Giao an on thi tot nghiep

ĐỀ CƯƠNG CHI TIẾT ÔN THI TỐT NGHIỆP NĂM HỌC 2011- 2012 Tiết Kiến thức cần đạt Chủ đề Este Khái niệm este số dẫn xuất axit cacboxylic (đặc điểm cấu tạo phân tử, gọi tên (gốc chức) Phương pháp điều chế este ancol, phenol Tính chất hố học este: + Phản ứng nhóm chức: Thuỷ phân (xúc tác axit), phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hố), phản ứng khử + Phản ứng gốc hiđrocacbon : thế, cộng, trùng hợp… Chủ đề: Glucozo - Khái niệm, phân loại cacbihidrat - Tính chất hóa học glucozo: tính chất ancol đa chức, andehit đơn chức, phản ứng lên men rượu Chủ đề Saccarozo, tinh bột xenlulozo - CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học sacca - CTPT, Đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học tinh bột xenlu Chủ đề: Amin - Khái niệm, phân loại, danh pháp - Tính bazo amin Brom có phản ứng nước brom Chủ đề: amino axit - Đặc điểm cấu tạo, khái niệm amino axit - Tính chất hóa học amin axit: Tính LT, phản ứng este hóa, phản ứng trùng ngưng Chủ đề: peptit- protein Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học peptit protein Chủ đề: Đại cương kim loại - Vị trí, cấu hình e lớp cùng, số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại - Kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối hoạc oxit Kim loại tác dụng với axit - Kim loại đứng trước H dãy hoạt động hh tác dụng với H2SO4 loãng HCl tạo thành muối giải phóng khí H2 Kĩ Ghi Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Viết PTHH minh họa tính chất hố học este Phân biệt este với chất khác ancol, axit phương pháp hóa học; Giải tập: xác định khối lượng este tham gia phản ứng xà phòng hố sản phẩm, tập khác có nội dung liên quan - Viết CTCT dạng mạch hở glu fruc - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất glu - Phân biệt glu gli phương pháp hóa học - Tính khối lượng glu tgpu - Viết phương trình minh họa tính chất hóa học - Phân biệt dung dịch Sacca, glu, gli phương pháp hóa học - Tính khối lượng glu thu từ phản ứng thủy phân theo hiệu suất phản ứng - Viết CTCT, xác định bậc amin - Viết phương trình minh họa cho tính chất hóa hoc - Phân biệt anilin phenol - Giả tập Xác định CTPT tập có nội dung liên quan - Viết phương trình chứng minh tính LT amino axit - Phân biệt amino axit với chất hữu khác - Giả tập Xác định CTPT tập có nội dung liên quan - Viết phương trình minh họa cho tính chất - Phân biệt protein với chất lỏng khác - So sánh chất liên kết kim loại với liên kết ion liên kết CHT - Viết cấu hình electron - Viết phương trình phản ứng - Làm tập kim loại tác dụng với phi kim - Viết phương trình - BT kim loại tác dụng với axit - Bài tập xác định tên kim loại - Kim loại ( - Au, Pt) tác dụng với axit HNO 3, H2SO4 đặc tạo muối kim loại có hóa trị cao + spk + H2O Kim loại tác dụng với nước Dãy điện hóa kim loại Các phương pháp điều chế kim loại Ăn mòn kim loại 10 11 Chủ đề : Kim loại kiềm hợp chất - Vị trí, cấu hình e KLK, - Tính chất hóa học KLK hợp chất - Điều chế Chủ đề : Kim loại kiềm thổ hợp chất - Vị trí, cấu hình e KLK thổ - Tính chất hóa học KLK thổ hợp chất - Điều chế - Nước cứng, cách làm mềm nước cứng Chủ đề : Kim loại nhôm hợp chất - Tính lưỡng tính oxi hidroxit nhơm Chủ đề sắt hợp chất sắt - Tính chất sắt số hợp chất quan trọng sắt 12 Chủ đề : Crom hợp chất - Vị trí crom BTH - Tính chất crom hợp chất 13 Chủ đề: Đồng hợp chất - Vị trí đồng BTH - Tính chất đồng hợp chất 14-21 - Xác định kim loại tác dụng với nước đk thường - Giải tập liên quan - Bài tập dãy điện hóa kim loại - Bài tập nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân - Bài tập ăn mòn chống ăn mòn kim loại - Viết phương trình - Tính %m kim loại hỗn hợp phản ứng số tập liên quan - Viết phương trình - Tính %m kim loại hỗn hợp phản ứng số tập liên quan - Phương trình minh họa - Bài tập nhơm - Viết phương trình minh họa cho tính chất sắt - Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ - Tính % khối lượng Fe hỗn hợp phản ứng Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm Tính % khối lượng muối Fe oxit Fe có hỗn hợp phản ứng - Xác định cơng thức hóa học oxit Fe - Viết phương trình minh họa cho tính chất crom - Tính % Cr, hợp chất crom hỗn hợp phản ứng, xác định tên kim loại tập khác có nội dung liên quan - Tính thể tích nồng độ K 2Cr2O7 tham gia phản ứng - Viết phương trình - Tính % Cu hợp chất đồng có hỗn hợp tập khác có nội dung liên quan Ôn tập tổng hợp CHƯƠNG I ESTE- LIPIT C4H8O2 có đồng phân este? A B C D Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A Xà phòng hóa B Hydrat hóa C Crackinh D Sự lên men Metyl propionat tên gọi hợp chất A HCOOC3H7 B C3H7COOH C C2H3COOCH3 D C2H5COOH Công thức chung este tạo ancol thuộc dãy đồng đẳng ancol etylic axit thuộc dãy đồng đẳng axit axetic công thức sau đây: A CnH2nO2 (n≥2) B CnH2n + 1O2 (n≥3) C CnH2n - 1O2 (n≥2) D CnH2n – O2 (n≥3) Chất sau este? A C2H5Cl B CH3 – O – CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 Thủy phân chất sau dd NaOH dư tạo muối? A CH3 – COO – CH = CH2 B CH3COO – C2H5 C CH3COO – CH2 – C6H5 D CH3COO – C6H5 Chất sau không tạo este với axit axetic? A C2H5OH B CH2OH – CH2OH C C2H2 D C6H5OH Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng este hóa ln xảy hồn tồn B Khi thủy phân este no môi trường axit cho axit rượu C Phản ứng axit rượu phản ứng thuận nghịch D Khi thủy phân este no môi trường kiềm cho muối rượu Cho CTPT C4H6O2 este Ứng với CTPT có đồng phân xà phòng hóa cho anđehit đồng phân cho muối axit không no? A 3,2 B 2, C 2,1 D 2,3 10 Tên gọi este có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C 4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương A propyl fomiat B.etyl axetat C Isopropyl fomiat D Metyl propionat 11 Hợp chất hữu đơn chức mạch hở C4H8O2 có tổng số đồng phân axit este A B C D 12 Dầu chuối este có tên iso – amyl axetat, điều chế từ A CH3OH, CH3COOH C C2H5OH, C2H5COOH B CH3 CH CH2 CH2 OH CH3 , CH3COOH D CH3 CH CH2 CH2 CH2OH , CH3COOH CH3 13 Cho chuỗi biến hóa sau: C2H2 � X � Y � Z � CH3COOC2H5 X, Y, Z A C2H4, CH3COOH, C2H5OH B CH3CHO, C2H4, C2H5OH C CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH 14 Một este có 10 nguyên tử C bị xà phòng hóa cho hai muối anđehit Chọn CTCT este công thức sau: 1/ CH2=CH-OOC-COOC6H5 2/ CH2=CHCOO-C6H4(CH3) 3/ CH2=CH-CH2COO-C6H5 A có B có C 1,2,3 D 15 Chất X có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi X tác dụng với dd NaOH sinh chất Y có cơng thức C 2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 16 Thủy phân vinylaxetat dd KOH vừa đủ Sản phẩm thu A CH3COOK, CH2=CH-OH B CH3COOK, CH3CHO C CH3COOH, CH3CHO D CH3COOK, CH3CH2OH 17 Đốt cháy este hữu X thu 13,2g CO2 5,4g H2O X thuộc loại este A No, đơn chức B Mạch vòng, đơn chức C Hai chức, no D Có liên kết đơi, chưa xác định nhóm chức 18 Đốt cháy este no, đơn chức E phải dùng 0,35 mol O2, thu 0,3 mol CO2 CTPT E A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 19 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu 19,8g CO2 0,45 mol H2O Công thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 20 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2g, số mol CO2 H2O sinh A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol 21 Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36lit khí CO (đktc) 2,7g nước Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O2 22 Đốt cháy hoàn toàn a mol este A tạo bời ancol no, đơn chức, mạch hở axit không no (chứa liên kết đôi ), đơn chức, mạch hở thu 4,48l CO2 (đktc) 1,8 gam nước Giá trị a A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol 23 Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho số mol CO số mol H2O Để thủy phân hoàn toàn 6,0g este X cần dùng dd chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 24 Thủy phân este X có công thức phân tử C 4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 23 Tên X A etyl axetat B Metyl axetat C metyl propionat D propyl fomat 25 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X thu 0,3 mol CO2 0,3 mol nước Nếu cho 0,1 mol X tác dụng hết với NaOH thu 8,2g muối Công thức cấu tạo X A HCOOC2H3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 26 Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu muối 2,3 gam ancol etylic Công thức este A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H5COOC2H5 D HCOOC2H5 27 Đốt cháy hoàn toàn ag hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dd Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng 12,4g khối lượng kết tủa tạo A 12,4g B 20g C 10g D 28,183g 28 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X dẫn sản phẩm cháy vào dd Ca(OH) dư thu 20g kết tủa CTPT X A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 29 Thực phản ứng este hóa mg CH 3COOH lượng vừa đủ C2H5OH thu 0,02 mol este (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) giá trị m A 2,1g B 1,2g C 1,1g D 1,4 g 30 Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch KOH 1M vừa đủ thu 4,6g ancol Y Tên gọi X A etyl fomat B etyl propionate C etyl axetat D propyl axetat C CH3-COOC2H5 CH3-COOCH3 D H-COOCH3 CH3-COOCH3 A (C17H31COO)3C3H5 C (C6H5COO)3C3H5 B (C16H33COO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5 CHƯƠNG CACBOHIĐRAT Câu 1:Cho biết chất sau thuộc monosacarit? A.Glucozơ B.Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ Câu 2:Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H 2SO4 lại cho phản ứng tráng gương Đó A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ C.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D.Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ Câu 3:Trong công nghiệp chế tạo ruột phích, người ta thường sử dụng phản ứng hố học sau đây? A.Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B.Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C.Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 4:Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch),đó loại đường nào? A.Glucozơ B.Mantozơ C.Saccarozơ D.Fructozơ Câu 5:Hãy chọn phát biểu đúng? A.Oxi hoá ancol thu anđehit B.Oxi hoá ancol bậc ta thu xeton C.Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D.Fructozơ hợp chất hữu đa chức Câu 6:Chỉ dùng thêm hoá chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ A.Quỳ tím B.CaCO3 C.CuO D.Cu(OH)2/NaOH (t0) Câu 7:Fructozơ không phản ứng với chất sau đây? A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 (t0) C.H2 (Ni/t ) D.Br Câu 8:Phản ứng sau dùng để chứng minh công thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau? A.Cho glucozơ tác dụng với H2,Ni,t0 B.Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam C.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3,t0 D.Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước Br2 Câu 9:Cho chất hữu sau:Saccarozơ, glucozo anđehit axetic Thuốc thử sau phân biệt chất dãy chất trên? A.Cu(OH)2/NaOH (t0) B.AgNO3/NH3 C Na D.Br2/H2O Câu 10:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là? A.Glucozơ B.Fructozơ C.Saccarozơ D.Mantozơ Câu 11:Sắp xếp chất Glucozơ, Fructozơ,Saccarozơ theo thứ tự độ tăng dần? A.Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B.Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C.Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ Zn > Fe > Pb > Cu > Hg Phát biểu sau đúng: A Nguyên tử Mg khử ion kẽm dung dịch B Nguyên tử Pb khử ion kẽm dung dịch C Nguyên tử Cu khử ion kẽm dung dịch D Nguyên tử Fe khử ion kẽm dung dịch Câu 4: Trong ăn mòn tơn (lá sắt tráng kẽm) để ngồi khơng khí ẩm A Sắt bị ăn mòn, kẽm bảo vệ B Kẽm bị khử, sắt bị oxi hoá C Kẽm cực âm, sắt cực dương D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hố Câu 5: Dung dịch Cu(NO3)2 có lẫn tạp chất AgNO3 Chất sau loại bỏ tạp chất A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Ag dư, lọc D Bột Al dư, lọc Câu 6: Chất sau oxi hố Zn thành Zn2+? A Fe B Ag+ C Al3+ D Mg2+ Câu 7: Cho kim loại Cu, Fe, Al dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 MgSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối? A Cu B Fe C Al D Tất sai Câu 8: Phương trình phản ứng hoá học sai A Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag B Zn + Pb2+ = Zn2+ + Pb 2+ 2+ C Cu + Fe = Cu + Fe D Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ Câu 9: Chọn câu trả lời A An mòn kim loại phá huỷ kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch axit tạo dòng điện B Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại chất khí hay nước nhiệt độ cao C Tất D.Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim dạng h.học mơi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại Câu 10: phương pháp nhiệt luyện phương pháp dùng chất khử C, Al, CO, H nhiệt độ cao để khử ion kim loại hợp chất Hợp chất A muối rắn B dung dịch muối C hidroxit kim loại D oxit kim loại Câu 11: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi A tăng dần B không thay đổi C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần Câu 12: Nhóm kim loại khơng tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Pb D Ag, Pt, Au Câu 13: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm ( có chứa khí CO 2) xảy ăn mòn điện hố Quá trình xảy cực dương vật A trình khử Cu B trình khử ion H+ C q trình oxi hố ion H+ D q trình khử Zn Câu 14: Kim loại có tính chất vật lý chung A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu 15: Axit H2SO4 muối sunfat ( SO42 ) nhận biết dung dịch sau đây? A dd muối Al3+ B dd muối Mg2+ C dd quỳ tím D dd muối Ba2+ Câu 16: Trong phát biểu sau, phát biểu ? A Bản chất liên kết kim loại lực hút tĩnh điện B Một chất oxi hoá gặp chất khử thiết phải xảy phản ứng hoá học C Với kim loại, có cặp oxi hoá – khử tương ứng D Đã kim loại phải có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 17: Fe bị ăn mòn điện hố tiếp xúc với kim loại M để ngồi khơng khí ẩm Vậy M A Cu B Mg C Al D Zn Câu 18: Cho kẽm ( lấy dư) đánh vào dung dịch Cu(NO 3)2, phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng kẽm giảm 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có dung dịch A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 g D giá trị khác Câu 19: Cho kim loại Ag, Fe, Mg dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2 CuSO4 Kim loại sau khử dung dịch muối? A Fe B Mg C Ag D Tất sai Câu 20: Hoà tan 5,1 gam oxit kim loại hoá trị cần dùng 54,75 gam dung dịch HCl 20% Công thức oxit kim loại A Al2O3 B Fe2O3 C Cr2O3 D Pb2O3 Câu 21: Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hố? A Sắt tây ( sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất C Hợp kim gồm Al Fe D Tôn ( sắt tráng kẽm) Câu 22: Trường hợp không xảy phản ứng A Cu + (dd) HNO3 B Cu + (dd) Fe2(SO4)3 C Cu + (dd) HCl D Fe + (dd) CuSO4 Câu 23: Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Na3PO4 tượng A Có kết tủa vàng B Có kết tủa trắng C Khơng có tượng D Có tượng sủi bọt khí Câu 24: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại vào dung dịch Pb(NO 3)2: A Ca B Na C Cu D Fe Câu 25: Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X 10 A Mg B Al C Cu D Fe Câu 26: Cho 13 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 27,2 gam muối Kim loại X A Cu B Mg C Zn D Ag Câu 27: Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag A 63; 37 B 36; 64 C 64; 36 D 40; 60 Câu 28: Điện phân dung dịch muối sau điều chế kim loại tương ứng? A AgNO3 ( điện cực trơ) B NaCl C CaCl2 D AlCl3 Câu 29: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp A 28% B 10% C 82% D Kết khác n+ Câu 30: M kim loại Phương trình sau đây: M + ne = M biểu diễn A Nguyên tắc điều chế kim loại B Tính chất hố học chung kim loại C Sự khử kim loại D Sự oxi hoá ion kim loại ====================================================== Chương KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM Câu Kim loại kiềm nằm nhóm bảng tuần hồn ? A IA B.IIA C IIIA D.IVA Câu Cấu hình electron sau kim loại kiềm ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2 Câu 3.Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sơi, tính cứng thấp A.có tính khử mạnh B.lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu C có bán kính ngun tử nhỏ D khối lượng riêng nhỏ Câu 4.Tính chất hóa học đặc trưng kim loại kiềm ? A.Tính khử B tính oxi hóa C.tính khử mạnh D.tính oxi hóa mạnh Câu 5.Oxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ? A.MO B.M2O C.MO2 D.M2O3 Câu 6.Hidroxit kim loại kiềm có cơng thức hóa học ? A MOH B M(OH)2 C M(OH)3 D.M(OH)4 Câu 7.Kim loại kiềm thổ nằm nhóm bảng tuần hoàn ? A.IA B.IIA C IIIA D IVA Câu 8.Cấu hình electron sau kim loại kiềm thổ ? A.ns1 B.ns2 C.ns2np1 D.ns2np2 Câu 9.Phát biểu sau xác ? A.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có tính khử B.Các kim loại kiềm ,kiềm thổ có cấu hình electron giống C.Tính khử kim loại kiềm yếu kim loại kiềm thổ thuộc chu kì D.Kim loại kiềm có tính cứng cao kim loại kiềm thổ Câu 10 Để điều chế kim loại kiềm ,kiềm thổ ta dùng phương pháp sau đây? A Nhiệt luyện B.thủy luyện C.điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 11.Trong thành phần nước cứng có chứa nhiều ion sau ? A.Mg 2+,Na+ B.Mg2+ , K+ C.Mg2+ Ca2+ D Ca2+ K+ Câu 12 Nước cứng tạm thời có chứa muối sau ? A Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 CaCl2 C MgCl2 CaCl2 D MgSO4 CaSO4 Câu 13.Nước cứng vĩnh cữu có chứa ion sau A.HCO3- ClB SO42- ClC SO42- HCO3D HCO3- SO42- ClCâu 14.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng tạm thời ? A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D Ca(OH)2 Na2CO3 Câu 15.Hóa chất sau dùng để làm để làm mềm cước cứng vĩnh cửu ? A.Ca(OH)2 B.HCl C.Na2CO3 D.Ca(OH)2 Na2CO3 Câu 16.Phương trình phản ứng sau viết chưa xác ? A.2Na + 2H2O  2NaOH + H2 B.2K + Cl2  KCl C.2Na + CuSO4  Na2SO4 + Cu D.2K + HCl 2 KCl + H2 Câu 17.Nhóm kim loại kiềm thổ sau tan nước đk thường ? A.Ca Mg B.Be Ba C.Ca Ba D.Be Mg Câu 18.Để điều chế NaOH ta dùng phản ứng sau ? A.NaCl + H2O  NaOH + HCl 11 B.Ca(OH)2 + 2NaCl  2NaOH + CaCl2 C.2NaCl +2H2O  đpdd   2NaOH +H2 + Cl2 D.Na + KOH  NaOH + K Câu 19.NaOH tác dụng với muối sau ? A.CaCl2 B.CuCl2 C.KCl D.BaCl2 Câu 20 Phản ứng sau dùng để đ/c NaHCO3 1.CO2 + NaOH  NaHCO3 2.Na2CO3 + Ca(HCO3)2  NaHCO3 +CaCO3 3.NaCl + KHCO3  NaHCO3 +KCl 4.Na + Ca(HCO3)2  NaHCO3 + Ca A.1,2 B.1,3 C 2,3 D.3,4 Câu 21 Phản ứng sau chứng minh NaHCO3 có tính lưỡng tính ? NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 (1) 2NaHCO3  t  Na2CO3 +CO2 + H2O (2) NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O (3) A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3 Câu 22 X muối Natri Khi đun nóng X khơng có tượng xãy Khi cho HCl vào X thấy có khí ra.X muối sau ? A.NaCl B.Na2CO3 C NaHCO3 D.Na2SO4 Câu 23.Muối sau không tan nước ? A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaCO3 Câu 24.Để nhận biết BaSO4 Na2CO3 CaCO3 NaCl ta dùng cặp hóa chất sau A.H2O NaOH B.H2O HCl C NaOH HCl D.H2O CO2 Câu 25.Phản ứng sau dùng để đ/c CaCO3 ? Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 +2NaCl Ca(HCO3 )2  CaCO3 + CO2 + H2O A.1,2 B.1,3 C.2,3 D.123 Câu 26.Cho khí CO2 từ từ đến dư vào dd Ca(OH)2 ta thấy xuất ? A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 27.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.Kết tủa trắng,lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 28.Kim loại sau không tan nước ? A.Na B Ca C.Mg D K Câu 29.Kim loại sau tan bazo? A.Na B.Ca C.Mg D.Al Câu 30.Kim loại kiềm kiềm thổ ,nhơm có chung A.tính khử B.tính oxi hố C.tính bazo D.tính axit Câu 31.Nhóm hố chất sau tan nước ? A.Na2O CaO Al2O3 B.Na2O CaO MgO C.Na2O CaO K2O D Na2O Al2O3 MgO Câu 32.Cho khí CO2 tứ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 ,ta thấy xuất ? A.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B Kết tủa trắng,sau kết tủa tan C.Kết tủa trắng ,lượng kết tủa giảm dần D.Kết tủa trắng trắng lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 33.Cho Na vào dd CuSO4 ta thấy xuất ? A.Có bọt khí B.Chất rắn màu đỏ bám lên Na C.Có bọt khí có kết tủa màu xanh D.Có kết tủa màu xanh Câu 34.Kết luận sau xác ? A.nước cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ B.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ , Mg2+ C.nướ cứng nước có chứa ion Ca2+ ,Mg2+ HCO3D.nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ HCO3Câu 35.Để bảo quản kim loại kiềm người ta A.ngâm dầu hoả B.ngâm trong dd kiềm C.ngâm nước D ngâm bezen 12 Câu 36.Khi cho lương dư Na vào dd Al2(SO4)3 Xãy phản ứng ? A.1 B.2 C D Câu 37.Để nhận biết Al Mg ta dùng hoà chất sau ? A.H2O B HCl C.NaOH D.H2SO4 Câu 38 Vị trí nhơm bảng tuần hồn ? A.Chu kì nhóm IIIA B.Chu kì nhóm IVA C.Chu kì nhóm IVA D Chu kì nhóm IIIA Câu 39.Cấu hình electron nhơm ? A.(Ne) 3s2 3p1 B.(Ne) 3s2 3p2 C.(Ne) 3s2 3p3 D (Ne) 3s2 3p4 Câu 40.Tính chất hố học đặc trưng nhơm ? A.Tính khử B tính oxi hố C tính khử mạnh D tính oxi hố mạnh Câu 41.Hãy xếp kim loại Na Fe Ca Al theo chiều tính khử tăng dần ? A.Fe Ca Na Al B.Na Ca Al Fe C.Ca Al Fe Na D.Fe Al Ca Na Câu 46.Cho chất sau: HCl NaOH Cl2 HNO3 Kim loại sau phản ứng với tất chất trên? A.Na B.Ca C Al D Fe Câu 47.Ngưới ta thường dùng kim loại sau để chế tạo dụng cụ đun nấu gia đình ? A.Cu B.Fe C Al D.Cr Câu 48.Phản ứng sau dùng để sản xuất Al ? A.3Na + AlCl3  3NaCl + Al B.2AlCl3  2Al + 3Cl2 C.2Fe + Al2O3  Fe2O3 +2Al D.2Al2O3  dpnc    4Al + 3O2 Câu 49.Chất sau tác dụng với HCl NaOH? A.Na2O B.CaO C.Al2O3 D.Fe2O3 Câu 50.Phản ứng sau chứng minh nhơm hidroxit có tính bền ? Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3  Al2O3 + H2O (3) A.1 B.2 C.3 D.1,2,3 Câu 51.Phản ứng sau chứng minh Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính? Al(OH)3 + HCl  AlCl3 + H2O (1) Al(OH)3 + NaOH  Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3  Al2O3 + H2O (3) A.1 B.1,3 C.2,3 D.1,2,3 Câu 52.Ng ười ta không dùng đồ vật nhơm để đựng dung dịch kiềm A nhơm có tính khử mạnh B nhơm có lớp oxit b ảo v ệ C.nhôm phản ứng với dd kiềm D nhơm có tính bền Câu 53.Cho muối AlCl3 từ từ đến dư váo dd NaOH ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan D.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần sau kết tủa tan Câu 54.Cho NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl3 ta thấy xuất A.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng, lượng kết tủa giảm dầnsau kết tủa tan D.kết tủa trắng ,lượng kết tủa tăng dần sau kết tủa tan Câu 55.Hố chất sau dùng để nhận biết Al Al2O3 Mg A.HCl B.NaOH C.H2O D.HNO3 Câu 56.Cho dd HCl từ từ đến dư vào dd Na[Al(OH)4] ta thấy xuất A.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần B.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần C.kết tủa trắng lượng kết tủa giảm dần,sau kết tủa tan D.kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dẩn sau kết tủa tan Câu 57.Trong phènchua có chứa muối nhơm ? A.AlCl3 B.Al(NO3)3 C.Al2(SO4)3 D.Al2(CO3)3 Câu 58.Cơng thức hố học phèn chua A.KAl(SO4)2 12H2O B.KAl(NO3)2 12H2O C.KAlCl2 12H2O D KAl(CO3)2 12H2O Câu 59: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Khối lượng magie tham gia phản ứng A 4,8 gam B 7,2 gam C 2,4 gam D Kết khác 13 Câu 60: Đốt Na bình chứa 11,2 lit khơng khí (đktc) Khối lượng Na tham gia phản ứng (biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí) A 4,6 gam B 2,3 gam C 6,9 gam D Kết khác Câu 61: Đốt 5,4 g Al bình chứa lưu huỳnh (p.ứng vừa đủ) K.lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng A 6,4 gam B 12,8 gam C 9,6 gam D 3,2 gam Câu 62: Cho Na (Z=11) Cấu hình electron nguyên tử Na A 1s22s22p63s33p5 B 1s22s22p63s1 C 1s22s32p6 D 1s22s22p53s3 Câu 63: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) nồng độ mol/l axit HCl dùng A 1,2M B 1M C Kết khác D 1,5M Câu 64: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối thu A 30,05 gam B 40,05 gam C Kết khác D 50,05 gam + Câu 65: Ion Na bị khử A điện phân dung dịch Na2SO4 B điện phân dung dịch NaCl C điện phân dung dịch NaOH D điện phân nóng chảy NaCl Câu 66: Dẫn luồng H2 dư qua hỗn hợp rắn X nung nóng gồm Al 2O3, MgO, FeO CuO Sau phản ứng hỗn hợp rắn Y gồm kim loại? A B C D Câu 67: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Khối lượng chất rắn X A 15 gam B 20,4 gam C Kết khác D 10 gam Câu68: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Khối lượng natri tham gia phản ứng là: A 2,3 gam B 6,9 gam C 4,6 gam D Kết khác Câu 69: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit oxi (đktc) Khối lượng oxit thu A 12,8 gam B 24,8 gam C 4,6 gam D Kết khác Câu 70: Đốt natri bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 11,7 gam muối NaCl Thể tích khí clo cần dùng (đktc) A 6,72 lit B 4,48 lit C Kết khác D 2,24 lit Câu 71: Cho m gam Mg tác dụng với HNO lỗng, dư thu 4,48 lit khí khơng màu hố nâu khơng khí (đktc) Giá trị m A 8,5 gam B 4,8 gam C 7,2 gam D Kết khác Câu 72: Người ta dùng thùng nhôm để đựng axit A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 lỗng Câu 73: Đốt cháy 10,8 gam Al khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng A 22,4 lit B 11,2 lit C 4,48 lit D Kết khác Câu 74: Nhôm khử dãy ion kim loại đây? A Na+, Cu2+, Mg2+ B Cu2+, Fe2+, Mg2+ C Cu2+, Fe2+ D Cu2+, Mg2+ Câu 75: Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg 2+ A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s2 Câu 76: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 17,6 gam B Kết khác C 8,8 gam D 25,7 gam Câu 77: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Thể tích khí thu (đktc) A 13,44 lit B 8,96 lit C 11,2 lit D Kết khác Câu 78: Một dung dịch chứa 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+ 0,25 mol SO42 Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan A Kết khác B 19,1 gam C 31,1 gam D 26,2 gam Câu 79: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Nếu axit dư 10 ml thể tích HCl 2M cần dùng A 150 ml B 160 ml C 140 ml D 170 ml Câu 80: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl Thể tích khí clo (đktc) cần dùng A Kết khác B 4,48 lit C 2,24 lit D 6,72 lit Câu 81: Đốt cháy Na bình chứa 4,48 lit khí clo (đktc) Khối lượng muối thu 14 A 13,5 gam B 28,5 gam C 23,4 gam D Kết khác Câu 82: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng Al hỗn hợp A 21,6 gam B 30,5 gam C 28,6 gam D Kết khác Câu 83: Đốt cháy 5,4 gam Al bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Cho sản phẩm thu vào 500 ml dung dịch HCl (phản ứng vừa đủ) thể tích khí (đktc) thu A 6,72 lit B 2,24 lit C 4,48 lit D Kết khác Câu 84: Cho từ từ dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa dung dịch Na2CO3 tượng thu A Kết tủa trắng B Sủi bọt khí C Khơng tượng D Vừa có kết tủa trắng vừa sủi bọt khí Câu 85: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Nồng độ mol/l axit HCl dùng A 2M B 3M C Kết khác D 2,5M Câu 86: Đốt nhơm bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al tham gia phản ứng A 3,24 gam B 1,08 gam C 0,86 gam D 1,62 gam Câu 87: Câu 17: Chia m gam hỗn hợp gồm kim loại Mg, Al , Cu thành phần : Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 10,528 lit khí NO2 Phần 2: Tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 27,875g hỗn hợp muối clorua Khối lượng m gam hỗn hợp kim loại : A 22,38g B 11,19g C 44,56g D Kết khác Câu 88: Hoà tan 1,08 gam Al axit HCl dư Thể tích khí hiđrơ (đktc) thu A 0,672 lit B 0,896 lit C Kết khác D 1,344 lit Câu 89: Có m gam hỗn hợp Al, Ag Cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit H 2SO4 lỗng có 6,72 lit khí H (đktc) bay Cũng m gam hỗn hợp cho phản ứng hết với HNO đặc, nguội có 4,48 lit khí màu nâu đỏ bay (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với axit HNO loãng thể tích khí NO (đktc) thu A 7,37 lit B 5,973 lit C 6,97 lit D Kết khác Câu 90: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Mg, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H (đktc) Khối lượng Cu hỗn hợp A 5,2 gam B 4,8 gam C Kết khác D 5,6 gam ====================================== Chương SẮT VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO ban đầu A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Câu 2: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 3: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe 2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe không tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 4: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D Kết khác Câu 5: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác D 13,2 gam Câu 6: Hoà tan 2,4 gam oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt nói A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Công thức khác Câu 7: Cho 0,64 gam Cu tác dụng với axit HNO3 đặc, dư Thể tích khí NO2 (đktc) thu sau phản ứng A 22,4 ml B 224 ml C 448 ml D 44,8 ml Câu 8: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe cách A điện phân nóng chảy Fe2O3 B khử Fe2O3 nhiệt độ cao C nhiệt phân Fe2O3 D Tất Câu 9: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Câu 10: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) 15 Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 26,6% B 63,2% C 36,8% D Kết khác Câu 11: Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X ( gồm NO NO2 ) dung dịch Y ( chứa hai muối axit dư ) Tỉ khối X H 19 Gía trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 5,60 Câu 12: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 13: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai A Cu2+ có tính oxi hố yếu Ag+ B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+ D Ag có tính khử yếu Cu Câu 14: Liên kết hợp kim liên kết A kim loại cộng hoá trị B ion C cộng hoá trị D kim loại Câu 15: Các tính chất vật lý chung kim loại gây A Trong kim loại có electron tự B Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại C Các kim loại chất rắn D Trong kim loại có electron hố trị Câu 16: Câu 15: Cho hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO 3M thu 5,376 lít ( đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng : A 0,12 mol B 0,36mol C 0,24mol D 0,4 mol Câu 17: Khi clo hoá 30g bột đồng sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % đồng hhợp đầu A 46,6% B 55,6% C 44,5% D 53,3% Câu 18: Người ta dùng thùng sắt để đựng A ddHCl B dd H2SO4 loãng C dd HNO3 đặc, nguội D dd HNO3 loãng Câu 19: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl chất bị tan hết A Cu, Al, Fe B Cu, Ag, Fe C CuO, Al, Fe D Al, Fe, Ag Câu 20: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 thu kết tủa A Cu(OH)2 B CuCl C Cu D Tất Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Hợp kim hỗn hợp gồm nhiều kim loại khác B Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ nóng chảy kim loại tạo nên hợp kim C Tinh thể xêmentit Fe3C thuộc loại tinh thể dung dịch rắn D Hợp kim thường mềm kim loại tạo nên hợp kim Câu 22: Câu 16: Đốt 10,08g phơi bào sắt khơng khí thu 24gam hỗn hợp B chứa Fe, FeO, Fe 3O4 , Fe2O3 Hòa tan hồn tồn B dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít khí NO ( đktc) Gía trị V A 4,48 B 3,36 C 1,12 D 2,24 Câu 23: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc 2+ 2+ 2+ Câu 24: Cho cặp oxi hoá – khử sau: Ca / Ca (1); Cu / Cu (2); Fe / Fe (3); Au3+/ Au (4); Na+/ Na (5); Ni2+/ Ni (6) Sắp xếp theo thứ tự tăng tính oxi hố ion kim loại A (6) < (5) < (4) < (3) < (2) < (1) B (1) < (2) < (3) < (4) < (5) < (6) C Kết khác D (5) < (1) < (3) < (6) < (2) < (4) Câu 25: Cho Fe (Z=26) Cấu hình electron nguyên tử Fe A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p53s3 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 26: Đốt cháy 9,6 gam Mg khơng khí Biết oxi chiếm 20% khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng là: A 11,2 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 44,8 lit Câu 27: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kết khác Câu 28: Đốt cháy 16,8 gam Fe khơng khí Biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí thể tích khơng khí (đktc) cần dùng A 4,48 lit B 11,2 lit C 22,4 lit D Kết khác Câu 29: Hoà tam m gam Cu vào dung dịch HNO đặc, nóng, dư Dau phản ứng thu 3,36 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 6,4 gam B 14,4 gam C 9,6 gam D 4,8 gam 16 Câu 30: Phản ứng Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng A B 20 C 64 D 58 Câu 31: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây? A Fe3+ B Al3+ C Zn2+ D Mg2+ Câu 32: Chất sau khử Fe2+ thành Fe? A Ag+ B H+ C Cu D Na Câu 33: Thể tích oxi (đktc) cần để tác dụng hết 4,8 gam kim loại Mg A 3,36 lit B 4,48 lit C 2,24 lit D 1,12 lit Câu 34: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đktc) thu A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Câu 35: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H (đktc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu A 80,9% B 80,4% C 19,6% D Kết khác Câu 36: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m A 60,8 gam B 15,2 gam C 30,4 gam D Kết khác Câu 37: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 400 ml dung dịch HNO 1M ta thu dung dịch X khí NO Khối lượng muối có dung dịch X A 21,6 gam B 26,44 gam C 24,2 gam D 4,84 gam Câu 38: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu A 2,16g B 5,4g C 3,24g D giá trị khác Câu 39: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu A 4,48 lit B 2,24 lit C 6,72 lit D Kết khác Câu 40: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M A Mg B Ni C Sn D Zn Câu 41: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M dung dịch thu chứa A AgNO3 B AgNO3 Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Fe(NO3)3 Câu 42: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrơ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 12,25 gam B 26,7 gam C 13,35 gam D Kết khác Câu 43: Hoà tan 19,2 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (đktc) thu A 4,48 lit B 2,24 lit C 6,72 lit D 5,60 lit Câu 44: Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí H2S (đktc) thu A 2,24 lit B 5,60 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu 45: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A chất bị oxi hoá B chất khử C chất bị khử D chất trao đổi Câu 46: Cho luồng H2 qua ống sứ đựng 0,8 gam CuO chất rắn có khối lượng 0,672 gam Phần trăm CuO bị khử A 75% B 60% C Kết khác D 80% DUYỆT CỦA BAN CHUYÊN MÔN Phù Ninh,ngày tháng năm 2012 17 ... saccarozơ, glucozơ, an ehit axetic, mantozơ, glixerol, etilenglicol, metanol Số lượng dung dịch hồ tan Cu(OH)2 A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 24: Cho dung dịch sau: saccarozơ, glucozơ, an ehit axetic,mantozơ, glixerol,... chế tơ trình trùng hợp? A Tơ nitron (tơ olon) từ acrilonitrin B Tơ capron từ axit ε- aminocaproic C Tơ nilon - 6,6 từ hexametilenđiamin axit ađipic D Tơ lapsan từ etilenglicol axit terephtalic... (2) A (1) hai; (2) không tan vào B (1) hai; (2) tan vào C (1) ba; (2) không tan vào D (1) ba; (2) tan vào Câu 28: Phát biểu cấu tạo cao su thi n nhiên không A Cao su thi n nhiên polime isopren