Công phá hóa học đề 12 file word có lời giải image marked

Lovebook.vn ĐỀ THAM KHẢO KÌ THI THPTQG NĂM 2019 (Đề thi có 05 trang) CHUẨN CẤU TRÚC CỦA BỘ GIÁO DỤC – ĐỀ 12 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Khối lượng Ag thu cho 0,1 mol CH3CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng A 21,6 gam B 43,2 gam C 16,2 gam D 10,8 gam Câu Tơ nilon–6,6 sản phẩm trùng ngưng A axit ađipic etylen glicol B axit ađipic hexametylenđiamin C axit ađipic glixerol D etylen glicol hexametylenđiamin Câu Ở điều kiện thích hợp xảy phản ứng: (a) 2C + Ca → CaC2; (b) C + 2H2 → CH4; (c) C + CO2 → 2CO; (d) 3C + 4Al → Al4C3 Trong phản ứng trên, tính khử cacbon thể phản ứng A (a) B (c) C (d) D (b) Câu Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 0,98 gam C 3,31 gam D 1,71 gam Câu Chất sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 Câu Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu Dung dịch axit axetic phàn ứng với tất chất dãy sau đây? A NaOH, Cu, NaCl B Na, NaCl, CuO C NaOH, Na, CaCO3 D Na, CuO, HCl Câu Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C H2SO4 đặc, nóng, dư D MgSO4 Câu Phenol phản ứng với dung dịch sau đây? A NaCl B HCl C NaHCO3 D KOH Câu 10 Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Kim loại sắt dung dịch HNO3 lỗng B Thép cacbon để khơng khí ẩm C Đốt dây sắt khí oxi khơ D Kim loại kẽm dung dịch HCl Trang Câu 11 Lên men m gam glucozo để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hoàn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 7,5 B 15,0 C 18,5 D 45,0 Câu 12 Tên thay (theo IUPAC) (CH3)3C–CH2–CH(CH3)2 A 2,2,4,4–tetrametylbutan B 2,4,4–trimetylpentan C 2,2,4–trimetylpentan D 2,4,4,4–tetrametylbutan Câu 13 Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 14 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu 15 Các chất dãy sau tạo kết tủa cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng? A vinylaxetilen, glucozo, axit propionic B vinylaxetilen, glucozo, anđehit axetic C glucozo, đimetylaxetilen, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozo, đimetylaxetilen Câu 16 Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu dung dịch chứa gam muối Công thức X A NH2C3H6COOH B NH2C3H5(COOH)2 C (NH2)2C4H7COOH D NH2C2H4COOH Câu 17 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại cách dùng khí H2 để khử oxit kim loại: Hình vẽ minh họa cho phản ứng oxit X A MgO K2O B Fe2O3 CuO C Na2O ZnO D Al2O3 BaO Câu 18 Chất sau đun nóng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có anđehit? A CH3–COO–CH2–CH=CH2 B CH3–COO–C(CH3)=CH2 C CH2=CH–COO–CH2–CH3 D CH3–COO–CH=CH–CH3 Câu 19 Cho 0,1 mol tristearin ((C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 27,6 B 4,6 C 14,4 D 9,2 Câu 20 Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin Câu 21 Dãy chất có khả tham gia phản ứng thủy phân dung dịch H2SO4 đun nóng là: A glucozo, tinh bột xenlulozo B saccarozo, tinh bột xenlulozo C glucozơ, saccarozo fructozo D fructozo, saccarozo tinh bột Câu 22 Hỗn hợp X gồm H2, C2H4 C3H6 có tỉ khối so với H2 9,25 Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn bột Ni Đun nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 10 Tổng số mol H2 phản ứng Trang A 0,070 mol B 0,050 mol C 0,015 mol D 0,075 mol Câu 23 Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 24 Trong dung dịch: CH3–CH2–NH2, H2N–CH2–COOH, H2N–CH2–CH(NH2)–COOH, HOOC– CH2–CH2–CH(NH2)–COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím A B C D Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol ancol đa chức 0,03 mol ancol khơng no, có liên kết đơi, mạch hở, thu 0,23 mol khí CO2 m gam H2O Giá trị m A 2,70 B 2,34 C 8,40 D 5,40 Câu 26 Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyến, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu A B l C D  Cl2 d   dung dich NaOH du Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng: Cr    X   Y Chất Y sơ đồ t0 t0 A Na[Cr(OH)4] B Na2Cr2O7 C Cr(OH)2 D Cr(OH)3 Câu 29 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Al2(SO4)3 y mol H2SO4, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x + y là? A 0,30 B 0,20 C 0,40 D 0,35 Câu 30 Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44 Câu 31 Biết X axit cacboxylic đơn chức, Y ancol no, hai chất mạch hở, có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X Y (trong số mol X lớn số mol Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O2, thu 26,88 lít khí CO2 19,8 gam H2O Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng Y 0,4 mol hỗn hợp A 11,4 gam B 19,0 gam C 9,0 gam D 17,7 gam Câu 32 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl Trang (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 34 Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức, đồng phân Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 10,08 lít oxi (đktc), thu 17,6 gam CO2 5,4 gam nước Cho m gam X tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH IM, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,1 gam chất rắn hỗn hợp ancol Y Khối lượng ancol có phân tử khối lớn Y A 4,6gam B 2,3 gam C 3,0gam D 2,9 gam Câu 35 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (2) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (4) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (5) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (6) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Số thí nghiệm tạo NaOH A B C D Câu 36 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ đến dư dd NaOH loãng vào dd gồm CuCl2 AlCl3 (b) Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 (c) Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd Ca(OH)2 (e) Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na[Al(OH)4] (f) Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch NaHSO4 (g) Đổ dung dịch AlC3 vào dung dịch NaAlO2 Số thí nghiệm thu kết tủa sau thí nghiệm kết thúc A B C D Câu 37 Cho 18 gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl, phản ứng xảy hồn tồn thu 5,6 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí (khơng có sản phẩm khử khác) X gam kim loại Hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 6,6 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị (m – x) A 40,92 B 39,58 C 39,85 D 42,75 Câu 38 Este X chức (khơng có nhóm chức khác) Xà phòng hóa hồn tồn 2,7 gam X NaOH ancol Y no, mạch hở 2,84 gam hỗn hợp muối axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở axit cacboxylic không nhánh đồng đẳng dãy đồng đẳng axit acrylic Chuyển toàn hỗn Trang hợp muối thành axit tương ứng đốt cháy hỗn hợp axit thu 5,22 gam hỗn hợp CO2 H2O Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam X thu tổng khối lượng nước CO2 là: A 7,18 gam B 7,34 gam C 8,12 gam D 6,84 gam Câu 39 X tripeptit, Y tetrapeptit Z hợp chất có CTPT C4H9NO4 (đều mạch hở) Cho 0,19 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,56 mol NaOH (vừa đủ) Sau phản ứng thu 0,08 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa muối có muối Ala muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở với tổng khối lượng 54,1 gam Giá trị nY – nX là? A 0,03 B 0,02 C 0,04 D 0,05 Câu 40 Hòa tan hết 5,52 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch chứa 0,54 mol NaHSO4 0,08 mol HNO3, thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí (có khí H2) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, đun nóng thu 8,12 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng H2 Y là: A 8,33% B 6,94% C 9,72% D 11,11% –––––––––––––––––––– HẾT –––––––––––––––––––– Thí sinh khơng sử dụng tài liệu! Phụ huynh, thầy đồng đội vui lòng khơng giải thích thêm Lovebook xin cảm ơn! CHÚC CÁC EM LÀM BÀI TỐT! Trang ĐÁP ÁN A B B C D C C B D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 D 15 B 16 A 17 B 18 D 19 D 20 D 21 B 22 D 23 D 24 D 25 D 26 C 27 C 28 A 29 A 30 A 31 A 32 A 33 B 34 D 35 C 36 D 37 D 38 B 39 A 40 A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án A Ta co: n CH3CHO  0,1   n Ag  0,   m Ag  21, CHÚ Ý + HCHO cho Ag + Các andehit dạng CH=C–R–CHO có thêm kết tủa dạng CAg  C  R  COONH Câu Chọn đáp án B + axit ađipic có cơng thức HOOC–(CH2)4–COOH + hexametylenđiamin có cơng thức H2N–(CH2)6–NH2 + Tơ nilon–6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt với axit hay kiềm Được dùng làm vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện dây cáp, dây dù, đan lưới Câu Chọn đáp án B Với (a) chất khử Ca Vói (b) chất khử H2 Với (d) chất khử Al CHÚ Ý Các đáp án có xếp phương án không trùng Rất nhiều bạn không để ý bị mắc sai lầm đáng tiếc Câu Chọn đáp án C Ta có: BaSO : 0, 01 n Ba  0, 01     m  3,31  n CuSO4  0, 01 Cu  OH 2 : 0, 01 Câu Chọn đáp án D Với phương án A, B, C có kết tủa Ag   Cl   AgCl  3Ag   PO34   Ag PO  Ag   Br    AgBr  CHÚ Ý Kết tủa Ag3PO4 không tan nước tan axit mạnh HNO3 Trang Câu Chọn đáp án C Nhận xét: Thí nghiệm đầu có Al dư Với thí nghiệm 1: Ba : a BTE n H2  0,     2a  6a  0,8  a  0,1 Al : 2a  Với thí nghiệm 2: Ba : 0,1 BTE n H2  0,     0,  3b  1,  b  0, Al : b  m  24,5 Câu Chọn đáp án C Phương án A loại có Cu NaCl Phương án B loại có NaCl Phương án D loại có HCl Cáu Chọn đáp án B Với HNO3 đặc, nóng, dư H2SO4 đặc, nóng, dư → thu muối Fe3+ Phương án D khơng thỏa mãn Fe khơng tác dụng với MgSO4 Câu Chọn đáp án D Phương trình: C6H5OH + KOH→ C6H5OK + H2O Cáu 10 Chọn đáp án B Câu 11 Chọn đáp án B Ta có: BTNT.C    n   n CO2  0,15  m  0,15 180  15 90% Câu 12 Chọn đáp án C Câu 13 Chọn đáp án D CHÚ Ý Muốn cho sản phẩm khử SO2 axit phải đặc Câu 14 Chọn đáp án D Phương án A loại có NaCl Phương án B loại có KNO3 Phương án C loại có NaCl Câu 15 Chọn đáp án B CHÚ Ý Những chất có nhóm chức CHO; HCOO– có nối ba đầu mạch phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa Câu 16 Chọn đáp án A Ta có Trang n X  0, 04 BTKL   m X   0, 04.18  0, 04.10  4,12  n  0, 04  NaOH   M X  103   H N  C3 H  COOH Câu 17 Chọn đáp án B Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ Khí H2 khử oxit kim loại từ ZnO trở xuống Vậy có phương án B hợp lý Câu 18 Chọn đáp án D Chú ý : Những ancol không bền thường gặp RCH  CH  OH   RCH CHO RCH  OH 2   RCHO  H O RC  OH 3   RCOOH  H O Câu 19 Chọn đáp án D Ta có: n trieste  0,1   n C3H5  OH   0,1   m  9, Câu 20 Chọn đáp án D Câu 21 Chọn đáp án B CHÚ Ý Với cacbohidarat cần ý: + glucozo, fructozo khơng bị thủy phân + glucozo, fructozo, mantozo có phản ứng tráng bạc + Tinh bột vầ xenlulozo khơng phải đồng phân + glucozo, fructozo, saccarozo, mantozo phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 22 Chọn đáp án D Vì m  const  nX MY 20     nY MX 18,5 n Y ung   n Y  0,925   n phan  0, 075 H2 Câu 23 Chọn đáp án D Hốn đổi điện tích 25,5  16a  57,9  96a   a  n o  0, 405 CuO : 0, 2325    23% Al2 O3 : 0, 0575  Câu 24 Chọn đáp án D Các dung dịch thỏa mãn Trang CH3–CH2–NH2; H2N–CH2–CH(NH2)–COOH Câu 25 Chọn đáp án D Nhận xét: Ancol khơng no có 3C OH  CH  CH  OH : 0, 07   CH  CH  CH  OH : 0, 03 BTNT.H  m  0, 07.6  0, 03.6 18  5, Câu 26 Chọn đáp án C + Dùng khô khơng ngăn khí NO2 + Dùng tẩm nước hay tảm giấm ăn ngăn NO2 không triệt để + Dùng tẩm nước vôi (Ca(OH)2) tốt NO2 tác dụng mạch với Ca(OH)2 Câu 27 Chọn đáp án C (a) Đúng nhiệt độ thường S + Hg → HgS (không độc) (b) Đúng theo SGK lớp 11 (c) Đúng theo SGK lớp 11 (d) Đúng theo SGK lớp 11 Câu 28 Chọn đáp án A Các phương trình phản ứng t 2Cr  3Cl2   2CrCl3 2Cr 3  3Cl2  16OH    2CrO 24  6Cl  8H O MỞ RỘNG VỀ Cr + Cr không tan dung dịch kiểm (kể đặc, nóng) + Cr2O3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính CrO3 oxi axit màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với chất C, S, P, NH3, C2H5OH … Tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit H2CrO4 H2CrO7 hai axit không tách dạng tự + 2CrO 24 (màu vàng + 2H+  Cr2 O72 (da cam) + H2O + Trong môi trường kiềm Cr 3 chất khử + Trong môi trường axit Cr 6 chất oxi hóa mạnh Câu 29 Chọn đáp án A Từ đồ thị thấy 2y = 0,4 → y = 0,2 Tại vị trí 1,1 ta có  1,1  0,  2x.3   2x  0,1   x  0,1 CHÚ Ý + Với loại toán đồ thị để giải nhanh xác bạn nên tư theo hướng phân chia nhiệm vụ yếu tố thuộc trục hồnh Trang + Với tốn giai đoạn Ba(OH2) làm nhiệm vụ sau: Giai đoạn 1: Trung hòa H+ Giai đoạn 2: Đưa kết tủa lên cực đại Giai đoạn 3: Hòa tan kết tủa Al(OH)3 Câu 30 Chọn đáp án A Ta có: m  2,16  N : 0,12 BTE n x  0, 24    n NH4 NO3   N O : 0,12 m  2,16 m BTKL   8m  213  80   m  21, 27 Câu 31 Chọn đáp án A Ta có: n X  Y  0,   CX  CY   n CO2 1,2 n H2 O  1,1  1.2 n X  n Y  0, Nếu X có 2    CTDC  n X  n Y  0,1   n  0, 25   C3 H O   X n Y  0,15 BTKL   m X  Y  29,   m Y  29,  0, 25.72  11, Câu 32 Chọn đáp án A Các thí nghiệm có phản ứng là: a – b – c – e – f 3Fe 2  NO3  4H    3Fe3  NO  2H O FeS  2HCl   FeCl2  H 2S Si  2NaOH  H O   Na 2SiO3  2H  Si  2F2   SiF4 SO  2H 2S   3S  2H O Câu 33 Chọn đáp án B Ta có: n Anot  0,3   n Cl2  0,3   n e  0,   n H  1,   n O2  0, 4(Voly)   n  0,    Al2O3  n H2  0,  n OH 0,4   BTE   0,  0, 2.2  2n Cu   n Cu  0,1 Trang 10 CuSO : 0,1   m  51,1   NaCl : 0, GIẢI THÍCH THÊM + Vì dung dịch sau điện phân có kahr tác dụng với Al2O3 nên có hai trường hợp xảy + Trường hợp 1: Dung dịch sau điện phân chứa axit + Trường hợp 2: Dung dịch sau điện phân kiềm Câu 34 Chọn đáp án D Ta có: n CO2  0,   n OX  0,   n X  0,1 n H2O  0,3   n O2  0, 45 C2 H 3COOCH : a   HCOOCH  CH  CH : b a  b  0,1   94a  68b  0,1.40  12,1 a  0, 05     m CH2 CH CH2 OH  2,9 b  0, 05 Câu 35 Chọn đáp án C Các thí nghiệm: – – không xảy phản ứng Na CO3  Ca  OH 2   CaCO3  2NaOH dpdd/mn 2NaCl  2H O   2NaOH  H  Cl2 Na 2SO  Ba  OH 2   BaSO  2NaOH Câu 36 Chọn đáp án D Các thí nghiệm có kết tủa là: a – b – c – f – g Các thí nghiệm d e ban đầu có kết tủa bị tan (a) Có kết tủa Cu(OH)2 (b) Có kết tủa CuS (c) Có kết tủa BaSO4 (f) Có kết tủa BaSO4 Câu 37 Chọn đáp án D Ta có:  NO : 0,1 H 0, 25    NaNO3 : 0,1   n HCl  0, H : 0,15  Na  : 0,1    Cl : 0,   2   Fe : 0,3 Trang 11 m  43,95    x  18  0,3.56  1,   m  x  42, 75 LƯU Ý + Với toán liên quan tới tính oxi hóa NO3– mơi trường H+ có khí H2 bay → tồn N NO3– phải chuyển hết vào sản phẩm khử + Liên qua tới Fe có H2 dung dịch chứa hỗn hợp muối Fe2+ Fe3+ Câu 38 Chọn đáp án B CO : x n X  a  n RCOONa  3a  n RCOOH  3a   H O : x  2a 44a  18  x  2a   5, 22 BTKL   12x   x  2a   3a.32  2,84  22.3a 62x  36a  5, 22  x  0, 09     14x  158a  2,84 a  0, 01 CO : y Chay   m X  2,   H O : y  0, 04 BTKL  12y   y  0, 04   2,  0, 01.6.16   y  0,13   m CO2  H2O  0,13.44  0, 09.18  7,34 NHẬN XÉT + Những tốn cuối đề ln u cầu kỹ cao luyện đề em cần phải có mục tiêu điểm thật rõ ràng để tập trung vào phần ăn Có câu dùng để phân loại cao bỏ từ đầu để tập trung làm câu dễ + Những em muốn đạt điểm 10 cần tích cực trang bị kỹ yên tâm gặp câu kiểu + Nhiều em có kỹ chưa đù tốt nhìn qua nghĩ làm em lại không làm nhanh dẫn đến thiếu thời gian → tâm lý bị hoảng Điều nguy hiểm làm Câu 39 Chọn đáp án A Ta dễ dàng suy Z là: HCOONH3CH2COOCH3: 0,08 mol → X, Y tạo Gly Ala  X 3 : x  x  y  0,19  0, 08  x  0, 04     Y 4 : y 3x  4y  0,56  0, 08.2  y  0, 07 Khối lượng muối X, Y sinh là: 54,1 – 0,08.68 – 0,08.97 = 40,9 gam) Trang 12 C2 H NO Na : 0, Dồn muối   40,9  CH : 0, 04k1  0, 07k k    4k1  7k  15   k  GlyAla : 0, 04     n Y  n X  0, 03 Gly3 Ala : 0, 07 Câu 40 Chọn đáp án A Ta có: Mg : 0,14 n Mg OH   0,14   5,52  Al : 0, 08   n e  0,52   n NH  0, 02 H : a  BTNT.N Khí Y gồm  N : b   b  2c  0, 02  0, 08 N O : c  BTNT.O   0, 083  c  0, 62  2a  0, 02.4   a  c  0, 03  H   2a  12b  10c  0, 02.10  0, 62 a  0, 06    b    %H  8,333% c  0, 03  Trang 13 ... nghiệm bằng: (a) khô (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu A (d) B (a) C (c) D (b) Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Để xử lí... nghiệm có kết tủa là: a – b – c – f – g Các thí nghiệm d e ban đầu có kết tủa bị tan (a) Có kết tủa Cu(OH)2 (b) Có kết tủa CuS (c) Có kết tủa BaSO4 (f) Có kết tủa BaSO4 Câu 37 Chọn đáp án D Ta có: ... loại có KNO3 Phương án C loại có NaCl Câu 15 Chọn đáp án B CHÚ Ý Những chất có nhóm chức CHO; HCOO– có nối ba đầu mạch phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho kết tủa Câu 16 Chọn đáp án A Ta có Trang