Chuan kien thuc 12CBNCBGD

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ Của chơng trình giáo dục phổ thông Môn hoá học lớp 12 Chơng trình chuẩn Hà nội - 2009 CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Bài 1: ESTE A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este − Tính chất hố học : Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá) − Phương pháp điều chế phản ứng este hoá − ứng dụng số este tiêu biểu Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học este no, đơn chức − Phân biệt este với chất khác ancol, axit, phương pháp hố học − Tính khối lượng chất phản ứng xà phòng hố B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) − Phản ứng thủy phân este axit kiềm C Hướng dẫn thực − Khái niệm este theo cách hiểu dẫn xuất axit cacboxylic (gốc R-CO axit cacboxylic kết hợp với gốc O-R’) phù hợp với số phản ứng tạo este: CH3COCl + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + HCl (CH3CO)2O + C2H5OH  → CH3COOC2H5 + CH3COOH v.v − Biết cách gọi tên este theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon R’ + tên chức (anion gốc axit) R-COO  → tên gọi) − Áp dụng viết công thức cấu tạo gọi tên số este cụ thể (cấu tạo ¬   − Tính chất hóa học este phản ứng thủy phân: + môi trường axit: phản ứng thuận nghịch sản phẩm axit + ancol + môi trường kiềm: phản ứng chiều sản phẩm muối + ancol (xà phòng hóa) − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo đồng phân este gọi tên; + Xác định cấu tạo este dựa vào phản ứng thủy phân (trong axit kiềm) Bài 2: LIPIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại lipit − Khái niệm chất béo, tính chất vật lí, tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng), ứng dụng chất béo − Cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học chất béo − Phân biệt dầu ăn mỡ bôi trơn thành phần hoá học − Biết cách sử dụng, bảo quản số chất béo an toàn, hiệu − Tính khối lượng chất béo phản ứng B Trọng tâm − Khái niệm cấu tạo chất béo − Tính chất hóa học chất béo phản ứng thủy phân (tương tự este) C Hướng dẫn thực − Hiểu rõ khái niệm Lipit thành phần cấu tạo este phức tạp bao gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit (khác với SGK cũ: Lipit gọi chất béo ) − Đặc điểm cấu tạo chất béo: (trieste glixerol với axit béo hay gọi triglixerit); gốc axit béo (axit đơn chức có số C chẵn, mạch không phân nhánh) + gốc hiđrocacbon glixerol − Cách viết phương trình biểu diễn phản ứng thủy phân chất béo tương tự este khác hệ số nước (kiềm) phản ứng axit (muối) tạo = − Nêu phản ứng cộng H2 vào chất béo lỏng chuyển thành chất béo rắn để phân biệt dầu thực vật mỡ động vật − Luyện tập: + Viết công thức cấu tạo số chất béo đồng phân có gốc axit khác nhau; gọi tên; + Viết phương trình hóa học cho phản ứng thủy phân chất béo (trong axit kiềm) áp dụng số axit số xà phòng hóa chất béo Bài 3: KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp − Phương pháp sản xuất xà phòng ; Phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp − Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp Kĩ − Sử dụng hợp lí, an tồn xà phòng chất giặt rửa tổng hợp đời sống − Tính khối lượng xà phòng sản xuất theo hiệu suất phản ứng B Trọng tâm − Thành phần xà phòng chất giặt rửa tổng hợp − Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp C Hướng dẫn thực − Phân biệt: + Thành phần xà phòng: muối Na+ (hoặc K+) axit béo Ví dụ: C17H35COONa; C17H33COONa; C15H31COONa; (tạo từ chất béo) + Thành phần chất giặt rửa tổng hợp: muối Na+ (hoặc K+) axit đođecyl benzensunfonic CH3[CH2]10−CH2−C6H4−SO 3− Na+ ; (tạo từ sản phẩm dầu mỏ) − Tác dụng tẩy rửa: làm giảm sức căng mặt chất bẩn ⇒ chất bẩn phân chia thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trôi − Ưu, nhược điểm: + Xà phòng bị tác dụng gặp nước cứng, tạo kết tủa Ca2+, Mg2+ với C17H35COO− ; xà phòng dễ bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên + Chất tẩy rửa tổng hợp không tạo kết tủa với ion Ca2+, Mg2+ khó bị phân hủy vi sinh vật tự nhiên nên làm ô nhiễm môi trường − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học điều chế xà phòng từ chất béo điều chế chất giặt rửa tổng hợp theo sơ đồ: hiđrocacbon (dầu mỏ) → axit hữu → axit sunfonic → chất giặt rửa + Tính khối lượng xà phòng thu (theo hiệu suất phản ứng) CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT Bài 5: GLUCOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại cacbohiđrat - Cơng thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ Hiểu được: Tính chất hóa học glucozơ: Tính chất ancol đa chức, anđehit đơn chức; phản ứng lên men rượu Kĩ - Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ, fructozơ - Dự đốn tính chất hóa học - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hố học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng B Trọng tâm − Công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ − Tính chất hóa học glucozơ (phản ứng nhóm chức lên men) C Hướng dẫn thực − Cấu tạo mạch hở glucozơ fructozơ: + Khử glucozơ fructozơ → hexan ⇒ nguyên tử C tạo mạch không phân nhánh + Hòa tan kết tủa Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh ⇒ có nhiều nhóm OH kề + Tạo este có gốc axit ⇒ phân tử có nhóm OH Điểm khác với SGK cũ là: + để chứng minh nhóm CH=O glucozơ ngồi phản ứng tráng bạc, cần dùng phản ΟΗ −  → glucozơ nên fructozơ (đồng phân ứng làm màu Br2 Vì, cân fructozơ ¬   xeton) dự phản ứng tráng Ag Chú ý là: dung dịch Br2 khơng có mơi trường kiềm nên khơng xảy chuyển hóa trên, fructozơ khơng bị oxi hóa nước Br2 (đây phản ứng phân biệt glucozơ với fructozơ) − Tính chất hóa học glucozơ (từ cấu tạo dự đốn tính chất, sau tiến hành TN để minh họa kiểm chứng): + Phản ứng ancol đa chức: hòa tan ↓Cu(OH)2 hóa este với axit + Phản ứng anđehit: bị khử thành ancol lần, bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 tạo ↓Ag (phản ứng tráng bạc) Cu(OH)2/NaOH, t0 tạo ↓ Cu2O màu đỏ gạch + Phản ứng lên men tạo ancol etylic − Luyện tập: + Viết cấu tạo mạch hở glucozơ fructozơ; + Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phản ứng tráng bạc phản ứng với Cu(OH)2 hay nước Br2 Phân biệt dung dịch glucozơ với axetandehit phản ứng với Cu(OH) + Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn tính chất hóa học, từ tính khối lượng glucozơ phản ứng, khối lượng ancol tạo Bài 6: SACCAROZƠ – TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí ( trạng thái, màu, mùi, vị , độ tan), tính chất hóa học saccarozơ, (thủy phân mơi trường axit), quy trình sản xuất đường trắng (saccarozơ) công nghiệp - Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, ( trạng thái, màu, độ tan) - Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: Tính chất chung (thuỷ phân), tính chất riêng (phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với axit HNO3); ứng dụng Kĩ - Quan sát mẫu vật thật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hoá học - Tinh khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thuỷ phân chất theo hiệu suất B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột xenlulozơ; − Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột xenlulozơ C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + Saccarozơ, đisaccarit: C12H22O11 (cấu tạo từ gốc glucozơ + gốc fructozơ), phân tử khơng chứa nhóm CH=O + Tinh bột, polisaccarit: (C6H10O5)n (cấu tạo từ nhiều mắt xích α-glucozơ), hai dạng cấu trúc mạch phân nhánh (amilopectin) không phân nhánh (amilozơ) + Xenlulozơ, polisaccarit: (C6H10O5)n (cấu tạo từ nhiều mắt xích β-glucozơ), có cấu tạo mạch khơng phân nhánh, mắt xích chứa nhóm OH; [C6H7O2(OH)3]n − Tính chất hóa học bản: + Saccarozơ: có phản ứng poliancol (hòa tan ↓Cu(OH)2 thành dung dịch màu xanh), khơng dự phản ứng tráng bạc (vì phân tử khơng có nhóm CH=O) có phản ứng thủy phân tạo glucozơ fructozơ + Tinh bột: có phản ứng thủy phân phản ứng màu với iot + Xenlulozơ: có phản ứng thủy phân phản ứng este hóa với axit (xảy nhóm OH) − Luyện tập: + Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ; phản ứng este hóa xenlulozơ với (CH3CO)2O đun nóng HNO3/H2SO4 đ ; với CH3COOH/H2SO4 đ (đun nóng) + Phân biệt dung dịch : saccarozơ, glucozơ, glixerol, andehit axetic + Tính khối lượng Ag glucozơ thu thủy phân saccarozơ, tinh bột xenlulozơ, cho sản phẩm dự phản ứng tráng bạc Bài 8: THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ESTE VÀ CACBOHIĐRAT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm : − Điều chế etyl axetat − Phản ứng xà phòng hố chất béo − Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 − Phản ứng hồ tinh bột với iot Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích viết phương trình hố học, rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Điều chế este; − Xà phòng hóa chất béo, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2/NaOH tinh bột tác dụng với I2 C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Lắc ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm + Đun nóng hóa chất bát sứ đồng thời khuấy đũa thủy tinh + Làm lạnh từ từ ống nghiệm + Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm để giữ lại kết tủa − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Điều chế etyl axetat + Có mùi este xuất tăng lên rõ rệt đun nóng PTHH: H2SO4 ,t CH3COOH + HOC2H5 ¬  → CH3COOC2H5 + H2O   Thí nghiệm Phản ứng xà phòng hóa + Lớp chất rắn trắng nhẹ mặt bát sứ, muối natri axit béo Phản ứng chậm, làm thí nghiệm khoảng − 10 phút Thí nghiệm Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Lúc đầu nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch phức đồng - glucozơ (C6H11O6)2 Cu màu xanh lam + Đun nóng hỗn hợp xuất kết tủa đỏ gạch Cu2O: t0 CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  → CH2OH[CHOH]4COONa + Cu2O↓ + 3H2O Kết luận: Trong mơi trường kiềm Cu(OH)2 oxi hố glucozơ tạo thành muối natri gluconat, đồng (I) oxit nước Thí nghiệm Phản ứng tinh bột với iot + Xuất màu xanh tím + Khi đun nóng màu xanh nhạt dần biến + Khi để nguội, màu xanh tím xuất trở lại CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT - PROTEIN Bài 9: AMIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc - chức) - Đặc điểm cấu tạo phân tử , tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, độ tan) amin Hiểu được: - Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ, anilin có phản ứng với brom nước Kĩ - Viết công thức cấu tạo amin đơn chức, xác định bậc amin theo cơng thức cấu tạo - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất - Dự đốn tính chất hóa học amin anilin - Viết PTHH minh họa tính chất Phân biệt anilin phenol phương pháp hố học - Xác định cơng thức phân tử theo số liệu cho B Trọng tâm − Cấu tạo phân tử cách gọi tên (theo danh pháp thay gốc – chức) − Tính chất hóa học điển hình: tính bazơ phản ứng brom vào nhân thơm C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: nguyên tử N liên kết với 1, gốc hiđrocacbon + thay nguyên tử H NH3 gốc hiđrocacbon ta amin + số nguyên từ H bị thay bậc amin (bậc 1, bậc 2, bậc 3) − Gọi tên amin: + theo danh pháp gốc – chức: tên gốc hiđrocacbon + tên chức (amin) + theo danh pháp thay thế: tên hiđrocacbon + amin − Tính chất hóa học điển hình amin tính bazơ:  → R-NH 3+ + OH− (làm xanh quỳ tím) R-NH2 + H2O ¬   R-NH2 + H+ → R-NH 3+ (tác dụng với axit tạo muối) + Anilin Amin thơm có phản ứng brom vào nhân benzen (tác dụng với nước brom)  → tên gọi) − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số amin cụ thể (cấu tạo ¬   + Viết cấu tạo đồng phân amin có số C ≤ gọi tên; + So sánh tính bazơ số amin + Nhận biết amin + Tính khối lượng amin phản ứng với axit với brom + Xác định cấu tạo amin dựa vào phản ứng tạo muối Bài 10: AMINOAXIT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit Hiểu được: Tính chất hóa học amino axit (tính lưỡng tính; phản ứng este hố; phản ứng trùng ngưng ε ω- amino axit) Kĩ - Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit - Phân biệt dung dịch amino axit với dung dịch chất hữu khác phương pháp hoá học B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử amino axit − Tính chất hóa học amino axit: tính lưỡng tính; phản ứng este hoá; phản ứng trùng ngưng ε ω- amino axit C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: hợp chất hữu tạp chức: phân tử chứa đồng thời nhóm NH nhóm COOH  → H3N+-R-COO − + tồn dạng ion lưỡng cực: H2N-R-COOH ¬   (đầu axit) (đầu bazơ) − Tính chất hóa học điển hình amino axit tính lưỡng tính axit – bazơ + Tính axit: thể tác dụng với bazơ kiềm + Tính bazơ: thể tác dụng với axit + Tính axit – bazơ dung dịch aminoaxit: Nếu số nhóm NH2 = số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH ≈ Nếu số nhóm NH2 < số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH < Nếu số nhóm NH2 > số nhóm COOH ⇒ dung dịch có pH > + Phản ứng trùng ngưng hai nhóm chức − Phản ứng este hóa nhóm COOH với ancol  → tên gọi) − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số amino axit cụ thể (cấu tạo ¬   + Viết cấu tạo đồng phân amino axit có số C ≤ gọi tên; + Nhận biết amino axit + Tính khối lượng amino axit phản ứng với axit với bazơ + Xác định cấu tạo amino axit dựa vào phản ứng tạo muối đốt cháy Bài 11: PEPTIT VÀ PROTEIN A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất protein (sự đơng tụ; phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2) Vai trò protein sống - Khái niệm enzim axit nucleic Kĩ - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học peptit protein - Phân biệt dung dịch protein với chất lỏng khác B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử peptit protein − Tính chất hóa học peptit protein: phản ứng thủy phân; phản ứng màu biure C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + Peptit gồm – 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (CONH) + Protein gồm > 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit (CO-NH) (các protein khác gốc α-amino axit trật tự xếp gốc đó) Ví dụ: tripeptit Ala-Gly-Val; Ala-Val-Gly; Gly-Ala-Val; Gly-Val-Ala − Tính chất hóa học điển hình peptit protein phản ứng thủy phân tạo peptit ngắn (đipeptit, tripeptit, tetrapeptit ) cuối α-amino axit + Phản ứng màu biure: phản ứng peptit protein (có từ liên kết peptit CONH trở lên) tác dụng với Cu(OH)2 → màu tím − Ngồi protein dễ bị đơng tụ đun nóng − Luyện tập: + Viết cấu tạo số peptit, đipeptit, tripeptit + Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân peptit vừa viết; + Tính số mắt xích α-amino axit phân tử peptit protein CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Bài 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết được: - Polime: Khái niệm, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí( trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính, tính chất hố học ( cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch) ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng) Kĩ - Từ monome viết công thức cấu tạo polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng - Phân biệt polime thiên nhiên với polime tổng hợp nhân tạo B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo số đặc tính vật lí chung (trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, tính học) − Tính chất hóa học : phản ứng giữ nguyên mạch, cắt mạch, cộng mạch − Phương pháp điều chế: trùng hợp trùng ngưng C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu tạo: + có kích thước lớn phân tử khối cao + Do nhiều mắt xích nối với theo kiểu mạch phân nhánh, không phân nhánh, mạng không gian − Đặc tính vật lí chung: + khơng bay + khơng có nhiệt độ nóng chảy cố định + khó hòa tan + nhiều chất cách điện, cách nhiệt ; số có tính dẻo, tính đàn hồi − Tính chất hóa học : + Phản ứng giữ nguyên mạch: thường phản ứng vào mạch (như clo hóa PVC ) hay cộng vào liên kết đơi mạch nhóm chức ngoại mạch (như tạo cao su clo-hiđro ) + Phản ứng cắt mạch: thường phản ứng thủy phân giải trùng hợp hay depolime hóa + Phản ứng tăng mạch: thường phản ứng nối đoạn mạch không phân nhánh thành phân nhánh mạng khơng gian (như lưu hóa cao su ) − Phương pháp điều chế: + Phản ứng trùng hợp: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành phân tử polime (điều kiện đơn phân phải có liên kết bội vòng bền) + Phản ứng trùng ngưng: nhiều phân tử nhỏ kết hợp thành phân tử polime đồng thời giải phóng nhiều phân tử nhỏ khác (như H2O ) (điều kiện đơn phân phải có nhóm chức có khả phản ứng)  → tên gọi) − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số polime (cấu tạo ¬   + Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng giữ ngun mạch, cắt mạch, cộng mạch ; + Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng điều chế số polime + Tính khối lượng đơn phân polime tạo với hiệu suất phản ứng Bài 14: VẬT LIỆU POLIME A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : - Khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp Kĩ - Viết PTHH cụ thể điều chế số chất dẻo, tơ, cao su, keo dán thông dụng - Sử dụng bảo quản số vật liệu polime đời sống B Trọng tâm − Thành phần cách sản xuất : chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp C Hướng dẫn thực − Chất dẻo: vật liệu polime có tính dẻo + Polietilen (PE): thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(vinyl clorua) (PVC) : thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(metyl metacrylat) : thành phần phân tử phản ứng trùng hợp + Poli(phenol fomandehit) (PPF) : thành phần phân tử phản ứng trùng ngưng − Vật liệu compozit: hỗn hợp có thành phần phân tán vào không tan vào − Tơ: vật liệu hình sợi dài, bền, mạch không phân nhánh + Tơ tự nhiên: bông, sợi, len lơng cừu, tơ tằm + Tơ hóa học: tơ tổng hợp (nilon 6,6; capron; nitron hay olon ) tơ bán tổng hợp (visco, xenlulozơ axetat ) − Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi + Cao su tự nhiên: (C5H8)n với n ≈ 1500 – 15000 + Cao su tổng hợp: cao su buna, cao su buna – S, cao su buna – N − Keo dán tổng hợp: vật liệu có khả kết dính khơng làm thay đổi chất hóa học + Nhựa vá săm: dung dịch đặc cao su dung môi hữu + Keo dán epoxi: + Keo dán poli (ure – fomandehit)  → tên gọi) − Luyện tập: + Viết cấu tạo gọi tên số polime cụ thể (cấu tạo ¬   + Viết phương trình hóa học phản ứng tổng hợp số polime + Tính số mắt xích polime Bài 16: THỰC HÀNH MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN VÀ VẬT LIỆU POLIME 10 + CrO3 : * oxit axit CrO3 + H2O → H2CrO4 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (2 axit tồn dung dịch) * có tính oxi hóa mạnh, số chất vô hữu S, P, C, C2H5OH, NH3 bốc cháy tiếp xúc với CrO3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O 2− 2− + CrO , Cr2O : * Trong dung dịch, tồn cân 2−  → 2CrO 24− + 2H+ Cr2O + H2O ¬   (màu da cam) (màu vàng) * có tính oxi hóa mạnh: Cr2O 2− + 6I− + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2− Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng crom hợp chất crom + Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp Bài 40: SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử sắt, ion Fe2+, Fe3+, lượng ion hoá, điện cực chuẩn cặp Fe3+/ Fe2+, Fe2+ / Fe, số oxi hố, tính chất vật lí − Tính chất hố học sắt : Tính khử trung bình (tác dụng với oxi, lưu huỳnh, clo, nước, dung dịch axit, dung dịch muối) Biết : Trong tự nhiên sắt dạng oxit sắt, FeCO3, FeS2 Kĩ − Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học sắt − Viết phương trình hố học minh hoạ tính khử sắt − Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại dựa vào số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử sắt phản ứng đặc trưng sắt C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron sắt: có 2e lớp ngồi [Ar]3d64s2 + Fe thuộc nhóm VIIIB nguyên tố d + Nguyên tử Fe dễ nhường 2e → Fe+2, nhường thêm 1e → Fe+3 để phân lớp 3d trở thành bán bão hòa bền + Trong hợp chất, nguyên tố sắt thường có số oxi hóa +2 +3 + Tùy thuộc nhiệt độ: 9000C sắt tồn dạng Fe (α, β) có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối; 9000C sắt tồn dạng Fe (γ ) có cấu trúc mạng tinh thể lục phương − Các phản ứng đặc trưng sắt: tính khử trung bình *với chất oxi hóa yếu: Fe → Fe2+ + 2e *với chất oxi hóa mạnh: Fe → Fe3+ + 3e + Tác dụng với phi kim: * S oxi hóa Fe → Fe2+ * O2 oxi hóa Fe → Fe2+ Fe3+ * Cl2 oxi hóa Fe → Fe3+ + Tác dụng với axit: * HCl H2SO4 lỗng oxi hóa Fe → Fe2+ 59 * HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng, dư oxi hóa Fe → Fe3+ Fe thụ động với axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội + Tác dụng với dung dịch muối: Fe bị oxi hóa → Fe2+ + Tác dụng với nước: nhiệt độ thường, Fe không khử H2O * nhiệt độ cao, Fe khử H2O → H2 Fe3O4 (< 5700C) FeO (> 5700C) − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng sắt + Bài tốn tính theo phương trình, xác định thành phần hỗn hợp nồng độ dung dịch Bài 41: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế ứng dụng số hợp chất sắt Hiểu : − Tính khử hợp chất sắt (II) : FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) − Tính oxi hố hợp chất sắt (III) : Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) − Tính bazơ FeO, Fe(OH)2, Fe2O3, Fe(OH)3 Kĩ − Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hoá học hợp chất sắt − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học − Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ dung dịch − Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng muối sắt oxit sắt phản ứng ; Xác định cơng thức hố học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm ; Bài tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Khả phản ứng hợp chất sắt (II) sắt (III) − Phương pháp điều chế hợp chất sắt (II) sắt (III) C Hướng dẫn thực − Tính chất hố học hợp chất: Hợp chất Fe (II) + FeO: * Tính khử FeO HNO Ο2  → → Fe3+; Fe2O3 FeO H2SO4 đặ c, nóng +X Fe (X l chất: CO, H2, Al, C) * Tính oxi hóa FeO  o t + 2+ H * Tính oxit bazơ FeO  → Fe O2+H2O + Fe(OH)2: * Tính khử Fe(OH)2  → Fe(OH)3; + 2+ H * Tính bazơ Fe(OH)2  → Fe +X → Fe3+ + Fe2+: * Tính khử Fe2+  o t (X chất: Cl2, O2, KMnO4, SO2, HNO3, H2SO4 đặc) +X → Fe (X chất: Mg, Al, Zn) * Tính oxi hóa Fe2+  o t Hợp chất Fe (III) +X → Fe3O4 → FeO → Fe + Fe2O3: * Tính oxi hóa Fe2O3  o t 60 (X chất: CO, H2, Al, C) + 3+ H * Tính oxit bazơ Fe2O3  → Fe + 2+ H + Fe(OH)3: * Tính bazơ Fe(OH)2  → Fe o t * bền với nhiệt 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O +X → Fe2+ (X chất: Fe, Cu, H•) + Fe3+: * Tính oxi hóa Fe3+  o t +X d Fe3+ → Fe (X chất: Mg, Al, Zn) o t − Điều chế hợp chất: Hợp chất Fe (II) + Điều chế FeO : +X → FeO (X chất: CO, H2) Fe2O3  o t + Điều chế Fe(OH)2: Fe + 2OH− → Fe(OH)2 ↓ 2+ + Điều chế Fe2+: + 2+ H Fe, FeO, Fe(OH)2  → Fe +X → Fe2+ (X chất: Fe, Cu, H•) Fe3+  o t Hợp chất Fe (III) + Điều chế Fe2O3 : o t 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O + Điều chế Fe(OH)3: Fe3+ + 3OH− → Fe(OH)3 ↓ + Điều chế Fe3+: + 3+ H Fe2O3, Fe(OH)3  → Fe +X → Fe3+ (X chất: HNO3, H2SO4 đặc) Fe, FeO, Fe(OH)2  o t − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn tính chất hóa học hợp chất sắt + Viết phương trình điều chế hợp chất sắt từ chất khác + Bài tốn tính theo phương trình, xác định cơng thức hợp chất tính thành phần hỗn hợp Bài 42: HỢP KIM CỦA SẮT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo vận chuyển lò cao, biện pháp kĩ thuật) − Khái niệm phân loại thép, sản xuất thép (nguyên tắc chung, phương pháp Mác-tanh, Be-xơ-me, lò điện : Ưu điểm hạn chế) − ứng dụng gang, thép Kĩ − Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ, rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép − Viết phương trình phản ứng oxi hố − khử xảy lò luyện gang, luyện thép − Phân biệt số đồ dùng gang, thép − Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng hợp kim sắt 61 − Giải tập : Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất ; Bài tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Thành phần gang, thép − Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy luyện quặng thành gang luyện gang thành thép C Hướng dẫn thực − Thành phần gang, thép: + Gang: hợp kim sắt – cacbon chứa – 5% khối lượng cacbon + Thép: hợp kim sắt – cacbon chứa 0,01 – 2% khối lượng cacbon ngồi C, gang thép chứa lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S, P − Nguyên tắc phản ứng hóa học xảy ra: + Luyện quặng thành gang: khử oxit sắt quặng → Fe o o t t * Tạo chất khử C + O2 → CO2 C + CO2 → 2CO * Khử CO CO CO t t Fe2O3  o → Fe3O4  o → FeO  o → Fe t * Tách bẩn quặng o t CaCO3 → CaO + CO2 o t CaO + SiO2 → CaSiO3 + Luyện gang thành thép: loại bỏ phần lớn nguyên tố C, Si, Mn, S khỏi gang cách oxi hóa chúng chuyển thành xỉ o o t t * C + O2 → CO2 (khí) S + O2 → SO2 (khí) o o t t Si + O2 → SiO2 (rắn) 4P + 5O2 → 2P2O5 (rắn) o o t t * CaO + SiO2 → CaSiO3 (xỉ) 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (xỉ) − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hóa học xảy luyện quặng thành gang luyện gang thành thép + Bài tốn tính khối lượng gang, thép, từ quặng ngược lại (có H%) Bài 43: ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, lượng ion hố, điện cực chuẩn, tính chất vật lí − Tính chất hố học : Đồng kim loại có tính khử yếu (tác dụng với phi kim, dung dịch muối, axit có tính oxi hố mạnh) Biết : − Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu, tính tan, nhiệt phân) − ứng dụng đồng hợp chất Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất đồng số hợp chất − Sử dụng bảo quản đồng hợp lí dựa vào tính chất − Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng đồng hay hợp chất đồng hỗn hợp chất phản ứng tập khác có nội dung liên quan 62 B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử đồng phản ứng đặc trưng đồng − Tính chất hoá học hợp chất CuO, Cu(OH)2, CuSO4; CuCl2 C Hướng dẫn thực − Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử đồng: [18Ar] 3d104s1 + Trong phản ứng hóa học đồng thường tạo hợp chất có số oxi hóa +1; +2; + Đồng có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện (độ đặc khít 74%) − Các phản ứng đặc trưng đồng: tính khử yếu + Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Cu → Cu+2 + 2e (với O2 tạo CuO; nhiệt độ cao tạo Cu2O) + Tác dụng với dung dịch axit: đồng không khử ion H+ nước dung dịch axit * Khi có mặt O2 (KK) + 2+ H , O2 Cu  → Cu * Đồng khử axit có tính oxi hóa mạnh đến số oxi hóa gần nguyên tử trung tâm: H2SO4 đặc, nóng → SO2 HNO3 đặc → NO2 ; HNO3 loãng → NO 2+ + 2+ +X + Tác dụng với dung dịch muối: Cu  → Cu (X số Ag , Hg ) − Tính chất hoá học hợp chất: + CuO: (màu đen)* oxit bazơ, tan dung dịch axit CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O +X → Cu (X chất: CO, H2, Al, C) * Dễ bị khử CuO  o t * Điều chế cách nhiệt phân hợp chất o t Cu(OH)2, Cu(NO3)2, CuCO3 → CuO + Cu(OH)2: (màu xanh lam)* bazơ, tan dung dịch axit Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O * tan dễ dàng dung dịch NH3 → dung dịch phức [Cu(NH3)4](OH)2 o t * bền với nhiệt Cu(OH)2 → CuO + H2O + Cu2+ : * Dung dịch có màu xanh lam; muối CuSO4 khan có màu trắng, muối CuSO4.5H2O có màu xanh lam − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng đồng hợp chất đồng + Bài toán xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp Bài 44: SƠ LƯỢC VỀ MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Vị trí vàng, bạc, niken, kẽm, chì thiếc bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử, tính chất vật lí − Tính chất hố học : Tính khử (tác dụng với phi kim, dung dịch axit) − ứng dụng quan trọng Kĩ − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất kim loại cụ thể − Sử dụng bảo quản hợp lí đồ dùng làm kim loại vàng, bạc, niken, kẽm, thiếc chì 63 − Giải tập : Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp phản ứng ; Xác định tên kim loại ; Bài tập tổng hợp có nội dung liên quan B Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo nguyên tử vàng, bạc, niken, kẽm, chì thiếc − Tính chất hố học vàng, bạc, niken, kẽm, chì thiếc C Hướng dẫn thực − Bạc : + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Ni: [36Kr] 4d105s1 * Trong phản ứng hóa học Ag thường tạo hợp chất có số oxi hóa +1; + Các phản ứng đặc trưng Ag: tính khử yếu đồng, * Khơng bị oxi hóa khơng khí dù nhiệt độ cao * Khơng tác dụng với HCl, H2SO4 lỗng tác dụng với axit oxi hóa HNO3, H2SO4 đặc, nóng H2S +O2 * Bị hóa đen khơng khí có mặt H2S: Ag  → Ag2S↓(đen) + ion Ag+ có tính oxi hóa mạnh nên dù nồng độ nhỏ có tác dụng diệt khuẩn − Vàng: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Ni: [54Xe]4f 145d106s1 * Trong phản ứng hóa học vàng thường tạo hợp chất có số oxi hóa +3; + Các phản ứng đặc trưng Ni: tính khử yếu sắt * Khơng bị oxi hóa khơng khí dù nhiệt độ * Khơng bị hòa tan axit kể HNO3; HNO +3HCl bị tan nước cường toan Au  → AuCl3 + NO NaCN * Tạo phức với dung dịch muối xianua kim loại kiềm Au → [Au(CN)2]− − Niken: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Ni: [18Ar] 3d84s2 * Trong phản ứng hóa học crom thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; + Các phản ứng đặc trưng Ni: tính khử yếu sắt * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) Ni → Ni2+ + 2e * Tác dụng với dung dịch axit * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước không khí + Ni mạ lên sắt (mạ kền) để làm đẹp, chống gỉ dùng làm xúc tác − Kẽm: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Zn: [18Ar] 3d104s2 * Trong phản ứng hóa học Zn thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2; + Các phản ứng đặc trưng Zn: tính khử mạnh sắt * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) * Tác dụng với dung dịch axit * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí + Zn mạ lên sắt (tơn) để chống gỉ dùng làm pin khơ + Bột ZnO dùng làm sơn, ZnO độc − Chì: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Pb: [54Xe]4f 145d106s26p2 * Lớp e ngồi có 4e, có 2e (p) 2e (s) nên phản ứng hóa học Pb thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2 + 64 + Các phản ứng đặc trưng Pb: tính khử yếu * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao) * Không tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng, PbCl2↓ PbSO4↓ bao bọc bảo vệ Tan HNO3 H2SO4 đặc, nóng tạo muối tan Pb(HSO4)2 * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí có màng oxit bảo vệ * Pb tan chậm dung dịch kiềm (NaOH, KOH) nóng + Pb dùng chế tạo cực acquy, đầu đạn dùng chế tạo thiết bị chống tia phóng xạ + Pb hợp chất độc − Thiếc: + Đặc điểm cấu hình electron nguyên tử Sn: [36Kr] 4d105s25p2 * Lớp e có 4e, có 2e (p) 2e (s) nên phản ứng hóa học Sn thường tạo hợp chất có số oxi hóa +2 + * Tồn hai dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám chuyển hóa lẫn phụ thuộc vào nhiệt độ + Các phản ứng đặc trưng Sn: tính khử yếu Ni * Tác dụng với phi kim (ở nhiệt độ cao), ví dụ với O2 → SnO2 * Tác dụng chậm với dung dịch axit (H+) Sn → Sn2+ + 2e Với HNO3 lỗng Sn → Sn2+ (khơng giải phóng H2); với H2SO4, HNO3 đặc → Sn4+ * Tác dụng với dung dịch muối * Ở nhiệt độ thường, bền với nước khơng khí có màng oxit bảo vệ * Sn bị hòa tan dung dịch kiềm (NaOH, KOH) đặc + Sn mạ lên sắt (sắt tây) để chống gỉ dùng làm thiếc hàn − Luyện tập: + Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng đặc trưng niken, kẽm, thiếc chì + Bài tốn xác định nồng độ mol tính thành phần hỗn hợp Bài 47: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CROM, SẮT, ĐỒNG VÀ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Tính chất hoá học kali đicromat − Điều chế thử tính chất Fe(OH)2 Fe(OH)3 − Điều chế thử tính chất FeCl2 FeCl3 − Tính chất hố học đồng : Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Kĩ − Sử dụng dụng cụ hố chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Tính oxi hóa Cr+6 tính khử Cu − Điều chế thử tính chất số hợp chất sắt C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: 65 + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả chất rắn vào chất lỏng + Lắc chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Tính chất hóa học K2Cr2O7 2− + Màu da cam dung dịch K2Cr2O7 bị biến lắc ống nghiệm (Cr2O → Cr3+), đồng thời dung dịch ống nghiệm xuất màu vàng (Fe2+→ Fe3+) ; Thí nghiệm Điều chế thử tính chất Fe(OH)2 Fe(OH)3 + Ở ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng [Fe(OH)2] ống nghiệm (2) kết tủa màu nâu [Fe(OH)3] + Để lâu đến cuối buổi thấy ống nghiệm (1) màu kết tủa chuyển sang màu vàng [Fe(OH)2; Fe(OH)3], tiếp tục chuyển sang màu nâu [Fe(OH)3], ống nghiệm (2) khơng có tượng + Khi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào kết tủa kết tủa tan Thí nghiệm Tính chất hóa học FeCl3 + Màu vàng dung dịch nhạt dần (Fe3+ → Fe2+) + Xuất kết tủa màu tím sẫm (I2) Thí nghiệm Tính chất hóa học Cu + Ở ống nghiệm (1) (2) khơng có tượng ; ống nghiệm (3) có khí khơng màu khí nhuốm dần màu nâu dung dịch bắt đầu có màu xanh + Khi đun nóng, ống nghiệm (1) khơng có tượng gì; ống nghiệm (2) bắt đầu có bọt khí (SO2) khơng màu dung dịch có màu xanh dần (Cu2+) ; ống nghiệm (3) bọt khí nhanh nhuốm màu nâu (NO → NO2), dung dịch xanh đậm (Cu2+) CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Bài 48: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation dung dịch − Cách tiến hành nhận biết số cation (Ba2+, Cu2+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Na+, NH +4 ) riêng biệt hỗn hợp đơn giản (cho trước) dung dịch Kĩ − Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét − Phân biệt số cation phương pháp hố học : + Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tượng dấu hiệu đặc trưng để phân biệt + Trình bày sơ đồ nhận biết B Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation dung dịch C Hướng dẫn thực − Thuốc thử với số cation Cation Na+ Dung dịch thuốc thử Thử màu lửa Hiện tượng → lửa màu vàng tươi 66 + NH Ca 2+ Ba 2+ Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Cr 3+ Dung dịch kiềm + quỳ tím ướt 2− Dung dịch CO CO2 − H2SO4 loãng − CrO 24 − Cr2O 72 − − Dung dịch kiềm OH−(hoặc NH3) − Dung dịch KMnO4 + H+ − Kali ferixianua K3[Fe(CN)6] − Dung dịch kiềm OH− − Dung dịch SCN− − Kali feroxianua K4[Fe(CN)6] − Dung dịch kiềm OH− − Dung dịch kiềm OH− − Dung dịch Br2 + OH− Cu 2+ Màu + Dung dịch NH3 (dư) Ni 2+ Màu + Dung dịch NH3 (dư) → có khí NH3 ↑ làm xanh quỳ tím ướt → kết tủa CaCO3 tan sục CO2 → kết tủa trắng BaSO4 không tan axit dư → kết tủa BaCrO4 màu vàng tươi → kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ KK → màu tím KMnO4 → kết tủa KFe[Fe(CN)6] màu xanh Tuabun → kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 → ion phức [Fe(SCN)6]3− màu đỏ máu → kết tủa KFe[Fe(CN)6] màu xanh Beclin → kết tủa Al(OH)3 trắng tan thuốc thử dư → kết tủa Cr(OH)3 xanh tan thuốc thử dư tạo dung dịch [Cr(OH)4]− màu xanh → màu Br2 + dung dịch có màu vàng → màu xanh lam + kết tủa xanh lam tan NH3 thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh đậm → màu xanh + kết tủa xanh lục tan NH3 thành ion phức [Ni(NH3)6]2+ màu xanh − Luyện tập: + Phân biệt từ đến cation dung dịch riêng rẽ + Nhận biết cation tồn đồng thời dung dịch Bài 49: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số anion dung dịch − Cách tiến hành nhận biết số anion ( NO3− , SO24− , Cl − , CO3−2,CH3COO− ) riêng biệt hỗn hợp đơn giản (cho trước) dung dịch Kĩ − Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét − Phân biệt số anion phương pháp hố học : + Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tượng dấu hiệu đặc trưng để phân biệt + Trình bày sơ đồ nhận biết B Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số anion dung dịch C Hướng dẫn thực − Thuốc thử với số anion anion 2− Dung dịch BaCl2 + môi trường H+ Hiện tượng → dung dịch xanh lam, ↑ khí khơng màu, hóa nâu khơng khí → kết tủa trắng không tan axit dư 2− Dung dịch H+ nước vôi → CO2 ↑làm đục nước vôi Dung dịch AgNO3 + môi trường H+ → kết tủa trắng AgCl tan dung dịch − NO SO CO Cl– Dung dịch thuốc thử Cu H2SO4 loãng 67 NH3 tạo phức [Ag(NH3)2]+ − Luyện tập: + Phân biệt từ đến anion dung dịch riêng rẽ + Nhận biết anion tồn đồng thời dung dịch Bài 50: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí (CO2, SO2, Cl2, NO, NO2, NH3, H2S, ) − Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kĩ − Tiến hành quan sát thí nghiệm, rút nhận xét − Phân biệt số chất khí phương pháp hố học : + Chọn thuốc thử thích hợp, phân tích tượng dấu hiệu đặc trưng để phân biệt + Trình bày sơ đồ nhận biết B Trọng tâm − Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí C Hướng dẫn thực − Thuốc thử với số chất khí khí SO CO NO NH H 2S Cl Dung dịch thuốc thử Dung dịch nước brom dư Dung dịch nước vơi Màu sắc + khơng khí Thử mùi + giấy quỳ tím ướt Thử mùi + dung dịch Cu2+; Pb2+ Màu + giấy tẩm KI + hồ tinh bột Hiện tượng → làm nhạt màu dung dịch Br2 → kết tủa trắng (vẩn đục nước vôi trong) → khơng màu gặp khơng khí hóa màu nâu → mùi khai + làm xanh quỳ tím ướt → mùi thối + kết tủa đen CuS PbS → tạo I2 ↓ làm xanh hồ tinh bột − Luyện tập: + Phân biệt từ đến khí bình khí riêng rẽ + Nhận biết khí tồn đồng thời hỗn hợp Bài 51: CHUẨN ĐỘ AXIT - BAZƠ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Nguyên tắc chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh (chuẩn độ HCl dung dịch NaOH) − Cách xác định điểm tương đương chuẩn độ, tính tốn để xác định nồng độ dung dịch Kĩ − Quan sát thí nghiệm tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét − Xác định nồng độ dung dịch chưa biết phương pháp chuẩn độ : + Xác định phương pháp thích hợp + Xác định điểm tương đương + Tính toán nồng độ theo số liệu thu 68 B Trọng tâm − Nguyên tắc chuẩn độ axit mạnh bazơ mạnh − Cách xác định điểm tương đương chuẩn độ, tính tốn để xác định nồng độ dung dịch C Hướng dẫn thực − Chuẩn độ axit – bazơ: + Nguyên tắc: chọn dung dịch kiềm, axit mạnh (NaOH, KOH, HCl, H 2SO4 ) biết xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để xác định nồng độ dung dịch axit, bazơ + Điểm tương đương: thời điểm mà dung dịch chuẩn vừa trung hòa hết dung dịch cần chuẩn độ Để nhận điểm tương đương, cần dùng chất thị pH Tên chất thị Khoảng pH đổi màu Màu dạng axit – dạng bazơ Metyl da cam Metyl đỏ Phenolphtalein 3,1 – 4,4 4,2 – 6,3 8,3 – 10,0 Đỏ - Vàng Đỏ - Vàng Không màu – Đỏ + Để tránh sai số lớn, cần dùng dung dịch chuẩn có nồng độ gần với nồng độ dung dịch cần xác định nồng độ chọn chất thị có pH đổi màu gần điểm tương đương − Luyện tập: + Tính nồng độ dung dịch axit bazơ chuẩn độ dung dịch chuẩn bazơ axit Bài 52: CHUẨN ĐỘ OXI HÓA – KHỬ BẰNG PHƯƠNG PHÁP PEMANGANAT A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : − Nguyên tắc chuẩn độ chất oxi hoá - khử (chuẩn độ Fe2+ dung dịch KMnO4) − Cách xác định điểm tương đương chuẩn độ, tính tốn để xác định nồng độ dung dịch Kĩ − Quan sát thí nghiệm tiến hành thí nghiệm, rút nhận xét − Xác định nồng độ dung dịch chưa biết phương pháp chuẩn độ : + Xác định phương pháp thích hợp + Xác định điểm tương đương + Tính tốn nồng độ theo số liệu thu B Trọng tâm − Nguyên tắc chuẩn độ chất oxi hoá - khử − Cách xác định điểm tương đương chuẩn độ, tính tốn để xác định nồng độ dung dịch C Hướng dẫn thực − Chuẩn độ oxi hóa – khử phương pháp manganat: + Nguyên tắc: chọn dung dịch KMnO4 có màu tím hồng biết xác nồng độ làm dung dịch chuẩn để chuẩn độ dung dịch chất khử: FeSO4; H2O2 + Điểm tương đương: thời điểm mà dung dịch chuẩn vừa oxi hóa hết dung dịch cần − chuẩn độ Để nhận điểm tương đương dựa vào việc chuyển màu MnO Trong trình chuẩn độ, nhỏ giọt dung dịch chuẩn vào dung dịch chất khử − màu tím hồng MnO biến Sau vừa oxi hóa hết ion chất khử (điểm tương đương), thêm nửa giọt dung dịch chuẩn dư làm dung dịch cần xác định chuyển từ không màu sang màu hồng 69 − MnO + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O (màu tím hồng) (khơng màu) − + 2MnO + 5H2O2 + 6H → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (màu tím hồng) (khơng màu) − Luyện tập: + Tính nồng độ dung dịch Fe2+ H2O2 chuẩn độ dung dịch − chuẩn MnO Bài 54: THỰC HÀNH NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Phân biệt số cation riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước − Phân biệt số anion riêng biệt hỗn hợp đơn giản cho trước Kĩ − Phân tích để chọn thuốc thử cho phù hợp − Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích viết phương trình hố học Rút nhận xét − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Nhận biết số cation số anion C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm + Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm công tơ hút + Thả chất rắn vào chất lỏng + Lắc chất lỏng ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét + 2− Thí nghiệm Nhận biết NH CO + Bọt khí (CO2) ; + Ống nghiệm chứa (NH4)2CO3 có bọt khí mùi khai làm xanh giấy quỳ tím ướt Còn ống nghiệm chứa Na2CO3 khơng có tượng Thí nghiệm Nhận biết ion Fe2+ Fe3+ + Thấy dung dịch có màu đỏ tươi (tạo ion phức [Fe(CN)6]3−) + Thấy có kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 xuất + Thấy xuất kết tủa màu trắng [Fe(OH)2] Để yên kết tủa dung dịch sau lúc thấy màu kết tủa chuyển sang màu vàng [Fe(OH)2; Fe(OH)3], tiếp tục chuyển sang màu nâu [Fe(OH)3] Thí nghiệm Nhận biết cation Cu2+ + Thấy có kết tủa xanh lam Cu(OH)2 xuất + Tiếp tục thêm dung dịch NH3 đến dư kết tủa tan dần đến tan hết thành dung dịch phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh thẫm − Thí nghiệm Nhận biết anion NO + Thêm Cu vào dung dịch KNO3 khơng có tượng ; + Khi thêm vài giọt H2SO4 lỗng đun nhẹ thấy có bọt khí khơng màu (NO) gặp khơng khí hóa nâu (NO → NO2), đồng thời dung dịch nhuốm màu xanh (Cu2+) 70 Bài 55: THỰC HÀNH CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm cụ thể : − Chuẩn độ axit − bazơ : Chuẩn độ dung dịch HCl − Chuẩn độ oxi hoá − khử : Chuẩn độ dung dịch FeSO4 Kĩ − Sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm − Quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết phương trình hố học rút nhận xét − Tính tốn để tìm nồng độ dung dịch cần chuẩn độ − Viết tường trình thí nghiệm B Trọng tâm − Chuẩn độ axit – bazơ chuẩn độ oxi hóa – khử C Hướng dẫn thực − Hướng dẫn HS thao tác TN như: + Rửa tráng pipet, buret + Lấy 25 ml nước cất vào bình tam giác pipet + Chuẩn độ cách mở từ từ khóa buret để nhỏ giọt chất lỏng vào bình tam giác + Lắc chất lỏng bình tam giác − Hướng dẫn HS quan sát tượng xảy nhận xét Thí nghiệm Chuẩn độ dung dịch HCl dung dịch chuẩn NaOH (chất thị metyl da cam) + Khi metyl da cam vừa chuyển sang màu vàng ngừng chuẩn độ, đọc thể tích dung dịch NaOH tiêu thụ buret ; tính tốn theo biểu thức VNaOH × C NaOH CHCl = (VHCl đo pipet lấy lúc đầu vào bình tam giác) VHCl Thí nghiệm Chuẩn độ dung dịch FeSO4 dung dịch chuẩn KMnO4/H2SO4 + Khi dư nửa giọt dung dịch chuẩn KMnO4 mà dung dịch FeSO4/H2SO4 chuyển từ không màu sang màu hồng ngừng chuẩn độ, đọc thể tích dung dịch KMnO4 tiêu thụ buret ; tính tốn theo biểu thức VKMnO4 × CKMnO4 × C FeSO4 = (V FeSO4 đo pipet lấy lúc đầu vào bình tam giác) VFeSO4 CHƯƠNG 9: HĨA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MÔI TRƯỜNG Bài 43: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Vai trò hố học phát triển kinh tế Kĩ − Tìm thông tin học, phương tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin rút nhận xét vấn đề − Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải, − Giải tập : Tính khối lượng chất, vật liệu, lượng sản xuất đường hố học tập khác có nội dung liên quan 71 B Trọng tâm − Vai trò hố học lượng, nhiên liệu, vật liệu C Hướng dẫn thực − Hiểu biết số khái niệm có liên quan lượng bị cạn kiệt − Trình bày số vấn đề đặt cho nhân loại nay: + Nguồn lượng, nhiên liệu bị cạn kiệt Việc sử dụng lượng, nhiên liệu gây nên ô nhiễm môi trường: làm trái đất nóng lên, khí hậu bị thay đổi + Vấn đề vật liệu nhu cầu sản xuất ngày cao để đáp ứng phát triển xã hội: vật liệu rắn thép, cứng kim cương, vật liệu có tính đặc biệt + Nêu phát triển lượng, nhiên liệu, vật liệu khứ, định hướng tương lai Nêu thí dụ cụ thể chứng tỏ vai trò hóa học góp phần giải vấn đề qua: ứng dụng chất học, sản xuất điều chế chất biết, thực tiễn kiến thức số mơn học khác địa lí, cơng nghệ, vật lí − Giải vấn đề: tiết kiệm lượng nhiên liệu ( sử dụng gas, than, củi có hiệu quả, tiết kiệm điện), sử dụng vật liệu phế thải ( sắt vụn,kim loại, thủy tinh, giấy cũ ) − Thu thập thơng tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo − Báo cáo, thảo luận trước lớp Bài 44: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : Vai trò hố học góp phần thiết thực giải vấn đề thiếu lương thực, thực phẩm, thiếu tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma t Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thơng tin đại chúng, xử lí thông tin, rút kết luận vấn đề − Giải số tình thực tiễn thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm : bảo quản, sử dụng an tồn, hợp lí, hiệu − Giải tập có nội dung liên quan B Trọng tâm − Vai trò hố học lương thực, thực phẩm, may mặc sức khỏe người C Hướng dẫn thực − Trình bày vai trò hóa học việc giải quyết: + Thiếu lương thực, thực phẩm: Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ thực vật, sản xuất đường nhân tạo, sản xuất vật liệu làm máy móc tốt cho nơng nghiệp, góp phần nghiên cứu giống suất cao + Thiếu tơ sợi: Sản xuất tơ nhân tạo, tơ tổng hợp, thuốc nhuộm, sản xuấtvật liệu làm máy dệt máy may tăng suất lao động, phân bón thuốc bảo vệ thực vật tăng suất công nghiệp bông, đay + Thiếu thuốc chữa bệnh: Góp phần nghiên cứu sản xuất thuốc tân dược có tác dụng chữa bệnh tăng cường sức khỏe có tác dụng nhanh, đặc trị mà thuốc cổ truyền dân tộc khơng có + Vấn đề thuốc cai nghiện ma túy: Nghiên cứu thành phần hóa học, tác dụng sinh lí chất gây nghiện matúy, nghiên cứu sản xuất thuốc cai nghiện matúy − Giải vấn đề: Tiết kiệm lương thực ( không sử dụng lương thực để sản xuất etanol mà sản xuất etanol từ khí thiên nhiên), đề chữa bệnh béo phì ( sử dụng thực phẩm hợp lí, 72 thực phẩm ăn kiêng) , vấn đề vệ sinh an toàn thực phẩm ( sản xuất chất phụ gia thực phẩm, chất hương liệu , chất bảo vệ thực vật an tồn) − Thu thập thơng tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo nội dung giao − Báo cáo, thảo luận trước lớp Bài 45: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG A Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Một số khái niệm nhiễm mơi trường, nhiễm khơng khí, nhiễm đất, nước − Vấn đề ô nhiễm môi trường có liên quan đến hố học − Vấn đề bảo vệ môi trường đời sống, sản xuất học tập có liên quan đến hố học Kĩ − Tìm thơng tin học, phương tiện thông tin đại chúng vấn đề ô nhiễm mơi trường Xử lí thơng tin, rút nhận xét số vấn đề ô nhiễm chống ô nhiễm môi trường − Vận dụng để giải số tình mơi trường thực tiễn − Giải tập : Tính tốn lượng khí thải, chất thải phòng thí nghiệm sản xuất tập khác có nội dung liên quan B Trọng tâm − Vai trò hố học việc nhiễm mơi trường xử lí chất gây ô nhiễm môi trường C Hướng dẫn thực − Trình bày khái niệm nhiễm mơi trường gắn với nội dung hóa học: + Thành phần hóa học mơi trường sạch, mơi trường bị nhiễm gồm mơi trường khơng khí, mơi trường nước, mơi trường đất + Nguyên nhân gây ô nhiễm + Tác hại ô nhiễm − Nhận biết ô nhiễm môi trường − Giải vấn đề đơn giản thực tiễn: + Xác định môi trường bị ô nhiễm cách đơn giản (quan sát, dùng thuốc thử, dùng dụng cụ đo) + Xử lí chất thải độc hại: * Phân loại chất thải (hóa chất, rác thải sinh hoạt, rác thải y tế, rác thải công nghiệp ) * Loại bỏ chất thải (đốt, lọc, dùng hóa chất ) + Xử lí chất gây nhiễm q trình học tập: * Thí nghiệm hóa học nghiên cứu tính chất mới; * Thí nghiệm thực hành hóa học , * Đun nấu thức ăn bếp than, củi, bếp dầu, bếp gas − Thu thập thơng tin: đọc tóm tắt kiến thức − Xử lí thơng tin: viết báo cáo nội dung giao − Báo cáo, thảo luận trước lớp 73