TRƯỜNG THCS CẨM CHẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂNSINHTHPT NĂM HỌC 2009 -2010 Môn: Hoá học – Thời gian làm bài 60 phút Ngày thi: 21 - 6 - 2009 ĐỀ BÀI Câu 1: (2 điểm) 1) Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: 2) Viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế trực tiếp FeCl 3 từ Fe và oxit sắt. Câu 2: (2 điểm) 1) Nêu cách phân biệt các chất bột màu trắng sau: Na 2 O, CaO, MgO, P 2 O 5 2) Có hỗn hợp các kim loại Cu, Fe, Ag. Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng lấy kim loại Ag mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu. Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy 12 gam hợp chất hữu cơ A thu được 26,4 gam khí CO 2 và 14,4 gam H 2 O. Biết khối lượng mol của hợp chất hữu cơ A là 60 gam. a) Xác định công thức phân tử của chất hữu cơ A. b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A biết hợp chất A tác dụng được với kim loại natri giải phóng khí hiđro c) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa A với Na. Câu 4: (3 điểm) Trung hoà 300ml dung dịch Ca(OH) 2 1M bằng 200ml dung dịch HCl 2M. a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn phải thêm dung dịch NaOH 1M hay dung dịch HCl 2M và thêm với thể tích bao nhiêu ml? c) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng trong trường hợp phản ứng xảy ra hoàn toàn. (Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi). (Cho biết C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35,5) Hướng dẫn chấm FeS 2 SO 2 SO 3 NaHSO 3 H 2 SO 4 SO 2 Na 2 SO 3 (1) (2) (4) (6) (3) (5) Câu Phần Nội dung Điểm 1 1 Mỗi phương trình đúng 0,25 điểm (1) 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 2SO 3 (3) SO 2 + NaOH NaHSO 3 (4) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (5) NaHSO 3 + NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O (6) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O 1,5 2 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Fe 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,25 0,25 2 1 Đánh số thứ tự vào các mẫu thử rồi lần lượt trích một ít từng mẫu cho vào các ống nhựa tương ứng, hoà tan các mẫu vào nước: - Mẫu không tan là MgO - Mẫu tan ít tạo ra vẩn đục đồng thời toả nhiệt là CaO CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Hai mẫu tan được là Na 2 O và P 2 O 5 : Na 2 O + H 2 O 2NaOH P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 Nhỏ vài giọt hai dung dịch trên lên giấy quỳ tìm: + Dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu xanh là dung dịch NaOH, chất ban đầu là Na 2 O. + Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là dung dịch H 3 PO 4 , chất ban đầu là P 2 O 5 . 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 2 Ta đem hỗn hợp các kim loại đốt cháy hoàn toàn trong lọ khí oxi dư thì có Fe, Cu tác dụng theo phương trình hoá học: 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 2Cu + O 2 2CuO Như vậy hỗn hợp chất rắn bao gồm các chất: Fe 3 O 4 , CuO, Ag cho hỗn hợp hoà tan vào dung dịch HCl dư khi đó Fe 3 O 4 và CuO tan còn Ag không tan trong dung dịch HCl, lọc dung dịch và tách lấy phần chất rắn ta được Ag ban đầu Fe 3 O 4 + 8HCl 2FeCl 3 + FeCl 2 +4H 2 O CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,125 3 a 0,125đ 0,25đ Câu Phần Nội dung Điểm Ta có Gọi công thức phân tử của hợp chất A là C x H y O z Theo bài ta có phương trình hoá học: Theo phương trình hoá học ta có: Mặt khác khối lượng mol của chất A là 60 gam nên ta có: 12.x + y + 16.y = 60 Thay x = 3 , y = 8 vao phương trình ta tìm được z = 1 Vậy công thức phân tử của chất hữu cơ A là C 3 H 8 O . 0,25đ 0,125đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ b Vì chất A có 1O mà tác dụng được với Na giải phóng khí H 2 nên công thức cấu tạo của chất A có nhóm (-OH) Công thức cấu tạo có thể có của A là: CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH CH 3 – CH CH 3 OH 0,25 0,25 c Phương trình hoá học của A với Na 2 CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH +2Na 2CH 3 – CH 2 – CH 2 – ONa + H 2 CH 3 – CH CH 3 + 2Na 2CH 3 – CHONa – CH 3 + H 2 OH 0,25 0,25 4 a Đổi 300ml = 0,3l; 200ml = 0,2l Số mol Ca(OH) 2 là: Số mol HCl là: Phương trình hoá học: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl 2 + 2H 2 O 1 mol 2 mol 0,3 mol 0,4 mol Ta có suy ra Ca(OH) 2 phản ứng còn dư, HCl phản ứng hết. Theo phương trình hoá học ta có: 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 Câu Phần Nội dung Điểm Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng: 0,25 b Theo kết quả trên sau phản ứng Ca(OH) 2 còn dư, vậy muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn phải thêm dung dịch HCl 2M. Số mol Ca(OH) 2 còn dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) Theo phương trình hoá học ta có: Thể tích dung dịch HCl 2M cần thêm: 0,25 0,25 0,25 c Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì: Theo phương trình hoá học: Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 0,3 + 0,2 + 0,1 = 0,6(l) Nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng: 0,25 0,25 0,25 . TRƯỜNG THCS CẨM CHẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2009 -2 010 Môn: Hoá học – Thời gian làm bài 60 phút Ngày. 2009 ĐỀ BÀI Câu 1: (2 điểm) 1) Viết phương trình hoá học cho mỗi chuyển đổi sau: 2) Viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế trực tiếp FeCl