Đề thi thử THPT QG 2019 hóa học lovebook đề 09 có lời giải

Lovebook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CÔNG PHÁ ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC ĐỀ 09 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Chất chất ứng với công thức ankan? A C3H B C4 H12 C C2 H D C3H8 C SO3 D HCOOH Câu 2: Chất sau chất điện ly A Đường kính (mía) B Ancol etylic Câu 3: Cho 1,44 gam bột Al vào dung dịch NaOH lấy dư, sau kết thúc thí nghiệm thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 4,032 lít B 2,016 lít C 1,792 lít D 2,688 lít Câu 4: Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C3H8Ox A B C D Câu 5: Thực phản ứng thủy phân 20,52 gam saccarozơ  H   với hiệu suất 75% Trung hòa hết lượng H  co dung dịch sau thủy phân cho AgNO3 / NH3 dư vào thấy có m gam Ag xuất Giá trị m A 24,84 B 22,68 C 19,44 D 17,28 Câu 6: Thí nghiệm sau có khí ra? A Cho miếng Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội nhấc nhúng vào dung dịch HC1 B Cho bột Cr vào dung dịch NaOH loãng C Cho Si vào dung dịch NaOH loãng D Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch H 2SO4 Câu 7: Để phân biệt HCOOH CH3COOH ta dùng A Na B AgNO3 / NH3 C CaCO3 D NaOH Câu 8: Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau đây? A CO2 ,O2 , N2 , H2 B NH3 , HC1,CO2 ,SO2 ,Cl2 C H2 , N2 ,O2 ,CO2 , HC1, H2S D NH3 ,O2 , N2 , HC1,CO2 Câu 9: Cho 4,2 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH ta thu 4,76 gam muối natri Vậy công thức cấu tạo E A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2 H5 D HCOOC2 H5 Câu 10: Cho dãy chất: HCHO,CH3COOH, HCOONa, HCOOH,C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 11: Hòa tan hết hỗn hợp gồm Mg Al có tỉ lệ tương ứng 1: vào dung dịch HCl loãng dư, kết thúc phản ứng, thu 7,168 lít khí H (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 16,24 gam B 34,00 gam C 26,16 gam D 28,96 gam Câu 12: Có bốn dung dịch đựng riêng biệt bốn ống nghiệm không dán nhãn: K 2CO3 , FeCl2 , NaCl, CrCl3 Nếu dùng thuốc thử dung dịch Ba(OH)2 nhận biết tối đa dung dịch số dung dịch A B C D Câu 13: Cho 21,55 gam hỗn hợp X gồm H2 N  CH2  COOH H2 N  CH2  COOC2 H5 phản ứng với dung dịch NaOH lỗng dư đun nóng thu 4,6 gam ancol % theo khối lượng H2 N  CH2  COOH hỗn hợp X A 47,8% B 52,2% C 71,69% D 28,3% Câu 14: Chọn phát biểu A H oxi hóa glucozo thu sobitol B Chất béo nhẹ nước không tan nước C Saccarozo, glucozo phản ứng với dung dịch AgNO3 / NH3 D Amino axit hợp chất đa chức phân tử vừa chứa nhóm COOH nhóm NH Câu 15: Thí nghiệm sau xảy phản ứng oxi hóa khử A Cho Cu(OH)2 vào dung glixerol B Cho glucozo vào dung dịch brom C Cho anilin vào dung dịch HC1 D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch anbumin Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, axit oleic, vinyl axetat, metyl acrylat lượng vừa đủ O thu CO2 m gam H 2O, hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 5,04 B 4,50 C 5,40 D 4,68 Câu 17: Nguyên nhân sau khơng gây nhiễm mơi trường khơng khí? A Khí thải sinh hoạt, khí thải cơng nghiệp B Khí thải phương tiện giao thơng C Khí sinh từ trình quang hợp xanh D Hoạt động núi lửa Câu 18: Hòa tan hoàn toàn 25,56 gam hỗn hợp X chứa Al, Na, K,Ca, Ba nước dư thu 0,45 mol H dung dịch Y có chứa 36,54 gam chất tan (giả sử muối có dạng AlO2 ) Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào Y đến kết tủa cực đại dừng lại Giá trị V A 0,50 B 0,54 C 0,60 D 0,62 Câu 19: Cho dãy chất: Al, Al2O3 , Na 2CO3 ,CaCO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 20: Hòa tan hết 17,4 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 FeCO3 dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư Kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa 36,0 gam muối V lít (đktc) hỗn hợp khí Y Biết khí SO2 sản phẩm khử S6 Giá trị V A 3,36 lít B 2,688 lít C 8,064 lít D 2,016 lít Câu 21: Phát biểu sau sai? A Đốt lượng nhỏ tinh thể muối NaNO3 đèn khí khơng màu thấy lửa có màu tím B Các kim loại kiềm mềm, cắt chúng dao C Kim loại Ca dùng làm chất khử để tách oxi, lưu huỳnh khỏi thép D Độ dẫn điện kim loại Al lớn độ dẫn điện kim loại Fe Câu 25: Chất sau tác đụng hết với lượng dư dung dịch NaHSO4 thu dung dịch chứa hai muối A MgO B KOH C Al D Ba  OH 2 Câu 26: Hỗn hợp X chứa anken ba amin no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 2,36 gam X lượng O vừa đủ Sản phẩm cháy thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất m gam kết tủa đồng thời thấy có 0,448 lít khí N (dktc) bay Giá trị m A 9,0 B 10,0 C 14,0 Câu 27: Phát biểu sau khơng A Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật B Trong phân tử trilinolein có liên kết  C Thủy phân hồn toàn mol chất béo mol glixerol D Nhiệt độ nóng chảy tristearin cao triolein Câu 28: Chất sau đipeptit A H2 N  CH2  CONH  CH2  C  CH3 2  COOH B H2 N  CH2  CONH  CH2CONH  CH2  COOH C H2 N  CH2  CONH  CH2  CH2  COOH D H2 N  CH2  CONH  CH  CH3   COOH D 12,0 Câu 29: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 , Fe2O3 CuO (trong CuO chiếm 50% số mol hỗn hợp) Khử hoàn toàn a mol X lượng khí CO (dùng dư), lấy phần rắn cho vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử N 5 ; đo đktc) dung dịch chứa 37,5 gam muối Phần trăm số mol Fe2O3 có X A 27,78% B 16,67% C 33,33% D 22, 22% Câu 30: Thí nghiệm sau xảy oxi hóa kim loại A Điện phân CaCl2 nóng chảy B Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH C Cho AgNO3 vào dung dịch Fe  NO3 2 D Cho Fe3O4 vào dung dịch HI Câu 31: Cho sơ đồ chuyển hóa sau  FeSO4  X  NaOH  NaOH  Y K 2Cr2O7   Cr2 SO4 3   NaCrO2   Na 2CrO4 Biết X, Y chất vô X, Y A K 2SO4 Br2 B H 2SO4 (loãng) Na 2SO4 C NaOH Br2 D H 2SO4 (loãng) Br2 Câu 32: Cho m gam Ca tan hoàn toàn dung dịch chứa X chứa a mol HNO3 , thu dung dịch Y 3,36 lít khí (ở đktc) Mặt khác, cho 2m gam Ca tan hết dung dịch X thu 10,08 lít khí (đktc) Biết phản ứng tạo sản phẩm khử N 5 Giá trị  m  63a  A 36,46 B 43,50 C 53,14 D 120,50 Câu 33: Cho phát biểu sau (1) Các amin phản ứng với dung dịch HCl (2) Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường (3) Phản ứng thủy phân chất béo  NaOH, KOH  phàn ứng xà phòng hóa (4) Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat dùng làm thủy tinh hữu (5) Các peptit có phản ứng màu biure (6) Tơ nilon  có chứa liên kết peptit (7) Dùng H oxi hóa glucozo hay fructozơ thu sobitol Tổng số phát biểu A B C D Câu 34: Cho 13,7 gam Ba tan hết vào V ml dung dịch Al2 SO4 3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch giảm 10,59 gam so với ban đầu Giá trị V gần với giá trị sau A 260 B 185 Câu 35: Thực thí nghiệm sau (1) Đốt dây kim loại Fe dư khí Cl2 (2) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 (lỗng, dư) (3) Đốt nóng hỗn hợp Fe S (trong chân không) C 355 D 305 (4) Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl (5) Cho 1,5a mol Fe tan hết dung dịch chứa 5a mol HNO3 (NO sản phẩm khử nhất) (6) Cho 0,1 mol Fe3O4 vào dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 HCl (dư), (NO sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có thí nghiệm thu muối sắt (II) A B C D Câu 36: Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14 N2O4 , muối axit hữu đa chức) chất Y (C2 H7 NO3 , muối axit vô cơ) Cho lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol KOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 48,8 B 54,0 C 42,8 D 64,4 Câu 37: Chất X có cơng thức C8 H8O2 có chứa vòng benzen, X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng theo tỷ lệ số mol 1: 2, X không tham gia phản ứng tráng gương Số công thức X thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 38: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 Fe(NO3 )2 dung dịch chứa 0,06 mol HNO3 0,71 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m  61,96) gam hỗn hợp muối 3,136 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm hai đơn chất khí với tổng khối lượng 1,32 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu 211,77 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có X gần với A 36,42% B 30,30% C 54,12% D 38,93% Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 19,32 gam hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở, hai nguyên tử cacbon, tạo từ Gly Ala  Mx  My  cần dùng 0,855 mol O , sản phẩm cháy gồm CO2 , H2O N dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 42,76 gam Nếu đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X số mol O cần phải dùng là? A 1,05 B 1,15 C 0,95 D 1,25 Câu 40: X este mạch hở, đơn chức, khơng có nhóm chức khác Thủy phân hồn tồn m gam X dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu muối Y ancol Z (có số nguyên tử C) Đốt cháy hết lượng muối Y cần vừa đủ 0,36 mol O , sản phẩm cháy thu chứa 0,3 mol CO2 Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,48 mol O thu tổng số mol CO2 H 2O 0,72 mol, Tổng số nguyên tử có phân từ X A 20 B 18 C 14 D 16 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-D 2-D 3-C 4-B 5-C 6-C 7-B 8-A 9-B 10 - C 11 - D 12 - B 13 - B 14 - B 15 - B 16 - D 17 - C 18 - B 19 - D 20 - A 21 - A 22 - D 23 - D 24 - C 25 - D 26 - D 27 - C 28 - D 29 - B 30 - B 31 - D 32 - B 33.B 34 - D 35 - D 36 - B 37 - C 38 - D 39 - A 40 - D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Q thầy liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Công thức tổng quát Ankan Cn H2n 2 , Anken Cn H 2n , Ankin Cn H2n 2 Câu 2: D Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li Đồng thời phản ứng chất có liên kết phân cực q yếu chúng khơng điện li CHÚ Ý Nhiều chất tan nước không gọi chất điện li khơng phán li ion như: C2 H5OH; glucozơ chất SO3 ; Na; K;Cl2 tan nước tạo dung dịch dẫn điện chất điện li Câu 3: C n Al  BTE mol   n H2  0, 08   VH2  1, 792(l) 75 Câu 4: B Trong ancol ta ln có số nguyên tử oxi nhỏ nguyên tử cacbon + Với C3H7OH có đồng phân + Với C3H8O2 có hai đồng phân ancol + Với C3H8O3 có đồng phân ancol Câu 5: C nSac  20,52  0, 06  m  0, 06.4.0, 75.108  19, 44 342 Câu 6: C + Fe, Al,Cr không tác dụng với  HNO3 , H2SO4  đặc nguội, ta cho Fe tác dụng với dd HNO3 đặc nguội Fe không phản ứng, ta nhấc Fe tạo lớp màng bao bọc ngồi Fe, khiến HCl không phản ứng với Fe + Cr không tác dụng với dd NaOH + Si tác dụng với dd NaOH tạo (Natri slicate Na 2SO3 hay gọi thủy tinh lỏng) đồng thời sinh khí H CHÚ Ý + Axit Na 2SiO3 không tan nước + Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na 2SiO3 K 2SiO3 Câu 7: B Để phân biệt axit cacboxylic no (với axit fomic  HCOOH  axit oxalic  HCOO  COOH ) người ta thường cho tác dụng với AgNO3 / NH3 để thu kết tủa Câu 8: A Hình phương pháp điều chế khí phương pháp đẩy nước, chất không tan nước tan nước thường điều chế phương pháp Như CO2 ,O2 , N2 ,CO, H2 CHÚ Ý Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước như: HCl; NH3 ;SO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M  29 như: H2 ; NH3 Câu 9: B Nhận thấy khối lượng muối lớn khối lượng este nên este phải có dạng RCOOCH3  ne  4, 76  4,  0, 07  Me  60  HCOOCH3 23  15 Câu 10: C Chất có phản ứng tráng gương mạch có nhóm chức CHO (andehit) HCOOR Các chất thỏa mãn là: HCHO, HCOONa, HCOOH, HCOOCH3 Câu 11: D Ta có: Mg : a BTE n H2  0,32     8a  0,32.2  a  0, 08 Al : 2a  m  0, 08.24  0,16.27  0, 64.35,5  28,96 Câu 12: B Khi cho Ba(OH)2 vào bốn ống nghiệm, ống có kết tủa trắng K 2CO3 , ống có kết tủa màu lục nhạt tan hết cho dư dần hết Cr  OH 3 , ống có tượng kết tủa màu trắng xanh FeCl2 , ống lại khơng có tượng kết tủa NaCl Câu 13: B Ta có: n C2H5OH  0,1 %H N  CH  COOH  21,55  0,1.103 100% 21,55  52, 20% Câu 14: B Phương án A sai Glucoza oxi hóa H thu sobitol Phương án C sai Saccarozo khơng có phản ứng tráng gương Phương án D sai Amino axit hợp chất tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm ammo  NH 2 nhóm cacboxyl  COOH  CHÚ Ý Với cacbohiđarat cần lưu ý: + Glucozo, fructozo khơng bị thủy phân + Glucozo, fructozo, mantozo có phản ứng ứng bạc + Tinh bột xenlulozo đồng phân + Glucozo, fructozo, saccarozo, mantozơ phản ứng với Cu  OH 2 nhiệt độ Câu 15: B Có thể hiểu cách đơn giản, phản ứng oxi hóa khử phản ứng làm thay đổi số oxi hóa chất tham gia phản ứng Câu 19: D Kim loại Al, Al2O3 tan dung dịch NaOH đồng thời, phản ứng với HCl Muối, Na 2CO3 ,CaCO3 không tác dụng với NaOH CHÚ Ý Có chất có khả vừa tác dụng dược với HCl vừa tác dụng với NaOH khơng phải chất lưỡng tính Al, Zn Câu 20: A Ta có: Fe3O : a n Fe2 SO4   0, 09  17,  FeCO3 : b 32a  116b  17, a  0, 03   3a  b  0,18 b  0, 09 BTE   nSO2  0,06  V   0,06  0,09  22,  3,36 Câu 21: A Khi đốt cháy muối KNO3 thu lửa màu tím, đốt muối NaNO3 thu lửa màu vàng Câu 22: D Dễ thấy X phải có 7C  mắt xích tạo từ HCOOH tạo từ CH3COOH n NaOH  0,3  n x  0,1 COO : 0,3 chay Donchat    n O2  0,  0, 25  0, 65  C4 H10 : 0,1  V  14,56 CHÚ Ý Ở toán ta dùng tư dồn chất nhấc bỏ phần không liên quan tới COO Làm đơn giản xử lý số liệu tính tốn Câu 23: D Este no đơn chức có công thức phân tử tổng quát Cn H2n O2  n   Công thức phân tử isoamyl axetat C7 H14O2 lên este no Câu 24: C CHÚ Ý Với toán cho hỗn hợp chứa Cu  Fe3O4 ;Cu  Fe2O3 tác dụng với HCl hay H 2SO4 lỗng dư mà chất rắn  Cu  dư ta dùng BTE suy luận nhanh số mol Cu phải số mol Fe3O4 hay Fe2O3 Chất rắn có chứa Fe(OH)3 Cu PTE  mHCl  0, 45  n Fe OH  0,15    n Cu  0,075  m  29,8  0,15.117  0,075.64  8,95 Câu 25: D Có NaHSO4 dư nên dung dịch sau chứa SO4 2 HSO4  Do đó, thấy A, B, C khơng hợp lý Câu 26: D Ta có: CH : 0,12 Donchat  BTKL n N2  0, 02  mol     NH3 : 0, 04 BTNT.C    m  0,12.100  12  gam  Câu 27: C Thủy phân hoàn toàn mol chất béo thu mol glixerol  RCOO C H 3  NaOH  3RCOONa  C3H5 (OH)3 CHÚ Ý Cần nhớ: Có loại axit béo quan trọng là: Panmitic: C15H31COOH Stearic: C17 H35COOH Oleic: C17 H33COOH Linoleic: C17 H31COOH Câu 28: D Peptit tạo ( - amino axit), peptit tạo ( - amino axit) Câu 29: B Ta có: Fe : 0,12 BTE n NO  0,15  m Fe Cu  9,   Cu : 0, 045 Fe3O : 0, 03   12, 24 Fe 2O3 : 0, 015  16, 67% Cu : 0, 045  Câu 30: B Phản ứng oxi hóa kim loại phản ứng làm tăng số oxi hóa kim loại, ý cần phân biệt kim loại với ion kim loại Câu 31: D Các phương trình phản ứng K 2Cr2O7  6FeSO4  H2SO4   3Fe2 SO4   Cr2 (SO4 )3  K 2SO4  7H2O Cr2 (SO4 )3  8NaOHdu   2NaCrO2  3Na 2SO4  4H2 O 2NaCrO2  3Br2  8NaOH   2Na 2CrO4  6NaBr  4H 2O CHÚ Ý + Cr không tan dung dịch kiềm (kể đặc, nóng) + Cr2O3 Cr  OH 3 chất lưỡng tính + Cr2O3 oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với chất C,S, P, NH3 ,C2 H5OH Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 H2CrO7 hai axit không tách dạng tự + 2CrO4 2 (màu vàng) + 2H Cr2O7 2 (da cam) + H 2O + Trong môi trường kiềm Cr 3 chất khử + Trong môi trường axit Cr 6 chất oxi hóa mạnh Câu 32: B Nếu dung dịch Y chứa NH  dư H : 0, 05  0,15   (vô lý ngay)  NH3 : 0,1 Với m gam Ca  n Ca  10, 08  3,36  0,3 22, 0,  0,15.2 H  0, 05   a  0,5 m  63a  0,3.40  0,5.63  43,5  gam  BTE   n NH   Câu 33: B Các phát biểu là: - - (4) Sai Sản phẩm trùng hợp metylmetacrylat dùng làm thủy tinh hữu (5) Sai Phản ứng màu biure phải có từ hai liên kết peptit trở lên (6) Sai Liên kết peptit liên kết tạo từ  aminoaxit (7) Sai H khử Glucozơ hay fructozơ oxi hóa H , thu sobitol Câu 34: D Ta có: n Ba BaSO : a  Al  OH 3 : b  0,1  m  24, 09  2 Ba : 0,1  a BTDT    AlO2  : 0,  2a   a  0, 09 233a  78b  24, 09    a  1,5  b  0,  2a  b  0, 04  V  300  ml  CHÚ Ý Để tích khối lượng kết tủa ta tính sau: m  0,1.2 13,7  10,59 + Vì lượng kết tủa nhỏ lượng kết tủa cực đại nên Ba 2 dư Al  OH 3 bị tan phần Câu 35: D Fe tác dụng với khí Cl2 ln lên Fe3 Fe hay hỗn hợp oxit sắt tác dụng với HNO3 (loãng dư) thu ion Fe3 + Với 1-2 cho muối Fe3 + Các trường hợp lại cho Fe2 hỗn hợp muối Fe2 Fe3 CHÚ Ý Với câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biếu đúng, sai cần phải đọc thật kỹ đề thường chi cho sai vài từ mà nhìn qua qua chúng dễ bị mắc lừa Câu 36: B  CH3 NH3HCO3 : 0,    NH 4OOC   CH 3  COONH : 0,1 K 2CO3 : 0,   m  54 KOOC   CH 3  COOK : 0,1  KOH : 0,1 Câu 37: C Với C6 H5OOCCH3 có đồng phân Với  OH 2  C6 H3  CH  CH2 có đồng phân Câu 38: D BTKL   m  73,36  m  61,96  1,32  18n H2O   n H2O  0,56  mol  BTNT.H H : 0,1   n NH   0, 04  Và n Z  0,14  BTNT.N N : 0, 04   n Fe NO3   0, 03   2  H   n O  0,  n Fe3O4  0,05 Điền số diện tích cho kết tủa BaSO4 : 0, 71   211, 77 OH  : 0, 71.2  0, 04  1,38   BTKL  Mg, Fe : 22,88(gam)   m  29,8   %Fe3O4  38,93% CHÚ Ý + Với tốn liên quan tới tính oxi hóa NO3 mơi trường H  có khí H bay  toàn N NO3 phải chuyển hết vào sản phẩm khử + Liên quan tới Fe có khí H dung dịch chứa hỗn hợp muối Fe2 Fe3 Câu 39: A BTKL  19,32  0,855.32  42,76  28n N2 NAP.332   n N2  0,14   n CO2  0,71 Dồn chất C9 : 0, 03   n X  0, 07   C  10,14   C11 : 0, 04 Và Gly3Ala : 0, 03 matxich  4,   Gly  Ala : 0, 04   0, lmolGly3Ala  n CO2  0,9 NAP.332 chay     n O2  1, 05  n N2  0, CHÚ Ý Với tốn liên quan tới peptit có khai thác kiện tới đốt cháy sử dụng cơng thức NAP.332 hiệu Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt chấy hỗn hợp peptít tạo từ Gli; Ala; Val  3n CO2  3n N2  2n O2   3n H2O  3n peptit  2n O2 Câu 40: D Ta có: n X  a  n Y  n Z  n NaOH  a  Khi ancol Z cháy CO : 0,3 +0,5a  H O : b  0,5a  b  0, 42   a  0, 48.2   0,3  0,5a   b b  0,36   Ancol CH2  CH  CH2  OH a  0,12 Khi Y cháy BTNT.O   0,12.2  0,36.2  0, 06.3  0,3.2  n H2O Na CO3   n H2O  0,18   X : C2H3COOC3H5  16 ... - D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D Công thức tổng quát... ống có kết tủa trắng K 2CO3 , ống có kết tủa màu lục nhạt tan hết cho dư dần hết Cr  OH 3 , ống có tượng kết tủa màu trắng xanh FeCl2 , ống lại khơng có tượng kết tủa NaCl Câu 13: B Ta có: ... 1, 792(l) 75 Câu 4: B Trong ancol ta ln có số ngun tử oxi nhỏ nguyên tử cacbon + Với C3H7OH có đồng phân + Với C3H8O2 có hai đồng phân ancol + Với C3H8O3 có đồng phân ancol Câu 5: C nSac  20,52