TyrMootj số Oxit quan trọng SO2

Ngày soạn:15/9/2008 Ngày giảng : 22/9/2008 Tiết 4 : Bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I . Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - HS biết được các tính chất hóa học của SO 2 - Biết được các ứng dụng của SO 2 và phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2 . KÜ n¨ng: - Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập tính theo phương trình hóa học. II. Chuẩn bị: Bảng phụ III. Phưong pháp : Đàm thoại -Giải quyết vấn đề 1.Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? 2.Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) - Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO 3 làm quỳ tím hóa đỏ, yêu cầu HS đọc tên axit H 2 SO 3 ? * SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. - L¾ng nghe → Oxit axit → HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a → Axit sunfurơ → HS lên bảng viết ở dưới lớp tự viết vào vở I. T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) 1. Tính chất vật lý Lưu huỳnh đioxit lµ chÊt khi không màu tan nhiÒu trong níc 2. Tính chất hóa học a. Tác dụng với nước SO 2(k ) + H 2 O (l) → H 2 SO 3(dd) b. Tác dụng với dung dịch bazơ SO 2(k) +Ca(OH) 2(dd) →CaSO 3(r) + H 2 O (l) c. Tác dụng với oxit bazơ - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c? - HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên? - Kết luận về tính chất hóa học của SO 2 ? → Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học của oxit axit → SO 2 là oxit axit SO 2(k) + Na 2 O (r) → Na 2 SO 3(r) SO 2(k) + BaO (r ) → BaSO 3(r) Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 vµĐiều chế SO 2 - Các em hãy nêu ứng dụng của SO 2 ? - Giới thiệu phương pháp điều chế SO 2 trong PTN - Viết PTPƯ? 4FeS (r) + 11O 2(k)  → o t 2Fe 2 O 3(r) + 8SO2(k) Hoạt động 5 : Cho 12,6 g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dd axit H 2 SO 4 a.Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích SO 2 thóat ra ( ở đktc ) c.Tính nồng độ mol của dd axit đã dùng → HS trả lời theo nhóm → HS viết PTPƯ Làm bài tập a . Na 2 SO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 II. Ứng dụng của SO 2 SGK III. Điều chế SO 2 1. Trong phòng thí nghiệm a. Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4) Na 2 SO 3(r) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l) + SO 2 b. Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh trong không khí S (r ) + O 2(k)  → o t SO 2(k) - Đốt quặng pyrit sắt (FeS 2 ) → SO2 IV.Vận dụng Dặn dò : - Về nhà học bài cũ ,chuẩn bị nội dung bài mới -BTVN : 1,2,3,4,5,6(SGK Tr 11) n Na2SO4 = 12,6/126= 0,1 mol b. Theo phương trình phản ứng n H2SO4 = n SO2 =n Na2SO3 = 0,1 mol C M = 0,1/0,2 = 0,5 M c. V SO2 = n x 22,4 = 2,24(l) . soạn:15/9/2008 Ngày giảng : 22/9/2008 Tiết 4 : Bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2) B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO 2 ) I . Môc tiªu: 1. KiÕn thøc: - HS biết được. Giới thiệu các tính chất vật lý - Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào? - Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit axit? → Viết PTPƯ minh họa? - DD H 2 SO