39 đề megabook 2019 file word có lời giải chi tiết

Megabook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 04 Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Nguyên tử ngun tố sau thuộc phân nhóm chính? A Fe B Cu C Cr D Mg Câu Oxit sau tác dụng với nước điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ A CrO3 B Al2O3 C SO3 D Na2O Câu Điều khẳng định sau sai? A Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí khơng màu B Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa hai muối C Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim D Trong nhóm IIA, chứa kim loại kiềm thổ Câu Cho 5,8g hỗn hợp gồm Al Cu vào dung dịch HCl lỗng dư, thu 4,032 lít khí H (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 20,52 gam B 18,58 gam C 24,03 gam D 16,02 gam Câu Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch HNO dư, thu dung dịch X 0,02 mol khí Y Cơ cạn dung dịch X thu 11,36 gam muối khan Khí Y A N2O B NO C N2 D NO2 Câu Cho 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,1 M NaOH 0,1M phản ứng với x ml dung dịch H2SO4 0,5M thu (200 + x) ml dung dịch có pH = Sau phản ứng khối lượng kết tủa tối đa thu A 9,32 gam B 2,33 gam C 12,94 gam D 4,66 gam Câu Thủy phân 13,2 gam hoàn toàn este X (C 4H8O2) với 300 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic hỗn hợp rắn Y Phần trăm muối có rắn Y A 67,2% B 50,0% C 53,2% D 63,3% Câu Phát biểu sau đúng? A Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối C Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước D Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs Câu Amino axit X phân tử chứa hai loại nhóm chức Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH, thu 17,7 gam muối Y Số nguyên tử hidro phân tử X Trang A B C D Câu 10 Hòa tan lượng ancol X vào nước thu 6,4 gam dung dịch Y, nồng độ X Y 71,875% Cho 6,4 gam dung dịch Y tác dụng với lượng dư Na thu 2,8 lít khí H (đktc) Số ngun tử H có cơng thức phân tử ancol X A 10 B C D Câu 11 Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T thu kết sau: − Dung dịch X làm quì tím chuyển màu xanh − Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu(OH)2 − Dung dịch Z không làm q tím đổi màu − Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom Dung dịch X, Y, Z, T lần lược dung dịch: A metyl amin, lòng trắng trứng, alanin, anilin B metyl amin, anilin, lòng trắng trứng, alanin C lòng trắng trứng, metyl amin, alanin, anilin D metyl amin, lòng trắng trứng, anilin, alanin Câu 12 Để nhận biết dung dịch H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4 phải dùng thuốc thử nào? A Quỳ tím B Ba(HCO3)2 C Dung dịch NH3 D BaCl2 Câu 13 Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 14 Thủy phân m gam xenlulozơ môi trường axit Cho sản phẩm tác dụng với AgNO dư NH3 đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu 1,1m gam Ag Hiệu suất phản ứng thủy phân là: A 81,0% B 78,5% C 84,5% D 82,5% Câu 15 Hòa tan hồn tồn 4,83 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 2,016 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 13,65 gam B 11,22 gam C 14,37 gam D 13,47 gam Câu 16 Để xử lý chất thải có tính axit, người ta thường dùng A nước vơi B muối ăn C phèn chua D giấm ăn Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Trong phản ứng hóa học phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa khử (2) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 (3) Amophot loại phân hỗn hợp (4) Có thể tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl (5) Đổ dung dịch chứa NH4Cl vào dung dịch chứa NaAlO2 thấy kết tủa xuất (6) Những chất tan hoàn toàn nước chất điện ly mạnh (7) Chất mà tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện chất điện ly (8) Cho khí Cl2 qua giấy tẩm quỳ tím ẩm (màu tím) thấy giấy biến thành màu đỏ Số phát biểu là: A B C D Câu 18 Cho dãy chất Ca(HCO 3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al, Zn(OH)2, CrO3, Cr2O3 Số chất lưỡng tính dãy là: Trang A B C D Câu 19 Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch H 2SO4 đặc nguội dư thu 8,96 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m gần là: A 17,72 B 36,91 C 17,81 D 36,82 Câu 20 Hỗn hợp X chứa chất A (C5H16O3N2) chất B (C4H12O4N2) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng phản ứng xảy hồn tồn cạn thu m gam hỗn hợp Y gồm muối D E (MD < ME) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng có tỉ số khối so với H2 18,3 Khối lượng muối E hỗn hợp Y là: A 4,24 B 3,18 C 5,36 D 8,04 Câu 21 Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH nồng độ đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E A NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 C NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a:b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 23 Cho phát biểu sau: (1) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan (2) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp (3) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (4) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao (khó bay hơi) (5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất oxi hóa Số phát biểu khơng là: A B C D Câu 24 Cho thí nghiệm hình vẽ: Thí nghiệm dùng để định tính ngun tố có glucozơ A cacbon B hiđro oxi C cacbon hiđro D cacbon oxi Trang Câu 25 Hỗn hợp X gồm Al kim loại M (trong số mol M lớn số mol Al) Hòa tan hồn toàn 1,08 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch HCl thu 0,0525 mol khí H dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét sau đúng? A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Kim loại M sắt (Fe) C Thành phần % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol Câu 26 Cho sơ đồ sau: Công thức cấu tạo X A CH2=CHCOOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOCH2CH3 C C6H5COOCH2CH3 D CH2=CHCOOCH2CH2CH3 Câu 27 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe 3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: − Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần khơng tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 − Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lý thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm để kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiêm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu là: A B C D Câu 29 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 136,2 B 163,2 C 162,3 D 132,6 Câu 30 X amin no đơn chức, mạch hở Y amin no chức, mạch hở có số cacbon − Trung hòa hỗn hợp gồm a mol X b mol Y cần dung dịch chứa 0,5 mol HCl tạo 42,15 gam hỗn hợp muối Trang − Trung hòa hỗn hợp gồm b mol X a mol Y cần dung dịch chứa 0,4 mol HCl tạo p gam hỗn hợp muối p có giá trị là: A 40,9 gam B 38 gam C 48,95 gam D 35,525 gam Câu 31 Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dùng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun nóng, thu hợp chất hữu no mạch hở Y có phản ứng tráng bạc 37,6 gam hỗn hợp muối hữu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm hấp thụ hết vào bình chứa dung dịch nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng 24,8 gam Khối lượng X A 30,8 gam B 33,6 gam C 32,2 gam D 35,0 gam Câu 32 Cho cách phát biểu sau: (1) Trong trình sản xuất axit H2SO4 để hấp thụ SO3 người ta dùng H2SO4 đặc (2) Trong công nghiệp, người ta sản xuất oxi cách cho MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl (3) Kim cương, than chì, fuleren cacbon vơ định hình dạng thù hình cacbon (4) CaOCl2 muối kép (5) SO2 khí độc tan nước mưa tạo thành axit gây ăn mòn kim loại vật liệu (6) Muốn pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, cần rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước (7) Để loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp lội qua dung dịch NaOH Pb(NO3)2 (8) Axit H3PO4 axit mạnh nguyên tố P trạng thái oxi hóa cao (+5) (9) Thuốc thử để phân biệt O2 O3 KI có tẩm hồ tinh bột Trong cách phát biểu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 33 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Ca, CaO, Al Al 2O3 vào nước (dư), thu 5,6 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 6,944 lít khí CO (đktc) vào Y, thu 32,4 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, cho từ từ dung dịch KOH vào Z, đến kết tủa lớn cần 55 ml dung dịch KOH 2M Giá trị M A 23,80 B 22,50 C 21,68 D 22,64 Câu 34 Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y 1,6128 lít khí NO (đo đktc) Cho từ từ AgNO vào Y đến phản ứng hồn tồn thấy lượng AgNO3 phản ứng 0,588 mol Kết thúc phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO2 sản phẩm khử (đo đktc) dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với? A 41 gam B 43 gam C 42 gam D 44 gam Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm vinyl axetat, metyl metacrylat triglixerit X (biết thủy phân X thu hai axit oleic, stearic có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 glixerol), thu 3,6 gam H2O 6,72 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 4,0 B 7,2 C 13,6 D 16,8 Câu 36 X, Y (MX < MY) hai peptit mạch hở, liên kết peptit Đun nóng 73,16 gam hỗn hợp E chứa X, Y este Z (C 5H11O2N) với dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 4,6 gam ancol etylic hỗn hợp chứa muối α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy tồn muối cần dùng 71,232 lít O đktc, thu CO2, H2O, N2 53 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? Trang A 45% B 57% C 16% D 27% Câu 37 X, Y hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic, Z axit cacboxylic no hai chức, T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 17,12 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 10,864 lít O2 (đktc) thu 7,56 gam nước Mặt khác 17,12 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,09 mol Br2 Nếu đun nóng 0,3 mol E với 450 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng sau lấy phần lỏng chứa chất hữu qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng m gam Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 7,00 B 8,50 C 9,00 D 10,50 Câu 38 Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe 3O4, Fe2O3 Cu dung dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư) thu dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl Tiến hành điện phân dung dịch Y điện cực trơ đến catot bắt đầu có khí dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 116,89 B 118,64 C 116,31 D 117,39 Câu 39 Thực thí nghiệm sau nhiệt độ phòng: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 lỗng tới dư vào dung dịch Al(NO3)3 (2) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch AlCl3 (3) Cho KOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (4) Sục khí H2S vào dung dịch K2Cr2O7 mơi trường H2SO4 lỗng (5) Cho CH2=CH-CH3 tác dụng với dung dịch KMnO4 (6) Sục khí CO2 dư vào dung dịch C6H5ONa (7) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng dung dịch H3PO4 (8) Sục khí CO2 dư vào dung dịch C6H5NH3Cl Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng có kết tủa là: A B C D 371 Câu 40 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe 3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm   khối 1340 lượng hỗn hợp X) dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 238,775 gam muối clorua 14,56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, 69 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết 12 tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 114,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với giá trị sau đây? H2 Hỗn hợp Z có tỉ khối so với H A 13% B 32% C 24% D 27% Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học MEGABOOK file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Trang Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Megabook” gửi đến số 0982.563.365 Trang ĐÁP ÁN D D B D A D D A A 10 C 11 A 12 B 13 D 14 D 15 D 16 A 17 C 18 A 19 D 20 D 21 C 22 B 23 B 24 A 25 C 26 B 27 B 28 C 29 B 30 B 31 C 32 A 33 B 34 D 35 B 36 B 37 B 38 A 39 D 40 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D Mg (Z = 12) → có cấu hình electoron: 1s12s22p63s2 → Mg thuộc phân nhóm nhóm IIA Kiến thức cần nhớ Phân nhóm gồm ngun tố phân nhóm s p điển hình Phân nhóm phụ gồm ngun tố phân nhóm d f điển hình Câu Chọn đáp án D A CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 Dung dịch tạo thành dung dịch axit Al2O3 không phản ứng với nước C SO3 + H2O → H2SO4 B Dung dịch tạo thành dung dịch axit D Na2O + H2O → 2NaOH Dung dịch tạo thành dung dịch bazơ Câu Chọn đáp án B A Đun nóng tạo khí CO2 khơng màu M2+ + 2HCO3– → to MCO3 + CO2 + H2O B sai Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa muối Na2CrO4 C D Các kim loại kiềm thổ dãy nguyên tố nhóm ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố Đó berili, magiê, canxi, stronti, bari radi (không phải lúc xem xét chu kỳ bán rã ngắn nó) Câu Chọn đáp án D 2 4, 032 n H2 = = 0,12mol 3 22, Có ⇒ m = m AlCl3 = 133,5.0,12 = 16, 02g n Al = Câu Chọn đáp án A Có nAl ( NO3 )3 = n Al = 1, 44 1, 44 = 11,36 g = muối mol ⇒ mAl ( NO3 )3 = 213 27 27 ⇒ X chứa muối Al(NO3)3 Trang Giả sử mol N+5 nhận a mol e để chuyển thành N khí, khí có chứa n nguyên tử N BTe → 0, 02an = 3nAl = 0,16 ⇒ an = ⇒ a = 4, n = , khí Y N2O Câu Chọn đáp án D 0,02 mol Ba(OH)2 0,02 mol NaOH + 0,0005x mol H2SO4 Dung dịch thu có pH = ⇒ Phản ứng dư axit nH + du = 0,001x − (0,02.2 + 0,02) = 10 −1 ⇒ nH SO4 = 200 + x 800 ⇒x= ml 1000 mol > nBa (OH )2 45 Khối lượng kết tủa tối đa thu = 233.0,02=4,66 gam Câu Chọn đáp án D CTCT X CH3COOC2H5 nX = 13, = 0,15 mol, nKOH = 0,3 mol ⇒ KOH dư 0,15 mol 88 ⇒ %mCH 3COOK = 98.0,15 100% = 63, 6% 98.0,15 + 56.0,15 Câu Chọn đáp án A A Tất kim loại kiềm có cấu hình e lớp ns nên chúng dễ bị 1e Vì kim loại kiềm có số oxi hóa +1 B sai Các kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể đa dạng: Mạng tâm khối, tâm diện, lục phương C sai Chỉ có Ba(OH)2 dễ tan nước, hidroxit lại kim loại nhóm IIA tan/khó tan D sai Trong nhóm IA, tính khử kim loại tăng dần từ Li đến Cs Câu Chọn đáp án A 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaOH ⇒ X amino acid có chức –COOH nmuối = nX = 0,1 mol ⇒ M Y = 17,7 = 177 0,1 ⇒ M X = 177 − 23.2 + = 133 ⇒ X H2NC2H3(COOH)2 ⇒ X có nguyên tử H phân tử Kiến thức cần nhớ Amino axit phản ứng với axit/bazơ Công thức chung amino axit: (H2N)a – R – (COOH)b Dựa vào phản ứng trung hòa với dung dịch kiềm để xác định b Phương trình phản ửng: (H2N)a – R – (COOH)b + bNaOH → (H2N)a – R – (COOH)b + bH2O nNaOH = b = số nhóm chức axit- COOH namin Dựa vào phản ứng với dung dịch axit để xác định a Khi thay NaOH Ca(OH)2, Ba(OH)2,… nên viết phản ứng (II) theo dạng: Trang (H2N)a – R – (COOH)b + bOH– → (H2N)a – R – (COO–)b + bH2O Phương trình phản ứng: (H2N)a – R – (COOH)b + aHCl → (ClH3N)a – R – (COOH)b nHCl = a = số nhóm chức bazơ- NH2 namin Chú ý: Việc tìm gốc R dựa tổng số nhóm chức để xác định hóa trị gốc R suy công thức tổng quát gốc giả thiết cho biết gốc R có đặc điểm gì? Ví dụ: H2N – R – (COOH)a với R – gốc no ⇒ R gốc no hóa trị III ⇒ R có dạng CnH2n-1 Nếu gốc R khơng rõ no hay chưa no nên dùng cơng thức tổng quát CxHy dựa vào kết luận gốc R để biện luận (cho x chạy tìm y tương ứng) Câu 10 Chọn đáp án C Có mX = 71,875% 6,4 = 4,6 gam ⇒ nH 2O = 6, − 4, = 1,8 gam ⇒ nH 2O = 0,1 mol Y + Na: Giả sử ancol X có a nhóm –OH: a 2,8 0,15 nancol + nH 2O = = 0,125mol ⇒ nancol = mol 2 22, a 4, 6a 92 ⇒ M ancol = = a ⇒ a = 3, M ancol = 92 0,15 nH = Ancol X có cơng thức phân tử C3H8O3 ⇒ X có nguyên tử H phân tử Câu 11 Chọn đáp án A − Dung dịch X làm quỳ tím chuyển màu xanh: X metyl amin − Dung dịch Y cho phản ứng màu biure với Cu(OH)2: Y lòng trắng trứng − Dung dịch Z khơng làm quỳ tím đổi màu: Z alanine − Dung dịch T tạo kết tủa trắng với nước brom: T anilin Câu 12 Chọn đáp án B Để nhận biết dung dịch H2SO4, HCl, NaOH, K2SO4 phải dùng thuốc thử Ba(HCO3)2 Cho Ba(HCO3)2 phản ứng với dung dịch cần nhận biết đựng ống nghiệm riêng biệt • Thấy xuất kết tủa có khí ra: dung dịch nhận biết H2SO4 Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2CO2 ↑ + 2H2O • Chỉ thấy có khí ra: dung dịch nhận biết HCl Ba(HCO3)2 + 2HCl → BaCl2 ↓ + 2CO2 ↑ + 2H2O • Chỉ thấy có kết tủa xuất hiện: dung dịch nhận biết NaOH K2SO4 Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ +Na2CO3 + 2H2O Ba(HCO3)2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 Lấy kết tủa trường hợp cho phản ứng với axit HCl phân biệt được: • Thấy kết tủa tan ra, khí ra: dung dịch cần nhận biết NaOH Trang 10 Câu 32 Đốt cháy 14,56 gam bột Fe hỗn hợp khí gồm O Cl2 (tỉ lệ mol 1:1), sau thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết X dung dịch HCl thu dung dịch Y chứa muối Cho AgNO dư vào dung dịch Y thu 109,8 gam kết tủa Giá trị m A 26,31 gam B 26,92 gam C 30,01 gam D 24,86 gam Câu 33 Nung nóng hỗn hợp X gồm FeS FeS bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu Fe 2O3 hỗn hợp khí Y gồm N2, SO2 O2 có tỉ lệ mol tương ứng 16:2:1 Phần trăm khối lượng FeS X A 59,46% B 42,31% C 68,75% D 26,83% Câu 34 Cho phát biểu sau: (1) Kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân (2) Các kim loại khác thể tính chất hóa học khác (3) Phương pháp điện phân dùng để tinh chế số kim loại Cu, Zn, Pb, Fe, Ag (4) Kim loại beri dùng làm chất phụ gia để chế tạo hợp kim bền chắc, khơng bị ăn mòn (5) Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng (6) Bột Al2O3 có độ cứng cao dùng làm vật liệu mài Số phát biểu A B C D Câu 35 Hỗn hợp E gồm peptit X (C nH2n-1O4N3); peptit Y (CmH2m-3O6N5) este Z (CnH2nO2) Đổt cháy hoàn toàn 20,99 gam E cần dùng 1,1425 mol O sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua nước vôi lấy dư, thu 90,0 gam kết tủa Nếu đun nóng 20,99 gam E cần dùng vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp T gồm muối: có muối glyxin, alanin valin Phần trăm khối lượng Y E A 19,10% B 17,77% C 19,77% D 15,78% Câu 36 Hỗn hợp X chứa ba peptit mạch hở, có tổng số nguyên tử oxi ba phân tử ba peptit không 12 Khi đốt cháy peptit thu CO có số mol nhiều H2O a mol Đun nóng m gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 39,96 gam hỗn hợp X gồm ba muối glyxin, alanin valin Nếu đốt cháy m gam X cần dùng 1,35 mol O2, thu CO2, H2O N2 Giá trị m là: A 25,56 B 27,75 C 26,28 D 27,00 Câu 37 Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Câu 38 Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 aM KCl bM - Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, dòng điện chiều sau t giây thu 0,896 lít khí (đktc) anot dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X thấy khối lượng Fe giảm 0,6 gam - Điện phân dung dịch X điều kiện sau 2t giây thu dung dịch Y Cho Fe dư vào dung dịch Y khối lượng Fe giảm 2,1 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử HNO3 Phát biểu sau sai? A tỷ số b:a = 0,75 B thời điểm 2t giây hai muối bị điện phân hết C thời điểm 1,8t giây thể tích khí (đktc) anot 1,232 lít D thời điểm 1,5t giây muối Cu(NO3)2 bị điện phân chưa hết Trang 25 Câu 39 Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 dung dịch chứa 0,6 mol HCl, thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ với cường độ dòng điện khơng đổi Q trình điện phân biểu diễn theo đồ thị sau: Nếu cho dung dịch AgNO3 đến dư vào X, kết thúc phản ứng thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) đồng thời thu m gam kết tủa Giá trị m A 90,42 gam B 89,34 gam C 91,50 gam D 92,58 gam Câu 40 Hỗn hợp E chứa hai hợp chất hữu gồm chất X (C 2H7O3N) chất Y (CH6O3N2) Đun nóng 18,68 gam E với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,48 lít (đktc) khí có khả mà q tím ẩm hóa xanh hỗn hợp Z gồm hợp chất vơ Nung nóng Z đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m A 27,22 gam B 21,44 gam C 22,72 gam D 24,14 gam Trang 26 ĐÁP ÁN D B D C A C B D C 10 C 11 C 12 B 13 C 14 C 15 D 16 B 17 B 18 B 19.B 20 D 21 C 22 C 23 A 24 D 25 B 26 B 27 A 28 D 29 B 30 D 31 A 32 B 33 B 34 A 35 C 36 B 37 D 38 C 39 C 40 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D Các phản ứng xảy ra: CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu Pb(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 +Pb 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2 ↑ 4HNO3 + Fe → Fe(NO3)3 + NO +2H2O t° 6H2SO4 + 2Fe  → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Vậy có trường hợp có phản ứng tạo muối Fe2+ Kiến thức cần nhớ Tính chất hóa học Fe a.Tác dụng với phi kim • Khi đun nóng sắt tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim O 2, Cl2, S,… tạo thành sắt oxit, sắt clorua, sắt sunfua (Fe3O4, FeCl3, FeS) b.Tác dụng với nước 570° Fe + H2O  → FeO + H2 c.Tác dụng với dung dịch axit • Với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, tạo khí H2 muối ion Fe2+: Fe +2H+ → Fe2+ + H2 • Với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO H2SO4 đặc, nóng khơng tạo H2 mà sản phẩm khử gốc axit: 2Fe + 6H2SO4 (đ, t° ) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d.Tác dụng với dung dịch muối • Sắt khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 3Ag Câu Chọn đáp án B A Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ 3Ba2+ + 2PO43- → Ba3(PO4)2 ↓ Al3+ + PO43- → AlPO4 ↓ ⇒ Các ion tồn dung dịch B K+, Ba2+, OH-, ClKhơng có phản ứng xảy ⇒ ion tồn dung dịch Trang 27 C Ca2+, Cl-, Na+, CO32Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ ⇒ Các ion tồn dung dịch D Na+, K+, OH-, HCO3HCO3- + OH- → CO32- + H2O ⇒ Các ion tồn dung dịch Kiến thức cần nhớ Bản chất điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Dung dịch A + dung dịch B → dung dịch sản phẩm Bản chất trao đổi ion dung dịch phản ứng để kết hợp với tạo thành chất sản phẩm thỏa mãn điều kiện • Các ion kết hợp tạo chất kết tủa • Các ion kết hợp tạo chất bay • Các ion kết hợp tạo chất điện li yếu Chú ý: ion muốn tồn dung dịch không xảy phản ứng: kết tủa, bay hơi, điện li yếu, oxi hóa khử Câu Chọn đáp án D Benzen (C6H6) hợp chất hữu có cơng thức hóa học C 6H6 Benzen hyđrocacbon thơm, điều kiện bình thường chất lỏng khơng màu, mùi dịu dễ chịu, dễ cháy Acetylene (C2H2) hợp chất hóa học với cơng thức C 2H2 Nó hyđrocacbon ankin đơn giản Chất khí khơng màu sử dụng rộng rãi làm nhiên liệu tổng hợp hợp chất khác Fomanđêhid (HCHO) (còn biết đến metanal); điều kiện bình thường chất khí có mùi hăng mạnh Nó anđêhit giản Rượu etylic chất lỏng, không màu, suốt, mùi thơm dễ chịu đặc trưng, vị cay, nhẹ nước Câu Chọn đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (electron, proton nơtron) cấu tạo nên 34 ⇒ e + p + n = 34 với e = p (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 ⇒ e + p - n = 10 (2) Từ (1) (2) suy e = p = 11, n = 12 ⇒ Số hiệu nguyên tử nguyên tố X 11 Câu Chọn đáp án A Phát biểu A Kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ns 1, tham gia phản ứng chúng dễ dàng electron tạo hợp chất có số oxi hóa +1 Phát biểu B sai Kim loại nhóm IIA (kim loại kiểm thổ) có kiểu mạng tinh thể sau: - Be, Mg: lục phương - Ca, Sr: lập phương tâm diện - Ba: lập phương tâm khối Phát biểu C sai Trong hidroxit kim loại nhóm IIA có Ba(OH) dễ tan nước, Ca(OH)2 tan Phát biểu D sai Trong nhóm IA, tính khử kim loại tăng dần từ Li đến Cs Trang 28 Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học MEGABOOK file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc-2019.html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Megabook” gửi đến số 0982.563.365 Câu Chọn đáp án C Mononatri glutamat thường gọi bột mì chính, muối natri axit glutamic, axit amin không thiết yếu phong phú tự nhiên Valin, lysin, alanin acid amin thiết yếu, đóng vai trò quan trọng thể, nhiên chúng thành phần mì Câu Chọn đáp án B Khí Z thu phương pháp đẩy nước nên khí Z khơng tan tan nước Trong khí CO2, H2, SO2, NH3 có khí H2 thỏa mãn điều kiện Hình vẽ họa phương trình B t° Zn + H2SO4 (lỗng)  → ZnSO4 + H2 ↑ Chất rắn Y Zn, dung dịch X dung dịch H2SO4 (loãng) Câu Chọn đáp án D Đặt CTTQ anol CxHyOz Có x : y = nCO2 : 2nH2O = : ⇒ X có dạnh C3nH8nOz ⇒ 8n ≤ 6n +2 ⇒ n ≤ ⇒ n = ⇒ X có dạng C3H8Oz C3H8Oz +  z  O2 t° 3CO2 + 4H2O →  − ÷  2  nCO2 = 0,75nO2 ⇒ = 0, 75 ⇒ z = − 0,5z ⇒ CTPT X C3H8O2 Câu Chọn đáp án C Các màng “gạch cua” có chất protein, gặp nhiệt độ cao đông tụ lại thành kết tủa lên Ngồi gạch cua, lòng trắng trứng, sữa,… chứa protein, gặp nhiệt độ cao xảy tượng đông tụ protein Câu 10 Chọn đáp án C A NH3 chứa liên kết cộng hóa trị N – H B H2O chứa liên kết cộng hóa trị O – H C NaCl chứa liên kết ion tạo Na+ ClD HCl chứa liên kết cộng hóa trị H – Cl Câu 11 Chọn đáp án C Có chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng : axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, gly-gly Phương trình phản ứng: Trang 29 HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH + 2NaOH → NaOOCCH2CH2CH(NH2)COONa + 2H2O CH3NH3Cl + NaOH → CH3NH2 + NaCl + H2O CH3COOCH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O H2NCH2CONHCH2COOH + 2NaOH → 2H2NCH2COONa + H2O Câu 12 Chọn đáp án B Áp dung bảo tồn khối lượng có : mX + mKOH = mmuối + mH2O ⇒ 4,34 + 56.3nX = 7,34 + 18nX ⇒ nX = 0,02 mol 6,51 gam X tương ứng với 6,51 0,02 = 0,03 mol 4,34 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: m muối = mX + mHCl + mH2O ⇒ m muối = 6,51 + 36,5.3.0,03 + 18.2.0,03 = 10,875 gam Câu 13 Chọn đáp án C Có  1  nH = n C2 H 5OH + n HCOOH +n C2 H4 (OH)2 =0,3 mol 2   nhh = 46.(nC H OH + nHCOOH )+62.n C H (OH) =21,6 gam   nC2 H5OH + nHCOOH = 0, 2mol  n C2 H4 (OH)2 = 0, 2mol ⇒  ⇒ m = 62.0,2=12,4 gam Câu 14 Chọn đáp án C Có chất tham gia phản ứng trùng ngưng là: etilen glicol (HOCH 2CH2OH), hexametylenđiamin (H3N(CH2)6NH2), axit ađipic (HOOC(CH2)4COOH), axit ε-amino caproic (H2N(CH2)5COOH), axit ωamino enantoic (H2N(CH2)6COOH) xt ,t ° , p nOH − CH − CH − OH  →(−CH − CH − O −)n Etylen glicol Poli(etylen glicol) t ° , xt , p nH N (CH ) NH + nHOOC (CH ) COOH  → − HN ( CH ) NHCO ( CH ) CO −  n t° H N − [ CH ] − COOH  → − ( − NH − ( CH ) − CO − ) − +nH 2O n H N − [ CH ] − COOH  → − ( − NH − ( CH ) − CO − ) − +nH 2O t° n Kiến thức cần nhớ Phản ứng trùng ngưng - Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O) Điều kiện cần để có phản ứng trùng ngưng là: monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Câu 15 Chọn đáp án D Cấu hình electron R3+ là: 1s22s22p63s23p63d5 ⇒ Cấu hình electron R là: 1s22s22p63s23p63d64s2 Trang 30 ⇒ R thuộc chu kì 4(vì có lớp electron), nhóm VIIIB (vì có electron hóa trị e cuối điền vào phân lớp 3d) Câu 16 Chọn đáp án B Các công thức cấu tạo phù hợp với X là: HOCH2CH2CH(OH)CH3 HOCH2CH2CH2CH2OH HOCH2CH(CH3)CH2OH HOCH(CH3)CH2CH2OH Câu 17 Chọn đáp án B C8H10O chứa vòng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch NaOH ⇒ chứng tỏ chất khơng chứa nhóm –OH phenol, chứa –OH ancol Các đồng phân thỏa mãn là: Câu 18 Chọn đáp án B Sau phản ứng chất rắn không tan Al dư: ⇒ nH2 = 8,96 ⇒ nNa=0,2 mol n Na+ nNaOH=2nNa= 22, 2 ⇒ nAl= 2nNa = 0,4 mol ⇒ n Al dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol ⇒ m = 27.0,2 = 54 gam Câu 19 Chọn đáp án B Có nX = 7, 76 12,32 − 7, 76 = 0,12 mol ⇒ M X = = 64,67 0,12 39 − Đặt CTCT cho X CnH2nO2 ⇒ 14n + 32 = 64,67 ⇒ n = 0,06 mol + O2 7 t° C H 14 O2 + O2  → CO2 + H 2O 3 3 ⇒ VO2= 0,06.22,4 = 3,361 Câu 20 Chọn đáp án D có nKOH = 2.(n+1)noleum ⇒ 2.(n+1) 5,16 = 0,12 mol 98 + 80n ⇒ n=2 Câu 21 Chọn đáp án C (1) Đúng CO2 bị khử thành CO (2) Sai Nguyên nhân tượng mưa axit khí SO2 NO2 Trang 31 (3) Đúng (4) Sai Băng khơ sản xuất cách nén khí điơxít cacbon thành dạng lỏng, loại bỏ nhiệt gây q trình nén, sau cho điơxít cacbon lỏng dãn nở nhanh Sự giãn nở làm giảm nhiệt độ làm cho phần CO2 bị đóng băng thành tuyết , sau tuyết nén thành viên hay khối (5) Đúng Các kim loại cháy khử CO2 hay SiO2 cát khiến đám cháy mạnh (6) Đúng Cấu trúc phân tử CO2: O=C=O (7) Sai Phân tử CO phân cực, tan nước (8) Sai Khí CO khơng có mùi (9) Đúng (10) Đúng NaHCO3 có tính kiềm, trung hòa axit dày Trong bột nở, có vai trò sinh khí CO làm khối bột phồng lên Câu 22 Chọn đáp án C HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COONa + NaOH → NaOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COONa + H 2O HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COONa + HCl → HOOCH 2CH 2CH ( NH 3Cl ) COOH+NaCl + CH 3OH / H SO4  → HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COOCH HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COONa ¬   t °, xt HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) COONa + CH 3CH ( NH ) COOH  → HOOCCH 2CH 2CH ( NH ) CONHCH (CH Câu 23 Chọn đáp án A Thủy phân a mol X → 2a mol Glu + 3a mol Gly ⇒ X pentapeptit (Glu)2(Gly)3 ⇒ X có số nguyên tử O :4.2+2.3-4=10 Câu 24 Chọn đáp án D (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng Phốt đỏ không bốc cháy nhiệt độ 250°C phốt trắng bốc cháy 30°C (4) Đúng Phốt trắng dễ bốc cháy khơng khí nên cần thao tác nhanh bảo quản môi trường nước để tránh tiếp xúc với oxi khơng khí (5) Đúng Phương trình phản ứng: P + HNO3 → H PO4 + NO2 + H 2O P + 5KClO3 → 3P2O5 + KCl P + 5K 2Cr2O7 → 3P2O5 + K 2O + 5Cr2O3 (6) Đúng (7) Sai Khi đun nóng khơng có khơng khí, phốt đỏ chuyển thành hơi, làm lạnh ngưng tụ thành phốt trắng (8) Sai Photpho đỏ bền khơng khí nên khơng cần bảo quản cách ngâm chìm nước (9) Sai Photpho tác dụng với nhiều phi kim thể tính khử (10) Sai Trong phân tử axit photphoric P mức oxy hóa +5 bền nên axit photphoric khó bị khử, khơng có tính oxy hóa axit nitric Câu 25 Chọn đáp án B Trang 32 (1) Đúng (2) Sai Tinh thể silic nguyên chất tìm thấy tự nhiên, thơng thường nằm dạng silic điơxit (SiO2) Các tinh thể silic ngun chất tìm thấy tạp chất vàng hay dung nham núi lửa (3) Đúng Trong cơng nghiệp thực phẩm, thường dùng nấu ăn, tạo xốp cho nhiều loại bánh cookies, muffin, biscuis, quẩy,… Trong y tế, baking sođa gọi thuốc muối, dùng trung hòa axit, chữa đau dày hay giải độc axit; dùng làm nước súc miệng sử dụng trực tiếp; chà lên để loại bỏ mảng bám làm trắng… (4) Đúng Kim cương dùng làm đồ trang sức, mũi khoan, dao cắt thủy tinh, bột mài kim cương có tính cứng lớn (5) Đúng CO2 phản ứng với muối SiO32- CO2 + Na2SiO3 + H2O → 2NaHCO3 + H2SiO3 (6) Đúng Khi đốt nóng, khí CO cháy oxi khơng khí, cho lửa màu lam nhạt tỏa nhiều nhiệt nên sử dụng làm nhiên liệu Câu 26 Chọn đáp án B + H O/ H lªn men → nC6H10O6  → 2nC2H5OH ( C6H10O5 ) n  HS=80% HS= 90% + Có nC2 H 5OH = 92 1 = mol ⇒ n( C6 H10O5 )n lt = nC2 H 5OH = mol 46 2n n ⇒ nHCO − 1 ⇒ m = 162n = 225 g n 0,8.0,9 Câu 27 Chọn đáp án A − H 2O + H , Ni ,t ° OHCH2CH2CHO  → HOCH2CH2CH2CH2OH  → CH2=CH-CH=CH2 (X1) (X2) (X3) t ° , xt , p  → [CH2CH=CHCH2-]n + H , xt , p − H 2O ,− H CH3CHO  → C2H5OH  → CH2=CH-CH=CH2 (X4) (X5) (X3) t ° , xt , p  → [CH2CH=CHCH2-]n + AgNO3 / NH ,t ° OHCCH2CH2CHO → Ag m 86 → 2m mol 43 + AgNO3 / NH ,t ° CH3CHO → Ag m 44 → m mol 22 Vậy với khối lượng X1 phản ứng cho nhiều Ag Câu 28 Chọn đáp án D T este hai chức, mạch hở tạo X, Y, Z nên axit X, Y đơn chức, ancol Z chức Đặt Z R(OH)2: nz = nH = 5,824 = 0, 26mol 22, mbình tăng= (R+32).0,26=19,24 gam ⇒ R =42 (C3H6) Trang 33 Vậy Z C3H6(OH)2 Muối có dạng R’COONa (0,4 mol) F + 0,7 mol O2 → CO2 + Na2CO3 + 0,4 mol H2O ⇒ Số nguyên tử H trung bình = 0, 4.2 =2 0, ⇒ Một muối HCOONa (0,2 mol), muối lại CxH3COONa (0,2 mol) HCOONa + 1 1 t0 O2  → CO2 + Na2CO3 + H 2O 2 2 1  t° Cx H 3COONa + (x + 1)O  →  x + ÷CO2 + Na2CO3 + H 2O 2 2  ⇒ nO2 = 0, + ( x + 1) 0, = 0, mol ⇒ x = 2 ⇒ Y CH2=CHCOOH, T HCOOC3H6OOC-CH=CH2  HCOOH : 0, 2mol  C H COOH : 0,2 mol  Quy đổi E thành:  C3 H (OH )2 : 0, 26mol  H 2O : −amol  ⇒ mE = 46.0,2 + 72.0,2 + 76.0,26 – 18a = 38,86 ⇒ a = 0,25 ⇒ %mT = 158.0, 25 100% = 50,82% 2.38,86 Câu 29 Chọn đáp án B Trong X: nOH − = 0, 2x + 0, y , nBa2+ = 0, y , nNa + = 0, 2x Trong Y: nOH − = 0, y + 0, x , nBa 2+ = 0, x , nNa + = 0, y Dung dịch M, N tạo kết tủa trắng với KHSO4 → có Ba2+ dư ⇒ khơng có CO32CO2 + X → 0,01 mol BaCO3 ⇒ nHCO − = 0,04 -0,01 = 0,03 mol Bảo toàn điện tích có: 0,2x + 2.(0,2y – 0,01) = 0,03 CO2 + X → 0,0075 mol BaCO3 (1) ⇒ nHCO − = 0,0325 – 0,0075 = 0,025 mol Bảo tồn điện tích có: 0,2y + 2.(0,2x – 0,0075) = 0,025 (2)  x = 0, 05  y = 0,1 Từ (1) + (2) suy ra:  Câu 30 Chọn đáp án D nFe = 22,86 17,92 = 0,32mol , nFeCl2 = = 0,18mol ⇒ nFeCl2 = 0,32 − 0,18 = 0,14mol 56 127 Trang 34 BTNTCl → nHCl = 2.0,18 + 3.0,14 = 0, 78mol 0, 78 − 2.0, 09 = 0,3mol ⇒ nO (oxit ) = 0,3mol BTNTH → nH 2O = Có 2nFe < 0,88 < 3nFe nên dung dịch Y chứa Fe2+ (a mol), Fe3+ (b mol), H+ hết  a + b = 0,32mol  a = 0,08 ⇒ ⇒  nOH − = 2a + 3b = 0,88mol b = 0, 24 BTNTN  → nN khí = nHNO3 - 0,88 = 31,5%.208 − 0,88 == 1, 04 − 0,88 = 0,16mol 63 Đặt nO khí = x BTe → 2a + 3b +2x = 5.0,16 + 2.0,3 ⇒ x = 0,26 ⇒ mdd Y = 208 + 17,92 +16.0,3 – 14.0,16 -16.0,26 = 224,32 g ⇒ C% Fe( NO3 )3 = 242.0, 24 100% = 25,89% 224,32 Câu 31 Chọn đáp án A Đặt số mol Cu ( NO3 ) NaHSO4 a, b BTNTN nNO = 2a → n HNO3 = 4nNO + 2n H2 ⇒ b = 8a + 0,08 (1) Sau phản ứng chất rắn khơng tan nên dung dịch X không chứa Fe3+ Dung dịch muối chứa Na+(b mol), SO42-(b mol), Fe2+ Bảo tồn điện tích có nFe2+ = 2b − b = 0,5b ⇒ mmuối= 23b + 96b +56.0,5b = 64,68(2) a = 0, 045 ⇒ m − 56.0,5.0, 44 + 64.0, 045 = 0, 6m ⇒ m = 23, b = 0, 44 Từ (1) (2) suy ra:  Câu 32 Chọn đáp án B nFe = 14,56 = 0, 26mol , đặt nCl2 = nO2 = amol 56 BTNTO  → nH 2O = 2a BYNTH  → nHCl = 2nH 2O = 4a BTNTCl → nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 4a + 2a = 6a BTe → 3nFe = 2nCl2 + 4nO2 + nAg ⇒ nAg = 0, 78 − 6a ⇒ m↓ = 143,5.6a + 108.(0,78 – 6a) = 109,8 ⇒ a = 0,12 ⇒ m = mFe + mCl2 + mO2 = 14,56 + 71a + 32a = 26,92 g Câu 33 Chọn đáp án B Trang 35 Trong Y: nN = 16a , nSO2 = 2a , nO2 = a nN = 4a ⇒ nO2 ( phanung ) = 4a − a = 3a = nFeS + 2nFeS2 = 2a ⇒ nO2 (bandau ) = nSO ⇒ ne = 7nFeS + 11nFeS2 = 3.4a  nFeS = a ⇒ n = a  FeS2 88 ⇒ % mFeS = 100% = 42,31% 88 + 120 Câu 34 Chọn đáp án A (1) Đúng (2) Đúng Do mật độ electron kim loại khác (3) Đúng (4) Đúng (5) Đúng Tác dụng thạch cao sống trình sản xuất xi măng điều chỉnh thời gian đóng rắn xi măng sau trộn với nước đồng thời thạch cao sống có tác dụng tạo khung cấu trúc ban đầu để chất khống khác có xi măng kết tinh, q trình định tới độ bền bỉ xi măng việc xây dựng cơng trình (6) Đúng Câu 35 Chọn đáp án C Quy đổi Z tương đương với CH2 O2 C2 H NO : amol  CH : bmol  ⇒ Quy đổi E tương đương với:   H 2O : cmol   O2 : dmol Đốt cháy E: t° C2 H NO + O2  → 2CO2 + H 2O + N 2 t° CH + O2  → CO2 + H 2O mE = 57a + 14b + 18c + 32d = 20,99  a = 0,17  n = 2, 25a + 1,5b = 1,1425 + d   O2  b = 0,56 ⇒  90 n = 2a + b = n = = 0,9 mol  C CO2  c = 0, 05 100  d = 0,08 nNaOH = a + d = 0, 25mol  Trang 36  n peptit = nX + nY = c = 0, 08mol  nX = 0, 04mol ⇒  nN = 3n X + 5nY = a = 0,17mol  nY = 0, 01mol Có:  ⇒ nC = 0,04n + 0,01m + 0,08n = 0,9 ⇒ 12n + m = 90 Do n ≥ m ≥10 nên n = m = 18 nghiệm ⇒ Y Gly(Ala)2(Val)2 (0,01 mol) ⇒ %mY = (75 + 89.2 + 117.2 − 18.4).0, 01 100% = 19, 77% 20,99 Câu 36 Chọn đáp án B Khi đốt cháy pepit thu CO2 có số mol nhiều H2O a mol ⇒ X không chứa đipeptit Tổng số nguyên tử O ≤ 12 ⇒ Tổng số nguyên tử N ≤ Vậy peptit X tripeptit ⇒ nN = 3nX C2 H NO : 3x mol  mY = 57.3x + 14 y + 40.3x = 39,96 g  x = 0,12  ⇒ ⇒ Quy đổi X thành:  CH : ymol n = 2, 25.3x + 1,5 y = 1,35 mol O  y = 0,36   H O : xmol  ⇒ mX = 57.3x + 14 y + 18x = 27, 72 Câu 37 Chọn đáp án D Đặt số mol Fe2O3, Fe3O4, Cu A x, y, z ⇒ 160x + 232y + 64z = a (1) nHCl phản ứng = 6x + 8y = mol (2) Chất rắn không tan Cu nFeCl3 = x + y ⇒ nCu dư = z – (x + y) ⇒ 64.(z – x – y) = 0,256a ⇒ a = 250(z – x – y) (3) Chất rắn thu khử A gồm Fe Cu ⇒ 56.(2x + 3y) + 64z = 42 gam nCu phản ứng = (4)  x = 0,1 64.0,35  100% = 44,8% Từ (1), (2), (3), (4) suy  y = 0, 05 ⇒ % mCu = 160.0,1 + 232.0, 05 + 64.0,35  z = 0, 35  Câu 38 Chọn đáp án C Đặt số mol Cu(NO3)2 KCl x, y Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Cho Fe dư vào dung dịch X sau điện phân t (s) thấy khối lượng Fe giảm ⇒ chứng tỏ dung dịch chứa H+ Khối lượng Fe giảm trường hợp điện phân t (s) điện phân 2t (s) ⇒ chứng tỏ điện phân t (s) Cu2+ chưa hết Trang 37 Điện phân t (s): nkhí anot = nCl2 + nO2 = 0,5y + nO2 = 0,896 = 0, 04mol ⇒ nO2 = 0, 04 − 0,5 y 22, nH + = 0,16 − y  ⇒ ne ( t ) = y + 0,16 − y = 0,16 − y   mFe giảm = 56 ( 0,16 − y ) + ( 56 − 64 )  x − 0,16 − y  ÷ = 0,  (1) Điện phân 2t (s): ne (2t ) = 0,32 − y  • Nếu Cu2+ dư:   nH + (2t ) = 0,32 − y − y = 0,32 − y    mFe giảm = 56 ( 0,32 − y ) + ( 56 − 64 )  x − 0,32 − y  ÷ = 2,1  (2)  x = −0,15 ⇒ Loại  y = 0,1 Từ (1) + (2) suy ra:  ne (2t ) = 0,32 − y  • Nếu Cu2+ hết:  nH + (2t ) = 0,32 − y − y − (0,32 − y − 2x) = 2x − y mFe giảm = 56 ( 2x − y ) = 2,1 (3)  x = 0, 08  y = 0, 06 Từ (1) + (3) suy ra:  A b : a = y : x = 0,75 ne (1,8t ) = 1,8.(0,16 − 0, 06) = 0,18mol  B Điện phân 1,8t (s):  0,18 − 0, 06 = 0, 03mol  nO2 = ⇒ Vkhí anot = 22,4.(0,03 + 0,03) = 1,344 lít ⇒ C sai Điện phân 1,5t (s): ne(1,5t) = 1,5.(0,16 – 0,06) = 0,15 mol < 2x ⇒ Cu2+ chưa bị điện phân hết ⇒ D Câu 39 Chọn đáp án C Khi điện phân 772s catot bắt đầu tăng khối lượng nên X chứa Fe3+ Catot tăng sau khơng đổi thời gian chứng tỏ dung dịch X chứa H+ dư X chứa Cu2+ (a mol), Fe2+ (b mol), Fe3+ (c mol), Cl- (0,6 mol), H+ dư Catot: Fe3+ + e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H+ + 2e → H2 Fe2+ + 2e → Fe 2H2O + 2e → OH- + H2 Trang 38 b+c ⇒ nH 2O = (b + c ) 3 BTNTH  → nH + ( X ) = 0, − (b + c) nFe3O4 = • Bảo tồn điện tích có: 2a + 2b + 3c + 0,6 – (b+c) = 0,6 mcatot tăng max = 64a + 56.(b+c) = 12,64g • Điện phân hết Fe3+ cần 772s (1) (2) Điện phân hết Cu2+, H+ cần 4632 – 772 = 3860s Có 3860 = 5.772 nên bảo tồn electron có: 2a + 0,6 - (b+c) = 5c (3)  a = 0, 04  • Từ (1), (2), (3) suy ra:  b = 0,14  c = 0, 04  ⇒ nH + ( X ) = 0,12 mol ⇒ nNO = 0,12 = 0,03 mol → nFe2+ = 3nNO + nAg ⇒ nNO = 0.14 – 3.0,03 = 0,05 mol BTe ⇒ m = mAgCl + mAg = 143,5.0,6 + 108.0,05 = 91,5g Câu 40 Chọn đáp án B X CH3NH3HCO3 (x mol) Y CH3NH3NO3 (y mol) CH3NH3HCO3 + 2NaOH → CH3NH2 + Na2CO3 +2H2O CH3NH3NO3 + NaOH → CH3NH2 + NaNO3 + H2O mg = 93x + 94 y = 18, 68 g  x = 0,12 ⇒ ⇒  nCH NH = x + y = 0, 2mol  y = 0, 08 ⇒ nNaOH dư = 0,4 – 2x – y = 0,08 mol Z:  Na CO : 0,12mol  Na2CO3 : 0,12mol   t° →  NaNO : 0, 08mol  NaNO3 : 0, 08mol   NaOH : 0, 08mol  NaOH : 0, 08mol   ⇒ mrắn = 106.0,12 + 69.0,08 + 40.0,08 = 21,44 g Trang 39 ... Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học MEGABOOK file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Megabook gửi... Đăng ký trọn đề thi thử 2019 môn Hóa Học MEGABOOK file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html Đăng ký nhanh: Soạn tin “Đăng ký Hóa 2019 Megabook gửi... Hỗn hợp Z có tỉ khối so với H A 13% B 32% C 24% D 27% Đăng ký trọn đề thi thử 2019 mơn Hóa Học MEGABOOK file word có lời giải chi tiết link https://tailieudoc.vn/de-thi-thu-hoa-hoc -2019. html