Công phá hóa học đề 23 file word có lời giải image marked

Lovebook.vn ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019 (Đề thi có 05 trang) CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 23 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí A anilin B glyxin C metylamin D etanol Câu Chất không thủy phân môi trường axit A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D glucozơ Câu Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 10,2 B 15,0 C 12,3 D 8,2 Câu Dung dịch glucozơ saccarozơ có tính chất hóa học chung A hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường B phản ứng với nước brom C phản ứng thủy phân D có vị ngọt, dễ tan nước Câu Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức đồng đẳng cần 2,24 lít oxi thu 1,12 lít CO2 (các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Công thức amin A C2H5NH2, C3H7NH2 B CH3NH2, C2H5NH2 C C4H9NH2, C5H11NH2 D C3H7NH2, C4H9NH2 Câu Phát biểu sau không ? A Để mắt tránh bị khô thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua B Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm C Dùng nước vôi dư để xử lý ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước D Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm phương pháp an toàn thực phẩm Câu Loại vật liệu polime sau có chứa nguyên tố nitơ ? A Nhựa poli (vinyl clorua) B Tơ visco C Cao su buna D Tơ nilon -6,6 Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol este no, đơn chức, mạch hở cần dùng V lít O2 (đktc), sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch KOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 29,76 gam Giá trị V A 16,800 B 11,200 C 17,920 D 13,440 Câu X, Y hai hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử dạng C2HnOm Hiđro hóa hồn tồn a mol X a mol Y cần dùng a mol H2 (Ni, t0) thu hai chất hữu tương ứng X1 Y1 Lấy toàn X1 Y1 tác dụng với Na dư, thu a mol H2 Nhận định sau sai? A mol X mol Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu mol Ag B Trong phân tử X Y chứa nguyên tử hiđro (H) linh động C Trong phân tử X, Y có nhóm –CH2- D Ở điều kiện thường, X1 Y1 hòa tan Cu(OH)2 Trang Câu 10 Có dung dịch NH3 , HCl, NH Cl,Na2 CO3 ,CH3COOH nồng độ đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Dung dịch A B C D E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E A NH Cl,NH3 ,CH3COOH,HCl,NaCO3 B NH Cl,Na2 CO3 ,CH3COOH,HCl,NH3 C CH3COOH,NH3 ,NH Cl,HCl,Na2 CO3 D Na2 CO3 ,HCl,NH3 ,NH Cl,CH3COOH Câu 11 Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550ml hỗn hợp Y gồm khí với nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) lại 250ml khí (các thể tích khí điều kiện) Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon A C2 H vaø C3 H B CH vaø C2 H C C2 H vaø C3 H8 D C3 H vaø C4 H8 Câu 12 Hai kim loại tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường A Li Mg B K Ca C Na Al D Mg Na Câu 13 Khi khơng có khơng khí, hai kim loại sau tác dụng với HCl dung dịch theo tỉ lệ số mol ? A Na Mg B Fe Al C Na Zn D Fe Mg Câu 14 Cho dãy ion kim loại: Na ,Al3 ,Fe2  ,Cu2  Ở điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy A Cu2  B Fe2  D Al3 C Na Câu 15 Cho hỗn hợp gồm Fe  NO3  ZnO vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH (dư) vào Y thu kết tủa A Fe  OH  Zn  OH  C Fe  OH  B Fe  OH  Zn  OH  D Fe  OH  2 Câu 16 Cho 4,5 gam hỗn hợp chứa Na Al (tỷ lệ mol :1) vào nước dư thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,008 B 3,360 C 4,032 D 3,584 C D Câu 17 Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 A B Câu 18 Nhận định sau sai ? A FeCl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Trang B Trong phản ứng, FeCl3 thể tính oxi hóa C Cl2 oxi hóa Br- dung dịch thành Br2 D Trong dung dịch, cation Fe2+ bền cation Fe3+ Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chứa 2,4 gam Mg 1,8 gam Al 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 Cl2, sau kết thúc phản ứng thu m gam hỗn hợp gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Giá trị m A 12,44 gam B 11,16 gam C 8,32 gam D 9,60 gam Câu 20 Cho m gam hỗn hợp gồm K Ba có tỉ lệ mol tương ứng :2 vào lượng nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 18,78 gam B 17,82 gam C 12,90 gam D 10,98 gam Câu 21 Cho hỗn hợp gồm Na Ba vào dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,6M Sau kết thúc phản ứng 3,36 lít khí H2 (đktc); đồng thời thu 13,98 gam kết tủa dung dịch X có khối lượng giảm 0,1 gam so với dung dịch ban đầu Cô cạn dung dịch X thu lượng rắn khan A 10,87 gam B 7,45 gam C 9,51 gam D 10,19 gam Câu 22 Điện phân 400ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuCl2 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn Giá trị đồ thị A 3600 B 1200 C 1800 D 3000 Câu 23 Người ta điều chế phân urê cách cho NH3 tác dụng với chất (điều kiện thích hợp): A CO2 B CO C HCl D Cl2 Câu 24 Nếu đốt chất với mol chất chất sau cần lượng khí oxi nhất: A HCHO B HCOOH C CH4 D CH3OH Câu 25 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Giá trị m A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 26 Dẫn lượng khí CO dư điều kiện qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 5,88 gam sắt Giá trị m A 12,18 B 8,40 C 7,31 D 8,12 Câu 27 Cho anđêhit acrylic ( CH  CH  CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, t0) thu A CH3CH CH OH B CH3CH CHO C CH3CH COOH D CH  CH  COOH Câu 28 Cho chất HCl (X) : C2 H 5OH  Y  ;CH3COOH  Z  ;C6 H 5OH  phenol  T  Dãy gồm chất xếp theo chiều tính axit tăng dần : A  Y  Z  T  X  B  X  Z  T  Y  C  Y  T  Z  X  D  T  Y  Z  X  Câu 29 Limonel chất hữu có mùi thơm dịu tách từ tinh dầu chanh có cơng thức cấu tạo sau: Phân tử khối limonel A 136 B 142 Trang C 140 D 138 Câu 30 Phương trình điện li viết A NaCl  Na2   Cl2  B Ca  OH   Ca2   2OH  C C2 H 5OH  C2 H 5  OH  D Cả A, B, C Câu 31 Trong phòng thí nghiệm, khí C điều chế dụng cụ hình vẽ: Khí C dãy khí sau đây? A H ,CO2 ,C2 H ,Cl2 B N O,CO,H ,H S C NO2 ,Cl2 ,CO2 ,SO2 D N ,CO2 ,SO2 ,NH3 Câu 32 X hỗn hợp chứa CH3COOH HOOC  CH  CH  COOH Người ta lấy m gam X cho vào dung dịch NaHCO3 (dư) thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy m gam X thu V lít khí CO2 (đktc) Các phản ứng hoàn toàn Giá trị V là: A 8,96 B 6,72 C 11,2 D Khơng tính Câu 33 Cho phát biểu sau : (1) Thứ tự dẫn điện kim loại : Ag  Au  Cu  Al  Fe (2) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên electron tự tinh thể kim loại (3) Fe (dư) tác dụng với khí Clo (đót nóng) thu muối FeCl2 (4) Các kim loại tác dụng với S cần phải đun nóng (5) HNO3, H2SO4 (đặc, nguội) làm thụ động hóa Al, Fe, Cr (6) Vàng tây hợp kim Au, Ag Cu (7) AgNO3 dư phản ứng với dung dịch Fe(NO3)2 kết tủa (8) Cho SI vào dung dịch NaOH loãng có khí Số phát biểu A B C D C D Đáp án khác Câu 34 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đổ dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (2) Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch KHSO4 (3) Đổ dung dịch Ca(H2PO4)2 vào dung dịch KOH (4) Đổ dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NaHCO3 (5) Đổ dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH (6) Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch KI (8) Đổ dung dịch H3PO4 vào dung dịch AgNO3 (9) Sục khí CO2 vào dung dịch K2SiO3 Số thí nghiệm chắn có kết tủa sinh A B Trang Câu 35 Hỗn hợp E chưa ba axit béo X, Y, Z chất béo T tạo từ X, Y, Z gilixerol Đốt cháy hoàn toàn 52,24 gam E cần dùng vừa đủ 4,72 mol O2 Nếu cho lượng E vào dung dịch nước Br2 dư thấy có 0,2 mol Br2 phản ứng Mặt khác, cho lượng E vào dung dịch NaOH (dư 15% so với lượng phản ứng) thấy có 0,18 mol NaOH phản ứng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 54,68 B 55,76 C 55,78 D 54,28 Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 15,7 gam hỗn hợp X chưa este mạch hở, phân tử chưa loại nhóm chức, thu 9,18 gam nước Mặt khác, đun nóng 15,7 gam X cần dùng vừa đủ 230ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp T ancol hơm hai nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối hai axit đơn chức, dãy đồng đẳng Dẫn toàn Y qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 6,93 gam Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ X gần với : A 28,4 B 30,6 C 32,8 D 24,5% Câu 37 Điện phân 200ml dung dịch X chứa FeCl2 0,1M CuSO4 0,15M với dòng điện chiều cường độ dòng điện I  2A 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu dung dịch Y có khối lượng X m gam Giá trị m là? A 4,29 B 4,93 C 2,47 D Đáp án khác Câu 38 Hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3, Fe3O4, FeO Oxi chiếm 26,582% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 1,792 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro 18 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 0,896 lít N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,3829m gam muối khan Từ lượng X điều chế tối đa gam kim loại ? A 17,68 B 20,04 C 19,56 D 14,96 Câu 39 Hỗn hợp X chưa hai amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Hỗn hợp Y chưa glyxin lysin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z chứa X, Y cần dùng 1,035 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 dẫn qua bình đựng H2SO4 đặc, dư, thấy khối lượng bình tăng 16,38 gam; khí khỏi bình tích 18,144 (đktc) Phần trăm số mol amin có khối lượng phân tử nhỏ Z là? A 20,00% B 16,00% C 35,00% D 30,00% Câu 40 Cho m gam Ca tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu dung dịch X 0,672 lít khí (ở đktc, phản ứng tạo sản phẩm khử N+5) Sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tiếp m gam Ca vào dung dịch X (đun nóng nhẹ), thấy 6,496 khí (đktc) Khối lượng chất tan có dung dịch X là? A 38,4 B 44,2 C 23,4 D 22,8 -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy cô đồng đội vui lòng khơng giải thích thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT! Trang ĐÁP ÁN C D A A B B D D C 10 B 11 A 12 B 13 D 14 A 15 D 16 C 17 D 18 B 19 D 20 A 21 A 22 D 23 A 24 B 25 C 26 D 27 A 28 C 29 A 30 B 31 C 32 B 33 C 34 B 35 B 36 B 37 A 38 C 39 D 40 B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C + Anilin trạng thái lỏng + Glyxin trạng thái rắn + Etanol trạng thái lỏng CHÚ Ý: Với cacbohidarat cần lưu ý: glucozơ, fructozơ khơng bị thủy phân glucozơ, fructozơ, matozơ có phản ứng tráng bạc Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu Chọn đáp án D Câu Chọn đáp án A Ta có: n HCOOCH  0,15  m HCOONa  0,15.68  10,2 Câu Chọn đáp án A + A glucozơ saccarozơ có nhóm –OH kề + B sai saccarozơ khơng có nhóm CHO nên khơng tác dụng với nước Br2 + C sai glucozơ khơng có phản ứng thủy phân + D sai tính chất vật lý khơng phải tính chất hóa học Câu Chọn đáp án B CO2 : 0,05 O2 : 0,1  BTNT.O Ta có:    n H O  0,1  H O : 0,05  C  1,5 CO2 : 0,05 NH : 0,1/ 3  Câu Chọn đáp án B A Đúng có chứa chất β-croten thủy phân vitamin A B Sai tất amin độc C Đúng nước vôi rẻ tiền hiệu D Đúng theo SGK lớp 11 CHÚ Ý: + Khi ta ăn loại có vỏ đỏ tốt cho mắt chứa nhiều β-croten thủy phân vitamin A ăn → có lợi cho mắt Chứ chứa nhiều Vitamin A Câu Chọn đáp án D PVC điều chế từ CH  CHCl Cao su buna điều chế từ CH  CH  CH  CH Trang Tơ visco điều chế từ xenlulozơ Tơ nilon-6,6 điều chế từ H N  CH  NH HOOC   CH   COOH MỞ RỘNG THÊM: + Polime tổng hợp polime người tạo từ nguyên liệu monome + Còn polime bán tổng hợp người tạo nguyên liệu polime như: Tơ visco; tơ axetat; cao su lưu hóa… Câu Chọn đáp án D CO : a BTKL BTNT.O Ta có: 29,76    a  0,48   n O  0,6  V  13,44 H O : a Câu Chọn đáp án C Nhận thấy : X, Y HO  CH  CHO HOOC  CHO  X1 ,Y1 HO  CH  CH  OH HOOC  CH  OH Câu 11 Chọn đáp án A H2 SO4    H O : 300  H   C H Ta có : VX  100   N  50  C  C3 H  250   CO  200    Câu 14 Chọn đáp án A Vì dung dịch có H+ NO3 nên 3Fe2   NO3  4H   3Fe3  NO  2H O Do NaOH dư nên kết tủa Zn(OH)2 bị tan hết Do đó, kết tủa có Fe(OH)3 CHÚ Ý: Dung dịch chứa NO3 H  chất oxi hóa mạnh Câu 16 Chọn đáp án C Na : 0,09 BTE 0,09  0,09.3 Ta có: 4,5    nH   0,18  V  4,032 2 Al : 0,09 Câu 17 Chọn đáp án D (a) HCl  AgNO3  AgCl   HNO3  b  6HCl  Al O  2AlCl3  3H O (c) Khơng phản ứng → có Cu dư (d) OH   HCO3  CO32   H O Ba2   CO32   BaCO3  MỞ RỘNG: Nếu sục khí oxi vào dung dịch HCl hòa tan Cu + Ag3PO4 tan axit mạnh HNO3 + Al, Fe, Cr bị thụ động dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội Câu 18 Chọn đáp án B A Đúng Fe2+ có số oxi hóa trung gian B Sai Fe3+ xuống Fe còng Cl- lên Cl2 Trang C Đúng theo tính chất Cl2 D Đúng Fe2+ dễ bị oxi hóa thành Fe3+ CHÚ Ý: Khi xét chất liên quan tới tính oxi hóa tính khử ngồi việc xét ngun tố có số oxi hóa trung gian cần phải lưu ý đến trường hợp có hai nguyên tố tăng giảm số oxi hóa như: HCl, Fe  NO3  ,FeCl3 ; HNO3 ,SO3 , Câu 19 Chọn đáp án D n Mg  0,1 Ta có:   n e  0,1.2   0,4mol 15 n Al  1/ 15 a  0,04 Cl : a a  b  0,12 Và n hh  0,12     O2 : b 2a  4b  0,4  b  0,08 BTKL   m  2,4  1,8  0,04.72  0,08.32  9,6  gam  Câu 20 Chọn đáp án A K : a Ta có : m   a  4a  0,15.2  a  0,06  mol   m  18,78 Ba : 2a Câu 21 Chọn đáp án A n H  0,15 BTKL  13,98  0,15.2  m  0,1  m  14,18 Ta có :  n  0,06  BaSO4 Nhận thấy n Ba  0,06  n Na  0,259  (Vô lý) Ba2  ,Na :14,18  gam   H SO4 : 0,06 BTDT SO24 : 0,06 BTKL   m  24,85  13,98  10,87  gam     24,85   HCl : 0,1 Cl : 0,1   OH : 0,08 Câu 22 Chọn đáp án D Giai đoạn điện phân CuCl2 :  n CuCl  0,008 Giai đoạn hai điện phân HCl :  n HCl  0,4.0,01  0,004 Giai đoạn ba điện phân NaCl :  n NaCl  0,1.04  0,04  n Cl  0,06  n e  It 96500.0,06 t  3000 F 1,93 Câu 23 Chọn đáp án A Phân urê (NH2)CO, điều chế: CO2  2NH3   NH  CO  H O MỞ RỘNG: Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá qua hàm lượng %N Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng %P2O5 tương ứng Trang Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá qua hàm lượng % K2O tương ứng Câu 24 Chọn đáp án B Nhận thấy chất số cacbon mà HCOOH nguyên tử H nhiều nguyên tử oxi → mol O2 cần Câu 25 Chọn đáp án C Tư đổi điện tích BTKL n  n BaCO  0,2  n CO2  0,2  n Cl  0,4   m  24,4  0,2.60  0,4.35,5  26,6 3 Câu 26 Chọn đáp án D Ta có: n Fe  0,105  m  0,105 232  8,12 CHÚ Ý : + Phenol có tính axit gọi axit phenic nhiên tính axit yếu → khơng làm đổi màu quỳ tím + Phenol chất độc CH  CH  CHO  H  CH3CH CH OH Câu 27 Chọn đáp án A Câu 28 Chọn đáp án C CHÚ Ý: + Phenol có tính axit gọi axit phenic nhiên tính axit yếu → khơng làm đổi màu quỳ tím + Phenol chất độc Câu 29 Chọn đáp án A + Limonel có 10 nút → có 10 nguyên tử C + Limonel có vòng 2π → CTPT C10 H16  M  136 Câu 30 Chọn đáp án B + A sai điện tích Cl- + B + C sai C2H5OH khơng phải chất điện ly Câu 31 Chọn đáp án C Đây phương pháp đẩy khơng khí nên dùng để thu khí nhẹ khơng khí có M < 28 (là phân tử khối N2) CHÚ Ý: Cần lưu ý với mơ hình điều chế khí: + Nếu dùng phương pháp đẩy nước phải loại khí tan nhiều nước như: HCl; NH3 ;SO2 + Nếu dùng phương pháp đẩy khơng khí điều chế khí có M < 28 như: H2; NH3 Câu 32 Chọn đáp án B BTNT.C X  0,15  n Ctrong X  0,3   n CO  0,3  mol   V  6,72  lit  Ta có: n CO  0,15  mol   n  COOH 2 Trang Câu 33 Chọn đáp án C Các phát biểu : 2- 5- 6- 7- (1) Sai thứ tự dẫn điện kim loại : Ag > Cu > Au > Al > Fe (3) Sai Fe (dư) tác dụng với khí Clo (đốt nóng) thu muối FeCl3 (4) Sai Hg tác dụng với S nhiệt độ thường Câu 34 Chọn đáp án B (1) Chắc chắn : Ba2   SO24  BaSO4  (2) Chắc chắn có : Ba2   HCO3  H   SO24  BaSO4  CO2  H O (3) Chắc chắn có : Ca2   OH   H PO4  CaHPO4   H O (4) Chắc chắn có : Ca2   OH   HCO3  CaCO3   H O (5) Chắc chắn có : Ca2   OH   HCO3  CaCO3   H O (6) Chắc chắn có : SO2  2H S  3S   H O (7) Chưa Cl2 dư I2 bị tan Cl2  2KI  2KCl  I2 ; 5Cl2  I2  6H O  2HIO3  10HCl (8) Khơng có phản ứng xảy (9) Chắc chắn có : CO2  K SiO3  H O  H SIO3  K CO3 CHÚ Ý : Với câu hỏi lý thuyết tổng hợp dạng đếm số phát biểu đúng, sai cần phải đọc thật kỹ đề thường có sai vài từ mà nhìn qua qua chúng dễ bị mắc lừa Câu 35 Chọn đáp án B Ta có: n NaOH  0,18  n COO  0,18 CO : a 2a  b  0,18.2  4,72.2 a  3,36 E cháy:      H O : b 44a  18b  52,24  4,72.32  b  3,08 a  3b  0,18 axit : a a  0,06  E   este : b 2b  3,36   3,08  0,2   b  0,04 BTKL   52,24  0,207.40  m  0,06.18  0,04.92  m  55,76 Câu 36 Chọn đáp án B BTKL Ta có: n NaOH  0,23  m ancol  6,93  0,23  7,16  15,7  0,23.40  m muoi  7,16 HCOONa : 0,08  m muoi  17,74   CH3COONa : 0,15 BTKL  n CO  0,61 Khi X cháy  n H O  0,51  2 n ancol CH3OH : 0,08  CO  0,23 Ancol cháy:   ancol2  n ancol  0,13    %HCOOCH3  30.57% C H OH : 0,05   n  0,36  H2O  Trang 10 CHÚ Ý : + Với este mạch hở OH kiềm (NaOH ; KOH) cháy hết vào ancol DO số mol OH 0.23 số mol C ancol nên ancol phải ancol no Câu 37 Chọn đáp án A Ta có : n e  Cl : 0,03 It  0,1  Anot   F O2 : 0,01  H : 0,04 Fe3  Fe2  : 0,02 BTE Bên catot      nH  0,01  m  4,39 Cu  Cu : 0,03 Câu 38 Chọn đáp án C CO : 0,04 BTNT.C Ta có : n CO  0,08  Z ; n N O  0,04 CO2 : 0,04  0,26582.m  BTE BTKL T   n Trong  0,04.8   0,04  3,3829m     NO3 16     0,26582.m    0,73418m  62  0,04.8    0,04    m  25,28  m Fe  Mg  18,56 16     Câu 39 Chọn đáp án D n N  n CO  0,81  0,1 n  n CO  0,91  n N  n amin   amin Ta có :  2 n  0,91 n aa  0,1  H2O n Lys  0,06 BTNT.O   0,1.2  1,035.2  2n CO  0,91  n CO  0,68  n N  0,13   2 n Gly  0,04  Camin  C H NH : 0,06 0,68  0,06.6  0,04.2  2,4    %C2 H NH  30% 0,1 C3 H NH : 0,04 Câu 40 Chọn đáp án B Nhận thấy, Z H2 vơ lý khơng có sản phẩm khử thỏa mãn → Khí hai lần phải hỗn hợp khí NH3 H2 n H  a  3a  0,03  a  0,01 Lần :    n NH3  2a n  0,29  2b  0,02    0,29  n H  n NH  b    0,02   b  0,25  m  10 Lần :   m b   n Ca  40  Ca2  : 0,25   X NH 4 : 0,04  m X  44,2  BTDT  NO3 : 0,54   GIẢI THÍCH THÊM Trang 11 + Lần đầu có hỗn hợp khí NH3 H2 nên lần đầu NH4+ dư với a mol H2 →2a mol OH →2a mol NH3 + Phương trình áp dụng lần BTE 2b  0,02 tổng số mol NH4+ Trang 12 ... dịch KHCO3 A B Câu 18 Nhận định sau sai ? A FeCl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Trang B Trong phản ứng, FeCl3 thể tính oxi hóa C Cl2 oxi hóa Br- dung dịch thành Br2 D Trong dung dịch, cation... xét ngun tố có số oxi hóa trung gian cần phải lưu ý đến trường hợp có hai nguyên tố tăng giảm số oxi hóa như: HCl, Fe  NO3  ,FeCl3 ; HNO3 ,SO3 , Câu 19 Chọn đáp án D n Mg  0,1 Ta có:   n... Đúng Fe2+ có số oxi hóa trung gian B Sai Fe3+ xuống Fe còng Cl- lên Cl2 Trang C Đúng theo tính chất Cl2 D Đúng Fe2+ dễ bị oxi hóa thành Fe3+ CHÚ Ý: Khi xét chất liên quan tới tính oxi hóa tính