16 trung tâm luyện thi đăng khoa đề 04 2019 image marked

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 04 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề CÂU 1: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H5 CÂU 2: Chất sau chất điện li mạnh? A KClO3 B HCOOCH3 C CH3COOH D C2H5OH CÂU 3: Axit sau axit béo? A Axit linoleic B Axit axetic C Axit benzoic D Axit oxalic CÂU 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 vào dung dịch HCl (dư), thể tích khí (đktc) thu A 3,36 B 1,12 C 2,24 D 4,48 CÂU 5: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D CÂU 6: Hợp chất sau thuộc loại polisaccarit? A Fructozơ B Aminozơ C Glucozơ D Saccarozơ CÂU 7: Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức X dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit X là: A CH3CH2COOH B HCOOH C CH3COOH D CH2=CHCOOH CÂU 8: Chất dùng làm khơ NH3 là: A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C P2O5 D CaO CÂU 9: Trong phịng thí nghiệm axetilen điều chế từ đất đèn, thành phần đất đèn là: A Al4C3 B Ca2C C CaC2 D CaO CÂU 10: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH A Alanin B Phenol C Axit fomic D Ancol etylic CÂU 11: Trong thành phần khí than ướt khí than khơ (khí lị gas) có khí X X khơng màu, khơng mùi, độc; X có tính khử mạnh sử dụng trình luyện gang X khí sau đây? A NH3 B H2 C CO2 D CO CÂU 12: Dãy gồm kim loại bị hòa tan dung dịch NaOH là: A Al, Cr B Al, Zn, Cr C Al, Zn D Cr, Zn CÂU 13: Lên men lượng glucozơ, thu a mol ancol etylic 0,1 mol CO2 Giá trị a A 0,20 B 0,10 C 0,30 D 0,15 CÂU 14: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu gam ancol Tên este A Etyl axetat B Metyl propionat C Propyl axetat D Isopropyl fomat CÂU 15: Cho thí nghiệm sau: (1) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu (2) Cho phèn chua vào dung dịch NaOH dư (3) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 (4) Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (5) Cho khí NH3 dư dung dịch AlCl3 (6) Cho CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp anken A ankin B thu 44 gam CO2 Tên gọi A B là: A etilen axetilen B propilen propin C propilen axetilen D etilen propin CÂU 17: Cho phát biểu sau: 1 Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ Sợi tơ tằm phân biệt cách đốt chúng Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp gồm benzen anilin Glucozơ có vị fructozơ Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin Số nhận xét là: A B C D CÂU 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 CÂU 20: Khi cho H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 có tượng: A Từ màu vàng sang màu B Từ màu vàng sang màu lục C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Từ da cam chuyển sang màu vàng CÂU 21: Thực thí nghiệm sau: Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 lỗng, có nhỏ vài giọt CuSO4 Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Để thép ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là: A B C D CÂU 22: Trong phản ứng sau phản ứng xem phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại A Zn + 2AgNO3   Zn(NO3)2 + 2Ag o t  2Fe + 3CO2 B Fe2O3 + CO  o t  CaO + CO2 C CaCO3  to  2CuO D 2Cu + O2  CÂU 23: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau õy? H SO4 đặc, t A CH3COOH + CH3CH2OH   CH3COOC2H5 + H2O ; H SO đặc, t C2H4 + H2O ; B C2H5OH  H SO lo·ng, t  C2H5OH; C C2H4 + H2O  t D C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl ; CÂU 24: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Sau phản ứng xảy kết thúc, thu dung dịch có pH=7 Giá trị V là: A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 CÂU 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO31M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X Hịa tan hồn tồn X lượng dư dung dịch HNO3 thu V lít NO(sản phẩm khử N+5 ,đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 CÂU 26: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z, T dạng dung dịch với dung môi nước: Thuốc thử X Y Z T Chất Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Khơng có kết tủa Ag↓ Khơng có kết tủa Ag↓ Cu(OH)2 không Dung dịch xanh Dung dịch xanh Dung dịch xanh tan lam lam lam Mất màu nước Mất màu nước Không màu Không màu Nước brom brom có kết tủa brom nước brom nước brom trắng xuất Các chất X, Y, Z, T là: A Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ B Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ C Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic D Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ CÂU 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (c) Cho tính thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hồ đun nóng (d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl (e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể H2SO4 đặc Số thí nghiệm khơng sinh đơn chất A B C D CÂU 28: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch HCl, Na2CO3, NaCl, KOH, dd hỗn hợp chứa HCOOH KNO2 Số phản ứng xảy là: A B C D CÂU 29: Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Na2CO3 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị a A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0,2 CÂU 30: Cho chất sau : 1) CH3CH(NH2)COOH 2) HOOC–CH2–CH2–NH2 3) HO–CH2–COOH 4) HCHO C6H5OH 5) HO–CH2–CH2–OH p-C6H4(COOH)2 6) H2N[CH2]6NH2 HOOC(CH2)4COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng : A 1, 3, 4, 5, B 1, 2, 3, 4, 5, C 1, D 1, 3, 5, CÂU 31: Cho x mol Mg 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa cation kim loại chất rắn B Giá trị x sau không thỏa mãn? A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,05 CÂU 32: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen propilen có tỉ lệ mol 1:3 có mặt axit H2SO4 lỗng thu hỗn hợp ancol X Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay 448 ml khí (đktc) Oxi hóa m gam hỗn hợp ancol X O2 khơng khí nhiệt độ cao có Cu xúc tác hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3 dư thu 2,808 gam bạc kim loại Phần trăm số mol ancol propan-1-ol hỗn hợp là: A 25% B 75% C 7,5% D 12,5% CÂU 33: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe cho vào lít dung dịch chứa AgNO3 a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4 CÂU 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (e) Đổ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M 100 ml dung dịch H3PO4 1M (f) Sục khí CO2 vào dung dịch thủy tinh lỏng (g) Cho catechol vào dung dịch nước Br2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D Cu(OH)2, lắc nhẹ CÂU 35: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al Mg 680ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lượng kết tủa tạo thành biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) 6,42 0,2 0,6 Số mol NaOH Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp đầu là? A 53,06% B 63,24% C 78,95% D 72,79% CÂU 36 : X,Y hai hữu axit mạch hở ( MX < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, T, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với: A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% CÂU 37: Cho hợp chất sau: FeCl2, FeCl3, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, C2H5OH, CH2=CH-COOCH3 Tổng số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là? A B C D CÂU 38: Hịa tan hồn tồn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 NO2 với tổng khối lượng 54,44 gam Cô cạn Y thu 25,16 gam hỗn hợp muối Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A 32,26 B 42,16 C 34,25 D 38,62 CÂU 39: Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin; 0,02 mol axit acrylic 0,03 mol hexapeptit (được tạo Gly, Ala, Val) Đốt cháy toàn E cần dùng vừa đủ a mol O2, cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cho từ từ 0,4a mol HCl vào Y thấy có 4,8384 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho toàn E vào dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m là? A 21,44 B 20,17 C 19,99 D 22,08 CÂU 40: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị V A 600 B 300 C 500 D 400 HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 04 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÂU 1: Cho chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có công thức phân tử C2H3O2Na Công thức X A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOC3H5 CÂU 2: Chất sau chất điện li mạnh? A KClO3 B HCOOCH3 C CH3COOH D C2H5OH CÂU 3: Axit sau axit béo? A Axit linoleic B Axit axetic C Axit benzoic D Axit oxalic CÂU 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 vào dung dịch HCl (dư), thể tích khí (đktc) thu A 3,36 B 1,12 C 2,24 D 4,48 CÂU 5: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D CÂU 6: Hợp chất sau thuộc loại polisaccarit? A Fructozơ B Aminozơ C Glucozơ D Saccarozơ CÂU 7: Trung hòa hoàn toàn 1,8 gam axit hữu đơn chức X dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit X là: A CH3CH2COOH B HCOOH C CH3COOH D CH2=CHCOOH CÂU 8: Chất dùng làm khơ NH3 là: A H2SO4 đặc B CuSO4 khan C P2O5 D CaO CÂU 9: Trong phịng thí nghiệm axetilen điều chế từ đất đèn, thành phần đất đèn là: A Al4C3 B Ca2C C CaC2 D CaO CÂU 10: Chất sau không tác dụng với dung dịch NaOH A Alanin B Phenol C Axit fomic D Ancol etylic CÂU 11: Trong thành phần khí than ướt khí than khơ (khí lị gas) có khí X X khơng màu, khơng mùi, độc; X có tính khử mạnh sử dụng q trình luyện gang X khí sau đây? A NH3 B H2 C CO2 D CO CÂU 12: Dãy gồm kim loại bị hòa tan dung dịch NaOH là: A Al, Cr B Al, Zn, Cr C Al, Zn D Cr, Zn CÂU 13: Lên men lượng glucozơ, thu a mol ancol etylic 0,1 mol CO2 Giá trị a A 0,20 B 0,10 C 0,30 D 0,15 CÂU 14: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu gam ancol Tên este A Etyl axetat B Metyl propionat C Propyl axetat D Isopropyl fomat CÂU 15: Cho thí nghiệm sau: (1) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu (2) Cho phèn chua vào dung dịch NaOH dư (3) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3 (4) Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (5) Cho khí NH3 dư dung dịch AlCl3 (6) Cho CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp anken A ankin B thu 44 gam CO2 Tên gọi A B là: A etilen axetilen B propilen propin C propilen axetilen D etilen propin CÂU 17: Cho phát biểu sau: Sự kết tủa protein nhiệt gọi đông tụ Sợi bơng tơ tằm phân biệt cách đốt chúng Dùng dung dịch HCl tách riêng benzen khỏi hỗn hợp gồm benzen anilin Glucozơ có vị fructozơ Để nhận biết glucozơ fructozơ dùng dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Gạo nếp dẻo gạo tẻ gạo nếp chứa nhiều amilopectin Số nhận xét là: A B C D CÂU 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 Định hướng tư giải BaSO : 0,1 → Na lớn kết tủa bị tan phần Al(OH)3 : 0,1 Ta có: 31,1  SO 24 : 0,   Cl : 0, BTNT.Na   m  0,5.23  11,5(gam) Dung dịch cuối chứa:   AlO : 0,1 BTDT    Na  : 0,  CÂU 20: Khi cho H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 có tượng: A Từ màu vàng sang màu B Từ màu vàng sang màu lục C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Từ da cam chuyển sang màu vàng CÂU 21: Thực thí nghiệm sau: Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3 Nhúng Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 lỗng, có nhỏ vài giọt CuSO4 Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Để thép ngồi khơng khí ẩm Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là: A B C D CÂU 22: Trong phản ứng sau phản ứng xem phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại A Zn + 2AgNO3   Zn(NO3)2 + 2Ag o t  2Fe + 3CO2 B Fe2O3 + CO  o t  CaO + CO2 C CaCO3  to  2CuO D 2Cu + O2  CÂU 23: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm trên, xảy phản ứng hóa học sau đây?   A CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H SO đặc, t H2O ; H SO đặc, t C2H4 + H2O ; B C2H5OH  H SO lo·ng, t  C2H5OH; C C2H4 + H2O  t D C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl ; CÂU 24: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M Sau phản ứng xảy kết thúc, thu dung dịch có pH=7 Giá trị V là: A 0,24 B 0,30 C 0,22 D 0,25 Định hướng tư giải n OH  V(2  0,5)   2,5V  0,6   V  0, 24(lit) Ta có:  n H  0, 2(2  1) CÂU 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO31M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn X Hịa tan hoàn toàn X lượng dư dung dịch HNO3 thu V lít NO(sản phẩm khử N+5 ,đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 D 2,24 Định hướng tư giải Mg  : 0,  Cu : 0,1 BTDT Ta có: n NO  1, 2(mol)    Zn  : 0,1  X Ag : 0,  2 Cu : 0,3 BTE   n NO  0,1.2  0,  0,   V  4, 48(lit) CÂU 26: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất X, Y, Z, T dạng dung dịch với dung môi nước: Thuốc thử X Y Z T Chất Dung dịch AgNO3/NH3, đun Khơng có kết tủa Ag↓ Khơng có kết tủa Ag↓ nhẹ Cu(OH)2 khơng Dung dịch xanh Dung dịch xanh Dung dịch xanh Cu(OH)2, lắc nhẹ tan lam lam lam Mất màu nước Mất màu nước Không màu Không màu Nước brom brom có kết tủa brom nước brom nước brom trắng xuất Các chất X, Y, Z, T là: A Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ B Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ C Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic D Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ CÂU 27: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (c) Cho tính thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hồ đun nóng (d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl (e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể H2SO4 đặc Số thí nghiệm khơng sinh đơn chất A B C D CÂU 28: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch HCl, Na2CO3, NaCl, KOH, dd hỗn hợp chứa HCOOH KNO2 Số phản ứng xảy là: A B C D CÂU 29: Nhỏ từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M Na2CO3 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,448 lít khí (đktc) Giá trị a A 0,4 B 0,1 C 0,3 D 0,2 Định hướng tư giải n H  0, 2(2a  0,15)  n CO2  0,04 BTNT.H Ta có:    0, 2(2a  0,15)  0,05  0,04  0,02   a  0, n NaOH  0,05 n  CO2  0,02 CÂU 30: Cho chất sau : 1) CH3CH(NH2)COOH 2) HOOC–CH2–CH2–NH2 3) HO–CH2–COOH 4) HCHO C6H5OH 5) HO–CH2–CH2–OH p-C6H4(COOH)2 6) H2N[CH2]6NH2 HOOC(CH2)4COOH Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng : A 1, 3, 4, 5, B 1, 2, 3, 4, 5, C 1, D 1, 3, 5, CÂU 31: Cho x mol Mg 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa cation kim loại chất rắn B Giá trị x sau không thỏa mãn? A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,05 Định hướng tư giải Dung dịch A chứa ion kim loại → Có hai trường hợp xảy  2x  0,1.3  0,5   x  0,1 Trường hợp 1: A chứa Mg2+, Fe3+, Cu2+, Ag+  BTDT  0,1  x  0,15 Trường hợp 2: A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+  CÂU 32: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen propilen có tỉ lệ mol 1:3 có mặt axit H2SO4 lỗng thu hỗn hợp ancol X Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay 448 ml khí (đktc) Oxi hóa m gam hỗn hợp ancol X O2 khơng khí nhiệt độ cao có Cu xúc tác hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y tác dụng với AgNO3 NH3 dư thu 2,808 gam bạc kim loại Phần trăm số mol ancol propan-1-ol hỗn hợp là: A 25% B 75% C 7,5% D 12,5% Định hướng tư giải C2 H 5OH : 0, 01 C3 H OH : 0, 03  n ancol  0, 04   Ta có: n H  0, 02  Và n Ag  0, 026   n CHO  0, 013   n C2 H5CHO  0, 003   %C2 H 5CHO  7,5% CÂU 33: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg 5,6 gam Fe cho vào lít dung dịch chứa AgNO3 a M Cu(NO3)2 a M thu dung dịch A m gam hỗn hợp chất rắn B Cho A tác dụng với NaOH dư thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E có khối lượng 18 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 31,2 B 38,8 C 22,6 D 34,4 Định hướng tư giải Mg 2 : 0,15 MgO : 0,15   BTDT  A Fe 2 : 0,1   NO3 : 0,   a  0, Ta có: 18 Fe O3 : 0, 05  CuO : 0, 05 Cu 2 : 0, 05   Ag : 0,  m   m  31, Cu : 0,15 CÂU 34: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 (e) Đổ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M 100 ml dung dịch H3PO4 1M (f) Sục khí CO2 vào dung dịch thủy tinh lỏng (g) Cho catechol vào dung dịch nước Br2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn A B C D CÂU 35: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al Mg 680ml dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y, lượng kết tủa tạo thành biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa (gam) 6,42 0,2 Số mol NaOH 0,6 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp đầu là? A 53,06% B 63,24% C 78,95% Định hướng tư giải D 72,79%  H Từ đồ thị ta thấy số mol HNO3 dư 0,2   n NO  0,12   n e  0,36  Na  : 0,  Mg(OH) : a Tại vị trí 0,6 mol, điền số    NO3 : 0,56   6, 42  Al(OH)3 : b  0, 04     AlO : 0, 04  a  0, 03    %Al  78,95% b  0,1  CÂU 36 : X,Y hai hữu axit mạch hở ( MX < MY ) Z ancol no, T este hai chức mạch hở không nhánh tạo X, T, Z Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu ancol Z hỗn hợp F chứa hai muối có số mol Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24 gam thu 5,824 lít H2 đktc Đốt hồn tồn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu khí CO2, Na2CO3 7,2 gam H2O Phần trăm số mol T E gần với: A 52,8% B 30,5% C 22,4% D 18,8% Định hướng tư giải E  n COO  0,  n NaOH  0,  Ta có :  n Na 2CO3  0,   m ancol  19,76   C3 H O n H2  0, 26  BTNT.O Đốt cháy F   0, 4.2  0,7.2  2n CO2  0, 2.3  0,   n CO2  0,6 HCOONa : 0, BTNTC  H BTKL   CF   F   m F  32, CH  CH  COONa : 0, BTKL Cho E vào NaOH   n H2 O  n X  Y  0,15   n X  n Y  0,075 0,125  30, 49% 0,15  0, 26 CÂU 37: Cho hợp chất sau: FeCl2, FeCl3, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, C2H5OH, CH2=CH-COOCH3 Tổng số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là? A B C D CÂU 38: Hịa tan hồn tồn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 (đặc, nóng, vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch Y 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 NO2   n T  0,125   %n T  với tổng khối lượng 54,44 gam Cô cạn Y thu 25,16 gam hỗn hợp muối Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A 32,26 B 42,16 C 34,25 D 38,62 Định hướng tư giải S : a BTNT.S SO : 0, 06  n SO2  a  0, 06  Ta có: 12, 64 Cu : b   n Z  1,16  Fe : c  NO :1,1  Fe3 : c  2 32a  64b  56c  12, 64 Cu : b   25,16  2   0, 06.4  6(a  0, 06)  b  3c  1,1 SO : a  0, 06 BTDT    NO3 : 3c b  a  0,12  Fe(OH)3 : 0, 06 a  0,15     28a  188b  242c  23, 48   b  0, 07   m  34, 25 Cu(OH) : 0, 07 c  0, 06 BaSO : 0, 09   CÂU 39: Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin; 0,02 mol axit acrylic 0,03 mol hexapeptit (được tạo Gly, Ala, Val) Đốt cháy toàn E cần dùng vừa đủ a mol O2, cho tất sản phẩm cháy hấp thụ vào 700 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch Y Cho từ từ 0,4a mol HCl vào Y thấy có 4,8384 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho tồn E vào dung dịch NaOH dư thu m gam muối Giá trị m là? A 21,44 B 20,17 C 19,99 D 22,08 Định hướng tư giải NAP.332  3n CO2  3(0, 01  0, 09)  a   n CO2  Cộng dồn amin vào axit  a  0,1 Cl : 0, 4a  Điền số    Na  : 0,   0,  0, 4a  0, 216  a  0,1   a  0, 765 HCO  : 0,  0, 4a    n C  0, 61   m  0,57.14  0, 2.69  17.0, 02  21, 44 CÂU 40: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hịa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị V A 600 B 300 C 500 D 400 Định hướng tư giải n H2SO4  1, 65V n NaNO3  V Gọi thể tích Y V (lít)    Na  : V   K :1, 22 BTNT.N   n NH  3,3V  1,3 Dung dịch sau chứa  2 SO :1, 65V BTDT    NO3 :1, 22  2,3V  0, 2m  3,3V  0, 08.4  10(3,3V  1,3)  Phân chia nhiệm vụ H+  16 10 Mg, Fe, Cu : 0,8m  2 SO :1, 65V  Trong Z chứa 3, 66m  Na  : V  NH  : 3,3V  1,3   NO3 :1, 22  2,3V BTKL   3,36m  0,8m  96.1, 65V  23V  18(3,3V  1,3)  62(1, 22  2,3V) 2,86m  98, 2V  52, 24 2,86m  98, 2V  52, 24 m  32       29, 7V  12, 68  0, 025m 0, 025m  29, 7V  12, 68 V  0, HẾT - 11 ... muối trung hịa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị V A 600 B 300 C 500 D 400 HẾT - TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 04 ĐỀ THI THỬ... LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 04 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT CÂU 1: Cho chất X có... SO2 NO2 với tổng khối lượng 54,44 gam Cô cạn Y thu 25 ,16 gam hỗn hợp muối Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y khối lượng kết tủa thu là: A 32,26 B 42 ,16 C 34,25 D 38,62 CÂU 39: Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin;