Đề thi thử THPT QG 2019 hóa học lovebook đề 06 có lời giải

Lovebook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CÔNG PHÁ ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC ĐỀ 06 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Cơng thức hóa học Natri đicromat A Na 2Cr2O7 B NaCrO2 C Na 2CrO4 D Na 2SO4 Câu 2: Số liên kết  (xich ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien là: A 5; 3; B 4; 3; C 3; 5; D 4; 2; Câu 3: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A Glyxin B Metyl amin C Anilin D Glucozo Câu 4: Hòa tan hồn tồn 3,2 gam oxit kim loại cần vừa đủ 40ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit là? A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Câu 5: Phát biểu không đúng? A SiO2 oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH oxi, thu CO2 H 2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca  OH 2 (dư) dung dịch đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl Câu 6: Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Câu 7: Dung dịch sau phản ứng với dung dịch HCl dư tạo chất khí? A Ba  OH 2 B Na 2CO3 C K 2SO4 D Ca  NO3 2 Câu 8: Khi thực phản ứng tách nước rượu (ancol) X, thu anken Oxi hóa hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (đktc) 5,4 gam nước Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 9: Ơ nhiễm khơng khí tạo mưa axit, gây tác hại lớn với mơi trường Hai khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A H 2S N B CO2 O C SO2 NO2 D NH3 HCl Câu 10: Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu khí X có màu nâu đỏ Khí X là? A N B N 2O C NO D NO2 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 1,15 gam kim loại X vào nước thu dung dịch Y Để trung hòa Y cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại X A Ca B Ba C Na D K Câu 12: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đun nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m A 89 gam B 101 gam C 85 gam D 93 gam Câu 13: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A Ag  , Na  , NO3 ,Cl B Mg 2 , K  ,SO42 , PO43 C H , Fe3 , NO3 ,SO42 D Al3 , NH4 , Br  ,OH Câu 14: Cho chất sau: Fructozo, Glucozo, Etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu  OH 2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 15: Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray tàu hỏa Kim loại X là? A Fe B Cu C Ag   X xt,t    Z xt,t  D Al   M xt,t  Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: CH4   Y   T   CH3COOH (X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ A C2 H5OH B CH3CHO C CH3OH D CH3COONa Câu 17: Khử hoàn toàn 32 gam CuO khí CO dư, thu m gam kim loại Giá trị m A 25,6 B 19,2 C 6,4 D 12,8 Câu 18: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 19: Chất sau tác dụng với Ba  OH 2 tạo kết tủa? A NaCl B Ca  HCO3 2 C KCl D KNO3 Câu 20: Cho chất HCl(X); C2 H5OH(Y); CH3COOH(Z); C6H5OH(phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là: A (Y), (T), (Z), (X) B (X), (Z), (T), (Y) C (T), (Y), (X), (Z) D (Y), (T), (X), (Z) C Alanin D Glyxin Câu 21: Hợp chất NH2  CH2  COOH có tên gọi A Valin B Lysin Câu 22: Cơng thức sau công thức chất béo? A CH3COOCH2C6 H5 B C15 H31COOCH3 C  C17 H33COO 2 C2 H4 D  C17 H35COO 3 C3H5 Câu 23: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Poli (etylen terephtalat) B Poli acrilonnitrin C Poli stiren D Poli (metyl metacrylat) Câu 24: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 16,0 B 32,0 C 3,2 D 8,0 Câu 25: Trong phòng thí nghiệm khí X điều chế thu vào bình tam giác theo hình vẽ bên Khí X tạo từ phản ứng hóa học sau đây? t A 2Fe + 6H2SO4 dac   Fe2 SO4 3  3SO2 +6H2O t B NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3 + H2O C CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O  3Cu  NO3 2  2NO + 4H2O D 3Cu + 8HNO3(loang)  Câu 26: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo trieste glyxerol với axit béo (2) Chất béo nhẹ nước không tan nước (3) Glucozo thuộc loại monosaccarit (4) Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (5) Trong phân tử nilon-6 có chứa liên kết peptit (6) Tất peptit có phản ứng với Cu  OH 2 tạo hợp chất màu tím (7) Dung dịch saccarozo không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 27: Este Z đơn chức, mạch hở, tạo thành từ axit X ancol Y Đốt cháy hoàn toàn 2,15 gam Z, thu 0,1 mol CO2 0,075 mol H 2O Mặt khác, cho 2,15 gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu 2,75 gam muối Công thức X Y A CH3COOH C3H5OH B C2 H3COOH CH3OH C HCOOH C3H5OH D HCOOH C3H7OH Câu 28: Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H 2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (2) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (3) Cr  OH 3 tan dung dịch axit mạnh kiềm (4) CrO3 oxit axit, tác dụng với H 2O tạo axit Số phát biểu A B C D Câu 29: Nhỏ từ từ 100ml dung dịch hỗn hợp K 2CO3 0,05M KHCO3 0,15M vào 150 ml dung dịch HCl 0,1M khuấy Sau phản ứng, thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V A 224,0 B 336,0 C 268,8 D 168,0 Câu 30: Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (2) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H 2SO4 (lỗng) (3) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (4) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3 , thu dung dịch chứa ba muối (5) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng 1:1 ) tan hoàn toàn nước dư (6) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 31: Cho 7,3 gram lysin 15 gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol KOH, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 55,600 B 53,775 C 61,000 D 32,250 Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 8,40 gam Fe 10,56 gam Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, kết thúc phản ứng thấy 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N+5); đồng thời thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 65,46 gam B 41,10 gam C 58,02 gam D 46,86 gam Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp X chứa ba este đơn chức, mạch hở cần a mol O2 vừa đủ, thu 5,376 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, hidro hóa hồn tồn 5,8 gam X cần dùng 0,06 mol H2 Giá trị a? A 0,3 B 0,15 C 0,25 D 0,20 Câu 34: Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/lít (điện cực trơ, ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 35: Cho hỗn hợp X chứa 18,6 gam gồm Fe, Al, Mg, FeO, Fe3O4 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 0,98 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 68,88 gam muối 2,24 lít (đkc) khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m là: A 13,8 B 16,2 C 15,40 D 14,76 Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl Al2 SO4 3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba  OH 2 sau: Giá trị mmax sau đúng? A 85,5 B 78,5 C 88,5 D 90,5 Câu 37: Hỗn hợp N gồm ba este đơn chức, mạch hở Xà phòng hóa hồn tồn 13,58 gam N với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp A gồm hai ancol no, đơn chức hỗn hợp P gồm hai muối Đốt cháy hoàn toàn A cần 0,345 mol O2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn P cần dùng 0,29 mol O2, thu Na 2CO3 14,06 gam hỗn hợp gồm CO2 H 2O Hỗn hợp N tác dụng với tối đa mol Br2 (trong CCl4 )? A 0,06 mol B 0,08 mol C 0,10 mol D 0,12 mol Câu 38: Hỗn hợp E gồm ba peptit mạch hở: đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z có tỉ lệ mol tương ứng : 1: Cho lượng E phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu 0,06 mol muối glyxin, 0,1 mol muối alanin 0,1 mol muối valin Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu tổng, khối lượng CO2 H 2O 112,28 Giá trị m A 36,78 B 45,08 C 55,18 D 43,72 Câu 39: Hòa tan hết hỗn hợp chứa 14,1 gam gồm Mg; Al2O3 0,05 mol MgCO3 dung dịch chứa 0,05 mol HNO3 0,83 mol HCl, kết thức phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối trung hòa 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2 , NO, H2 Giá trị m A 33,405 B 38,705 C 42,025 D 36,945 Câu 40: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no có liên kết C  C, MY  MZ có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với oxi vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca  OH 2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Phần trăm khối lượng Y có E gần với: A 30% B 27% C 23% D 21% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1- A 2-A 3- B 4- C 5-D 6- A 7- B 8- B 9- C 10 - D 11 - C 12 - A 13 - C 14 - B 15 - D 16 - C 17 - A 18 - C 19 - B 20 - A 21 - D 22 - D 23 - A 24 - A 25 - B 26 - D 27 - B 28 - A 29 - C 30 - D 31 - A 32 - B 33 - C 34 - D 35 - D 36 - A 37 - B 38 - D 39 - B 40 - C (http://tailieugiangday - com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A MỞ RỘNG Natri đicromat hợp chất hóa học có cơng thức Na 2Cr2O7 Tuy nhiên, thường bắt gặp dạng hóa Na 2Cr2O7  2H2O Hầu tất muối crom xử lý thông qua biến đổi thành natri đicromat Câu 2: A Liên kết sigma liên kết hóa học hình thành xen phủ trục, hai nguyên tử hai đầu liên kết quay quanh trục cách tự Liên kết bền nên khó xảy phản ứng phân cắt liên kết sigma (trừ trường hợp nhiệt độ cao) Nếu nguyên tử có từ liên kết trở lên (gọi liên kết bội) có liên kết sigma, lại liên kết pi + Sự phân cực liên kết sigma: - Khi hai nguyên tử đồng liên kết với liên kết sigma khơng xảy phân cực Vd: H-H; Cl-Cl - Trái lại, nguyên tử không đồng với mà liên kết với liên kết sigma xảy phân cực phía ngun tử ngun tố có âm điện lớn Làm xuất đầu mang điện tích âm (sigma -), đầu mang điện tích dương (sigma +) Ngồi cách viết cơng thức cấu tạo chất, ta cách tính theo cơng thức:  lk   nguyen to  C, H  1 Các bạn thay chất vào đáp án A Câu 3: B + Glyxin chất có nhóm COOH nhóm NH2  xem chất trung tính + Glucozo khơng có tính bazo + Anilin có tính bazo yếu  khơng làm đổi màu quỳ tím CHÚ Ý: Chất làm quỳ tím chuyển màu phải có tính axit bazo đủ mạnh Với anilin hay phenol không làm đổi màu quỳ tím Câu 4: C  n O  0,04   CuO Ta có: n HCl  0,08  Câu 5: D Điơxit silic tác dụng với kiềm oxit bazo tạo thành muối silicat nhiệt độ cao Điôxit silic không phản ứng với nước, không tác dụng với dung dịch HCl Điôxit silic phản ứng với axit flohidric (HF) theo phương trình: SiO2  4HF   SiF4  2H 2O SiO2  4HF(dac)   H 2SiF6  2H 2O Câu 6: A  Al : a Ta có: n H2  0, 075   n e  0,15  1,5  Mg : b a  30 27a  24b  1,5       0, 6(gam)  3a  2b  0,15 b  0, 025  Câu 7: B Na 2CO3  HCl  NaCl  CO2  H 2O Ba  OH 2  2HCl  BaCl2  H 2O K 2SO4  HCl  không phản ứng Ca  NO3 2  HCl  không phản ứng Câu 8: B  n CO  0, 25 chay X    n X  0, 05  C5 H11OH n  0,3 H O   Các chất thỏa mãn là: + CH3CH2CH2CH2CH2OH + CH3CH2CH  OH  CH2CH3 + CH3CH2CH  CH3  CH2OH + HO  CH2  CH2  CH  CH3   CH3 CHÚ Ý: Để xác định nhanh số đồng phân cần nhớ quy tắc – – – Với CH3 , C2 H5 có đồng phân Với C3H7 có đồng phân Với C4 H9 có đồng phân Với C5 H11 có đồng phân Câu 9: C Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh, khơng khí lại chứa nhiều nito Q trình đốt sản sinh khí độc hại như: lưu huỳnh đioxit ( SO2 ) nito đioxit ( NO2 ) Các khí hòa tan với nước khơng khí tạo thành axit sunfuric ( H 2SO4 ) axit nitric ( HNO3 ) Khi trời mưa, hạt axit tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH nước mưa giảm Nếu nước mưa có độ pH 5,6 gọi mưa axit Câu 10: D CHÚ Ý: + NO, N2 , N2O khí khơng màu + NO khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí nhiệt độ thường tác dụng với O2 tạo khí NO2 Câu 11: C Ta có: n HCl  0,05  n OH  n e  0,05  MX  23  Na Câu 12: A BTKL  m  0,1.3.40  91,8  9,  m  89 Ta có: n C3H5 (OH)3  0,1  Câu 13: C Phương án A khơng thỏa mãn có AgCl Phương án B khơng thỏa mãn có Mg3 (PO4 )2 Phương án D khơng thỏa mãn có Al(OH)3 CHÚ Ý: Các ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch phải không tạo kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu Câu 14: B Chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam CTCT phải có nhóm OH liền + Hai chất thỏa mãn là: Fructozo, Glucozo + Etyl axetat este không tác dụng với Cu(OH)2 + Val-Gly-Ala tạo phức màu xanh tím Câu 15: D Tecmit (hỗn hợp nhiệt nhơm) hỗn hợp bột nhôm kim loại (Al) bột sắt oxit ( Fe3O4 ) Hỗn hợp có đặc điểm: sau điểm hỏa xảy phản ứng tự tỏa nhiệt với hiệu ứng nhiệt phản ứng lớn, nâng nhiệt độ hệ điến nhiệt độ nóng chảy sắt kim loại đến 3500 C 8Al  3Fe3O4  4Al2O3  9Fe  795kcal Phần nhôm oxit thành xỉ bề mặt sắt lỏng Lợi dụng phản ứng để thực trình hàn kim loại, đầu nối ray đường xe lửa, xe điện bánh sắt, trường hợp thường dùng hỗn hợp Al  BaO2 bột Mg làm chất điểm hỏa Cũng dùng tecmit sản xuất kim loại đồng (Cu), magie (Mg) vanadi (V), vv Câu 16: C CH4  O2  HCHO  H2O HCHO  H  CH3OH CH3OH  CO  CH3COOH Câu 17: A BTNT.Cu Ta có: n CuO  0,   m  0, 4.64  25,6 GHI NHỚ + Với kim loại mạnh từ Al trở lên người ta dùng phương pháp điện phân nóng chảy + Điện phân dung dịch điều chế kim loại trung bình yếu + Thủy luyện dùng điều chế kim loại yếu + Nhiệt luyện dùng điều chế kim loại trung bình Câu 18: C Điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại từ Al trở lên Fe, Cu, Ag kim loại điều chế nhiều phương pháp khác Câu 19: B Ca  HCO3 2  Ba(OH)2  BaCO3  CaCO3  2H2O Câu 20: A + Nếu mật độ e oxi nhiều lực hút mạnh hidro khó tách  tính axit giảm + Nếu mật độ e oxi giảm lực hút giảm dễ tách hidro  tính axit tăng - Nguyên tắc: Thứ tự ưu tiên so sánh: - Để so sánh ta xét xem hợp chất hữu (HCHC) nhóm chức chứa nguyên tử H linh động (VD: OH, COOH ) hay không + Nếu hợp chất hữu khơng nhóm chức ta có tính axit giảm dần theo thứ tự: Axit vô > Axit hữu > H 2CO3 > Phenol > H 2O > Rượu + Nếu hợp chất hữu có nhóm chức ta phải xét xem gốc hydrocacbon HCHC gốc đẩy điện tử hay hút điện tử: + Nếu HCHC liên kết với gốc đẩy điện tử (hydrocacbon no) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu giảm + Nếu HCHC liên kết với gốc hút điện tử (hydrocacbon khơng no, hydrocacbon thơm) độ linh động nguyên tử H hay tính axit hợp chất hữu tăng CHÚ Ý + Gốc đẩy e: gốc hidro cacbon no (gốc dài phức tạp, nhiều nhánh tính axit giảm) VD: CH3COOH  CH3CH2COOH  CH3CH2CH2COOH  CH3CH  CH3  COOH + Gốc hút e gồm: gốc hidrocacbon khơng no, NO2, halogen, chất có độ âm điện cao - Gốc HC có liên kết > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi - F > Cl > Br > I: độ âm điện cao hút mạnh Câu 21: D Câu 22: D Chất béo trieste glixerol với axit béo Axit béo: Axit strearic (no): CH3 CH2 16 COOH  C17 H35COOH  Axit panmitic (no): CH3 CH2 14 COOH  C15H31COOH  Axit oleic: cis- CH3 CH2 7 CH=CH CH2 7 COOH  C17 H33COOH  (axit không no) Câu 23: A Để có phản ứng trừng ngưng monome tham gia phản ứng phải có nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Tơ Lapsan hay Poli (etylen terephatalat) sản phẩm phản ứng trùng ngưng axit teraphtalic với chất etylen glycol Poliacrilonitrin sản phẩm trùng hợp Acrilonitrin CH2  CH  CN Chất có tên tơ nitron hay tơ olon dùng để bện thành sợi len đan áo rét PoliStiren sản phẩm trùng hợp C6 H5CH  CH2 Poli (metyl metacrylat) sản phẩm trùng hợp CH2  C  CH3  COOH Câu 24: A Ta có:  H : 0,3 ung  m x  5,8  n Y  0,  n Hphan  0,  C4 H : 0,1 BTLK. ung  0,1.3  n phan  n Br2  n Br2  0,1  m  16 H2 Câu 25: B Đây phương pháp đẩy khơng khí dùng để điều chế khí nhẹ khơng khí H2 ; NH3 CHÚ Ý Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước như: HCl; NH3 ;SO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M < 29 như: H2 ; NH3 Câu 26: D Sai, Các este bị thủy phân môi trường kiềm điều tạo muối ancol sai anđehit, xeton, axit Sai, Trong phân tử nilon-6 có chứa liên kết peptit sai khơng phải  aminoaxit Saim Tất peptit có phản ứng với Cu  OH 2 tạo hợp chất màu tím sai dipeptit khơng phản ứng với Cu  OH 2 Câu 27: B  n CO  0,1 BTKL chay Z     n COO  0, 025  CZ   n H2O  0,1 Và M RCOOK  2, 75  110  R  27  CH  CH  0, 025 Câu 28: A Các phát biểu là: – – Sai, CrO3 oxit axit, tác dụng với H 2O tạo axit sai CrO3  H2O  H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3  H2O  H2Cr2O7 (axit đicromic) CHÚ Ý Hai axit H2CrO4 H 2Cr2O không tách dạng tự mà tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy trở lại thành CrO3 Câu 29: C  CO32 : 0, 005 H  CO2 : a   Ta có:   CO2 : 3a HCO3 : 0, 015  2a  3a  0,015  a  0,003  n CO2  4a  0,012  V  268,8(ml) Câu 30: D Đúng theo tính chất kim loại kiềm Đúng kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H 2SO4 (loãng) phản ứng OXHK Đúng theo SGK lớp 12 Đúng Cu  FeCl3 dư  dung dịch muối CuCl2 , FeCl2 , FeCl3 Đúng  BaO  H 2O  Ba  OH 2    2Al  Ba  OH 2  2H 2O  Ba  AlO2 2  3H Đúng theo SGK lớp 12 Câu 31: A n Lys  0, 05  n HCl  0, Ta có:  n  0, Gly  BTKL   7,3  15  0,6.36,5  0,3.56  m  0,3.18   m  55,6 Câu 32: B  Fe 2 : 0,15 Fe : 0,15    Ta có:  Cu : 0,165   m  41,1 Cu 2 : 0, 075  n  0,15  n  0, 45  e  NO  NO3 : 0, 45 Câu 33: C Dồn chất CO : 0, 24  5,8  0, 062  5,92   n OX  0,16 H O : 0, 24  BTBT.O    0,16  2a  0, 24.2  0, 24  0,06  a  0, 25 GIẢI THÍCH THÊM Ở bơm thêm 0,06 mol H2 vào X  hỗn hợp biến thành este no đơn chức cháy cho số mol CO2 số mol H2O Câu 34: D   Cu : 0, It 2.19300   0,  n e   BTKL Ta có:  F 96500  24, 25  Cl2 : 0,1a   a  1,5   n Cu 2  0, 25 0,  0, 2a BTE    n O2   Câu 35: D BTKL  18,6  0,98.63  68,88  0,1.30  18n H2O  n H2O  0, 47 BTNT.H   n NH  0,98  0, 47.2  0, 01  H   n OtrongX  0, 24   m  14,76 CHÚ Ý Với toán liên quan tới axit HNO3 cần lưu ý bạn nhìn thấy có tham gia phản ứng Mg, Al hay Zn mặc định có NH4+ (nếu đề khơng nói gì) Câu 36: A  n HCl  0,5 ( kết tủa BaSO4 ) Tại vị trí n Ba(OH)2  0, 25  Tại vị trí 72,5  Lượng SO4 2 vừa hết BaSO4 :1,5a BTKL  72,5  58, 25  14, 25    233.1,5a  78a  14, 25  a  30  Al(OH)3 : a   nSO 2  0, 25  0,05  0,3  mmax  0,3.233  0, 2.78  85,5(gam) CHÚ Ý + Với toán đồ thị để giải nhanh xác bạn nên tư theo hướng phân chia nhiệm vụ yếu tố thuộc trục hồnh + Với tốn giai đoạn Ba  OH 2 làm nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Trung hòa H+ tạo BaSO4 Giai đoạn 2: Tạo BaSO4 Al  OH 3 Giai đoạn 3: Tạo Al  OH 3 Giai đoạn 4: Hòa tan Al  OH 3 Câu 37: B BTKL  13,58  40a  0,345.2 14  18a  14, 06  53a  0, 29.32   a  0,18  n COO  0,18 Khi N cháy COO:0,18    13,58   C chay 5, 66  n O2  0, 29  0,345  0, 635    H    C : 0,39   0,39  0, 49   k  1 0,18 H : 0, 49  n Br2  0,18  0,1  0,08(mol) CHÚ Ý HCOO- không tác dụng với Br2 CCl4 , tác dụng với Br2 nước (dung dịch nước Br2 ) Câu 38: D BTNT.N    2a  3a  8a  0, 26  X2 : a   Ta có: E  Y3 : a    a  0, 02  n E  0, 08 BTNT.C  Z : 2a     n C  0,92   NAP.332   0,92  n H2O  0,13  0,08  n H2O  0,87  m CO H O  56,14 2 Dồn chất:  m0,08  0,92.14  0, 26.29  0,08.18  21,86 E Khi chay m gam E  m  112, 28 21,86  43, 72(gam) 56,14 CHÚ Ý Công thức NAP.332 áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp chứa aminoaxit peptit tạo từ chất thuộc dãy đồng đẳng Gly Câu 39: C BTNT.C   n CO2  0,05 Ta có: n MgCO3  0,05  CO2 : 0, 05   n Y  0,12  H : a  NO : b  BTNT.N   n NH  0,05  b n Al2O3  c  n O  3c Điền số điện tích  n Mg  0,34  0,5b  3c a  b  0, 07   H     0, 05  3c   2a  4b  10  0, 05  b   0,88  24  0,34  0,5b  3c   102c  9,9  a  0, 05 m Y  2,9    b  0, 02   BTNT.H  n H2O  0,33  c  0, 05    BTKL  14,1  0,05.63  0,83.36,5  m  2,9  0,33.18  m  38,705 CHÚ Ý + Với tốn liên quan tới tính oxi hóa NO3 mơi trường H+ có khí H2 bay  tồn N NO3 phải chuyển hết vào sản phẩm khử + Liên qua tới Fe có khí H2 dung dịch chứa hỗn hợp muối Fe2 Fe3 Câu 40: C CO : a chay  Ta có: 21, 62  H O : b  100a  (44a  18b)  34,5 a  0,87   12a  2b  0,3.2.16  21, 62 b  0, 79 chay   n CO2  0, 08.4  0,32 n Y  Z  0, 08   n X  0, 22    HCOOOCH3 : 0, 22 CH  CH  CH  COONa : 0, 08  F  m  8, 64 H  COONa : 0, 22   CH3  CH  CH  COOCH3 : x   21, 62 CH3  CH  CH  COOC2 H5 : y  HCOOCH3 : 0, 22  x  y  0, 08  x  0, 05   5x  6y  0, 22.2  0,87  y  0, 03  %CH3  CH  CH  COOCH3  0, 05.100  23,127% 21, 62 NHẬN XÉT Bài toán yêu cầu kỹ luyện đề em cần phải có mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào phần minh ăn Có câu dùng để phân loại cao bỏ từ đầu để tập trung làm câu dễ + Những em muốn đạt điểm 10 cần tích cực trang bị kỹ yên tâm gặp câu kiểu  ... – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A MỞ RỘNG Natri đicromat hợp chất hóa học có cơng thức... – – – Với CH3 , C2 H5 có đồng phân Với C3H7 có đồng phân Với C4 H9 có đồng phân Với C5 H11 có đồng phân Câu 9: C Trong thành phần chất đốt tự nhiên than đá dầu mỏ có chứa lượng lớn lưu huỳnh,... Glyxin chất có nhóm COOH nhóm NH2  xem chất trung tính + Glucozo khơng có tính bazo + Anilin có tính bazo yếu  khơng làm đổi màu quỳ tím CHÚ Ý: Chất làm quỳ tím chuyển màu phải có tính axit