26 trung tâm luyện thi đăng khoa đề 14 2019 image marked

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 14 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề CÂU 1: Với dung mơi H2O chất sau khơng phải chất điện li ? A Natriaxetat B Axit clohidric C Amoni clorua D Etanol CÂU 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D NaOH CÂU 3: Ancol bị oxi hóa CuO, đốt nóng tạo sản phẩm xeton A ancol butylic B ancol tert-butylic C ancol iso butylic D ancol sec-butylic CÂU 4: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Cu, Pb, Ag B Fe, Al,Cr C Fe, Mg, Al D Cu, Fe, Al CÂU 5: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu Y Z Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường Kết luận không A X hợp chất hữu đa chức B X có tham gia phản ứng tráng bạc C X tác dụng với Na D X tác dụng với dung dịch HCl CÂU 6: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác khí: HCl, NH3, SO2, N2 Ban đầu ống nghiệm úp chậu nước (hình vẽ) Các chất khí đựng ống nghiệm A, B, C, D A HCl, NH3, SO2, N2 B N2, SO2, NH3, HCl C N2, HCl, SO2, NH3 D N2, SO2, HCl, NH3 CÂU 7: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 22,4 D 1,12 CÂU 8: Natri silicat tạo thành cách : A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 loãng C Cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl CÂU 9: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp có kết tủa A B C D CÂU 10: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho HCl vào Fe(NO3)2 C Cho FeO vào dung dịch HNO3 D Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch H2S CÂU 11: Kim loại Al tan dung dịch sau dây? A Dung dịch MgSO4 B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl đặc, nguội 3 2 CÂU 12: Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X , Y có cấu hình electron A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2.B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 CÂU 13: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr CÂU 14: Tơ tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng A tơ nilon - 6,6 B tơ nitron C tơ capron D tơ lapsan CÂU 15: Cho chất: phenol, anilin, axit glutamic, axetilen, đimetylamin, axit axetic, axit acrylic, vinyl axetat Số lượng chất phản ứng với HCl (điều kiện thích hợp) A B C D CÂU 16: Khi oxi hóa hết 7,25 gam anđehit đơn chức X thu 9,25 gam axit tương ứng Vậy X A propenal B propanal C butanal D etanal CÂU 17: Hợp chất dễ tan nước A C2H5OH B C6H5OH C C2H6 D HCOOCH3 CÂU 18: Cho m gam Ba tác dụng với H2O dư sau phản ứng thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 1,7125 gam B 6,85 gam C 13,7 gam D 3,425 gam CÂU 19: Nhận xét sau không glucozơ? A Lên men glucozơ thu C2H5OH CO2 B Ở dạng mạch hở, glucozơ có mạch cacbon khơng phân nhánh C Glucozơ tạo este chứa gốc CH3COO- phân tử tham gia phản ứng với anhiđrit axetic có mặt piriđin D Glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), Cu(OH)2, dung dịch AgNO3 NH3 CÂU 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đốt Mg dư khí CO2 (2) Nhiệt phân AgNO3 (3) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho Ca kim loại vào nước (5) Nhúng hợp kim Cu-Zn vào dung dịch HCl lỗng Số thí nghiệm tạo sản phẩm có đơn chất A B C D CÂU 21 Cho sơ đồ phản ứng: Cr2(SO4)3  X  Y  Na2CrO4 Mỗi mũi tên phản ứng, chất X Y sơ đồ A NaCrO2 Cr(OH)3 B CrO3 NaCrO2 C NaCrO2 CrO3 D Cr(OH)3 NaCrO2 CÂU 22: Những nhận xét nhận xét sau đúng? (1) Metyl-, đimetyl-, trimetyl- etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (2) Các amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử (3) Anilin có tính bazơ làm xanh quỳ tím ẩm (4) Tính bazơ amin phụ thuộc vào bậc amin gốc hidrocacbon A (1), (2) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) CÂU 23: Phát biểu khơng A Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng B Xesi sử dụng làm tế bào quang điện C Hỗn hợp Tecmit (bột Al trộn với bột oxit sắt) dùng để hàn đường ray D Trong tự nhiên nhôm tồn dạng tự dạng hợp chất CÂU 24: Cho phản ứng: t0  khí X + khí Y + … (1) FeCO3 + H2SO4 đặc  (4) FeS + H2SO4 lỗng  khí G + … (2) NaHCO3 + KHSO4  khí X +…  khí H + … (5) NH4NO2  t0 t0 t0  khí Z +…  khí Z + khí I +… (3) Cu + HNO3(đặc)  (6) AgNO3  Trong chất khí sinh phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D CÂU 25: Dãy chất hóa học có tính lưỡng tính A CrO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 B CH3COONH4, Al(OH)3, Sn(OH)2, (NH4)2CO3, NaHCO3 C Al(OH)3, CH3COONa, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 D ZnO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 CÂU 26 Cho phát biểu sau: (1) Trong phản ứng hóa học, nhơm thể tính khử; (2) NaAl(SO4)2.12H2O có tên gọi phèn nhơm (3) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) tính oxi hóa; (4) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCrO2, thu dung dịch có màu da cam Số phát biểu sai A B C D CÂU 27: Hợp chất hữu đa chức X có cơng thức phân tử C10H18O4, X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối axit ađipic hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng Đun Y với H2SO4 đặc 170oC số lượng anken thu A B C D CÂU 28 X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C8H15O4N Đúng nóng 0,1 mol X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu muối Y ancol Z Lấy toàn Z đem đốt cháy, thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Công thức phân tử Y A C4H5O4NNa2 B C6H9O4NNa2 C C5H7O4NNa2 D C7H11O4NNa2 CÂU 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3; (b) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2; (c) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3; (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2; (e) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3 (f) Cho phân ure vào dung dịch Ba(OH)2 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D CÂU 30 Cho dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X chứa a mol H2SO4, b mol MgSO4 c mol Al2(SO4)3 Phản ứng biểu thị theo sơ đồ sau: Số mol kết tủa 0,9 0,6 0,7 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Giá trị a+b+c là? A 0,26 B 0,28 C 0,25 D 0,20 CÂU 31: Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit stearic Đun 0,1 mol chất béo với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 91,6 B 96,8 C 99,2 D 97 CÂU 32: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc lại 3,94 gam chất rắn khan Cơng thức X A CH3-CH2-COOH B CH2=CH-COOH C CHC-COOH D CH3-COOH CÂU 33: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 CÂU 34 Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ polime thiên nhiên nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp; (b) Cho Ba vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa màu nâu đỏ; (c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc; (d) Ở điều kiện thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ tan tốt nước; (e) Amilozơ tinh bột chứa liên kết -1,4-glicozit -1,6-glicozit; (f) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) (g) Gly, Ala, Val có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 35: Nhúng sắt vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl, sau kết thúc phản ứng, lấy sắt thấy khối lượng sắt giảm 5,76 gam; đồng thời thu dung dịch X 0,08 mol khí Nếu cho HCl dư vào X lượng khí NO thoát mol? (Biết NO spk N+5) A 0,04 B 0,08 C 0,06 D 0,05 CÂU 36 Hỗn hợp X gồm hai este chứa vòng benzen, có cơng thức phân tử C10H12O2 Đun nóng 16,4 gam X cần dùng tối đa 200 ml dung dịch NaOH 0,9M Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu a gam chất hữu Y hỗn hợp Z gồm hai muối; có x gam muối A y gam muối B (MA < MB) Đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng 0,17 mol O2 Giá trị y – x là? A 0,6 B 1,0 C 1,2 D 0,8 CÂU 37 Nung nóng 48,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Cr2O3 khí trơ, sau thời gian, thu rắn X Chia X làm hai phần nhau: Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 13,6 gam; đồng thời thu 7,68 gam rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HCl lỗng, đun nóng (dùng dư), thu 2,464 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 61,57 gam muối Biết phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng đơn chất Al có X gần với? A 4,5% B 7,5% C 5,0% D 6,8% CÂU 38 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có số nguyên tử cacbon este no, đơn chức, mạch hở tạo axit cacboxylic ancol Đun nóng 29,34 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp Y gồm ba muối (trong có hai muối hai α-amino axit có dạng H2N-CnH2nCOOH) Đốt cháy tồn Y cần dùng 0,93 mol O2, thu CO2; H2O; 0,12 mol N2 0,195 mol Na2CO3 Phần trăm số mol peptit có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 16,67% B 20,83% C 25,00% D 33,33% CÂU 39 Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 thu (a + b)/7 mol khí CO2 dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 b mol NaOH thu dung dịch Y Tổng khối lượng chất tan dung dịch X Y 59,04 gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa Giá trị m1 ? A 19,70 B 29,55 C 23,64 D 15,76 CÂU 40: Cho hỗn hợp gồm tristearin este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,3M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Q chứa a gam hỗn hợp ancol b gam hỗn hợp muối Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp ancol khí oxi dư, thu 35,2 gam CO2 18 gam nước Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối oxi dư, thu 32,9 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO2 H2O Cho phát biểu sau: Công thức axit tạo nên X C2H5COOH Công thức ancol tạo nên X C3H7OH Giá trị a 17 gam Giá trị b 102 gam Số phát biểu là? A B C D HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 14 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÂU 1: Với dung môi H2O chất sau khơng phải chất điện li ? A Natriaxetat B Axit clohidric C Amoni clorua D Etanol CÂU 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A NaCl B Na2CO3 C NaNO3 D NaOH CÂU 3: Ancol bị oxi hóa CuO, đốt nóng tạo sản phẩm xeton A ancol butylic B ancol tert-butylic C ancol iso butylic D ancol sec-butylic CÂU 4: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Cu, Pb, Ag B Fe, Al,Cr C Fe, Mg, Al D Cu, Fe, Al CÂU 5: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH dư thu sản phẩm hữu Y Z Y hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường Kết luận không A X hợp chất hữu đa chức B X có tham gia phản ứng tráng bạc C X tác dụng với Na D X tác dụng với dung dịch HCl CÂU 6: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí khác khí: HCl, NH3, SO2, N2 Ban đầu ống nghiệm úp chậu nước (hình vẽ) Các chất khí đựng ống nghiệm A, B, C, D A HCl, NH3, SO2, N2 B N2, SO2, NH3, HCl C N2, HCl, SO2, NH3 D N2, SO2, HCl, NH3 CÂU 7: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 3,36 C 22,4 D 1,12 CÂU 8: Natri silicat tạo thành cách : A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 loãng C Cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl CÂU 9: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch sau: NaOH, NaHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp có kết tủa A B C D CÂU 10: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho HCl vào Fe(NO3)2 C Cho FeO vào dung dịch HNO3 D Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch H2S CÂU 11: Kim loại Al tan dung dịch sau dây? A Dung dịch MgSO4 B Dung dịch HNO3 đặc, nguội C Dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Dung dịch HCl đặc, nguội 3 2 CÂU 12: Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X , Y có cấu hình electron A [Ne]3d4, [Ne]3d44s2.B [Ne]3d3, [Ne]3d6 C [Ar]3d3, [Ar]3d6 D [Ar]3d3, [Ar]3d5 CÂU 13: Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Ag W B Al Cu C Cu Cr D Ag Cr CÂU 14: Tơ tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng A tơ nilon - 6,6 B tơ nitron C tơ capron D tơ lapsan CÂU 15: Cho chất: phenol, anilin, axit glutamic, axetilen, đimetylamin, axit axetic, axit acrylic, vinyl axetat Số lượng chất phản ứng với HCl (điều kiện thích hợp) A B C D CÂU 16: Khi oxi hóa hết 7,25 gam anđehit đơn chức X thu 9,25 gam axit tương ứng Vậy X A propenal B propanal C butanal D etanal CÂU 17: Hợp chất dễ tan nước A C2H5OH B C6H5OH C C2H6 D HCOOCH3 CÂU 18: Cho m gam Ba tác dụng với H2O dư sau phản ứng thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 1,7125 gam B 6,85 gam C 13,7 gam D 3,425 gam CÂU 19: Nhận xét sau không glucozơ? A Lên men glucozơ thu C2H5OH CO2 B Ở dạng mạch hở, glucozơ có mạch cacbon khơng phân nhánh C Glucozơ tạo este chứa gốc CH3COO- phân tử tham gia phản ứng với anhiđrit axetic có mặt piriđin D Glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng), Cu(OH)2, dung dịch AgNO3 NH3 CÂU 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Đốt Mg dư khí CO2 (2) Nhiệt phân AgNO3 (3) Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (4) Cho Ca kim loại vào nước (5) Nhúng hợp kim Cu-Zn vào dung dịch HCl loãng Số thí nghiệm tạo sản phẩm có đơn chất A B C D CÂU 21 Cho sơ đồ phản ứng: Cr2(SO4)3  X  Y  Na2CrO4 Mỗi mũi tên phản ứng, chất X Y sơ đồ A NaCrO2 Cr(OH)3 B CrO3 NaCrO2 C NaCrO2 CrO3 D Cr(OH)3 NaCrO2 CÂU 22: Những nhận xét nhận xét sau đúng? (1) Metyl-, đimetyl-, trimetyl- etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (2) Các amin đồng đẳng metylamin có độ tan nước giảm dần theo chiều tăng khối lượng phân tử (3) Anilin có tính bazơ làm xanh quỳ tím ẩm (4) Tính bazơ amin phụ thuộc vào bậc amin gốc hidrocacbon A (1), (2) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4) CÂU 23: Phát biểu khơng A Có thể làm mềm nước cứng tạm thời cách đun nóng B Xesi sử dụng làm tế bào quang điện C Hỗn hợp Tecmit (bột Al trộn với bột oxit sắt) dùng để hàn đường ray D Trong tự nhiên nhôm tồn dạng tự dạng hợp chất CÂU 24: Cho phản ứng: t0  khí X + khí Y + … (1) FeCO3 + H2SO4 đặc  (4) FeS + H2SO4 lỗng  khí G + … (2) NaHCO3 + KHSO4  khí X +…  khí H + … (5) NH4NO2  t0 t0 t0  khí Z +…  khí Z + khí I +… (3) Cu + HNO3(đặc)  (6) AgNO3  Trong chất khí sinh phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH A B C D CÂU 25: Dãy chất hóa học có tính lưỡng tính A CrO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 B CH3COONH4, Al(OH)3, Sn(OH)2, (NH4)2CO3, NaHCO3 C Al(OH)3, CH3COONa, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 D ZnO, CH3COOC2H5, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3 CÂU 26 Cho phát biểu sau: (1) Trong phản ứng hóa học, nhơm thể tính khử; (2) NaAl(SO4)2.12H2O có tên gọi phèn nhơm (3) Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất Fe(III) tính oxi hóa; (4) Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCrO2, thu dung dịch có màu da cam Số phát biểu sai A B C D CÂU 27: Hợp chất hữu đa chức X có cơng thức phân tử C10H18O4, X tác dụng với dung dịch NaOH thu muối axit ađipic hỗn hợp Y gồm ancol đồng đẳng Đun Y với H2SO4 đặc 170oC số lượng anken thu A B C D CÂU 28 X hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C8H15O4N Đúng nóng 0,1 mol X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu muối Y ancol Z Lấy toàn Z đem đốt cháy, thu 17,6 gam CO2 10,8 gam H2O Công thức phân tử Y A C4H5O4NNa2 B C6H9O4NNa2 C C5H7O4NNa2 D C7H11O4NNa2 Định hướng tư giải Vì nCO2 = 0,4 < nH2O = 0,6  Z ancol no, hở: 0,6 - 0,4 = 0,2 mol  Z C2H6Oa Vì nZ = 2nX  Z đơn chức: C2H5OH  X: H2N-C2H3-(COOC2H5)2  Y: H2N-C2H3-(COONa)2 hay C4H5O4NNa2 CÂU 29 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch AgNO3; (b) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2; (c) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3; (d) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch CaCl2; (e) Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3 (f) Cho phân ure vào dung dịch Ba(OH)2 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu kết tủa A B C D CÂU 30 Cho dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X chứa a mol H2SO4, b mol MgSO4 c mol Al2(SO4)3 Phản ứng biểu thị theo sơ đồ sau: Số mol kết tủa 0,9 0,6 0,7 Thể tích dung dịch Ba(OH)2 (lít) Giá trị a+b+c là? A 0,26 B 0,28 C 0,25 Định hướng tư giải Độ lệch mol kết tủa   n Al(OH)3  0,32   n Ba (OH)2  0,73 D 0,20 Al2  SO 3 : 0,16 Ba(AlO ) : 0,16     BaSO : 0,57   MgSO : 0,03   0, 25 Mg(OH) : 0,03 H SO : 0,06   CÂU 31: Một loại chất béo tạo thành glixerol axit béo axit panmitic, axit oleic axit stearic Đun 0,1 mol chất béo với 500 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X (trong q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học) lại m gam chất rắn khan Giá trị m A 91,6 Định hướng tư giải B 96,8 C 99,2 D 97 ¾¾¾® 0,1.860 + 0,5.40 = m + 0,1.92 ¾¾ ® m = 96,8 CÂU 32: Cho 2,16 gam axit cacboxylic đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,02 mol KOH 0,03 mol NaOH Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng kết thúc lại 3,94 gam chất rắn khan Cơng thức X A CH3-CH2-COOH B CH2=CH-COOH C CHC-COOH D CH3-COOH nh hng t gii BTKL ắắắđ 2,16 + 0,02.56 + 0,03.40 = 3,94 + 18a ắắ đ a = 0,03 ắắ đ C2 H3COOH BTKL CU 33: Tin hnh điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100% dòng điện có cường độ khơng đổi) dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m A 8,6 B 15,3 C 10,8 D 8,0 Định hướng tư giải Cu  : 0, Cl : 0,15    14,125 O : a   a  0,025 Ta có: H : 0,15     BTE  Cu : 2a  0,075   Cl : 0,15 Cu  : 0,075  Dung dịch sau điện phân chứa SO 24  : 0,  BTDT    H : 0, 25 BTKL   0,075.64  15  m  0, 2.56   m  8,6(gam) CÂU 34 Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ polime thiên nhiên nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp; (b) Cho Ba vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa màu nâu đỏ; (c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc; (d) Ở điều kiện thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ tan tốt nước; (e) Amilozơ tinh bột chứa liên kết -1,4-glicozit -1,6-glicozit; (f) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) (g) Gly, Ala, Val có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi cao Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 35: Nhúng sắt vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl, sau kết thúc phản ứng, lấy sắt thấy khối lượng sắt giảm 5,76 gam; đồng thời thu dung dịch X 0,08 mol khí Nếu cho HCl dư vào X lượng khí NO mol? (Biết NO spk N+5) A 0,04 B 0,08 C 0,06 D 0,05 Định hướng tư giải Vì Fe (dư) → H+ hết Cl : 0,32  H DSDT n HCl  0,32    NO3 : a   2b  a  0,32 Ta có: n NO  0,08   2 Fe : b a  0,16   56b  64(0,04  0,5a)  5,76     n NO  0,08 b  0, 24  CÂU 36 Hỗn hợp X gồm hai este chứa vòng benzen, có cơng thức phân tử C10H12O2 Đun nóng 16,4 gam X cần dùng tối đa 200 ml dung dịch NaOH 0,9M Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu a gam chất hữu Y hỗn hợp Z gồm hai muối; có x gam muối A y gam muối B (MA < MB) Đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng 0,17 mol O2 Giá trị y – x là? A 0,6 Định hướng tư giải B 1,0 C 1,2 D 0,8 n este thuong  0,02 n este  0,1   Ta có:  → Y ancol thơm có dạng: CnH2n-6O: 0,02 mol n NaOH  0,18 n este phenol  0,08 BTNT.O   0,02  0,17.2  2.0,02n  0,02(n  3)  n  C2 H COOCH C6 H : 0,02   C6 H  CH  OH   C2 H COOC6 H CH : 0,08 C2 H COONa : 0,1   x  9,6     y  x  0,8  y  10,  NaOC6 H CH : 0,08  CÂU 37 Nung nóng 48,12 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Cr2O3 khí trơ, sau thời gian, thu rắn X Chia X làm hai phần nhau: Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lượng NaOH phản ứng 13,6 gam; đồng thời thu 7,68 gam rắn Hòa tan hết phần hai dung dịch HCl lỗng, đun nóng (dùng dư), thu 2,464 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa 61,57 gam muối Biết phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng đơn chất Al có X gần với? A 4,5% B 7,5% C 5,0% D 6,8% Định hướng tư giải n  a   n HCl  2a  0, 22 Xử lý phần  O BTKL  a  0,54   24,06  16a  35,5(2a  0, 22)  61,57  n Cr2O3  0,06 Cr : 0,06  0,04.27   %Al   4, 49% Với phần   n NaAlO2  0,34   n Al2O3  0,12   7,68  24,06 Cr2 O3 : 0,03  n Al  0,1 CÂU 38 Hỗn hợp X gồm hai peptit mạch hở có số nguyên tử cacbon este no, đơn chức, mạch hở tạo axit cacboxylic ancol Đun nóng 29,34 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic hỗn hợp Y gồm ba muối (trong có hai muối hai α-amino axit có dạng H2N-CnH2nCOOH) Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,93 mol O2, thu CO2; H2O; 0,12 mol N2 0,195 mol Na2CO3 Phần trăm số mol peptit có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 16,67% B 20,83% C 25,00% D 33,33% Định hướng tư giải C H O Na : 0,15 chay  n Na 2CO3  0,195    n 2n 1 Ta có: Y  Cm H 2m NO Na : 0, 24  Na O : 0,195  chay BTNT.O  CO : a   0,39.2  0,93.2  3a  0,12 Xem Y  H O : a  0,075  Cn H 2n O : 0,15  don chat   a  0,84   29,34 Cm H 2m 1 NO : 0, 24   x  0,09 H O : x  Ceste    0,09Cpeptit  0,15.Ceste  1,14    mat xich  2,67 Cpeptit   Ala  Ala : 0,03     % molGly  Gly  Gly  25% Gly  Gly  Gly : 0,06 CÂU 39 Rót từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 thu (a + b)/7 mol khí CO2 dung dịch X Hấp thụ a mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Na2CO3 b mol NaOH thu dung dịch Y Tổng khối lượng chất tan dung dịch X Y 59,04 gam Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa Giá trị m1 ? A 19,70 B 29,55 C 23,64 D 15,76 Định hướng tư giải ab a  b    6a  8b    3a  4b  Rót HCl:   Na  : a  2b  Dung dịch X chứa: Cl : a  BTDT    HCO3 : 2b  Na  : 2a  b  BTDT   2a  b  4a  t   t  2a  b Hấp thụ CO2: Y HCO3 : t  BTNT.C 2  CO3 : 2a  t    Na  : 2a  b  BTKL   Y HCO3 : 2a  b   23(3a  3b)  61(2a  b)  60 b  35,5a  59,04  BTNT.C 2  CO3 : b   3a  4b  a  0,16       m1  0,12.197  23,64 226,5a  190b  59,04 b  0,12 CÂU 40: Cho hỗn hợp gồm tristearin este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,3M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Q chứa a gam hỗn hợp ancol b gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp ancol khí oxi dư, thu 35,2 gam CO2 18 gam nước Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn b gam muối oxi dư, thu 32,9 gam chất rắn khan; 334,80 gam hỗn hợp CO2 H2O Cho phát biểu sau: Công thức axit tạo nên X C2H5COOH Công thức ancol tạo nên X C3H7OH Giá trị a 17 gam Giá trị b 102 gam Số phát biểu là? A B C D Định hướng tư giải ìïCO : 0,8 đ ùớ ắắ đ n ancol = 0, Ancol chỏy ắắ ùùợH O :1 ỡù NaCl : 0,6 - 2a ìïglixerol : 0,1 ® 32,9 ùớ ắắ đ a = 0, ắắ đ ùớ ắắ đ a = 18(gam) Mui chỏy ắắ ùợù Na CO3 : a ïỵïROH : 0,1 334,8 6, - 0,1.57 BTNT.C = 6, ắắắắ đ Ceste = = ắắ đ CH3COONa V n C = 0,8 + 0, + 62 0,1 ắắ đ b = 100(gam) HẾT - 10 ... HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 14 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI... 23,64  226, 5a  190b  59,04 b  0,12 CÂU 40: Cho hỗn hợp gồm tristearin este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng với lít dung dịch NaOH 0,3M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y Trung hòa... dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14, 125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam