Phần II trắc nghiệm lý thuyết đại cương và vô cơ 7 nhận biết tách chất image marked

NHẬN BIẾT – TÁCH CHẤT Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử : A Cu B Al C Fe D CuO Câu 2: Có thể phân biệt dung dịch : KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 3: Để phân biệt dung dịch NaOH, NaCl, CuCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl, A1Cl3, MgCl2 Ta cần dùng thuốc thử nhất, thuốc thử không thõa mãn là: A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch Na2CO3 C Quỳ tím D Dung dịch KOH Câu 4: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 (dư) nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO (dư) nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 5: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau khí phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan : A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 6: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 7: Để phân biệt ba bình khí nhãn chứa khí N2, O2 O3, học sinh dùng thuốc thử (có trật tự) theo bốn cách Cách KHÔNG ? A Ag nóng, que đóm tàn đỏ B que đóm tàn đỏ, Ag nóng C dung dịch KI/ hồ tinh bột, que đóm tàn đỏ D dung dịch KI/ hồ tinh bột, Ag nóng Câu 8: Chỉ dùng quỳ tím (và các mẫu thử nhận biết được) nhận dung dịch, số dung dịch nhãn: BaCl2, NaOH, AlNH4(SO4)2, KHSO4? A B C D Câu 9: Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, CO2 bị lẫn nước khí hiđro clorua Để có CO2 tinh khíết nên cho hỗn hợp khí qua bình chứa: A dung dịch Na2CO3 dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch NaHCO3 CaO khan C P2O5 khan dung dịch NaCl D dung dịch NaHCO3 dung dịch H2SO4 đặc Câu 10: Cho dung dịch sau: Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, phenolphtalein Chỉ dùng hóa chất sau để phân biệt tất dung dịch trên: A BaCl2 B Ba(OH)2 C HCl D Tất sai Trang Câu 11: Để nhận chất rắn NaCl, cácl2 MgCl2 đựng ống nghiệm riêng biệt ta làm theo thứ tự sau : A Dùng H2O, dung dịch H2SO4 B Dùng H2O, NaOH, dung dịch Na2CO3 C Dùng H2O, dung dịch Na2CO3 D dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 Câu 12: Để phân biệt dung dịch hóa chất riêng biệt NaOH, (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 người ta dùng hóa chất sau đây: A dung dịch BaCl2 B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch AgNO3 D Ca(OH)2 Câu 13: Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau : HCl, KI, ZnBr2, Mg(NO3)2 A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C giấy quỳ tím D dung dịch NH3 Câu 14: Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết khí Cl2, HCl O2 ? A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein B Tàn đóm hồng C Giấy quỳ tím khơ D Giấy quỳ tím ẩm Câu 15: Chỉ dùng nước, nhận biết kim loại ba kim loại sau ? A Al, Ag, Ba B Fe, Na, Zn C Mg, Al, Cu D Cả A B Câu 16: Có lọ riêng biệt đựng ba dung dịch không màu, nhãn HCl, HNO3, H2SO4 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch trên? A giấy quỳ tím, dung dịch bazơ B dung dịch BaCl2; Cu C dung dịch AgNO3; Na2CO3 D dung dịch phenolphtalein Câu 17: Một hỗn hợp gồm MgO, Al2O3, SiO2 Thu lấy SiO2 tinh khíết cách sau đây? A Ngâm hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư đun nóng B Ngâm hỗn hợp vào dung dịch HCl dư C Ngâm hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư D Ngâm hỗn hợp vào nước nóng Câu 18: Chỉ dùng dung dịch hóa chất sau để phân biệt dung dịch sau: NaCl, Na3PO4, NaNO3, Na2S A dung dịch BaCl2 B dung dịch H2SO4 C dung dịch AgNO3 D Quỳ tím Câu 19: Chỉ dùng dung dịch để phân biệt dung dịch nhãn không màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2 ? A BaCl2 B NaOH C AgNO3 D Ba(OH)2 Câu 20: Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất là: A dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl B dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 C dung dịch Na2SO4, dung dịch HCl D dung dịch AgNO3, dung dịch NaOH Câu 21: Có chất rắn FeCl2 FeCl3 Thuốc thử sau sử dụng để nhận biết chất rắn A dung dịch NaOH B dung dịch KMnO4 + H2SO4 đặc Trang C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl Câu 22: Có chất rắn FeCl2, Fe(NO3)2 FeSO4 Dùng thuốc thử số thuốc thử sau để phân biệt chất rắn A dung dịch HCl B dung dịch KMnO4 + H2SO4 loãng C ddung dịch BaCl2 D Cu Câu 23: Thuốc thử sử dụng để phân biệt chất rắn sau: Al, Al2O3, Mg A H2O B.dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 24: Hố chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch sau: NaCl, CaCl2 A1Cl3 A Na2CO3 B H2SO4 loãng C dung dịch Na2SO4 D dung dịch HCl Câu 25: Có chất rắn : CaO, Ca, Al2O3 Na Chất sử dụng để phân biệt chất rắn A H2O B.dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HCl D dung dịch NaOH lỗng Câu 26: Có lọ đựng hỗn hợp : Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta dùng thuốc thử : A dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 đặc D Cả A B Câu 27: Nhận biết dung dịch FeCl3, FeCl2, AlCl3 bình nhãn mà dùng thuốc thử Thuốc thử : A Dung dịch NaOH B Dung dịch KOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Cả A, B, C Câu 28: Có kim loại lọ nhãn : Al, Fe, Mg, Ag Hãy dùng thuốc thử để nhận biết Hai thuốc thử : A Dung dịch HCl dung dịch NH3 B Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 D Tất Câu 29: Cho bột trắng K2O, MgO, Al2O3, Al4C3 Để phân biệt chất cần dùng thêm : A dung dịch HCl B H2O C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4 Câu 30: Người ta dùng thuốc thử theo thứ tự dể nhận biết khí : N2, SO2, CO2 ? A Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2 B Dùng dung dịch nước vơi sau dùng nước Br2 C Dùng dung dịch Br2 sau dùng dung dịch KMnO4 D Dùng dung dịch Br2 Câu 31: Cho dung dịch có chứa ion : Na+, NH +4 , CO32 , PO34 , NO3 , SO 24 Dùng hóa chất để loại nhiều anion ? A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH Câu 32: Cho lọ hóa chất bị nhãn đựng dung dịch suốt, khơng màu chứa hóa chất riêng biệt : NaOH, H2SO4, HCl NaCl Để nhận biết chất có lọ dung dịch cần số hóa chất : Trang A B C D Câu 33: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 đặc 170°C sinh khí có lẫn SO2 Chất sau loại bỏ SO2 để thu C2H4 tinh khíết : A Dung dịch KOH B Dung dịch K2CO3 C Dung dịch Br2 D Dung dịch thuốc tím Câu 34: Cho dung dịch : Ba(OH)2, Ba(NO3)2, nước Brom, KMnO4, NaOH, HNO3 đặc Số dung dịch dùng để nhận biết SO2 SO3 (coi thể hơi) : A B C D Câu 35: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn là: A dung dịch AgNO3 B quỳ tím C ddung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaCl Câu 36: Để phân biệt dung dịch: Na2CO3, Na2S, Na2SO3, Na2SO4 người ta dùng thuốc thử sau đây: A Ba(OH)2 B BaCl2 C HCl D Quỳ tím Câu 37: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là: A H2 B CO2 C N2 D O2 Trang ĐÁP ÁN A D A D C A D D D 10 B 11 B 12 B 13 A 14 D 15 D 16 B 17 B 18 C 19 D 20 A 21 A 22 B 23 B 24 A 25 A 26 D 27 D 28 B 29 B 30 B 31 C 32 B 33 A 34 D 35 B 36 C 37 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Các tượng quan sát nhận biết : + Dung dịch khơng hòa tan Cu HCl + Dung dịch hòa tan Cu giải phóng khí mùi hắc H2SO4 đặc nguội Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2 + 2H2O + Dung dịch hòa tan Cu giải phóng khí màu đỏ nâu HNO3 đặc nguội Cu + 4HNO3 đặc   Cu(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O Câu 2: Đáp án D Các tượng nhận biết: +) Dung dịch khơng hòa tan BaCO3 KOH +) Dung dịch hòa tan BaCO3 giải phóng khí khơng màu HCl:  BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl  +) Dung dịch hòa tan BaCO3, giải phóng khí khơng màu đồng thời xuất kết tủa trắng không tan  BaSO4 + CO2 + H2O mẫu thử dư dung dịch H2SO4 : BaCO3 + H2SO4  Nhận xét : Loại trừ đáp án: A Sử dụng quỳ tím ta nhận biết KOH làm quỳ tím hóa xanh, hai mẫu thử lại HCl H2SO4 lỗng làm quỳ tím hóa đỏ B Sử dụng Zn làm thuốc thử tất tượng quan sát là: Zn tan mẫu thử tạo dung dịch suốt giải phóng khí khơng màu:  K2ZnO2 + H2 (1) Zn + 2KOH   ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl   ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4  Các phương trình khơng chứng minh Zn chất lưỡng tính, Zn kim loại có khả phản ứng với nước môi trường kiềm (phản ứng (1)) C Sử dụng Al tượng quan sát Al tan mẫu thử tạo thành dung dịch suốt giải phóng khí không màu:  KAlO2 + 3/2H2 Al + KOH + H2O   AlCl3 + 3/2H2 A1 + 3HCl   Al2(SO4)3 + 3H2 2A1 + 3H2SO4  CHEMTip Al, Cr Fe thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội nên không tan hai dung dịch axit Trang Câu 3: Đáp án A A Khi cho dung dịch H2SO4 loãng vào mẫu thử tất mẫu thử khơng quan sát tượng Do dung dịch H2SO4 lỗng khơng phải thuốc thử thỏa mãn B Sử dụng dung dịch Na2CO3 làm thuốc thử ban đầu ta nhận biết sau: + Mẫu thử phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa đỏ nâu giải phóng khí khơng màu là:  2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa keo trắng giải phóng khí khơng màu là:  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 2A1Cl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  + Các mẫu thử phản ứng với dung dịch Na2CO3 tạo kết tủa là: CuCl2, FeCl2 MgCl2  CuCO3 + 2NaCl CuCl2 + Na2CO3   FeCO3 + 2NaCl FeCl2 + Na2CO3   MgCO3 + 2NaCl MgCl2 + Na2CO3  + Các mẫu thử không phản ứng với dung dịch Na2CO3 (quan sát không thấy tượng gì) gồm NaCl, NaOH NH4Cl - Sử dụng dung dịch FeCl3 vừa nhận biết để phân biệt dung dịch NaCl, NaOH va NH4Cl, mẫu thử phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo kết tủa đỏ nâu NaOH, mẫu thử không phản ứng NaCl  Fe(OH)3 + 3NaCl NH4Cl: FeCl3 + 3NaOH  - Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận biết để phân biệt dung dịch NaCl NH4Cl, mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí mùi khai NH4Cl:  NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH  - Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận biết để nhận biết thuốc thử lại (CuCl2, FeCl2 MgCl2): + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh lam CuCl2  Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng xanh FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng MgCl2  Mg(OH)2 +2NaCl MgCl2 + 2NaOH  C Khi sử dụng quỳ tím làm thuốc thử, ban đầu ta phân mẫu thử thành nhóm: + Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh NaOH + Nhóm mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu NaCl + Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ gồm CuCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl, AlCl3 MgCl2 - Sử dụng dung dịch NaOH vừa nhận để nhận biết mẫu thử lại: + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu xanh lam CuCl2  Cu(OH)2 +2NaCl CuCl2 + 2NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu đỏ nâu FeCl3  Fe(OH)3 +2NaCl FeCl3 + 3NaOH  Trang + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng xanh FeCl2  Fe(OH)2 +2NaCl FeCl2 + 2NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH giải phóng khí mùi khai NH4Cl:  NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan thuốc thử dư AlCl3:  Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH  + Mẫu thử phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa màu trắng MgCl2:  Mg(OH)2 +2NaCl MgCl2 + 2NaOH  D Khi sử dụng dung dịch KOH làm thuốc thử tượng nhận biết là: + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất kết tủa xanh lam CuCl2  Cu(OH)2 + 2KCl CuCl2 + 2KOH  + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất kết tủa đỏ nâu FeCl3  Fe(OH)3 + 2KCl FeCl3 + 3KOH  + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất kết tủa trắng xanh, hóa nâu khơng khí FeCl2  Fe(OH)2 +2KCl FeCl2 + 2KOH     Fe(OH)3 Fe(OH)2 +  O khơng khí + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất khí mùi khai NH4Cl:  KCl + NH3 + H2O NH4Cl + KOH  + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dung dịch KOH dư AlCl3  Al(OH)3 + 3KCl AlCl3 + 3KOH   KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + KOH  + Chất tác dụng với dung dịch KOH xuất kết tủa trắng MgCl2 :  Mg(OH)2 + 2KCl MgCl2 + 2KOH  + Chất cho dung dịch KOH vào khơng có tượng (khơng phản ứng) NaOH NaCl Sau cho dung dịch CuCl2 vào hai mẫu thử lại, mẫu thử phản ứng với CuCl2 xuất kết tủa xanh lam NaOH, mẫu thử mà không tượng NaCl :  Cu(OH)2 +2NaCl CuCl2 + 2NaOH  + Khi đổ dung dịch HNO3 lỗng vào mẫu thử thuốc thử phản ứng xuất khí khơng màu hóa nâu khơng khí FeCl2: 3Fe 2+ + 4H + + NO3   3Fe3+ + NO + 2H O NO + O   NO 2 Trong NO khí khơng màu NO2 khí màu nâu đỏ Trang + Chọn dung dịch FeCl2 vừa nhận biết làm thuốc thử để nhận biết dung dịch lại Khi đổ dung dịch FeCl2 vào mẫu thử mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng xanh NaOH, mẫu thử lại khơng có tượng:  Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH  + Dùng dung dịch NaOH vừa nhận biết để làm thuốc thử nhận biết dung dịch lại: Dung dịch phản ứng tạo kết tủa xanh lam CuCl2 :  Cu(OH)2 + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH  Dung dịch phản ứng tạo kết tủa đỏ nâu FeCl3 :  Fe(OH)3 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH  Dung dịch phản ứng giải phóng khí khơng màu mùi khai NH4Cl:  NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH  Dung dịch phản ứng tạo kết tủa keo trắng tan kiềm dư AlCl3:  Al(OH)3  + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH  Dung dịch phản ứng tạo kết tủa trắng MgCl2:  Mg(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH  - Dung dịch khơng có tượng NaCl Câu 4: Đáp án D Al O Al O Dung dòch NaAlO2 + H2 ,t o NaOH dö A        Fe khoâng tan Fe Fe2 O3  Chưa tái tạo lại Al2O3 Al O Al O3 HCl dö + CO,t o B    Dung dòch  Fe Fe2 O3 AlCl3  FeCl HCl dö   Chưa tái tạo lại Al2O3 Al O NaOH dö C    Fe2 O3 HCl dư Dung dòch NaAlO2   AlCl3  Fe2 O3 khoâng tan  Chưa tái tạo lại Al2O3 Al O NaOH dö D    Fe2 O3 CO2 dư to Dung dòch NaAlO  Al(OH)3   Al O3  Fe2 O3 khoâng tan Các chất khử CO, C, H2, Al khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hóa học kim loại Câu 5: Đáp án C Vì Fe có tính khử mạnh Cu nên sau Fe phản ứng hết Cu phản ứng Vì dung dịch thu chất tan nên có Fe phản ứng Mà kim loại dư nên dung dịch chứa Fe2+ Vậy chất tan Fe(NO3)2 Thứ tự phản ứng xảy ra: Trang Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O Fe + 2Fe(NO3)3   3Fe(NO3)2 Câu 6: Đáp án A Vì đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng nên Y muối Na+ Do loại đáp án D Thử đáp án lại tìm X đáp án A o t 2KMnO   K MnO + MnO + O => n O2 < n KMnO4 to Cu  NO3 2   CuO + 2NO + O => n khí = n NO2 + n O2 > n Cu  NO3  2 o t CaCO3   CaO + CO => n CO2 = n CaCO3 Câu 7: Đáp án D t A Lá Ag nóng: O3 làm Ag hóa đen: 2Ag + O3   Ag2O + O2 => Nhận biết O3 Que đóm: O2 làm que đóm bùng cháy => Nhận biết O2 Chất lại N2 B Que đóm : O2 O3 làm que đóm bùng cháy => Nhận biết N2 t Lá Ag nóng: O3 làm Ag hóa đen : 2Ag + O3   Ag2O + O2 => Nhận biết O3 Chất lại O2 C Dung dịch KI/(Hồ tinh bột): O3 phản ứng làm hồ tinh bột xuất màu xanh tím: O3 + 2KI + H2O   2KOH + I2 + O2 Que đóm : O2 làm que đóm bùng cháy => Nhận biết O2 Chất lại N2 D Dung dịch KI/(Hồ tinh bột): O3 phản ứng làm hồ tinh bột xuất màu xanh tím t Lá Ag nóng : O3 làm Ag hóa đen: 2Ag + O3   Ag2O + O2 → Do cách làm đáp án D khơng nhận biết hai chất lại O2 N2 Câu 8: Đáp án D Cách nhận biết: + Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh : NaOH + Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: AlNH4(SO4)2 KHSO4 + Dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím: BaCl2 + Lấy dung dịch NaOH vừa nhận biết cho vào hai dung dịch lại, dung dịch phản ứng xuất kết tủa keo trắng khí mùi khai, sau kết tủa tan NaOH dư AlNH4(SO4)2 : NH +4 + OH -   NH  + H O Al3+ + 3OH -   Al(OH)3  Al(OH)3 + OH -   AlO-2 + 2H O Câu 9: Đáp án D A Khi ban đầu cho qua dung dịch Na2CO3 CO2 phản ứng theo phương trình: Na2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 → Do khơng sử dụng Na2CO3 Trang B Ban đầu cho qua dung dịch NaHCO3 => hấp thụ HCl, sau cho qua CaO khan CO2 bị hấp thụ: CaO + CO2   CaCO3 Do không sử dụng CaO C Dùng P2O5 hấp thụ H2O dùng dung dịch NaCl hấp thụ HCl sau cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaCl lẫn thêm nước từ dung dịch Do cách làm chưa hồn tồn hợp lí D H2SO4 đặc hấp thụ H2O mà lượng CO2 → Vậy cách làm hợp lí CHEMTip Nguyên tắc để làm tinh khiết chất khí chất dùng để loại bỏ khí khơng cần thiết khơng phản ứng với khí cần làm q trình làm phản ứng khơng đưa thêm vào hỗn hợp thêm khí lạ Câu 10: Đáp án B A Sử dụng dung dịch BaCl2 làm thuốc thử ta nhận biết dung dịch Na2CO3 có phản ứng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng: BaCl2 + Na2CO3   BaCO3 + 2NaCl B Sử dụng dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử ta nhận biết chất sau: + Dung dịch phản ứng với thuốc thử làm xuất kết tủa trắng Na2CO3: Na2CO3 + Ba(OH)2   BaCO3 + 2NaOH + Dung dịch phản ứng với thuốc thử giải phóng khí mùi khai NH4NO3 : 2NH4NO3 + Ba(OH)2   Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O + Dung dịch mà cho thuốc thử vào chuyển sang màu đỏ phenolphatlein + Dung dịch mà cho thuốc thử vào khơng có tượng NaNO3 C Sử dụng dung dịch HCl làm thuốc thử ta nhận biết dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí khơng màu : Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 + H2O Với đáp án A C; sau nhận biết dung dịch Na2CO3 dùng dung dịch Na2CO3 để nhận biết dung dịch phenolphtalein (do dung dịch Na2CO3 có tính kiềm) khơng thể tiếp tục nhận biết hai dung dịch lại NH4NO3 NaNO3 Câu 11: Đáp án B A Dùng H2O, dung dịch H2SO4 + Dùng nước để hòa tan chất rắn tạo thành dung dịch + Sử dụng dung dịch H2SO4 làm thuốc thử để nhận biết dung dịch nhận biết dung dịch CaCl2 xuất kết tủa trắng không tan axit dư: CaCl2 + H2SO4   CaSO4 + 2HCl B Dùng H2O, dung dịch NaOH, dung dịch Na2CO3 + Dùng H2O để hòa tan chất rắn tạo dung dịch + Dùng dung dịch NaOH nhận biết MgCl2 có tượng xuất kết tủa trắng: MgCl2 + 2NaOH   Mg(OH)2 +2NaCl + Dùng dung dịch Na2CO3 nhận biết CaCl2 có tượng xuất kết tủa trắng: CaCl2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaCl Do chất lại NaCl C Dùng H2O, dung dịch Na2CO3 + Dùng nước hòa tan chất rắn tạo thành dung dịch Trang 10 + Dùng dung dịch Na2CO3 làm thuốc thử nhận biết dung dịch, ta nhận biết dung dịch HCl đổ dung dịch Na2CO3 vào mẫu thử dung dịch NaCl khơng có tượng dung dịch MgCl2 CaCl2 phản ứng tạo kết tủa trắng: MgCl2 + Na2CO3   MgCO3 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaCl D Dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 Chỉ sử dụng dung dịch Na2CO3 để nhận biết dung dịch NaCl: Khi hòa tan chất rắn vào dung dịch Na2CO3 thì: + NaCl tan + CaCl2 MgCl2 tan phản ứng tạo kết tủa màu trắng: CaCl2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaCl MgCl2 + Na2CO3   MgCO3 + 2NaCl Câu 12: Đáp án B Bảng tượng cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử : NaOH (NH4)2SO4 Không tượng  mùi khai,  trắng NH4Cl Na2SO4  mùi khai  trắng Câu 13: Đáp án A Sử dụng dung dịch AgNO3 để nhận biết: + Dung dịch phản ứng với AgNO3 làm xuất kết tủa trắng HCl: AgNO3 + HCl   AgCl  + HNO3 + Dung dịch phản ứng với AgNO3 làm xuất kết tủa vàng đậm KI: AgNO3 + KI   AgI  + KNO3 + Dung dịch phản ứng với AgNO3 làm xuất kết tủa vàng nhạt ZnBr2: 2AgNO3 + ZnBr2   Zn(NO3)2 + 2AgBr + Dung dịch cho AgNO3 tượng Mg(NO3)2 Câu 14: Đáp án D + HCl : Làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ + Cl2 : Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau màu Cl2 + H2O  HCl + HClO HClO axit bền có tính oxi hóa mạnh, có tác dụng tẩy màu + O2: Khơng làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm Câu 15: Đáp án D Dung dòch Ba(OH)2 Al   + H2 O A Ag   Al Al khoâng tan Ba(OH)2 Ba(OH)2 khoâ n g tan     Ba  Ag Ag khoâng tan   Trang 11 Dung dòch NaOH Fe   + H2 O B Na   Fe Fe khoâng tan NaOH   Zn  Zn không tan nước   Zn tan   C Cả Mg, Ag không tan nước Câu 16: Đáp án B A Với quỳ tím axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Tiếp theo tùy theo dung dịch bazơ sử dụng mà ta có: + Nếu dung dịch bazo sử dụng NaOH KOH mẫu thử khơng có tượng + Nếu sử dụng dung dịch bazo dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 nhận biết dung dịch H2SO4 nhờ tượng xuất kết tủa trắng không tan axit dư: Ca(OH)2 + H2SO4   CaSO4  + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4  + 2H2O B Sử dụng thuốc thử để nhận biết: + Mẫu thử phản ứng với BaCl2 xuất kết tủa trắng H2SO4 BaCl2 + H2SO4   BaSO4  + 2HCl + Mẫu thử hòa tan Cu giải phóng khí khơng màu hóa nâu khơng khí HNO3 3Cu + 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO  O  NO 2 + Mẫu thử lại HCl C Sử dụng dung dịch AgNO3 nhận biết axit HNO3 hai axit phản ứng với AgNO3 xuất kết tủa: AgNO3 + HCl   AgCl  + HNO3 2AgNO3 + H2SO4   Ag2SO4 + 2HNO3 Ag2SO4: tan Sử dụng dung dịch Na2CO3 khơng nhận biết hai dung dịch lại hai có tượng: xuất bọt khí khơng màu: Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4   Na2SO4 + CO2  + H2O CHEMTip Nếu thay muối Na2CO3 muối tan Ca2+ Ba2+ nhận biết axit H2SO4 thông qua gốc SO 24 với tượng: xuất kết tủa trắng Chú ý: Dung dịch kiềm làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu đỏ Câu 17: Đáp án B Chỉ có MgO Al2O3 tan dung dịch HCl Chú ý: Trong chất trên, có SiO2 tan dung dịch NaOH đun nóng, nhiên chọn đáp án A, ta chưa có bước tái tạo lại SiO2 ban đầu Để tái tạo lại SiO2 ta thực q trình theo phương trình phản ứng sau: Trang 12 o t SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O   H2SiO3  + Na2CO3 o t H2SiO3   SiO2 + H2O CHEMTip H2SiO3 chất dạng kết tủa keo, không tan nước, đun nóng dễ nước Khi sấy khơ, axit silixic phần nước, tạo thành vật liệu xốp silicagen Silicagen dùng để hút ẩm hấp phụ nhiều chất Nhận xét : Axit H2SiO3 yếu axit H2CO3 Câu 18: Đáp án C Bảng tượng cho dung dịch AgNO3 vào mẫu thử: NaCl Na3PO4 NaNO3 Na2S  trắng vàng Không tượng  đen Câu 19: Đáp án D Hiện tượng cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử: NH4NO3  mùi khai NaCl (NH4)2SO4 Không tượng  mùi trắng khai,  Mg(NO3)2 Fe(OH)2  trắng  trắng xanh Câu 20: Đáp án A NaCl CaCO3  NaCl  CaCl NaCl dung dòch Na2 CO3 dư HCl dư Cô caïn A     MgCO3 +      NaCl Na CO dö MgCl HCl dö   BaCO  BaCl  NaCl NaCl NaCl   CaSO4  CaCl CaCl H2 SO4 dư dung dòch NaOH dư B    Mg(OH)2 +     Na2 SO4  Loaïi MgCl BaCl BaSO4 H SO  BaCl NaOH dö   NaCl NaCl NaCl   CaSO4  CaCl MgCl dung dòch Na2 SO4 dư HCl C    + MgCl    Loaïi MgCl Ba SO Na SO   Na SO dö    BaCl HCl   NaCl  CaCl + AgNO3 dö D      AgCl + MgCl BaCl  NaNO3 NaNO3   Ca(NO3 )2 Ca(NO3 )2 NaOH dư    Mg(OH)2    Loại  Mg(NO3 )2 Ba(NO3 )2 Ba(NO ) NaOH dö   CHEMTip Trong tách chất này, hóa chất dùng cho q trình tách cần dùng dư Trang 13 khơng biết tạp chất chiếm hay lượng cụ thể Câu 21: Đáp án A A FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl => kết tủa trắng xanh FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl => kết tủa đỏ nâu B Mặc dù ion Fe2+ phản ứng vói dung dịch KMnO4 / H+ nên làm màu dung dịch KMnO4 Fe3+ khơng hai muối cần nhận biết muối clorua có gốc Cl- có khả làm màu dung dịch KMnO4 môi trường axit đặc nên quan sát tượng: màu tím dung dịch KMnO4 nhạt dần 10Cl + 2MnO 4 + 16H +   5Cl2 + 2Mn 2+ + 8H O C Hiện tượng quan sát với hai mẫu thử: Xuất kết tủa trắng (AgCl) D Cả hai mẫu thử khơng có tượng Câu 22: Đáp án B Cả mẫu thử có tượng chung làm màu dung dịch KMnO4 / H+ mẫu thử có  5Fe3+ + Mn 2+ + 4H O chứa Fe2+: 5Fe 2+ + MnO 4 + 8H +  Ngồi ra, ta quan sát tượng khác nhận biết sau: + Mẫu thử phản ứng giải phóng khí màu vàng lục, mùi xốc FeCl2: 10Cl + 2MnO 4 + 16H +   5Cl2  + 2Mn 2+ + 8H O + Mẫu thử phản ứng giải phóng khí khơng màu, sau hóa nâu khơng khí Fe(NO3)2 : 3Fe 2+ + 4H + + NO3   3Fe3+ + NO + 2H O 2NO + O2   2NO2 (nâu đỏ) + Mẫu thử phản ứng không xuất khí FeSO4 Câu 23: Đáp án B Hiện tượng cho mẫu thử vào dung dịch NaOH: Al Al2O3 Mg Tan tạo khí khơng màu Tan khơng có khí Khơng tan Câu 24: Đáp án A Hiện tượng cho dung dịch Na2CO3 vào mẫu thử : + Mẫu thử khơng có tượng : NaCl  CaCO3  + Mẫu thử xuất kết tủa trắng CaCl2 : Ca 2+ + CO32  + Mẫu thử xuất khí khơng màu kết tủa keo trắng A1Cl3 : 2A13+ + 3CO32 + 3H O   2Al  OH 3  + 3CO  Câu 25: Đáp án A Hiện tượng quan sát hòa tan mẫu thử vào nước: CaO Ca Tan tạo dung dịch đục Tan tạo dung dịch đục đồng thời giải phóng khí khơng màu Al2O3 Na Trang 14 Không tan Tan tạo dung dịch trong, giải phóng khí khơng màu CaO + H2O   Ca(OH)2 Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 Na + H2O   NaOH + 1/2H2 Nguyên nhân sản phẩm tạo thành dung dịch Ca(OH)2 tượng quan sát dung dịch vẩn đục Ca(OH)2 tan phần nước tạo dung dịch phần khơng tan làm cho dung dịch vẩn đục Câu 26: Đáp án D Chỉ có lọ đựng FeO + Fe2O3 phản ứng với HCl H2SO4 lỗng khơng giải phóng khí : Fe + 2H+   Fe2+ + H2↑ Còn với dung dịch HNO3 đặc mẫu thử tan giải phóng khí đỏ nâu Câu 27: Đáp án D Hiện tượng quan sát nhận biết cho dung dịch chứa OH– vào mẫu thử : FeCl3 FeCl2 A1Cl3  đỏ nâu  trắng xanh  keo trắng tan OH– dư Câu 28: Đáp án B Đầu tiên, dùng H+ nhận biết Ag khơng tan kim loại tan giải phóng khí không màu Dùng dung dịch NaOH nhận biết kim loại từ dung dịch thu phản ứng với H+ : + Dung dịch xuất kết tủa keo trắng, tan OH– dư dung dịch chứa Al3+ Kim loại ban đầu Al + Dung dịch xuất kết trắng xanh dung dịch chứa Fe2+ Kim loại ban đầu Fe + Dung dịch xuất kết tủa trắng dung dịch chứa Mg2+ Kim loại ban đầu Mg CHEMTip Ở này, dùng NH3 để thay NaOH cách làm bước tương tự nhiên kết tủa Al(OH)3 khả tan dung dịch NH3 nên tượng quan sát dung dịch chứa Al3+ Mg2+ giống Do ta khơng nhận biết Câu 29: Đáp án B K2O MgO Al2O3 Tan Không tan Không tan Al4C3 Tan tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 giải phóng khí A14C3 + 12H2O   4Al(OH)3 + 3CH4 Sau lấy dung dịch KOH thu từ bước nhận biết cho vào hai mẫu thử lại, mẫu thử tan dung dịch KOH Al2O3, mẫu thử không tan MgO Câu 30: Đáp án B Dùng dung dịch nước vôi trước nhận biết N2 khơng làm đục nước vôi Dùng nước brom nhận biết SO2 làm nhạt màu nước brom CO2 khơng làm nhạt màu nước brom Trang 15 Câu 31: Đáp án C Trong dung dịch có anion NO3 tạo thành muối tan với cation, lại anion CO32 , PO34 SO 24 ta lựa chọn hóa chất để kết hợp với tối đa anion để tạo thành kết tủa đồng thời hạn chế tối đa đưa thêm anion lạ vào dung dịch Do sử dụng Ba(NO3)2 ta loại bỏ anion (hình thành kết tủa) khơng đưa thêm anion lạ vào dung dịch Câu 32: Đáp án B Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch dung dịch Ba(HCO3)2 Ta có cách nhận biết sau: + Khi cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào mẫu thử thì: Mẫu thử phản ứng giải phóng khí dung dịch HCl: Ba(HCO3)2 + 2HCl   BaCl2 + 2CO2 + 2H2O Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng NaOH : 2NaOH + Ba(HCO3)2   Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng đồng thời giải phóng khí là: Ba(HCO3)2 + H2SO4   BaSO4 + 2CO2 + 2H2O Mẫu thử không tượng dung dịch NaCl Câu 33: Đáp án A A Dung dịch không phản ứng với C2H4 mà hấp thụ SO2 theo phản ứng sau: SO2 + 2KOH   K2SO3 + H2O SO2 + KOH   KHSO3 B Sử dụng dung dịch K2CO3 khí thu lẫn thêm CO2 vì: SO2 + K2CO3   K2SO3 + CO2 C Cả SO2 C2H4 làm màu dung dịch brom: SO2 + Br2 + 2H2O   H2SO4 + 2HBr C2H4 + Br2   CH2BrCH2Br D Cả SO2 C2H4 làm màu dung dịch thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2O 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O   3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH CHEMTip Với câu hỏi dạng hỏi số lượng thuốc thử cần dùng mà đề cho nhiều mẫu thử khiến ban đầu bạn khó xác định thuốc thử phù hợp bạn nhận biết dạng nhận biết khơng dùng thuốc thử ngồi, vận dụng tối đa tượng để nhận biết mẫu thử trước, đến hết khả sử dụng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch lại Câu 34: Đáp án D Các dung dịch dùng để nhận biết tượng quan sát được: SO2 SO3 Ba(OH)2  trắng sau  tan mẫu thử dư  trắng không tan mẫu thử dư Ba(NO3)2 Khơng có kết tủa  trắng Trang 16 Nước brom Nước brom nhạt màu Nước brom khơng đổi màu KMnO4 Màu tím thuốc thử nhạt màu Màu tím thuốc thử khơng đổi HNO3 đặc Thuốc thử không hấp thụ nhiều Mấu thử bị hấp thụ hồn tồn mẫu thử (vẫn có khí SO2 tan dung dịch thuốc thử (vì SO3 tan vơ hạn nước) nước) Câu 35: Đáp án B Dùng quỳ tím phân mẫu thử thành nhóm: + Nhóm 1: Nhóm mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : H2SO4 HCl + Nhóm 2: Nhóm mẫu thử khơng làm đổi màu quỳ tím : BaCl2 NaCl Lấy mẫu thử thuộc nhóm cho vào mẫu thử thuộc nhóm 2, mẫu thử phản ứng với tạo kết tủa trắng H2SO4 (nhóm 1) BaCl2 (nhóm 2) Câu 36: Đáp án C Các muối cần nhận biết muối Na+, chúng khác gốc axit, thuốc thử cần dùng thuốc thử giúp nhận gốc axit Khi thuốc thử thường dùng dung dịch axit mạnh HCl, H2SO4, Ta có cách nhận biết tượng quan sát sau: Khi cho dung dịch HCl vào mẫu thử thì: + Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí khơng màu khơng mùi Na2CO3: Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + 2CO2 + H2O + Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi trứng thối Na2S: Na2S + 2HCl   2NaCl + H2S + Mẫu thử phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí mùi hắc Na2SO3 : Na2SO3 + 2HCl   2NaCl + 2SO2 + H2O + Mẫu thử không phản ứng mà tan dung dịch HCl Na2SO4 Câu 37: Đáp án B CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH   NaHCO3 Các khí lại tan nước khơng tác dụng với NaOH nên không bị hấp thụ Trang 17 ... nhận biết cho vào hai mẫu thử lại, mẫu thử tan dung dịch KOH Al2O3, mẫu thử không tan MgO Câu 30: Đáp án B Dùng dung dịch nước vôi trước nhận biết N2 khơng làm đục nước vôi Dùng nước brom nhận biết. .. định thuốc thử phù hợp bạn nhận biết dạng nhận biết khơng dùng thuốc thử ngồi, vận dụng tối đa tượng để nhận biết mẫu thử trước, đến hết khả sử dụng thêm thuốc thử để nhận biết dung dịch lại Câu... H2O Với đáp án A C; sau nhận biết dung dịch Na2CO3 dùng dung dịch Na2CO3 để nhận biết dung dịch phenolphtalein (do dung dịch Na2CO3 có tính kiềm) khơng thể tiếp tục nhận biết hai dung dịch lại