Đề thi thử THPT QG 2019 hóa học lovebook đề 08 có lời giải

Lovebook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CÔNG PHÁ ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC ĐỀ 08 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Dung dịch sau tác dụng với dung dịch Ba  HCO3 2 , vừa thu kết tủa, vừa có khí ra? A NaOH B HCl C Ca  OH 2 D H 2SO4 Câu 2: Cho chất: CH2  CH  CH  CH2 ; CH3  CH2  CH  C  CH3 2 ; CH3  CH  CH  CH  CH2 ; CH3  CH  CH2 ; CH3  CH  CH  COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D Câu 3: Trong phân tử Gly-Ala, amino axit đầu C chứa nhóm A NO2 B NH C COOH D CHO Câu 4: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng tạo glixerol? A Glyxin B Tristearin C Metyl axetat D Glucozơ C Cr2O3 D Fe2O3 Câu 5: Oxit sau oxit axit? A CrO3 B FeO Câu 6: Phân tử sau chứa hai nguyên tố C H? A Poli(vinyl clorua) B Poliacrilonitrin C Poli(vinyl axetat) D Polietilen Câu 7: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3 , PO43 ,Cl , Ba 2 B Ca 2 ,Cl , Na  ,CO32 C K  , Ba 2 ,OH ,Cl D Na  , K  ,OH , HCO3 Câu 8: Thủy phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit, thu chất sau đây? A Glucozơ B Saccarozơ C Ancol etylic D Fructozơ Câu 9: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na Câu 10: Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Fe B K C Mg D Al Câu 11: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp E gồm hai hiđrocacbon X Y  MY  MX  , thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H 2O Công thức X A C2 H B CH C C2 H6 D C2 H Câu 12: Tác nhân hóa học sau không gây ô nhiễm môi trường nước? A Các anion: NO3 ; PO34 ; SO42 B Các ion kim loại nặng: Hg 2 ; Pb2 C Khí oxi hòa tan nước D Thuốc bảo vệ thực vật, phân bón Câu 13: Cho hình vẽ thu khí sau: Những khí số khí H2 , N2 , NH3 ,O2 ,Cl2 ,CO2 , HCl,SO2 , H2S thu theo cách trên? A H2 , NH3 , N2 , HCl,CO2 B H2 , N2 , NH3 ,CO2 C O2 ,Cl2 , H2S,SO2 ,CO2 , HCl D Tất khí Câu 14: Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca  PO4 2  NH4 2 HPO4 B NH4 NO3 Ca  H2 PO4 2 C NH4 H2 PO4  NH4 2 HPO4 D NH4 H2 PO4 Ca  H2 PO4 2 Câu 15: Cho 2,7 gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 4,48 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 16: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe  OH 3 Chất X A H 2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Câu 21: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp K Na vào nước,thu dung dịch X V lít khí H (đktc) Trung hòa X cần 200ml dung dịch H 2SO4 0,1M Giá trị V A 0,896 B 0,448 C 0,112 D 0,224 Câu 22: Cho 6,72 lít khí CO (đktc) phản ứng với CuO đun nóng, thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 18 Khối lượng CuO phản ứng A 24 gam B gam C 16 gam D 12 gam Câu 23: Xà phòng hóa hồn tồn 17,8 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối Giá trị m A 19,12 B 18,36 C 19,04 D 14,68 Câu 24: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X A C2 H4O2 C3H4O2 B C2 H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4 H6O2 D C3H6O2 C4 H8O2 Câu 25: Phát biểu sau sai? A Gluczơ saccarozơ cacbohiđrat B Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu  OH 2 C Glucozơ saccarozơ có phản ứng tráng bạc D Glucozơ fructozơ đồng phân Câu 26: Este X mạch hở, có cơng thức phân tử C4 H6O2 Đun nóng a mol X dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu 4a mol Ag Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức cấu tạo X Số phát biểu A CH2  CH  COOCH3 B HCOO  CH2  CH  CH2 C CH3COO  CH  CH2 D HCOO  CH  CH  CH3 Câu 27: Hiđro hóa hồn tồn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng  MX  MY  , thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hồn tồn M thu 30,8 gam CO2 Cơng thức phần trăm khối lượng X A CH3CHO 67,16% B HCHO 32,44% C CH3CHO 49,44% D HCHO 50,56% Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Đun sơi nước cứng tạm thời (b) Cho phèn chua vào lượng dư dung dịch Ba  OH 2 (c) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca  OH 2 (e) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 29: Nhỏ từ từ dung dịch Ba  OH 2 vào dung dịch hỗn hợp Al2 SO4 3 AlCl3 thu số mol kết tủa theo số mol Ba  OH 2 sau: Giá trị 171a  b  gần với? A 4,3 B 8,6 C 5,2 D 3,8 Câu 30: Cho chất etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 31: Hỗn hợp khí X gồm C2 H6 ,C3H6 C4 H6 Tỉ khối X so với H 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba  OH 2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 5,91 C 13,79 D 7,88 Câu 32: Cho 0,1 mol este X (no, đơn chức, mạch hở) phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M kim loại kiềm) Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn Y 4,6 gam ancol Z Đốt cháy hoàn toàn Y, thu M2CO3 , H2O 4,84 gam Tên gọi X A metyl axetat B etyl axetat C Etyl fomat D metyl fomat Câu 33: Cho phát biểu sau: (a) Muối đinatri axit glutamic dùng làm mì (bột ngọt) (b) Trong phân tử lysin có nguyên tử nitơ (c) Dung dịch alanin đổi màu quỳ tím (d) Triolein có phản ứng cộng H (xúc tác Ni, t ) (e) Tinh bột đồng phân xenlulozơ (g) Anilin chất răn, tan tốt nước Số phát biểu A B C D Câu 34: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến nước bắt đầu điện phân đồng thời hai điện cực dừng, thu 0,672 lít khí (đktc) anot dung dịch X Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe3O4 Giá trị m là: A 8,74 B 5,97 C 7,14 D 8,31 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Fe  NO3 2 tác dụng với dung dịch HCl (c) Cho FeCO3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (d) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Trong phân tử triolein có liên kết  (2) Hiđro hóa hồn toàn chất béo lỏng (xúc tác Ni, t ), thu chất béo rắn (3) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng khơng khói (4) Poli(metyl metacrylat) dùng chế tạo thủy tinh hữu (5) Ở điều kiện thường, etyl amin chất khí, tan nhiều nước (6) Thủy phân saccarozơ thu glucozơ (7) Dùng nước để dập tắt đám cháy magiê (8) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu da cam (9) Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch chứa HCl CrCl3 , xảy ăn mòn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 37: Nhúng Mg (dư) vào dung dịch chứa HCl Cu  NO3 2 , sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H Biết Y có tỷ khối so với H 4,36 Cho NaOH dư vào X thấy số mol NaOH phản ứng tối đa 0,41 mol Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 19,535 B 18,231 C 17,943 D 21,035 Câu 38: Hỗn hợp X chứa ancol đơn chức este (đều no, hở) Đốt cháy hoàn toàn 8,56 gam X cần dùng vừa đủ a mol O , sản phẩm cháy thu có số mol CO2 lớn H 2O 0,04 mol Mặt khác, 8,56 gam X tác dụng vừa đủ với 0,12 mol KOH thu muối hai ancol Cho Na dư vào lượng ancol thấy 0,07 mol H bay Giá trị a là: A 0,28 B 0,30 C 0,33 D 0,25 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H dung dịch có chứa 45,46 gam hỗn hợp muối, Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,2 mol HNO3 thu dung dịch Y (không chứa ion NH 4 ) hỗn hợp khí Z gồm 0,08 mol NO 0,07 mol NO2 Cho từ từ 360ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7gam kết tủa Giá trị a là: A 0,05 B 0,04 C 0,06 D 0,07 Câu 40: Cho X, Y hai peptit mạch hở tạo từ glyin valin (tổng số nguyên tử oxi có X Y 9) Đốt cháy m gam hỗn hợp E chứa X, Y cần dùng vừa đủ 2,43 mol O thu CO2 ; H2O N Trong khối lượng CO2 nhiều khối lượng H 2O 51,0 gam Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E với 600ml dung dịch KOH 1,25M (đun nóng), cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,6m  8,52  gam rắn khan Phần trăm khối lượng Y  MX  MY  có hỗn hợp E gần với giá trị sau đây? A 28,40% B 19,22% C 23,18% D 27,15% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-C 3-C 4-B 5-A 6-D 7-C 8-A 9-A 10 - B 11 - B 12 - C 13 - C 14 - C 15 - C 16 - C 17 - A 18 - C 19 - C 20 - D 21 - B 22 - D 23 - B 24 - B 25 - C 26 - D 27 - D 28 - A 29 - A 30 - D 31 - B 32 - B 33 - C 34 - A 35 - B 36 - B 37 - A 38 - C 39 - B 40 - A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D H2SO4  Ba  HCO3 2  BaSO4  CO2  H2O 2NaOH  Ba  HCO3 2  BaCO3   Na 2CO3  2H2O 2HCl  Ba  HCO3 2  BaCl2  2CO2  2H2 O Ca  OH 2  Ba  HCO3 2  BaCO3  CaCO3  H2 O Câu 2: C Các chất thỏa mãn gồm: CH3  CH  CH  CH  CH2 ;CH3  CH  CH  COOH CHÚ Ý Để có đồng phân hình học Có điều kiện: + Trong cấu tạo phân tử phải có liên kết đơi + nhóm liên kết với cacbon nối đôi phải khác Câu 3: C Các gốc  -amino axit nối với liên kết peptit theo trật tự định: amino axit đầu N nhóm NH , amino axit đầu C nhóm COOH Câu 4: B Câu 5: A Có cách đơn giản thi trắc nghiệm loại trừ, Na, Ca, Mg kim loại chi có mức oxi hóa nên ta chắn oxit bazo Đáp án CrO3 Cr có số oxi hóa +2, +3 +6 ứng với số oxi hóa tính axit, bazo khác Ở CrO3 oxit axit Câu 6: D Poli(vínyl clorua) chứa C, H, Cl Acrilonitrin có cơng thức CH2  CH  CN Poli(vinyl axetat) chứa C, H, O Polietilen chứa C, H MỞ RỘNG + Polime tổng hợp polime người tạo từ nguyên liệu monome + Còn polime bán tổng hợp polime người tạo nguyên liệu polime như: Tơ visco; tơ axetat; cao su lưu hóa Câu 7: C Các ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch không tạo kết tủa, bay hơi, chất điện ly yếu Phương án A khơng hợp lý có PO43 Ba 2 Phương án B khơng thỏa mãn có CA 2 CO32 Phương án D khơng thỏa mãn có H  HCO3 Câu 8: A Câu 9: A GHI NHỚ + Kim loại kiềm; Ca; Ba; Sr tan mạnh nước + Be không tan nước + Mg không tan nước nhiệt độ thường Nhưng tan nhanh nước nóng nước Câu 10: B Câu 11: B  n CO  0,5 chay    C  1, 67   CH Ta có: n   0,3  n  0, H O   Câu 12: C Câu 13: C CHÚ Ý Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước như: HCl; NH3 ;SO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M  29 như: H2 ; NH3 Câu 14: C Phân amophot hỗn hợp muổi NH4 H2 PO4  NH4 2 HPO4 phân phức hợp Câu 15: C BTE  n e  0,3   n H2  0,15   V  3,36 Ta có: n Al  0,1  Câu 16: C 2Fe3  H2S   2Fe2  S  2H Ag   Cl   AgCl  Fe3  3OH   Fe  OH 3  Dung dịch FeCl3 NaCl không phản ứng MỞ RỘNG FeS chất kết tủa nước lại tan axit HCl; H2SO4 loãng Câu 17: A Các chất thỏa mãn là: Cr  OH 3 , Al  OH 3 Al2O3 Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb, chất lưõng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit hidroxit: Al2O3 , Al  OH 3 , ZnO, Zn  OH 2 , Sn  OH 2 , Pb  OH 2 , Cu  OH 2 ,Cr  OH 3 Cr2O3 + Là ion âm chứa H có khả phân li ion H  chất điện li trung bình yếu ( HCO3 , HPO42 , H2 PO4 , HS ) (chú ý: HSO4 có tính axit chất điện li mạnh) + Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ (  NH4 2 CO3 ) + Là amino axit, Chất có tính axit:   + Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu ( Al3 , Cu , NH4  ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H  ( HSO4 ) Chất có tính bazơ:  Là ion âm (khơng chứa H có khả phân li H  ) axit trung bình yếu: CO32 ,S2 , Chất trung tính: Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh: Cl , Na  ,SO4 2 ,… Chú ý: Một số kim loại có phản ứng với axit bazơ không gọi chất lưỡng tính CHÚ Ý + Al; Zn khơng phải chất lưỡng tính + Cr khơng tan dung dịch kiềm (kể đặc, nóng) Câu 18: C Tính bazơ “bị ảnh hưởng” tác dụng gốc R, amin có tính bazơ mạnh yếu so với NH3 Để đánh giá điều này, thông thường ta dựa vào yếu tố: thứ nhất, gốc R gốc đẩy hay hút e; thứ hai, số lượng gốc R Nhóm đẩy: Những gốc ankyl (gốc hydrocacbon no): CH3 ,C2 H5 , iso propyl Các nhóm chứa cặp e chưa liên kết: -OH (còn cặp),  NH (còn cặp) Nhóm hút: tất nhóm có chứa liên kết  , liên kết  hút e mạnh Những gốc hydrocacbon không no: CH2  CH, CH2  CH  CH2 , Những nhóm khác chứa nối đôi như: -COOH (cacboxyl), -CHO (andehit), -CO- (cacbonyl),  NO2 (nitro), Các nguyên tố có độ âm điện mạnh: -Cl, -Br, -F (halogen) Câu 19: C n  0,3  CO2  chay Ta có: X   n H2O  0,33   C3 H N   n X  0,1 n N2  0, 05  Câu 20: D  n e  n Cl  0, Ta có n H2  0,    m  11,7  0, 4.35,5  25,9 Câu 21: B  n H  0,04   n OH  0,04 Ta có: n H2SO4  0,02    n H2  0,02   V  0, 448 Câu 22: D CO : a  Ta có: n CO  0,3  CO : 0,3  a   44a  28  0,3  a   0,3.36   a  0,15   mCuO  12 LƯU Ý Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại trung bình Do H khử ZnO Câu 23: B BTKL  17,8  0,06.40  m  0,02.92   m  18,36 GHI NHỚ Có loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17 H35COOH Oleic: C17 H33COOH Linoleic: C17 H31COOH Câu 24: B BTKL  16,  0,  40  56   31,1  18n H2O  n H2O  0, 25   MX  Câu 25: C C H O 16,  65,   0, 25 C3H6O2 Câu 26: D Phương án A khơng hợp lý Y khơng có phản ứng tráng bạc Phương án B khơng hợp lý a mol HCOONa cho 2a mol Ag Phương án c khơng hợp lý a mol CH3CHO chi cho 2a mol Ag Chỉ có phương án D hợp lý hai chất Y (HCOONa CH3CH2CHO ) có phản ứng tráng bạc CHÚ Ý Với cacbohidarat cần lưu ý: + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc + Tinh bột xenlulozơ đồng phân + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ phản ứng với Cu  OH 2 nhiệt độ thường Câu 27: D BTKL   n H2  0,5   n M  0,5      n CO2  0, HCHO : 0,3  50,56%  C  1,   CH3CHO : 0, Câu 28: A Các phương án thỏa mãn là: (a) (b) (a) Cho kết tủa CaCO3 MgCO3 (b) Cho BaSO4 Các phương án (c); (d); (e) ban đầu có sinh kết tủa sau bị tan hết Câu 29: A  n BaSO4  0,3   n Al2 SO4   0,1   b  85,5 Tại vị trí 69,9    n Al OH  0,35   n AlCl3  0,15 Tại vị trí 97,2  BaSO4 : 0,3  Tại vị trí a  BaCl2 : 0, 225    n Ba OH  a  0,525  171a  b  4, 275 CHÚ Ý + Với toán đồ thị để giải nhanh xác bạn nên tư theo hướng phân chia nhiệm vụ yếu tố thuộc trục hồnh + Với tốn giai đoạn Ba  OH 2 làm nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: tác dụng với Al2 SO4 3 Giai đoạn 2: tác dụng với AlCl3 Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa Al  OH 3 Câu 30: D Các chất thỏa mãn là: Etyl fomat, tinh bột, saccarozơ bị thủy phân môi trường axit Câu 31: B Để ý chất X có nguyên tử H  nX  0,96  0, 02 48  n CO2  a chay BTKL    BTNT.H   a  0, 07   n  0, 06 H2O   Và  n OH  0,1  n CO2  0,03  m  0,03.197  5,91 Câu 32: B   n ancol  0,1   C2 H5OH n X  0,1  Ta có:   C H8 O X n  0,18   n  0,11  0, 09  0,1.2  0,   C  MOH Câu 33: C (a) Sai Muối mononatri axit glutamic dùng làm mì (hay bột ngọt) (b) Sai Trong phân tử lysin có hai nguyên tử nitơ: Lysin: H2 N   CH2 4  CH  NH2  COOH (c) Sai dung dịch alanin khơng làm đổi màu quỳ tím có nhóm NH nhóm -COOH (d) Đúng Triolein có phản ứng cộng H (xúc tác Ni, t ) có liên kết đơi C  C (e) Sai Tinh bột xenlulozơ có số mắt xích khác (g) Sai Anilin: lỏng, khơng màu, độc tan nước dễ bị oxi hóa chuyển thành màu nâu đen CHÚ Ý Với câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật kỹ đề thường cho sai vài từ mà nhìn qua qua chúng dễ bị mắc lừa Câu 34: A O2 : 0, 01 Ta có: n Fe3O4  0, 005  n H  0, 04  Anot  Cl2 : 0, 02  n e  0,08  n CuSO4  0,04  m  0,04.160  0,04.58,5  8,74 CHÚ Ý Với toán điện phân cần lưu ý tốn có chuyển dịch H  từ anot sang catot Câu 35: B 9Fe  NO3 2  12HCl  6H2O  3NO  5Fe  NO3 3  4FeCl3 FeCO3  H2SO4   FeSO4  CO2  H2O 2Fe3O4  10H2SO4   3Fe2 SO4 3  SO2  10H2O Câu 36: B Các phát biểu là: - - – (1) Sai có liên kết  (6) Sai thủy phân saccarozơ thu glucozơ va fructozơ (7) Sai Mg tác dụng nhanh với nước nhiệt độ cao (8) Sai thu dung dịch có màu vàng (9) Sai khơng có hai điện cực (Zn khơng đẩy Cr 2 Cr) Câu 37: A  NaCl   n HCl  0, 41 mol  Nhận thấy Cl  H : 0, 095 Và n Y  0,125   NO : 0, 03  H   n NH  0, 41  0, 095.2  0, 03.4  0, 01 10 Cl : 0, 41  BTKL   X  NH 4 : 0, 01   m  19,535  BTDT  Mg 2 : 0,   LƯU Ý + Với tốn liên quan tới tính oxi hóa NO3 mơi trường H  có khí H bay  tồn N NO3 phải chuyển hết vào sản phẩm khử + Liên quan tới Fe có khí H dung dịch chứa hỗn hợp muối Fe2 Fe3 Câu 38: C X   n COO  0,12 n NaOH  0,12  X Ta có:    n OH  0, 02 n  0, 07 H   BTKL   mCH  8,56  0,12.32  0,02.16  4,  gam  CO2 : x  x  y  0, 04 x  0,32       12x  2y  4,  y  0, 28 H O : y BTNT.O    0,12.2  0,02  2a  0,32.2  0, 28  a  0,33  mol  Câu 39: B n HNO3  1, Ta có:   n N  0,15  NaNO3 : 0,36     BTNT.N 1,  0,15  0,36   Fe  NO3 3 :  0, 23   BTNT  n Fe OH  0,1   n H  0,36  0,1.3  0,06 Và   H  1,  0,06  0,08.4  0,07.2  2n O   n O  0,34 Fe : 0,33 BTKL    n Fe  0,33   45, 46  Cl : 0, 76 BTNT.Cl   n HCl  0,76   a  0,04 Câu 40: A n CO2  a  chay E   n H2O  b  n N2  c 44a  18b  51  NAP332      3a  3c  2.2, 43   NAP.332  a  b  c  n E  n E  b  c  a  b  1, 62  Dồn chất   m  14a  58c  18  b  1,62  BTKL   0,6m  33, 48  18n E   0,6 14a  58c  18b  29,16   33, 48  18  b  1,62  a  1,92 n E  0, 24    b  1,86    C  m E  48, c  0,3  GlyVal : 0,   71, 61%     %Y5 : 28,39% Y5 : 0, 04 CHÚ Ý Với toán liên quan tới peptit có khai thác kiện tới đốt cháy sử dụng công thức NAP332 hiệu Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp peptit tạo từ Gly; Ala; Val  3n CO2  3n N2  2n O2   3n H2O  3n peptit  2n O2 ... - A (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D H2SO4  Ba  HCO3 2... Câu 4: B Câu 5: A Có cách đơn giản thi trắc nghiệm loại trừ, Na, Ca, Mg kim loại chi có mức oxi hóa nên ta chắn oxit bazo Đáp án CrO3 Cr có số oxi hóa +2, +3 +6 ứng với số oxi hóa tính axit, bazo... mãn gồm: CH3  CH  CH  CH  CH2 ;CH3  CH  CH  COOH CHÚ Ý Để có đồng phân hình học Có điều kiện: + Trong cấu tạo phân tử phải có liên kết đơi + nhóm liên kết với cacbon nối đôi phải khác Câu