Đề thi thử THPT QG 2019 hóa học lovebook đề 15 có lời giải

Lovebook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CÔNG PHÁ ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC ĐỀ 15 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Trong kim loại : Al, Mg, Fe Cu, kim loại có tính khử mạnh A Cu B Mg C Fe D Al Câu 2: Chất sau không phản ứng với NaOH dung dịch ? A Gly-Ala B Glyxin C Metylamin D Metyl fomat Câu 3: Cho axit acrylic tác dụng với ancol đơn chức X, thu este Y Trong Y, oxi chiếm 32% khối lượng Công thức Y A C2H3COOOCH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOC2H3 D C2H3COOC2H5 Câu 4: Cho dãy chất sau: tripanmitin, axit aminoaxetic, Ala-Gly-Glu, etyl propionat Số chất dãy có phản ứng với dung dịch NaOH (đun nóng) A B C D Câu 5: Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc) Giá trị V A 13,44 B 8,96 C 4,48 D 6,72 Câu 6: Cho hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 CH3COONH4 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,6 B 9,8 C 16,4 D 8,2 Câu 7: Cho hỗn hợp Zn Fe vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp hai kim loại Hai kim loại A Fe, Cu B Cu, Ag C Zn, Ag D Fe, Ag Câu 8: Khi đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2 phản ứng Tên gọi este A etyl axetat B metyl axetat C metyl fomat D n-propyl axetat Câu 9: Hỗn hợp rắn gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X hoà tan hoàn toàn dung dịch A AgNO3 (dư) B HCl (dư) C NH3 (dư) D NaOH (dư) C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Câu 10: Thành phần quặng photphorit A NH4H2PO4 B CaHPO4 Câu 11: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) A amilopectin B PE C nhựa bakelit D PVC Câu 12: Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+ ; Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm mềm nước cứng A Na2CO3 B H2SO4 C NaHCO3 D HCl Câu 13: Xà phòng hố hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 17,80 gam B 18,24 gam C 16,68 gam D 18,38 gam Câu 14: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm A H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+-CH2-CH2-COOHCl- B H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH C H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+-CH(CH3)-COOHCl- D H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH Câu 15: Cho dãy chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 16: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, dung dịch Y ; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 6,50 B 7,80 C 9,75 D 8,75 Câu 17: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A cát B muối ăn C vôi sống D lưu huỳnh Câu 18: Cho biết phản ứng xảy sau : 2FeBr2  Br2  2FeBr3 ;2NaBr  Cl2  2NaCl  Br2 Phát biểu A Tính khử Br- mạnh Fe2+ B Tính khử Cl- mạnh Br- C Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ D Tính oxi hoá Br2 mạnh Cl2 Câu 19: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,2 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,0 lít Câu 20: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hidrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X A C2H4 B C2H6 C C3H8 D CH4 Câu 21: Cho dãy chấy : CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH3 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau : - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm : Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 ; - Thí nghiệm : Cho Fe tiếp xúc với thành Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C Câu 23: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Y từ chất rắn X sau : Hình vẽ minh hoạ cho phản ứng sau ? A CaC2  2H2O  Ca(OH)2  C2H2  t  NH3  HCl  B NH4Cl  D CaO,t C CH3COONa  NaOH   Na 2CO3  CH4  D Zn  2HCl  ZnCl2  H2  Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 K2O nước dư thu dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch HCL vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ) Giá trị m : A 18,24 B 20,38 C 17,94 D 19,08 Câu 28: Cho phản ứng hoá học sau : 1 NH  SO4  BaCl2   2 CuSO  2 H SO  BaSO3   5 NH  2 4  Ba  NO3   3 Na SO SO4  Ba  OH    6 Fe  SO  2 2  BaCl2   Ba  NO3   Các phản ứng có phương trình ion rút gọn : A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (5) D (3), (4), (5), (6) Câu 29: Cho X hợp chất thơm ; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X A HO-C6 H4  COOCH3 B CH3  C6 H3  OH  C HO-CH2  C6 H4  OH D HO- C6 H4  COOH Câu 30: Cho m gam Zn vào 200ml dung dịch CuSO4 1M Fe2(SO4)3 0,5M sau phản ứng xảy hoàn tồn thu dung dịch X có khối lượng tăng lên 6,62 gam Giá trị m : A 14,30 B 13,00 C 16,25 Câu 31: Cho phát biểu nhận định sau : (1) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 (2) Khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính D 11,70 (3) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc là nicotin (4) Nồng độ CO cao khí gây nhiễm khơng khí Số phát biểu là: A B C D Câu 32: Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 BaC2 Cho 29,7 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 120ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 47,94 B 42,78 C 35,60 D 34,04 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Điện phân NaCl nóng chảy (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) (c) Cho mẫu K vào dung dịch AlCl3 (d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Ag vào dung dịch HCl (g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 NaHSO4 A B C D Câu 34: Hòa tan 16,32 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 740 ml dung dịch HNO3 1M (dư) thu 1,792 lít khí gồm NO, NO2, CO2 có tỷ lệ mol tương ứng :1 :2 Dung dịch sau phản ứng hòa tan tối đa 7,28 gam Fe có khí NO Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 28,43% B 42,65% C 56,86% D 35,54% Câu 35: Hỗn hợp X gồm glucozơ, fructozơ, metylfomat hai amin (mạch hở) thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 14,42 gam X cần a mol O2 Sản phẩm cháy thu gồm CO2, H2O N2 cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 58 gam kết tủa xuất đồng thời khối lượng bình tăng 36,86 gam (xem N2 hồn tồn khơng bị hấp thụ) Giá trị lớn a A 0,745 B 0,625 C 0,685 D 0,715 Câu 36: Hòa tan hồn toàn 21,36 gam hỗn hợp X chứa Mg, Fe, FeO Fe3O4 dung dịch chứa 0,08 mol KNO3 0,53 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa m gam muối 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2 NO có tổng khối lượng 2,22 gam Giá trị m : A 92,14 B 88,26 C 71,06 D 64,02 Câu 37: X hỗn hợp gồm hai este đơn chức (tỷ lệ mol :7), mạch hở tạo ancol khơng có khả tráng bạc Đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam X 0,5 mol O2 (dư) hỗn hợp sau phản ứng thu gồm khí với tổng số mol a Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng X NaOH thu 9,26 gam muối Giá trị a : A 0,720 B 0,715 C 0,735 D 0,725 Câu 38: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 1,33 mol HCl thu dung dịch Y chứa  m  41,655 gam hỗn hợp muối 2,128 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng 1,49 gam Cho NaOH dư vào Y thu 43,13 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có X A 19,92% B 30,35% C 19,65% D 33,77% Câu 39: Hỗn hợp X gồm Gly, Lys (tỷ lệ mol :1) amin đơn chức, hở, có liên kết đôi C=C phân tử Đột cháy hoàn toàn 15,28 gam X cần vừa đủ 0,78 mol O2 Toàn sản phẩm cháy cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất 56 gam kết tủa Kết luận sau : A Phần trăm khối lượng amin X 22,513% B Số mol amin X 0,06 mol C Khối lượng amin có X 3,42 gam D Tất kết luận không Câu 40: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đôi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác thủy phân 46,6 gam E lượng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch thu 55,2 gam muối khan phần có chứa chất hữu Z Biết tỉ khối Z so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với A 46,5% B 48,0% C 43,5% D 41,5% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-D 4-B 5-B 6-C 7-B 8-C 9-B 10 - C 11 - C 12 - A 13 - A 14 - C 15 - D 16 - C 17 - D 18 - C 19 - C 20 - B 21 - C 22 - C 23 - C 24 - B 25 - B 26 - C 27 - D 28 - A 29 - C 30 - A 31 - B 32 - B 33 - A 34 - A 35 - A 36 - C 37 - B 38 - D 39 - A 40 - A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Dựa vào dãy điện hóa bốn kim loại Mg kim loại có tính khử mạnh Câu 2: C Metylamin CH3NH2 bazơ Câu 3: D Ta có: Meste  32  100  M R ancol   100  71  29  C2 H5 0,32 Câu 4: B MỞ RỘNG THÊM : với hóa học hữu chất tác dụng với NaOH thường gặp : axit ; este ; phenol, aminoaxit ; peptit Câu 5: B Ta có : nCuO  32 BTNT.O  0,4   VCO  0,4.22,4  8,96l 80 Câu 6: C Ta có : nNaOH  0,2  m CH COONa  0,2.82  16,4 Câu 7: B Các kim loại bị đẩy theo thứ tự từ yếu đến mạnh  Ag,Cu Câu 8: C Công thức Este no, đơn chức CnH2nO2 Cn H2n O2  3n  2 O 2  nCO2  nH2O Theo ta có : nCO  nO  n  2 3n  n2 CHÚ Ý : Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) thường gặp : nhựa bekerit cao su lưu hóa Câu 12: A Nguyên tắc làm mềm nước cứng nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước Ta dùng Na2CO3 Ca2  CO32  CaCO3  Mg2  CO32  MgCO3  CHÚ Ý : Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+, nước cứng, nước cứng tạm thời ta đun nóng, dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32- ; PO43để kết tủa ion Mg2+ Ca2+ Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cữu hay toàn phần ta dùng muối tan chứa ion CO32- PO43- Câu 13: A  RCOO C H  3NaOH  3RCOONa  C H OH 5 BTKL  17,24  0,06.40  m  92.0,03  m  16,88g Câu 14: C Đây phản ứng thủy phân peptit môi trường axit thu ion dạng lưỡng cực Câu 15: D Chất có tham gia phản ứng tráng gương mạch có nhóm chức CHO (andehit) HOOCR Vậy chất HCHO, HCOOH, CH3COOH, C12H22O11 Câu 16: C FeO FeO  dung dich 9,12g Fe2 O3   9,12g  Fe2 O3 Fe O   n FeO  0,06 BTKL n FeCl  0,06    m FeCl  0,06.162,5  9,75g n  0,03   Fe2O3 Câu 17: D Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh thu muối HgS (không độc) Hg  S  HgS  Câu 18: C CHÚ Ý : Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh → chất oxi hoad chất khử yếu Do : Tính oxi hóa : Cl2  Br2  Fe3 Tính khử : Fe2  Br 1  Cl1 Câu 19: C 2  Fe Thể tính dd HNO3 nhỏ (ne cho) Min   2   ne cho  0,15.2  0,15.2  0,6  n NO  0,2  Cu  NHNO  0,8  V  0,8  lit  Câu 20: B C    X C2 H6 H  Câu 21: C Số chất thỏa mãn : C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH Câu 22: C Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa cần có đủ ba điều sau - Các điện cực phải khác nhàu chất (kim loại kim loại ) phi kim với phi kim - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với chất điện li Thí nghiệm thí nghiệm thỏa mãn Fe  CuSO4  FeSO4  Cu Câu 23: C Phương pháp điều chế khí phương pháp đẩy nước để thu khí khơng tan tan nước Ta có khí CO2, O2, N2, CO, H2… khơng tan tan nước, khí SO2 tan tốt nước CHÚ Ý : Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí : + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước : HCl ; NH3 ; CO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M