Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng lấy kim loại Ag mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu.. Biết khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A là 60 gam.. a Xác định công thức phân tử của ch
Trang 1ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hoá học – Thời gian làm bài 60 phútNgày thi: 21 - 6 - 2009
ĐỀ BÀI
Câu 1: (2 điểm)
1) Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau:
2) Viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế trực tiếp FeCl3 từ Fe và oxit sắt
Câu 2: (2 điểm)
1) Nêu cách phân biệt các chất bột màu trắng sau: Na2O, CaO, MgO, P2O5
2) Có hỗn hợp các kim loại Cu, Fe, Ag Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng lấy kim loại Ag mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu
Câu 3: (3 điểm)
Đốt cháy 12 gam hợp chất hữu cơ A thu được 26,4 gam khí CO2 và 14,4 gam
H2O Biết khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A là 60 gam
a) Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ A
b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A biết hợp chất A tác dụng được với kim loại natri giải phóng khí hiđro
c) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa A với Na
Câu 4: (3 điểm)
Trung hoà 300ml dung dịch Ca(OH)2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 2M
a) Tính khối lượng muối tạo thành
b) Muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn phải thêm dung dịch NaOH 1M hay dung dịch HCl 2M và thêm với thể tích bao nhiêu ml?
c) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng trong trường hợp phản ứng xảy ra hoàn toàn (Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi)
(Cho biết C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35,5)
Hướng dẫn chấm
FeS2 SO2
SO3 NaHSO3
H2SO4
SO2
Na2SO3
(1)
(6) (3)
(5)
Trang 21 1 Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm
(1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2SO2 + O2 2SO3
(3) SO2 + NaOH NaHSO3 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O (6) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O
1,5
2
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
0,25 0,25
2 1 Đánh số thứ tự vào các mẫu thử rồi lần lượt trích một ít từng
mẫu cho vào các ống nhựa tương ứng, hoà tan các mẫu vào nước:
- Mẫu không tan là MgO
- Mẫu tan ít tạo ra vẩn đục đồng thời toả nhiệt là CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
- Hai mẫu tan được là Na2O và P2O5:
Na2O + H2O 2NaOH
P2O5 + 3H2O 2H3PO4 Nhỏ vài giọt hai dung dịch trên lên giấy quỳ tìm:
+ Dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu xanh là dung dịch NaOH, chất ban đầu là Na2O
+ Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là dung dịch H3PO4, chất ban đầu là P2O5
0,25 0,125 0,125
0,125 0,125 0,125 0,125
2 Ta đem hỗn hợp các kim loại đốt cháy hoàn toàn trong lọ khí
oxi dư thì có Fe, Cu tác dụng theo phương trình hoá học:
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO Như vậy hỗn hợp chất rắn bao gồm các chất: Fe3O4, CuO,
Ag cho hỗn hợp hoà tan vào dung dịch HCl dư khi đó Fe3O4
và CuO tan còn Ag không tan trong dung dịch HCl, lọc dung dịch và tách lấy phần chất rắn ta được Ag ban đầu
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
0,125
0,125 0,125
0,25 0,25 0,125
0,25đ
Trang 3Ta có
Gọi công thức phân tử của hợp chất A là CxHyOz Theo bài ta có phương trình hoá học:
Theo phương trình hoá học ta có:
Mặt khác khối lượng mol của chất A là 60 gam nên ta có:
12.x + y + 16.y = 60 Thay x = 3 , y = 8 vao phương trình ta tìm được z = 1 Vậy công thức phân tử của chất hữu cơ A là C3H8O.
0,25đ 0,125đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ
b Vì chất A có 1O mà tác dụng được với Na giải phóng khí H2
nên công thức cấu tạo của chất A có nhóm (-OH) Công thức cấu tạo có thể có của A là:
CH3 – CH2 – CH2 – OH
CH3 – CH CH3
OH
0,25 0,25
c Phương trình hoá học của A với Na
2 CH3 – CH2 – CH2 – OH +2Na 2CH3 – CH2 – CH2 – ONa + H2
CH3 – CH CH3 + 2Na 2CH3 – CHONa – CH3 + H2
OH
0,25 0,25
4 a Đổi 300ml = 0,3l; 200ml = 0,2l
Số mol Ca(OH)2 là:
Số mol HCl là:
Phương trình hoá học:
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
1 mol 2 mol 0,3 mol 0,4 mol
Ta có suy ra Ca(OH)2 phản ứng còn dư, HCl phản ứng hết
Theo phương trình hoá học ta có:
0,125 0,125 0,25
0,25 0,25
Trang 4Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng: 0,25
b Theo kết quả trên sau phản ứng Ca(OH)2 còn dư, vậy muốn
phản ứng xảy ra hoàn toàn phải thêm dung dịch HCl 2M
Số mol Ca(OH)2 còn dư:
0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Theo phương trình hoá học ta có:
Thể tích dung dịch HCl 2M cần thêm:
0,25 0,25
0,25
c Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì:
Theo phương trình hoá học:
Thể tích dung dịch sau phản ứng là:
0,3 + 0,2 + 0,1 = 0,6(l) Nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng:
0,25 0,25 0,25