Soạn Giảng Sĩ số 18/8/2017 BÀI 4: NHÔMVÀ CÁC HỢPCHẤT CỦA NHƠM I TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHÔM Tác dụng với phi kim (oxi, clo ) 4Al + 3O2 t 2Al2O3 (*) 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 Tác dụng với axit loãng : 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Tác dụng với dung dịch muối kim loại hoạt động yếu : Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag *Lưu ý : Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch muối sắt (III) Thứ tự phản ứng xảy sau : 2Al + 3Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1) Nếu Nhơm dư tiếp tục xảy phản ứng : 2Al + 3FeSO4 Al2(SO4)3 + 3Fe (2) Tác dụng với dung dịch kiềm : « « Về nguyên tắc, nhôm dễ dàng đẩy hiđro khỏi nước Nhưng thực tế, bị màng oxit bảo vệ nên vật nhôm không tác dụng với nước nguội đun nóng 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng nhanh chóng dừng lại lớp Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho nhôm tiếp xúc với nước Vật nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù nhiệt độ khôgn xảy phản ứng bề mặt vật phủ lớp Al2O3 mỏng bền khơng cho nước khí thấm qua Tuy nhiên, vật nhơm bị hồ tan dung dịch kiềm NaOH, Ca(OH)2 Hiện tượng gải thích sau: Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhơm bị tan hết Vì viết gộp lại: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 muối axit HAlO2 (aluminic )là axit yếu nên bị axit mạnh đẩy khỏi muối : NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 (Phản ứng dùng để điều chế Al(OH)3 từ muối aluminat) Tác dụng với axit có tính oxi hố mạnh (H 2SO4 đặc nóng, HNO3 lỗng, đặc nóng ) *Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng -> Khí khơng màu, mùi hắc (SO2) 2Al + 6H2SO4 đặc t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O « *Tác dụng với HNO3 -> Muối nhôm nitrat + (N2O, N2, NO, NO2, NH4NO3) + H2O - Nếu xuất khí khơng màu ,khí (N2O, N2) 8Al + 30HNO3 loãng t 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O - Nếu xuất khí khơng màu sau hố nâu ngồi khơng khí ,khí (NO) Al + 4HNO3 đặc t Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ) - Nếu xuất khí nâu đỏ, khí (NO2) Al + 6HNO3 đặc t Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Nếu cho kim loại nhôm tác dụng với HNO thu muối,trong phải có muối NH4NO3 8Al + 30HNO3 loãng t 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O =>Lưu ý : Nhôm không phản ứng với D2 HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Phản ứng nhiệt nhôm : -Khái niệm: Q trình dùng kim loại nhơm khử ôxit kim loại hoạt động yếu nhiệt độ cao gọi phản ứng nhiệt nhôm 2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe 2yAl + 3FexOy t yAl2O3 + 3xFe - Điều kiện để có phản ứng : + Kim loại ơxit hoạt động hố họcnhơm (Đứng sau nhơm dãy hoạt động hố học ) + Ôxit tạo thành phải bền nhiệt ôxit tham gia *Điều chế Nhôm : - Điện phân muối Nhơm clorua nóng chảy : 2AlCl3 Dpnc 2Al + Cl2 « « « « « « « « « - ĐP nóng chảy Nhơm ơxit (có criolit Na3AlF6 ): 2Al2O3 Dpnc 4Al + 3O2 Trong trình điện phân người ta sử dụng Criolit (Na3AlF6) Có tác dụng: Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 20500C xuống khoảng 9000C Làm cho tính dẫn điện cao Tạo hỗn hợp nhẹ Al để bảo vệ Al II HỢPCHẤT CỦA NHƠMNhơm ôxit:(Al2O3) a/ Là ôxit lưỡng tính bền : - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối nước Al2O3 + 3H2SO4 (l) Al2(SO4)3 + 3H2O - Tác dụng với dung dịch kiềm -> Muối aluminat nước Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O b/ Điều chế : 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O Nhơm hiđrơxit: (Al(OH)3) + Là hiđrơxit lưỡng tính dạng keo trắng không tan nước: - Tác dụng với dung dịch axit -> Muối nhôm nước 2Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 6H2O - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh -> Muối aluminat nước « Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O *Lưu ý : Al(OH)3 không tan dung dịch bazơ yếu : NH4OH , Na2CO3, … Muối nhôm: - Phân thành loại : a- Muối nhôm thường : AlCl3 , Al2(SO4)3 , Al(NO3)3 … + Các muối dạng khan muối ngậm nước + Không tồn muối nhôm : Al2(CO3)3 ,Al2(SO3)3 ,Al2(SiO3)3… + Các muối nhôm dễ bị thuỷ phân môi trường nước cho dung dịch có tính axit yếu (làm nhạt màu q tím chuyển sang hồng )(PH làm nước *Tính chấthóahọc : - Tác dụng với dung dịch kiềm : Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1) Khi dư kiềm tiếp tục xảy phản ứng : Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2) - Để thu lượng kết tủa lớn Chỉ có phản ứng (1) xảy - Để thu lượng kết tủa nhỏ Phản ứng (1) (2) xảy kiềm dư vừa đủ pư (2) Ví dụ : + Thí nghiệm 1: Đổ từ từ d2 NaOH vào d2 AlCl3 + Thí nghiệm 2: Đổ từ từ d2 AlCl3 vào d2 NaOH Viết PTHH xảy nêu tượng sau đổ hết dung dịch vào dung dịch => Hiện tượng : - TN1: Xuất kết tủa keo trắng pư (1) xảy nhỏ tiếp tục NaOH bắt đầu dư kết tủa tan dần pư (2) xảy -> dung dịch cuối suốt - TN2: Xuất kết tủa keo trắng pư (1) xảy sau kết tủa tan NaOH dư - Muối nhôm tác dụng với dung dịch NH3 : Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3(NH4)2 SO4 Al Cl + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl Phản ứng dùng để điều chế tách Al(OH) từ dung dịch muối nhôm (Do NH3 khả hồ tan Al(OH)3 ) *Phèn chua (phèn nhôm kali) : Công thức : K2SO4.Al2(SO4)3 24H2O KAl(SO4)2 12H2O Dùng làm nước ,chất cắn màu nhuộm b - Muối aluminat: NaAlO2 , Ba(AlO2)2 , KAlO2 tan nước Các muối aluminat có mơi trường bazơ yếu (PH>7) ,đổi màu q tím -> xanh nhạt ,d2 phenolphtalein khơng màu thành đỏ hồng *Tính chấthóahọc : + Tác dụng với dung dịch axit mạnh : NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Nếu dư axit tiếp tục xảy phản ứng : Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O *Hiện tượng : nhỏ từ từ D2axit vào D2 muối aluminat đầu tạo kết tủa ,sau kết tủa tan Ngược lại nhỏ từ từ D2 muối aluminat vào D2 axit tạo kết tủa ,lắc nhẹ ống nghiệm kết tủa tan VD1 : Có dung dịch: H2SO4 lỗng NaAlO2 Khơng dùng thêm hố chất khác trình bày phương pháp phân biệt dung dịch *BG : Lấy giọt dung dịch nhỏ vào dung dịch ,lắc nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa không tan giọt d H2SO4,còn lại dung dịch NaAlO2.Nếu kết tủa tan giọt NaAlO2, lọ d2 lại H2SO4 VD2 : Có dung dịch: Al2(SO4)3 lỗng NaOH Khơng dùng thêm hố chất khác trình bày phương pháp phân biệt dung dịch *BG : Lấy giọt dung dịch nhỏ vào dung dịch ,lắc nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa khơng tan giọt d NaOH ,còn lại dung dịch Al 2(SO4)3.Nếu thấy xuất kết tủa kết tủa tan giọt Al2(SO4)3, lọ d2 lại NaOH + Tác dụng với dung dịch axit yếu (H2CO3 ,CH3COOH, ): NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Các axit yếu khơng có khả hồ tan Al(OH) nên người ta dùng CO2 sục vào dung dịch muối aluminat để điều chế Al(OH)3 dùng để tách hợpchấtnhôm khỏi hợpchất khác VD3 : Có hỗn hợp gồm : Al2O3 ,Fe2O3 ,SiO2 a/ Trình bày phương pháp thu Al2O3 nguyên chất b/ Trình bày phương pháp thu ôxit dạng tinh khiết *Mối quan hệ muối nhôm aluminat : Al2(SO4)3 Al(OH)3 NaAlO2 II-Bài toán phương pháp giải: * Lưu ý : - Đối với tốn có nhơm muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm axit cần nắm rõ kiềm cho dư hay phản ứng hết, Viết PTPƯ theo thứ tự không rõ ràng cần biện luận ,… - Sau phản ứng hệ phản ứng cần xác định rõ: Chất dư, chất hết, sản phẩm tạo thành …với số mol ? Chú ý vận dụng phương pháp bảo toàn số mol nguyên tố nhôm BÀI TẬP III Một số dạng tập cụ thể Dạng muối Al3+ tác dụng với dung dịch OHAl3+ + 3OH- Al(OH)3 (4) Khi OH dư: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (5) a) Bài toán thuận: Cho biết số mol Al3+ OH-, yêu cầu tính lượng kết tủa VD1 Rót 100 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Tính m? Giải n Ta có: nNaOH = 0,35 mol, AlCl3 = 0,1 mol Ta giải tập theo cách để so sánh Cách 1: Làm theo cách truyền thống AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl Ban đầu: 0,1 0,35 Phản ứng: 0,1 0,3 0,1 0,3 Sau phản ứng: 0,05 0,1 0,3 Vì NaOH dư nên có tiếp phản ứng: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Ban đầu: 0,1 0,05 Phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0,05 0,05 Vậy sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: 0,05 mol Al(OH)3 m = 0,05 78 = 3,9 g 0,05 mol Na[Al(OH)4] Cách 2: Áp dụng đồ thị Số mol Al(OH)3 a b Số mol OHx * Số mol OH- phản ứng là: 3a y 4a x = 3b (mol) y = 4a - b (mol) Số mol Al(OH)3 0,1 b Số mol OH0,3 0,35 0,4 0,35 = 4.0,1 - b => b = 0,05 = n => m = 0,05 78 = 3,9 g b) Bài toán ngược Đặc điểm: Biết số mol chất tham gia phản ứng số mol kết tủa Yêu cầu tính số mol chất tham gia phản ứng lại VD1: Cho 0,5 lít dung dịch NaOH tác dụng với 300ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,2M thu 1,56g kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giải 3+ Số mol Al = 0,12 mol Số mol Al(OH)3 = 0,02 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,02 = 0,06 mol CM(NaOH) = 0,12M +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,02 mol [Al(OH)4 ]-: 0,12 – 0,02 = 0,1 mol Số mol OH = 0,02 + 0,1 = 0,46 mol CM(NaOH) = 0,92M VD2: Cho V lít dung dịch NaOH 0,4M tác dụng với 58,14g Al 2(SO4)3 thu 23,4g kết tủa Tìm giá trị lớn V? Giải Số mol Al3+ = 0,34 mol Số mol Al(OH)3 = 0,3 mol < số mol Al3+ nên có trường hợp xảy +TH1: Al3+ dư Chỉ tạo Al(OH)3 nên số mol OH- = 0,3 = 0,9 mol V(dd NaOH) = 2,25 lít = Vmin +TH2: Al3+ hết tạo Al(OH)3: 0,3 mol [Al(OH)4 ]-: 0,34 – 0,3 = 0,04 mol Số mol OH- = 0,3 + 0,04 = 1,06 mol V(dd NaOH) = 2,65 lít = Vmax Bài tập vận dụng : Câu Cho 34,2 gam muối nhôm sunfat nguyên chất tác dụng hết với 250 ml dung dịch xút thu 7,8 gam kết tủa Hỏi nồng độ mol dung dịch xút ? Câu Cho hỗn hợp gồm x mol Al 0,2 mol Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Dẫn CO2 dư vào A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lượng không đổi thu 40,8 gam chất rắn C Giá trị x : A.0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu Hoà tan 19,5 gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào nước thu 500 ml dung dịch A suốt Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến kết tủa bắt đầu xuất kết tủa cần 100 ml dung dịch HCl a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ mol chất dung dịch A Câu X dung dịch chứa 0,32 mol NaOH Y dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3 + Thí nghiệm 1: Đổ từ từ X vào Y + Thí nghiệm 2: Đổ từ từ Y vào X Viết PTHH xảy tính số mol chất thu sau đổ hết dung dịch vào dung dịch Câu Hoà tan 8,46 gam hỗn hợp Al Cu dung dịch HCl dư 10% (so với lí thuyết) thu 3,36 lít khí A (đktc) dung dịch B chất rắn C a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch NaOH 0,5M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để sau phản ứng có 3,9 gam kết tủa Câu Cho m gam Na vào 150 ml dung dịch AlCl 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lít khí (đktc) 9,36 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Tính m ,V ? Câu A dung dịch Al(NO3)3 cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào 300 ml dung dịch A a Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu lượng kết tủa lớn b Tính thể tích dung dịch NaOH để thu dung dịch suốt (có mơi trường bazơ) c Cho từ từ dung dịch NaOH vào A thu lượng kết tủa Lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 20,4 gam chất rắn Tính VNaOH? Câu Thực phản ứng nhiệt nhơm với 25 gam hỗn hợp A gồm : Al Fe 2O3 thu hỗn hợp B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư 14,8 gam hỗn hợp C,khơng thấy khí Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A A 86,4% B 84,6% C 78,4% D 74,8% Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl 0,2M thu kết tủa ,nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 1,02 gam chất rắn khan Tính nồng độ mol dung dịch NaOH Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tính m ? Cho m gam hỗn hợp Al Fe phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng thu 2,24 lít khí NO (đktc) Mặt khác m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu 2,8 lít khí H2 (đktc) Giá trị m : A 8,3 gam B 4,15 gam C 4,5 gam D 6,95 gam E gam Hồ tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dung dịch HNO dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X(đktc) gồm : NO N2O có tỉ lệ 1:3 m có giá trị : A 24,3 gam B 42,3 gam C 25 ,3gam D 25,7 gam Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,344 lít khí H2(đktc) ,dung dịch B chất rắn A khơng tan Hồ tan chất rắn A 300 ml dung dịch HNO 0,4 M(axit dư) ,thu 0,56 lít khí NO (đktc) dung dịch E Biết phản ứng xảy hoàn tồn a Viết phương trình phản ứng tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Nếu cho dung dịch E tác dụng với dung dịch NH dư thu tối đa gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy Hoà tan 5,37 gam hỗn hợp gồm 0,02 mol AlCl muối halogenua kim loại M hoá trị II vào nước ,thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 ,thu 14,35 gam kết tủa Lọc lấy dung dịch ,cho tác dụng với dung dịch NaOH dư ,thu kết tủa B Nung B đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn Mặt khác ,nhúng kim loại D hoá trị II vào dung dịch A sau phản ứng xảy hoàn toàn ,khối lượng kim loại D tăng 0,16 gam (giả thiết toàn lượng kim loại M thoát bám vào kim loại D ) a Cho biết công thức cụ thể muối halogenua kim loại M? b D kim loại ? c Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 Cho 1,572 gam hỗn hợp A dạng bột gồm :Al , Fe , Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch B hỗn hợp D gồm kim loại Cho NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu lượng kết tủa lớn Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi 1,82 gam hỗn hợp ôxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO lượng Ag thu lớn khối lượng D 7,336 gam Tính số gam mối kim loại A Hoà tan 19,5 gam FeCl3 27,36 gam Al2(SO4)3 vào 200 ml dung dịch H2SO4 9,8% dung dịch A Sau hồ tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch thấy xuất k/ tủa B dung dịch C Lọc tách kết tủa B a Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi Tính khối lượng chất rắn thu b Cho thêm nước vào dung dịch C để khối lượng 400 gam Tính lượng nước cần thêm nồng độ phần trăm dung dịch sau thêm nước Câu 17 Câu 18 Câu 19 Câu 20 Câu 21 Câu c Cần thêm ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để thu lượng kết tủa lớn Một hỗn hợp A gồm Al , Al2O3 ,CuO tan hết lít dung dịch H 2SO4 0,5M cho dung dịch B 6,72 lít khí H2 (đktc).Để dung dịch thu bắt đầu cho kết tủa với NaOH thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch B 0,4 lít để kết tủa bắt đầu khơng thay đổi thể tích dung dịch NaOH 0,5M phải dùng 4,8 lít Dung dịch thu dung dịch C a Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b Thêm dung dịch HCl 1M vào dung dịch C Tính thể tích dung dịch HCl 1M phải dùng để : Có kết tủa hồn tồn Kết tủa tan trở lại hoàn toàn Kết tủa sau nung cho chất rắn nặng 10,2 gam Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư ,thu 1,344 lít khí ,dung dịch B phần không tan C Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít khí (Các phản ứng xảy hồn tồn ,thểtích khí đo đktc) a Tính khối lượng kim loại m gam A b Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ mol dung dịch HCl Một hỗn hợp X gồm bột Al Fe 3O4 Thực phản ứng nhiệt nhơm mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Nếu đem Y tác dụng với dung dịch NaOH có dư thấy 6,72 lít khí H2(đktc) Mặt khác lượng Y cho tan hết dung dịch HCl thu 26,88 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng chất có hỗn hợp X Để m gam nhôm kim loại khơng khí thời gian thu chất rắn A có khối lượng 2,802 gam Hồ tan hết chất rắn A dung dịch HCl dư thấy thoát 3,36 lít khí a) Tính % khối lượng Al Al2O3 A b) Tính % nhơm bị ơxi hố thành nhơm ơxit c) Nếu hồ tan hồn tồn chất rắn A HNO đặc nóng có lít khí màu nâu thoát ra? Hỗn hợp X gồm kim loại Al ,Fe Ba Chia X thành phần + Phần : Cho tác dụng với nước dư thu 0,896 lít khí H2 + Phần : Tác dụng với 50 nl dung dịch NaOH 1M (dư) thu 1,568 lít khí H2 + Phần : Tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H (các phản ứng xảy hồn tồn ,thể tích khí đo đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại X Sau phản ứng phần lọc dung dịch Y Tính t/ tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để a Thu kết tủa nhiều , b Thu đựơc 1,56 gam kết tủa X kim loại có hố trị n 22 Câu 23 Y kim loại có hố trị m Hỗn hợp X + Y chia thành phần ,mỗi phần nặng 1,95 gam + Phần 1: Đem nung O2 hoàn toàn thu 3,55 gam hỗn hợp ôxit + Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,68 lít khí (đktc) + Phần 3: Hoà tan vừa vặn 80 ml dung dịch HNO thu dung dịch A gồm muối Thêm NaOH dư vào dung dịch A thu 1,45 gam kết tủa có khí mùi khai bay lên Xác định X ,Y ,khối lượng kim loại hỗn hợp nồng độ mol dung dịch HNO3 Trộn 83 gam hỗn hợp Al , Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm Giả sử lúc xảy phản ứng khử ôxit thành kim loại.Chia hỗn hợp sau phản ứng thành phần có khối lượng chênh lệch 66,4 gam Lâý phần có khối lượng lớn hoà tan dung dịch H2SO4 dư thu 23,3856 lít khí H (đktc) ,dung dịch X chất rắn Lấy 1/10 dung dịch X cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 0,018M Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết hỗn hợp đầu số mol CuO gấp n lần số mol Fe 2O3 Tính % ơxit kim loại bị khử áp dụng với n = 3/2 ... CO2 sục vào dung dịch muối aluminat để điều chế Al(OH)3 dùng để tách hợp chất nhôm khỏi hợp chất khác VD3 : Có hỗn hợp gồm : Al2O3 ,Fe2O3 ,SiO2 a/ Trình bày phương pháp thu Al2O3 nguyên chất ... dư vào A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung tới khối lượng không đổi thu 40,8 gam chất rắn C Giá trị x : A.0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu Hoà tan 19, 5 gam hỗn hợp gồm Na 2O Al2O3 vào... + Thí nghiệm 1: Đổ từ từ X vào Y + Thí nghiệm 2: Đổ từ từ Y vào X Viết PTHH xảy tính số mol chất thu sau đổ hết dung dịch vào dung dịch Câu Hoà tan 8,46 gam hỗn hợp Al Cu dung dịch HCl dư 10%