27 trung tâm luyện thi đăng khoa đề 15 2019 image marked

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 15 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề Câu 1: Thành phần phân supephotphat kép A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 2: Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A C2H5COOH, C2H5CH2OH, C2H5CHO B C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH C C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH D C2H5CH2OH, C2H5CHO, C2H5COOH Câu 3: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A HCl B Fe2(SO4)3 C MgCl2 D CuSO4 Câu Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò nung Câu 5: Trong kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa A Ca B K C Fe D Ag Câu 6: Số phát biểu phát biểu sau: (a) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axít (b) Khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (c) Ozon khí ngun nhân gây nhiễm khơng khí (d) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc nicotin A B C D Câu 7: Thực thí nghiệm sau: a Dẫn khí NH3 qua ống sứ đựng CuO nung nóng b Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4 c Cho dây Mg cháy vào bình đựng khí CO2 d Cho dung dịch Na2S vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có sinh chất khí đơn chất là: A B C D Câu 8: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 9: Nhiệt phân muối sau: NH4NO2, NaHCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Cu(NO3)2 Số phản ứng nhiệt phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10: Kim loại có độ phổ biến cao vỏ trái đất A Fe B Ag C Al D Cu Câu 11: Phát biểu sau sai ? A Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành có kết tủa xuất B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối C Tinh bột lương thực người D Thành phần sợi bơng, gỗ, nứa xenlulozơ Câu 12: Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Dung dịch NaOH đun nóng B H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) D Kim loại Na Câu 13: Phát biểu sau sai ? A Các kim loại Na Ba có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện B Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng C Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện D Cơng thức hóa học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 14: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z : Phương trình hóa học tạo thành khí Z to A CuO + H2  Cu + H2O to B CuO + CO  Cu + CO2 to C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O D Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O Câu 15: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 16: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường nào? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 17: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,9 B 6,4 C 5,6 D 3,2 Câu 18: Trong số tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ lapsan Số tơ thuộc loại tơ hóa học A B C D Câu 19: Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng? A Là thực phẩm quan trọng cho người B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy D Là nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 20: Phát biểu sai A Trong phân tử peptit mạch hở tạo từ n phân tử H2N-CH(R)-COOH, số nhóm peptit (n-1) B Protein có phản ứng màu Biure chắn có nhiều liên kết peptit C Anbumin fiborin thủy phân hoàn toàn cho hỗn hợp α-aminoaxit D Các aminoaxit có nhóm amino (–NH2) cacboxyl (-COOH) phân tử Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: dd AgNO3 / NH dd NaOH dd H 2SO4 A1 (C3H6O2)   A2   A3    A4 Công thức cấu tạo A4 là: A HCOOCH2CH3 B (NH4)2CO3 C HOCH2CH2CHO D HCOONH4 Câu 22: Amino axit CH3-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống là: A Axit 2-aminopropionic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminopropanoic D Alanin Câu 23: Ở trang thái bản, ngun tử X có cấu hình electron lớp 4s1 Nguyên tử X là? A Mg B Ca C Na D Cu Câu 24: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Số mắt xích trung bình phân tử loại tơ gần là: A 145 B 133 C 118 D 113 Câu 25: Cho 22 gam dd NaOH 10% vào gam dd axit H3PO4 39,2% Muối thu sau phản ứng là: A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 CÂU 26: Sắp xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ chất sau đây: (1) metylamin; (2) benzenamin; (3) amoniac; (4) N – metylmetanamin A (4), (3), (2), (1) B (4), (3), (1), (2) C (4), (1), (2), (3) D (4), (1), (3), (2) CÂU 27: Cho 27,75 gam chất hữu A có cơng thức phân tử C3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị gần m A 28,6 B 25,45 C 21,15 D 8,45 CÂU 28 Ba dung dịch chứa muối riêng biệt X, Y, Z thỏa mãn : - X tác dụng với Y có kết tủa xuất - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất - X tác dụng với Z có khí Cơng thức ba muối X, Y, Z theo thứ tự ? A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 CÂU 29 Cho phát biểu sau: (1) Anilin chất lỏng, không màu, tan nước; (2) Các chất HCl, NaOH, C2H5OH có khả phản ứng với glyxin; (3) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng; (4) Cho nước Br2 vào dung dịch anilin, xuất kết tủa trắng Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D CÂU 30 Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ polime thiên nhiên nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp; (b) Cho nhúm bơng vào dung dịch H2SO4 70%, đun nóng thu dung dịch suốt; (c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc; (d) Ở điều kiện thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ tan tốt nước; (e) Amilozơ tinh bột chứa liên kết -1,4-glicozit -1,6-glicozit; (f) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 31: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 (trong oxi chiếm 30,88% khối lượng) Hòa tan hết m gam rắn X HNO3 dư thấy có 4,26 mol HNO3 phản ứng 13,44 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m gần với giá trị đây? A 80 B 101 C 110 D 90 CÂU 32 Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 a 0,1 Giá trị a A 0,15 0,6 B 0,18 C 0,12 Số mol HCl D 0,16 CÂU 33 Đốt cháy hỗn hợp dạng bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp X Hòa tan hết X a gam dung dịch HNO3 63% (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO2 (sản phẩm khử N+5) Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng 0,3 mol Ba(OH)2; đồng thời thu 45,08 gam kết tủa Giá trị gần a A 150 B 155 C 160 D 145 CÂU 34 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung nóng hỗn hợp gồm ZnO cacbon điều kiện khơng có khơng khí; (2) Điện phân nóng chảy NaCl điện cực trơ; (3) Đốt cháy FeS2 oxi dư; (4) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn; (5) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp tạo đơn chất khí A B C D CÂU 35 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe Fe3O4 dung dịch chứa 1,3 mol NaHSO4 0,3 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 180,6 gam 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với He 8,9 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 54,0 gam Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 19,3% B 29,0% C 24,2% D 38,7% CÂU 36 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi, đến anot 1,792 lít khí (đktc) dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy thoát 896 ml khí NO (sản phẩm khử N+5; đo đktc); đồng thời khối lượng Fe giảm 3,12 gam Giá trị m A 32,88 gam B 39,80 gam C 27,24 gam D 34,16 gam CÂU 37 Nung hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 53,6% N2; 16,0% CO2; 18,0% NO2 lại O2 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp X A 39,2% B 23,9% C 16,1% D 31,6% CÂU 38 Hỗn hợp X gồm tripeptit este -amino axit (đều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu 2,04 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Mặt khác đun nóng 0,2 mol X cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol Y hỗn hợp Z gồm hai muối hai -amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 1,2 B 0,9 C 1,0 D 1,1 CÂU 39: Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,08 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 103,3 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cơ cạn dug dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu 31,6 gam rắn khan Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 42,75 gam hỗn hợp hiđroxit Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 hỗn hợp X là: A 30,01% B 35,01% C 43,9% D 40,02% CÂU 40 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở, chứa loại nhóm chức; phân tử este có số liên kết  khơng q Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm muối hỗn hợp Z chứa ba ancol no Tỉ khối Z so với H2 28,75 Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,23 mol O2, thu 19,61 gam Na2CO3 0,43 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Biết X, este có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 50% số mol hỗn hợp Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn X A 31,6% B 59,7% C 39,5% D 55,3% HẾT TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 15 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Thành phần phân supephotphat kép A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 2: Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải A C2H5COOH, C2H5CH2OH, C2H5CHO B C2H5COOH, C2H5CHO, C2H5CH2OH C C2H5CHO, C2H5CH2OH, C2H5COOH D C2H5CH2OH, C2H5CHO, C2H5COOH Câu 3: Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A HCl B Fe2(SO4)3 C MgCl2 D CuSO4 Câu Người ta sản xuất khí metan thay phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch cách sau ? A Lên men chất thải hữu phân gia súc lò biogaz B Thu khí metan từ khí bùn ao C Lên men ngũ cốc D Cho nước qua than nóng đỏ lò nung Câu 5: Trong kim loại sau, kim loại dễ bị oxi hóa A Ca B K C Fe D Ag Câu 6: Số phát biểu phát biểu sau: (a) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axít (b) Khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (c) Ozon khí ngun nhân gây nhiễm khơng khí (d) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc nicotin A B C D Câu 7: Thực thí nghiệm sau: a Dẫn khí NH3 qua ống sứ đựng CuO nung nóng b Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4 c Cho dây Mg cháy vào bình đựng khí CO2 d Cho dung dịch Na2S vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm có sinh chất khí đơn chất là: A B C D Câu 8: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 9: Nhiệt phân muối sau: NH4NO2, NaHCO3, CaCO3, KMnO4, NaNO3, Cu(NO3)2 Số phản ứng nhiệt phân thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10: Kim loại có độ phổ biến cao vỏ trái đất A Fe B Ag C Al D Cu Câu 11: Phát biểu sau sai ? A Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành có kết tủa xuất B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối C Tinh bột lương thực người D Thành phần sợi bơng, gỗ, nứa xenlulozơ Câu 12: Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Dung dịch NaOH đun nóng B H2 (xúc tác Ni, đun nóng) C H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) D Kim loại Na Câu 13: Phát biểu sau sai ? A Các kim loại Na Ba có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện B Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng C Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện D Cơng thức hóa học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 14: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z : Phương trình hóa học tạo thành khí Z to A CuO + H2  Cu + H2O to B CuO + CO  Cu + CO2 to C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O D Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O Câu 15: Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điều chế Cr phương pháp sau đây? A Tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B Tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C Tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D Hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Câu 16: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường nào? A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 17: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,9 B 6,4 C 5,6 D 3,2 Câu 18: Trong số tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ lapsan Số tơ thuộc loại tơ hóa học A B C D Câu 19: Phát biểu ứng dụng xenlulozơ không đúng? A Là thực phẩm quan trọng cho người B Dùng để sản xuất số tơ nhân tạo C Dùng làm vật liệu xây dựng, đồ dùng gia đình, sản xuất giấy D Là nguyên liệu sản xuất ancol etylic Câu 20: Phát biểu sai A Trong phân tử peptit mạch hở tạo từ n phân tử H2N-CH(R)-COOH, số nhóm peptit (n-1) B Protein có phản ứng màu Biure chắn có nhiều liên kết peptit C Anbumin fiborin thủy phân hoàn toàn cho hỗn hợp α-aminoaxit D Các aminoaxit có nhóm amino (–NH2) cacboxyl (-COOH) phân tử Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: dd AgNO3 / NH dd NaOH dd H 2SO4 A1 (C3H6O2)   A2   A3    A4 Công thức cấu tạo A4 là: A HCOOCH2CH3 B (NH4)2CO3 C HOCH2CH2CHO D HCOONH4 Câu 22: Amino axit CH3-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống là: A Axit 2-aminopropionic B Axit α-aminopropionic C Axit α-aminopropanoic D Alanin Câu 23: Ở trang thái bản, ngun tử X có cấu hình electron lớp 4s1 Nguyên tử X là? A Mg B Ca C Na D Cu Câu 24: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Số mắt xích trung bình phân tử loại tơ gần là: A 145 B 133 C 118 D 113 Câu 25: Cho 22 gam dd NaOH 10% vào gam dd axit H3PO4 39,2% Muối thu sau phản ứng là: A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 NAP 26: Sắp xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ chất sau đây: (1) metylamin; (2) benzenamin; (3) amoniac; (4) N – metylmetanamin A (4), (3), (2), (1) B (4), (3), (1), (2) C (4), (1), (2), (3) D (4), (1), (3), (2) NAP 27: Cho 27,75 gam chất hữu A có cơng thức phân tử C3H11N3O6 tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, chất hữu đa chức bậc m gam hỗn hợp muối vô Giá trị gần m A 28,6 B 25,45 C 21,15 D 8,45 Định hướng tư giải Theo CTPT A từ kiện đề suy ra: O3NH3N-CH2-CH2-NH3HCO3  NaNO3 : 0,15 n A  0,15   m  28,65  Ta có:  n NaOH  0, 45  Na CO3 : 0,15 NAP 28 Ba dung dịch chứa muối riêng biệt X, Y, Z thỏa mãn : - X tác dụng với Y có kết tủa xuất - Y tác dụng với Z có kết tủa xuất - X tác dụng với Z có khí Cơng thức ba muối X, Y, Z theo thứ tự ? A Al2(SO4)3, BaCl2, Na2SO4 B FeCl2, Ba(OH)2, AgNO3 C NaHSO4, BaCl2, Na2CO3 D NaHCO3, NaHSO4, BaCl2 NAP 29 Cho phát biểu sau: (1) Anilin chất lỏng, khơng màu, tan nước; (2) Các chất HCl, NaOH, C2H5OH có khả phản ứng với glyxin; (3) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng; (4) Cho nước Br2 vào dung dịch anilin, xuất kết tủa trắng Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D NAP 30 Cho phát biểu sau: (a) Xenlulozơ polime thiên nhiên nguyên liệu để sản xuất tơ tổng hợp; (b) Cho nhúm vào dung dịch H2SO4 70%, đun nóng thu dung dịch suốt; (c) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc; (d) Ở điều kiện thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ tan tốt nước; (e) Amilozơ tinh bột chứa liên kết -1,4-glicozit -1,6-glicozit; (f) Glucozơ fructozơ bị oxi hóa khí H2 (xúc tác Ni, đun nóng) Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 31: Hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2 Fe(OH)3 (trong oxi chiếm 30,88% khối lượng) Hòa tan hết m gam rắn X HNO3 dư thấy có 4,26 mol HNO3 phản ứng 13,44 lít NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m gần với giá trị đây? A 80 B 101 C 110 D 90 Định hướng tư giải n HNO3  4,26 BTNT.N 4,26  0,6   n Fe(NO3 )3   1,22(mol) Ta có  n NO2  0,6 Fe :1,22(mol) 16(a  b)   0,3088   Ta dồn X O : a(mol)   1,22.56  16a  18b BTE H O : b(mol)   1,22.3  2a  0,6   a  1,53(mol)   BTKL   b  0,4(mol)   m  1,22.56  1,53.16  0,4.18  100(gam) NAP 32 Hòa tan hết 37,86 gam hỗn hợp gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào lượng nước dư, thu dung dịch X 0,12 mol khí H2 Cho dung dịch HCl dư vào X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol Al(OH)3 a 0,1 Giá trị a A 0,15 Định hướng tư giải Bơm Oxi vào hỗn hợp rắn 0,6 B 0,18 C 0,12 Số mol HCl D 0,16 BaO : x   37,86  0,12.16  39, 78   153x  102y  39, 78 Al2 O3 : y  x  0,18  n OH  0,12   x  y  0, 06   Tại 0,12   y  0,12  H  0, 63  0,12  2.0,12  3(0, 24  a)   a  0,15 Tại 0,63  NAP 33 Đốt cháy hỗn hợp dạng bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp X Hòa tan hết X a gam dung dịch HNO3 63% (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO2 (sản phẩm khử N+5) Để tác dụng tối đa chất tan có dung dịch Y cần dùng 0,3 mol Ba(OH)2; đồng thời thu 45,08 gam kết tủa Giá trị gần a A 150 B 155 C 160 D 145 Định hướng tư giải n Ba (OH)2  0,3 BaSO : b  NO :1, a  0,16  Ta có:   45, 08      Fe : a  b  0,12 Fe(OH)3 : a Ba(NO3 ) : 0,18 12,8 S : b     n HNO3  1,56  a  1,56.63  156 0, 63 NAP 34 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung nóng hỗn hợp gồm ZnO cacbon điều kiện khơng có khơng khí; (2) Điện phân nóng chảy NaCl điện cực trơ; (3) Đốt cháy FeS2 oxi dư; (4) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn; (5) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp tạo đơn chất khí A B C D NAP 35 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe Fe3O4 dung dịch chứa 1,3 mol NaHSO4 0,3 mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 180,6 gam 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với He 8,9 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 54,0 gam Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 19,3% B 29,0% C 24,2% D 38,7% Định hướng tư  NO : 0, 09 Chuyen dich dien tich n NaOH  1,35   n NO  0, 05   n NH  0, 04  N O : 0, 06 Ta có:  H  n Fe3O4 BTNT.H    n H2O  0, 72  0, 03     %Fe3O  29% BTKL  m X  24   NAP 36 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi, đến anot 1,792 lít khí (đktc) dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy 896 ml khí NO (sản phẩm khử N+5; đo đktc); đồng thời khối lượng Fe giảm 3,12 gam Giá trị m A 32,88 gam B 39,80 gam C 27,24 gam D 34,16 gam Định hướng tư n O2  0, 04  n KCl  0, 08 n Cl2  0, 04   n H  0,16   Ta có: n NO  0, 04  Gọi n Cu (NO3 )2  NO3 : 2a  0, 04  Dien so  a   K  : 0, 08   56(a  0, 06)  64(a  0,12)  3,12   a  0,15 Fe 2 : a  0, 06    m  0,15.188  0, 08.74,5  34,16 NAP 37 Nung hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 53,6% N2; 16,0% CO2; 18,0% NO2 lại O2 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp X A 39,2% B 23,9% C 16,1% D 31,6% Định hướng tư giải n N2  0,536   n Okhong  0,134  Fe  NO3 2 : x  n FeCO3  0,16 n CO  0,16  2x  3y  0,18  Ta lấy n Y        BTNT.O  x  3y  0,12   n NO2  0,18 Fe  NO3 3 : y n  0,124  O2  x  0, 06     %Fe(NO3 )  31,58%  y  0, 02 NAP 38 Hỗn hợp X gồm tripeptit este -amino axit (đều mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu 2,04 mol hỗn hợp gồm CO2, H2O N2 Mặt khác đun nóng 0,2 mol X cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol Y hỗn hợp Z gồm hai muối hai -amino axit có dạng H2N-CnH2n-COOH; có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 1,2 B 0,9 C 1,0 D 1,1 Định hướng tư giải NAP.332  n N  0,16   n CO  n H O  0,16  0,  0, 04 Ta có: n NaOH  0,32  2 n CO  0,92 n peptit  0, 06    X n este  0,14 n H2 O  0,96 m    0, 06n  0,14m  0,92   3n  7m  46   n  a H N – CH – COONa : 0,18      1,123 b H N – CH  CH  – COONa : 0,14 NAP 39: Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,08 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 103,3 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cơ cạn dug dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu 31,6 gam rắn khan Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 42,75 gam hỗn hợp hiđroxit Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 hỗn hợp X là: A 30,01% B 35,01% C 43,9% D 40,02% Định hướng tư giải Mg(OH) : 0, 41 MgO : 0, 41  Ta có: n X  0,   31,    Fe(OH) : 0, 08 Fe O3 : 0, 095 Fe(OH) : 0,11  Mg  : 0, 41  NO3 :1,33  Điền số điện tích cho Y Fe  : 0, 08     n H2 O  0,5   NH : 0, 02  3  Fe : 0,11 Fe(NO3 ) : 0,12 BTNT.O    NO3 (muoi sat)  0, 45     %Fe(NO3 )3  35, 01% Fe(NO3 )3 : 0, 07 NAP 40 Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở, chứa loại nhóm chức; phân tử este có số liên kết  khơng q Đun nóng 22,28 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm muối hỗn hợp Z chứa ba ancol no Tỉ khối Z so với H2 28,75 Đốt cháy toàn Y cần dùng 0,23 mol O2, thu 19,61 gam Na2CO3 0,43 mol hỗn hợp gồm CO2 H2O Biết X, este có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 50% số mol hỗn hợp Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn X A 31,6% B 59,7% C 39,5% D 55,3% Định hướng tư giải n CO2  0, 215 →Muối no, đơn chức n H2 O  0, 215 chay  n Na CO  0,185   Ta có: Y    Cmuoi  0, m Y  25,58  1, 08   HCOONa   0,37  n Z  0, m Z  11,5  CO : t BTKL  12t  2(t  0, 2)  0,37.16  11,5   t  0,37 H O : t  0,   Khi Z cháy  CH OH : 0,1 HCOONa : 0,37    C2 H O : 0, 03     %(HCOO)3 C3 H  55,30% CH COONa : 0, 03 C H O : 0, 07  HẾT - 10 ... HẾT TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA ĐỀ SỐ: 15 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019 Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng tính thời gian phát đề ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI... B 25,45 C 21 ,15 D 8,45 Định hướng tư giải Theo CTPT A từ kiện đề suy ra: O3NH3N-CH2-CH2-NH3HCO3  NaNO3 : 0 ,15 n A  0 ,15   m  28,65  Ta có:  n NaOH  0, 45  Na CO3 : 0 ,15 NAP 28 Ba... tan có dung dịch Y cần dùng 0,3 mol Ba(OH)2; đồng thời thu 45,08 gam kết tủa Giá trị gần a A 150 B 155 C 160 D 145 CÂU 34 Thực thí nghiệm sau: (1) Nung nóng hỗn hợp gồm ZnO cacbon điều kiện khơng