25 trung tâm luyện thi đăng khoa đề 13 2019 image marked

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 13 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề CÂU 01: Hợp chất sau dùng để bó bột, đúc tượng A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.3H2O CÂU 02: Kim loại sau khử nhanh nước nhiệt độ thường: A Mg B Ca C Cr D Mg Ca CÂU 03: Công thức axit fomic là: A HCOOH B CH3COOH C HCHO D CH3OH CÂU 04: Chất sau tác dụng với H2 (Ni, t ) dư thu ancol đơn chức: A CH2=CHCOOH B HOC-CHO C CH2=CHCHO D C2H4 CÂU 05: Loại thực vật sau có chứa đường sacarozơ? A Lúa, gạo B Củ sắn C Cây mía D Quả nho CÂU 06: Chất tác nhân gây mưa axit là: A CO2 B N2O C SO2 D O3 CÂU 07: Chất sau chất điện ly mạnh: A K B HCl C HCOOH D NH3 CÂU 08: Chất sau điều chế phản ứng trùng ngưng: A Nilon – 6,6 B PVC C Tơ Olon D Tơ visco CÂU 09: Chất sau có mạch thẳng (khơng phân nhánh) A aminopectin B Aminozơ C Cao su lưu hóa D Nhựa rezit CÂU 10: Chất sau amin bậc 1: A CH3NHCH3 B (CH3)3N C C3H7NH2 D CH3OH CÂU 11: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa HCl dư thu a mol khí H2 Giá trị a là: A 0,1 B 0,2 C 0,15 D 0,25 CÂU 12: Cho 0,1 mol HCHO tác dụng hoàn tồn với AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu là: A 43,2 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 86,4 gam CÂU 13: Có lọ, lọ đựng bột kim loại sau bị nhãn Al, Ba, Mg, Ag Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết lọ trên? A B C D CÂU 14: Khi nhúng Zn vào dung dịch H2SO4(loãng), sau thời gian phản ứng, nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là? A Khơng có bọt khí mà có Cu bám vào Zn B Thấy bọt khí chậm C Dung dịch chuyển thành màu nâu D Thấy bọt khí nhanh CÂU 15: Cho 11,5 gam axit đơn chức X tác dụng với 0,4 mol NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 23 gam rắn khan X là: A HCOOH B CH3COOH C CH2=CHCOOH D C2H5COOH CÂU 16: Dung dịch X chứa 0,15 mol Ca2+, a mol Na+, 0,2 mol Cl- HCO3- Cho 0,15 mol Ca(OH)2 vào X thấy dung dịch X khơng tính cứng Giá trị nhỏ a là: A 0,2 B 0,15 C 0,1 D Đáp án khác CÂU 17: Hiđrat hóa anken X (chất khí điều kiện thường) thu ancol Y Cho a mol Y phản ứng với Na dư, thu 0,5a mol H2 Z đồng phân nhóm chức Y liên hệ với Y theo sơ đồ: Z → T → Y (mỗi mũi tên phản ứng) Tên thay X, Z A but-1-en, butan-1-ol B but-2-en, butan-1-ol C but-2-en, butan-2-ol D but-1-en, butan-2-ol CÂU 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Dung dịch X Khí Z Khí Z Dung dịch X Chất rắn Y H2O Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? t0  K2SO4 + SO2 + H2O A K2SO3 (rắn) + H2SO4  t0  K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KMnO4  t0  NH3 + NaCl + H2O C NaOH + NH4Cl (rắn)  t0  MgSO4 + H2 D Mg + H2SO4 (loãng)  CÂU 19: Hỗn hợp X gồm chất hữu có số mol, đơn chức (chứa loại nhóm chức khác nhau), mạch hở có cơng thức phân tử CH2O2, C2H4O2, C3H2O Số mol AgNO3 phản ứng tối đa với 0,3 mol X dung dịch NH3 A 0,7 B 0,6 C 0,4 D 0,5 CÂU 20: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al FeO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần Phần phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M Hòa tan hết phần hai cần 3,5V lít dung dịch HCl 2M Hỗn hợp Y gồm A Al, Fe Al2O3 B Al2O3 Fe C Fe, FeO Al2O3 D FeO, Al2O3, Fe Al CÂU 21: Thủy phân hoàn toàn y gam este đơn chức, mạch hở X dung dịch NaOH, thu z gam muối Biết X có tỉ khối so với metan 6,25 y < z Số đồng phân cấu tạo X A B C D CÂU 22: Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta-1,3-đien, anlen, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D CÂU 23: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3 CÂU 24: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Đổ dung dịch FeCl3 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF (f) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D CÂU 25: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở Y Z (là đồng đẳng kế tiếp, MY < MZ), thu 2,5a mol CO2 1,5a mol H2O Phần trăm khối lượng Y X A 56,86% B 42,86% C 43,14% D 44,62% CÂU 26: Cho phát biểu sau crom: (a) Cấu hình electron crom trạng thái [Ar]3d44s2 (b) Crom có độ hoạt động hóa học yếu sắt kẽm (c) Lưu huỳnh bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (d) Khi thêm axit vào muối cromat, dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam (e) Cr(OH)3 tan dung dịch kiềm tạo thành hợp chất cromat Số phát biểu A B C D CÂU 27 Thực thí nghiệm sau điều kiện thường : (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng ? A B C D CÂU 28 Hòa tan m gam Mg 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối X so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m ? A 4,68 B 5,48 C 5,08 D 6,68 CÂU 29 Cho 47,4 gam phèn nhôm – Kali (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m ? A 42,75 gam B 54,4 gam C 73,2 gam D 45,6 gam CÂU 30 Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là? A B C D CÂU 31: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,05 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,85 C 29,55 D 19,70 CÂU 32 Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hidro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V ? A 13,44 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 5,6 lít CÂU 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam P cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m + 9,72 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 1,86 B 1,55 C 2,17 D 2,48 CÂU 34: Đun nóng 0,15 mol hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở (đều tạo glyxin axit glutamic) với 850 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 95,15 gam muối khan Khối lượng 0,1 mol X A 35,3 gam B 31,7 gam C 37,1 gam D 33,5 gam CÂU 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol đơn chức X 0,95 mol O2 (dư), thu tổng số mol khí 1,35 mol Phát biểu sau đúng: A Khối lượng ancol X đem đốt cháy 11,6 gam B Ancol X no C Ancol X không no D Số nguyên tử hidro X nguyên tử CÂU 36: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Ba; BaO Al thu dung dịch Y 4,928 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Y Khối lượng kết tủa (gam) phụ thuộc vào số mol H2SO4 theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) 52,84 Số mol H2SO4 (mol) 0,16 Giá trị m là? A 27,92 B 31,16 C 28,06 D 24,49 CÂU 37: X hỗn hợp chứa hai hợp chất hữu (phân tử chứa C, H, O) no, hở, có loại nhóm chức, khơng tác dụng với H2 (Ni, t0) Đốt cháy hoàn toàn a mol X với tỷ lệ ln cần 2a mol khí O2 Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 0,14 mol X khí O2 sản phẩm thu gồm CO2 H2O có tổng khối lượng m gam hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) thấy có kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 15,12 gam Giá trị m gần với: A 24,6 B 20,8 C 32,6 D 42,2 CÂU 38: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe vào 150ml dung dịch Cu(NO3)2 2M AgNO3 1M đến kết thúc phản ứng dung dịch Y 42,12 gam chất rắn Z Cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi 18 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Mg có X là: A 42,16% B 26,18% C 33,11% D 39,74% CÂU 39: Cho 26,96 gam hỗn hợp Cu(NO3)2, Fe3O4, FeCl2 vào 680 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X 0,04 mol NO Cho AgNO3 vừa đủ vào X 120,54 gam kết tủa khơng thấy khí Mặt khác, cho m gam Fe vào X thu 1,12 lít khí Y Giá trị m là: A 11,2 B 11,76 C 12,32 D 9,52 CÂU 40: X, Y hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp; Z anđehit; T axit cacboxylic; X, Y, Z, T mạch hở T, Z đơn chức Hiđro hóa hoàn toàn hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T cần 0,95 mol H2, thu 24,58g hỗn hợp B Đốt cháy hết B cần 1,78 mol O2 Mặt khác, cho B tác dụng hết với Na (dư), sau phản ứng thu 3,92 lít khí H2 (đktc) 23,1g muối Nếu cho A tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 m gam kết tủa Phần trăm số mol anđêhit Z có A gần với? A 24% B 27% C 42% D 38% HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 13 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÂU 01: Hợp chất sau dùng để bó bột, đúc tượng A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaSO4.3H2O CÂU 02: Kim loại sau khử nhanh nước nhiệt độ thường: A Mg B Ca C Cr D Mg Ca CÂU 03: Công thức axit fomic là: A HCOOH B CH3COOH C HCHO D CH3OH CÂU 04: Chất sau tác dụng với H2 (Ni, t ) dư thu ancol đơn chức: A CH2=CHCOOH B HOC-CHO C CH2=CHCHO D C2H4 CÂU 05: Loại thực vật sau có chứa đường sacarozơ? A Lúa, gạo B Củ sắn C Cây mía D Quả nho CÂU 06: Chất tác nhân gây mưa axit là: A CO2 B N2O C SO2 D O3 CÂU 07: Chất sau chất điện ly mạnh: A K B HCl C HCOOH D NH3 CÂU 08: Chất sau điều chế phản ứng trùng ngưng: A Nilon – 6,6 B PVC C Tơ Olon D Tơ visco CÂU 09: Chất sau có mạch thẳng (khơng phân nhánh) A aminopectin B Aminozơ C Cao su lưu hóa D Nhựa rezit CÂU 10: Chất sau amin bậc 1: A CH3NHCH3 B (CH3)3N C C3H7NH2 D CH3OH CÂU 11: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa HCl dư thu a mol khí H2 Giá trị a là: A 0,1 B 0,2 C 0,15 D 0,25 CÂU 12: Cho 0,1 mol HCHO tác dụng hoàn tồn với AgNO3/NH3 khối lượng Ag thu là: A 43,2 gam B 21,6 gam C 32,4 gam D 86,4 gam CÂU 13: Có lọ, lọ đựng bột kim loại sau bị nhãn Al, Ba, Mg, Ag Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết lọ trên? A B C D CÂU 14: Khi nhúng Zn vào dung dịch H2SO4(loãng), sau thời gian phản ứng, nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là? A Khơng có bọt khí mà có Cu bám vào Zn B Thấy bọt khí chậm C Dung dịch chuyển thành màu nâu D Thấy bọt khí nhanh CÂU 15: Cho 11,5 gam axit đơn chức X tác dụng với 0,4 mol NaOH Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 23 gam rắn khan X là: A HCOOH B CH3COOH C CH2=CHCOOH D C2H5COOH Định hướng tư giải BTKL  11,5  0, 4.40  23  18n H2O   n H2O  0, 25   MX  11,5  46   HCOOH 0, 25 CÂU 16: Dung dịch X chứa 0,15 mol Ca2+, a mol Na+, 0,2 mol Cl- HCO3- Cho 0,15 mol Ca(OH)2 vào X thấy dung dịch X khơng tính cứng Giá trị nhỏ a là: A 0,2 B 0,15 C 0,1 Định hướng tư giải X hết tính cứng → khơng Ca2+   n HCO  0,3   a  0, D Đáp án khác CÂU 17: Hiđrat hóa anken X (chất khí điều kiện thường) thu ancol Y Cho a mol Y phản ứng với Na dư, thu 0,5a mol H2 Z đồng phân nhóm chức Y liên hệ với Y theo sơ đồ: Z → T → Y (mỗi mũi tên phản ứng) Tên thay X, Z A but-1-en, butan-1-ol B but-2-en, butan-1-ol C but-2-en, butan-2-ol D but-1-en, butan-2-ol Định hướng tư giải + Nhìn vào đáp án ta thấy X but-1-en but-2-en + Nếu X but-1-en → Y butan -1-ol butan-2-ol (khơng hợp lý Z butan-1-ol butan-2ol).0 → X but-2-en → Y butan-2-ol → Z butan-1-ol CÂU 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Z từ dung dịch X chất rắn Y: Dung dịch X Khí Z Khí Z Dung dịch X Chất rắn Y H2O Hình vẽ minh họa cho phản ứng sau ? t0  K2SO4 + SO2 + H2O A K2SO3 (rắn) + H2SO4  t0  K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KMnO4  t0  NH3 + NaCl + H2O C NaOH + NH4Cl (rắn)  t0  MgSO4 + H2 D Mg + H2SO4 (loãng)  CÂU 19: Hỗn hợp X gồm chất hữu có số mol, đơn chức (chứa loại nhóm chức khác nhau), mạch hở có cơng thức phân tử CH2O2, C2H4O2, C3H2O Số mol AgNO3 phản ứng tối đa với 0,3 mol X dung dịch NH3 A 0,7 B 0,6 C 0,4 D 0,5 Định hướng tư giải HCOOH : 0,1  Ta có X là: CH 3CHO : 0,1   n Ag  0,  0,  0,  0,1  0, 7(mol) HCOOC  CH : 0,1  CÂU 20: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm Al FeO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y thành phần Phần phản ứng tối đa với V lít dung dịch NaOH 1M Hòa tan hết phần hai cần 3,5V lít dung dịch HCl 2M Hỗn hợp Y gồm A Al, Fe Al2O3 B Al2O3 Fe C Fe, FeO Al2O3 D FeO, Al2O3, Fe Al Định hướng tư giải Với phần 1: n NaOH  V   n Al  V AlCl3 : V → FeO có dư  FeO : 2V FeCl2 : 2V   Với phần 2: n HCl  7V  CÂU 21: Thủy phân hoàn toàn y gam este đơn chức, mạch hở X dung dịch NaOH, thu z gam muối Biết X có tỉ khối so với metan 6,25 y < z Số đồng phân cấu tạo X A B C D 6 Định hướng tư giải CH  CH  CH  COOCH RCOOR ' Ta có: M X  100     CH  CH  CH  COOCH R'  23  CH  C(CH )  COOCH CÂU 22: Cho chất sau: etilen, axetilen, phenol (C6H5OH), buta-1,3-đien, anlen, toluen, anilin Số chất làm màu nước brom điều kiện thường A B C D CÂU 23: Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin) tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z T Nhiiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5OH B Z CH3NH2 C T C6H5NH2 D X NH3 CÂU 24: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b) Đổ dung dịch FeCl3 vào dung dịch H2S (c) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF (f) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D CÂU 25: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X gồm hai anđehit mạch hở Y Z (là đồng đẳng kế tiếp, MY < MZ), thu 2,5a mol CO2 1,5a mol H2O Phần trăm khối lượng Y X A 56,86% B 42,86% C 43,14% D 44,62% Định hướng tư giải Nhận thấy n CO2  n H 2O  a  n X → chất X có hai liên kết pi HOC  CHO HOC  CH  CHO Và C  2,5   CÂU 26: Cho phát biểu sau crom: (a) Cấu hình electron crom trạng thái [Ar]3d44s2 (b) Crom có độ hoạt động hóa học yếu sắt kẽm (c) Lưu huỳnh bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (d) Khi thêm axit vào muối cromat, dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam (e) Cr(OH)3 tan dung dịch kiềm tạo thành hợp chất cromat Số phát biểu A B C D Định hướng tư giải (a) Sai Cấu hình Cr [Ar]3d54s1 (b) Sai Cr hoạt động mạnh Fe (c) (d) phát biểu (e) Sai Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O (muối cromit) CÂU 27 Thực thí nghiệm sau điều kiện thường : (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng ? A B C D CÂU 28 Hòa tan m gam Mg 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có tỉ khối X so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m ? A 4,68 B 5,48 C 5,08 D 6,68 Định hướng tư giải n N2  0,02  0,  0,02.12  0,03.2 BTNT.N Ta có n H2  0,03   n NH   0,01   n Cu(NO3 )2  0,025 10  n H  0,  NH 4 : 0,01  BTKL   Y SO 24 : 0,   m  0,195.24   0,025.64  5,08  BTDT 2   Mg : 0,195 CÂU 29 Cho 47,4 gam phèn nhôm – Kali (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,75M vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m ? A 42,75 gam B 54,4 gam C 73,2 gam D 45,6 gam Định hướng tư giải Al3 : 0,1  Ba 2 : 0,15 BaSO : 0,15 47,  Ta có: n phen    m  42,75   0,05    2   948 OH : 0,3 Al(OH)3 : 0,1 SO : 0,   CÂU 30 Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là? A B C D CÂU 31: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,05 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,775 B 9,85 C 29,55 D 19,70 Định hướng tư giải n CO2  0,15 2  CO : 0,1 Ta có: n OH   0, 25    23   m  0, 05.197  9,85(gam) Ba : 0, 05  n Ba 2  0, 05 CÂU 32 Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hidro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V ? A 13,44 lít B 8,96 lít C 11,2 lít D 5,6 lít Định hướng tư giải    AgNO3 / NH3  C2 H : 0,05(mol)   Br2 Ni BTNT.H + Có X     C2 H : 0,1(mol)   n X  0,5   V  11,  H Chay   Z   H O : 0, 25  C H CÂU 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam P cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,15 mol KOH Sau phản ứng hoàn tồn cạn dung dịch thu m + 9,72 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 1,86 B 1,55 C 2,17 D 2,48 Định hướng tư giải  BTNT.P 3 m   PO : 31   Ta dùng kỹ thuật điền số điện tích :  m  9, 72  K : 0,15  3m BTDT    H :  0,15 31  m 3m BTKL   m  9, 72  95  0,15.39   0,15   m  1,86 31 31 CÂU 34: Đun nóng 0,15 mol hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở (đều tạo glyxin axit glutamic) với 850 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu 95,15 gam muối khan Khối lượng 0,1 mol X A 35,3 gam B 31,7 gam C 37,1 gam D 33,5 gam Định hướng tư giải Gly : a a  2b  0,85 a  0, 25     Glu : b 113a  223b  95,15 b  0,3 0,1 BTKL m  (0, 25.57  0,3.129  0,15.18)  37,1(gam) Với 0,1 mol X  0,15 Với 0,15 mol X Ta có:  CÂU 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol đơn chức X 0,95 mol O2 (dư), thu tổng số mol khí 1,35 mol Phát biểu sau đúng: A Khối lượng ancol X đem đốt cháy 11,6 gam B Ancol X no C Ancol X không no D Số nguyên tử hidro X nguyên tử Định hướng tư giải H O : 0,  n 0,2  C :  H  Dồn chất    H : 0,   CÂU 36: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Ba; BaO Al thu dung dịch Y 4,928 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Y Khối lượng kết tủa (gam) phụ thuộc vào số mol H2SO4 theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) 52,84 Số mol H2SO4 (mol) 0,16 Giá trị m là? A 27,92 Định hướng tư B 31,16 C 28,06 D 24,49 Ba(AlO ) : x   y  0,16 Ba(OH) : y Dung dịch ban đầu chứa  Tại vị trí kết tủa cực đại   233(x  0,16)  78.2 x  52,84   x  0, 04 Chuyển dịch điện tích   m  31,16 CÂU 37: X hỗn hợp chứa hai hợp chất hữu (phân tử chứa C, H, O) no, hở, có loại nhóm chức, khơng tác dụng với H2 (Ni, t0) Đốt cháy hoàn toàn a mol X với tỷ lệ ln cần 2a mol khí O2 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol X khí O2 sản phẩm thu gồm CO2 H2O có tổng khối lượng m gam hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) thấy có kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 15,12 gam Giá trị m gần với: A 24,6 B 20,8 C 32,6 D 42,2 Định hướng tư giải Từ kiện toán biện luận X chứa CH3COOH HOOC – CH2 – COOH C H O : a CO : 2a  3b   H O : 0, 28(mol) C3 H O : b Ta có: n X  0,14  CO : 0,36 a  b  0,14 a  0, 06       m  20,88  56(2 a  3b)  0, 28.18  15,12 b  0, 08 H O : 0, 28 CÂU 38: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Mg Fe vào 150ml dung dịch Cu(NO3)2 2M AgNO3 1M đến kết thúc phản ứng dung dịch Y 42,12 gam chất rắn Z Cho dung dịch Y phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 18 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Mg có X là: A 42,16% B 26,18% C 33,11% D 39,74% Định hướng tư giải Mg 2 : a Ag : 0,15   Nhận thấy : 42,12 Cu : 0,3   Y Fe 2 : b   a  b  0,375 Fe : 0,12  NO  : 0, 75   MgO : a a  0,3  18    40a  80b  18   b  0, 075 Fe O3 : 0,5b Mg : 0,3 0,3.24  X   %Mg   39, 74% 18,12 Fe : 0,195 CÂU 39: Cho 26,96 gam hỗn hợp Cu(NO3)2, Fe3O4, FeCl2 vào 680 ml dung dịch HCl 1M dung dịch X 0,04 mol NO Cho AgNO3 vừa đủ vào X 120,54 gam kết tủa khơng thấy khí Mặt khác, cho m gam Fe vào X thu 1,12 lít khí Y Giá trị m là: A 11,2 B 11,76 C 12,32 D 9,52 Định hướng tư giải Cho Fe vào X có khí →X chứa H+ dư muối sắt X Fe3+  HCl : 0, 68 BTNT.Clo  n   0,84  FeCl2 : 0, 08  Ta có:  FeCl2 : 0, 08 n   0, 04  BTE  n Fe2  0,12    NO Fe3O : 0, 04   NO3 : 0, 04   Cu(NO3 ) : 0, 04 Cl : 0,84   BTKL   26,96 Fe3O : 0, 04   X Fe3 : 0, FeCl : 0, 08 Cu 2 : 0, 04   BTDT    H  : 0,  10 Cl : 0,84  BTNT.H  NO : 0, 04  Y      H  : 0,  0, 04.4  0, 01.2  0, 02 H : 0, 01    BTDT  Fe 2 : 0, 41  BTNT.Fe   m  56(0, 41  0, 2)  11, 76 11 CÂU 40: X, Y hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp; Z anđehit; T axit cacboxylic; X, Y, Z, T mạch hở T, Z đơn chức Hiđro hóa hồn tồn hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T cần 0,95 mol H2, thu 24,58g hỗn hợp B Đốt cháy hết B cần 1,78 mol O2 Mặt khác, cho B tác dụng hết với Na (dư), sau phản ứng thu 3,92 lít khí H2 (đktc) 23,1g muối Nếu cho A tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 m gam kết tủa Phần trăm số mol anđêhit Z có A gần với? A 24% B 27% C 42% D 38% Định hướng tư giải Ta có: n H  0,175   n OH  n COOH  a  b  0,35 O : a COO : b m ancol  m axit no  15, a  0, 25      Dồn chất 24,58 H : 6b m ankan  9,18 b  0,1  3,56  a  6b CH :  HCHO : 0, 25   41, 67%  CH  C  COOH : 0,1 XH   CH  CH : 0,13 CH  C  CH : 0,12 HẾT - 12 ... HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 13 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI... 33,5 gam Định hướng tư giải Gly : a a  2b  0,85 a  0, 25     Glu : b 113a  223b  95,15 b  0,3 0,1 BTKL m  (0, 25. 57  0,3.129  0,15.18)  37,1(gam) Với 0,1 mol X  0,15...  15, a  0, 25      Dồn chất 24,58 H : 6b m ankan  9,18 b  0,1  3,56  a  6b CH :  HCHO : 0, 25   41, 67%  CH  C  COOH : 0,1 XH   CH  CH : 0 ,13 CH  C 