Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 26 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
26
Dung lượng
591,73 KB
Nội dung
ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ THI THỬ THPT QG - NĂM 2018 – 2019 ĐỀ SỐ Tên mơn: HĨA HỌC 12 Câu 1: Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2? A Propyl axetat B Etyl axetat Câu 2: Phát biểu không đúng? C Vinyl axetat D Metyl axetat A Các chất béo không tan nước nhẹ nước B Thủy phân hoàn tồn chất béo ln thu glixerol C Ở điều kiện thường, triolein tồn dạng thể rắn D Tristearin có cơng thức (C17H35COO)3C3H5 Câu 3: Cho dung dịch sau: glucozơ, saccarozơ, lòng trắng trứng, frutzơ, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: A B C D Câu 4: Đốt cháy hỗn hợp X gồm glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ cần vừa đủ 0,025 mol O2, thu CO2 H2O Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch NaOH 0,05M Ca(OH)2 0,175M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 1,5 B 1,0 C 0,5 D 2,0 Câu 5: Cho polime sau: tơ visco, len, tơ tằm, tơ axetat, bông, tinh bột Số polime thiên nhiên là: A B Câu 6: Tơ nilon-6,6 điều chế từ: C D A caprolaptam C axit adipic hexametylenđiamin Câu 7: Phát biểu không đúng? B axit tereohtalic etylen glycol D vinyl xianua A Metylamin làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu xanh B Anilin tạo kết tủa trắng với nước Brom C Riêu cua lên đun nóng tượng đông tụ protein D Nhỏ natri hiddroxit vào dung dịch phenylamino clorua thấy tượng phân lớp chất lỏng Câu 8: Dung dịch sau làm xanh quỳ tím ẩm? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin (H2N)2C5H9COOH D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 9: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với tất chất dung dịch sau đây? A Zn, Ag, KOH, K2SO4 C Al(OH)3, Cu, Fe, MgO B KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 đun nóng D NaCl, KOH, Al, Zn Câu 10: Khi chiếu sáng, hiđrocacbon sau tham gia phản ứng với clo theo tỉ lệ 1:1, thu dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo nhau? A Isopenta B neopenta C penta D butan Câu 11: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y, nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 79 gam kế tủa biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a là: A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Câu 12: Trong số kim loại sau đây: Ag, Cu, Au, Al Kim loại có tính dẫn điện tốt là: A Ag B Cu C Au D Al Câu 13: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,25m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dụng V1 lít dung dịch HCl khí hết, thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1: A 2;3 B 3:5 C 3:4 D 5:6 Câu 14: Sợi dây đồng dùng để làm dây phơi quần áo, để ngồi khơng khí ẩm lâu ngày bị đứt Để nối lại mối đứt đó, ta nên dùng kim loại để dây bền nhất? A Al B Cu C Fe D Mg Câu 15: Kim loại kiềm sử dụng để làm tế bào quang điện? A Li B Na C K Câu 16: Chất sử dụng để bó bột y học đúc tượng là: D Cs A Thạch cao nung B Thạch cao sống C Thạch cao khan D Đá vôi Câu 17: Hematit đỏ loại quặng sắt có tụ nhiên với thành phần là: A FeCO3 B Fe3O4 Câu 18: Phát biểu sau đúng? C Fe2O3 D FeS2 A Đồng sunfat khan sử dụng để phát dấu vết nước có chất lỏng B P, C, S tự bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Trong vỏ Trái Đất, sắt chiếm hàm lượng cao số kim loaị D Cho bột CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu kết tủa màu vàng Câu 19: “Nước đá khơ” có tính làm lạnh cao nên sử dụng để bảo quản thực phẩm, sử dụng để tạo hiệu ứng khói điện ảnh, đám cưới… “Nước đá khơ” chất khí chuyển sang thể rắn? A N2 B CO2 C N2O D O2 Câu 20: Kết thí nghiệm dung dịch X,Y,Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Mẫu thử X Y Z T X, Y, Z, T Kết tủa trắng, sau tan Khí mùi tan kết tủa trắng Có khí mùi tan Có kết tủa nâu đỏ A Al(SO)4, NH4NO3, (NH4)2SO4,FeCl3 B AlCl3, (NH4)2SO4, NH4NO3, FeCl3 C AlCl3, NH4NO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D Al2(SO4)3, (NH4)2SO4, NH4NO3,FeCl3 Câu 21: Hấp thụ hết 0,1 mol CO2 vào dung dịch có chứa 0,08 mol NaOh 0,1 mol Na2CO3, thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến 0,08 mol khí CO2 thấy hết x mol HCl Giá trị x là: A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 22: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng đa với 0,56 mol NaOH ( biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Câu 23: Đun nóng 26,5 gam hỗn hợp X chứa axit khơng no ( có liên kết đơi C=C phân tử) đơn chức, mạch hở, ancol no đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam hỗn hợp Y gồm este, axit ancol Đốt cháy hoàn toàn m gam Y cần dùng 1,65 mol O2 , thu 55 gam CO2 Cho m gam Y tác dụng với 0,2 mol NaOH cô cạn dung dịch gam rắn khan? A 16,1 B 18,2 C 20,3 D 18,5 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm HCOOC2H5 CH3COOCH3 tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 21,6 gam Ag Mặt khác, m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 9,4 gam hỗn hợp ancol Giá trị m là: A 25,9 B 14,8 C 22,2 D 18,5 Câu 25: Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 gam glixerol Khối lượng phân tử axit Z A 284 đvc B 282 đvc C 280 đvc D 256 đvc Câu 26: Cho dãy chất : m-CH3COOC6H4CH3; p-HOOCC6H4OH; m- CH3COOC6H4OH; ClH3NCH2COONH4; p-C6H4(OH)2; ClH3NCH2COOH; p-HOC6H4CH2OH; ClH3NCH2COOCH3; CH=3NH3NO3 Số chất dãy mà mol chất phản ứng tối đa với mol NaOH A B C D Câu 27: Cho 36,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,2 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (không chứa NH 4 ) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO Cho dung dịch AgNO3 đến dư dung dịch Y thấy thoát 0,02 mol NO (sản phẩm khử N 5 ), đồng thời thu 174,36 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu A 18,22% B 20,00% C 6,18% D 13,04% Câu 28: Hỗn hợp A dồm Este đơn chức X hai este mạch hở Y Z ( MY MZ ) Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam A cần vừa đủ 0,295 mol O2, thu 3,6 gam H2O Mặt khác 5,6 gam A tác dụng vừa đủ với 0,075 mol NaOH, thu 1,93 gam ancol no, số nguyên tử cacbon, cô cạn dung dịch thu hỗn hợp T gồm muối Đốt cháy hồn tồn T thu Na2CO3, H2O 0,5125 mol CO2 Phần trăm khối lượng Y có A A 23,6% B 32,09% C 31,4% D 29,7% Câu 29: X có cơng thức phân tử C4H9NO2; Y, Z hai peptit (MY số nhóm COOH Câu 9: B Ag, Cu kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học, Ag, Cu khơng tác dụng với dung dịch HCl Loại A, C K2SO4 không tác dụng với dung dịch HCl KCl muối tan, H2SO4 axit mạnh NaCl không tác dụng với dung dịch HCl Loại D Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2 (đun nóng): KOH HCl KCl H2 O Zn 2HCl ZnCl2 H2 Al(OH) 3HCl AlCl3 3H2 O t0 MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H 2O Câu 10: A H3 C CH C H2 C H3 CH3 | | H3 C CH CH3 CH3 CH3 Isopen tan | Neopentan H3 C CH C H CH CH3 Pentan H3 C CH C H2 C H3 Butan ( : vÞ trÝ Cl) Isopentan tác dụng với Cl2 (ánh sáng) thu bốn dẫn xuất monoclo đồng phân cấu tạo Câu 11: C Sơ đồ phản ứng: 1 3 3 1 Fe Cl H2 O d 2 1 Ag NO3 d Ag Fe(NO ) 3 Fe Cl2 Fe Cl2 a mol a mol AgCl AgNO Fe d dd Y 0 t0 79 gam x 3.n Fe 2.n Cl Cl2 hÕt, Fe d X gåm: FeCl3 , Fe d 3a 2a 2.n Fe 2.n Cl Dung dÞch Y gåm FeCl2 2a 2a BT Fe n FeCl n Fe a mol BTE(dd Y + AgNO ) 1.n Ag 1.n Fe2 n Ag a mol BT Cl n AgCl 2.n Cl n AgCl 2a mol m Ag m AgCl 79 108.a 143,5.2a 79 a 0,2 mol Câu 12: A Thứ tự tính dẫn điện kim loại: Ag> Cu> Au> Al> Fe Kim loại dẫn điện tốt Ag Câu 13: D Xét giai đoạn nung X: Đặt số mol chất X KHCO3: a mol CaCO3: b mol mKHCO mCaCO mX 100a 100b m (I) 3 t0 2KHCO3 K CO3 CO2 H 2O Các phương trình hóa học: a a mol t0 CaCO3 CaO CO2 b b mol Chất rắn Y gồm: K2CO3(a/2 mol); CaO (b mol) CaO H2O Ca(OH)2 Y tác dụng với H2O dư: b b mol Ca(OH)2 K CO3 CaCO3 2KOH b b b 2b dd sau Dung dịch E tác dụng với HCl thu khí K CO3 d vµ Ca(OH)2 hÕt mCaCO 0,25m 100b 0,25m m 400 b (II) Tỉ hỵp (I),(II) 100a 100b 400b a 3b Dung dịch E gồm KOH: 2b mol; K2CO3 dư: (a/2-b)=(3b/2-b) =0,5b mol n 2b 2.0,5b 3b mol K n 2b mol OH n CO32 0,5b mol H OH H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch E: (1) H CO32 HCO3 (2) H HCO3 CO2 +H2O (3) Khi bắt đầu khí xảy (1),(2): n HCl(V ) n OH n CO32 2b 0,5b 2,5b mol Khi khí hết xảy (1), (2), (3): n HCl(V ) n OH 2.n CO32 2b 2.0,5b 3b mol V1 : V2 nHCl(V ) : nHCl(V ) 2,5b : 3b : Câu 14: B Nếu nối lại mối đứt kim loại khác Cu xảy tượng ăn mòn điện hóa, dó dây phơi Cu nối với kim loại khác nhanh đứt hớn nối mối đứt Cu Câu 15: D Cs dùng chế tạo tế bào quang điện Câu 16: D Thạch cao nung (CaSO4.H2O) sử dụng để bó bột y học đúc tượng Câu 17: C Thành phần hematit Fe2O3 Câu 18: C Na NaOH 0,08 mol HCl( x mol) 0,28 mol dd X Sơ đồ phản ứng: CO2 CO2 Na CO3 Cl HCO 0,1 mol 0,08 mol 0,1 mol x mol dd sau Có khí CO2 Dung dịch sau khơng chứa CO32 vì: H CO32 HCO3 H HCO3 CO2 H2O BT Na n Na n NaOH 2.n Na CO 0,08 2.0,1 0,28 mol BT C n CO n Na CO n n CO 0,1 0,1 n 0,08 n 0,12 mol 2 HCO3 HCO3 HCO3 BTDT 1.n Na 1.n Cl 1.n HCO3 0,28 x 0,12 x 0,16 mol Câu 22: B Sơ đồ phản ứng: H2 H2O Al 1 m gam t Al O3 ,Cr H Cl 3 Al d, Cr O d Cr O 3 x 0,04 mol 0,1 mol Cr(OH)2 Al3 ,Cr 3 NaOH(tèi ®a) c mol b mol 0,56 mol 2 Cr ,Cl a mol dd Y BT Cr n Cr 2 n Cr3 2.nCr O a b 0,08 (1) Na AlO ,CrO 2 Cl dd sau BT O n H O n Cr O n H O 3.0,04 0,12 mol 2 BT H n HCl 2.n H 2.n H O 2.0,1 2.0,12 0, 44 mol 2 BTDT(dd Y) 2.n BTDT(dd sau) Cr 1.n Na 3.n Cr 3 1.n 3.n AlO2 Al3 1.n 1.n CrO2 Cl 1.n 2a 3b 3c 0, 44 (2) Cl 0,56 c b 0, 44 (3) (1),(2),(3) a 0,04 mol; b=0,04 mol; c=0,08 mol m=m Al 27.0,08 2,16 gam Câu 23: C Đặt công thức số mol chất X là: CnH2n+2O(ancol): a mol; CmH2m-2O2 (axit): b mol Lượng O2 cần dùng để đốt cháy Y lượng O2 cần dùng để đốt cháy X: nCO 55 1,25 mol 44 C n H2n O a mol O2 CO2 H2 O C H O m 2m 1,65 mol 1,25 mol b mol 26,5 gam X k ancol 0 n CO (ancol) n H O(ancol) nancol 2 n CO2 (X) n H2 O(X) nancol naxit k axit n CO (axit) n H O(axit) naxit 2 1,25 n H O(X) a b n H O(X) (1,25 a b) mol 2 BT O nC H 2.nC H 2.nO 2.nCO n H O n 2n O m m 2 O 2 a+2b+2.1,65=2.1,25+(1,25+a-b) b=0,15 mol BT C na mb 1,25 na mb 1,25 BTKL(X) b 0,15 a 0,25 mol 14na 14mb 18a 30b 26,5 18a 30b n 2(C H5OH) 0,25n 0,15m 1,25 5n 3m 25 m 5(C H7COOH) Y Z tác dụng với dung dịch NaOH thu khối lượng chất rắn khan nhau: C H COONa C H7COOH NaOH H2O NaOH d 0,2 mol 0,15 mol r¾n BT C H n C H COONa n C H COOH 0,15 mol 7 BT Na n C H COONa n NaOH d n NaOH 0,15 n NaOH d 0,2 n NaOH 0,05 mol m r¾n mC H COONa mNaOH d 122.0,15 40.0,05 20,3 gam Câu 24: D Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thì: nHCOOC2 H5 nAg 0,1 mol Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì: nCH3COOCH3 nCH3OH mancol 46nC2 H5OH 32 0,15mol mX 74 nHCOOC2 H5 nCH3COOCH3 18,5 g Câu 25: A nC H (OH) 0,92 0,01 mol 92 Đặt công thức chất X (RCOO)3C3H5 (Y) RCOOH (Z) Các phương trình phản ứng: RCOO 3 C3H5 3NaOH 3RCOONa C3H5 (OH)3 RCOOH NaOH RCOONa H2O 3.n RCOO C H n H O n NaOH 3.0,01 n H O 0,05 n H O 0,02 mol 2 3 BT Na n RCOONa n NaOH 0,05 mol BTKL m X m NaOH m RCOONa m RCOO C H m H O 3 14,58 40.0,05 (M z 22).0,05 0,92 18.0,02 M Z 284 Câu 26: B Các phương trình phản ứng: m CH3COOC H CH3 2NaOH CH3COONa+m-NaOC H CH3 H 2O p HOOCC H OH 2NaOH p NaOOCC H ONa 2H2 O m CH3COOC H OH 3NaOH CH3COONa+m-NaOC H ONa 2H2 O ClH3NCH 2COONH 2NaOH NaCl H NCH 2COONa+NH3 2H 2O p C H (OH)2 2NaOH p C H (ONa)2 2H 2O ClH3NCH 2COOH 2NaOH NaCl H NCH 2COONa 2H 2O p HOC H CH2 OH NaOH p HOC H 4CH 2ONa H 2O ClH3NCH 2COOCH3 2NaOH NaCl H NCH 2COONa+CH3OH 2H 2O CH3NH3NO3 NaOH NaNO3 CH3NH2 H2 O C¸c chÊt t¸c dơng víi NaOH theo tØ lÖ 1: gåm m CH3COOC H CH3 , p HOOCC H 4OH, Cl H3NCH2 COONH , p C H (OH)2 ,ClH3NCH 2COOH,ClH3NCH 2COOCH3 Câu 27: B *Xét giai đoạn cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch Y: mAgCl mAg m kÕt tña 143,5.1,2 108.nAg 174,36 n Ag 0,02 mol Dung dịch Y tác dụng với AgNO3 thu khí NO Dung dịch Y chứa Fe2+, H+: 4H NO3 3e NO H2O NO3 d H hÕt n H (Y) 4.n NO 4.0,02 0,08 mol Dung dÞch Y chøa Fe2 , H Dung dịch Y không chứa NO3 Các bán phản ứng: 4H NO3 3e NO 2H 2O Fe2 Fe3 1e n Fe2 1.n 0,06 0,02 Fe2 Ag 1e Ag 0,02 0,02 BT E 1.n Fe2 0,06 0,02 n Fe2 0,08 mol *Xét giai đoạn X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl HNO3: Sơ đồ phản ứng: , Fe3 Fe HCl Fe 1,2 mol 0,08 mol NO2 Fe O HNO H2O 3 Fe(NO ) H , Cl NO 2 0,04 mol 0,08 mol 1,2 mol 0,16 mol Z 36,24 gam X BT § T(dd Y) dd Y 2.n n Fe3 Fe2 3.n Fe3 1.n H 2.0,08 3.n Fe3 1.0,08 1.1,2 0,32 mol BT N 2.n Fe(NO ) n HNO n NO n NO 2.n Fe(NO ) 0,04 0,16 3 2.n Fe(NO ) 0,06 mol Đặt số mol chất X Fe : a mol; Fe3O4: b mol BT Fe n Fe 3.n Fe O n Fe(NO ) n 2 n 3 a 3b 0,06 0,08 0,32 Fe Fe BTKL 56a 232b 180.0,06 36,24 m Fe m Fe O m Fe(NO ) m X a 0,04 mol b 0,1 mol %n Fe(X) 0,04 100 20% 0,04 0,1 0,06 Câu 28: A *Xét giai đoạn đốt cháy A: nH O 3,6 0,2 mol 18 Sơ đồ phản ứng: (C, H,O) 5,6 gam A O2 CO2 H2O 0,295 mol 3,6 gam BTKL m A mO mCO m H O 5,6 32.0,295 44.n CO 3,6 n CO 0,26 mol 2 2 BTKL m C(A) m H(A) mO(A) 12.0,26 2.0,2 16.nO(A) 5,6 n O(A) 0,13 mol nCOO(A) 0,065 mol *Xét giai đoạn A tác dụng với dung dịch NaOH: n 0,075 1,15 X este phenol NaOH nCOO 0,065 Sơ đồ phản ứng: A+NaOH muối +ancol +H2O Muối gồm RCOONa: 0,065 mol; R’Ona: (0,075-0,065) =0,01 mol BT Na 2.n Na CO n NaOH n Na CO 3 0,075 0,0375 mol Bt C n C(muèi) n Na CO nCO 0,0375 0,1525 0,19 mol C muèi axit=2(CH3COONa) BT C 0,065.C muèi axit 0,01.C muèi phenol 0,19 C muèi phenol 6(C H5ONa) X lµ CH3COOC H5 nCH COOC H 0,01 mol CH3COOC H5 2NaOH CH3COONa C H5ONa H2 O 0,01 0,02 n NaOH p víi Y, Z 0,075 0,02 0,055 mol BT C nC(A) nC(muèi) nC(ancol) 0,26 0,19 nC(ancol) nC(ancol) 0,07 mol Sơ đồ phản ứng Y, Z tác dụng với NaOH : Y NaOH muèi(Y, Z) R '(OH)x Z 0,055 mol 1,93 gam ancol n OH(ancol) nO(ancol) n NaOH p víi Y, Z nO(ancol) 0,055 mol BTKL mC(ancol) m H(ancol) mO(ancol) mancol 12.0,07 1.nH(ancol) 16.0,055 1,93 n H(ancol) 0,21 mol n H O(ancol) 0,21 0,105 mol Y, Z m¹ch hë ancol m¹ch hë ancol no, m¹ch hë ancol no n ancol n H O(ancol) n CO (ancol) 0,105 0,07 0,035 mol BT C C ancol n CO (ancol) 0,07 ancol lµ C H5OH vµ C H (OH)2 nancol 0,035 a b 0,035 a 0,015 mol C H5OH : a mol; C H (OH)2 : b mol BT OH a 2b 0,055 b 0,02 mol Y lµ CH3COOC H5 : 0,015 mol %m CH COOC H 88.0,015 100 23,56% 5,6 Câu 30: B Thứ tự tính oxi hóa cation kim loại : Fe3 Fe2 Zn2 Các phương trình phản ứng xảy cho Al tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 : Al 3Fe3 Al3 3Fe2 2Al 3Fe2 2Al3 3Fe 2Al 3Zn 2Al3 3Zn Chất rắn Y gồm hai kim loại Y gồm Fe Zn dd X gồm : Al3 , Zn2 dư NO3 Dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch Ba(OH)2: Al3 4OH AlO2 2H2O Zn2 4OH ZnO22 2H2O Sơ đồ phản ứng: Fe(x mol) Zn Fe(NO3 )3 x mol Al Zn(NO ) 3 2x mol 30,7 AlO , ZnO Al3 , Zn Ba(OH) 2 a mol b mol a mol b mol mol NO NO3 ,Ba 7x mol 7x mol mol dd X BT § T(dd X) 3.n BT § T(dd sau) Al3 1.n 2.n AlO2 Zn 2.n dd sau 1.n ZnO2 NO3 1.n 3a 2b 7x (1) NO3 2.n Ba 2 a 2b 7x (2) BT Zn n Zn(NO ) n Zn n 2 2x n Zn b n Zn (2x b) mol Zn m Fe m Zn m Y 56.x 65(2x b) 30,7 (3) (I),(II),(III) a 0, mol ; b=0,1 mol; c=0,2 mol m=m Al 0, 4.27 10,8 gam gÇn 11 gam nhÊt Câu 31: B Số mol chất là: 1,28 n Cu 64 0,02 mol 7,56 0,12 mol n HNO3 63 n KOH 0,105.1 0,105 mol Sơ đồ phản ứng Cu tác dụng với dung dịch HNO3: 2 Cu , H NO HNO3 H2O(*) NO 0,02 mol 0,12 mol NO3 Cu dd X V lÝt *Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch KOH: Nếu KOH hết: BT K n KNO nKOH 0,105 mol mKNO 85.0,105 8,925 gam> 8,78 gam vơ lí 2 KOH dư, chất X hết: H OH H2O Phương trình phản ứng: Cu2 2OH Cu(OH)2 Chất rắn Z gồm KNO3 KOH dư: Sơ đồ phản ứng nung chất rắn Z: KNO3 KNO2 t a mol a mol O2 KOH d KOH d b mol b mol z 8,78 gam r¾n BT K n KNO n KOH d n KOH a b 0,105 a 0,1 mol BTKL 85a 56b 8,78 b 0,005 mol m KNO m KOH d m r¾n BT N(*) n HNO n NO3 n NO n NO 0,12 0,1 n NO n NO n NO n NO 0,02 mol 2 V=0,02.22,4=0,448 lÝt Câu 32: D Nguyên tắc sản xuất gang khử oxit sắt khí CO nhiệt độ cao Phát biểu A Fe2 O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 1 Cu Fe2O3 (1:1) tan hết HCl dư Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl 1 Phát biểu b Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm Phát biểu c Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2H2 O Cr(OH)3 NaOH NaCrO2 2H2O Phát biểu d CrO3 2NaOH Na 2CrO4 H2O Thạch cao nung (CaSO4.H2O) đực dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương Phát biểu e Sr 2H2O Sr(OH)2 H2 2Na 2H 2O 2NaOH H Sr, Na, Ba tác dụng mạnh với H2O nhiệt độ thường Ba 2H2O Ba(OH)2 H Phát biểu g Câu 33: A Kết tủa thu gồm AgCl (0,28 mol) Ag mAgCl mAg 43,42 143,5.0,28 108.n Ag nAg 0,03 mol Xét giai đoạn dung dịch Y tác dụng với AgNO3 dư: Y +AgNO3 dư thu NO Y chứa Fe2 , H AgNO3 dư H+ hết Các bán phản ứng oxi hóa- khử: 4H NO3 3e NO 2H 2O Fe2 Fe3 1e n Fe2 1.n 0,04 0,03 0,01 Ag 1e Ag Fe2 0,03 0,03 n H (Y) BTE 0,04 mol 1.n Fe2 0,03 0,03 n Fe3 0,06 mol Các phương trình phản ứng cho X tác dụng với dung dịch HCl: Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Cu 2FeCl2 CuCl2 2FeCl2 Sơ đồ phản ứng X tác dụng với dung dịch HCl: Cu2 , Fe3 , Fe2 , H Cu a mol a mol 0,06 mol 0,04 mol Fe O HCl H2 O 0,28 mol Cl b mol 0,28 mol m gam X dd Y BT O n H O 3.n Fe O n H O 3b mol 2 BT H n HCl n H 2.n H O 0,28 0,04 2.3b b 0,04 mol BT Fe 2.n Fe O n 2 n 3 2.0,04 0,06 n 3 n 3 0,02 mol Fe Fe Fe Fe BTDT 2.n 2.n Cu2 Cu2 2.n Fe2 3.n Fe3 1.n H 1.n 2.0,06 3.0,02 1.0,04 0,28 n Cl Cu2 0,03 mol m=m Cu m Fe O 64.0,03 160.0,04 8,32 gam Câu 34: B Đặt công thức số mol chất M CnH2n+2O (X): a mol; CmH2m+2-2k(Y): b mol Sơ đồ phản ứng: C n H2n O a mol O CO H O C H m 2m 2k 0,07 mol 0,04 mol b mol M Bảo toàn nguyên tố C, H O ta có: BT C n.n C H m.n C H n CO na mb 0,04 (*) n 2n O m 2m 2k BT H (n 1).n C H (m k).n C H nH O n 2n O m 2m 2k n H O (n 1).a (m k).b =(na+mb)+a+(1-k).b= 0,04 a (1 k) b mol C n H2n O 2.n O n CO n H O a 2.0,07 2.0,04 0,04 a (1 k).b 2 BT O k b O (1 k).b 0,02 1 k k b 0,02 m 0 thÕ b=0,02 vµo (*) na m.0,02 0,04 m.0,02 0,04 m m Y : CH Câu 35: C CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 Na 2SO4 dd xanh lam xanh lam Lòng trắng trứng +Cu(OH)2 dd mµu tÝm Hiện tượng quan sát có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch màu tím Câu 36: D Có chất tác dụng với Fe(NO3)2 HCl, AgNO3, Cl2 KmnO4/H2SO4 loãng Câu 37: D Dung dịch HCl tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO 2H2O Dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: AgNO3 Fe(NO3 )2 Ag Fe(NO3 )3 Cl2 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 6Fe(NO3 )2 3Cl2 4Fe(NO3 )3 2FeCl3 Dung dịch KMnO4/H2SO4 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: 5Fe2 MnO4 8H 5Fe3 Mn2 4H2O Cu không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Câu 38: A Coi X HCl phản ứng vừa đủ với NaOH theo sơ đồ sau: Gly Na Gly , Glu a mol a mol b mol NaOH Na Glu Na H 2O HCl 0,8 mol b mol 0,4 mol NaCl 0,4 mol 6,19 gam muèi BT Na n Gly Na 2.n Na Glu Na n NaCl n NaOH a 2b 0, 0,8 BTKL 97a 191b 58,5.0, 61,9 m Gly Na m Na Glu Na m NaCl m muèi a 0,2 mol b 0,1 mol %mGly mGly mGly mGlu Câu 39: D 100 75.0,2 100 50,51% 75.0,2 147.0,1 Số mol NO thu là: n NO 4, 48 0,2 mol 22, 2 2 2 Mg,Mg O H SO Mg SO 2 5 4 N O H2O Mg(N O ) 0,2 mol dd X 2 Sơ đồ phản ứng: 30 gam X BT E 2.nMg 3.n NO 2.nMg 3.0,2 nMg 0,3 mol BT N 2.n Mg(NO ) n NO 2.n Mg(NO ) 0,2 nMg(NO ) 0,1 mol 3 BTKL mMg mMgO mMg(NO ) m X 24.0,3 40.nMgO 148.0,1 30 n MgO 0,2 mol BT Mg n MgSO n Mg n MgO n Mg(NO ) 0,3 0,2 0,1 0,6 mol BT S n H SO nMgSO n H SO 0,6 mol 4 Câu 40: D Phương trình phản ứng: CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H 2O CO2 KOH K CO3 H O CO2 K CO3 H2 O 2KHCO3 CO2 CaCO3 H O Ca(HCO3 )2 *Xét thời điểm 0,15 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy phản ứng (1) BT C n CaCO nCO 0,15 mol BT Ca n Ca(OH) n CaCO (m ax) 0,15 mol *Xét thời điểm 0,45 mol CO2: Kết tủa cực đại xảy (1), (2), (3) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 CO2 0,15 mol CaCO3 KHCO3 H2O 0,45 mol 0,15 mol KOH BT C n CO n CaCO n KHCO 0, 45 0,15 n KHCO n KHCO 0,3 mol 3 3 BT K n KOH n KHCO 0,3 mol *Xét thời điểm 0,5 mol CO2: Xảy (1), (2), (3) (4) Sơ đồ phản ứng: Ca(OH)2 Ca , K 0,3 mol H2 O CO2 0,15 mol CaCO3 KOH HCO 0,5 mol x mol 0,3 mol dd sau BT Ca n Ca(OH) nCaCO n 2 n 2 (0,15 x) mol Ca Ca BT C n CO n CaCO n n (0,5 x) mol HCO3 HCO3 BTDT 2.n Ca x 0,1 mol 1.n K 1.n HCO3 2.(0,15 x) 1.0,3 1.(0,5 x) ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B CH3COOC3H7 (propyl axetat);... dung dịch X,Y,Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Dung dịch Ba(OH)2 Mẫu thử X Y Z T X, Y, Z, T Kết tủa trắng, sau tan Khí mùi tan kết tủa trắng Có khí mùi tan Có kết tủa nâu đỏ A Al(SO)4,... tượng quan sát A Có kết tủa xanh lam, sau tan tạo dung dịch xanh lam B Có kết tủa xanh lam, sau kết tủa chuyển sang màu đỏ gạch C Có kết tủa xanh lam, sau tạo dung dịch màu tím D Có kết tủa xanh