15 đề lưu văn dầu 2019 file word có lời giải chi tiết

ĐỀ SỐ Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối điền vào phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối điền vào phân lớp 3p Số proton X Y là: A.13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 2: Một oxit có cơng thức X2O có tổng số hạt phân tử 66 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Công thức oxit (biết số khối oxi 16): A.N2O B Na2O C K2O D Cu2O Câu 3: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng RO Cho nhận định R: (1) R có hóa trị cao với oxi (2) Cơng thức hợp chất khí R với H có dạng RH2 (3) R phi kim (4) Axit tương ứng với oxit cao R H2RO3 Số nhận định là: A B C D 2 Câu 4: Cho ba nguyên tố X (3s ), Y (3s 3p ), Z (3s 3p ) Phát biểu sau không đúng? A.Liên kết Z X liên kết cộng hóa trị B X,Y,Z thuộc chu kì C Liên kết Z Y liên kết cộng hóa trị có cực D X,Y kim loại, Z phi kim, Câu 5: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực là: A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 6: Cho chất sau: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất thể tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm AL Mg dung dịch HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A.22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 8: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag ta cần dùng lượng dư dung dịch sau đây? A.HCl B NaOH C Fe2(SO4)3 D HNO3 Câu 9: Để xử lí chất thải có tính axit người ta thường dùng: A nước vơi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn Câu 10: Cho dãy chất sau H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là: A B C D Câu 11: Dung dịch X đựng lọ khơng dán nhãn có tính chất sau: - X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 - X không phản ứng với dung dịch HCl dung dịch HNO3 Dung dịch X dung dịch sau đây? A.AgNO3 B MgCl2 C KOH D FeCl2 Câu 12: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A C2H5OH B CH3CH3 C CH3OCH3 D CH3COOH Câu 13: Cho dãy kim loại sau: Ag, Cu, Fe, Al Các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính chất sau đây? A Dẫn nhiệt B Dẫn điện C Tính dẻo D Tính khử Câu 14: Este sau điều chế trực tiếp từ axit ancol? A HCOOCH=CH2 B CH3COOC2H5 C CH3COOC6H5 D CH3COOCH=CH-CH3 Câu 15: Ancol CH3-CH=CH-CH2-OH có tên thay gí? A but – – en B but – – en – 1- ol C but – – en – – ol D butan – – ol Câu 16: Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, kim loại thể rắn B Các kim loại có số oxi hóa hợp chất C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ở điều kiện thường, kim loại nặng nước Câu 17: Cho dãy chất: glucozơ, scaccarozơ, xenlulozơ, tinh bột, Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là: A.2 B C D Câu 18: Cho chất: C, Si, CO, CO2, SiO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl là: A.5 B C D Câu 19: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất: A xà phòng ancol etylic B glucozo ancol etylic C glucozo glixerol D xà phòng glixerol Câu 20: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng để chế tạo thủy tinh hữu plixeglas Tên gọi X là: A polietilen B poliacrilonitrin C poli (metyl metacrylat) D poli (vinyl clorua) Câu 21: Một hỗn hợp X gồm CH3OH, CH2=CH-CH2OH, CH3CH2OH C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít khí H (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hoàn toàn 25,4 gam X thu a mol CO2 27,0 gam H2O Giá trị a là: A 1,25 B 1,00 C 1,40 D 1,20 Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH 2=CH-COOH 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (đktc) để phản ứng vừa đủ với hỗn hợp X (xúc tác Ni, t0) là: A 6,72 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 8,96 lít Câu 23: Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch tạo thành có màu: A lục xám B đỏ thẫm C vàng D da cam Câu 24: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 1M NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch có pH = Giá trị V là: A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 Câu 25: Số đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C 5H12O tác dụng với CuO nung nóng, sinh andehit là: A.3 B C D Câu 26: Cho 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300ml dung dịch NaHCO 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào dung dịch X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V là: A.160 B 40 C 60 D 80 Câu 27: Cho 16,5 gam chất A có cơng thức phân tử C 2H10O3N2 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B khí C Tổng nồng độ phần trăm chất tan có B gần với giá trị: A 8% B 9% C 12% D 11% Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Andehit đơn chức, mạch hở, tác dụng với AgNO3 NH3 theo tỉ lệ 1:3 (2) Axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3 thu kết tủa vàng, (3) Tripeptit mạch hở tác dụng với dung dịch KOH theo tỷ lệ 1:3 (4) Xà phòng hóa hồn tồn chất béo thu axit béo glixerol (5) Trùng ngưng buta – 1,3 – ddien acrilonitrin (vinyl xianua) thu cao su buna-N Số phát biểu là: A.1 B C D Câu 29: Hỗn hợp X gồm hai ancol propylic, ancol metylic, etylen glicol, glixerol, sobitol Khi cho m gam X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H (đktc) Nếu đốt cháy m gam X cần vừa đủ 25,76 lít khí O (đktc), sau phản ứng thu 21,6 gam H2O Phần trăm khối lượng ancol propylic có hỗn hợp X là: A.50,00% B 45,00% C 67,50% D 30,00% Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaALO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2SiO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa là: A.5 B C D Câu 31: Đun nóng hỗn hợp X (gồm 0,02 mol axetilen; 0,01 mol vinylaxetilen; 0,01 mol propen 0,05 mol H2) bình kín (xúc tác Ni), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Cho Y tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch brom 0,1M Tỷ khối Y so với H có giá trị là: A.20,5 B 15,60 C 17,95 D 13,17 Câu 32: Hỗn hợp X gồm metyl format, đimetyl oxalat este Y (khơng no có liên kết C=C, đơn chức, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X O 2, thu 1,6 mol CO2 1,2 mol H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,3 mol X dung dịch NaOH dư thu dung dịch Z Cho Z tác dụng hết với lượng vừa đủ dung dịch AgNO NH3, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A.108,00 B 64,80 C 38,88 D 86,40 Câu 33: Cho hỗn hợp gồm 8,40 gam Fe 10,56 gam Cu vào dung dịch HNO loãng, kết thúc phản ứng thấy 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N +5), đồng thời thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A.65,46 B 41,10 C 58,02 D 46,86 Câu 34: Hòa tna hết 33,02 gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba, BaO vào nước dư thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO dư vào dung dịch X thu 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO vào dung dịch X, sau kết thúc phản ứng, thu lượng kết tủa là: A.31,52 gam B 27,58 gam C 29,55 gam D 35,46 gam Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp X gồm propyl propionat, glucozơ va Ala – Ala lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu dung dịch có khối lượng giảm m gam so với ban đầu Biết độ tan cỉa nitơ đơn chất nước không đáng kể Giá trị m là: A.46,44 B 26,73 C 44,64 D 27,36 Câu 36: Cho 6,12 gam hỗn hợp Mg Al có tỷ lệ mol 1:1 vào 200ml dung dịch CuSO 0,4M Fe2(SO4)3 Xm Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X hỗn hợp rắn Y gồm hai kim loại Hòa tan hết rắn Y dung dịch HNO loãng, thu dung dịch chứa 42,72 gam muối 0,16 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị x là: A.0,6 B 0,4 C 0,8 D 0,3 Câu 37: Hỗn hợp rắn X gồm ba chất có số mol số chất sau: (1) Fe; (2) FeCO3; (3) Fe2O3; (4) Fe(OH)2 Lấy mol X tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng (dùng dư) thu mol khí Biết khí NO2 sản phẩm khử N+5 Hỗn hợp X gồm: A.(1),(2),(3) B (2),(3),(4) C (1),(3),(4) D (1),(2),(4) Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 đktc dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A.38,5 B 50,5 C 53,7 D 46,6 Câu 39: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có khối lượng 42 gam Chia X làm hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít H2 (đktc) - Phân 2: cho tác dụng với dung dịch HNO đặc nóng dư có 2,5 mol HNO phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A.104,5 B 94,8 C 107,5 D 112,4 Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm este mạch hở cần dùng 0,63 mol O2, thu 29,04 gam CO 7,2 gam H2O Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn 0,1 mol X lượng H2 vừa đủ (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp Y gồm hai chất hữu Đun nóng tồn Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Z gồm muối ba axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp T gồm ancol nguyên tử cacbon Tỉ khối T so với He 17,75 Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z là: A.36,9% B 22,1% C 25,8% D 47,9% Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học giáo viên Lưu Văn Dầu file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa Lưu Văn Dầu” gửi đến số 0982.563.365 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: X :1s22s22p63s23p1 ⇒ ZX = 13 ⇒ X có 13p Y :1s22s22p63s23p3 ⇒ ZY = 15 ⇒ Y có 15p Đáp án A ZO =  ZO = 16 ⇒ Câu 2: 8O ⇒  A O = ZO + NO = 16  NO = Gọi ZX, NX số proton số notron X Ta có: 2.(2ZX + NX ) + (2ZO + NO ) = 66 ZO = NO =8 4ZX + 2NX = 42 ZX = →  ⇒ ⇒ X N   4ZX + 2ZO − (2NX + NO ) = 22 4ZX − 2NX = 14 N X = ⇒ Oxit N2O Đáp án A Câu 3: Oxit cao nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng RO ⇒ Hóa trị cao R với oxi ⇒ R có cơng thức electron lớp ngồi ⇒ R phi kim Hóa trị với hidro là: – = ⇒ Cơng thức hợp chất khí với hidro hóa RH2 Axit tương ứng RO3 H2SO4 Các nhận định (1),(2),(3) Đáp án C Câu 4: X (3s1) ⇒ X thuộc nhóm IA ⇒ X kim loại điển hình Z (3s23p5) ⇒ Z thuộc nhóm VIIA ⇒ Z phi kim điển hình Liên kết hóa học X Z liên kết ion ⇒ Phát biểu A không Đáp án A Câu 5: Phân tử Loại liên kết nguyên tử O2, O3, Cl2 Cộng hóa trị khơng cực H2O, NH3, HF, H2S, HCl Cộng hóa trị phân cực Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực H2O, HF, H2S Đáp án B Câu 6: Chất lưỡng tính chất vừa axit (nhường H +), vừa bazơ (nhận H+) ⇒ CÁc chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3 Đáp án C 8,96 = 0,4 mol Câu 7: Số mol H2 thu là: nH2 = 22,4 Al    + HCl → Sơ đồ phản ứng: Mg { 7,8 gam X AlCl3    + H2 ↑ MgCl2  { 14 0,4 mol 43 m gam muèi    ⇒ nCl − (muèi) = 2.nH2 = 2.0,4 = 0,8 mol BT Cl → nHCl(p ) = n −  Cl (muèi)  m = mmuèi = mkim lo¹i + m − = 7,8+ 0,8.35,5 = 36,2 gam BT H → nHCl(p ) = 2.nH2 Cl (muèi) Đáp án C Câu 8: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag ta cần dùng lượng dư dung dịch Fe 2(SO4)3 Fe2(SO4)3 hòa tan Fe Cu, khơng hòa tan Ag: Fe+ Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Đáp án C Câu 9: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng bazơ (nước vôi,…) Đáp án A Câu 10: Các chất tác dụng với dung dịch KOH H 2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl: H2NCH(CH3)COOH + KOH → H2NCH(CH3)COOK + H2O C6H5OH + KOH → C6H5OK + H2O CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH CH3NH3Cl + KOH → KCl + CH3NH2 + H2O Đáp án D Câu 11: Dung dịch X thỏa mãn MgCl2: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ +2NaCl  MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3 ↓ +2NaCl MgCl2 + HCl không phản ứng MgCl2 + HNO3 không phản ứng ỏp ỏn B Cõu 12: Nhiệt độ sôi: hidrocacbonat < ete (ROR’) < andehit < este < ancol < axit Chất có nhiệt độ sôi cao CH3COOH Đáp án D Câu 13: Tính khử Ag < Cu < Fe < Al Đáp án D Câu 14: Este điều chế trực tiếp từ axit ancol CH3COOC2H5: H SO dỈ c CH3COOH +C2H5OH ‡ˆ ˆˆ ˆˆ2 ˆˆ0ˆ4ˆ ˆˆ ˆ† ˆˆ CH3COOC2H5 + H2O t Đáp án B | Câu 15: C H − C H = C H − C H − OH : but – – en – – ol Đáp án B Câu 16: Hg kim loại thể lỏng ⇒ Phát biểu A sai Nhiều kim loại có nhiều mức oxi hóa Fe (+2, +3), Cr (+2, +3, +6), Sn (+2, +4)… ⇒ Phát biểu B sai Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử ⇒ Phát biểu C DLi = 0,5g/ cm3 < DH2O = 1g/ ml   ⇒ Li nhẹ nước ⇒ Phát biểu D sai Đáp án C  1cm = 1ml Câu 17: Chất không tham gia phản ứng thủy phân glucozơ Đáp án B Câu 18: Các chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng Si, CO 2, NaHCO3, Ca(HCO3)2: Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 ↑ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O Các chất tác dụng với dung dịch HCl Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ca(HCO3)2: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 ↑ + H2O Chú ý: SiO2 không tác dụng với dung dịch kiềm loãng, SiO tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng Thí dụ: SiO2 + NaOH (lỗng) → khơng xảy SiO2 + 2NaOH (đặc) → Na2SiO3 + H2O Đáp án B Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học giáo viên Lưu Văn Dầu file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa Lưu Văn Dầu” gửi đến số 0982.563.365 Câu 19: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Đáp án D Câu 20: X poli(metyl metacrylat) Đáp án C Câu 21: * Xét giai đoạn 25,4 gam X tác dụng với Na dư: 5,6 = 0,25 mol Số mol H2 thu là: nH2 = 22,4 Sơ đố phản ứng: −OH + Na → −ONa + H2 ↑ { 0,25 mol BT H → nOH = 2.nH ⇒ nOH = 2.0,25 = 0,5 mol BT O X  → nO(X) = nOH ⇒ nO(X) = 0,5 mol *Xét giai đoạn đốt cháy 25,4 gam X: 27 = 1,5 mol Số mol H2O thu là: nH2O = 18 Sơ đồ phản ứng: t0 (C,H,O) 14 43 25,4 gam X (nO =0,5 mol) + O2 → CO2 + H2O { { a mol 1,5 mol BT H → nH(X) = 2.nH O ⇒ nH(X) = 2.1,5 = mol BTKL X → mC(X) + mH(X) + mO(X) = mX ⇒ 12.nC(X) + 1.3+ 16.0,5 = 25,4 ⇒ nC(X) = 1,2 mol BT C → nCO = nC(X) ⇒ nCO = 1,2 mol ⇒ a =nCO = 1,2 mol 2 Đáp án D Câu 22: Các phương trình hóa hoc: Ni,t0 CH2 = CH − COOH +H2 → CH3 − CH2 − COOH Ni,t0 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH BT π → nH = naxit.πgèc + nandehit.πandehit = 0,2.1+ 0,1.1= 0,3 mol ⇒ VH = 0,3.22,4 = 6,72 (lít) Đáp án A Câu 23: 2CrO42− + H2O € Cr2O72− + 2H+ Cr2O72− / H+ : mµu da cam CrO42− / OH− : mµu vµng Khi cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch tạo thành có màu vàng Đáp án C Câu 24: Số mol chất ion dung dịch bazơ: nBa(OH)2 = V mol ⇒ n − = 2V + 0,5V = 2,5V mol  OH nNaOH = 0,5V mol Số mol chất ion dung dịch axit:  nH2SO4 = 0,2.1= 0,2 mol ⇒ n + = 0,2.2 + 0,2 = 0,6 mol  H  nHCl = 0,2.1= 0,2 mol Các phương trình ion: Ba2+ + SO42− → BaSO4 ↓ H+ + OH− → H2O Dung dịch thu có pH = (mơi trường trung tính) ⇒ H+ phản ứng vừa đủ với OH− ⇒ n + = n − ⇒ 0,6 = 2,5V ⇒ V = 0,24 lit Đáp án A H OH Câu 25: C5H12O tác dụng với CuO nung nóng sinh anđehit ⇒ C5H12O ancol bậc Các đồng phân cấu tạo ancol bậc C5H12O là: CH2OH CH2OH | H2C − CH2 − CH2 − CH3 | H3C − CH − CH2 − CH3 CH2OH CH2OH | H2C − CH − CH3 | H3C − CH3 | C | − CH3 CH3 Đáp án D Câu 26: Số mol chất là:  n 2+ = 0,02 mol nBa(OH) = 0,2.0,1= 0,02 mol ⇒  Ba  nOH− = 2.0,02 = 0,04 mol nNaHCO = 0,3.0,1= 0,03 mol Dung dịch Ba(OH)2 tác dụng với dung dịch NaHCO3: HCO3− + OH− → CO32− + H2O Ba2+ + CO32− → BaCO3 ↓ 2+  Ba : hÕt n 2+ = 0,02 mol 1.nNa+ ⇒ v« lÝ 1.n + =  Na  2.n − ZnO2 − ⇒ Zn không chuyển hết ZnO2 ⇒ Zn dư ⇒ Hỗn hợp Na Zn khơng tan hồn tồn nước dư *Đối với hỗn hợp BaO Al2O3: BaO + H2O → Ba2+ + 2OH− (H2O dư ⇒ BaO hết) − Al 2O3 + 2OH − → 2AlO2 + H2O − có OH- dư Dung dịch thu gồm: Ba2+ ,AlO2 =2    ⇒ 2.nBa2+ = 1.nAlO− Al2O3 chun hÕt vỊAlO2− → 1.n − = 1.2 = 2 AlO2  2.n Ba2+ − ⇒ Al O hết ⇒ Dung dịch thu gồm: Ba2+ ,AlO2 Hỗn hợp BaO Al2O3 tan hoàn toàn nước dư *Đối với hỗn hợp Na ZnO: 2Na+ 2H2O → 2Na+ + 2OH− + H2 ↑ − ZnO + 2OH− → ZnO2 + H2O 1.nNa =   ⇒ 1.nNa < 2.nZnO ⇒ ZnO dư 2.nZnO = 2 Hỗn hợp Na ZnO khơng tan hồn tồn nước dư *Đối với hỗn hợp Na Mg: 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Fe+ H2O → không xảy Fe+ NaOH → không xảy Hỗn hợp Na Fe không tan hoàn toàn nước dư Đáp án B Câu 27: X tác dụng với Na2CO3 giải phóng CO2 ⇒ X chứa chức axit ⇒ X CH3COOH: 2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+CO2 ↑ + H2O Y t¸c dơng ví i Na ⇒ Y cã OH   ⇒ Y lµ HOCH2CHO Y tráng bạc Y có CHO 2HOCH2CHO + 2Na → 2NaOCH2CHO + H2 ↑ + AgNO /NH 3 HOCH2CHO → HOCH2COONH4 + 2Ag ↓ Z tác dụng với NaOH không tác dụng với Na ⇒ Z ese ⇒ Z HCOOCH3: HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH HCOOCH3 có nhóm CHO nên có khả tham gia phản ứng tráng bạc ⇒ Phát biểu A Nhiệt độ sôi este nhỏ axit ⇒ Phát biểu B sai HOCH2CHO (Y) chứa loại nhóm chức (OH CHO) nên Y hợp chất tạp chức ⇒ Phát biểu C sai Z este nên tan nước ⇒ Phát biểu D sai Đáp án A Câu 28: X + NaOH → khÝZ ⇒ X lµ muèi amoni   ⇒ X lµ CH3NH3HCO3 X : C2H7NO3  Phương trình phản ứng: CH3NH3HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + CH3NH2 ↑ +2H2O Y : Na2CO3(M Y = 106 > 100) ⇒ tháa m· n ⇒ Z :CH3NH2 (metylamin) Đáp án C Câu 29: X đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ 1:1 ⇒ X axit hoăc esteancol Các đồng phân axit thỏa mãn X: Các đồng phân este-ancol thỏa mãn X: Vậy có cơng thức cấu tạo thỏa mãn X Đáp án B Câu 30: *Xét giai đoạn 0,04 mol X tác dụng với AgNO3/NH3: Số mol Ag thu là: nAg = 10,8 = 0,1 mol 108 X cã CHO  → nCHO = nX ⇒ nCHO = 0,04 mol 2.nCHO < nAg < 4.nCHO ⇒ X cã HCHO 14 43 { 14 43 0,08 0,16 0,1 X gồm HCHO: a mol; RCHO: b mol Ta có: nHCHO + nRCHO = nX ⇒ a+ b = 0,04 (I) + AgNO3 /NH3 Sơ đồ phản ứng tráng bạc: HCHO → (NH4)2CO3 + 4Ag ↓ + AgNO /NH 3 RCHO → RCOONH4 + 2Ag ↓ ⇒ 4.nHCHO + 2.nRCHO = nAg ⇒ 4a+ 2b = 0,1 (2) (I),(II) a = 0,01 mol  → b = 0,03 mol mHCHO + mRCHO = 1,98 ⇒ 30.0,01+ (R + 29).0,03 = 1,98 ⇒ R = 27(CH = CH−) ⇒ RCHO :CH2 = CH − CHO hay C2H3CHO *Xét giai đoạn X tác dụng với H2:   HCHO(k = 1)  + H2 CH3OH → Sơ đồ phản ứng:     C2H3CHO(k = 2) C2H5CH2OH  BT mol liªn kÕt pi → 1.nHCHO + 2.nC2H3CHO = nH2 1,98 gam X → nH = 1.0,01+ 2.0,03 = 0,07 mol ⇒ mH = 2.0,07 = 0,14 gam m gam X  → mH = 0,35 gam ⇒ m 0,35 = ⇒ m = 4,95 gam Đáp án A 1,98 0,14 Câu 31: 84,6 = 0,45 mol Số mol Cu(NO3)2 là: nCu( NO3) = 188 Dung dịch thu không màu ⇒ Cu( NO3) hết *Trường hợp 1: M không tác dụng với H2O mdd gi¶m = mCu − mM = 64.0,45− 37,44 = −8,64 ≠ 7,62 ⇒ v« lÝ *Trường hợp 2: M tác dụng với H2O Các phương trình phản ứng: n M + nH2O → M n+ + nOH− + H2 ↑ x x→ Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2 ↓ 0,45 → 0,9 0,45 x mdd gi¶m = mCu(OH) + mH − mM ⇒ 7,62 = 98.0,45+ − 37,44 ⇒ x = 0,96 mol>0,9 mol 2 ⇒ tháa m· n BT E → n.nM = 2.nH2 ⇒ n n = 37,44 0,96 = ⇒ M = 39n ⇒  M M = 39(K ) Đáp án C Câu 32: Đối với hỗn hợp chất gồm Fe3O4 Cu tác dụng với dung dịch HCl dư: Lấy số mol chất Fe3O4: mol; Cu: mol Sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O 123 FeO.Fe2O3 +3 +2 +2 Cu+ FeCl3 → CuCl + FeCl2 HCl dư ⇒ Fe3O4 hết n Fe O = nFe O 3 BT Fe(III)  → nFeCl = 2.nFe O = 2.1= mol 3 1.nFeCl = 1.2 = mol  FeCl3 hÕt ⇒ Hỗn hợp không tan hết  ⇒ 2.nCu > 1.nFeCl3 ⇒  2.nCu = 2.2 = mol  Cu: d ⇒ Phát biểu A sai Hỗn hợp Na Al có tỉ lệ mol 1:1 tan hết nước dư vì: 2Na + 2H2O → 2NaOh + H2 ↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ⇒ Phát biểu B Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng vì: CO2 + 2NaOH + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 43 keo tr¾ ng ⇒ Phát biểu C Cho BaO vào dung dịch CuSO4, thu hai loại kết tủa vì: BaO + H 2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 ↓ +Cu(OH)2 ↓ ⇒ Phát biểu D Đáp án A Câu 33: Hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O dư: Ba+ 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ BaO + H2O → Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑ Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O − Dung dịch X gồm Ba2+ ,AlO2 ,OH− Dung dịch X tác dụng vứi dung dịch HCl: H+ + OH− → H2O (1) − H+ + AlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ (2) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O (3) Xét 0,12 mol HCl: Phương trình hóa học: H+ + OH− → H2O (1) ⇒n OH− =n H+ = 0,12 mol Xét hỗn hợp ban đầu tác dụng với H2O:   2+ Ba  Ba , Al {  { {   x mol  x mol y mol    + H O →    + H {2 ↑ − − Sơ đồ phản ứng:  AlO , OH  { {  0,12 mol {  O   y mol 0,12 mol  1442443 1z44 mol2 43 37,86 gam dd X mBa + mAl + mO = 37,86 ⇒ 137x + 27y + 16z = 37,86(I) BT ® iƯn tÝch cho dd X  → 2.n = 1.n Ba2+ AlO2− + 1.n OH− ⇒ 2x = y + 0,12 (II) BT mol electron  → 2.nBa + 3.nAl = 2.nO + 2.nH2 ⇒ 2x + 3y = 2z + 1.0,12(III) (I),(II),(II)  → x = 0,18 mol, y=0,24 mol, z=0,42 mol Xét giai đoạn dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl: Xét 0,63 mol HCl: Các phương trình hóa học: H+ + OH− → H2O (1) − H+ + AlO2 + H2O → Al(OH)3 ↓ (2) 3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O (3) 2+  Ba   Ba2+ ,Al3+  { { 0,18 mol    0,18 mol  + HCl →    + Al(OH) { 3↓ − −  43 − Sơ đồ phản ứng:  AlO2 , OH  0,63 mol  Cl  { { { a mol 0,24 mol 0,12 mol  0,63 mol  4 4 44 4 43 dd sau dd X BT ® iƯn tÝch cho dung dÞch sau → 2.n ⇒n Al3+ BT Al  → 2.n − AlO2 =n Al3+ Ba2+ + 3.n Al3+ = 1.n Cl − ⇒ 2.0,18+ 3.n Al3+ = 1.0,63 = 0,09 mol + nAl(OH) ⇒ 0,24 = 0,09+ a ⇒ a = 0,15 mol Cách khác: x¶y c¶ (1), (2), (3) → n H+ =n OH − + 4.n AlO2− − 3.nAl(OH) ⇒ 0,63 = 0,12+ 4.0,24− 3a ⇒ a=0,15 mol Đáp án A Câu 34: M T < 15,2 = 30 ⇒ T NH3( M=17) Xác định X, Y, Z: Tetrapeptit X (CxHyO5Nt ) ⇒ X có dạng CxHyN4O5 ⇒ X hình thành từ α − amino axit có 1NH2, COOH 16.5  100 = 26,49 ⇒ M X = 302 = 89.4 − 18.3 ⇒ X :(Ala)4  MX   + NaOH E →1 muèi ⇒ X, Y đợ c hì nh thành từ Z  %mO =  X :(Ala)4  ⇒  Y : H2NCH(CH3)COONH4  Z: Ala  Xét giai đoạn E tác dụng với dung dịch NaOH: nNaOH = 0,2.1= 0,2 mol  Số mol chất là:  2,688 nNH3 = 22,4 = 0,12 mol  Đặt số mol chất E X: a mol; Y: b mol; Z: c mol ⇒ 302a + 106b+ 89c = 19,3 (1) Phương trình phản ứng: (Ala)4 + 4NaOH → 4Ala− Na + H2O a→ 4a H2NCH(CH3)COONH + NaOH → Ala − Na + NH3 ↑ + H2O b→ b Ala+NaOH → Ala-Na+H2O c→ nNH = b = 0,12 mol c (2) nNaOH = 4a+ b+ c = 0,2 mol (3) (1),(2),(3)  → a = 0,01 mol; b=0,12 mol; c=0,04 mol Xét giai đoạn E tác dụng với dung dịch HCl dư:    (Ala)4  123  0,01 mol  + dd HCl d Ala − HCl   Ala− NH  →   Sơ đồ phản ứng:  434  NH4Cl   44 43 0,12 mol   m gam muèi  Ala  { 0,04 mol  44 43 E b BT Ala  → nAla− HCl = 4.n(Ala) + nAla− NH + nAla = 4.0,01+ 0,12+ 0,04 = 0,2 mol 4 BT NH  → nNH Cl = nAla− NH ⇒ nNH Cl = 0,12 mol 4 m=mAla− HCl + mNH Cl = 125,5.0,2+ 53,5.0,12 = 31,52 gam Đáp án C Câu 35: Số mol HCl là: nHCl = 0,6.1= 0,6 mol Kim loại không tan Cu dư ⇒ mCu (dư) = 6,4 gam Cu dư ⇒ Dung dịch Y gồm : Fe2+ ,Cu2+ Cl − vì: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Cu d + H2O 123 Fe,Cu → Sơ đồ phản ứng:   + HCl { O 14  0,6 mol 43 m gam X 6,4 gam Fe2+ ,Cu2+  + AgNO d AgCl  →  −   ↓ Ag   Cl 1 44 43 14 43 102,3 gam dd Y mAgCl + mAg = mkÕt tña ⇒ 143,5.0,6 + mAg = 102,3 ⇒ mAg = 16,2 gam ⇒ nAg = 16,2 = 0,15 mol 108 Phản ứng tạo kết tủa Ag : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag ↓ 0,15 ¬ 0,15 ⇒n = 0,15 mol Fe2+ BT ®iƯn tÝch cho dd Y  → 2.n ⇒n Cu2+ Fe2+ + 2.n Cu2+ = 1.n Cl − ⇒ 2.0,15+ 2.n Cu2+ = 1.0,6 = 0,15 mol Phản ứng tạo H2O: 2H+ + O2− → H2O 0,6 → 0,3 nO(X) = 0,3 mol m = mFe + mCu + mO = 56.0,15 { = 29,2 14 43 + (4.0,15 44 +46,4) 43 + 16.0,3 mFe Đáp án C mCu mO gam gần 29,1 gam Câu 36: Lấy mol hỗn hợp khí Y: nN2(Y ) = 53,6%.nY = 53,6%.1= 0,536 mol nCO (Y ) = 0,16 mol nNO (Y ) = 0,18 mol ⇒ nO (Y ) = 1− 0,536− 0,16− 0,18 = 0,124 mol  +2   FeCO  14 43 0,16 mol  , CO2   N {2 {      +2 +5  O (20%) t0 +3 −2 0,536 mol 0,16 mol   Fe(N O3)2  +   → Fe2 O 3+  +4  Sơ đồ phản ứng:       N (80%) N O , O +5   {2   Fe(N O )  4 { mol 0,124 mol  3 10,18 kh«ng khÝ  44 4 43   Y 1 44 43 X BT C → nFeCO = nCO ⇒ nFeCO = 0,16 mol 3 nN (kh«ng khÝ) = nN (Y ) ⇒ nN (kh«ng khÝ) = 0,536 mol 2 nN (kh«ng khÝ) 0,536 = = 0,134 mol 4 ⇒ nO (p ví i X) = 0,134− 0,124 = 0,01 mol nO (kh«ng khÝ) = BT mol electron  →1.nFeCO + 1.nFe(NO ) = 4.nO (pø) + 1.nNO 3 2 ⇒ 1.0,16+1.nFe(NO ) = 4.0,01+ 1.0,18 ⇒ nFe(NO ) = 0,06 mol 3 BT N → 2.nFe(NO ) + 3.nFe(NO ) = nNO ⇒ 2.0,06 + 3.nFe(NO ) = 0,18 3 3 ⇒ nFe(NO ) = 0,02 mol 3 %mFe(NO ) = mFe(NO ) 100 mFeCO3 + mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 180.0,06 = 100 = 31,58% 116.0,16+ 180.0,06 + 242.0,02 Đáp án D Câu 37: - Thí nghiệm (1); Phương trình hóa học : Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe, hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng dung dịch chất điện li ⇒ Thí nghiệm (1) xảy tượng ăn mòn điện hóa - Thí nghiệm (2); Phương trình hóa học Fe+ CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu sinh bám vào Fe, hình thành cặp điện cực Fe-Cu nhúng dung dịch chất điện li ⇒ Thí nghiệm (1) xảy tượng ăn mòn điện hóa - Thí nghiệm (3), (4) khơng xảy tượng ăn mòn điện hóa khơng có cặp điện cực nhúng dung dịch chất điện li: Fe+ Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 t0 3Fe+ 2O2 → Fe3O4 - Thí nghiệm 4: Thép (Fe-C) tạo thành cặp cực nhúng dung dịch chất điện li (dung dịch NaCl) ⇒ Thí nghiệm (4) xảy tượng ăn mòn điện hóa Đáp án B Câu 38: 20,22 5,12 25,32 = 5,12 gam ⇒ nO(X) = = 0,32 mol 100 16 mAl + Fe+ Mg = 25,32 − 5,12 = 20,2 gam mO(X) = 3,584   nNO + nN2O = 22,4  nNO = 0,14 mol ⇒ Xác định số mol khí:  n = 0,02 mol 3,584 30.n + 44.n = (15,875.2)  N2O NO N O  22,4 HNO3 dư ⇒ Muối sắt Y Fe3+ Sơ đồ phản ứng: { 0 0  Al,Fe,Mg      O  { 0,32 mol  44 43  +2  NO   { −2 0,14 mol   +1  ↑ + H2 O  N O  {2  0,02 mol   +3  Al(NO3)3   +3  Fe(NO )   3  t /kk  +2  →   Mg(NO3)2   −3   N H4NO3  44 43 +5 + H N O3 d → 25,32 gam X mAl + Fe+ Mg = 20,2 gam m gam muèi mAl + Fe+ Mg + m O2− (r¾n) ⇒m 2− O (r¾n) = = 30,92 ⇒ 20,2 + m O2− (r¾n) 30,92 gam r¾ n = 30,92 ⇒ m O2− (r¾n) = 10,72 gam 10,72 = 0,67 mol 16 BT ®iƯn tÝch  →1.n NO3− (kim loại) n = 2.n O2 (rắn) BT đ iện tÝch cho muèi kim lo¹i → 3.n ⇒ 3.n Al3+ Al3+ + 3.n Al3+ → 3.n ( ®iƯn tÝch d ơng không đổi) = 2.0,67 = 1,34 mol NO3 (kim lo¹i) BT electron  +3  Al2 O3  +3    NO2,O2  Fe2 O3 +  ↑ N O,H O  2   +2  MgO    14 43 Fe3+ Fe3+ + 2.n Fe3+ + 3.n + 3.n Mg2+ + 2.n Mg2+ + 2.n Mg2+ = 1.n NO3− (kim lo¹i) = 1,34 mol = 2.nO(X) + 3.nNO + 8.nN O + 8.nNH NO ⇒ 1,34=2.0,32+3.0,14+8.0,02+8.nNH NO ⇒ nNH NO = 0,015 mol 4 m = mAl + Fe+ Mg + m NO3− (kim lo¹i) + mNH NO = 20,2 + 2.1,34 + 80.0,015 = 104,48 gam ⇒ Giá trị m gần 105 Đáp án C Câu 39: Các phương trình phản ứng hòa tan X vào H2O: 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Na2O + H2O → 2NaOH 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ↑ K 2O + H2O → 2KOH Ba+ 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ BaO + H2O → Ba(OH)2 Dung dịch Y gồm NaOH, KOH Ba(OH)2 hay gồm ion Na+ ,K + ,Ba2+ OH- Dung dịch Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4: H+ + OH− → H2O − 2+ SO2 + Ba → BaSO4 ↓ Dung dihcj thu sau phản ứng có pH=13 ⇒ OH− dư, H+ hết Xét giai đoạn 200ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4: Số mol chất ion dung dịch hỗn hợp axit là:  nHCl = 0,2.0,2 = 0,04 mol ⇒ n + = 0,04+ 2.0,03 = 0,1 mol n H = 0,2.0,15 = 0,03 mol   H2SO4 Dung dịch sau phản ứng có pH=13 > ⇒ OH− dư, H+ hết Phương trình phản ứng: H+ + OH− → H2O 0,1→ 0,1 ⇒n OH− (pu) = 0,1 mol Xác định số mol OH- dư: pH = 13⇒ [H+ ]dd sau = 10−13M ⇒ [OH − ]dd sau = ⇒n OH− (dd sau) −1 = 0,4.10 10−14 −13 10 = 0,04mol ⇒ n OH− (d ) = 10−1M = 0,04 mol Xác định số mol OH- dư: n OH− (200ml dd Y ) =n OH− (p ) +n OH − (d ) = 0,1+ 0,04 = 0,14 mol Xét giai đoạn X tác dụng với H2O: Số mol H2 thu là: nH2 = 1,568 = 0,07 mol 22,4 Na+ ,K + ,Ba2+  Na,K,Ba   ↑   + H2O →  OH− + H {2 Sơ đồ phản ứng: O {    0,07 mol 42 43 10,28 4mol 4 43 m gam X 400 ml dd Y BT ®iƯn tÝch dd Y →1.n Na+ ⇒ 1.n + 1.n Na+ K+ + 1.n + 2.n K+ Ba2+ + 2.n = 1.n Ba2+ OH− = 0,28 mol BT electron → 1.nNa + 1.nK + 2.nBa = 2.nO(X) + 2.nH ⇒ 0,28 = 2.nO(X) + 2.0,07 ⇒ nO(X) = 0,07 mol m = mX = mO(X) 100 = 12,8 gam gần 13 gam 8,75 Đáp án B Câu 40: 7,56   nAl = 27 0,28 mol Số mol chất là:   nN O = 1,344 = 0,06 mol  22,4 Xét giai đoạn nung Y: Z tác dụng với NaOH khơng thu khí ⇒ Al hết ⇒ Fe2O3 CuO dư: Sơ đồ phản ứng: { Al2O3 CuO   Al +  → Fe,Cu { Fe O  CuO d , Fe O d mAl = 7,56 gam 14 43  nAl =0,28 mol m gam X    + NaOH Fe,Cu  →   d , Fe2O3d  1CuO  4 42 4 43 25,28 gam rắ n không tan BT Al  → nAl = 2.nAl O ⇒ 0,28 = 2.nAl O ⇒ nAl O = 0,14 mol 3 BTKL  → mAl + mX = mAl2O3 + mrắn không tan 7,56+ m = 102.0,14+ 25,28 ⇒ m=32 gam Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư: Sơ đồ phản ứng:    +3   Al  {  Al(NO3)3  0,28 mol   +3     Fe(NO )  +1 + +    3 + H N O3 d →  N  FeO  +1 422O43↑ + H2O {  +2  a mol    0,06 mol  +2  Cu(NO3)2     −3  { CuO   N H3NO3  44 43 14 b mol 43 Y BT mol electron 149,24 gam muèi  → 3.nAl = 8.nN O + 8.nNH NO ⇒ 3.0,28 = 8.0,06+ 8.nNH NO 4 ⇒ nNH NO = 0,045 mol mAl(NO ) + mFe(NO ) + mCu(NO ) + mNH NO = mmuèi 3 3 ⇒ 213.0,28+ mFe(NO3)3 + mCu(NO3)2 + 80.0,045 = 149,24 ⇒ mFe(NO3)3 + mCu(NO3)2 = 86 gam  mFe2O3 + mCuO = 32 160a + 80b = 32 a = 0,1 mol ⇒ ⇒   mFe(NO3)3 + mCu(NO3)2 = 242.2a + 188.b = 86 b = 0,2 mol %mCuO(X) = Đáp án A mCuO 80.0,2 100 = 100 = 50% mX 32 ... trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học giáo viên Lưu Văn Dầu file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa Lưu Văn Dầu ... trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học giáo viên Lưu Văn Dầu file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa Lưu Văn Dầu ... Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z là: A.36,9% B 22,1% C 25,8% D 47,9% Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học giáo viên Lưu Văn Dầu file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html