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí hidro đktc Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X oxi, thu 92,4 gam CO2 26,1 gam H2O Giá trị m là: A 54,3 B 57,9 C 58,2 D 52,5 Câu 27: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm ba kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X là: A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 28: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở Cho 0,055 mol X phản ứng vừa đủ với 0,09 gam H2 (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y Cho toàn Y phản ứng vừa đủ với 65 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic no, có mạch khơng phân nhánh 3,41 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 11,2 lít O2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z có giá trị gần với giá trị sau đây? A 55 B 66 C 44 D 33 Câu 29: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen Cho 0,08 mol hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch X 3,18 gam hỗn hợp ancol Y Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu 0,448 lít H2 đktc Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 13,70 B 11,78 C 12,18 D 11,46 Câu 30: Hòa tan hết hỗn hợp Fe, Fe(OH)2, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch chứa 096 mol NaHSO4 0,16 mol HNO3 thu dung dịch X x mol khí Y Nhúng Fe vào dung dịch X, thu hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỷ khối so với He 4, đồng thời khối lượng Fe giảm 11,76 gam Các phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử N+5 trình Giá trị x là: A 0,12 B 0,10 C 0,13 D 0,09 Câu 31: Cho hỗn hợp X dạng bột gồm Fe, Ag Cu vào lượng dư dung dịch chứa muối nitrat Y, khuấy kỹ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z rắn T chứa Ag có khối lượng lượng Ag có X Nhận định sau đúng? A Muối Y Cu(NO3)2 B Dung dịch Z gồm Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 C Cho dung dịch HCl dung dịch Z thu kết tủa D Dung dịch Z gồm Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 AgNO3 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) (b) (c) (d) Hầu hết - amino axit sở để kiến tạo nên protein thể sống Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Các amino axit có tính lưỡng tính Trong phân tử amino axit chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Số nhận đinh là: A B C D Câu 33: Cho nhận định sau: (1) (2) (3) (4) (5) Glucozơ cacbohidrat đơn giản không bị thủy phân Khi tham gia phản ứng tráng bạc, glucozơ bị khử Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (Ni,t0) thi poliancol Glucozơ saccarozơ đêu tan tốt nước Glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu muối amoni gluconat Số nhận định là: A B C D Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) (b) (c) (d) (e) Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2 Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa là: A B C D Câu 37: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X chứa CuSO4 NaCl ( có tỷ lệ mol tương ứng 3:2) dòng điện chiều có cường độ 5A, sau thời gian t thu dung dịch Y chứa hai chất tan thấy khối lượng dung dịch Y giảm 33,1 gam so với khối lượng dung dịch X Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,6 gam Al Giả sử khí sinh q trình điện phân hết khỏi dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 4,50 B 6,00 C 5,36 D 6,66 Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: -Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa -Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa -Phần tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V là: A 200 B 70 C 180 D 110 Câu 39: Thực thí nghiệm sau: (a) (b) (c) (d) (e) (f) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Cho FeS vào dung dịch HCl Cho CaCO3 vào dung dịch HCl Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF Cho Si vào bình chứa khí F2 Rắc bột lưu huỳnh vào thủy ngân Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng là: A B C D Câu 40: Axit cacboxylic X, ancol Y, andehit Z đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng cộng với Br2 khơng có q ba ngun tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp T gồm X,Y,Z (trong X chiếm 20% số mol) cần vừa đủ 0,34 mol O2 Mặt khác 14,8 gam hỗn hợp T phản ứng tối đa với a mol H2 (xúc tác Ni) Giá trị a là: A 0,45 B 0,40 C 0,50 ĐÁP ÁN D 0,55 1-C 2-A 3-C 4-C 5-D 6-D 7-A 8-B 9-D 10-D 11-C 12-D 13-D 14-A 15-B 16-A 17-B 18-B 19-D 20-B 21-B 22-A 23-A 24-D 25-B 26-B 27-D 28-D 29-A 30-C 31-B 32-A 33-C 34-A 35-A 36-D 37-C 38-C 39-B 40-A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Cơng thức hóa học axit axetic CH3COOH Câu 2: A Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2 t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe 2AgNO3 Fe(NO3 )2 2Ag Fe 3AgNO3 (dư) Fe(NO3)3 + 3Ag Fe(NO3 )2 AgNO3 Fe(NO3 )3 Ag Vậy thí nghiệm sinh Fe(II) nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 3: C Chất không bị thủy phân Glucozơ (C6H12O6) Các chất bị thủy phân môi trường axit amilozơ ((C6H10O5)n)n xenlulozơ ((C6H10O5)n)n, saccarozơ (C12H22O11) C H10O5 n H ,t nH2 O n C H12O6 glucozo amilozo /xenlulozo H ,t C12 H22O11 H2 O C H12 O6 C H12 O6 saccarozo glucozo fructozo Câu 4: C Chất béo (triglixerit) trieste glixerol với axit béo Câu 5: D N2, O2 không tác dụng với dung dịch NaOH Chúng không bị dung dịch NaOH giữ lại Các khí Cl2, HCl, CO2 bị dung dịch NaOH hấp thụ: Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O HCl NaOH NaCl H2O CO2 2NaOH(d) Na 2CO3 H2O Câu 6: D Amin có ngun tử N gắn trực tiếp vào vòng benzen có tính bazơ yếu nên khơng làm đổi màu chất thị CH3NH2 (metylamin), (CH3)2NH (đimetylamin), C6H5CH2CH2 (benzylamin), C6H5NH2 (phenylamin) Chất khơng làm đổi màu quỳ tím C6H5NH2 (phenylamin) Câu 7: A Trong hợp chất flo có số oxi hóa -1 Phát biểu A khơng Câu 8: B Phương trình hóa học: t ,p,xt nH2C C H (CH2 C H) n | | Cl Cl vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC) Câu 9: D Phân đạm cung cấp nguyên tố nitơ cho cây, phân lân cung cấp nguyên tố photpho cho cây, phân kali cung cấp nguyên tố kali cho Phân ure (NH2)2CO phân đạm Câu 10: D Các phương trình hóa học: CH3 COO CH COO CH3 2NaOH CH3OH NaOOC CH CH COONa ancol muèi CH3 COO CH COO CH CH 2NaOH CH3 COONa HOCH COONa CH3CHO muèi muèi andehit CH3COOCH CH 2COOC H 3NaOH CH3COONa HOCH CH 2COONa C H 5ONa H 2O muèi muèi muèi CH3COO CH COOCH CH3 2NaOH CH3COONa HO CH COONa CH CH 2OH muèi muèi ancol Câu 11: C Pentapeptit X + H2O Gly – Gly – Ala + Ala – Ala + Ala – Gly Gly Gly Ala Ala Gly X: Ala Gly Gly Ala Ala Câu 12: D Các phương trình hóa học: (1) Na CO3 BaCl2 BaCO3 2NaCl (2) NH3 HCl NH Cl (3) CO2 HNO3 không phản ứng (4) NH Cl NaOH NaCl NH H 2O t0 (5) S + 2H2SO4 (đặc) 3SO2 2H O (6) AgNO3 H3PO4 kh«ng ph¶n øng (7) CO2 K 2SiO3 H O H 2SiO3 K 2CO3 (8) SO2 Br2 / CCl không phản ứng Cỏc thí nghiệm xảy phản ứng hóa học (1), (2), (4), (5), (7) Câu 13: D C6H12O6 (glucozơ), HCOOCH3 (metyl format), CH3COOCH3 (metyl axetat), CH3CHO (axetandehit) Các chất tham gia phản ứng tráng gương là: C6H12O6 (glucozơ), HCOOCH3 (metyl format), CH3CHO (axetandehit) Câu 14: A Trong nước, brom oxi hóa glucozơ thành axit gluconic: 1 C 5H11O5CHO Br H2O C 5H11O5COOH 2H Br glucozo axit gluconic Phát biểu A sai Câu 15: B Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố Thí dụ: Na,O2,N2,Cl2,O3 đơn chất Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên Thí dụ: NaCl,H2SO4,… (a) SO2 2H 2S 3S 2H 2O (b) 2F2 2H 2O 4HF O2 (c) 2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H 2O CO2 NaOH NaHCO3 (d) CO2 2NaOH Na CO3 H O (e) Si + 2NaOH + H 2O Na 2SiO3 2H (g) Na 2SO3 H 2SO Na 2SO SO2 H 2O Các thí nghiệm sinh đơn chất (a), (b), (c), (e) Câu 16: A Các phương trình hóa học là: (1)Fe + 2HCl FeCl2 H2 (2) Fe + NaOH không phản ứng (3) Fe + NaNO3 không phản ứng (4) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Các thí nghiệm xảy phản ứng (1), (4) Câu 17: B Các phương trình hóa học: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO + NaOH không phản ứng SiO2 + NaOH (lỗng) khơng phản ứng NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O m mCH COOH(ban ®Çu) mC H OH(ban ®Çu) 60.0,15 46.0,1 13,6 gam Câu 23: A X, Y, Z tương ứng Fe, Al, Cu: Fe 2HCl FeCl2 H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 Fe NaOH không phản ứng Cu HCl không ph¶n øng 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3 )2 2NO 4H2O Câu 24: D mNaOH 20%.100 20 gam n NaOH 20 0,5 mol 40 nH SO 0,2.1 0,2 mol Phản ứng trung hòa NaOH dư: 2NaOH H2SO4 Na 2SO4 2H2O 0,4 0,2 nNaOH(d) 0,4 mol n NaOH(d) 0,5 0,4 0,1 mol Nếu X este – ancol n X n Na 0,1 mol MX 6,8 68 Loại 0,1 n 0,1 0,05 mol X este – ancol n X NaOH 2 Coi X H2SO4 phản ứng vừa đủ với NaOH: X(0,05 mol) 6,8 gam Sơ đồ phản ứng: NaOH muối + H2O H2SO4 0,5 mol 0,2 mol nH O nX 2.nH SO 0,05 2.0,2 0,45 mol 2 BTKL m X m H SO m NaOH m muèi m H O 6,8 98.0,2 40.0,5 m 18.0, 45 m 38,3 gam Câu 25: B Số mol NaOH là: nNaOH 0,5.1 0,5 mol n Đặt số mol chất E C2H7O3N: a mol; C5H14O4N2: b mol mC H O N mC H O N mE 93a 166b 34,2(I) 14 X CH3NH3HCO3 E tác dụng với dung dịch NaOH thu chất khí Z Y CH3NH3OOC – CH2 - COONH3CH3 Các phương trình hóa học: CH3NH3HCO3 2NaOH Na 2CO3 CH3NH2 2H2O a 2a a CH2 (COOH3NCH3 )2 NaOH CH2 (COONa)2 2CH3NH2 2H2O b 2b b nNaOH 2a 2b 0,5(II) (I)(II) a 0,1 mol; b = 0,15 mol mmuèi mNa CO mCH (COONa) 106.0,1 148.0,15 32,8 gam 2 Câu 26: B X gồm HCOOCH3 (metyl format), CH3OOC – COOCH3 (đimetyl oxalat), (CH3COO)3C3H5 (glixeryl triaxetat), HCOOC6H5 (phenyl format) Xét giai đoạn Y tác dụng với Na dư: Số mol H2 thu là: n H 5,6 0,25 mol 22, Sơ đồ phản ứng: OH Na ONa H2 0,25 mol BT H nOH(Y) 2.n H nOH(Y) 2.0,25 0,5 mol Xét giai đoạn đốt cháy X: 92, 26,1 Số mol chất là: nCO 2,1 mol; nH O 1, 45 mol 2 44 18 BTKL X mC(X) m H(X) mO(X) mX 12.2,1 2.1, 45 16.nO(X) 47,3 nO(X) 1,2 mol BT O(COO) 2.nCOO(X) nO(X) 2.nCOO(X) 1,2 nCOO(X) 0,6 mol Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch NaOH: X gồm este – ancol este – phenol nCOO(phenol) nCOO(X) nCOO(ancol) 0,6 0,5 0,1 mol COO- NaOH COONa OH ancol ancol muèi COO- 2NaOH muèi + 1H2O phenol n H O n COO- 0,1 mol phenol n NaOH nOH(Y) 2.n COO- 0,5 2.0,1 0,7 mol phenol BTKL m X m NaOH m muèi m Y m H O 47,3 40.0,7 m 15,6 18.0,1 m 57,9 gam Câu 27: D Số mol SO2 thu là: nSO 6,384 0,285 mol 22, Tính khử: Mg > Fe Tính oxi hóa: Ag Cu2 Rắn Y gồm ba kim loại Ag, Cu Fe dư Sơ đồ phản ứng: 2 1 6 Ag d Ag SO Cu SO 4 H2 S O4 đặc,t Fe dư 3 S O2 H O c mol Fe (SO ) 0,285 mol 1 Mg Ag NO3 2 Fe Cu(NO3 )2 Y 2 Mg , Fe2 MgO NaOH d Mg(OH)2 t / kk b mol a mol Fe2 O3 Fe(OH)2 NO3 9,2 gam X T 8,4 gam r¾n dd Z BT Fe n Fe(X) n Fe2 BT Mg nMg(X) n n Fe(d) n Fe(X) (b c) mol a mol Mg2 mMg(X) mFe(X) mX 24a 56.(b c) 9,2 (I) *Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch gồm AgNO3, Cu(NO3)2 thu Y, sau Y tác dụng với H2SO4 đặc nóng: BT electron c¶ trình 2.nMg(X) 2.n BT Mg n MgO n Mg2 Fe2 3.nFe(d) 2.nSO 2a 2b 3c 2.0,285 (II) a mol b BT Fe 2.n Fe O n 2 2.n Fe O b n Fe O mol 3 Fe b m MgO m Fe O 8, 40.a 160 8, (III) (I)(II)(III) a 0,15 mol; b = 0,03 mol; c = 0,07 mol n Fe(X) b c 0,03 0,07 0,1 mol %m Fe(X) m Fe(X) mX 100 56.0,1 100 60,87% 9,2 Câu 28: D Số mol chất là: n KOH 0,065.1 0,065;nO 11,2 0,09 0,5 mol; n H 0,045 mol 22, O2 0,055 x 0,5 mol x 0,275 mol 0,1 0,5 X O2 0,055 mol x mol X 0,1 mol n X n Y 0,055 mol nCOO(Y) n KOH 0,065 mol n O(Y) 2.0,065 0,13 mol Y tác dụng cới dung dịch KOH hai muối hai axit cacboxylic no, có mạch khơng phân nhánh hai ancol no, đơn chức Y tối đa hai chức n 0,065 KOH 1,8 Y gốm este đơn chức este chc nY 0,055 neste đơn chức n este hai chức 0,055 n este đơn chức 0,045 mol neste đơn chức 2.n este hai chøc 0,065 n este hai chøc 0,01 mol Lượng O2 dùng để đốt cháy 0,055 mol Y lượng O2 để đốt cháy X H2: BT O nO (Y) nO (X) 2 Sơ đồ phản ứng: n H O sinh tõ H 0,045 2 0,275 0,2975 mol 2 (C, H,O) Y(nO 0,13 mol) O2 CO2 H2O 0,2975 mol a mol b mol BT O nO(Y) 2.nO 2.nCO n H O 0,13 2.0,2975 2a b (1) 2 este no, đơn, hở (k=1) este no, chøc, hë (k=2) n k nCO2 n H2 O a b 0,01 (2) (1)(2) a 0,245 mol; b = 0,235 mol mY mC(Y) mH(Y) mO(Y) 12.0,245 2.0,235 16.0,13 5,49 gam Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch KOH: BTKL m Y m KOH m muèi m T 5, 49 56.0,065 m muèi 3, 41 m muèi 5,72 gam RCOOK : 0,045 mol Muối gồm: R'(COOK)2 : 0,01 mol m RCOOK m R '(COOK) m muèi (R 83).0,045 (R ' 166).0,01 5,72 R 1(H) 0,045R 0,01R ' 0,325 R ' 28(C H ) %m R'(COOK) m R'(COOK) mZ 100 (28 166).0,01 100 33,92% 33% 5,72 Câu 30: C MZ 4.MHe 4.4 16 H2 16 NO 30 Z gồm H2 NO Xét giai đoạn Fe tác dụng với dung dịch X: Thu khí NO Dung dịch X có NO3 / H X khơng có Fe2+ Thu H2 NO3 hết Sau phản ứng tFe dư Dung dịch sau phản ứng khơng có Fe3+, H+ Sơ đồ phản ứng: NO H O x mol Y NaHSO4 Fe, Fe(OH)2 0,96 mol Fe2 O , Fe3O4 HNO3 0,16 mol Fe3 , Na , H 0,96 mol Fe 2 SO4 , NO3 0,96 mol dd X BT §T cho dd sau 2.n n Fe2 Fe2 1.n Na 2.n SO42 2.n Fe2 Fe2 , Na 0,96 mol H H2O 2 SO4 NO 0,96 mol Z(M 16) Z dd sau m Fe gi¶m 11,76 gam 1.0,96 2.0,96 0, 48 mol m Fe(p) 11,76 gam n Fe(p) BT Fe n Fe3 n Fe(p) n Sơ đồ đường chéo nH n NO Fe2 11,76 0,21 mol 56 n Fe3 0,21 0, 48 n Fe3 0,27 mol M NO M Z 30 16 1 16 MZ MH nH n NO a mol BT mol electron (dd X+Fe) 2.n Fe(p) 1.n Fe3 3.n NO 2.n H 2.0,21 1.0,27 3.a 2.a a 0,03 mol BT N (dd X+Fe) n NO3 (X) n NO(Z) n NO3 (X) 0,03 mol BT N n HNO n n NO(Y) 0,16 0,03 x x 0,13 mol NO3 (X) Câu 31: B Muối Y Fe(NO3)3: Fe 2Fe(NO3 )3 3Fe(NO3 )2 Cu 2Fe(NO3 )3 Cu(NO3 )2 2Fe(NO3 )2 Dung dịch Z gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 dư Câu 32: A Hầu hết - amino axit sở để kiến tạo nên protein thể sống Phát biểu (a) Axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh Phát biểu (b) Các amino axit có tính lưỡng tính Phát biểu (c) Trong phân tử amino axit có đồng thời nhóm NH2 ( 1NH2 ) nhóm COOH ( 1COOH) Phát biểu (d) sai Câu 33: C Glucozơ cacbohidrat đơn giản không bị thủy phân Phát biểu (1) 1 1 t0 HOCH2 CHOH 4 C HO Ag NO3 3NH3 H 2O glucozo 3 HOCH CHOH 4 C OONH Ag 2NH NO3 amoni gluconat Glucoz¬ thĨ hiƯn tính khử hay glucozơ bị oxi hóa AgNO3 thể hiƯn tÝnh oxi hãa hay AgNO3 bÞ khư Phát biểu (2) sai Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (Ni, t0) thu poliancol Phát biểu (3) Glucozơ saccarozơ tan tốt nước Phát biểu (4) Glucozơ fructozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư), thu muối amoni gluconat Phát biểu (5) Câu 34: A Các phương trình hóa học: Na3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 +3NH4Cl NaHCO3 + CaCl2 không phản ứng CrCl3 3NaOH Cr(OH)3 3NaCl (e) Cr(OH)3 NaOH NaCrO2 2H2O (a) (b) (c) (d) Các thí nghiệm thu kết tủa (a), (b), (c) Câu 35: A Số mol chất là: n NaOH(p) 13,6 2, 464 0,34 mol; n H 0,11 mol 40 22, Chú ý: Cr không tác dụng với NaOH nồng độ, Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đăc, nóng, khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng Để đơn giản khơng phải chia phần, ta xét 48,12:2 = 24,06 gam hỗn hợp ban đầu Sơ đồ phản ứng: NaAlO2 H dd m NaOH(p) 13,6 gam Cr Cr2 O3 d Al, Al2 O3 t Al2 O3 ,Cr 7,68 gam r¾n Cr2 O3 Al d, Cr2 O3 d 3 3 24,06 gam X HCl d Al ,Cr ,Cr H2 H2O Cl 0,11 mol 61,57 gam muèi BT Na n NaAlO n NaOH(p) n NaAlO 0,34 mol 2 BT Al n Al tæng n Al d 2.nAl O (X) nNaAlO nAl nAl d 2.nAl O (X) 0,34 (I) 2 BTKL m X 24,06 mol m Al d m Al O (X) mCr mCr O (d) mX 27.n Al d 102.nAl O (X) 7,68 24,06 (II) 3 (I)(II) n Al(d) 0,04 mol; n Al O (X) 0,15 mol Gọi số mol O a mol mAl tæng mCr tæng mO 24,06 mAl mCr 16.a 24,06 mAl tæng mCr tæng (24,06 16a)gam BT O n H O n O n H O a mol 2 BT H n HCl(p) 2.n H O 2.n H (2a 0,22) mol 2 BT Cl n Cl (muèi) n HCl(p) (2a 0,22) mol m Al tæng mCr tæng m Cl (muèi) m muèi (24,06 16a) 35,5.(2a 0,22) 61,57 a 0,54 mol BT O 3.n Al O (X) 3.nCr O (d) nO 3.0,15 3.nCr O (d) 0,54 3 nCr O (d) 0,03 mol mCr(X) mCr O (d) 7,68 52.nCr(X) 152.0,03 7,68 nCr(X) 0,06 mol BT Cr 2.nCr O (ban đầu) 2.nCr O (dư) nCr(X) 2.nCr O (ban đầu) 2.0,03 0,06 3 nCr O (ban đầu) 0,06 mol BT Al n Al(ban đầu) 2.n Al O (ban đầu) n Al(tổng) m m Al O (ban đầu) n Cr O (ban đầu) 24,06 Al(ban đầu) 3 n Al(ban đầu) 2.n Al2O3 (ban đầu) 0,34 n Al(ban đầu) 0,1 mol n 0,12 mol 27.n Al(ban đầu) 102.nAl O (ban đầu) 152.0,06 24,06 Al2 O3 (ban đầu) t0 Xét phản ứng nhiệt nhốm: 2Al Cr2O3 Al2O3 2Cr 0,06 0,03 0,06 mol HÖ số Al n Al(ban đầu) n Cr2 O3 (ban ®Çu) Hiệu suất tính theo Al n Cr O (ban đầu) 0,06 Hệ số Al Hệ số Cr O 3 0,06 Hệ số Cr2O3 n Al(ban đầu) H 0,1 0,05 n Al(pư) n Al(ban đầu) 100 0,06 100 60% 0,1 Câu 36: D Amino axit có dạng H2N - CnH2n – COOH Amino axit no, mạch hở, 1NH2, 1COOH Số mol NaOH là: nNaOH 0,32.1 0,32 mol Quy đổi X thành C2H3NO: a mol; H2NCH2COOCH3: b mol; CH2: c mol; H2O: a/3 mol n C H NO n H NCH COOCH n NaOH a b 0,32 (I) 2 a n H O n H NCH COOCH n X b 0,2 (II) 2 3 (I)(II) a 0,18 mol; b = 0,14 mol Xét giai đoạn đốt cháy X: a 0,32 nCO n H O n N 2,04 (2a 3b c) (1,5a 3,5b c ) 0,24 2 a 0,18 mol b=0,14 mol c 0,14 mol Gọi x số nhóm CH2 thêm Gly tripeptit, y số nhóm CH2 thêm vào este: a BT CH2 x y.b c x.0,06 y.0,14 0,14 Tripeptit : (Gly)3 y H2 NCH(CH3 )COOCH3 (*) x Este: H2 NCH2 COOC H5 X + NaOH muối (**) (*)(**) Este là: H2CCH(CH3)COOCH3 Gly Na : 0,18 mol Muối thu là: A Ala Na : 0,14 mol B a mGly Na 0,18.97 17, 46 gam a : b = 17,46 : 15,54 = 1,12 gần 1,1 b = m 0,14.111 15,54 gam Ala Na Câu 37: C Đặt số mol chất dung dịch X CuSO4: 3a mol; NaCl: 2a mol Số mol Al là: n Al 3,6 mol 27 15 Xác định chất tan dung dịch Y: Dung dịch Y hòa tan Al Dung dịch Y chứa H+ OH- (*) Dung dịch Y chắn gồm ion Na ,SO24 (**) Mặt khác, dung dịch Y chứa chất tan (***) Kết hợp (*)(**)(***) Dung dịch Y gồm Na ,SO24 H+ Na ,SO24 OH- 1.n Na 2a 2.n SO24 Dung dịch Y gồm: Na ,SO24 H+ 2.3a 6a BTDT cho dd Y 1.n Na 1.n H 2.n SO24 2a n H 2.3a n H 4a mol Xét giai đoạn dung dịch Y hòa tan Al: Phương trình phản ứng: Al 3H Al3 H2 2 0, 15 n H 4a 0,4 a 0,1 mol Các trình xảy điện cực: Catot() Anot() Cu2 2e Cu 2Cl Cl2 2e 0,3 0,6 0,2 0,1 0,3 0,2 2H2 O 2e H 2OH 2H 2O O2 4e 4H 2x x 2x y 4y y mCu mH mCl mO mgi ¶ m 64.0,3 2.x 71.0,1 32.y 33,1 (I) 2 BT electron 0,6 2x 0,2 4y (II) (I)(II) x 0,2 mol; y = 0,2 mol ne 0,6 2x 0,6 2.0,2 mol áp dụng đinh luật Faraday ne Câu 38: C n 96500 1.96500 It t e 19300(s) 5,36 (giê) 96500 Khối lượng 1/3X là: m1/3X m X 44,7 14,9 gam 3 X gồm ion: R , HCO3 ,CO32 Xét phần hai: Phương trình ion: Ba2 CO32 BaCO3 7,88 0,04 mol 197 Kết tủa thu BaCO3 nBaCO Theo pt n CO32 nBaCO n CO32 0,04 mol n R CO n 2 0,04 mol CO3 Xét phần một: HCO3 OH CO32 H2O Phản ứng tạo kết tủa: Ba CO32 BaCO3 Két tủa thu BaCO3 nBaCO BT C n n HCO3 (1/3X) HCO3 (1/3X) n CO32 (1/3X) 35, 46 0,18 mol 197 n BaCO n HCO3 (1/3X) 0,04 0,18 0,14 mol n RHCO 0,14 mol mRHCO mR CO 14,9 (R 61).0,14 (2R 60).0,04 14,9 R 18(NH4 ) 3 X gồm: NH4HCO3, (NH4)2CO3 Xét phần ba: n BTDT 1.n n NH 4 (1/3X) NH 4 (1/3X) (*)(**) 1.n 0,14 mol; n HCO3 (1/3X) 2.n CO32 (1/3X) 0,04 mol CO32 (1/3X) 0,14 2.0,04 0,22 mol Các phương trình ion: n HCO3 (1/3X) OH n NH 4 OH NH3 H2O(*) HCO3 OH CO32 H2O(**) NH4 n HCO3 0,22 0,14 0,36 mol BT OH n KOH n V Vdd KOH OH n KOH 0,36 mol n KOH 0,36 0,18 lit = 180 ml C M KOH Câu 39: B (a)3Fe2 4H NO3 3Fe3 NO 2H 2O (b)FeS 2HCl FeCl H 2S (c)CaCO3 2HCl CaCl CO2 H 2O (d)AgNO3 NaF không xảy (e)Si + 2F2 SiF4 (f)S Hg HgS Các thí nghiệm xảy phản ứng (a), (b), (c), (e), (f) Câu 40: A X, Y, Z tham gia phản ứng cộng Br2 X,Y,Z có liên kết pi C=C, C C (*) X,Y,Z không nguyên tử cacbon phân tử (**) Kết hợp (*) (**) C X C Y C Z Xét giai đoạn đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp: %n X nX n 100 20 X 100 nX nY nZ 0,1 nX 0,02 mol nY nZ 0,1 0,02 0,08 mol Axit X đơn chức OX t X l C3HyO2 Ancol Y đơn chøc OY Đặt công thc chung cho Y,Z l C3HyO Andehit Z đơn chức OZ 1 C 3H y O 0,02 mol Sơ đồ phản ứng: O2 CO2 H O C H O y 0,34 mol 0,08 mol 0,1 mol T BT C n CO 3.n C H O 3.n C H O 3.0,1 0,3 mol y y BT O 2.n C H O n C H O 2.n O n CO n H O y y 2 2.0,02 0,08 2.0,34 2.0,3 n H O n H O 0,2 mol 2 T O (k T 1).nT nCO nH O (k T 1).0,1 0.3 0.2 k T 2 BTKL mT mC mH mO(T) 12.0,3 2.0,2 16.(0,02.2 0,08) 5,92 gam Xét giai đoạn 5,92 gam T tác dụng với H2(Ni,t0): Trong T, H2(Ni,t0) khử C=C, C C, CH=O không khử c COOH X axit đơn chức nCOOH nX 0,02 mol n(T) n(COOH) n(C C,C C,CHO) nT kT nCOOH kCOOH n (C C,C C,CHO) n (C C,C C,CHO) 0,1.2 0,02.1 0,18 mol 5,92 gam T ph¶n øng víi 0,18 mol H2 14,8 a a 0, 45 mol 14,8 gam T ph¶n øng víi a mol H2 5,92 0,18 ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Cơng thức hóa học axit axetic CH3COOH Câu... no, có mạch khơng phân nhánh 3,41 gam hỗn hợp T gồm hai ancol no, đơn chức Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X cần vừa đủ 11, 2 lít O2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn Z có. .. đổi màu quỳ tím C6H5NH2 (phenylamin) Câu 7: A Trong hợp chất flo có số oxi hóa -1 Phát biểu A không Câu 8: B Phương trình hóa học: t ,p,xt nH2C C H (CH2 C H) n | | Cl Cl vinyl