Lý Thuyt Hu C 1. Mnh khụng ỳng l: A. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cựng dóy ng ng vi CH 2 =CHCOOCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tỏc dng vi dung dch NaOH thu c anehit v mui. C. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 tỏc dng c vi dung dch Br 2 . D. CH 3 CH 2 COOCH=CH 2 cú th trựng hp to polime. 2. Cho s : C 6 H 6 (benzen) + 0 2 t,Fe)1:1tyỷleọ(Cl X + 0 t,P,dử,ủaởc,NaOH Y + HCl Z ( Y v Z l) A. C 6 H 6 (OH) 6 , C 6 H 6 Cl 6 . B. C 6 H 4 (OH) 2 , C 6 H 4 Cl 2 . C. C 6 H 5 OH, C 6 H 5 Cl. D. C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 OH. 3. Nilon6,6 l mt loi A. t axetat. B. t poliamit. C. polieste. D. t visco. 4. Phỏt biu khụng ỳng l: A. Axit axetic phn ng vi dung dch NaOH, ly dd mui va to ra cho tỏc dng vi khớ CO 2 li thu c axit axetic. B. Phenol phn ng vi dung dch NaOH, ly mui va to ra cho tỏc dng vi dd HCl li thu c phenol. C. Anilin phn ng vi dung dch HCl, ly mui va to ra cho tỏc dng vi dung dch NaOH li thu c anilin. D. Dd natri phenolat p ng vi khớ CO 2 , ly kt ta va to ra cho tỏc dng vi dd NaOH li thu c natri phenolat. 5. chng minh trong phõn t ca glucoz cú nhiu nhúm hiroxyl, ngi ta cho dung dch glucoz phn ng vi A. kim loi Na. B. AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , un núng. C. Cu(OH) 2 trong NaOH, un núng. D. Cu(OH) 2 nhit thng. 6. Khi tỏch nc t mt cht X cú cụng thc phõn t C 4 H 10 O to thnh ba anken l ng phõn ca nhau Cụng thc cu to thu gn ca X l A. (CH 3 ) 3 COH. B. CH 3 OCH 2 CH 2 CH 3 . C. CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 . D. CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH. 7. Dóy gm cỏc cht u tỏc dng vi AgNO 3 (hoc Ag 2 O) trong dung dch NH 3 , l: A. anehit axetic, butin-1, etilen. B. anehit axetic, axetilen, butin-2. C. axit fomic, vinylaxetilen, propin. D. anehit fomic, axetilen, etilen. 8. Mt este cú C T P T l C 4 H 6 O 2 , khi thu phõn trong mụi trng axit thu c axetanehit. CTCT thu gn ca este ú l: A. CH 2 =CH-COO-CH 3 . B. HCOO-C(CH 3 )=CH 2 . C. HCOO-CH=CH-CH 3 . D. CH 3 COO-CH=CH 2 . 9. Cỏc ng phõn ng vi cụng thc phõn t C 8 H 10 O (u l dn xut ca benzen) cú tớnh cht: tỏch nc thu c sn phm cú th trựng hp to polime, khụng tỏc dng c vi NaOH. S lng ng phõn ng vi cụng thc phõn t C 8 H 10 O, tho món tớnh cht trờn l A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. 10. Dóy gm cỏc cht u lm giy qu tớm m chuyn sang mu xanh l: A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiroxit. C. anilin, amoniac, natri hiroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat. 11. Cho tt c cỏc ng phõn n chc, mch h, cú cựng cụng thc phõn t C 2 H 4 O 2 ln lt tỏc dng vi: Na, NaOH, NaHCO 3 . S phn ng xy ra l A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 12. S cht ng vi cụng thc phõn t C 7 H 8 O (l dn xut ca benzen) u tỏc dng c vi dung dch NaOH l A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. 13. Mt trong nhng im khỏc nhau ca protit so vi lipit v glucoz l A. protit luụn cha chc hiroxyl. B. protit luụn cha nit. C. protit luụn l cht hu c no. D. protit cú M ln hn. 14. Dóy gm cỏc cht c dựng tng hp cao su Buna-S l: A. CH 2 =C(CH 3 )-CH=CH 2 , C 6 H 5 CH=CH 2 . B. CH 2 =CH-CH=CH 2 , C 6 H 5 CH=CH 2 . C. CH 2 =CH-CH=CH 2 , lu hunh. D. CH 2 =CH-CH=CH 2 , CH 3 -CH=CH 2 15. Cho cỏc loi hp cht: aminoaxit (X), mui amoni ca axit cacboxylic (Y), amin (Z), este ca aminoaxit (T). Dóy gm cỏc loi hp cht u tỏc dng c vi dung dch NaOH v u tỏc dng c vi dung dch HCl l A. X, Y, Z, T. B. X, Y, T. C. X, Y, Z. D. Y, Z, T. 16. Cho cỏc cht: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (ru) etylic (Z) v imetyl ete (T). Dóy gm cỏc cht c sp xp theo chiu tng dn nhit sụi l A. T, Z, Y, X. B. Z, T, Y, X. C. T, X, Y, Z. D. Y, T, X, Z. 17. Cho glixerol (glixerin) phn ng vi hn hp axit bộo gm C 17 H 35 COOH v C 15 H 31 COOH, s loi trieste c to ra ti a l A. 6. B. 3. C. 5. D. 4. 18. Cho cỏc cht: etyl axetat, anilin, ancol (ru) etylic, axit acrylic, phenol,phenylamoni clorua,ancolbenzylic, p-crezol. Trong cỏc cht ny, s cht tỏc dng c vi dung dch NaOH l A. 4. B. 6. C. 5. D. 3. 19. Phỏt biu khụng ỳng l A. Dung dịch fructozơ hoà tan được Cu(OH) 2 . B. Thủy phân (xúc tác H + , t o ) saccarozơ cũng như mantozơ đều cho cùng một monosaccarit. C. Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H + , t o ) có thể tham gia phản ứng tráng gương. D. Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH) 2 khi đun nóng cho kết tủa Cu 2 O. 20. Có 3 chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn. Thuốc thử để phân biệt 3 chất lỏng trên là A. dung dịch phenolphtalein. B. nước brom. C. dung dịch NaOH. D. giấy quì tím. 21. Thủy phân este có công thức phân tử C 4 H 8 O 2 (với xúc tác axit), thu được 2 sản phẩm hữu cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y. Vậy chất X là A. rượu metylic. B. etyl axetat. C. axit fomic. D. rượu etylic. 22. Dãy gồm các chất đều phản ứng với phenol là: A. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na. B. nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH. C. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH. D. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH. 23. Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H 2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh ra H 2 có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit A. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức. B. no, hai chức. C. no, đơn chức. D. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức. 24. Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4 H 8 O 2 là : A. 5. B. 2. C. 4. D. 6. 25. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A. CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, C 2 H 6 , CH 3 COOH. B. CH 3 COOH, C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH. C. C 2 H 6 , C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH. D. C 2 H 6 , CH 3 CHO, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. 26. Có các dung dịch riêng biệt sau: C 6 H 5 -NH 3 Cl (phenylamoni clorua), H 2 N-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH, ClH 3 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -COONa., HOOC-CH 2 -CH 2 -CH(NH 2 )-COOH . Số lượng các dung dịch có pH < 7 là A. 2. B. 5. C. 4. D. 3. 27. Phát biểu đúng là: A. Tính axit của phenol yếu hơn của rượu (ancol). B. Cao su thiên nhiên là sản phẩm trùng hợp của isopren. C. Các chất etilen, toluen và stiren đều tham gia phản ứng trùng hợp. D. Tính bazơ của anilin mạnh hơn của amoniac. 28. Khối lượng của một đoạn mạch nilon-6,6 là 27346 đvC và một đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC. Số lượng mắt xích trong đoạn mạch nilon-6,6 và capron nêu trên lần lượt là A. 113 và 152. B. 121 và 114. C. 121 và 152. D. 113 và 114. 29. Phát biểu không đúng là: A. Trong dung dịch, H 2 N-CH 2 -COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H 3 N+-CH 2 -COO-. B. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ tạp chức,phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl C. Aminoaxit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. D. Hợp chất H 2 N-CH 2 -COOH 3 N-CH 3 là este của glyxin (hay glixin). 30. Gluxit (cacbohiđrat) chỉ chứa hai gốc glucozơ trong phân tử là A. saccarozơ. B. Tinh bột. C. mantozơ. D. xenlulozơ. 31. Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH) 2 , CH 3 OH, dung dịch Br 2 , dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là A. 2. B. 3. C. 5. D. 4. 32. Phát biểu đúng là: A. Phản ứng giữa axit và rượu khi có H 2 SO 4 đặc là phản ứng một chiều. B. Tất cả các este phản ứng với dung dịch kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và rượu (ancol). C. Khi thủy phân chất béo luôn thu được C 2 H 4 (OH) 2 . D. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng thuận nghịch. 33. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C 3 H 4 O 2 + NaOH → X + Y X + H 2 SO 4 loãng → Z + T Biết Y và Z đều có phản ứng tráng gương. Hai chất Y, Z tương ứng là: A. HCHO, CH 3 CHO. B. HCHO, HCOOH. C. CH 3 CHO, HCOOH. D. HCOONa, CH 3 CHO. 34. Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C 8 H 10 là A. 2. B. 4. C. 3. D. 5. 35. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hòa tan Cu(OH) 2 . B. trùng ngưng. C. tráng gương. D. thủy phân 36. Este X có các đặc điểm sau: - Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO 2 và H 2 O có số mol bằng nhau; - Thủy phân X trong môi trường axit được chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số nguyên tử cacbon trong X). Phát biểu không đúng là: A. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol X sinh ra sản phẩm gồm 2 mol CO 2 và 2 mol H 2 O. B. Chất Y tan vô hạn trong nước. C. Chất X thuộc loại este no, đơn chức. D. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc ở 170C thu được anken. 37. Khi tách nước từ rượu (ancol)−3−metylbutanol−2 (hay 3−metylbutan−2−ol), sản phẩm chính thu được là A. 3−metylbuten−1 (hay 3−metylbut−1−en) B. 2−metylbuten−2 (hay 2−metylbut−2−en) C. 3−metylbuten−2 (hay 3−metylbut−2−en) D. 2−metylbuten−3 (hay 2−metylbut−3−en) 38. Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C 5 H 10 O là A. 5 B. 6 C. 3 D. 4 39. Ảnh hưởng của nhóm -OH đến gốc C 6 H 5 - trong phân tử phenol thể hiện qua phản ứng giữa phenol với A. dung dịch NaOH. B. nước Br 2 . C. H 2 (Ni, nung nóng). D. Na kim loại. 40. Cho các chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete và axit fomic. Số chất tác dụng được với Cu(OH) 2 là A. 3. B. 1. C. 4. D. 2. 41. Cho chất hữu cơ X có công thức phân tử C 2 H 8 O 3 N 2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng phân tử (theo đvC) của Y là A. 45. B. 46. C. 85. D. 68. 42. Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức thì số mol CO 2 sinh ra bằng số mol O 2 đã phản ứng. Tên gọi của este là A. n- propyl axetat. B. metyl axetat. C. etyl axetat. D. metyl fomiat. 43. Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức thực nghiệm (C 3 H 4 O 3 ) n , vậy công thức phân tử của X là A. C 3 H 4 O 3 . B. C 12 H 16 O 12 . C. C 6 H 8 O 6 . D. C 9 H 12 O 9 . 44. Toluen 0 2 ; , (1:1)Br Fe t+ → X , ,NaOH t cao pcao → Y HCl → Z Trong đó X, Y, Z đều là hỗn hợp của các chất hữu cơ. Z có thành phần chính gồm A. o-metylphenol và p-metylphenol. B. benzyl bromua và o-bromtoluen. C. m-metylphenol và o-metylphenol. D. o-bromtoluen và p-bromtoluen. 45. Chất phản ứng với dung dịch FeCl 3 cho kết tủa là A. CH 3 COOCH 3 . B. CH 3 OH. C. CH 3 NH 2 . D. CH 3 COOH. 46. Đun nóng chất H 2 N-CH 2 -CONH-CH(CH 3 )-CONH-CH 2 -COOH trong dung dịch HCl (dư), sau khi các phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là: A. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH 2 -CH 2 -COOH. B. H 3 N + -CH 2 -COOHCl - , H 3 N + -CH 2 -CH 2 -COOHCl - . C. H 2 N-CH 2 -COOH, H 2 N-CH(CH 3 )-COOH. D. H 3 N + -CH 2 -COOHCl - , H 3 N + -CH(CH 3 )-COOHCl - . 47. Cho các phản ứng: HBr + C 2 H 5 OH C 2 H 4 + Br 2 → C2H4 + HBr → C 2 H 6 + Br 2 as(1:1) → Số phản ứng tạo ra C 2 H 5 Br là A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. 48. Cho dãy các chất: C 2 H 2 , HCHO, HCOOH, CH 3 CHO, (CH 3 ) 2 CO, C 12 H 22 O 11 (mantozơ). Số chất trong dãy tham gia được phản ứng tráng gương là A. 6. B. 4. C. 5. D. 3. 49. Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A. PVC. B. nhựa bakelit. C. PE. D. amilopectin. 50. Cho dãy các chất: CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , C 2 H 5 OH, CH 2 =CH-COOH, C 6 H 5 NH 2 (anilin), C 6 H 5 OH (phenol), C 6 H 6 (benzen). Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 6. B. 5. C. 8. D. 7. Lý Thuy ết Vô Cơ 1. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước cặp Ag + /Ag): A. Ag + , Cu 2+ , Fe 3+ , Fe 2+ . B. Fe 3+ , Cu 2+ , Ag + , Fe 2+ . C. Ag + , Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . D. Fe 3+ , Ag + , Cu 2+ , Fe 2+ . 2. Cho các phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nóng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nóng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 f) glucozơ + AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. 3. Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là A. Fe. B. CuO. C. Al. D. Cu. 4. Cho dãy các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. 5. Cho luồng khí H 2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2 O 3 , ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO. 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách A. điện phân nóng chảy NaCl. B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO 2 , đun nóng. C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. D. cho F 2 đẩy Cl 2 ra khỏi dung dịch NaCl 7. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là: A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. 8. Mệnh đề không đúng là: A. Fe 2+ oxi hoá được Cu. B. Fe khử được Cu 2+ trong dung dịch. C. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu 2+ . D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe 2+ , H + , Cu 2+ , Ag + . 9. Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2 O 3 , b mol CuO, c mol Ag 2 O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO 3 được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%) A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y. C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y. 10. Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là: A. 4. B. 1. C. 3. D. 2. 11. Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là: A. HNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 . B. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Na 2 SO 4 . C. NaCl, Na 2 SO 4 , Ca(OH) 2 . D. HNO 3 , Ca(OH) 2 , KHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . 12. Hỗn hợp X chứa Na 2 O, NH 4 Cl, NaHCO 3 và BaCl 2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau. Cho hỗn hợp X vào H 2 O (dư), đun nóng, dung dịch thu được chứa A. NaCl, NaOH, BaCl 2 . B. NaCl, NaOH. C. NaCl, NaHCO 3 , NH 4 Cl, BaCl 2 . D. NaCl. 13. Cho các phản ứng xảy ra sau đây: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . C. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . D. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . 14. Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc.B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc. C. NH 3 và O 2 . D. NaNO 3 và HCl đặc. 15. Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H 2 SO 4 (loãng) bằng một thuốc thử là A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO 3 . 16. Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl 2 , c) FeCl 3 , d) HCl có lẫn CuCl 2 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. 17. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO 42- không bị điện phân trong dung dịch) A. b > 2a. B. b = 2a. C. b < 2a. D. 2b = a. 18. Để thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , người ta lần lượt: A. dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư). B. dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư). C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng. D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng. 19. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đó là A. Cu(NO 3 ) 2 . B. HNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 2 . D. Fe(NO 3 ) 3 . 20. Cho 4 phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (2) 2NaOH + (NH 4 ) 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O (3) BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 + 2NaCl (4) 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2). 21. Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau : X 0 t → X 1 + CO 2 X 1 + H 2 O → X 2 X 2 + Y → X + Y 1 + H 2 O X 2 + 2Y → X + Y 2 + 2H 2 O Hai muối X, Y tương ứng là A. CaCO 3 , NaHSO 4 . B. BaCO 3 , Na 2 CO 3 . C. CaCO 3 , NaHCO 3 . D. MgCO 3 , NaHCO 3 . 22. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra A. sự khử ion Cl-. B. sự oxi hóa ion Cl-. C. sự oxi hóa ion Na+. D. sự khử ion Na+. 23. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách A. điện phân nước. B. nhiệt phân Cu(NO3)2 C. nhiệt phân KClO 3 có xúc tác MnO 2 . D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng. 24. Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. 25. Cho các phản ứng sau : 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2. 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2. 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 26. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO3)3. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hóa: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. 27. Cho Cu và dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là A. amophot B. ure C. natri nitrat D. amoni nitrat 28. Cho các phản ứng sau : (1)Cu(NO 3 ) 2 0 t → (2) NH 4 NO 2 0 t → (3) NH 3 + O 2 0 850 ,c Pt → (4) NH 3 + Cl 2 → (5) NH 4 Cl 0 t → (6) NH 3 + CuO 0 t → Các phản ứng đều tạo khí N2 là : A. (2), (4), (6) B. (3), (5), (6) C. (1), (3), (4) D. (1), (2), (5) 29. Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa 30. Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là A. hematit nâu B. manhetit C. xiđerit D. hematit đỏ 31. Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng. C. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. D. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm 32. Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A. CO và CH4 B. CH4 và NH3 C. SO2 và NO2 D. CO và CO2 33. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH 3 (dư). B. HCl (dư). C. NaOH (dư). D. AgNO 3 (dư). 34. Cho các phản ứng sau: H 2 S + O 2 (dư) 0 t → Khí X + H 2 O NH 3 + O 2 (dư) 0 850 ,C Pt → Khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3 + HCl loãng → Khí Z + NH 4 Cl + H 2 O Các khí X, Y, Z thu được lần lượt là: A. SO 2 , NO, CO 2 . B. SO 3 , NO, NH 3 . C. SO 2 , N 2 , NH 3 . D. SO 3 , N 2 , CO 2 35. Thành phần chính của quặng photphorit là A. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . B. CaHPO 4 . C. Ca 3 (PO 4 ) 2 . D. NH 4 H 2 PO 4 36. Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. B. Dùng CaO hoặc CaCO 3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. C. Dùng O 2 oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. D. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. 37. Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là A. Na 2 CO 3 . B. HCl. C. NaHCO 3 . D. H 2 SO 4 . 38. Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trị của V 1 so với V 2 là A. V 1 = 5V 2 . B. V 1 = 2V 2 . C. V 1 = 10V 2 . D. V 1 = V 2 . 39. Cho các phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 → KCl + 3KClO 4 O 3 → O 2 + O Số phản ứng oxi hoá khử là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. 40. Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 5. B. 3. C. 4. D. 6. 41. Phản ứng nhiệt phân không đúng là A. 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 B. NaHCO 3 → NaOH + CO 2 C. NH 4 Cl → NH 3 + HCl. D. NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O 42. Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Phát biểu đúng là: A. Tính khử của Br - mạnh hơn của Fe 2+ . B. Tính khử của Cl - mạnh hơn của Br - . C. Tính oxi hóa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . D. Tính oxi hóa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . 43. Cho các phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → (2) F 2 + H 2 O → (3) MnO 2 + HCl đặc (4) Cl 2 + dung dịch H 2 S Các phản ứng tạo ra đơn chất là: A. (1), (2), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (3), (4). 44. Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl 3 ; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Lớp 10 1. Dãy gồm các ion X + , Y - và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 là: A. Na + , Cl - , Ar. B. Li + , F - , Ne. C. Na + , F - , Ne. D. K + , Cl - , Ar. 2. Anion X - và cation Y 2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA 3. Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là A. AlN. B. MgO. C. LiF. D. NaF. 4. Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. 5. Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là A. NH 4 Cl. B. NH 3 . C. HCl. D. H 2 O. 6. Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3 Li, 8 O¸ 9 F, 11 Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là A. F, O, Li, Na. B. F, Na, O, Li. C. F, Li, O, Na. D. Li, Na, O, F. 7. Cho cân bằng hoá học: N 2 (k) + 3H 2 (k) ƒ 2NH 3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Cân bằng hoá học không bị chuyển dịch khi A. thay đổi áp suất của hệ. B. thay đổi nhiệt độ. C. thêm chất xúc tác Fe. D. thay đổi nồng độ N 2 . 8. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. N. B. S. C. P. D. As. 9. Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. N, P, O, F. D. P, N, O, F. . Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H 2 (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể. nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 1 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V 2 lít dung dịch AgNO 3 0,1M. Sau khi các