đề thi thử THPTQG 2019 hóa học chuyên nguyễn quang diệu đồng tháp lần 1 có lời giải

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIỆU (Đề thi có trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 LẦN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề thi 126 Họ, tên thí sinh Số báo danh: Cho biết khối lượng nguyên tử (theo u) nguyên tố: H= 1; He = 4; Li = 7; C =12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24 ; Al = 27 ; P = 31; S = 32 ; C1 = 35,5 ; K = 39 ; Ca = 40; Fe = 56 ; Cr = 52 ; Cu = 64; Zn = 65 ; Sr=87; Br = 80 ; Ag = 108 ; Ba = 137 Câu 41 (TH): Dung dịch nước chất có màu da cam? A K2Cr2O7 B KCI C K2CrO4 D KMnO4 Câu 42 (NB): Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A Fe B Cu C A1 D Cr Câu 43 (NB): Công thức hóa học sắt (III) oxit A Fe(OH)2 B Fe2O3 C FeO D Fe(OH)3 Câu 44 (NB): Từ xenlulozo chế hóa sản phẩm sau đây? A Keo dán B Kem đánh C Bánh mì D Thuốc sung khơng khói Câu 45 (TH): Cho chất sau: tristearin, tinh bột, etyl axetat, tripeptit (Gly - Ala - Val) Số chất tham gia phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 46 (NB): Kim loại không phản ứng với dung dịch HCl A Ba B Cr C Cu D NaOH Câu 47 (TH): Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt NaCl, NaHSO4, HCl A NH4NO3 B BaC12 C BaCO3 D Fe Câu 48 (TH): Cho 3,36 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 20 gam hỗn hợp X gồm CuO MgO Phần trăm khối lượng MgO X A 80% B 60% C 20% D 40% Câu 49 (TH): Lên men 90 gam glucozo thành ancol etylic với hiệu suất 70%, thu V lít khí CO2 (đktc) giá trị V A 15,68 B 7,84 C 22,4 D 11,2 Câu 50 (TH): Khi nấu canh cua thấy màng "gạch cua" lên A Sự đông tụ lipit B đồng tụ protein C phản ứng màu biure D phản ứng thủy phân protein Câu 51 (NB): Tơ sau thuộc tơ tổng hợp? A Tơ xenlulozơ B to visco C to olon D tơ tằm Câu 52 (NB): Dung dịch có pH > A Na2SO4 B H2SO4 C HC1 D NH3 Câu 53 (VD): Xà phịng hóa hồn tồn triglyxerit X dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol, natri oleat (a mol) natri panmitat (2a mol) Phân tử khối X (theo đvC) A 832 B 860 C 834 D 858 Câu 54 (NB): Chất tạo kết tủa trắng với dung dịch brom? A metyl amin B analin C vinyl axetat D anilin Câu 55 (NB): Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng không tan NaOH dư Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D AlC13 Câu 56 (NB): Este sau làm mất màu dung dịch Br2 điều kiện thường? A metyl amin B etyl axetat C etyl propionat, D metyl acrylat Câu 57 (TH): Cho nhận định sau: (a) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất lỏng, tan tốt nước (b) Ở trạng thái kết tinh, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (c) Polipeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc a - aminoaxit sở tạo nên protein (d) Dung dịch anilin nước làm xanh quỳ tím Số nhận định A B C D Câu 58 (VD): Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu khí H2 anot (b) Cho a mol bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO3 (phản ứng hoàn toàn), thu 2a mol Ag (c) Nháng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 Zn bị ăn mịn điện hóa (d) Cho dung dịch FeCl3 vào lượng dư dung dịch AgNO3 (phản ứng hoàn toàn), thu kết tủa gồm AgCl Ag Số phát biểu A B C D Câu 59 (VD): Cho sơ đồ phản ứng sau: Câu 62 (NB): Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilopectin B Amilozo C Polietilen D Xenlulozo Câu 63 (TH): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X cho dung dịch axit tác dụng với chất rắn (kim loại muối) Hình vẽ minh họa phản ứng sau đây? A Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B CaCO3 + 2HCl - CaCl2 + CO2 + H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu 64 (VD): Cho 21,9 gam lysin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 25,2 B 27,9 C 33,58 D 28,324 Câu 65 (TH): Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy gồm chất: Fe, KNO3, KMnO4, BaCl2, NaOH, Cu Số chất dãy phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 66 (VDC): Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este (chỉ chứa este, khơng có chức khác) tác dụng tối đa với 525 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm ancol đơn chức dãy đồng đẳng 42,9 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn y, thu 6,72 lít khí CO2(đktc) 9,45 gam H2O Giá trị m A 30,15 B 32,85 C 45,60 D 34,20 Câu 67 (VD): Để hòa tan hết 5,46 gam Fe cần V (ml) dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,3M Fe(NO3)3 0,04M Biết sản phẩm khử N+5 NO nhất) Giá trị V A 406,25 B 300 C 375 D 487,5 Câu 68 (VD): Thực thí nghiệm sau đến phản ứng xảy hồn tồn: (a) Dẫn a mol khí CO2 vào 0,8a mol Ca(OH)2 dung dịch (b) Cho a mol Fe vào 3a mol HNO3 dung dịch (sản phẩm khử tạo NO) (c) Cho dung dịch NaHCO3 đến dư vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (dư) Số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 69 (VD): Cho 26,03 gam Ba vào 100 ml dung dịch chứa Al2(SO4)3 0,5M đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Phát biểu sau đúng? A Giá trị m 42,75 gam B Dung dịch sau phản ứng giảm 10,86 gam so với dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu C Dung dịch sau phản ứng giảm 10,48 gam so với dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu D Giá trị m 45,83 gam Câu 70 (VD): Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z (trong dung dịch) thu kết sau: Thí nghiệm Hiện tượng Mẫu thử Tác dụng với quỳ tím Chuyển màu xanh X T Y Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Có kết tủa Ag Z Tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Không tượng Tác dụng với Cu(OH)2 môi trường kiềm Dung dịch xanh lam Y Z T Tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Biết T chất hữu mạch hở Các chất X, Y, Z, T A Etylamin, fructozo, saccarozo, Glu-Val- Ala B Anilin, glucozơ, saccarozo, Lys-Gly- Ala C Etylamin, glucozơ, saccarozo, Lys -Val D Etylamin, glucozơ, saccarozo, Lys -Val- Ala Câu 71 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp X gồm (C2H2, C2H4, CH4 C3H6), thu 0,14 mol CO2 0,17 mol H2O Mặt khác, cho 2,525 gam X phản ứng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,0625 B 0,0375 C 0,0250 D 0,0150 Câu 72 (VDC): Hỗn hợp X gồm glyxin, valin, lysin axit glutamic (trong X tỉ lệ khối lượng nito oxi 7:15) Cho 7,42 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 0,08 mol NaOH 0,075 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 14,76 B 14,95 C 15,46 D 15,25 Câu 73 (VDC): Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 NaCl (trong số mol NaCl gấp lần số mol CuSO4) dịng điện chiều có cường độ ổn định Sau t (h), thu dung dịch X sau 2t (h), thu dung dịch Y Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu 1,5a mol khí H2 Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu 12a mol khí H2 Biết hiệu suất điện phân 100%, phản ứng xảy hồn tồn, sinh khơng hịa tan vào nước Phát biểu đúng? A Tại thời điểm 0,85t (h), catot có khí B Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí hai cực 13a mol C Tại thời điểm 1,8t (h), mol khí O2 anot 0,05a mol D Tại thời điểm t (h), mol khí anot 5a mol Câu 74 (VDC): Hỗn hợp E gồm ba este X, Y, Z (đều mạch hở, chứa loại nhóm chức; phân tử este có số liên kết T không 3; MX < MY có chất Chú ý: tinh bột thủy phân môi trường axit Câu 46: C Phương pháp: Kim loại đứng sau H dãy điện hóa học kim loại khơng phản ứng với dd HCl Hướng dẫn giải: Cu không phản ứng với dd HCl đứng sau H dãy điện hóa Câu 47: C Phương pháp: chọn thuốc thử mà cho vào chất ta quan sát tượng rõ ràng như: có khí hay khơng, có kết tủa hay khơng, thay đổi màu sắc, Hướng dẫn giải: Dùng BaCO3 để phân biệt NaCl, NaHSO4, HCl Khi cho BaCO3 vào dụng dịch + dung dịch BaCO3 không tan NaCl + dung dịch BaCO3 tan tạo khí đồng thời có xuất kết tủa trắng NaHSO4 2NaHSO4 + BaCO3 + BaSO4 trắng + Na2SO4 + CO2  + H2O + dung dịch BaCO3 tan có khí HCl 2HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2  + H2O Chú ý: NaHSO4 muối có vai trị axit, dung dịch phân li HN Câu 48: D Phương pháp: Khi cho CO qua hỗn hợp CuO MgO có CuO phản ứng Viết PTHH xảy ra, tính mol CuO theo mol CO, từ tính % CuO suy %MgO lại Hướng dẫn giải: nCO( đktc) = 3,36 :22,4 = 0,15 (mol) Khi cho CO qua hỗn hợp CuO MgO có CuO phản ứng t CO + CuO   Cu + H2O 0,15 → 0,15 (mol) nCuO = 0,15 (mol) => mCuO = 0,15.80 = 12 (g) %CuO =(mCuO : Mhh) 100% = (12 : 20).100% = 60% => %MgO = 100%-%CuO = 40% Câu 49: A Phương pháp: Đổi số mol glucozo, %H= 70% suy mol glu phản ứng t C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 len men Tính mol CO2 theo mol glu phản ứng, từ tính VCo2(đktc) = ? Hướng dẫn giải: nGlu = 90 :180 = 0,5 (mol) Vì%H = 70% nên số mol glucozo tham gia phản ứng là: nGlu pu = nglu bà %H = 0,5.0,7 = 0,35 (mol) t C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 len men 0,35  0,7 (mol) => nCO2 = 0,7 (mol) => VCo2(đktc) = 0,7.22,4 = 15,68 (1) Câu 50: B Phương pháp: Dựa vào thành phần gạch cua gì, từ chọn tính chất phù hợp tượng Hướng dẫn giải: gạch cua có thành phần protein, mà tính chất protein gặp nhiệt độ cao bị đông tụ lại => gạch cua đồng tụ protein Câu 51: Phương pháp: Dựa vào phân loại tơ: tơ thiên nhiên (100% từ thiên nhiên), tơ bán tổng hợp (một phần từ thiên nhiên phần người tạo ra), tơ tổng hợp (100% người tạo ra) Từ chọn tơ phù hợp Hướng dẫn giải: Tơ xenlulozơ, tơ visco tơ bán tổng hợp tơ olon tơ tổng hợp tơ tằm tơ thiên nhiên Câu 52: D Phương pháp: pH > 7=> chọn dung dịch có môi trường bazo Hướng dẫn giải: pH > => dung dịch có mơi trường bazo => dd NH3 Câu 53: C Phương pháp: X tạo gốc axit C17H35COOH gốc axit C15H31COOH với glixerol Từ viết CTCT X tính phân tử khối Hướng dẫn giải: triglyxerit X + 3NaOH → C17H35COONa + CisH31COONa + C3H5(OH)3 a (mol) a (mol) 2a (mol) =>X tạo gốc axit C17H35COOH gốc axit C15H31COOH với glixerol C17 H 35COOCH | C15 H 31COOCH | C17 H 31COOCH =>Công thức X C7H31COOCH2 =>Phân tử khối X 834 Câu 54: D Hướng dẫn giải: Chất tạo kết tủa trắng với dd Br2 anilin Câu 55: B Phương pháp: Dựa vào màu sắc kết tủa hidroxit tính tan NaOH Hướng dẫn giải: 3NaOH + FeCl3 + Fe(OH)3 + (nâu đỏ) + 3NaCl 2NaOH + MgCl2 + Mg(OH)2 (trắng) + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 + Cu(OH)2, (xanh) + 2NaCl 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 (trắng) + 3NaCl => có Mg(OH)2 Al(OH)3 kết tủa trắng Al(OH)3 tan NaOH dư Do dd X MgCl2 Câu 56: D Phương pháp: Chất có liên kết bội C  C C  C phân tử, nhóm -CHO làm màu dung dịch nước brom điều kiện thường Hướng dẫn giải: metyl acrylat làm màu dd Br2 đk thường CH2=CH-COOCH3 + Br2 → CH2Br - CHBr-COOCH3 Câu 57: A Phương pháp: Dựa vào kiến thức học amin, aminoaxit, peptit - protein Hướng dẫn giải: (a) sai, điều kiện thường, trimetylamin chất khí (b) (c) sai, oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc c - aminoaxit sở tạo nên protein (d) sai, tính bazo anilin yếu nên không làm đổi màu giấy quỳ tím => có nhận định Câu 58: B Phương pháp: Viết phản ứng hóa học phản ứng phần ra, kết luận xem phát biểu hay sai Chú ý đến chất cho hết, chất cho dư Hướng dẫn giải: em (a) sai, Ha thu catot (b) sai, a mol Fe thu 3a mol Ag Fe + AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + Ag  (c) (d) sai, kết tủa thu AgCl => có phát biểu Câu 59: B Phương pháp: Viết phản ứng hóa học xảy ra, phản ứng có thay đổi số oxi nguyên tố trước sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử Hướng dẫn giải: 3 2 2 t , xt  NO  H O 1 NH  O  2 4 2  N O2   NO  O  2 5  H N O32  3 NO  O  H 2O   Cu  NO3 2  H 2O   NO3  CuO   5 Cu  N O3  5 2 4 t0   CuO  N O2  O2 2  => phương trình (1), (2), (3), (5) phản ứng oxi hóa khổ => có phản ứng oxh - khử Câu 60: C Phương pháp: Dựa vào tính chất học crom hợp chất crom Hướng dẫn giải: A, B, D C sai Cr không tan dd NaOH loãng hay đặc Câu 61: B Phương pháp: Viết phương trình ion đầy đủ phản ứng, sau giản bớt ion chung bên ta phương trình ion rút gọn => chọn phương trình ion rút gọn yêu cầu toán Hướng dẫn giải: (a) OH + HClO - C1O + H2O (b) Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O (c) 3OH + H3PO4 → PO43- + 3H2O (d) OH + H+ → H2O => có phản ứng (d) có phương trình ion rút gọn H+ + OH-  H2O Chú ý: Các chất không tan, axit, bazo yếu, khí để nguyên phân tử viết phương trình Câu 62: A Hướng dẫn giải: Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 63: C Phương pháp: Khí X thu cách úp ngược ống nghiệm => khí X nhẹ khơng khí => chọn khí có phân tử khối nhẹ kk (Mkk  29) Hướng dẫn giải: Khí X thu cách úp ngược ống nghiệm => khí X nhẹ khơng khí A loại NO2 nặng khơng khí B loại CO2 nặng khơng khí C Thỏa mãn H nhẹ khơng khí D loại Cl2 nhẹ nặng khơng khí Câu 64: Phương pháp: Đổi mol Lys, sau viết PTHH xảy ra, dựa vào PTHH ta tính khối lượng muối Hướng dẫn giải: NLys = 21,9: 146 = 0,15 (mol) NH  CH 2  CH  COOH  NaOH   NH  [CH 214  CH  COONa  H 2O | NH | NH nNaOH = nH20 = NLys = 0,15 (mol) BTKL: mmuối = mlys + mNaOH - mH20 = 21,9 +0,15.40 - 18.0,15 = 25,2 (g) Câu 65: D Phương pháp: Dung dịch X thu có chứa: Fe2+, Fe+, SO42-;H+ Từ chọn chất có phản ứng với dd X Chú ý: NO3- mơi trường H+ có tính oxi hóa trương tự HNO3 Hướng dẫn giải: Fe3O4 + 4H2SO4 loãng dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Dung dịch X thu có chứa: Fe2+, Fe3+, SO4, H+ Cả chất tác dụng với dung dịch X là: Fe, KNO3, KMnO4, BaCl2, NaOH, Cu Các phương trình minh họa Fe + 2H+ + Fe2+ + H2 NO3 + 4H+ + 3Fe2+ + 3Fe3+ + NO + 2H2O MnO4 + 4H+ + 3Fe2+ → 3Fe3+ + MnO2  + 2H2O Ba2+ + SO42- → BaSO4  OH- + H+ → H2O Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Câu 66: B Phương pháp: Từ phản ứng đốt cháy Y, ta thấy mol CO2 < mol H2O => kết luận ancol Y no, đơn chức, hở, dãy đồn đắng Suy được: nY = nH20 – nCO2 Ta thấy nY < nNaOH Do kết luận X gồm este tạo ancol phenol nNaOH pư với este tạo phenol =  nNaOH - nY = ? => nH2O = 1/2 nNaOH pư với este tạo phenol = ? Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = m muối + m ancol Y + mH2O Từ suy mX = ? Hướng dẫn giải: nNaOH = 0,525.1 = 0,525 (mol) Đốt cháy hoàn toàn Y ta thu nH2O > nCO2 => ancol Y no, đơn chức, mạch hở n ancol Y = nH2O – nCO2 = 0,525 - 0,3 = 0,225 (mol) BTKL ta có: m ancol Y = mX + mX + mO = 0,3.12 + 0,525.2+ 0,225.16 = 8,25 (g) Ta thấy nNaOH = 0,525 > n ancol Y = 0,225 => Trong X có este tạo phenol nNaOH pư với chức este ancol = n ancol Y = 0,225 (mol) => nNaOH pư với chức este phenol = 0,525 - 0,225 = 0,3 (mol) Vi chức este chứa phenol phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1: tạo H2O Bảo tồn e ta có: 2nFe = 3nNO + nH+ dư nFe3+ => 2.0,0975 = 3.0,12V + 0,12V + 0,04V => V=0,375 (1)= 375 (ml) Câu 68: A Phương pháp: Viết phản ứng xảy ra, chọn phản ứng thu muối dung dịch Chú ý: Muối không tan nằm tách riêng khỏi dung dịch Hướng dẫn giải: nCO2 a   1, 25  => tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Nhưng CaCO3 không tan (a) ta thấy: 1< NCaOH  0,8a nên dd thu muối Ca(HCO3)2 (b) nHNO3 = 4nNO=> nNO=0,75a (mol) => ne nhận=3nNO= 2,25a (mol) Ta thấy: 2nFe < ne nhận = 2,25a < 3nFe => tạo muối Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (c) 2NaHCO3 dư + Ba(OH)2  BaCO3  + Na2CO3 + 2H2O => dd thu muối: Na2CO3 NaHCO3 dư (d) Cu + 2FeCl3 dư  2FeCl2 + CuCl2 => thu muối: CuCl2, FeCl3 FeCl3 dư => có thí nghiệm (b) (c) thu muối Câu 69: B Phương pháp: Khi cho Ba vào dd Al2(SO4)3 Ba phản ứng với H2O có dung dịch trước, tạo Ba(OH)2 Sau Ba(OH)2 phản ứng với dd Al2(SO4)3 Viết PT ion rút gọn phản ứng xảy thuận tiện cho tính tốn Hướng dẫn giải: nBa = 26,03 : 137 = 0,19 (mol); n Al2(SO4)3 = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) => nA13+ = 0,1 (mol); nSO42- = 0,15 (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2  0,19 → 0,19 → 0,19 (mol) => nBa2+ =0,19 (mol) nOH- = 2nBa(OH)2 = 0,38 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4  0,156  0,15 → 0,15 (mol) n  0,38 Ta thấy:  OH   3,8  => xảy phản ứng tạo Al(OH)3 AlO2nAl 3 0,1 A13+ + 3OH → Al(OH)3  Al3+ + 4OH- → A1O2- + 2H2O áp dụng cơng thức nhanh ta có: nOH- = 4nAl3+ - nAl(OH)3 => nAl(OH)3 = 4.0,1 - 0,38 = 0,02 (mol) Kết tủa gồm: BaSO4 0,15 (mol) Al(OH)3: 0,02 (mol) => m kết tủa = 0,15.233 + 0,02.78 = 36,51 (g)  = mBa - mH2 - mkết tủa = 26,03 - 0,19,2 - 36,51 = -10,86 (g) => Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 10,86 (g) A Sai m kết tủa = 36,51 (g) B C Sai D Sai m kết tủa = 36,51 (g) Câu 70: D Phương pháp: X T làm quỳ tím chuyển sang màu xanh => X T có mơi trường bazo Y tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3, đun nóng => Y có nhóm –CHO phân tử môi trường bazo chuyển hóa thành chất có khả phản ứng tráng Ag Z khơng phản ứng với AgNO3/NH3, đun nóng =>Y khơng có nhóm -CHO Hướng dẫn giải: X T làm quỳ tím chuyển sang màu xanh =>X T có mơi trường bazo =>X T Etylamin, Lys Gly- Ala Lys -Val- Ala T lại tạo phức màu tím với Cu(OH)2/OH- => T tripeptit có chứa gốc lys => X chắn etylamin Y tạo kết tủa Ag với dd AgNO3/NH3, đun nóng => Y glucozo fructozo Z không phản ứng với AgNO3/NH3, đun nóng =>Z saccarozo Vậy X, Y, Z, T theo thứ tự phù hợp với toán đáp án cho là: Etylamin, glucozơ, saccarozo, Lys Val- Ala Câu 71: A Hướng dẫn giải: nCO2  nH 2O 0,14  0,17  0, 08   k  0, 625 Khi đốt hỗn hợp X ta có: nX  k 1 k 1 *Xét 0,08 mol X: mx = mC + mH = 0,14.12 + 0,17.2 = 2,02 gam =>Mx - 2,02 : 0,08 = 25,25 *Xét phản ứng 2,525 gam X với Br2: nx= 2,525 : 25,25 = 0,1 mol Mà ta có: nBr2 = k nX = 0,625.0,1 = 0,0625 mol Câu 72: B Hướng dẫn giải: Đặt nN = x nO = y (mol) => nNH2 = x mol nCOOH = 0,5y mol 14 x MN: mO = 7:15 =>  1 16 y 15 X tác dụng vừa đủ với HCl=> nHCl = nNH2 = nN = x mol Đơn giản hóa q trình ta coi như: {X, HCl} + {NaOH, KOH}  Muối + H2O Khi đó: nCOOH + nHCl = nNaOH + nOH=> 0,5y+x=0,08 + 0,075 (2) Giải hệ (1) (2) thu x= 0,08 y = 0,15 nH20 = nNaOH + nKOH = 0,155 mol BTKL: m muối = mX + mHCl +mNaOH + mKOH - mH2O = 7,42 + 0,08.36,5 + 0,08.40 + 0,075.56 - 0,155.18 = 14,95 (g) Câu 73: C Phương pháp: Nắm phản ứng điện phân điện cực Hướng dẫn giải: Đặt nCuSO4 = x mol nNaCl = 4x mol (Giả sử a= 1) - Do cho Y tác dụng với Al thu nhiều khí cho X tác dụng với Al dư nên suy t (h): Catot Anot Cu2+ điện phân hết, H2O điện phân C1- chưa bị điện phân hết Cu2+ + 2e → Cu Cl → 0,5C12 + le x → 2X  Al H2O+ le → 0,5H2+ OH-  1,5H 1 1 1,5 => ne (t) = 2x + (mol) - Tại 2t (h): ne(2t) = 2ne(t) = 4x + (mol) > nCl- (= 4x)=> anot Cl- bị điện phân hết, H2O điện phân Y chứa: Na+ (4x mol); SO22- (x mol) OH BTĐT => nOH- (dd Y) = 2x (mol) OH → 1,5H2 2x + 3x = 12 => x= => nCu2+ = 4; nCl- = 16; ne(t) = – Xét A: ne(0,85t) = 0,85.9 = 7,65 < 2nCu2+ (= 8) => Cu2+ chưa điện phân hết => catot chưa có khí => A sai - Xét B: ne(2t) = 18 Catot Cu2+ điện phân hết, H2O điện phân Anot Cl- điện phân hết, H2O điện phân Cu2+ + 2e → Cu → H2O + le → 0,5H2 + H10 → Cl → 0,5Cl2 + le  16 H2O → 2H+ + 0,5O2 + 2e 0,5  => n khí = + + 0,5 = 13,5 mol => B sai - Xét C: ne(1,8t) = 1,8.9 = 16,2 Anot: Cl- → 0,5C12 + le  16 H2O → 2H+ + 0,5O2 +2e 0,05  0,2 => nO2 = 0,05 mol => C - Xét D: Anot: Cl- → 0,5C12 + le 4,5  => nC12 = 4,5 mol => D sai Câu 74: D Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Hướng dẫn giải: nNa2CO3 = 9,805 : 106 = 0,0925 mol BTNT "Na" => nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,185 mol Sơ đồ toán: NO(T) = 2nCOO = 2.nNaOH = 0,37 mol *Xét phản ứng đốt T: + nCO2 + nH2O = x+y=0,215 (1) + BTNT "O": nO(T) + 2NO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O => 0,37 +0,115.2 = 0,0925.3 + 2x + y (2) Giải hệ (1) (2) được: x = y= 0,1075 Khi đốt muối thu nCO2 = nH2O=> Muối axit đơn chức, no, mạch hở => nT = nNaOH = 0,185 mol nC(T) = nCO2+ nNa2CO3 = 0,1075 + 0,0925 = 0,2 mol => C trung bình= nC(T) : nT = 0,2 : 0,185 = 1,081 => T có chứa HCOONa BTKL: mT = mNa2CO3 + mCO2 + mH20 - mO2 = 9,805 + 0,1075.44 +0,1075.18 - 0,115.32 = 12,79 gam *Xét phản ứng thủy phân E NaOH: mG = 11,14 +0,185.40 - 12,79 = 5,75 gam => nG = 5,75 : 57,5 = 0,1 mol nOH = nNaOH = 0,185 mol => Số nhóm OH trung bình = 0,185 : 0,1 = 1,85 Gọi công thức chung ancol CnH2n+2O1,85 MG = 57,5=> 14n+ 2+ 1,85.16 = 57,5 => n = 1,85 => Có CH3OH Ta thấy số C trung bình với số nhóm OH trung bình, mà số liên kết pi X, Y, Z không vượt nên suy ancol là: CH3OH (a mol), C2H4(OH)2 (b mol) C3H5(OH)3 (c mol) X có phân tử khối nhỏ =>X HCOOCH3 + nO = a+b+c = 0,1 + nOH(G) = a + 2b + 3c = 0,185 + nX= 50%.nG => a= 0,5(a + b + c) Giải hệ thu a= 0,05; b = 0,015; c = 0,035 Quy đổi muối gồm: HCOONa (0,185 mol) CH3 => mCH2 = 12,79 - 0,185.68 = 0,21 (g) => nCH2 = 0,21 : 14 = 0,015 mol CH 3OH : 0, 05  HCOONa : 0,185  T G C2 H  OH 2 : 0, 015 CH : 0, 015  C3 H  OH  : 0, 035 Ghép số mol lại suy X, Y, Z là: X: HCOOCH3 (0,05 mol) Y: HCOO)2(CH2)C2H4 (0,015 mol) Z: (HCOO)3C3H5 (0,035 mol) => %mY = 17,774% gần với 17,77% Câu 75: D Phương pháp: Dựa vào tỉ khối suy amin CH3NH2 C2H5NH2 => Y CH3NH3OOC-COONH3COOC2H5 Dùng phương pháp đường chéo tính tỉ lệ số mol amin nCH3NH2 > nC2H5NH2 => X tác dụng với KOH sinh CH3NH2 T gồm muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có muối axit cacboxylic muối a-amino axit)=>Các muối có chứa 2C =>Muối gồm: (COOK)2 H2N-CH2-COOK Suy cấu tạo thỏa mãn X Hướng dẫn giải: M amin= 16,9.2 = 33,8 => amin CH3NH2 (a mol) C2H5NH2 (b mol) =>Y CH3NH3OOC-COONH3COOC2H5 => a : b = 11,2 : 2,8 = 4:1 nCH3NH2 > nC2H5NH2 =>X tác dụng với KOH sinh CH3NH2 T gồm muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có muổi axit cacboxylic muối a-amino axit)=> Các muối có chứa 2C => Muối gồm: (COOK)2 H2N-CH2-COOK Suy X có cấu tạo là: C2H3OOC-COONH3-CH2COONH3CH3 CH3NH3OOC-COONH3-CH2COOC2H5 Giả sử: nCH3NH2 = mol => nC2H5NH2 = mol nY = nC2H5NH2 = mol ng = NCH3NH2 nY = - = mol Vậy muối gồm: (COOK)2 (3 +1=4 mol) H2N-CH2-COOK (3 mol) => %mGly-K= 3.113/(4.166 + 3.113).100% = 33,79% gần với giá trị 33,8% Câu 76: D Hướng dẫn giải: (a) (b) đúng, hỗn hợp gọi hỗn hợp tecmit dùng để hàn đường ray (c) (d) đúng, thạch cao nung CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O dùng để nặn tượng bó bột gãy xương (e) (g) đúng, cặp điện cực Fe-C tiếp xúc với môi trường điện li khơng khí ẩm nên xảy ăn mịn điện hóa Vậy có tất phát biểu Câu 77: A Phương pháp: X + 11 NaOH → 3A + 4B + 5H2O Dựa vào PTHH ta thấy X heptapeptit Mặt khác: 3+ 4.2 = 11 => A có chứa nhóm COOH cịn B chứa nhóm COOH Đốt cháy hồn tồn a mol X thu 29a mol CO2=> Số C X 29 X có dạng A3B4 Giả sử số C A B n, m => 3n+4m = 29 có cặp nghiệm thỏa mãn n = 3, m = Vậy A Ala, B Glu *Xét phản ứng đốt b gam E O2: Nhận thấy peptit có mắt xích Ala nên ta đặt cơng thức trung bình Ala-Glun Dựa vào tỉ lệ số mol CO2 H2O tính n Hướng dẫn giải: X+ 11NaOH → 3A + 4B + 5H2O Dựa vào PTHH ta thấy X heptapeptit Mặt khác: 3+4.2 = 11 => A có chứa nhóm COOH cịn B chứa nhóm COOH Đốt cháy hồn toàn a mol X thu 29a mol CO2=> Số C X 290 X có dạng A3B4 Giả sử số C A B n, m => 3n + 4m = 29 có cặp nghiệm thỏa mãn n= 3, m = Vậy A Ala, B Glu *Xét phản ứng đốt b gam E O2: Nhận thấy peptit có mắt xích Ala nên ta đặt cơng thức trung bình Ala2Glun hay, (C3H7O2N)2(C5H,O4N)n - (n+1)H20 hay C5n+6H7n+12O3n+3Nn+2 nCO2 C 5n  0, 675     n  1,5 H 2nH 2O 7n  12 0,5625.2 => Cơng thức trung bình AlazGlu1,5 *Xét phản ứng thủy phân 0,15 mol E NaOH dư: nAla-Na = 0,15.2 = 0,3 mol nGlu-Na2 = 0,15.1,5 = 0,225 mol => m muối = 0,3.089 + 22) + 0,225 (147 + 22.2)= 76,275 gam gần với giá trị 76 gam Câu 78: C Phương pháp: Do lượng CO2 thu thí nghiệm khác lượng HCl nên X chứa CO32-, HCO3- Na+ + Phần 1: Cho từ từ CO32-, HCO3- vào H+ phản ứng xảy đồng thời theo tỉ lệ số mol (vì ban đầu H+ dư) CO32- + 2H+  H2O + CO2 HCO3- +H+→ H2O + CO2 Dựa vào số mol H phản ứng số mol CO, sinh => nCO32- : nHCO3- = : + Phần 2: Đặt nCO32- = 3a (mol) nHCO3- = 2a (mol) Cho từ từ H+ vào hỗn hợp CO32- HCO3- phản ứng xảy theo thứ tự: CO32- + H+ → HCO3 3a  3a  3a HCO3- + H+ → CO2 + H2O 0,024  0,024 Từ số mol H+ đề cho tính a => Thành phần dung dịch Y BTNT "C": nCO2 = nCO32-(Y) + nHCO3- (Y) + nBaCO3 => nBaCO3 = nBa (hh) nNa(hh) = nNa+ BT electron: nNa + 2nBa = 2nP + 2nH2 => nO => m= mna + mBa + mO Hướng dẫn giải: Do lượng CO2 thu thí nghiệm khác lượng HCl nên X chứa CO32-, HCO3và Na+ + Phần 1: Cho từ từ CO32-, HCO3- vào H+ phản ứng xảy đồng thời theo tỉ lệ số mol (vì ban đầu H+ dư) CO32- + 2H + H2O + CO2 x  2x → X HCO3- + H → H2O + CO2 уу → у => nCO2 = x+y= 0,03 mol; nH+ = 2x +y= 0,24.0,2 Giải hệ thu x = 0,018 y= 0,012 => nCO32-: nHCO3- = 0,018 : 0,012 = 3:2 + Phần 2: Đặt nCO32- = 3a (mol) nHCO3- = 2a (mol) Cho từ từ H+ vào hỗn hợp CO2 HCO3- phản ứng xảy theo thứ tự: CO32- + H → HCO3 3a → 3a → 3a HCO3- + H → CO2 + H2O 0,024  0,024 => nH+ = 3a + 0,024 = 0,048 => a = 0,008 Vậy 1/2 dung dịch Y gồm: CO (0,024 mol), HCO3- (0,016 mol) => dd Y gồm: CO3 (0,048 mol), HCO3- (0,032 mol) Na+(0,128 mol) (theo BTĐT) BTNT "C": nCO2 = nCO32-(Y) + nHCO3- (Y) + nBaCO3 => 0,128 = 0,048 + 0,032 + nBaCO3 => nBaCO3 = 0,048 mol => nBa (hh) = nBaCO3 = 0,048 mol nNa(hh) = nNa+ = 0,128 mol BT electron: nna + 2nBa = 2nO + 2nH2 => 0,128 + 2.0,048 = 2nO + 2.0,06 => nO = 0,052 => m = mNa + mBa + mO = 0,128.23 +0,048.137 +0,052.16 = 10,352 gam Câu 79: B Phương pháp: Cho mol chất X (C7HyO3, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O (trong MY < Mz; có mol NaOH tham gia phản ứng) => X có chứa chức COD gắn trực tiếp với vòng benzen chức phenol Hướng dẫn giải: Cho mol chất X (C7HyO3, chứa vòng benzen) tác dụng hết với NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O (trong My X có chứa chức COD gắn trực tiếp với vòng benzen chức phenol CTCT thỏa mãn X: => Y HCOONa Z C6H4(ONa)= T C6H4(OH)2 A HCOONa có chứa cấu trúc -CH=0 nên vừa làm màu Br2 có phản ứng tráng bạc B sai HCOONa khơng phản ứng với NaOH (xt CaO) C X T có chứa nguyên tử H D Câu 80: C Phương pháp: Kim loại Y Cu => tạo muối Fe2+ *Cho Y tác dụng với HNO3 đặc nóng: BTe: 2nCu = nNO2 => *Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe (x mol); Cu (y mol) (z mol) Bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích suy sơ đồ tốn: Lập hệ phương trình dựa vào khối lượng X, bảo toàn e khối lượng kết tủa suy x, y, z Hướng dẫn giải: Kim loại Y Cu => tạo muối Fe2+ *Cho Y tác dụng với HNO3 đặc nóng: BTe: 2nCu = nNO2 => 2nCu = 0,04 => nCu = 0,02 *Quy đổi hỗn hợp X thành: Fe (x mol); Cu (y mol) (z mol) Sơ đồ toán: + mX = 56x + 64y + 162 = 11,2 (1) + BT electron cho trình X phản ứng HCl: 2nFe + 2nCu pu = 2nO + 2nH2 => 2x + 2(y - 0,02) = 2z +0,02.2 (2) + m kết tủa = mAgCl + mAg => 143,5(2x + 2y - 0,04) + 108x = 53,14 (3) Giải hệ (1) (2) (3) x =0,12; y= 0,04, z= 0,12 => nCuo = nCu = 0,04 mol => mCuO = 0,04.80 = 3,2 gam ... +0 ,10 75 .18 - 0 ,11 5.32 = 12 ,79 gam *Xét phản ứng thủy phân E NaOH: mG = 11 ,14 +0 ,18 5.40 - 12 ,79 = 5,75 gam => nG = 5,75 : 57,5 = 0 ,1 mol nOH = nNaOH = 0 ,18 5 mol => Số nhóm OH trung bình = 0 ,18 5 : 0 ,1. .. Hướng dẫn giải: nBa = 26,03 : 13 7 = 0 ,19 (mol); n Al2(SO4)3 = 0 ,1. 0,5 = 0,05 (mol) => nA13+ = 0 ,1 (mol); nSO42- = 0 ,15 (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2  0 ,19 → 0 ,19 → 0 ,19 (mol) => nBa2+ =0 ,19 (mol)... Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: A Phương pháp: Dựa vào màu sắc muối đac học, từ chọn muối có màu