ỨNG DỤNG CÁC PHƯƠNG PHÁP HÓA LÝ TRONG XỬ LÝ NƯỚC THẢI DỆT NHUỘM TẠI TỔNG CÔNG TY PHONG PHÚ

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng phương pháp oxi hóa nâng cao hệ Fenton..  Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau

Trang 1

SINH VIÊN THỰC HIỆN: LÊ THỊ KIỀU HOANH

TP HCM, tháng 07/2010

Trang 2

K.s LÊ THỊ LAN THẢO LÊ THỊ KIỀU HOANH

MSSV: 06127046

TP HCM, tháng 07/2010

Trang 3

BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM

ĐH NÔNG LÂM TPHCM

KHOA MÔI TRƯỜNG & TÀI NGUYÊN



Độc Lập - Tự Do - Hạnh Phúc 

PHIẾU GIAO NHIỆM VỤ KHÓA LUẬN

Khóa học: 2006 - 2010

1) Tên đề tài: “Ứng dụng các phương pháp hóa lý trong xử lý nước thải Dệt Nhuộm

tại Tổng công ty Phong Phú”

2) Nội dung khóa luận:

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng các phương pháp keo tụ sử dụng phèn Nhôm, phèn Sắt bằng thiết bị Jatest

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng phương pháp oxi hóa nâng cao (hệ Fenton)

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng phương pháp oxi hóa bằng tia UV

Trên cơ sở kết quả các thí nghiệm trên, đánh giá, so sánh khả năng xử lý của các phương pháp đã sử dụng

3) Thời gian thực hiện: Bắt đầu: 03/2010 Kết thúc: 06/2010

4) Họ tên giáo viên hướng dẫn: K.s Lê Thị Lan Thảo

Nội dung và yêu cầu KLTN đã được thông qua Khoa và Bộ môn

Lê Thị Lan Thảo

Trang 4

LỜI CẢM ƠN

Trong suốt 4 năm học tại trường em đã nhận được rất nhiều kiến thức từ giáo viên giảng dạy trong trường Không những kiến thức về chuyên ngành mà còn cả kiến thức

xã hội, kiến thức giúp em vào đời, …Nay em xin chân thành cảm ơn tất cả các thầy cô

đã tận tình dạy bảo và truyền đạt kiến thức cho em ngay từ khi bước chân vào trường Đại học Nông Lâm Tp.HCM

Để hoàn thành khóa luận này không thể nhắc tới cô Lê Thị Lan Thảo đã tận tình hướng dẫn, chỉ bảo về kiến thức và kinh nghiệm trong suốt thời gian tiến hành và hoàn thành đề tài ngay những ngày đầu khi bắt tay vào việc nghiên cứu Xin chân thành cảm

ơn cô, cảm ơn cô rất nhiều ạh!

Bên cạnh đó em xin gửi lời cảm ơn đến tất cả các thầy cô khoa Môi trường và Tài Nguyên, anh chị công tác tại phòng thí nghiệm Trung tâm Công nghệ Quản lý Môi trường  Tài nguyên, trường Đại học Nông Lâm Tp.HCM đã tạo điều kiện tốt nhất cũng như hỗ trợ kinh nghiệm trong suốt quá trình tiến hành đề tài

Ngoài ra, tôi xin gửi lời cảm ơn đến ban lãnh đạo Tổng công ty Phong Phú và các nhân viên của công ty đặc biệt là trung tâm xử lý nước thải đã giúp đỡ, tạo điều kiện thuân lợi để tôi có thể lấy mẫu theo đúng những yêu cầu cần thiết

Các bạn 06MT ơi! Tôi xin chân thành cảm ơn tất cả các bạn đã cùng tôi suốt 4 năm học tai trường Một gia đình đã luôn động viên, bên cạnh, giúp đỡ tôi vượt qua những khó khăn trong học tâp, những buồn vui trong cuộc sống của quảng đời sinh viên Nhất là những lúc tôi bị bệnh Cảm ơn rất nhiều!!

Cuối cùng con xin gửi lời biết ơn sâu sắc đến công ơn sinh thành và nuôi dưỡng của

ba má và người thân đã cố gắng tạo mọi điều kiện thuận lợi, chia sẽ mọi khó khăn cùng tôi trong suốt thời gian vừa qua Con vô cùng biết ơn ba má - luôn là điểm tựa vững chắc của con, đặc biệt mỗi khi con vấp ngã

Do hạn chế về thời gian, kiến thức và kinh nghiệm thực tế nên đề tài không thể tránh nhiều sai sót Tôi rất mong nhận được sự góp ý quý giá của quý thầy cô và bạn

bè để đề tài có thể hoàn chỉnh hơn

Xin chân thành cảm ơn!

Trang 5

TÓM TẮT LUẬN VĂN

Đề tài nghiên cứu “Ứng dụng các phương pháp hóa lý trong xử lý nước Dệt Nhuộm tại Tổng công ty Phong Phú” có nội dung xoay quanh việc nghiên cứu nước thải đã qua công đoạn xử lý sinh học của công ty nhằm nâng cao hiệu suất xử lý và cải thiện môi trường Nghiên cứu được thực hiện trên các phương pháp xử lý sau:

1 Phương pháp keo tụ hóa học bằng phèn Al2(SO4)3.18H2O và phèn FeSO4.7H2O

2 Phương pháp oxi hóa nâng cao bằng hệ Fenton

3 Phương pháp oxi hóa bằng tia UV và kết hợp H2O2/UV

Kết quả của nghiên cứu sẽ cung cấp điều kiện vận hành các quá trình cùng với các nhu cầu hóa chất cho qui trình xử lý Các yếu tố này có thể hỗ trợ cho việc lựa chọn qui trình xử lý trong công tác xây dựng hoặc nâng cấp trạm xử lý cho tổng công ty Phong Phú

Trang 6

MỤC LỤC

LỜI CẢM ƠN i

TÓM TẮT LUẬN VĂN ii

DANH MỤC BẢNG v

DANH MỤC HÌNH vii

DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT viii

Chương 1 1

MỞ ĐẦU 1

1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ 1

1.2 MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU 2

1.3 NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 2

1.4 ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU 2

1.5 TÍNH KHOA HỌC VÀ Ý NGHĨA THỰC TIỄN 2

Chương 2 4

TỔNG QUAN 4

2.1 TỔNG QUAN VỀ NGÀNH DỆT NHUỘM 4

2.1.1 Quy trình sản xuất chung 4

2.1.2 Tính chất chung của nước thải dệt nhuộm 5

2.2 TỔNG QUAN VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP HÓA LÝ DÙNG XỬ LÝ NƯỚC THẢI 5

2.2.1 Phương pháp keo tụ 5

2.2.1.1 Cơ chế quá trình keo tụ tạo bông 5

2.2.1.2 Những chất keo tụ thường được sử dụng 5

2.2.1.3 Các yếu tố ảnh hường đến quá trình keo tụ tạo bông 6

2.2.2 Phương pháp oxi hóa nâng cao bằng hệ Fenton 6

2.2.2.1 Cơ chế hoạt động của hệ Fenton đồng thể 6

2.2.2.2 Các yếu tố ảnh hưởng 6

2.2.3 Phương pháp UV, H2O2/ UV 7

2.2.3.1 Quá trình quang phân trực tiếp 7

2.2.3.2 Quá trình quang phân gián tiếp – oxi hóa nâng cao bằng H2O2/UV 7

2.3 CÁC NGHIÊN CỨU TRONG VÀ NGOÀI NƯỚC 7

2.4 TIÊU CHUẨN SO SÁNH 7

2.5 TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ DỆT NHUỘM 8

Chương 3 9

NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 9

3.1 Sơ ĐỒ chung vỀ phương phÁP luẬn 9

3.2 Phương phÁp thÍ nghiỆm 11

3.2.1 Thí nghiệm A – Keo tụ hóa học 11

3.2.1.1 Yêu cầu thí nghiệm 11

3.2.1.2 Mục đích thí nghiệm 11

3.2.1.3 Vị trí tiến hành 11

Trang 7

3.2.1.4 Mô hình và dụng cụ thí nghiệm 12

3.2.1.5 Hóa chất sử dụng 12

3.2.1.6 Quy trình thực hiện 12

3.2.2 Thí nghiệm B – Oxi hóa bằng hệ Fenton 13

3.2.2.4 Mô hình thí nghiệm 14

3.2.3 Thí nghiệm C – Oxi hóa bằng UV, UV/H2O2 16

3.2.3.4 Mô hình thí nghiệm 17

3.3 PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÁC THÔNG SỐ THWUCJ NGHIỆM 19

Chương 4 20

KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 20

4.1 MÔ TẢ TOÀN BỘ CÁC THÍ NGHIỆM 20

4.2 THÍ NGHIỆM A: 21

4.2.1 Thí nghiệm A1: Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu theo pH ban đầu 21 4.2.2 Thí nghiệm A2: Thí nghiệm xác định pH tối ưu khi cố định lượng phèn 24

4.2.3 Thí nghiệm A3: Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu 26

4.3 THÍ NGHIỆM B: 29

4.3.1 Thí nghiệm B1: Thí nghiệm xác định pH tối ưu 29

4.3.2 Thí nghiệm B2’: Thí nghiệm khảo sát tỉ lệ Fe2+: H2O2 tối ưu 30

4.3.3 Thí nghiệm B4: Thí nghiệm xác định khả năng xử lý của hệ Fenton 32

4.4 THÍ NGHIỆM C: 33

4.5.1 Thí nghiệm D1 – Xác định pH tối ưu 33

4.5.2 Thí nghiệm C2 – Xác định thời gian tối ưu 35

4.5.3 Thí nghiệm C3 –Xác định pH tối ưu (có mặt H2O2) – phản ứng H2O2/UV 36 4.5.4 Thí nghiệm C4 – Xác định lượng H2O2 tối ưu 37

4.5.5 Thí nghiệm C5: Xác định khả năng xử lý của thí nghiệm 39

Chương 5 42

KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 42

5.1 KẾT LUẬN 42

5.2 KIẾN NGHỊ 44

5.2.1 Kiến nghị thí nghiệm 44

5.2.2 Kiến nghị thực tế 44

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Trang 8

DANH MỤC BẢNG

Bảng 2.1: Các phản ứng chủ yếu trong quá trình Fenton 6

Bảng 2.2 : Tiêu chuẩn so sánh 8

Bảng 3.1: Phương pháp xác định các thông số thí nghiệm 19

Bảng 4.1 Bảng mô tả các thí nghiệm 20

Bảng 4.2: Ký hiệu các thí nghiệm trong thí nghiệm keo tụ tạo bông 21

Bảng 4.3: Kết quả thí nghiệm A1N1 21

Bảng 4.6: Kết quả thí nghiệm A1S1 22

Bảng 4.21: Kết quả thí nghiệm A – Các giá trị tối ưu 29

Bảng 4.22: Ký hiệu các thí nghiệm trong thí nghiệm oxi hóa bằng hệ Fenton 29

Bảng 4.23: Kết quả thí nghiệm B1.1 29

Bảng 4.26: Kết quả thí nghiệm B2’1 30

Bảng 4.28: Kết quả thí nghiệm B2’3 31

Bảng 4.32: Kết quả thí nghiệm B – Các giá trị tối ưu 33

Bảng 4.33: Ký hiệu các thí nghiệm trong thí nghiệm oxi hóa bằng UV 33

Bảng 4.34: Kết quả thí nghiệm C1.1 33

Trang 9

Bảng 4.49: Kết quả thí nghiệm C – Các giá trị tối ưu 39

Bảng 4.50: Ước tính hóa chất sử dụng cho các phương pháp 39

Trang 10

DANH MỤC HÌNH

Hình 2.1: Quy trình sản xuất chung của ngành dệt nhuộm 4

Hình 3.1: Sơ đồ chung phương pháp luận nghiên cứu của đề tài 10

Hình 3.2: Trình tự thí nghiệm của thí nghiệm keo tụ hóa học 11

Hình 3.3: Trình tự thí nghiệm của thí nghiệm oxi hóa nâng cao bằng hệ Fenton 13

Hình 3.4: Mô hình thí nghiệm hấp phụ bằng than hoạt tính Error! Bookmark not defined Hình 3.5: Trình tự thí nghiệm thí nghiệm oxi hóa bằng UV, kết hợp H2O2/UV 17

Hình 4.1: Thí nghiệm A1N 22

Hình 4.2: Thí nghiệm A1S 23

Hình 4.3: Thí nghiệm A2N: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH 25

Hình 4.4: Thí nghiệm A2S: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH 25

Hình 4.5: Thí nghiệm A3N 27

Hình 4.6: Thí nghiệm A3S 27

Hình 4.7: Thí nghiệm B1: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH 29

Hình 4.8: Thí nghiệm B2’: Sự biến thiên độ màu, COD theo lượng H2O2 31

Hình 4.9: Thí nghiệm C1: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH 34

Hình 4.10: Thí nghiệm C2: Sự biến thiên độ màu, COD theo thời gian chiếu đèn 35

Hình 4.11: Thí nghiệm C3: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH khi có H2O2 37

Hình 4.12: Thí nghiệm C4: Sự biến thiên độ màu, COD theo nồng độ H2O2 38

Hình 5.1: Hiệu quả xử lý theo các phương pháp hóa lý được nghiên cứu 43

Trang 11

DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT

BOD Biochemical Oxygen Demand – Nhu cầu oxi sinh hóa

COD Chemical Oxygen Demand – Nhu cầu oxi hóa học

EC Hiệu suất xử lý màu

ECOD Hiệu suất xử lý COD

QCVN Qui chuẩn Việt Nam

TCVN Tiêu chuẩn Việt Nam

TOC Total organic cacbon – Tổng Carbon hữu cơ

XLNT Xử lý nước thải

Trang 12

Trang 1

Chương 1

MỞ ĐẦU

1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ

Công nghiệp dệt may Việt Nam trong những năm qua luôn có sự tăng trưởng lớn, nó đã đem lại giá trị thặng dư góp phần vào tăng trưởng kinh tế xã hội Công nghệ dệt sợi, nhuộm in hoa ngày càng phát triển và hiện đại, kéo theo lượng nước sử dụng cần cho ngành này ngày càng tăng Do đó, lượng nước thải xả ra ngày càng nhiều và tiềm ẩn một nguy cơ ô nhiễm lớn;

Nhìn chung, ngành công nghiệp dệt may bên cạnh những lợi thế tạo ra lợi nhuận nhưng cũng là ngành tạo ra lượng chất thải tương đối lớn, nhất là nước thải từ quá trình dệt nhuộm Nếu lượng nước thải này không qua xử lý hoặc xử lý chưa đạt tiêu chuẩn quy định thì môi trường bị ảnh hưởng ngày càng nặng nề;

Nguyên liệu chủ yếu của ngành Dệt may Việt Nam là bông và xơ sợi tổng hợp polyester, các loại sợi khác được sử dụng không nhiều như: acrylic, nylon, tơ tằm, len, Ngoài ra ngành Dệt may còn sử dụng một phần phụ liệu như hóa chất, thuốc nhuộm, chât phụ trợ Ô nhiễm môi trường nước là vấn đề cấp bách đối với các nhà máy, công ty dệt nhuộm Công đoạn in, nhuộm và hoàn thiện sản phẩm sử dụng rất nhiều nước, nhiều loại hoá chất, thuốc nhuộm, chất tẩy rửa và đặc biệt là có chứa nhiều hợp chất khó phân hủy sinh học Chính vì thế sau công trình sinh học các chất này vẫn còn tồn tại trong nước thải đặc biệt là COD và độ màu Hiện nay, đại đa số các nhà máy dệt nhuộm sử dụng công nghệ xử lý sinh học bằng quá trình bùn hoạt tính Tuy nhiên việc đảm bảo nước thải đầu ra thỏa mãn các yêu cầu của tiêu chuẩn hiện hành QCVN 13:2008 nhất là giá trị cho phép về COD và độ màu vẫn chưa thực hiện được Vì thế, việc nghiên cứu để tìm ra các biện pháp xử lý bổ sung thích hợp sau công đoạn xử lý sinh học là một việc làm cần thiết để nâng cao hiệu quả xử lý nước thải dệt nhuộm đảm bảo các tiêu chuẩn xả thải và bảo vệ môi trường sinh thái

Trang 13

Trang 2

Đây là lý do tôi chọn đề tài ”Ứng dụng các phương pháp hóa lý trong XLNT Dệt Nhuộm tại Tổng công ty Phong Phú” quy mô phòng thí nghiệm Kết quả từ nghiên cứu sẽ đưa ra các phương pháp khả thi cùng với thông số vận hành đi kèm nhằm đáp ứng các nhu cầu hiện tại của doanh nghiệp

1.2 MỤC TIÊU NGHIÊN CỨU

Nghiên cứu xử lý nước thải dệt nhuộm đã qua xử lý sinh học bằng các phương pháp hóa lý: thí nghiệm keo tụ sử dụng phèn Al2(SO4)3.18H2O, phèn FeSO4.7H2O; oxi hóa nâng cao với hệ phản ứng Fenton; oxi hóa bằng tia UV, UV/H2O2 với quy mô

phòng thí nghiệm

1.3 NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng các phương pháp keo tụ sử dụng phèn Nhôm, phèn Sắt bằng thiết bị Jatest

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng phương pháp oxi hóa nâng cao (hệ Fenton)

 Xác định hiệu quả khử màu và COD của nước thải dệt nhuộm sau xử lý sinh học bằng phương pháp oxi hóa bằng tia UV

Trên cơ sở kết quả các thí nghiệm trên, đánh giá, so sánh khả năng xử lý của các phương pháp đã sử dụng

1.4 ĐỐI TƯỢNG VÀ PHẠM VI NGHIÊN CỨU

 Nghiên cứu thực hiện trên qui mô phòng thí nghiệm Các thí nghiệm được tiến hành tại phòng thí nghiệm Trung tâm Công nghệ và Quản lý Môi trường  Tài nguyên - Trường ĐH Nông Lâm TP.HCM

 Các thông số ô nhiễm được tiến hành theo dõi và phân tích: pH, COD, độ màu

 Thời gian nghiên cứu được thực hiện từ tháng 03/2010 đến tháng 06/2010

 Nghiên cứu thực hiện với nước thải được lấy sau xử lý sinh học tại Tổng công ty Phong Phú - Phường Tăng Nhơn Phú B, Quận 9, Tp Hồ Chí Minh

1.5 TÍNH KHOA HỌC VÀ Ý NGHĨA THỰC TIỄN

 Đề tài được thực hiện trên cơ sở khoa học của các phương pháp xử lý hóa lý phù hợp với nội dung nghiên cứu

 Nghiên cứu được thực hiện trên nước thải thực tế được lấy từ trạm xử lý của công

ty đang hoạt động nên đảm bảo tính thực tiễn của đề tài

Trang 14

 Bên cạnh đó, nghiên cứu còn đưa ra các điều kiện vận hành tối ưu cho các quy trình xử lý thuộc phạm vi đề tài nghiên cứu

Nhìn chung, đề tài vừa có cơ sở khoa học xác định vừa có khả năng áp dụng cao vào thực tế nhằm nâng cao khả năng xử lý nước thải dệt nhuộm, giảm chi phí xử lý thiệt hại và các sự cố môi trường, cũng như hạn chế ngăn ngừa tình trạng ô nhiễm

Trang 15

SVTH: Lê Thị Kiều Hoanh Trang 4

Chương 2 TỔNG QUAN

2.1 TỔNG QUAN VỀ NGÀNH DỆT NHUỘM

2.1.1 Quy trình sản xuất chung (Chi tiết xem tại phụ lục I, phần I.1)

Được minh họa cụ thể qua hình 2.1

Hình 2.1 : Quy trình sản xuất chung của ngành dệt nhuộm

Trang 16

Trang 5

2.1.2 Tính chất chung của nước thải dệt nhuộm

(chi tiết xem tại phụ lục I, phần I.2)Nước thải ngành dệt nhuộm có tính chất chung sau

 pH có tính kiềm : pH = 9 - 12

 Ô nhiễm chất hữu cơ (COD, BOD5) và các chất khó phân hủy

 Ô nhiễm kim loại nặng

Xử lý bằng phương pháp keo tụ tạo bông là một phương pháp xử lý hóa lý thường

áp dụng đối với nước thải có COD cao, SS lớn, khó lắng, hàm lượng kim loại cao Keo

tụ tạo bông là cho vào nước một loại hoá chất gọi là chất keo tụ có thể đủ làm cho các hạt rất nhỏ, mịn kết hợp với nhau tạo thành những bông cặn lớn và nặng có thể tách khỏi nước bằng phương lắng trọng lực

2.2.1.1 Cơ chế quá trình keo tụ tạo bông

 Nén ép làm giảm độ dày lớp điện tích kép

 Hấp phụ và trung hòa điện tích

 Kết dính và cùng lắng

 Hấp phụ và tạo liên kết bắt cầu giữa các hạt keo

2.2.1.2 Những chất keo tụ thường được sử dụng

Trang 17

2.2.2 Phương pháp oxi hóa nâng cao bằng hệ Fenton

Hệ tác nhân Fenton là một hỗn hợp gồm các ion sắt hóa trị 2 và hydrogen peroxit

H2O2, chúng tác dụng với nhau sinh ra các gốc tự do hydroxyl *HO, còn ion Fe2+ bị

oxi hóa thành ion Fe3+.

2.2.3.1 Cơ chế hoạt động của hệ Fenton đồng thể

Bảng 2.1: Các phản ứng chủ yếu trong quá trình Fenton Phản

ứng Phương trình phản ứng

Hằng số tốc độ phản ứng, kl.mol -1 s -1 Theo tác giả

2.2 Fe2+ + H2O2  Fe2+ + H+ + *HO2 ≤ 3x10-3 Pignatello, 1992

Trang 18

Trang 7

2.2.3 Phương pháp UV, H 2 O 2 / UV

2.2.4.1 Quá trình quang phân trực tiếp

Dưới tác dụng của bức xạ UV, các chất ô nhiễm trong nước có thể hấp thu trực tiếp quang năng này, chuyển sang trạng thái bị kích thích (RXkt¬1) có năng lượng cao và sau đó bị phân hủy Các quá trình quang phân trực tiếp có thể xảy ra các kiểu sau nay:

2.2.4.2 Quá trình quang phân gián tiếp – oxi hóa nâng cao bằng H 2 O 2 /UV

Quá trình UV oxi hóa nhằm tạo ra gốc tự do hydroxyl *OH thông qua quá trình quang phân H2O2 dưới tác dụng của bức xạ UV Nhờ khả năng oxi hóa cao của các gốc *OH nên quá trình oxi hóa các chất ô nhiễm được xảy ra với tốc độ cao với mức

độ khoáng hóa xảy ra gần như hoàn toàn Quá trình này được gọi chung là quá trình

UV oxi hóa, là quá trình thực hiện oxi hóa chất ô nhiễm thông qua gốc hydroxyl *OH

2.3 CÁC NGHIÊN CỨU TRONG VÀ NGOÀI NƯỚC

(chi tiết xem tại phụ lục II, phần II.4) 2.4 TIÊU CHUẨN SO SÁNH

Trong nội dung luận văn, tiêu chuẩn Việt Nam TCVN 5945:2005 về tiêu chuẩn thải của các ngành công nghiệp và qui chuẩn kĩ thuật quốc gia về công nghiệp dệt may QCVN 13:2008 của Bộ Tài Nguyên và Môi Trường là cơ sở đánh giá hiệu quả xử lý của các phương pháp Sau đây là bảng tóm tắt các giá trị cho phép xả thải theo qui định của nhà nước:

Trang 19

2.5 TỔNG QUAN VỀ CƠ SỞ DỆT NHUỘM

(chi tiết xem tại phụ lục III)

Trang 20

Trang 9

Chương 3 NỘI DUNG VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU

3.1 SƠ ĐỒ CHUNG VỀ PHƯƠNG PHÁP LUẬN

 Nội dung và phương pháp nghiên cứu được trình bày tóm tắt trên sơ đồ Hình 3.1, nghiên cứu bao gồm 4 thí nghiệm:

 Keo tụ hóa học với phèn Al2(SO4)3.18H2O và phèn FeSO4.7H2O: tìm pH và lượng phèn tối ưu để khử màu và COD

 Oxi hóa bằng hệ Fenton: tìm điều kiện hoạt động tối ưu cho hệ (pH, tỉ lệ

Fe2+:H2O2) và đánh giá khả năng xử lý của hệ

 Oxi hóa bằng tia UV: tìm điều kiện hoạt động tối ưu cho đèn UV công suất 14W (pH, thời gian chiếu đèn, lượng H2O2 tối ưu); và đánh giá khả năng xử lý của UV

 Mỗi thí nghiệm được thực hiện qua 3 bước:

 Lựa chọn nguồn nước thải và lấy mẫu phù hợp

 Tiến hành thí nghiệm nhiều lần, lấy số liệu trung bình để giảm thiểu sai số

 Phân tích và xử lý số liệu

Trang 21

Trang 10

Hình 3.1: Sơ đồ chung phương pháp luận nghiên cứu của đề tài

Lựa chọn nguồn nước thải phù hợp

Lấy mẫu nước thải

Phân tích thông số ô nhiễm ban đầu

(pH, COD, độ màu)

Thí nghiệm B

Oxi hóa bằng hệ Fenton

- Thời gian tối ưu

- Khả năng xử lý

Thí nghiệm C

Oxi hóa bằng UV, UV/H 2 O 2

Trang 22

Trang 11

3.2 PHƯƠNG PHÁP THÍ NGHIỆM

3.2.1 Thí nghiệm A – Keo tụ hóa học

Thí nghiệm keo tụ được minh họa cụ thể qua hình 3.2

Hình 3.2: Trình tự thí nghiệm của thí nghiệm keo tụ hóa học

3.2.1.1 Yêu cầu thí nghiệm

 Xác định pH tối ưu đối với phèn Al2(SO4)3.18H2O, phèn FeSO4.7H2O

 Xác định liều lượng phèn tối ưu ứng với pH tối ưu trên

3.2.1.2 Mục đích thí nghiệm

Xác định pH tối ưu và lượng phèn tối ưu để hiệu quả keo tụ là lớn nhất đối với phèn

Al2(SO4)3.18H2O, phèn FeSO4.7H2O

3.2.1.3 Vị trí tiến hành

Quá trình thí nghiệm được tiến hành tại Phòng thí nghiệm Trung tâm Công nghệ và

Quản lý Môi trường  Tài nguyên - Trường ĐH Nông Lâm TP.HCM

Lượng phèn tối ưu (theo pH tối ưu)

Thí nghiệm A

Thí nghiệm keo tụ hóa học

Lượng phèn tối ưu

(theo pH mẫu ban đầu) pH tối ưu

Trang 23

a Thí nghiệm A1: Xác định lượng phèn tối ưu, không thay đổi pH mẫu

 Bước 1: Lấy 500 ml mẫu nước vào 6 cốc

 Bước 2: Cho vào các cốc một lượng phèn khác nhau với độ lệch về lượng cách đều

 Bước 3: Đặt vào mô hình và cho khuấy ở tốc độ 100 vòng/phút trong 1 phút

 Bước 4: Sau đó, chỉnh tốc độ khuấy xuống 15 vòng/phút trong vòng 15 phút

 Bước 5: Để lắng tĩnh trong 30 phút

 Bước 6: Lấy mẫu nước trong phân tích COD và đo độ màu

 Bước 7: Hàm lượng phèn tối ưu được xem xét từ khả năng xử lý màu và COD

b Thí nghiệm A2: Xác định pH tối ưu

 Bước 1: Tương tự bước 1 TN A1

 Bước 2: Cho vào mỗi cốc một lượng phèn cố định: lượng phèn này được lấy bằng cách từ từ cho phèn vào cốc nước thải (giữ pH ban đầu) và khuấy liên tục

mà tại lượng phèn đó bắt đầu xuất hiện bông cặn

 Bước 3: Phân chia cách khoảng pH và dùng NaOH hay H2SO4 để chỉnh pH tới các giá trị mong muốn trong khoảng sau:

Đối với phèn Al2(SO4)3.18H2O, pH cách đều trong khoảng 3÷8 Đối với phèn FeSO4.7H2O, pH cách đều trong khoảng 2÷7

 Bước 4, bước 5, bước 6, bước 7 tiến hành lần lượt tương tự các bước 3, bước 4, bước 5, bước 6 TN A1

 Bước 8: Giá trị pH tối ưu được xem xét từ khả năng xử lý màu, COD

Trang 24

Trang 13

c Thí nghiệm A3: Xác định lượng phèn tối ưu

 Bước 1: Tương tự bước 1 TN A1

 Bước 2: Cho vào các cốc một lượng phèn khác nhau với độ lệch về lượng cách đều

 Bước 3: Dùng NaOH hoặc H2SO4 chỉnh pH về giá trị pH tối ưu xác định từ

TN A2.1

 Bước 4, bước 5, bước 6, bước 7 tiến hành lần lượt tương tự các bước 3, bước 4, bước 5, bước 6 TN A1

 Bước 8: Xác định hàm lượng phèn tối ưu từ khả năng xử lý màu và COD

3.2.2 Thí nghiệm B – Oxi hóa bằng hệ Fenton

Quá trình thí nghiệm Oxi hóa bằng hệ Fenton được minh họa cụ thể qua hình 3.3

Hình 3.3: Trình tự thí nghiệm của thí nghiệm oxi hóa nâng cao bằng hệ Fenton

pH tối

Thông số thu được

Trang 25

Trang 14

Xác định liều lượng H2O2 tối ưu ứng với pH tối ưu và lượng phèn tối ưu

 Hóa chất tạo hệ Fenton đồng thể: FeSO4.7H2O 10%, H2O2 10%

 Hóa chất xác định hàm lượng H2O2 dư: H2SO4 20%, KI 1%, dung dịch Ammoniummolybdate, hồ tinh bột 1%, Na2S2O3 0,02N

3.2.2.6 Quy trình thực hiện

a Thí nghiệm B1: Xác định pH tối ưu

 Bước 1: Cho vào mỗi beaker 500ml nước thải

 Bước 2: Điều chỉnh pH trong khoảng: 2 ÷ 4,5

 Bước 3: Cho vào mỗi beaker một lượng phèn FeSO4.7H2O 10% cố định

 Bước 4: Tiếp tục cho vào mỗi cốc một lượng H2O2 cố định

(Lượng FeSO4.7H2O và H2O2 được tính dựa vào tỉ lệ mol Fe2+: H2O2 = 0,7:10, thuộc khoảng 0,3÷1:10)

 Bước 5: Đặt các beaker vào thiết bị jarterst, chỉnh tốc độ khuấy 100 vòng với thời gian khuấy 1 phút Tiếp tục điều chỉnh tốc độ khuấy 15 vòng với thời gian khuấy 15 phút

 Bước 6: Sau đó đem chỉnh pH của mỗi dung dịch về khoảng pH=7,0 để chuyển tất cả Fe2+ thành Fe3+ và kết tủa dưới dạng bông cặn Fe(OH)3

 Bước 7: Để lắng tĩnh trong 30 phút

 Bước 8: Phân tích độ màu, COD

 Bước 9: Xác định pH tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp nhất

Trang 26

Trang 15

b Thí nghiệm B2: Xác định hàm lượng phèn tối ưu

 Bước 1: Tiến hành tương tự bước 1 TN B1

 Bước 2: Điều chỉnh pH tất cả các cốc theo pH tối ưu TN B1

 Bước 3: Cho vào từng cốc một lượng phèn FeSO4.7H2O cách đều sao cho đảm bảo tỉ lệ mol Fe2+: H2O2 thuộc khoảng 0,3÷1:10

 Bước 4, bước 5, bước 6, bước 7, bước 8 tiến hành tương tự bước 4, bước 5, bước 6, bước 7, bước 8 TN B1

 Bước 9: Xác định lượng phèn tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp nhất

c Thí nghiệm B3: Xác định hàm lượng H 2 O 2 tối ưu

 Bước 1, bước 2 tiến hành tương tự bước 1, bước 2 TN B2

 Bước 3: Cho vào từng cốc một lượng phèn FeSO4.7H2O cố định (theo lượng phèn tối ưu từ TN B2)

 Bước 4: Cho vào từng cốc một lượng H2O2 cách đều sao cho đảm bảo tỉ lệ mol

Fe2+: H2O2 thuộc khoảng 0,3÷1:10

 Bước 5, bước 6, bước 7, bước 8 tiến hành tương tự bước 5, bước 6, bước 7, bước 8 TN B1

 Bước 9: Xác định lượng H2O2 tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp nhất

d Thí nghiệm B4: Xác định khả năng xử lý của hệ Fenton

 Bước 1, bước 2 tiến hành tương tự bước 1, bước 2 TN B2

 Bước 3: Mỗi lần thí nghiệm cho vào từng cốc một lượng phèn FeSO4.7H2O và

H2O2 cố định (giá trị tối ưu từ thí nghiệm B2, B3)

 Bước 4: Tiến hành tương tự bước 5 TN B1

 Bước 5: Phân tích lượng H2O2 còn dư

 Bước 6, bước 7, bước 8 tiến hành tương tự bước 6, bước 7, bước 8 TN B1

 Bước 10: Xác định khả năng xử lý của hệ Fenton

 Lưu ý về cách xác định các thông số khảo sát:

Tại thời điểm thu được mẫu nước trong sau khi cho phản ứng trong 1 phút và 15 phút, lắng trong 30 phút thì cần làm thí nghiệm xác định lượng H2O2 dư ngay

Trang 27

Trang 16

Trong thí nghiệm này cần có biện pháp đuổi hết lượng H2O2 dư trước khi phân tích COD: Lấy mẫu nước sục khí Nitơ trong thời gian 10 phút

3.2.3 Thí nghiệm C – Oxi hóa bằng UV, UV/H 2 O 2

Quy trình thí nghiệm được minh họa cụ thể qua hình 3.5

Hình 3.4: Trình tự thí nghiệm thí nghiệm oxi hóa bằng UV, kết hợp H2O2/UV

Xác định thời gian t/ư

 Thay đổi thời gian

Trang 28

Trang 17

 Xác định pH tối ưu

 Xác định thời gian chiếu sáng tối ưu ứng với pH tối ưu trên

 Xác định pH tối ưu khi có H2O2

 Xác định lượng H2O2 tối ưu trong điều kiện pH và thời gian chiếu sáng tối ưu trên

a Thí nghiệm C1: Xác định pH tối ưu

 Bước 1: Cho vào bình 1200 ml nước thải;

 Bước 2: Điều chỉnh pH trong khoảng 4 ÷ 9

 Bước 3: Chiếu đèn UV trong thời gian cố định là 30 phút

 Bước 4: Ngưng chiếu đèn UV

 Bước 5: Lấy mẫu nước phân tích COD, độ màu

 Bước 6: Xác định pH tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp nhất

b Thí nghiệm C2: Xác định thời gian tối ưu

 Bước 1; 4; 5 thực hiện tương tự như thí nghiệm C1

 Bước 2: Điều chỉnh pH theo pH tối ưu (theo thí nghiệm C1)

 Bước 3: Thay đổi thời gian chiếu đèn UV trong khoảng 20 ÷ 90 phút

 Bước 6: Xác định thời gian tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp nhất

Trang 29

Trang 18

c Thí nghiệm C3: Xác định pH tối ưu (có mặt H 2 O 2 ) – phản ứng H 2 O 2 /UV

 Bước 1: Thực hiện tương tự thí nghiệm C1

 Bước 2: Điều chỉnh pH trong khoảng sau: pH = 2 ÷ 5

 Bước 3: Cho từ từ một lượng H2O2 cố định vào bình cho mỗi lần thí nghiệm

 Bước 4: Chiếu đèn UV trong thời gian cố định (theo thí nghiệm C2)

 Bước 5: Ngưng chiếu đèn UV

 Bước 6: Lấy mẫu đi phân tích độ màu

 Bước 7: Lấy một phần mẫu nước sau thí nghiệm đem sục khí Nitơ trong thời gian 10 phút để đuổi hết O2, sau đó tiến hành phân tích COD

 Bước 8: Xác định pH tối ưu tương ứng với mẫu có độ màu, COD thấp nhất

d Thí nghiệm C4: Xác định lượng H 2 O 2 tối ưu

 Bước 1: Thực hiện tương tự bước 1 TN C1

 Bước 2: Điều chỉnh pH theo pH tối ưu TN C3

 Bước 3: Cho từ từ H2O2 với một lượng thay đổi cách đều cho mỗi lần TN

 Bước 4; bước 5; bước 6, bước 7 lần lượt thực hiện tương tự bước 4; bước 5; bước 6, bước 7 trong TN C3

 Bước 8: Xác định lượng H2O2 tối ưu tương ứng với mẫu có COD, độ màu thấp

nhất

e Thí nghiệm C5: Xác định khả năng xử lý của UV/H 2 O 2

 Bước 1: Thực hiện tương tự bước 1 TN C1

 Bước 2: Điều chỉnh pH theo pH tối ưu TN C3

 Bước 3: Cho từ từ H2O2 với một lượng theo lượng H2O2 tối ưu TN C4 cho mỗi lần TN

 Bước 4; bước 5; bước 6, bước 7 lần lượt thực hiện tương tự bước 4; bước 5; bước 6, bước 7 trong TN C3

 Bước 8: Xác định khả năng xử lý của UV/H2O2

Lưu ý về cách xác định các thông số khảo sát:

Ngay sau khi tắt đèn UV cần làm thí nghiệm xác định lượng H2O2 dư ngay

Cần có biện pháp đuổi hết lượng H2O2 dư trước khi phân tích COD: Lấy mẫu nước sục khí Nitơ trong thời gian 10 phút

Trang 30

Trang 19

3.3 PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CÁC THÔNG SỐ THỰC NGHIỆM

Bảng 3.1: Phương pháp xác định các thông số thí nghiệm

Độ đục Quang sắc kế Standard methods –Turbidity

2130B.Nephelometric Method

DR2010™

UV-Vis, Hach

TCVN 6184:1996

Kali permanganat

4565:1988

Trang 31

Trang 20

Chương 4 KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN

4.1 MÔ TẢ TOÀN BỘ CÁC THÍ NGHIỆM

Bảng 4.1 Bảng mô tả các thí nghiệm STT Tên TN Mô tả

I A Thí nghiệm keo tụ hóa học

1 A1 Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu theo pH ban đầu 1.1 A1.N Sử dụng phèn Nhôm

II B Thí nghiệm Oxi hóa bằng hệ Fenton

1 B1 Thí nghiệm xác định pH tối ưu

2 B2 Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu

3 B3 Thí nghiệm xác định lượng H2O2 tối ưu

4 B4 Thí nghiệm xác định khả năng xử lý của hệ

III C Thí nghiệm Oxi hóa bằng UV, H 2 O 2 /UV

1 C1 Xác định pH tối ưu

2 C2 Xác định thời gian tối ưu

3 C3 Xác định pH tối ưu khi có H2O2

4 C4 Xác định lượng H2O2 tối ưu

5 C5 Xác định khả năng xử lý của H2O2/UV

Trang 32

Trang 21

4.2 THÍ NGHIỆM A: THÍ NGHIỆM KEO TỤ HÓA HỌC

Bảng 4.2: Ký hiệu các thí nghiệm trong thí nghiệm keo tụ tạo bông

Ngày lấy

17/03 1 A1N1 A1S1 A2N1 A2S1 A3N1 A3S1

4.2.1 Thí nghiệm A1: Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu theo pH ban đầu

Bảng 4.3: Kết quả thí nghiệm A1N1 - Khảo sát lượng phèn Nhôm tối ưu khi giữ

Trang 33

Hình 4.1: Thí nghiệm A1N: Sự biến thiên độ màu, COD theo nồng độ

Al2(SO4)318H2O khi không thay đổi pH mẫu

Trang 34

Trang 23

Hình 4.2: Thí nghiệm A1S: Sự biến thiên độ màu, COD theo nồng độ FeSO47H2O

khi không thay đổi pH mẫu

Nhận xét: Dựa vào hình 4.1 cho thấy các đường của đồ thị đều có dạng đường cong

lõm, đạt cực tiểu tại điểm có nồng độ Al2(SO4)318H2O = 800 mg/l

Kết hợp đồ thị và bảng 4.3, bảng 4.4, bảng 4.5 cho thấy lượng Al2(SO4)318H2O tối ưu ở khoảng 800 mg/l Tại nồng độ Al2(SO4)318H2O = 800 mg/l thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất khi không thay đổi pH mẫu cụ thể là: EC = 50 – 70%; ECOD=

55 – 80%

Dựa vào hình 4.2 cho thấy các đường của đồ thị đều có dạng đường cong lõm, đạt cực tiểu tại điểm có nồng độ FeSO47H2O = 500 mg/l (đối với mẫu 1 và mẫu 3); và

400 mg/l (đối với mẫu 2)

Kết hợp đồ thị và bảng 4.6, bảng 4.7, bảng 4.8 cho thấy lượng FeSO47H2O tối

ưu ở khoảng 500 mg/l (đối với mẫu 1 và mẫu 3); và 400 mg/l (đối với mẫu 2) Tại nồng độ FeSO47H2O = 500 mg/l (đối với mẫu 1 và mẫu 3); và 400 mg/l (đối với mẫu 2) thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất khi không thay đổi pH mẫu cụ thể là:

EC = 50 – 70%; ECOD= 55 – 80%

Trang 35

Trang 24

Khi không thay đổi pH mẫu với lượng phèn như trên thì hiệu quả xử lý COD đạt theo QCVN 13:2008 - cột A, độ màu chưa đạt theo QCVN 13:2008 - cột A Chính

vì thế cần nghiên cứu thêm các thí nghiệm sau

4.2.2 Thí nghiệm A2: Thí nghiệm xác định pH tối ưu khi cố định lượng phèn

Bảng 4.9: Kết quả thí nghiệm A2N1 - Khảo sát pH tối ưu ở mẫu 1

Al2(SO4)318H2O (mg/l) = 400, pH tối ưu = 6

Bảng 4.12: Kết quả thí nghiệm A2S1 - Khảo sát pH tối ưu ở mẫu 1

FeSO47H2O (mg/l) = 350, pH tối ưu = 4

Bảng 4.13: Kết quả thí nghiệm A2S2 - Khảo sát pH tối ưu ở mẫu 2

Trang 36

QCVN 13:2008 - cột A QCVN 13:2008 - cột B

Hình 4.3: Thí nghiệm A2N: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH

0 20 40 60 80 100 120 140 160 180

QCVN 13:2008 - cột A QCVN 13:2008 - cột B

Hình 4.4: Thí nghiệm A2S: Sự biến thiên độ màu, COD theo pH

Trang 37

Trang 26

lõm, đạt cực tiểu tại điểm có pH = 5 và 6 Kết hợp đồ thị và bảng 4.9, bảng 4.10, bảng 4.11 cho thấy pH tối ưu ở khoảng 5 (đối với mẫu 2 và mẫu 3), pH = 6 (đối với mẫu 1) Tại 2 giá trị pH trên thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất cụ thể là: EC = 64 – 74%; ECOD= 70 – 80%

Dựa vào hình 4.4 cho thấy các đường của đồ thị đều có dạng đường cong lõm, đạt cực tiểu tại điểm có pH = 3 và 4 Kết hợp đồ thị và bảng 4.12, bảng 4.13, bảng 4.14 cho thấy pH tối ưu ở khoảng 4 (đối với mẫu 1 và mẫu 3), pH = 3 (đối với mẫu 2) Tại

2 giá trị pH trên thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất cụ thể là: EC = 55 – 65%;

ECOD= 75 – 85%

Thí nghiệm A2N và A2S đều có hiệu quả xử lý COD đạt theo QCVN 13:2008 - cột A, độ màu chưa đạt theo QCVN 13:2008 - cột A

4.2.3 Thí nghiệm A3: Thí nghiệm xác định lượng phèn tối ưu

Bảng 4.15: Kết quả thí nghiệm A3N1 - Khảo sát lượng phèn tối ưu theo pH tối ưu

pH = 6, Al2(SO4)318H2O tối ưu = 400 (mg/l)

pH = 5, Al2(SO4)318H2O tối ưu = 450 (mg/l)

Trang 38

pH = 4, FeSO47H2O (mg/l) tối ưu = 350 (mg/l)

Bảng 4.19: Kết quả thí nghiệm A3S2-Khảo sát lượng phèn tối ưu theo pH tối ưu

pH = 3, FeSO47H2O (mg/l)tối ưu = 350 (mg/l)

Bảng 4.20: Kết quả thí nghiệm A3S3 - Khảo sát lượng phèn tối ưu theo pH tối ưu

pH = 4, FeSO47H2O (mg/l) tối ưu = 400 (mg/l)

Hình 4.5: Thí nghiệm A3N: Sự biến thiên độ màu, COD theo nồng độ Al2 (SO4) 3 18H 2 O

Trang 39

QCVN 13:2008 ‐ cột A QCVN 13:2008 ‐ cột B

Hình 4.6: Thí nghiệm A3S: Sự biến thiên độ màu, COD theo nồng độ FeSO47H2O

lõm, đạt cực tiểu tại điểm có nồng độ Al2(SO4)318H2O = 400 (mg/l) (đối với mẫu 1 và mẫu 3), và 450 mg/l (đối với mẫu2) Kết hợp đồ thị và bảng 4.15, bảng 4.16, bảng 4.17 cho thấy lượng Al2(SO4)318H2O tối ưu ở khoảng 400 (mg/l) (đối với mẫu 1 và mẫu 3), và 450 mg/l (đối với mẫu 3) Tại hai nồng độ tương ứng với từng mẫu trên thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất cụ thể là: EC = 68 – 76%; ECOD= 75 – 85%

Dựa vào hình 4.6 cho thấy các đường của đồ thị đều có dạng đường cong lõm, đạt cực tiểu tại điểm có nồng độ FeSO47H2O = 350 (mg/l) (đối với mẫu 1 và mẫu 2),

và 400 mg/l (đối với mẫu 3) Kết hợp đồ thị và bảng 4.18, bảng 4.19, bảng 4.20 cho thấy lượng FeSO47H2O tối ưu ở khoảng 350 (mg/l) (đối với mẫu 1 và mẫu 2), và 400 mg/l (đối với mẫu 3) Tại hai nồng độ tương ứng với từng mẫu trên thì hiệu quả xử lý màu và COD là cao nhất, cụ thể là: EC = 60 – 70%; ECOD= 80 – 86%

Như vậy qua khảo sát tìm các giá trị tối ưu ở thí nghiệm A3 thì tại các giá trị tối

ưu trên (đối với 2 loại phèn) thì hiệu quả xử lý COD đạt theo QCVN 13:2008 - cột A nhưng độ màu chưa đạt theo QCVN 13:2008 - cột A

Trang 40

4.3 THÍ NGHIỆM B: THÍ NGHIỆM OXI HÓA BẰNG HỆ FENTON

Bảng 4.22: Ký hiệu các thí nghiệm trong thí nghiệm oxi hóa bằng hệ Fenton

Ngày lấy

mẫu Mẫu Thí nghiệm B1

Thí nghiệm B2’ = B2+B3 Thí nghiệm B4

4.3.1 Thí nghiệm B1: Thí nghiệm xác định pH tối ưu

Bảng 4.23: Kết quả thí nghiệm B1.1 – Khảo sát pH tối ưu mẫu 1

FeSO47H2O (mg/l) =300, H2O2(mg/l) = 520, pH tối ưu = 3

FeSO47H2O (mg/l) = 300, H2O2(mg/l) = 520, pH tối ưu = 3

Định dạng
Số trang	93
Dung lượng	1,45 MB