Mega hoá đề 1 (1)

Megabook.vn ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 Biên soạn Th.S Trần Trọng Tuyển CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 01 Chu Thị Hạnh, Trần Văn Lục Mơn thi: HĨA HỌC (Đề thi có 06 trang) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: A Zn B Fe C Cr D Al Câu Dùng chất sau phân biệt khí SO2 CO2 phương pháp hóa học? A Dung dịch HCl B Nước vôi C Dung dịch NaOH D Dung dịch nước brom Câu Tên thay ancol có công thức cấu tạo thu gọn CH3(CH2)2CH2OH A propan-1-ol B butan-1-ol C butan-2-ol D pentan-2-ol Câu Phát biểu sau sai? A Phenol (C6H5OH) phản ứng với dung dịch NaOH, tạo muối nước B Phân tử phenol có nhóm –OH C Phân tử phenol có vòng benzen D Phenol có tính bazơ Câu Cho chất: Al, Fe 3O4, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr2O3, Cr(OH)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu Hợp chất etylamin A Amin bậc II B Amin bậc I C Amin bậc III D Amin bậc IV Câu Một este E mạch hở có cơng thức phân tử C 4H6O2 Thủy phân E môi trường axit thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc Có cơng thức cấu tạo E thỏa mãn tính chất trên? A B C D 27 Câu Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 14 B 14 13 C 12 14 D 13 15 Câu Saccarozơ axit fomic có phản ứng: A Thủy phân mơi trường axit B Với Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Với AgNO3 dung dịch NH3 D Với dung dịch NaCl Câu 10 Chất hữu chủ yếu dùng điều chế trực tiếp axit axetic công nghiệp là: A Axetanđehit B Etyl axetat C Ancol etylic D Ancol metylic Câu 11 Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) → 2NH3(k) ΔH = –92 KJ Trang 1/5 yếu tố: (1) Giảm nhiệt độ; (2) Giảm áp suất; (3) Thêm xúc tác bột sắt; (4) Giảm nồng độ H Số yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch là: A B C D Câu 12 Phát biểu sau đúng? A Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng K2O phân B Phân đạm cung cấp nitơ cho trồng dạng ion NH4+ NO3– C Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo % khối lượng kali phân D Supephotphat đơn có thành phần Ca(H2PO4)2 Câu 13 Phát biểu sau không đúng: A Xesi kim loại mềm B Đi từ Li đến Cs, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy kim loại giảm dần C Xesi kim loại điện cực chuẩn nhỏ D Xesi kim loại có lượng ion hóa I1 nhỏ Câu 14 Công thức phân tử sau phù hợp với este no, mạch hở? A C12H16O10 B C10H20O4 C C11H16O10 D C13H15O13 Câu 15 Cho 4,5 gam amin X đơn chức, bậc tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 8,15 gam muối Tên gọi X là: A Alanin B Đietyl amin C Đimetyl amin D Etyl amin Câu 16 Ancol no mạch hở A chứa n nguyên tử C m nhóm OH cấu tạo phân tử Cho 18 gam A tác dụng hết với Na cho 4,48 lít H2 (đktc) Mối quan hệ n m là: A 29 m = 14n + B 35m = 21n + C 11m = 7n + D 7m = 4n + Câu 17 Để bảo quản Na người ta ngâm Na trong: A phenol lỏng B dầu hỏa C nước D ancol etylic Câu 18 Chất axit béo A axit panmitic B axit stearic C axit oleic D axit axetic Câu 19 Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 CaC2 Cho 15,15 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 2M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 15,6 B 19,5 C 27,3 D 16,9 Câu 20 Bố trí sơ đồ thí nghiệm hình vẽ: Biết bình (2) có điều kiện phản ứng đầy đủ phản ứng xảy hồn tồn Sản phẩm khí dư hết khỏi bình (1) Hiệu suất phản ứng hợp nước bình (1) A 80% B 90% C 75% D 25% Trang 2/6 Danh sách đề thi thử THPTQG Hóa Học 2019 Hình thức nhận tài liệu: Qua Email lưu trữ vĩnh viễn Lợi thế: Tải lúc nào, rẻ tải lẻ website tới 80% Cập nhật: Cập nhật liên tục đến tháng 7/2019 Chất lượng: Chuẩn cấu trúc xu hướng 2019, có lời giải chi tiết, file word chỉnh sửa Lưu ý: Đăng ký sớm để giá tốt, giá đề tăng theo tháng DANH SÁCH CÁC BỘ ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC 2019 HIỆN CÓ: Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 - Các sở, trường chuyên (100 – 150 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Chuẩn cấu trúc biên soạn nhóm giáo viên chuyên luyện thi đại học Y (25 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Megabook (39 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Lovebook (35 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Nhóm giáo viên Moon.vn chuẩn (20 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Nhóm giáo viên Hocmai.vn (30 đề) Bộ đề thi thử Hóa Học 2019 – Lưu Văn Dầu (15 đề) Còn tiếp… Xem thử nội dung đề (Ctrl + Click) Đặt mua file word (Ctrl + Click) Đặt mua file PDF (Ctrl + Click) Quà tặng khuyến kèm (Áp dụng tháng 3) Khi đăng ký từ trở lên bạn giảm giá 20% khuyến tài liệu sau: - Tặng sách file word 100 lỗi sai Hóa học gặp - LĐK trị giá 290,000đ - Tặng sách file word Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học - NAP trị giá 290,000đ - Tặng 6000 tập lý thuyết tách từ đề 2018 trị giá 490,000đ - Tặng đề trường 2018 file word trị giá 490,000đ - Tặng 300,000đ vào tài khoản website http://tailieudoc.vn Lưu ý: Quà tặng Không áp dụng quà tặng với file PDF Mr Hiệp: 096.79.79.369 (Zalo, Viber, Imess) Mr Quang: 096.58.29.559 (Zalo, Viber, Imess) Mr Hùng: 096.39.81.569 (Zalo, Viber, Imess) Mr Toàn: 090.87.06.486 (Zalo, Viber, Imess) Mr Tiến: 098.25.63.365 (Zalo, Viber, Imess) Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở cần dùng 1,11 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua nước vôi lấy dư, thu 97 gam kết tủa; đồng thời khí tích 3,36 lít (đktc) Nếu đun nóng lượng X với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam hỗn Trang 3/6 hợp Y gồm muối Gly, Ala, Val Glu Biết độ tan N nước không đáng kể Giá trị m là: A 45,32 B 44,52 C 42,46 D 43,34 Câu 22 Có nhận xét sau: a Từ Na2SO4 cần tối thiểu ba phản ứng hóa học để điều chế kim loại natri b Có thể điều chế Cu phương pháp thủy luyện, phương pháp nhiệt luyện phương pháp điện phân c Vai trò criolit chất xúc tác q trình sản xuất nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3 d Trong pin điện hóa điện phân, anot xảy trình khử, catot xảy trình oxi hóa e Nối Cu với Zn dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl khí chủ yếu Zn f Các kim loại kiềm chất rắn, màu trắng, dễ nóng chảy, dẫn điện dẫn nhiệt g Các hợp kim thường dẫn điện tốt so với kim loại h Tính chất vật lí tính chất học hợp kim khác nhiều so với kim loại tạo thành hợp kim i Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Au, Cu, Al k Gang xám chứa cacbon, silic, chứa nhiều xementit (Fe 3C) Gang xám cứng giòn, chủ yếu dùng để luyện thép Số nhận xét là: A B C D Câu 23 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức thu số mol CO2 số mol H2O (b) Phân tử khối hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O số chẵn (c) Số nguyên tử hiđro phân tử amin số lẻ (d) Dung dịch fructozơ bị oxi hóa H2 (xúc tác Ni, t°) tạo sobitol (e) Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc phân tử khơng có nhóm -OH hemiaxetal (f) Este tạo axit no, chức, mạch hở ancol no, hai chức, mạch hở có cơng thức dạng C n H 2n  4O (g) Đa số polime dễ tan dung môi hữu benzen, ete, xăng (h) Các amino axit chất lỏng, có nhiệt độ sơi cao (i) Anilin có tên thay phenylamin (k) Đường mía, đường củ cải, đường nốt, đường mạch nha có thành phần saccarozơ Số phát biểu là: A B C D Câu 24 Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức este đơn chức (mạch hở, phân tử có số ngun tử cacbon) Đốt cháy hồn tồn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí O đktc, thu 10,08 lít CO (đktc) 7,2 gam H2O Mặt khác, m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu 0,15 mol hỗn hợp ancol Giá trị V gần với: A 11,8 B 12,9 C 24,6 D 23,5 Câu 25 Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 0,1M Giá trị V Trang 4/6 A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Câu 26 Hòa tan hết 25 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt (trong hỗn hợp X oxi chiếm 16,8% khối lượng) cần vừa dung dịch hỗn hợp A chứa b mol HCl 0,25 mol HNO thu 1,68 lít NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị gần với m là: A 90 B 100 C 110 D 80 Câu 27 Sục 6,16 lít CO (đktc) vào lít dung dịch chứa NaOH x (mol/l) Na 2CO3 y (mol/l) thu dung dịch X Cho từ từ 200 ml dung dịch chứa HCl 1M H 2SO4 0,3M vào dung dịch X thu 2,688 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 59,29 gam kết tủa Tỉ lệ x : y gần với: A 4,1 B 5,1 C 3,1 D 2,1 Câu 28 Dung dịch X chứa FeCl CuCl2 có nồng độ mol Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ tới khối lượng catot tăng 12,4 gam dừng điện phân, lúc anot V lít khí (đktc) Cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân thu 39,5 gam kết tủa Nhúng catot vào dung dịch HCl thấy khí Giá trị V là? A 7,056 lít B 6,160 lít C 6,384 lít D 6,720 lít Câu 29 Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy, CuO Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y (khơng chứa HCl) lại 6,4 gam kim loại không tan Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 102,3 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 22,7 B 34,1 C 29,1 D 27,5 Câu 30 Cho 14,58 gam hỗn hợp X gồm chất béo Y axit béo Z (trong Y tạo từ glixerol axit Z) tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH, thu 0,92 mol glixerol Khối lượng phân tử axit Z (g/mol): A 239 B 284 C 256 D 282 Câu 31 Hợp chất X mạch hở tạo axit cacboxylic Y ancol đa chức Z Đốt cháy hoàn toàn Y thu 1,792 lít CO2 1,44 gam nước Lấy 0,15 mol Z vào bình chứa Na dư, kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít H2; đồng thời khối lượng bình tăng 11,1 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần 5,376 lít O2, thu 4,704 lít CO 3,6 gam nước Các khí đo đktc Phần trăm khối lượng Y E là: A 11,63% B 23,26% C 17,44% D 21,51% Câu 32 X, Y axit cacboxylic no mạch hở (M X < MY) Đốt cháy a mol X Y thu a mol H2O Z T este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đun hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 240 ml dung dịch NaOH 1M, thu 16,14 gam hỗn hợp muối hỗn hợp F gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Đốt toàn F thu 5,824 lít CO (đktc) 7,92 gam nước % khối lượng Y E gần với: A 8% B 6% C 10% D 12% Câu 33 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (5) Điện phân dung dịch KNO3 với điện cực trơ, có màng ngăn Trang 5/6 (6) Điện phân dung dịch Fe2(SO4)3 đến catot có khí (7) Cho Na vào dung dịch MgSO4 (8) Nhiệt phân Hg(NO3)2 (9) Nhiệt phân AgNO3 (10) Dẫn khí H2 qua Cr2O3 nung nhiệt độ cao (11) Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3 (12) Cho Zn dư vào dung dịch CrCl3 Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là: A B C D Câu 34 Hỗn hợp E chứa axit cacboxylic este mạch hở, không phân nhánh khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy 25,48 gam E cần dùng 0,73 mol O thu 7,92 gam nước Hiđro hóa hồn tồn 25,48 gam E thu hỗn hợp F Đun nóng F với dung dịch NaOH vừa đủ thu ancol Z có khối lượng 7,36 gam muối X, Y có tỉ lệ mol tương ứng : (MX < MY) Đun nóng muối với vơi tơi xút thu 4,704 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 15,5/3 Phần trăm khối lượng axit có khối lượng phân tử lớn E là: A 11,582% B 11,384% C 13,423% D 11,185% Câu 35 Hợp chất X (chứa C, H, O, N) có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm Trong X, % khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865%; 15,73% Khi cho 4,45 g X phản ứng hồn tồn với NaOH (đun nóng) 4,85 g muối khan Nhận định X sau không đúng: A X hợp chất no, tạp chức B X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ : C X đồng đẳng glyxin D Phân tử X chứa nhóm este Câu 36 Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ, màng ngăn xốp cường độ I = 2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại, thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Hiệu suất điện phân 100% Giá trị t gần với: A 11542 B 12654 C 12135 D 11946 Câu 37 Khi sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol CO Khối lượng kết tủa cực đại là: A gam B 6,5 gam C 5,5 gam D gam Câu 38 Cho hỗn hợp E gồm tripeptit X có dạng Gly-M-M (được tạo nên từ α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng), amin Y este no, hai chức Z (X, Y, Z mạch hở, X Z số nguyên tử cacbon) Đun m gam E với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu phần rắn chứa ba muối Trang 6/6 0,04 mol hỗn hợp T gồm ba chất hữu có tỉ khối so với H 24,75 Đốt toàn muối cần 7,672 lít O2 (đktc), thu 5,83 gam Na2CO3 15,2 gam hỗn hợp CO2 H2O Phần trăm khối lượng Y E là: A 11,345% B 12,698% C 12,720% D 9,735% Câu 39 Peptit X CxHyOzN6 mạch hở tạo α-amino axit no chứa nhóm -NH nhóm -COOH Để phản ứng hết 19g hỗn hợp E chứa X, este Y (C nH2n-2O4) este Z (CmH2m-4O6) cần 300 ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối ancol có số cacbon Lấy tồn hỗn hợp muối nung với vôi xút hỗn hợp F chứa khí có tỉ khối so với H 3,9 Đốt cháy 19 g E cần 0,685 mol O thu 9,72 g H2O Biết X, Y este chức Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E gần với: A 19% B 23% C 28% D 32% Câu 40 Hỗn hợp H gồm este mạch hở X, Y, Z Trong M X < MY < MZ Y, Z có số liên kết C=C tạo từ axit cacboxylic chức ancol Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol H thu 3,78 gam H2O Hiđro hóa hồn tồn 0,06 mol H cần 0,672 lít H (đktc), đem sản phẩm thu tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH dung dịch M chứa muối hỗn hợp F gồm ancol có số cacbon Cho F tác dụng với Na dư thấy có 0,784 lít khí đktc Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Y H gần với: A 34,2% B 36,7% C 35,3% D 32,1% Trang 7/6 ĐÁP ÁN D D B D A B D A A 10 D 11 B 12 B 13 C 14 A 15 D 16 A 17 B 18 D 19 D 20 A 21 B 22 C 23 C 24 D 25 B 26 B 27 B 28 B 29 C 30 B 31 B 32 B 33 C 34 D 35 A 36 A 37 A 38 B 39 A 40 C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án D A Zn tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội ⇒ Loại B Fe không bền khơng khí nhiệt độ thường, dễ bị ăn mòn, hóa gỉ sắt ⇒ Loại C Cr thuộc nhóm kim loại nặng ⇒ Loại D Al có đầy đủ đặc điểm nêu: nhẹ, bền khơng khí nhiệt độ thường (tạo lớp màng oxit nhôm bền, bảo vệ kim loại bên khỏi ăn mòn); tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kiến thức cần nhớ Các kim loại Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Câu Chọn đáp án D Chọn dung dịch nước brom để phân biệt khí SO2 CO2: + Khí SO2 làm màu nước brom SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr + Khí CO2 khơng làm màu nước brom - HCl không phản ứng với khí - NaOH phản ứng với khí tạo dung dịch khơng màu, khơng có điểm khác biệt - Nước vôi phản ứng với khí tạo kết tủa trắng ⇒ Khơng dùng chất để phân biệt khí Câu Chọn đáp án B A propan-1-ol: CH3CH2CH2OH B butan-1-ol: CH3(CH2)2CH2OH C butan-2-ol: CH3CH(OH)CH2CH3 D pentan-2-ol: CH3CH(OH)CH2CH2CH3 Câu Chọn đáp án D A Phương trình phản ứng: 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2 B C CTCT phenol C6H5OH D sai Phenol có tính acid yếu Câu Chọn đáp án A Các chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH loãng là: Al, NaHCO 3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O Trang 8/6 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Câu Chọn đáp án B Etylamin có CTCT: CH3CH2NH2 Đây hợp chất amin bậc I Câu Chọn đáp án D Các công thức thỏa mãn là: HCOOCH2CH=CH2 HCOOCH=CHCH3 HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 Câu Chọn đáp án A Nhơm: 27 13 Al ⇒ Al có 13 hạt proton 14 hạt notron Câu Chọn đáp án A A sai Axit fomic không bị thủy phân mơi trường acid B Saccarozơ có nhiều nhóm –OH gắn với C liền kề nên tạo phức với Cu(OH) nhiệt độ thường 2HCOOH + Cu(OH)2 → (HCOO)2Cu + 2H2O C Saccarozơ đường không khử, khơng có khả tham gia phản ứng tráng gương D Cả chất không phản ứng với NaCl Câu 10 Chọn đáp án D Ancol metylic dùng để điều chế trực tiếp axit axetic công nghiệp Kiến thức cần nhớ Các phương pháp điều chế acid acetic: - Lên men giấm phương pháp cổ nhất, dùng để sản xuất giấm ăn t ,men C2H5OH + O2 ��� � CH3COOH + H2O - Oxi hóa acetaldehyd phương pháp điều chế hay dùng trước kia: 2 Mn ;t 2CH3CHO + O2 ���� 2CH3COOH - Không điều chế từ ethyl acetat cho hiệu suất thấp - Đi từ methanol CO nhờ xúc tác thích hợp phương pháp hay dùng giá thành rẻ nhất, cho hiệu suất cao t ;xt CH3OH + CO ��� � CH3COOH Câu 11 Chọn đáp án B (1) Giảm nhiệt độ làm cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng thuận thu nhiệt (ΔH < 0) (2) Giảm áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để làm tăng số mol khí, tăng áp suất chung hệ (3) Thêm xúc tác bột sắt khơng làm chuyển dịch cân làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch (4) Giảm nồng độ H2 làm cân chuyển dịch theo chiều thuận để làm giảm số mol khí H Vậy có yếu tố làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch Trang 9/6 Kiến thức cần nhớ Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học Ngun lí Lơ-Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất cân chuyển dịch theo chiều chống lại biến đổi a Nồng độ: Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng → cân chuyển dịch theo chiều thuận ngược lại b Áp suất: Tăng áp suất → cân chuyển dịch phía có số phân tử khí hơn, giảm áp suất cân dịch phía có số phân tử khí nhiều c Nhiệt độ: Tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch chiều thu nhiệt, giảm nhiệt độ cân chuyển dịch chiều tỏa nhiệt Chú ý: ΔH = H2 – H1 ΔH > 0: Thu nhiệt; ΔH < 0: Tỏa nhiệt Câu 12 Chọn đáp án B A sai Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo % khối lượng P2O5 phân B NH4+ NO3– dạng ion cung cấp đạm mà dễ tan, dễ hấp thu C sai Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá theo % khối lượng K2O phân D sai Supephotphat đơn có thành phần Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 13 Chọn đáp án C A Kim loại Cesi mềm sáp, kim loại mềm B Đi từ Li đến Cs, bán kính kim loại tăng dần, nguyên tử dễ tách hơn, nhìn chung nhiệt độ nóng chảy chúng giảm dần C sai Liti kim loại điện cực chuẩn nhỏ (-3,05 V) D Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi ns 1, chúng dễ tách e để tạo cấu hình bền khí hiếm, kim loại kiềm có lượng ion hóa I nhỏ Trong đó, Cs có bán kính lớn nhất, dễ tách e lớp ngồi nên Cs có lượng ion hóa I1 nhỏ Câu 14 Chọn đáp án A Đặt CTTQ este là: CxHyO2z 2x   y  z � 2x   y  2z Este no, mạch hở có độ bội liên kết k  Thử đáp án thấy có cơng thức A phù hợp ( x  12, y  16, z  ) Câu 15 Chọn đáp án D Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X  8,14  4,5  0,1 mol � M X  45 � X : CH3CH2NH2 36,5 Câu 16 Chọn đáp án A Đặt CTTQ A CnH2n+2Om 18 gam A + Na → 0,2 mol H2 ⇒ n OH  2n H  0, mol � 18 m  0, � 14n   29m 14n  16m  Câu 17 Chọn đáp án B Trong chất trên, có dầu hóa khơng phản ứng với Na nên dùng để bảo quản Na khỏi tác nhân khơng khí, độ ẩm, nước… Phương trình phản ứng: 2C6H5OH + Na → 2C6H5ONa + H2 Trang 10/6 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Kiến thức cần nhớ Kim loại kiềm nằm nhóm IA kim loại có cấu hình e lớp ngồi ns Đây nhóm kim loại điển hình ▪ So với nguyên tử khác chu kì kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn, độ âm điện nhỏ, lượng ion hóa nhỏ Nên kim loại kiềm dễ nhường electron phản ứng hóa học Hay nói cách khác kim loại kiềm có tính khử mạnh ▪ Về cấu tạo mạng tinh thể nhóm kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối, kiểu mạng đặc khít Do đó, kim loại kiềm nhóm kim loại nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp Chúng có màu trắng bạc có ánh kim ▪ Do có tính khử mạnh nên cho kim loại kiềm vào nước, xảy phản ứng mãnh liệt gây nổ tạo dung dịch hidroxit tương ứng giải phóng khí H ⇒ để bảo quản kim loại kiềm người ta thường ngâm dầu hỏa Chú ý: Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch  Dung dịch axit chúng phản ứng với dung dịch axit trước, sau dư chúng phản ứng với nước  Dung dịch muối chúng phản ứng với nước có dung dịch tạo dung dịch kiềm, sau xảy phản ứng trao đổi với muối có  Cần ý mối quan hệ sau việc tính tốn nhanh: n OH   2.n H2 Câu 18 Chọn đáp án D Acid panmitic, acid stearic, acid oleic acid béo, thành phần cấu tạo nên chất béo Chỉ có acid acetic khơng phải acid béo Câu 19 Chọn đáp án D Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ca, Al C Xét q trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 40n Ca  27n Al  12n C  m X � � 40n Ca  27n Al  12n C  15,15 � n Ca  0,15 mol n C  n CO2 � � � � � n C  0, �� n Al  0, 25 mol � 2n Ca  3n Al  4n C  4n O � � � � � n C  0, mol 2n Ca  3n Al  1, 05 � � 0, 2.2  0,525 � n O2  � �  Dung dịch Y gồm Ca2+ (0,15 mol), AlO2– (0,25 mol) OH– Xét dung dịch Y có: BTDT ��� � n OH  2n Ca 2  n AlO  0, 05 mol Khi cho 0,4 mol HCl tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: n AlO2  n H  n OH   4n AlO2   4n AlO   n H   n OH   13 mol � m Al(OH)3 = 16,9 gam 60 Câu 20 Chọn đáp án A Khí A gồm CH3CHO (x mol) C2H2 (y mol) � n Al(OH)3  44x  26y  2, 02 � �x  0, 04 �� �� m Ag  m Ag 2C2  108.2x  240y  11, 04 �y  0, 01 � ⇒ Hiệu suất hợp nước bình (1): H%  0, 04 100%  80% 0, 04  0, 01 Câu 21 Chọn đáp án B Trang 11/6 C2 H3ON : 0,3 mol � � CH : a mol � Quy đổi hỗn hợp X về: � COO:b mol � � �H O �3 a  0, 29 � � a  1,11  0,3 �� Theo ta có: �2 b  0, 08 � � 0,3.2  a  b  0,97 � X tác dụng với KOH thu muối: m  0,3.57  14.0, 29  0, 08.44  0,38.56  18.0, 08  44,52 Câu 22 Chọn đáp án C a) Sai Từ Na2SO4 cần tối thiểu phản ứng để điều chế kim loại Na Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 dpnc � 2Na + Cl2 2NaCl ��� b) Đúng Phương pháp thủy luyện: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Phương pháp nhiệt luyện: t CuO + CO �� � Cu + CO2 Phương pháp điện phân: CuCl2 → Cu + Cl2 c) Đúng d) Sai Trong điện phân, catot xảy trình khử, anot xảy q trình oxi hóa Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl– → Cl2 + 2e e) Sai Nối Cu với Zn dây dẫn nhúng vào dung dịch HCl khí chủ yếu Cu Cu đóng vai trò catot, Zn đóng vai trò anot Catot: 2H+ + 2e → H2 Anot: Zn → Zn2+ + 2e f) Sai Kim loại kiềm có khả dẫn điện cao g) Sai Các hợp kim thường dẫn điện so với kim loại hợp kim có liên kết cộng hóa trị làm giảm độ linh động electron h) Sai Tính chất vật lý hợp kim khơng khác nhiều kim loại tạo chúng i) Sai Tính dẫn điện kim loại giảm dần theo thứ tự Ag, Cu, Au, Al k) Sai Gang xám: Chứa nhiều C S, cứng giòn gang trắng, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước Gang xám dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước,… Câu 23 Chọn đáp án C (a) Đúng Axit no, mạch hở, đơn chức este no, mạch hở, đơn chức có CTTQ CnH2nO2 (b) Đúng Một hợp chất hữu chứa nguyên tố C, H, O có CTTQ CnH2n+2-2kOm M  14n   2k  16m (là số chẵn) (c) Sai Điamin có số nguyên tử H chẵn (d) Sai Dung dịch fructozơ bị khử H2 (xúc tác Ni, t°) tạo sobitol (e) Đúng (f) Đúng Este no, có chức –COO– vòng nên độ bội liên kết k  � công thức dạng CnH2n-4O4 Trang 12/6 (g) Sai Đa số polime không tan dung môi hữu benzen, ete, xăng (h) Sai Các amino axit chất rắn, có nhiệt độ sơi cao (i) Đúng Anilin có tên thay phenylamin (k) Sai Đường mạch nha có thành phần maltozơ Câu 24 Chọn đáp án D 10, 08 7, n CO2   0, 45 mol, n H2O   0, mol, n X  n ancol  0,15 mol 22, 18 ⇒ Số C ancol este  0, 45 3 0,15 ⇒ Este CH3COOCH3, HCOOC2H5 Số H trung bình  2.0,  5,33 0,15 ⇒ Ancol CH �CCH OH Đặt số mol ancol, este X a, b a  b  0,15 a  0, 05 � � �� �� 2a  3b  0, � b  0,1 � BTNT O ���� � n O2  2.0, 45  0,   0,05  2.0,1  1,05 mol � VO2  23,52 l Câu 25 Chọn đáp án B Nhận thấy chất hữu X có 3C n CO2 30, 24   0, 45 mol ⇒ nchất hữu  22, 4.3 ⇒ n H2  0, 75  0, 45  0,3 mol MY n 0,75  1, 25; m X  m Y � X  1, 25 � n Y   0, mol MX nY 1, 25 � n H2 ph�n �ng  n X  n Y  0,15 mol BTLK  ���� n Br2  0, 45  0,15  0,3 mol 0,6 mol Y phản ứng hết với 0,3 mol Br2 ⇒ 0,1 mol Y phản ứng hết với 0,05 mol Br2 0, 05 �V  0,5 l 0,1 Câu 26 Chọn đáp án B 16,8%.25 nO   0, 2625 mol 16 Đặt số mol Cu, Fe X x, y 64x  56y  16.0, 2625  25 � �x  0,15 � �� �� y m CuO  m Fe2O3  80x  160  28 �y  0, � � Trong dung dịch Y: (1) Trang 13/6 n Fe2  n Fe3  0, mol � �n Fe2  0,15 mol � � � � BT e 1, 68 � � n 3  0, 05 mol � 2n Fe2  3n Fe3  2.0,15  2.0, 2625  ���� 22, � Fe � BTNT N ���� � n NO (Y)  0, 25  0, 075  0,175 mol BT�T ��� � b  2.0,15  3.0, 05  2.0,15  0,175  0,575 � m  m AgCl  m Ag  143,5.0,575  108.0,15  98, 7125 Câu 27 Chọn đáp án B 2  Trong X chứa CO3 (u mol), HCO3 (v mol), Na+ (x + 2y mol) �uv 6,16  y  0, 275  y 22, n H  0,   2.0,3  0,32 mol n H  n CO 2  n CO2  u  2, 688  u  0,12  0,32 � u  0, 22, m�  m BaSO4  m BaCO3  233.0, 06  197.n BaCO3  59, 29g � n BaCO3  0, 23 mol BTNT C ��� � � u  v  0,12  0, 23 � v  0,15 � y  0, 075 Bảo tồn điện tích có: x  2y  2u  v � x  0, � x : y  5,33 gần với 5,1 Câu 28 Chọn đáp án B Nhúng catot vào dung dịch HCl thấy khí nên catot chứa Fe Cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân thu kết tủa nên Fe2+ Cl– dư Catot: Fe3+ + e → Fe2+ Anot: 2Cl– → Cl2 + 2e Cu2+ + 2e → Cu Fe2+ + 2e → Fe Đặt số mol FeCl3, CuCl2 X x, số mol Fe2+ dư y n Cl2  x  2x   x  y   2,5x  y � m k�tt�a  m AgCl  m Ag  143,5  5x  5x  2y   108y  39,5 g � y  0,1 mcatot t�ng  mCu  m Fe  64x  56  x  y   12, 4g � x  0,15 � V  22,  2,5x  y   6,16 l Câu 29 Chọn đáp án C n AgCl  n HCl  0,6 mol � n Ag  102,3  143,5.0,  0,15 mol 108 � n Fe2  0,15 mol Bảo tồn điện tích có: n Cu 2  0,  2.0,15  0,15 mol Trang 14/6 BTKL ��� � m  36,5.0,  56.0,15  64.0,15  35,5.0,  6,  18 .0, � m  29, 2 Bộ đề 2019 môn khác Bộ 400 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn Tốn (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 300 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn Vật Lý (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 300 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn Hóa Học (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 300 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn Sinh Học (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 300 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn Tiếng Anh (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 200 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 môn Ngữ Văn (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 150 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 môn Lịch Sử (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 150 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 môn Địa Lý (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ 100 đề thi thử THPT Quốc Gia năm 2019 mơn GDCD (Có lời giải) (Ctrl + Click) Bộ tài liệu Hóa Học 2019 hay khác Bộ chuyên đề, tập trắc nghiệm Hóa Học tổng hợp lớp 10, 11, 12 (Ctrl + Click) Bộ đề thi học kỳ Hóa Học (Ctrl + Click) Trang 15/6 3000 tập trắc nghiệm Hóa Học theo mức độ vận dụng (Ctrl + Click) Bộ chuyên đề đột phá lấy điểm 8,9,10 mơn Hóa Học ơn thi THPTQG từ lớp 10 - lớp 12 (Ctrl + Click) Bộ tài liệu bứt phá điểm thi thần tốc mơn Hóa Học 2019 (Ctrl + Click) 500 tốn Hay Lạ Khó tổng hợp mơn Hóa Học 2019 (Có giải chi tiết) (Ctrl + Click) Công Phá loại Lý thuyết mơn Hóa Học lớp 10, 11, 12(Ctrl + Click) Cơng Phá loại Bài Tập mơn Hóa Học lớp 10, 11, 12(Ctrl + Click) 500 câu hỏi lý thuyết nâng cao mơn Hóa Học năm 2019 (Có lời giải chi tiết) (Ctrl + Click) Bài toán đồ thị nâng cao mơn Hóa Học 2019 (Có lời giải chi tiết) (Ctrl + Click) 15,000 tập trắc nghiệm Hóa Học theo chuyên đề tách từ đề thi thử 2018(Ctrl + Click) 6000 câu lý thuyết mơn Hóa Học tách từ đề thi thử 2018(Ctrl + Click) Bộ sách tham khảo mơn Hóa Học file word(Ctrl + Click) Bộ 300 đề thi thử THPT Quốc Gia mơn Hóa Học năm 2018 (Có lời giải chi tiết) (Ctrl + Click) Câu 30 Chọn đáp án B 0,92 n C3H5 (OH)2   0, 01 mol 92 n NaOH  3n C3H5 (OH)3  n Z  0, 05 mol � n Z  0, 02 mol Trang 16/6 � m X   92  3M Z  3.18  0, 01  M Z 0,02  14,58g � M Z  284 Câu 31 Chọn đáp án B 0,15 mol Z + Na → 0,15 mol H2 ⇒ Z ancol chức mbình tăng = m Z  m H2  11,1g � m Z  11,1  2.0,15  11, g � MZ  11,  76 � Ancol Z C3H6(OH)2 0,15 Y  O � 0, 08 mol CO2 + 0,08 mol H2O ⇒ Y axit no, đơn chức, mạch hở 0,05 mol E + 0,24 mol O2 → 0,21 mol CO2 + 0,2 mol H2O Đặt số mol X, Y, Z E x, y, z �x  y  z  0, 05 x  0, 02 � � � � �� n CO2  n H2O  x  z  0, 21  0,  0,01 � �y  0,02 � BTNT O �z  0,01 � 4x  2y  2z  2.0, 24  2.0, 21  0, � ����� � n CO2    2CY  0, 02  CY 0, 02  3.0, 01  0, 21 mol � CY  � %m Y  60.0, 02 100%  23, 26%  76  2.60  2.18  0, 02  60.0, 02  76.0, 01 Câu 32 Chọn đáp án B 2a  � X HCOOH, Y (COOH)2 Số H X, Y  a F + O2 → 0,26 mol CO2 + 0,44 mol H2O ⇒ nF = n H2O  n CO2  0,18 mol Số C trung bình F  0, 26  1, 44 0,18 ⇒ ancol CH3OH C2H5OH n CH3OH  n C2 H5OH  0,18 mol n CH3OH  0,1 mol � � � � � � � nCH3OH  2n C2 H5OH  0, 26 mol � nC2H5OH  0, 08 mol � Muối gồm HCOONa (a mol), (COONa)2 (b mol) n  a  2b  0, 24 mol � a  0, 06 � � � NaOH �� b  0,09 68a  134b  16,14g � � Kết hợp với số mol ancol ta có E gồm: CH3OOC-COOC2H5: 0,08 mol HCOOCH3: 0,02 mol HCOOH: 0,04 mol (COOH)2: 0,01 mol 90.0, 01 � %m(COOH)2  100%  6, 2% 132.0, 08  60.0, 02  46.0, 04  90.0, 01 Câu 33 Chọn đáp án C (1) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Trang 17/6 (2) Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 (3) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 t (4) CO + CuO �� � Cu + CO2 (5) 2H2O → 2H2 + O2 dp (6) 2Fe2(SO4)3 + 2H2O ��� 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 dp 2FeSO4 + 2H2O ��� 2Fe + O2 + 2H2SO4 2H2O → 2H2 + O2 (7) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2NaOH + MgSO4 → Na2SO4 + Mg(OH)2 t (8) Hg(NO3)2 �� � Hg + 2NO2 + O2 t (9) AgNO3 �� � Ag + NO2 + O2 t (10) 3H2 + Cr2O3 �� � 2Cr + 3H2O (11) H2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2HNO3 (12) Zn + 2CrCl3 → ZnCl2 + 2CrCl2 Zn + CrCl2 → ZnCl2 + Cr Có tất phản ứng tạo thành kim loại Câu 34 Chọn đáp án D Vôi xút muối thu 0,21 mol khí A, B 4, 704 � nA  nB   0, 21 � n  0, 07 mol � 22, � �A � nB  0,14 mol � � n A : n B  1: � � m kh� 0, 07A  0,14B  15,5 4.0, 21 � A  2B  62 � A  (H ), B  30 (C H ) 25,48 g E + 0,73 mol O2 → 0,44 mol H2O + CO2 25, 48  32.0, 73  7,92 BTKL ��� � n CO2   0,93 mol 44 BTNT O ���� � n O(E)  2.0,93  0, 44  2.0, 73  0,84 mol � n  COONa  0, 42 mol  2n kh� X, Y muối chức ⇒ X (COONa)2 (0,07 mol), Y C2H4(COONa)2 (0,14 mol) BTNT C ���� � n C(ancol)  0,93  2.0, 07  4.0,14  0, 23 mol Đặt CTTQ ancol CnH2n+2O 7,36.n � 14n  18  � n  � Ancol CH3OH (0,23 mol) 0, 23 Kết hợp số mol muối ta có F gồm: (COOH)2: 0,07 mol Trang 18/6 C2H4(COOCH3)2: 0,115 mol C2H4(COOH)2: 0,14  0,115  0, 025 mol � (COOH) : 0, 07 mol � C2 H q (COOH) : 0, 025 mol ⇒ E gồm: � � C2 H t (COOCH3 ) : 0,115 mol � � n H  0, 07.2   q   0, 025   t   0,115  2.0, 44 � 5q  23t  �q t 0 (COOH) : 0, 07 mol � � � E gồm: � HOOC  C �C  COOH : 0,025 mol � CH3OOC  C �C  COOCH : 0,115 mol � � %m HOOC C �C COOH  114.0, 025 100%  11,185% 90.0, 07  114.0, 025  142.0,115 Câu 35 Chọn đáp án A 40, 449 7,865 15, 73 35,956 : : :  : :1: C:H:N:O= 12 14 16 ⇒ X C3H7NO2 ⇒ nX  4,85 4, 45  97 � Muối H2NCH2COONa  0, 05 mol � Mmuối  0, 05 89 ⇒ X H2NCH2COOCH3 Câu 36 Chọn đáp án A Đặt n CuO  n NaOH  a mol, n HCl  2b mol, n H 2SO4  b mol Bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2a  a  2b  2b (1) Cho Fe vào Z thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư, dung dịch Z chứa Cu 2+ dư Khối lượng kim loại giảm nên Z chứa H+ Catot: Cu2+ + 2e → Cu Đặt số mol Cu2+ bị điện phân x 2x  2b � n O2  � n H   2x  2b xb m gi�m  64x  71b  32  20, 225 g Anot: 2Cl– → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (2) n Fe ph�n �ng   a  x    x  b   a  b � m  64  a  x   56  a  b   0,9675m  m  0,0325  64a  23a  35,5.2b  96b  (3) a  0,18 � � b  0,135 Từ (1), (2), (3) suy ra: � �x  0,16 � x It 0,16.2.96500 �t  11522s 2F 2, 68 Trang 19/6 Câu 37 Chọn đáp án A Khi n CO2  0,1 mol, kết tủa bị hòa tan phần n CO2  2n Ca (OH )2  n CaCO3  0,1 mol � n Ca (OH)2  0,1  0, 02  0, 06 mol � m�max  100.0, 06  6g Câu 38 Chọn đáp án B T gồm amin Y ancol tạo từ Z Cn H 2n NO Na : a mol � ⇒ Muối gồm có: � Cm H 2m  4O Na : b mol � n Na 2CO3  0, 055mol � n NaOH  0,11mol � n O mu�i  0, 22 mol Đặt c, d số mol CO2 H2O 7, 672 5,83 n O2   0,3425 mol,nNa 2CO3   0, 055 mol 22, 106 44c  18d  15, c  0, 235 � � �� � BTNT O d  0, 27 � 2c  d  3.0, 055  2.0,3425  0, 22 � ����� � n  a  2b  0,11 mol � NaOH a  0, 09 � nCO2  na  mb  0, 055  0, 235 mol � � � b  0, 01 � � n  na  (m  2).b  0, 27 mol H O � � 0, 09n  0, 01m  0, 29 � 9n  m  29  2k � 6k  m  23 � k  3, m  X Gly-Ala-Ala (0,03 mol) Do X, Z số nguyên tử C ⇒ Z C8H14O4 (0,01 mol) Z este muối C5H4O4Na2 nên ancol CH3OH (0,01 mol) C2H5OH (0,01 mol) Gọi k số C M � n  � m Y  24, 75.2.0, 04  32.0, 01  46.0, 01  1, 2g � %m Y  1, 100%  12, 698%  75  89.2  18.2  0, 03  1,  174.0, 01 Câu 39 Chọn đáp án A 19 gam E + O2: n H2O  0,54 mol; Đặt n CO2  x mol; n N  y mol � n Cx H y O7 N6  BTKL: 44x  28y  19  0, 685.32 y mol (BTN) (1) Ta có: n NaOH  0,3 mol,E  0,3 mol NaOH � n COO(este)  0,  2y  mol  Bảo toàn nguyên tố O phản ứng cháy: 7y   0,3  2y   0,685.2  2x  0,54 (2) Từ (1); (2) � x  0, 69 mol; y  0, 03 mol � n COO(este)  0, 24 mol n CO2  n H2O  n N2  n   n E � n E  0,12 mol Trang 20/6 Cn H 2n 2 O4 : a mol a  b  0,12  0, 01 � � �� � a  0, 09; b  0, 02 Gọi số mol của: � Cm H 2m 4 O6 : b mol � 2a  3b  0, 24 � Do sau phản ứng thu ancol có số nguyên tử C �n �n a 0, 45; mb 0,12 mà n a �mb� 0, 01.x 0, 69 x 5; m x (Gly) : 0, 01 mol � %m X  19% Câu 40 Chọn đáp án C  n H2 Ta có: n este 0,�06mol; 0, 035mol n OH(ancol) 0, 07mol n ancol 0, 06 mol Sau hiđro hóa ⇒ Đốt cháy hoàn toàn thu sản phẩm: n H2O  3, 78 6, 72 0, 24.2   0, 24 mol � H tb(sp)  8 18 22, 0, 06 Sản phẩm sau hiđro hóa gồm este no, tác dụng với NaOH chứa muối hỗn hợp F gồm ancol có số cacbon ⇒ ancol a  b  0, 06 � � a  0, 05; b  0, 01 C2H5OH: a mol; C2H4(OH)2: b mol ⇒ � a  2b  0, 07 � Hỗn hợp H gồm este đơn chức (x mol) este hai chức (y mol) �x  y  0, 06 � x  0, 05; y  0, 01 � �x  2y  0, 07 ⇒ X este đơn chức; Y este đơn chức Z este hai chức: n Z  0, 01 mol Ta có: n CO2  n H2O  n   n hh ; n   0,03  0,07(mol) � n CO2  0, 25 mol n C m   0, 25  0, 06.2  0,13; n RCOONa  0, 07 HCOOC H : u mol ⇒ este là: RCOOC H : v mol RCOOC2 H OOCH : 0,01 Trong phản ứng hiđro hóa: n   0, 03 � R chứa tối đa liên kết π Nếu R chứa liên kết π � u  0, 03; v  0,02 � R  C H � %m Y  35,3% Kiến thức cần nhớ Trong phản ứng cháy hợp chất hữu bất kì: - Mối quan hệ: n CO2  n H 2O  n N  n   n X - Bảo toàn electron: (4.C + H – 2.O) n X = 4n O2 - Bảo toàn liên kết π: k.n X  n H2 (p �)  n Br2 (p �) Trang 21/6 ... Câu 14 Công thức phân tử sau phù hợp với este no, mạch hở? A C12H16O10 B C10H20O4 C C11H16O10 D C13H15O13 Câu 15 Cho 4,5 gam amin X đơn chức, bậc tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 8 ,15 ... 34,2% B 36,7% C 35,3% D 32 ,1% Trang 7/6 ĐÁP ÁN D D B D A B D A A 10 D 11 B 12 B 13 C 14 A 15 D 16 A 17 B 18 D 19 D 20 A 21 B 22 C 23 C 24 D 25 B 26 B 27 B 28 B 29 C 30 B 31 B 32 B 33 C 34 D 35 A... Trang 16 /6 � m X   92  3M Z  3 .18  0, 01  M Z 0,02  14 ,58g � M Z  284 Câu 31 Chọn đáp án B 0 ,15 mol Z + Na → 0 ,15 mol H2 ⇒ Z ancol chức mbình tăng = m Z  m H2  11 ,1g � m Z  11 ,1  2.0 ,15