Đề kiểm tra học kì hóa 12 năm 2018 (11)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II LỚP 12 (Cơ bản) GV: Đinh Quốc Hải – THPT Trung Nghĩa ĐT : 0978255088 Địa email: qhaiyen@gmail.com A BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA STT Nội dung Tổng số tiết Tiết LT Chỉ số Trọng số Số câu TN Điểm số TN LT VD LT VD LT VD LT VD Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm 10 4.2 5.8 16.8 23.2 1.6 2.4 Sắt số hợp chất quan trọng 3.5 5.5 14.0 22.0 1.6 2.4 0 0.0 12.0 0.0 1.2 3 2.1 0.9 8.4 3.6 0.8 0.0 25 14 9.8 15.2 39.2 60.8 10 15 4.0 6.0 Phân biệt số chất vơ Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng Chọn h = 0.7 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Cấp độ Tên Chủ đề Vận dụng Nhận biết Thông hiểu Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Biết vị trí, cấu tạo, tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Biết phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm - Viết phương trình phản ứng thể tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm - Giải thích - Vận dụng làm tính chất hóa học tập tính tốn phức kim loại kiềm, tạp kim loại kiềm thổ nhôm - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm Số câu Số điểm 0,8 Số câu Số điểm 0,8 Số câu Số điểm 1,6 Sắt số hợp chất quan trọng -Biết vị trí, cấu tạo, tính chất sắt, đồng, crom - Biết tính chất hợp chất sắt, đồng, crom - Viết phương trình phản ứng thể tính chất sắt, đồng, crom hợp chất chúng - Giải thích - Vận dụng làm tính chất hóa học tập tính toán phức sắt, đồng, crom tạp hợp chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm Số câu Số điểm 0,8 Số câu Số điểm 0,8 Số câu Số điểm 1,6 Phân biệt số chất vô - Vận dung phân biệt hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm Số câu Số điểm 1,2 Nêu được: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường - Vấn đề ô nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học Số câu Số điểm 0,8 Số câu Số điểm 0,8 Số câu 10 Số điểm 4.0 Tỉ lệ %: 40 Số câu 10 Số điểm 4.0 Tỉ lệ %: 40 Số câu Số điểm 1,2 Tỉ lệ %: 12 - Giải thích vấn đề liên quan đến ô nhiễm môi trường - Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Số câu Số điểm Tổng Số câu Số điểm: 0,4 Số câu Số điểm: 0,4 Số câu Số điểm 2.0 Tỉ lệ %: 20 Số câu Số điểm 2.0 Tỉ lệ %: 20 Số câu 11 Số điểm 4.4 Tỉ lệ %: 44 Số câu Số điểm 1,6 Tỉ lệ %: 16 Số câu Số điểm 1,2 Tỉ lệ %: 12 Số câu 25 Số điểm Tỉ lệ %: 100 C ĐỀ KIỂM TRA : Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường ? A Cu B Fe C Mg D K Câu Trong công nghiệp, người ta điều chế kim loại Na cách A điện phân dung dịch NaCl B dùng CO khử Na2O nhiệt độ cao C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch Na2SO4 Câu Cho mẫu kim loại natri vào dung dịch CuSO4 loãng, dư, thu sản phẩm A Cu, Na2SO4 B NaOH, H2 C Na2SO4, Cu(OH)2, H2 D Na2O, H2 (X) (Y) (Z) Câu Cho sơ đồ phản ứng: Na ��� NaOH ��� Na2CO3 �� � NaCl Các chất X, Y, Z A H2O, NaHCO3, KCl B H2O, CaCO3, CaCl2 C H2O, K2CO3, CaCl2 D H2O, NaHCO3, CaCl2 Câu Cho 7,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng thu 2,80 lít khí H (ở đktc) Hai kim loại kiềm A Na, K B K, Rb C Li, K D Mg, Ca Câu Hòa tan hồn tồn 6,9 gam Na vào 1,0 lít dung dịch HCl 0,2M đến phản ứng kết thúc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu a gam rắn khan Giá trị a A 12,0 B 11,7 C 15,7 D 14,0 Câu Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,80 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46,00 gam muối khan Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu Hấp thụ hoàn tồn 1,680 lít CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M, thu dung dịch X Khối lượng chất tan dung dịch X A 6,475 gam B 4,925 gam C 11,400 gam D 12,850 gam Câu Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 12,25% (loãng) đến phản ứng kết thúc thu 2,24 lít hỗn hợp khí Y (ở đktc), biết dY/H2 = 11,50 dung dịch Z chứa chất tan có nồng độ 16,00% Cơ cạn dung dịch Z 28,40 gam rắn khan Giá trị m A 19,80 B 11,10 C 17,50 D 20,60 Câu 10 Khi dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Dựa vào đồ thị trên, lượng CO2 dẫn vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất tương ứng A 0,15 mol B 0,45 mol C 0,35 mol D 0,50 mol Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử sắt A [Ar] 3d64s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 Câu 12 Quặng hematit đỏ có chứa thành phần A Fe3O4 B Fe2O3 C FeS2 D FeCO3 Câu 13: Phản ứng sau thu muối sắt (II)? A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, dư C Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, dư D Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Câu 14: Hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Fe, Cu, Ag, dung dịch dùng tách Ag khỏi hỗn hợp X, cho khối lượng Ag không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 15: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào 100 ml dung dịch FeCl2 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 5,40 B 14,35 C 19,75 D 21,60 Câu 16: Cho 2,0 gam bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng, thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, 0,32 gam kim loại dư Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn A 0,672 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 1,120 lít Câu 17: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Trong dung dịch X có chứa chất tan nào? A H2SO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 B H2SO4, Fe2(SO4)3, CuSO4 C Cu SO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 D H2SO4, CuSO4, FeSO4 Câu 18: Cho m gam bột Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A có chứa chất tan Cho dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch A, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng khơng đổi, thu hỗn hợp chất rắn B Rắn B gồm chất nào? A CuO, FeO B CuO, Fe2O3 C Ag2O, CuO, Fe2O3 C Ag2O, CuO, FeO Câu 19: Hòa tan hết m gam FeS lượng tối thiểu dung dịch HNO (dung dịch X), thu dung dịch Y khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 3,84 gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Số mol HNO3 X A 0,48 B 0,12 C 0,36 D 0,24 Câu 20: Hoà tan 5,6 gam bột Fe 300 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch X khí H2 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X thu m gam chất rắn Giá trị gần m A 53,83 B 53,88 C 45,72 D 45,77 Câu 21: Nhiên liệu sau thuộc loại nhiên liệu nghiên cứu sử dụng thay số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường? A.Than đá B Xăng dầu C Khí butan D Khí hiđro Câu 22: Cho phát biểu sau: (a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Freon vào khí phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Số phát biểu A B C D Câu 23: Có dung dịch hố chất nhãn, dung dịch có nồng độ lỗng muối sau đây: Na2CO3, NaOH, NaCl, BaCl2, H2SO4, NaBr Bằng cách dùng quỳ tím, nhận biết tối đa dung dịch ? A B C D Câu 24: Để phân biệt Fe3O4 Fe2O3, người ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch HNO3 đặc B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl loãng D Dung dịch NaOH đặc Câu 25: Để nhận biết Fe, Al, Cu đựng lọ riêng biệt, không dùng cặp thuốc thử sau đây? A Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch KMnO4 C Dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NH3 D Dung dịch NaOH dung dịch NH3 .HẾT ... viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm Số câu Số điểm 1,2 Nêu được: Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường - Vấn đề ô nhiễm mơi trường có liên quan đến hố học Số câu Số điểm... 40 Số câu Số điểm 1,2 Tỉ lệ %: 12 - Giải thích vấn đề liên quan đến ô nhiễm môi trường - Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hoá học Số câu Số điểm Tổng Số câu... 1,6 Tỉ lệ %: 16 Số câu Số điểm 1,2 Tỉ lệ %: 12 Số câu 25 Số điểm Tỉ lệ %: 100 C ĐỀ KIỂM TRA : Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;