Đề thi thử THPT QG 2019 hóa học lovebook đề 13 có lời giải

Lovebook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 CÔNG PHÁ ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC ĐỀ 13 Môn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1: Chất sau có đồng phân hình học? A 2-clopropen B But-2-en C 1,2-đicloetan D But-2-in Câu 2: Phát biểu sau nói N,N-đimetylmetanamin? A Là amin đơn chức bậc B Là amin no, hai chức C Là amin no, đơn chức, bậc D Là chất lỏng điều kiện thường Câu 3: Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO Câu 4: Kim loại Ag tác dụng với chất sau đây? A O2 B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch HNO3 Câu 5: Este có khả tác dụng với dung dịch nước Br2 là; A CH2=CHCOOH B HCHO C triolein D CH3COOCH3 Câu 6: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 7: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit HCl dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 67,2 lít Câu 8: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 9: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A aspirin B moocphin C nicotin D cafein Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 11: Chất chứa CaCO3 thành phần hóa học? A Cacnalit B Xiđerit C Pirit D Đôlômit Câu 12: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất nóng lên làm cho băng tan chảy nhanh nhiều tượng thiên nhiên khác Một số khí nguyên nhân chủ yếu gây tượng nồng độ chúng vượt q tiêu chuẩn cho phép Nhóm khí A CH4 H2O B N2 CO C CO2 CO D CO2 CH4 Câu 13: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 14: Tripeptit tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu A đỏ B vàng C trắng D tím Câu 15: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 16: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ Valin A 18,67% B 15,05% C 11,96% D 15,73% Câu 17: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 1,560 C 5,064 D 2,568 Câu 18: Mơ hình thí nghiệm sau dùng để điều chế chất khí X theo phương pháp đẩy nước Chất khí sau hợp lý với X? A SO2 B O2 C H2 D NH3 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp chứa K Al vào nước dư thu gam chất rắn 0,2 mol khí H2 Giá trị m là? A 7,0 B 8,6 C D Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kết tủa A B l C D Câu 21: Cho 0,1 mol FeCl2 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,8 B 28,7 C 39,5 D 17,9 Câu 22: Cho gam Gly vào 50 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hồn tồn cạn thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 7,10 B 4,85 C 6,35 D 6,85 Câu 23: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 24: Cho dãy chất: glucozơ, metylfomat, phenol, axit acrylic, etyl axetat, anilin Số chất làm màu dung dịch brom điều kiện thường A B C D Câu 25: Hòa tan hồn tồn 2,57 gam hỗn hợp X chứa Na, K, Li Al nước dư thu dung dịch chứa 4,34 gam chất tan 2,352 lít khí H2 (đktc) Phần trăm số mol Al X là: A 37,15% B 52,53% C 45,45% D 71,43% Câu 26: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D C Tơ tằm D Tơ capron Câu 27: Tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ axetat Câu 28: Hỗn hợp E chứa hai este đơn chức, mạch hở X, Y (đều tạo từ axit no) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E cần dùng vừa đủ 0,65 mol O2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E cần vừa đủ 0,14 mol NaOH thu muối hỗn họp ancol Đốt cháy toàn lượng ancol cần dùng 0,37 mol O2 thu 0,28 mol H2O Giá trị m? A 11,84 B 12,28 C 12,92 D 10,88 Câu 29: Cho chất: Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3, Al Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 30: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3X (mol/1) Al2(SO4)3y (mol/1) Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x + y là? A 0,07 B 0,06 C 0,04 D 0,05 Câu 31: Hòa tan hồn tồn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 33: Cho chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau: Chất Thuốc thử X Y Z T NaOH Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản ứng Có phản ứng NaHCO3 Sủi bọt khí Khơng phản ứng Khơng phản ứng Khơng phản ứng Cu(OH)2 Hòa tan Khơng phản ứng Hòa tan Khơng phản ứng AgNO3/NH3 Khơng tráng gương Có tráng gương Tráng gương Không phản ứng X, Y, Z, T A CH3COOH, CH3COOCH3, glucozo, CH3CHO B CH3COOH, HCOOCH3, glucozo, phenol C HCOOH, CH3COOH, glucozo, phenol D HCOOH, HCOOCH3, fructozo, phenol Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch AlCl3 (b) Điện phân dung dịch CuSO4 (c) Điện phân nóng chảy NaCl (d) Cho luồng khí co qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 (f) Cho luồng khí NH3 qua CuO nung nóng Số thí nghiệm sau kết thúc phản ứng tạo sản phẩm có chứa kim loại là: A B C D Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat và2 hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thấy có 0,08 mol NaOH tham gia phản ứng Giá trị m là? A 14,72 B 15,02 C 15,56 D 15,92 Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (1) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (3) Dung dịch glucozo saccarozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo phức màu xanh lam thẫm (4) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozo môi trường axit, thu loại monosaccarit (5) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu Ag (6) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 37: Hỗn hợp E chứa đipeptit X (hở), tripeptit Y (hở) anilin  CX  CY ; n X  n Y ; n anilin  n X  n Y  Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn họp E cần dùng vừa đủ 0,4425 mol O2 thu H2O, 0,36 mol CO2 0,055 mol N2 Biết X, Y tạo từ aminoaxit thuộc dãy đồng đẳng Gly Phần trăm khối lượng X E gần với? A 19,6% B 20,5% C 16,8% D 24,2% Câu 38: Điện phân cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi, dung dịch X chứa CuSO4 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot (đktc) dung dịch X Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Y có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Cơ cạn Y lượng chất rắn khan (gam) thu gần với? A 21,5 B 24,5 C 26,5 D 23,5 Câu 39: X, Y  MX  MY  hai chất hữu thuộc dãy đồng đẳng ancol anlylic; Z axit no hai chức; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy 13,9 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T (đều mạch hở) cần dùng 17,024 lít O2 (đktc) thu 9,18 gam nước Mặt khác 13,9 gam E làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,11 mol Br2 Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng T có E số mol CO2 thu là? A 0,33 B 0,40 C 0,36 D 0,44 Câu 40: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Fe, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 thu dung dịch Y chứa (m + 25,48) gam hỗn hợp muối 2,688 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,92 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y thấy xuất 95,18 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe3O4 có X là: A 15,9% B 26,3% C 20,2% D 14,8% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-C 4-D 5-C 6-A 7-A 8-B 9-C 10 - D 11 - D 12 - D 13 - B 14 - D 15 - D 16 - C 17 - A 18 - B 19 - B 20 - D 21 - C 22 - A 23 - A 24 - A 25 - B 26 - A 27 - B 28 - B 29 - A 30 - D 31 - C 32 - D 33 - B 34 - C 35 - C 36 - B 37 - A 38 - B 39 - D 40 - D (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Đồng phân hình học đồng phân lập thể đồng phân khác vị khơng gian nhóm nhóm liên kết đôi mặt phẳng But-2-en CH2 – CH = CH – CH2 MỞ RỘNG Để có đồng phân hình học chất phải có liên kết đơi C=C hai yếu tố đính vào cacbon phải khác Câu 2: C N,N -đimetylmetanamin (CH3)3N amin no, đơn chức, bậc 3, điều kiện thường chất khí có mùi khai khó chịu Câu 3: C n Ag  21,  0, 108  n andehit  0,1  M     M  58   HOC  CHO  n andehit  0, 05  Câu 4: D Bạc khơng tác khơng bị oxi hóa khơng khí, khơng tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng, tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng Ag + HNO3   AgNO3 + NO2 ↑ +H2O CHÚ Ý Ag, Au, Pt không tác dụng với O2 (kể nhiệt độ cao) Câu 5: C Những chất tác dụng với dung dịch nước Br2 Xicloankan vòng cạnh, chất hữu mạch có nối đôi C = C, nối ba C ≡ C, andehit, HCOOR, phenol, anilin Triolein este khơng no có nối đôi C = C mạch Câu 6: A Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa cần có đủ ba điều sau - Các điện cực phải khác chất (kim loại kim loại) phi kim với phi kim - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với chất điện li Ni + CuSO4   NiSO4 + Cu Ni + 2AgNO3   Ni(NO3)2 + 2Ag Câu 7: A  n e cho   0, 2.2  0,1.2  0,  V  0, 6.22,  6, 72 Câu 8: B Mở rộng thêm: Chất vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ gồm: kim loại Al, Zn, Sn, Be, Pb, chất lưỡng tính Chất lưỡng tính: + Là oxit hidroxit: Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2; Cu(OH)2 Cr(OH)3 Cr2O3 + Là ion âm chứa H có khả phân li ion H+ chất điện li trung bình yếu  HCO 3 , HPO42 , H2 PO4 , HS  (chú ý: HSO4- có tính axit chất điện li mạnh) + Là muối chứa ion lưỡng tính; muối tạo hai ion, ion có tính axit ion có tính bazơ ((NH4)2CO3 ) + Là amino axit, Chất có tính axit: + Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+, Cu2+, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H+ (HSO4-) Chất có tính bazơ: Là ion âm (khơng chứa H có khả phân li H+) axit trung bình yếu: CO32 ,S2 , Chất trung tính: Là ion âm hay dương xuất phát từ axit hay bazơ mạnh: Cl-, Na+, SO24 , CHÚ Ý Một số kim loại có phản ứng với axit bazơ không gọi chất lưỡng tính Al; Zn; Cr khơng phải chất lưỡng tính Các oxit lưỡng tính thường gặp: BeO, SnO, PbO, ZnO, Cr2O3, Al2O3 Các hydroxit lưỡng tính thường gặp: Be(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Câu 9: C Nicotin (C10H14N2) có nhiều thuốc Câu 10: D  O2 : 3a KNO3 : 5a M X  37,    NO2 : 2a  Cu  NO 3 : a  a  0,05  mCu NO3   0,05.188  9, g Câu 11: D Quặng đơlơmit: có cơng thức CaCO3.MgCO3 Câu 12: D CHÚ Ý + Nhóm gây hiệu ứng nhà kính CO2, CH4, CFC, nước, O3, N2O + Các chất gây mưa axit SO2; NO2 Câu 13: B Kim loại tác dụng với nước gồm kim loại kiềm, Kiềm thổ Ba, Ca, Sr Câu 14: D Phản ứng màu biure phản ứng peptit có từ hai liên kết peptit trở lên tác dụng với Cu(OH)2 thu sảm phẩm có màu tím đặc trưng Câu 15: D Câu 16: C Công thức phân tử Valin C5H11NO2 %N  14  11,96% 117 CẦN NHỚ + Gly C2H5NO2 + Ala C3H7NO2 + Val C5H11NO2 + Glu C5H9NO4 + Lys C6H14N2O2 Câu 17: A  Na   0, 26   n Al OH 3  0, 02 Cl  0, 072 DSDT BTNT    2   n  0, 024 SO  0, 088  Fe OH 3 AlO  0, 012    m  0,02.78  0,024.107  4,128 g Câu 18: B Phương pháp điều chế khí phương pháp đẩy nước, khí Y khí khơng tan tan nước Ta có khí CO2, O2, N2, CO, H2 khơng tan tan nước, khí SO2 tan tốt nước CHÚ Ý Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước như: HCl; NH3; SO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M < 29 như: H2; NH3 Câu 19: B Thu chất tan KAlO2 n e  0, 2.2  0,   n KAlO2  a   a  3a  0,   a  0,1 Ta có m = + 0,1.27 + 0,1.39 = 8,6 gam Câu 20: D  AgCl ↓ +HNO3 a AgNO3 + HCl  b A12O3 + 2NaOHdu   2NaAlO2 + H2O c Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O  BaCO3↓ +NaOH d Ba(OH)2 + NaHCO3  Câu 21: C AgCl : 0, nAg  nFe  0,1  m     m  39,5g Ag : 0,1 Câu 22: A Ta có  n Gly  0, 08   0, 05.40  m  0, 05.18  m  7,1  n  0, 05   NaOH Câu 23: A Những chất tham gia phản ứng tráng gương: HCHO, HCOOH, HCOOCH3 CHÚ Ý Phản ứng ankin đầu mạch với AgNO3/NH3 có cho kết tủa phải phản ứng tráng gương Câu 24: A Những chất tác dụng với dung dịch nước Br2 glucozơ, metylfomat, phenol, axit acrylic, anilin Câu 25: B Chất tan chứa kim loai:2,57  gam   32a  17b  1, 77 4,34 O2 : a  a  b  3a  0,105.2   OH : b  a  0, 05 0, 05     %Al   45, 45% 0,11 b  0, 01 CHÚ Ý + Ở toán kéo Al AlO2 đặt vào phần kim loại + Với dạng toán Al tác dụng với dung dịch OH- có chuyển đổi điện tích âm OH- thành AlO2 Câu 26: A KOH + BaCl2   Ba(OH)2↓ + KCl SO3 + H2O + BaCl2   BaSO4↓ + 2HCl Na2SO3 + BaCl2   BaSO3↓ + 2NaCl K2SO4 + BaCl2   BaSO4↓ + 2KCl Câu 27: B Các loại tơ nhân tạo: tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ Câu 28: B chay n ancol  0,14    0,14  0,37.2  2n CO2  0, 28 BTNT.O   n CO2  0,3   n CO2  n H2O  0,02   kn   0,16 Khi E cháy CO2 : a 2a  b  0,14.2  0, 65.2     a  b  0,16 H O : b a  0,58   b  0, 42 BTKL   m  12, 28 Câu 29: A Số chất phản ứng với dd HCl dd NaOH là: Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3, Al  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6HCl   2NaAlO2 + H2O AlO3 + 2NaOH   ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 +2HCl   Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH  NaHS + HCl   NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH   Na2S + H2O (NH4 )CO3 + HCl   NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)CO3 +NaOH   Na2CO3 +NH3↑ + H2O 2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2↑ CHÚ Ý + Al, Zn chất có khả tác dụng với dung dịch NaOH HCl khơng phải chất lưỡng tính + Cu(OH)2 khơng tác dụng với dung dịch NaOH lỗng lại chất lưỡng tính Câu 30: D Từ đồ thị thấy n AlCl3  x  0,03   n Ba OH  0,105 BaCl2 : 0, 045     x  y  0, 05  y  0, 02 BaSO4 : 0, 06  Câu 31: C Ta có n H   Ba  OH 2 ddX  2a    BaCl2 Số chất tác dụng với dd X là: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Ba(OH)2 + Na2SO4   BaSO4↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2CO3   BaCO3↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O   Ba(AlO2)2 + 3H2↑  Ba(AlO2)2 + H2O Ba(OH)2 + A12O3   BaCO3↓ + NaOH + H2O Ba(OH)2 + NaHCO3   3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ 3Ba(OH)2 + 2AlCl3  Câu 32: D Câu 33: B X không tráng gương ta loại đáp án C D Nhận thấy Y Z có phản ứng tráng gương mạch phải có nhóm andehit HOOCR, mà Y không tác dụng với Cu(OH)2 chọn B Câu 34: C Khi điện phân dd AlCl3 dung dịch bị thăng hoa dpdd CuSO4  H2O   Cu  O2  H2SO4 dpdd 2NaCl   2Na  Cl2 Cl2 CO không khử Al2O3 2AgNO3(du) + FeCl2   2AgCl↓ + Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)3   Ag↓ + Fe(NO3)3 Câu 35: C Với phản ứng đốt cháy ta nhấc nhóm COO: 0,08 mol  n O  1, 27 BTNT.O chay Ta có: X     n CO2  0,87 n  0,8 H O   BTKL   m  0,8.2  0,87.12  0,08.44  15,56 CHÚ Ý Với hỗn hợp chất hữu ta thêm hay bớt lượng HOH; COO số mol O2 cần dùng để đốt cháy không đổi Câu 36: B Câu 1, 2, 3, Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu hai loại monosaccarit CHÚ Ý Với cacbohidarat cần lưu ý: + Glucozơ, fructozơ không bị thủy phân + Glucozơ, fructozơ, mantozơ có phản ứng tráng bạc + Tinh bột xenlulozơ đồng phân + Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 37: A Dồn chất biến E thành peptit aminoaxit gọi n analin  a → Ta phải bơm thêm vào E 4a mol H2 a mol COO NAP.332    0,36  a   3.0,055   0, 4425  2a    a  0,03 Gly  Gly : 0, 01    C    Gly  Gly  Ala : 0, 02 C H  NH : 0, 03    %Gly  Gly  19,58% CHÚ Ý Với tốn liên quan tới peptit có khai thác kiện tới đốt cháy sử dụng công thức NAP.332 hiệu Chú ý: Công thức áp dụng cho đốt cháy hỗn hợp peptit tạo từ Gly; Ala; Val 3n CO2  3n N2  2n O2    3n H2O  3n peptit  2n O2 + Bài tốn có thành phần peptit dạng chuẩn nên ta bơm thêm H2 COO vào E để biến thành peptit dạng chuẩn Câu 38: B  n e  0, Với thời gian t giây: n Cl2  0,1  Với thời gian 2t giây:  Cl2 : 0,15 Anot   O : 0, 025   n e  0,   Catot Cu : a   H 0,  a  BTKL   a  0,125 K  : 0,3   SO24 : 0,125   m  24,55 Điền số điện tích    OH : 0, 05 Câu 39: D E cháy  n O  0, 76 BTKL    n CO2  0, 66  n Otrong E  0,31  n H2O  0,51 n X  Y  a a  2c  0,11 a  0, 03     n Z  b  a  4b  4c  0,31  b  0, 03 n  c   b  3c  0, 66  0,51  0,15 c  0, 04  T Dồn chất biện luận C3H5OH : 0, 02 C H OH : 0, 01    HOOC  CH  CH  COOH : 0, 03 C3H5OOC  CH  CH  COOC4 H : 0, 04 Câu 40: D BTKL   m  0,32.98  m  25, 48  1,92  18n H2O   n H2O  0, 22  mol  BTNT.H H : 0, 06   n NH  0, 02  n Z  0,12  BTNT.N NO : 0, 06   n Fe NO3   0, 04    H   n O  0,04   n Fe2O3  0,01 BaSO4 : 0,32    95,18 OH  : 0, 64  0, 02  0, 62   BTKL  Mg, Fe :10, 08  gam     m  15,68   %Fe3O4  14,8% NHẬN XÉT + Những câu cuối đề thi thường yêu cầu kỹ cao luyện đề em cần phải có mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào phần ăn Có câu dùng để phân loại cao bỏ từ đầu để tập trung làm câu dễ + Những em muốn đạt điểm 10 cần tích cực trang bị kỹ n tâm gặp câu kiểu  ... (http://tailieugiangday.com – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết) Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Đồng phân hình học đồng phân lập thể đồng... ion có tính bazơ ((NH4)2CO3 ) + Là amino axit, Chất có tính axit: + Là ion dương xuất phát từ bazơ yếu (Al3+, Cu2+, NH4+ ), ion âm chất điện li mạnh có chứa H có khả phân li H+ (HSO4-) Chất có. ..  %Fe3O4  14,8% NHẬN XÉT + Những câu cuối đề thi thường yêu cầu kỹ cao luyện đề em cần phải có mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào phần ăn Có câu dùng để phân loại cao bỏ từ đầu để tập