VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ ĐƠN CHỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP LIÊN QUAN.

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ KHOA HÓA HỌC TIỂU LUẬN VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ ĐƠN CHỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP LIÊN QUAN GVHD: Th.S Nguyễn Hữu Hiền SVTH : Nguyễn Thị Minh Tâm Lớp : Hóa 3B Mã SV: 16S2011054 Huế, tháng 12 năm 2018 LỜI CẢM ƠN Được đồng ý giáo viên hướng dẫn Th.S Nguyễn Hữu Hiền em thực đề tài “VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ ĐƠN CHỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP LIÊN QUAN.” Để hoàn thành tiểu luận này, Em xin chân thành cảm ơn q Thầy Cơ khoa Hóa Học trường Đại Học Sư Phạm Huế với tri thức tâm huyết truyền đạt vốn kiến thức quý báu cho chúng em suốt thời gian học tập Em xin gửi lời biết ơn sâu sắc đến Th.S Nguyễn Hữu Hiền tận tâm, chu đáo hướng dẫn suốt trình em thực tiểu luận Một lần em xin chân thành cảm ơn cô Mặc dù cố gắng để thực đề tài cách hoàn chỉnh Song bước đầu làm quen với công tác nghiên cứu khoa học kiến thức hạn chế gặp nhiều bỡ ngỡ Do vậy, không tránh khỏi thiếu sót mà thân chưa thấy được, em mong nhận ý kiến đóng góp quý báu Thầy Cô bạn học lớp để kiến thức em lĩnh vực hoàn thiện Em xin chân thành cảm ơn ! Sinh viên thực hiện: Nguyễn Thị Minh Tâm A I PHẦN MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài: Hóa học phân tích môn khoa học ph ương pháp xác đ ịnh thành phần định tính định lượng chất hỗn h ợp chúng Nh v ậy, hóa phân tích bao gồm phương pháp phát hiện, nh ận bi ết nh phương pháp xác định hàm lượng chất mẫu c ần phân tích Phân tích định lượng cho phép xác định thành phần l ượng h ợp phần chất cần phân tích Tức phép phân tích nh ằm xác đ ịnh thành phần định lượng cấu tử có thành ph ần phân tích Cấu t nguyên tố, gốc nhóm chức, h ợp ch ất,… Phân tích định lượng cho phép xác định: Công th ức phân tử, hàm l ượng hay nồng độ chất cần xác định, hàm lượng tất hay m ột vài nguyên tố ion, hàm lượng của tất hay vài cấu tử ch ủ y ếu c h ỗn hợp,… Trong đó, phương pháp chuẩn độ axit – baz ơ, m ột ph ần r ất quan trọng phân tích định lượng Đây mảng nghiên cứu rộng có ý nghĩa thực tế trình học tập nghiên cứu Việc sử dụng “Phương pháp chuẩn độ axit - bazơ” góp phần thúc đẩy học sinh phát triển tư duy, nâng cao hứng thú học tập mơn Hóa học Ngồi xuất xun suốt q trình học tập nghiên cứu hóa học Mặc dù vậy, nguồn tài liệu sẵn có để học sinh – sinh viên tìm hiểu chưa nhiều, người học khó khăn việc tìm nguồn tài liệu xác Do tơi chọn đề tài “VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ ĐƠN CHỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP LIÊN QUAN” để nghiên cứu Hy vọng đề tài đem lại tài liệu bổ ích có lợi cho bạn đọc Tơi xin chân thành cảm ơn! II Mục đích nghiên cứu: Hệ thống hóa lại kiến thức phương pháp chuẩn độ axit-bazo nói chung chuẩn độ axit bazơ đơn chức nói riêng Biết số dạng tập làm tiền đề ứng dụng vào thực hành Hoàn thiện kiến thức chuẩn độ axit bazơ III Nhiệm vụ đề tài: Nghiên cứu lý thuyết tổng quan chuẩn độ, phân tích định lượng sâu vào phân tích axit – bazo Nghiên cứu số tập vấn đề axit – bazo đơn chức Đối tượng nghiên cứu: IV Lý thuyết chuẩn độ chuẩn độ axit bazơ đơn chức dạng tập liên quan V Phương pháp nghiên cứu đề tài: Trên sở kiến thức học, tiến hành nghiên cứu, phân tích, so sánh tổng hợp nguồn tài liệu tập trắc nghiệm khách quan phù hợp yêu cầu đề B PHẦN NỘI DUNG Chương I: Cơ sở lý thuyết I 1.1 Các khái niệm: Chuẩn độ axit bazơ Là phương pháp dựa phản ứng trung hòa axit baz + = Phương pháp axit – bazơ cho phép xác định lượng axit (bằng phép đo kiềm) lượng bazơ (theo phép đo axit), ngồi cho phép giải hàng loạt vấn đề có liên quan đ ến ph ản ứng axit – bazơ 1.2 Dung dịch chuẩn Để có kết phân tích xác, yêu cầu quan trọng hàng đầu phải có dung dịch chuẩn có n ồng đ ộ xác Dung dịch chuẩn chuẩn bị hai cách sau: - - 1.3 Cân xác hóa chất chọn để pha chế dung dịch chuẩn, sau hòa tan pha thành dung dịch xác cân xác hóa chất chọn sau pha ch ế thành dung d ịch Dung dịch dược dùng để chuẩn bị dung dịch ph ải hóa chất có độ tinh khiết cao, có cơng thức hóa học xác định bền vững điều kiện bảo uản bình thường hóa ch ất có phân tử lượng lớn tốt giảm sai số tương đối phép cân Chất thị Các chất thị dùng phương pháp chuẩn độ axit – bazo ph ải thỏa mãn yêu cầu đổi màu chất thị phải thuận ngh ịch với biến đổi pH dung dịch trình chuẩn đ ộ Muốn thân chất thị axit bao h ữu y ếu nói chung cáu trúc chất thị phức tạp chuyển từ dạng axit sang dạng bazo có kèm theo chuyển vị nội phân làm thây đổi màu sắc c ch ất thị Tùy theo cấu trúc chất thị có điện tích khác Có thể phân chất thị thường làm ba nhóm: - Các chất thị thuộc loại phtalein: phenol phtalein, thimol phtalein, naphtol phtalein… - Phenol phtalein Các sunfon phtalein: phenol đỏ, brom phenol xanh, crezol đ ỏ… - Bột Phenol đỏ Các hợp chất bazo: metyl da cam, tropeolin OO, metyl đỏ, đỏ trung tính, congo đỏ, metyl vàng… Bột metyl da cam 1.4 Điểm tương đương Là thời điểm thuốc thử R tác dụng vừa đủ với dung d ịch c ần chuẩn A Có nghĩa thời điểm mà A tác dụng v ới R t ương đ ương v ề m ặt hóa học Như để phép chuẩn độ xác điều quan trọng ph ải biết lúc phản ứng A với R xảy hoàn toàn tức bi ết đ ược ểm tương đương Tuy nhiên điểm tương đương hoàn toàn mang ý nghĩa lý thuyết thực tế khó xác định thời điểm Việc sử dụng thị xác định thời điểm sát điểm tương đương 1.5 Điểm cuối chuẩn độ Là thời điểm ta dừng chuẩn độ tức ngưng cho thu ốc th R Việc dừng chuẩn độ dựa vào phát tín hiệu ch ỉ th ị Nh nói thị phát tín hiệu trước sau điểm tương đương nên sử dụng thể tích thuốc thử thời điểm để tính tốn kết qu ả khơng xác tức phép chuẩn độ gặp ph ải sai số 1.6 Sai số chuẩn độ Vì điểm tương đương mang tính chất lý thuyết Trong ch ỉ thị phát tín hiệu không trùng với điểm tương đương nên ểm cuối chu ẩn độ lệch so với điểm tương đương Tức số đương l ượng gam c ch ất cần xác định xấp xỉ số đương lượng gam thuốc th nh v ậy phép chuẩn độ gặp sai số Tại thời điểm tương đương ta tích dung d ịch chuẩn đ ược ký hiệu Thể tích dung dịch chuẩn đo tai thời điểm th ị phát tín hiệu (tức điểm cuối chuẩn độ) ký hiệu Biểu thức tính sai số biểu diễn: q% = 1.7 C.V C0 V0 Đường cong chuẩn độ Là đồ thị biểu diễn phụ thuộc thể tích thuốc th hay nồng độ thuốc thử, thông thường biểu diễn phụ thuộc = theo đại lượng có liên quan đến nồng độ hay hàm lượng c ch ất nghiên cứu A pH (trong chuẩn độ axit base); thể tích điện cực E (trong chuẩn độ oxi hóa khử)… Dựa vào đường cong chuẩn độ cho phép ta ch ọn ch ỉ th ị thích hợp để nhằm mục đích gặp sai số nhỏ 1.8 Bước nhảy chuẩn độ Khi biểu diễn phụ thuộc R theo A qua đại lượng liên quan nói phần đường cong chuẩn độ ta thấy đồ th ị xu ất hi ện đoạn thẳng gần song song với trục tung T ại ểm đo ạn thẳng ta thấy có thay đổi bé th ể tích thuốc th ( ) hay nồng độ thuốc thử () hay = có thay đổi lớn (đột ngột) giá trị liên quan đến chất phân tích A Điểm tương đương bao gi n ằm bước nhảy này, dựa vào bước nhảy cho phép ch ọn ch ỉ th ị cách rộng rãi đảm bảo tính xác b ước nh ảy phụ thuộc vào sai số cho phép Ta khái quát đường cong chuẩn độ theo hình vẽ: II II.1  Một số phương pháp chuẩn độ axit bazơ Chuẩn độ bazơ mạnh axit mạnh Trước điểm tương đương ( C.V C V0 − C.V V + V0 pH = 14 – pOH  Tại điểm tương đương ( C.V = C 0.V0): tồn lượng kiềm bị  trung hòa axit Do dung dịch trung tính, pH=7 Sau điểm tương đương ( C.V > C0.V0) pOH = 14 − pH = 14 + log C.V − C0 V0 V + V0 => pH = 14 – pOH Sai số trình chuẩn độ:  w  C + C0 q = h − ÷  h  CC0 = ∫ A = C.V ∫ B C V 0 Ví dụ: Vẽ đường chuẩn độ trường hợp chuẩn độ 20 mL dung dịch NaOH 0,1M dung dịch HCl 0,1M Đường chuẩn độ NaOH 0,1M HCl 0,1M Chú ý: - Trong khoảng đổi màu chất thị có giá trị màu màu chất thị thay đổi rõ nhất, giá trị gọi số chuẩn độ (pT) chất thị Vì trình chuẩn độ kết thúc pH = pT - Giá trị pT phụ thuộc vào chất chất thị chất chuẩn độ pT gần pH điểm tương đương xác II.2 Chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh Cơng thức tính p là: p = số đương lượng gam chất cần chuẩn độ A/số đ ương l ượng gam dung dịch chuẩn B = ∫ A = C.V ∫ B C V p Với p cho thấy: - Tại điểm tương đương p=1 Trước điểm tương đương p1  Trước điểm tương đương ( C.VC0.V0) pH = 14 − pOH = 14 + log C.V − C V0 V + V0 Sai số chuẩn độ w  C + C0  q = − h −  h  CC0  Ví dụ: Chuẩn độ 20mL dung dịch HCl 0,1M dung dịch NaOH 0,1M Hãy tính pH dung dịch thời điểm: a Trước chuẩn độ b Thể tích dung dịch NaOH tiêu thụ 19,98mL c Thể tích dung dịch NaOH tiêu thụ 20mL d Thể tích dung dịch NaOH tiêu thụ 20,02mL Giải : Phương trình chuẩn độ: H+ + OHH2O a Trước chuẩn độ: dung dịch dung dịch HCl 0,1M b pH = - lg 10-1 = Thể tích dung dịch NaOH tiêu thụ 19,98mL (trước điểm tương đương): dung dịch gồm NaCl HCl dư pH = - lg[H+] = - lg = 4,3 trường hợp pH = ta kết thúc chuẩn độ tr ước điểm tương đ ương b Theo cơng thức tính sai số ta có: w  C + C0 h h 10 −  q = − h −  − =− = = −0,56% − − 75 h  C.C h+K h+K  + 10 a a 10 Bài 16: Thêm 20,00ml dung dịch HCl 0,0100M vào 100,00ml dung dịch Ba(OH)2 Chuẩn độ hỗn hợp dung dịch NaOH 0,0200M dùng phenolphtalein làm thị (pT = 9), phải dùng hết 8,00ml dung dịch NaOH a Tính xác nồng độ dung dịch Ba(OH)2 b Có thể chuẩn độ trực tiếp dung dịch Ba(OH)2 HCl 0,01M dùng metyl đỏ làm thị không? (sai số không vượt 0,1%) Bài giải: a Ta có: CN (NaOH) = CM (NaOH) CN (HCl) = CM (HCl) C20 ' CN (Ba(OH)2) = 2CM (Ba(OH)2)= Phản ứng hỗn hợp: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O Phản ứng chuẩn độ: HCl + NaOH → NaCl + H2O Theo quy tắc đương lượng ta có: Số đương lượng gam HCl = Số đương lượng gam NaOH + Số đương lượng gam Ba(OH)2 Số đương lượng gam Ba(OH)2 = Số đương lượng gam HCl - Số đương lượng gam NaOH C20' 100 0, 01.20 0,02.8 = − 1000 1000 1000 ⇒ C20' = 0, 01.20 − 0, 02.8 = 4.10−4 ( N ) 100 Nồng độ gần Ba(OH)2: 1 C20'M = C20' = 4.10−4 = 2.10−4 ( M ) 2 Tính xác nồng độ Ba(OH)2: Theo phương trình trung hòa điện:  H +  − OH −  +  Ba 2+  − Cl −  +  Na +  = 10−9 − 10 −5 + 100.2.CM0 20.0, 01 0, 02.8 − + =0 128 128 128 ⇒ CM0 = 0, 02064.10 −4 ( M ) S= ' CHCl CBa ( OH )2 b) pT = nên dừng sau tương đương, dư HCl Mức không: H2O, HCl dư, BaCl2 Điều kiện proton: '  H +  = OH −  + CHCl ' → CHCl =  H +  − OH −  Sai số chuẩn độ: S = (h − −4 W 2C + C + 10−2 −5 −9 4.10 ) = (10 − 10 ) = 0, 03 h 2C 0C 4.10−4.10−2 → S= 3% > 0,1% nên dùng metyl đỏ Bài 17: Thêm 50,00ml H2SO4 vào 50,00ml NH3, pH hỗn hợp thu 10,00 Nếu chuẩn độ hỗn hợp thu HCl đến xuất màu hồng metyl đỏ (pT = 5,00) cần 10,00ml HCl 0,1100M Hãy K NH + = 10−9,24 tính nồng độ mol/l H2SO4 NH3 Cho biết Bài giải: Phản ứng trộn: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Phản ứng chuẩn độ: NH3 + HCl → NH4Cl Cách 1: , H2SO4 có K2 = 102 Sau trộn dư NH (pH = 10) nên chuẩn độ NH HCl Tính nồng độ NH3 dư ( C20' ) Số đương lượng gam NH3 dư = Số đương lượng gam HCl C20' 100 10.0,11 = 1000 1000 10.0,11 ⇒ C20' = = 0, 011( N ) = CM 100 - Khi trộn 50 ml H2SO4 C10 C20 với 50 ml NH3 dung dịch có pH = 10, thành phần dung dịch gồm: (NH4)2SO4, NH3 dư Các trình xảy hệ: ( NH ) SO4 → NH 4+ + SO42− + −9,24 NH 4+ ‡ˆ ˆ† ˆˆ NH + H , K NH + = 10 (1) + − −1 −4,76 NH + H 2O ‡ˆ ˆ† (2) ˆˆ NH + OH , W.K NH + = 10 − −1 −2 SO42− + H + ‡ˆ ˆ† ˆˆ HSO4 , K = 10 (3) + − H 2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ H + OH , W (4) Vì mơi trường kiềm (pH = 10) nên bỏ qua cân (1), (3), (4) d ựa vào cân (2) để tính: NH + H 2O ‡ˆ ˆ† ˆˆ NH 4+ + OH − −1 −4,76 W.K NH + = 10 C20 ' C [ ] C20 ' C' - 10 C' -4 + 10-4 10-4 Theo định luật tác dụng khối lượng ta có: K= (C ' + 10−4 ).10 −4 = 10−4,76 C20' − 10−4 → C ' = 10−4,76 C' CSO 2− = CNH + = 4 2 0, 011 − 10 −4 − 10−4 = 1,80.10 −3 ( M ) 10−4 ( sau trộn) Trước chuẩn độ: C10 = CH0 SO4 = C' = C ' = 1,8.10 −3 M C20 = 2,56.10 −2 M Cách 2: Ở pH = 10, sau trộn dung dịch có thành phần Áp dụng phương trình trung hòa điện  H +  − OH −  +  NH 4+  −  HSO4−  −  SO42−  = Thay giá trị ta được: NH 4+ SO42− , NH , H 2O , 10−10 − 10−4 + C20 50 h C 50 h + K 2' − =0 100 K NH + + h 100 h + K 2' Vì h > W/h nên : 10−5 − + C20 50 h C 50 h + K 2' 0,11.10 − − =0 110 K NH + h 110 K 2' + h 110 Giải (5) (6) ta được: C10' = 1,8.10 −3 M C20 = 2,56.10−2 M (6) Bài 18: Tính xác nồng độ dung dịch NaOH biết chuẩn độ 100ml dung dịch đến màu phenolphtalein (pT = 8) phải dùng 48,00ml HCl 5,00.10 -3 M Bài giải: Gọi nồng độ gần NaOH Ta có: CN( HCl) = CM (HCl) CN (NaOH) = CM(HCl) Phản ứng chuẩn độ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Theo quy tắc đương lượng ta có: Số đương lượng gam NaOH = Số đương lượng gam HCl C 0'V = CV C 0' = → Sai số chuẩn độ: S = (h − CV 48.5.10−3 = = 2, 4.10−3 ( N ) V 100 W C + C0 ) h CC Thay số ta được: S = (10−8 − 10−6 ) −3 5.10−3 + 2, 4.10−3 −6 7, 4.10 = − 10 5.10−3.2, 4.10−3 1, 2.10−5 = −6, 2.10−4 Nồng độ xác NaOH là: Ccxo = C 0' − S C 0' = 2, 4.10−3 − ( −6, 2.10 −4.2, 4.10 −3 ) = 2, 4015.10 −3 ( M ) Cách 2: Tính theo phương trình trung hòa điện  H +  − OH −  +  Na +  − Cl  =   0 W CV CV h− + − =0 h V +V V +V − Với pT = → h = 10-8 V = 48ml; V0 = 100ml; C = 5.10-3M Thay số vào ta có: 10−8 − 10−14 C 100 5.10−3.48 + − =0 10−6 100 + 48 100 + 48 Giải phương trình ta được: C0 = 2,4015.10-3M Bài 19: Hòa tan 0,6106g axit benzoic thêm nước đến 500ml Chuẩn độ 20ml dung dịch hết 4ml NaOH a.tính pH dung dịch trước chuẩn độ chuẩn độ đến điểm tương đương b chuẩn độ đến pT = sai số chuẩn độ bao nhiêu? Bài giải: Ta có nồng độ axit benzoic là: C=n V = m 0,6106 = = 0,01M M V 122.0,5 Ta có phương trình chuẩn độ: C6 H 5COOH + NaOH → C6 H 5COONa + H 2O Theo định luật đương lượng ta có ∫ C H COOH = ∫ NaOH C0 V0 = C.V C= suy C0 V0 0,01.20 = = 0,05 N V Vì NaOH bazo đơn chức nên CN=CM=0,05M a Ta có pH trước chuẩn độ 1 pH = pK − log C a C H 5COOH = 0,5.4,18 − 0.5 log(0,01) = 3,09 pH điểm tương đương [H ] = + K H 2O K a × C + C0 0,05 + 0,01 = 10 −1410 −4,18 = 9,12.10 −9 M C.C0 0,05.0,01 pH = 8,04 b pT = theo công thức tính sai số ta có w  C + C0 h  q = − h −  − h  C.C h+K  a 0,05 + 0,01 10 − = −10 − − 10 −  − = 0,0012   0,05.0,01 10 − + 10 − 4,18 → q = 0,12% Bài 20: Để chuẩn độ 50ml dung dịch NH3 phải dùng 30,0ml dung dịch HCl 0,25M a.Tính pH dung dịch trước chuẩn độ, chuẩn độ điểm tương đương b dùng metyl da cam làm chất thị không coi sai số phép chuẩn độ không vượt 0,2% Bài giải: Ta có phương trình chuẩn độ là: NH + HCl → NH Cl Theo định luật đương lượng ta có: ∫ NH =∫ HCl  V0.C0 = C.V C0 = C.V 0,25.30 = = 0.15M V0 50 a trước chuẩn độ NH3 axit yếu nguyên chất ta có pH dung dịch NH3 là: pOH = − logOH −  = − log K C = − log 10 − 4,77.0,15 = 2,8   b b  pH = 11,2 chuẩn độ ứng với q = 0,5 theo cơng thức tính sai số ta có: Kb w  C + C0  q = h −  − h  C.C h+K  b (1) C + C 0,15 + 0,25 = = 10,67 C.C 0,10.0,25 =hằng số nên ta đặt từ (1) tương đương với: K w  b q =  h − a − h h+K  b q = ah −  K aw b − h K +h b (   ) ( ) aw qK + qh = ah K + h − K +h −K b b b b h qK + qh = ahK b + ah − b awK b − aw − K b h C + C0 =a C.C (  ) ah + aK − q h − aw − K − qK − b b b (  awK h b =0 ) ah + aK − q h − (aw + K + qK )h − awK = b b b b Thay q = 0,5 vào phương trình ta được: 10,67 h + 0,5h − 8,491.10 −6 h − 1,812.10 −18 = h = −0,047 h = 1,698.10 − h = −2,13.10 − 13  Suy ra: pOH = 4,77 Nên pH = 9,23 b.Khi sai số khơng vượt q 0,2% theo cơng thức tính sai số ta có: Kb w  C + C0  q = h −  − h  C.C h+K  b (2) C + C 0,15 + 0,25 = = 10,67 C.C 0,10.0,25 Từ (2) tương đương với: K w  b q =  h − a − h h+K  b =hằng số nên ta đặt C + C0 =a C.C q = ah −  K aw b − h K +h b (   qK + qh = ahK b + ah − b (  ( ) awK b − aw − K b h ) ah + aK − q h − aw − K − qK − b b b (  ) aw qK + qh = ah K + h − K +h −K b b b b h awK h b =0 ) ah + aK − q h − (aw + K + qK )h − awK = b b b b Thay q = - 0,2% vào phương trình ta được: 10,67 h + 2,18.10 −3 h − 1,695.10 −5 h − 1,812.10 −18 = h = −1,367.10 − h = 1,1624.10 − h = −1,0685.10 − 13 Suy pOH = 2,935 Nên pH = 11,065 Thay q = 0,2% vào (2) ta có: 10,67 h − 1,8188.10 −3 h − 1,7016.10 −5 h − 1,812.10 −18 = h = 1,35.10 − h = −1,18.10 − h = −1,065.10 − 13 Suy pH = 2,87 Từ ta suy chấp nhận sai số q = 0,2% bước nhảy trình chuẩn độ pH = 11,065 đến pH = 2,87 nên ta dùng metyl da cam có pT = 4,0 làm chất thị cho trình chuẩn độ Bài 21: Chuẩn độ 100ml HCl NaOH 0,1M có 20% số mol hấp thụ CO 2, dùng phenolphtalein làm thị (pT = 9,00) hết 50,05ml NaOH a Tính xác nồng độ HCl coi NaOH hồn tồn ngun chất b Tính xác nồng độ HCl có kể đến hấp thụ CO2 NaOH c Nếu dùng metyl da cam làm thị (pT = 4,4) thể tích NaOH tiêu thụ bao nhiêu? Đáp số: a CHCl = 0,05003 M b CHCl = 0,04482M c VNaOH = 44,81ml Bài 22: Chuẩn độ 50,00ml dung dịch HCl dung dịch NaOH đến đổi màu phenolphtalein (pT = 9,0) phải dùng 25,00ml NaOH Nếu chuẩn độ đến xuất màu vàng metyl da cam (pT = 4,4) phải dùng 24,50ml NaOH Tính nồng độ HCl NaOH Đáp số: CHCl = 0,0037M CNaOH = 7,43.10-3M Đun sôi 1,000g mẫu muối amoni thô với lượng dư NaOH Tồn khí NH3 bay hấp thụ hết 50,00ml HCl 0,500M Lượng HCl thừa chuẩn độ với 15,60ml NaOH 0,0500M Bài 23: a) Tính hàm lượng % NH3 có muối amoni b) Có thể dùng chất làm chất thị phép chuẩn độ Đáp số: a) 41,17% b) Chọn metyl da cam làm thị có pT = 4,4 metyl đỏ có pT = làm thị Bài 24: Nếu thêm 25,00ml dung dịch NaOH 0,1000N vào 50,00ml dung dịch axit HA pH hỗn hợp thu 4,76 Nếu chuẩn độ 25,00m axit đến pH = 10,00 phải dùng 50,10ml NaOH Hãy tính nồng độ số cân axit Đáp số: C = 0,20M K = 5,8.10-6 Bài 25: Thêm 40,00ml dung dịch HCl vào 50,00ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Nếu thêm tiếp 5,00ml HCl pH 3,00 a Tính nồng độ HCl NaOH b Tính thể tích HCl phải cho vào dung dịch để làm màu phenolphtalein ( pT = 8,00) Đáp số: a CHCl = 0,0208 M; CNaOH = 0,0168M b VHCl = 40,385ml PHẦN KẾT LUẬN Tiêu luận gồm có hai phần:Lý thuyết chuẩn độ axit – bazo đơn chức tập chuẩn độ axit – bazo đơn chức (Bao gồm 25 bài_ Qua thời gian tìm hiểu nghiên cứu kỹ đề tài giúp em hiểu tầm quan trọng việc vận dụng lý thuyết để giải tập hóa học phân tích nói chung vận dụng lý thuyết chuẩn độ axit bazo để giải tập liên quan nói riêng mang ý nghĩa vô quan trọng: - Khai thác kiến thức sâu hơn, tường tận Nhờ trình giải tập giúp ta hiểu rõ lý thuyết khắc sâu - kiến thức Q trình giải tập giúp rèn luyện kỹ tính tốn, kỹ - giải vấn đề khả tư logic Phát huy tính tự học, tự nghiên cứu Đó kỹ lực quan trọng sinh viên nói chung sinh viên sư phạm nói riêng Nó hành trang để em có th ể em đ ứng bục giảng sau TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Hữu Hiền, Bài giảng , Hóa học phân tích định lượng, tr ường ĐHSP Huế Bài tập Hóa học Phân tích, (2004), DdaHSP Huế Nguyễn Tinh Dung, Hóa học Phân tích Phần III Phương pháp Định lượng Hóa học (2008), Nhà Xuất Bản Giáo dục Nguyễn Tinh Dung, Bài Tập Hóa học Phân tích (1982), Nhà Xuất Bản Giáo dục https://www.vietjack.com/hoa-hoc-lop-12/bai-tap-ve-chuan-do-axitbazo-chuan-do-oxi-hoa-khu.jsp https://hocdethi.blogspot.com/2013/05/phuong-phap-chuan-o-axitbazo.html https://sites.google.com/site/hoahocphantich/noi-dung/chu-y https://fs.hcmuaf.edu.vn/data/file/TH%E1%BA%A6Y %20%C4%90%E1%BB%92NG/bai%20tap%20hoa%20ph%C3%A2n %20tich.pdf https://giaoan.violet.vn/present/bai-tap-chuan-do-axit-bazo7913841.html C ... lý thuyết tổng quan chuẩn độ, phân tích định lượng sâu vào phân tích axit – bazo Nghiên cứu số tập vấn đề axit – bazo đơn chức Đối tượng nghiên cứu: IV Lý thuyết chuẩn độ chuẩn độ axit bazơ đơn. .. giáo viên hướng dẫn Th.S Nguyễn Hữu Hiền em thực đề tài “VẬN DỤNG LÝ THUYẾT CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ ĐƠN CHỨC ĐỂ GIẢI BÀI TẬP LIÊN QUAN. Để hoàn thành tiểu luận này, Em xin chân thành cảm ơn quý... chuẩn độ axit yếu bazơ mạnh ngược lại Bảng 3: SO SÁNH PP CHUẨN ĐỘ AXIT YẾU VÀ BAZƠ YẾU Chương 2: Một số tập chuẩn độ axit bazơ đơn chức Bài 1: Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl chưa biết nồng độ dùng