đề thi thử THPTQG 2019 hóa học chuyên nguyễn quang diệu đồng tháp lần 2 có lời giải

SỞ GD&ĐT ĐỒNG THÁP NGUYỄN QUANG DIỆU ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 – LẦN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu ) Mã đề: 126 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137; Br = 80 Câu 41 (NB): Glucozơ không thuộc loại A Đisaccarit B Cacbohiđrat C Monosaccarit D Hợp chất tạp chức Câu 42 (TH): Chất X có đặc điểm sau: Phân tử có nhiều nhóm OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH) nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X A Saccarozo B Glucozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 43 (NB): Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Na C Fe D Al Câu 44 (TH): Thành phần loại quặng sau chứa hợp chất nguyên tố canxi, magie? A Manhetit B Boxit C Xinvinit D Dolomit Câu 45 (TH): Phương pháp tách biệt tinh chế sau khơng với cách làm là: A Q trình làm muối ăn từ nước biển hay làm đường phèn từ nước mía phương pháp kết tinh B Nấu rượu sau ủ men rượu từ nguyên liệu tinh bột hay xenlulozơ phương pháp chưng cất C Khi thu hỗn hợp gồm tinh dầu xả lớp nước tách lấy tinh dầu phương pháp chiết D Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa hay phủ tro muối) phương pháp kết tinh Câu 46 (NB): Dung dịch Gly-Ala-Gly phản ứng với dung dịch sau đây? A KNO3 B NaCl C NaOH D NaNO3 Câu 47 (NB): Cho chất sau: etylamin, alanin, phenyl amoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl là? A B C D Câu 48 (TH): Công thức Crôm (VI) oxit là? A CrO3 B Cr2O6 C Cr2O3 D Cro Câu 49 (TH): Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng rồ oxit kim loại Y Hai kim loại X Y A Cu Fe B Fe Cu C Zn Al D Cu Ag Câu 50 (TH): Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) coi an toàn dùng nước đá nước đá khô Vậy nước đá khô A C2H5OH rắn B (NH2)2CO rắn C HCHO rắn D CO2 rắn Câu 51 (NB): Este vinyl axetat có cơng thức A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH D CH3COOCH3 Câu 52 (NB): Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng xanh (xanh rêu) Chất X A CuCl2 B FeCl3 C MgCl2 D FeCl2 Câu 53 (TH): Cho phương trình hóa học sau: (a) ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑ (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3↑+ 3H2S↑ + 6NaCl (d) BaS + H2SO4 (lỗng) → BaSO4 + H2S↑ Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn S2  2H  H2S A B C D Câu 54 (NB): Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 lỗng, nguội C HNO3 lỗng D HNO3 đặc, nguội Câu 55 (NB): Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Cu B Ag C Au D Al Câu 56 (NB): Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S A CH2=CH-CH=CH2 CH3-CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 lưu huỳnh C CH2=CH-CH=CH2 C6H5CH=CH2 D CH2=C(CH3)-CH=CH2 C6H5CH=CH2 Câu 57 (TH): Thủy phân este có hai liên kết pi phân tử, mạch hở X (MX < 88), thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 58 (VD): Cho 9,0 gam Fe vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,2 B 32,4 C 35,8 D 33,0 Câu 59 (VD): Đốt cháy hoàn toàn a-amino axit X có dạng NH2-CnH2n-COOH thu 0,3 mol CO2 0,05 mol N2 Công thức phân tử X A C2H5NO2 B C3H7NO2 C C3H6NO2 D C5H11NO2 Câu 60 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), thu khí Cl2 catot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO đun nóng, thu Fe Cu (c) Nháng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mịn điện hóa (d) Kim loại dẻo Au, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (e) Để điều chế kim loại nhôm người ta điện phân nóng chảy Al2O3 Số phát biểu A B C D Câu 61 (TH): Tiến hành thí nghiệm: (a) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Dẫn NH qua ống đựng CuO nung nóng (c) Nhiệt phân AgNO3 (d) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (e) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, sổ thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D Câu 62 (NB): Cho chất: Ca(HCO3)2, H2NCH2COOH, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3, Cr2O3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl A B C D Câu 63 (NB): Cho chất sau: propan, etilen, propin, buta-1,3-đien, stiren, glixerol, phenol, vinyl axetat, anilin Số chất tác dụng với nước Br2 điều kiện thường A B C D Câu 64 (VD): Cho V ml dung dịch KOH 2M vào 150 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 19,5 gam kết tủa Giá trị lớn V A 475 B 375 C 450 D 575 Câu 65 (VD): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tinh bột, xenlulozơ glucozơ cần 3,528 lít O2 (đktc) thu 2,52 gam H2O Giá trị m A 7,35 B 8,68 C 4,41 D 5,04 Câu 66 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, phản ứng kết thúc có kết tủa trắng (b) Nhỏ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4, thu kết tủa trắng khí (c) Nước cứng nước chứa nhiều ion HCO3 , SO42 , Cl (d) NaHCO3 dùng làm thuốc chữa đau dày thừa axit (e) Hỗn hợp tecmit (dùng để hàn đường ray) gồm bột Fe Al2O3 (f) Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Số phát biểu A B C D Câu 67 (TH): Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào dung dịch Mg(HCO3)2 (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 (dư) (c) Cho 2x mol Ba vào dung dịch chứa x mol Al2(SO4)3 (d) Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa AlCl3 CuCl2 (e) Cho dung dịch chứa 4a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa 3a mol H3PO4 đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất A B C D Câu 68 (VD): Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O2 (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 11,424 B 42,720 C 41,376 D 42,528 Câu 69 (VD): Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa x mol NaOH y mol Na2CO3 thu 300 ml dung dịch X Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M H2SO4 1,0M, thu 5,376 lít khí Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 7,88 gam kết tủa Giá trị (x + y) A 0,36 B 0,39 C 0,46 D 0,42 Câu 70 (VD): Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol KOH, x mol NaOH y mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x, y, z là: A 0,3; 0,6; 1,4 B 0,5; 0,6; 1,4 C 0,2; 0,6; 1,2 D 0,2; 0,4; 1,5 Câu 71 (TH): Hợp chất mạch hở X, có cơng thức phân tử C4H8O3 Khi X tác dụng NaOH đun nóng, thu muối Y ancol Z Ancol Z hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn: A B C D Câu 72 (TH): Có lọ đựng dung dịch sau: KHSO4, HCl, BaCl2, NaHSO3 đánh dấu ngẫu nhiên không theo thứ tự A, B, C, D Để xác định hóa chất lọ người ta tiến hành thí nghiệm thấy tượng sau: + Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch B thấy xuất kết tủa + Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung dịch C thấy khí khơng màu, mùi hắc bay + Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch A khơng thấy tượng Các chất A, B, C, D A BaCl2, KHSO4, NaHSO3, HCl B KHSO4, BaCl2, HCl, NaHSO3 C KHSO4, BaCl2, NaHSO3, HCl D BaCl2, NaHSO3, KHSO4, HCl Câu 73 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Oxi hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol (b) H2NCH2CONHCH2CH2COOH đipeptit (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Muối natri axit glutamic sử dụng sản xuất mì (bột ngọt) (e) Tơ visco tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo có nguồn gốc xenlulozơ (f) Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-etanol, 95% lại xăng Ron A92 Số phát biểu A B C D Câu 74 (VD): Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A thể khí H2 dư, tỉ khối X so với H2 4,8 Cho X qua Ni đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (tỉ khối Y so với H2 8) Công thức phân tử A A C4H8 B C3H4 C C3H6 D C2H2 Câu 75 (VDC): Hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgO, Al2O3 Hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa m + 70,295 gam muối Cho 2m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 26,656 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 3m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,424 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 318/17 dung dịch Y chứa 486,45 gam muối Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 59 B 29 C 31 D 61 v Câu 76 (VDC): Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z (X Y đồng phân nhau, mạch hở) Đốt cháy hồn tồn 5,3 gam M thu 6,272 lít CO2 (đktc) 3,06 gam H2O Mặt khác, cho 5,3 gam M tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy khối lượng NaOH phản ứng hết 2,8 gam, thu ancol T, chất tan hữu no Q cho phản ứng tráng gương m gam hỗn hợp hai muối Giá trị m gần với A 6,36 B 6,42 C 6,18 D 6,08 Câu 77 (VDC): Peptit X peptit Y mạch hở cấu tạo từ a-amino axit no, mạch hở, có nhóm COOH Z trieste glixerol axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic Đốt cháy hoàn toàn 0,32 mol hỗn hợp E (gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : 5), thu 3,92 mol CO2, 2,92 mol H2O 0,24 mol N2 Nếu cho 21,62 gam E tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m A 20,32 B 52,16 C 32,50 D 26,08 Câu 78 (VDC): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) dung dịch H2SO4 thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hịa (khơng có ion Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol khí H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 dung dịch T Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu tổng 256,04 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg X A 9,41% B 37,06% C 17,65% D 19,8% Câu 79 (VD): Hỗn hợp A gồm chất X (C3H10N2O5) chất Y (C9H10N2O5), X tác dụng với NaOH hay HCl thu khí, Y tetrapeptit Cho 29,6 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 2,55 gam khí Mặt khác, 29,6 gam A phản ứng với dung dịch HCl dư thu m gam chất hữu Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,225 B 26,25 C 26,875 D 27,775 Câu 80 (VD): Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dịng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,3 mol CuSO4 0,225 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,1875 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 22,5 gam bột Fe vào dung dịch Y đến kết thúc phản ứng thu m gam kim loại Giá trị m A 22,95 B 12,90 C 16,20 D 12,00 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-A 42-C 43-A 44-D 45-D 46-C 47-A 48-A 49-B 50-D 51-B 52-A 53-C 54-D 55-B 56-C 57-A 58-D 59-B 60-B 61-C 62-C 63-B 64-A 65-C 66-C 67-BB 68- 69-D 70-A 71-C 72-A 73-C 74-B 75-C 76-D 77-D 78-C 79-A 80-B (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Glucozơ không thuộc loại disaccarit Đáp án A Câu 42: A sai saccarozo khơng làm màu nước brom B sai glucozo khơng có liên kết glicozit C D sai xenlulozo khơng làm màu nước brom, khơng có vị Đáp án C Câu 43: Kim loại Ca kim loại kiềm thổ Đáp án A Câu 44: Thành phần quặng Manhetit : Fe3O4 Boxit Al2O3.2H2O Xinyinit KCl, NaCl Đolomit MgCO3.CaCO3 → Thành phần loại quặng sau chứa hợp chất nguyên tố canxi, magie đolomit Đáp án D Câu 45: A làm bay hơi nước → muối phương pháp kết tinh B đúng, dựa vào nhiệt độ sôi khác rượu nước người ta chưng cất rượu C tinh dầu nước tách lớp → dùng pp chiết D sai Đáp án D Câu 46: Peptit có khả phản ứng với NaOH H2N – CH2 – CONH-CH(CH3) – CONH – CH2 –COOH + 3NaOH → H2N-CH2 -COONa + H2N - CH(CH3) - COONa + H2O Đáp án C Câu 47: Chất phản ứng với dung dịch HCl etylamin, alanin, natri axetat → có chất Đáp án A Câu 48: Công thức Crôm (VI) oxit CrO3 Đáp án A Câu 49: A sai Cu khơng tác dụng với H2SO4 B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 H2 + CuO → Cu + H2O C sai Họ khơng tác dụng với Al2O3 D sai Cu không tác dụng với H2SO4 Đáp án B Câu 50: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá ) coi an toàn dùng nước đá nước đá khô CO2 rắn Đáp án D Câu 51: Este vinyl axetat có cơng thức CH3COOCH=CH2 Đáp án B Câu 52: 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 → kết tủa màu xanh 3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl → kết tủa màu nâu đỏ 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl2 → kết tủa màu trắng 2NaOH + FeCl3 → Fe(OH)2 + NaCl → kết tủa màu trắng xanh Đáp án A Câu 53: (a) PT thu gọn ZnS↓ + 2H+ → Zn2+ + H2S↑ (b) PT thu gọn S2- + 2H+ → H2S↑ (c) PT thu gọn 2Al3+ + 3S2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ (d) PT thu gọn Ba 2 S2  2H  SO24  BaSO4  H2S  → có phương trình ion rút gọn trùng với pt in rút gọn đề cho Đáp án C Câu 54: Nhôm thụ động H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội nên không phản ứng với hai chất 01 Đáp án D Câu 55: Kim loại tính dẫn điện theo chiều giảm dần Ag > Au > Cu > Al → kim loại dẫn điện tốt Ag Đáp án B Câu 56: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S butađien – 1,3 (CH2=CH-CH=CH2 ) stiren (C6H5CH=CH2) t ,p, xt CH2 = CH – CH=CH2 + C6H5CH=CH2   -(CH2 -CH=CH-CH2 - CH2 -CH(C6H5) )-n Đáp án C Câu 57: X este có MX < 88 nên X este đơn chức → CTPT X CxHyO2 (x>1) → X HN – CH –COOH CTPT C3H-ON | Đáp án B Câu 60: (a) sai khí Cl2 anot (b) (c) ban đầu Zn + CuSO4 → ZnSO4 +Cu → xuất hai kim loại Cu, Zn tiếp xúc với tiếp xúc với mơi trường điện ly → có xuất ăn mịn điện hóa (d) (e) → Số phát biểu Đáp án B Câu 61: (a) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag → tạo kim loại Ag (b) 2NH3 + 3CuO → 3Cu↓ + N2↑ + 3H2O → tạo kim loại Cu t (c) 2AgNO3   2Ag↓ + 2NO2 + O2 → tạo kim loại Ag (d) 2Al + Fe2(SO4)3 dư → 2FeSO4 + Al2(SO4)3 → không tạo kim loại (e) K+ H2O → KOH + 1/2 H Cu(NO3)2 + 2KOH + 2KNO3 + Cu(OH)2 ↓ → không tạo kim loại → có thí nghiệm tạo kim loại Đáp án C Câu 62: Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH loãng dung dịch HCl : Ca(HCO3)2, H2NCH2COOH, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3 + có chất Đáp án C Chú ý: Cr2O3 tác dụng với NaOH đặc Câu 63: Chất tác dụng với nước Br2 điều kiện thường : etilen, propin, buta-1,3-đien, stiren,phenol, vinyl axetat, anilin kiện thường Đáp án B Câu 64: nA12(SO4)3 = 0,15 mol nAl(OH)3 = 0,25 mol → nAl(OH)3 < n + nên để KOH tích lớn kết tủa tạo thành tối đa tan phần PTHH: Al3+ + OH- → Al(OH)3 0,3 → 0,9 mol Al(OH)3 + OH → AlO3 + H2O (0,3 – 0,25) → 0,05 mol → nOH = 0,9 + 0,05 = 0,95 mol → V = 0,95 : = 0,475 lít = 475 ml Đáp án A Câu 65: Xtạo từ (C6H10O5)n C6H12O6 nên quy X thành Cn(H2O)m Cn(H2O)m + nO2 → nCO2 + mH2O nO2 = 0,1575 mol nH2O = 0,14 mol Theo PTHH nCO2 = nO2 = 0,1575 mol Bảo tồn C có nC = nCO2 = 0,1575 mol → mX = mC + mH2O = 0,1575.12 + 2,52 = 4,41 gam Đáp án C Câu 66: (a) 4Ba(OH)2 dư + Al2(SO4)3 → Ba(AlO2)2 + 3BaSO4 + 4H2O + BaSO4 → kết tủa trắng (b) Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + H2O + 2CO → vừa có kết tủa trắng vừa có khí (c) sai nước nước chứa nhiều ion Mg2+ Ca2+ (d) NaHCO3 làm giảm bớt lượng axit HCl dày tiết (e) (f) Số phát biểu Đáp án C Câu 67: (a) Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CaCO3 + 2H2O → tạo kết tủa (b) FeCl2 + 3AgNO3 (dư) → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Age↓→ tạo kết tủa (c) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3, ( phản ứng dư Al2(SO4)3 ) → tạo kết tủa (d) 4NaOH + A1C13 → NaA1O2 + 3NaCl +2H2O 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl→ tạo kết tủa (e) 3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O → HPO4 dư nên Ba3(PO4)2 + H3PO4 → 3BaHPO4 ↓+ H2O → có kết tủa Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa gồm hai chất Đáp án B Câu 68: X + O2 → x mol CO2 + y mol H2O nO2 = 1,24 mol Bảo toàn khối lượng có mX+ mO2 = mCO2 + mH2O → 13,728 +1,24.32 =44x+18y (1) Mà x-y= 0,064 mol nên x= 0,88 mol y= 0,816 mol Bảo tồn O có nO(X) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → nO(X)= 2.0,88 + 0,816 – 2,1,24 =0,096 mol Vì X triglixerit nên nO(x) = 6nX → nX = 0,016 mol → MX = 13,728 : 0,016 = 858 (g/mol) X có số C = nCO2 : nX= 55 số H= 2nH2O : nX = 102 → X C55H102O6 > X cộng tối đa với 2H2 → nO X+ 0,096 mol H2 → Y + nX = 0,048 mol → mX =41,184 gam → mY = 41,184 + 0,096.2 =41,376 gam nY = nX=0,048 mol Y + 3NaOH → a gam muối + C3H5(OH)3 nNaOH = 3nY = 0,048.3 =0,144 mol nC3H5(OH)3 = 0,048 mol → BTKL : mmuối = mY + mNaOH – mC3H5(OH)3 = 41,376 + 0,144.40 – 0,048.92 = 42,72 gam Đáp án B Câu 69: nCO2 bđ= 0,3 mol TN1 : Khi cho 200 ml dung dịch X+ 100 ml dung dịch Y nHCl= nH2SO4 = 0,1 mol → nH+= 0,3 mol nCO2 = 0,24 mol > ½ nH+ nên X chứa CO32- HCO3 2H  CO32  H2O  CO2 H  HCO3  H2O  CO2 Đặt số mol HCO3 CO32- phản ứng a b mol Ta có nH+ = a + 2b = 0,3 mol nco2 =a+b = 0,24 mol → a= 0,18 mol b = 0,06 mol →X chứa CO32 0, 06   HCO3 0,18 TN2 : Ba2+ + CO32- → BaCO3 n CO32- = nBaCO3 = 0,04 mol → 300 ml dung dịch X chứa n CO32- = 0,12 mol => nHCO3 = 0,36 mol Bảo tồn C có n CO32- + nHCO3- = nCO2 + nNa2CO3 → 0,12 + 0,36 = 0,3 + nNa2CO3 → nNa2CO3 = 0,48 – 0,3 =0,18 mol = y Bảo tồn điện tích dung dịch X có nNa+= n CO32- + nHCO3- = 2.0, 12+0,36 = 0,6 mol Bảo toàn Na có nNaOH = nNa+- 2nNa2CO3 = 0,6 –2 0,18 = 0,24 mol →x+y=0,42 mol Đáp án D Câu 70: Vì số mol CaCO3 lớn 0,6 mol nên nCaCO3 =nCa(OH)2 = 0,6 mol → y= 0,6 mol Tại thời điểm 1,6 mol CO2 kết tủa bắt đầu tan hoàn toàn nên dung dịch chứa HCO3→ CO2 + OH- → HCO3=>nOH- = 1,6 = nKOH + nNaOH + 2nCa(OH)2 = 0,1 + x + 2y → x= 1,6 – 0,1 - 0,6.2 =0,3 mol Tại thời điểm x mol CO2 tạo HCO3- CO32nCaCO3 = 0,2 mol →nCO32- = 0,2 mol Dung dịch chứa HCO3-; K+: 0,1 mol; Na+: 0,3 mol Ca2+ : 0,4 mol Bảo tồn điện tích có n HCO  0,1  0,3  0, 4.2  1, mol Bảo tồn C có n CO2  n HCO  n CO2  1,  0,  1, mol  z 3 Đáp án A Câu 71: X+ NaOH → muối Y ancol Z hòa tan Cu(OH)2 → Z ancol chức X HCOOCH2-CHOH – CH3 → Z: CH2OH-CHOH-CH3 HCOOCH(CH3)-CH2OH-Z CH3OH-CHOH-CH3 CH3COOCH2-CHOH → Z CH2OH - CH3OH Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn: Đáp án C Câu 72: A+B → kết tủa nên A B chất BaCl2 KHSO4 → loại D BaCl2 + KHSO4 → BaSO4 + KCl + HCl Vì B D tác dụng với C → khí SO2 nên loại C BaCl2 khơng tác dụng với NaHSO3 Loại B BaCl2 khơng tác dụng với HCl → thỏa mãn A: 2KHSO4 +2NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + H2O + SO2 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + H2O + SO2 HCl không tác dụng với KHSO4 Đáp án A Câu 73: (a) Sai hidro hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol (b) Sai đipeptit tạo từ  - aminoaxit (c) Đúng (d) Sai muối mononatri axit glutamic làm bột (e) Đúng (f) Đúng Đáp án C Câu 74: A+ H2 → hidrocacbon B BTKL mX= mY → MX.nX = MY.nY → 9,6.nX = 16.nY → nY = 0,6nx (mol) Ta có nA = nB nên nX - nY = nH2(pư) = 0,4nx Nếu A anken nA = nH2(PƯ) = 0,4nx + nH2(x)= 0,6nx A.0, 4n X  2.0, 6n X  MX   9,  A =21 (loại) nX Nếu A ankin ankađien nA = = ½.nH2 PƯ = 0,2 nx A.0, 2n X  2.0,8n X  MX   9,  A  40 → A C3H4 nX Đáp án B Câu 75: Quy đổi m gam X thành Mg, Al với số mol a, b c mol Khi cho X+HCl mmuối = mMgCl2 + mA1C13 = 95a + 133,5b = m + 70,295 = 24a + 27b + 162 + 70,295 (1) 2m gam X + H2SO4 đặc nóng dư : Mg → Mg2+ + 2e Al → A13+ + 3e O + 2e → O2S+6+ 2e → S+4 Bảo tồn e có 2.2a + 2.36 – 2.20 = 2nso2 =2.1,19 (2) 3m gam X+ HNO3 loãng dư → NO N2O với số mol x y mol n  x  y  0,51  x  0, 24  30x  44y 318    M  x  y  17  y  0, 27  Vì 2.3a + 3.3b – 3.2c = 2.1,5 1,19 > 0,24.3+ 0,27,8 nên pư tạo NH4+ Mg → Mg2+ + 2e Al → A13+ + 3e O + 2e → O2N+5 + 3e → N+2 2N+5 + 8e →2N+1 N+5 +8e → N-3 Bảo tồn e có 2.3a +3.3b – 3.2c = 0,24.3 +0,27,8 + 8nN-3 → nN-3 = 2.1,5.1,19 -0,24.3 – 0,27.8 = 0,08625 → nNH4+ = 0,08625 mol mmuối = mMg(NO3)2 + mAl(NO3)3 +mNH4MO3 = 148.3a + 213.3b + 0,08625.80 = 486,45(3) Giải (1)(2)(3) a = 0,49 mol; b = 0,1 mol c= 0,51 mol → m= 24a + 27b + 16c = 30,99 gam gần với 31 Đáp án C Câu 76: nCO2 = 0,28 mol nH2O = 0,17 mol Bảo toàn khối lượng có mM + mO2 = mCO2 + mH2O nên mO2 = 0,28.44 + 0,17,18 – 5,3= 10,08 gam => nO2 = 0,315 mol Bảo tồn O có nO(M) + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O => nO(M) = 2.0,28 +0,17 – 2.0,315 = 0,1 mol Vì M este đơn chức nên nM = n1/2nO(M) = 0,05 mol Vì 0,05 mol M tác dụng vừa đủ với 0,07 mol NaOH nên M có este phenol =>Z este phenol Ta có nX + nY+ nZ = nm = 0,05 mol mà nNaOH = nX + nY+2nZ = 0,07 =>nZ = 0,02 mol nX+ nY =0,03 mol Gọi số C CTPT X Z m n số C CTPT Y m Bảo tồn C có nCO2 = (nX+nY) m+n.nZ = 0,03m + 0,02n = 0,28 mol Thỏa mãn m = n= ( Z este phenol nên n≥7 X,Y este đồng phân nên m≥3) Số H X Z p q (p ≤8 p>5 p, q chẵn) ta có bảo toàn H 2nH2O = p.( nX + nY) + q nZ => 0,17.2 = 0,03p + 0,02q => Thỏa mãn (p,q) =(6,8 ) Nếu p=6 p= CTPT X Y C4H6O2; CTPT Z C8H8O2 M + NaOH → ancol T+ Q cho phản ứng tráng gương + m gam hỗn hợp hai muối CTCT X: HCOOCH=CH-CH3 Y: HCOOCH2 -CH=CH2 Z: HCOOC6H4CH3 => Muối tạo HCOONa : 0,05 mol 0,02 mol C6H4(CH3)(ONa) => m muối = 0,05.68 + 0,02.130 = gam gần với 6,08 gam Đáp án D Câu 77: nX= 0,04 mol ; nY = 0,08 mol nZ = 0,2 mol Quy E thành C2H5ON ; CH2, NH với số mol x, y ,z mol (CH2=CHCOO)3C3H5 : 0,2 mol ; H2O : 0,12 mol Bảo tồn C có nCO2 = 2nC2H3ON + nCH2 + 12neste = 2x +y+ 12.0,2=3,92 (1) Bảo toàn H có 2nH2O = 3nC2H3ON + 2nCH2 + nNH + 14neste + 2.0, 12 => 2.2,92 = 3x +y+z+ 0,2.14+ 0,24 (2) Bảo tồn N có 2nN2 = nC2H3ON + nNH =x+z= 2.0,24 (3) Giải (1)(2) (3) x = 0,36 mol; y= 0,8 mol z= 0,12 mol => mE = 0,36.57 +0,8.14 + 0,12.15 +0,2.254 +0,12.18 =86,48 21,62 gam E + NaOH → muối+ C3H5(OH)3 +H2O n X  0, 01mol  Có nE =21,62 : 86,48 0,32 = 0,08 mol nên n Y  0, 02 mol n  0, 05 mol  Z nNaOH = naa + 3nZ = nC2H3ON + 3nZ = 0,36.0,08 : 0,32 + 3.0,05 = 0,24 mol nC3H5(OH)3 = nZ= 0,05 mol nH2O = nH2O(E) = 0,12.0,08 : 0,32 = 0,03 mol BTKL : mmuối = mE + mNaOH - mH2O - mC3H5(OH)3 = 21,62 + 0,24.40 – 0,03.18 – 0,05.92 = 26,08 gam Đáp án D Câu 78: Đặt số mol muối MgSO4, FeSO4, CuSO4, (NH4)2SO4 a, b, c, di Bảo toàn Na → nNa2SO4(Y)= 0,5nNaNO3 = 0,0225 mol 120a + 152b + 160c + 132d + 0,0225.142 = 62,605 (1) nNaOH = 2a + 2b + 2c + 2d = 0,865 (2) m↓= 58a + 90b + 98c = 31,72 (3) Sản phẩm sau Na2SO4 => nNa2SO4 = 1/2 nNaOH + nNa2SO4 ban đầu = 0,4325 + 0,0225 = 0,455 nBaCl2 = 0,455 => Vừa đủ để tạo nBaSO4 = 0,455 Sau thêm tiếp AgNO3 dư =>Tạo thêm AgCl = 0,455.2 = 0,91 mol nAg = nFe2+ = b => m↓ = 1086 +0,91.143,5 +0,455.233 = 256,04 (4) Giải (1) (2) (3) (4) => a= 0,2; b = 0,18; c = 0,04 d = 0,0125 (mol) Như có nH2SO4 = nNa2SO4 tổng=0,455 BTNT H: 2nH2SO4 = 8n(NH4)2SO4 + 2nH2 + 2nH2O => nH2O = 0,385 mol BTKL: mX= mmuối + mkhí + mH2O – mNaNO3 - mH2SO4 = 27,2 gam Bảo tồn Mg có nMg = nMgSO4 = 0,2 mol → %Mg = 17,65% Đáp án C Câu 79: X phản ứng với HCl NaOH tạo khí nên X muối cacbonic amoni nên X HCO3 - NH3 - CH2 - COONH4 Y tetrapeptit nên số C aa tạo tử Y : 9/ = 2,25 nên Y tạo từ Gly loa khác +) Y tạo từ gly số C aa cịn lại 7: = 2,33 loại +) Y tạo từ gly số C aa cịn lại : =2,5 loại +) Y tạo từ gly sổ C aa cịn lại Nên Y (Gly)3Ala Khi A+NaOH HCO3 - NH3 - CH2 - COONH4 +2 NaOH → NH2 - CH2 - COONa+ NaHCO3 + NH3 +2 H2O Nên nY = nNH3 = 0,15 mol => mY = 29,6 – 0,15,154 = 6,5 => nY = 0,025 mol X+ 2HCl → NH3Cl – CH2 – COOH Y + 4HCl → 3H3NC1 – CH2 – COOH + H3N C1– C2H4 – COOH => mchất hữu = mNH3Cl – CH2 –COOH + mNH3Cl C2H4 –COOH =(0,15 + 0,025.32.111,5+ 0,025.125,5 = 28,225 gam Đáp án A Câu 80: Tại A(+) : 2Cl → Cl2 +2e H2O → 4H+ +O2 + 4e Tại K (-) Cu2+ +2e – Cu 2H+ +2e → H2 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Nếu Cu2+ điện phân hết n = 2.0,3 = 0,6 mol e → nO2 =(0,6 – 0,225): a= 0,09375 mol + mdd giảm (1) = 0,3.64+0,225.35,5 + 0,09375.32= 30,1875 gam Nếu có Cl- điện phân hết ne = 0,225 < 2nCu2+ → nCu = 0,225 : =0, 1125 mol → mdd giảm (2)= 0,1125.64 + 0,225.35,5 = 15,1875 Vì mdd giảm (2)= 15,1875 < mdd giảm = 21,1875 < mdd giảm (1) = 30,1875 gam nên Cu2+ chưa điện phân hết K A điện phân nước ClĐặt ngu điện phân = x mol n = 2x Bảo tồn e nO2 = (2x – 0,225): mol Có mdd giảm = 64x + (2x – 0,225): 4.32 + 0,225.35,5 = 21,1875 → x=1875 mol → dd Y thu có nCu2+ = 0,3 – 0,1875 = 0,1125 mol; nH+ = 2x – 0,225 + 0,225 = 0,375 mol SO42-: 0,3 mol Y + 0,4 mol Fe Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,1125 0,1125 0,1125 mol + 2+ Fe + 2H → Fe + H2 0,1875 0,375 mol Nên mkim loại = mFe – mFe phảnứng + mCu = 22,5 –( 0,1125 + 0,1875).56 +0,1125.64 = 12,9 gam Đáp án B ... thành C2H5ON ; CH2, NH với số mol x, y ,z mol (CH2=CHCOO)3C3H5 : 0 ,2 mol ; H2O : 0, 12 mol Bảo tồn C có nCO2 = 2nC2H3ON + nCH2 + 12neste = 2x +y+ 12. 0 ,2= 3, 92 (1) Bảo toàn H có 2nH2O = 3nC2H3ON + 2nCH2... n = 2x Bảo tồn e nO2 = (2x – 0 ,22 5): mol Có mdd giảm = 64x + (2x – 0 ,22 5): 4. 32 + 0 ,22 5.35,5 = 21 ,1875 → x=1875 mol → dd Y thu có nCu2+ = 0,3 – 0,1875 = 0,1 125 mol; nH+ = 2x – 0 ,22 5 + 0 ,22 5 =... + 70 ,29 5 = 24 a + 27 b + 1 62 + 70 ,29 5 (1) 2m gam X + H2SO4 đặc nóng dư : Mg → Mg2+ + 2e Al → A13+ + 3e O + 2e → O2S+6+ 2e → S+4 Bảo tồn e có 2. 2a + 2. 36 – 2. 20 = 2nso2 =2. 1,19 (2) 3m gam X+ HNO3