Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Polivinyl clorua, Xiclohexan, Metyl clorua... Trợn 5,6 gam bợt sắt với 3,2 gam bợt lưu huỳnh rồi nung nĩng trong điều kiện khơ
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
PHÚ THỌ
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN: Hóa Học THCS
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC
( Hướng dẫn chấm có 07 trang )
A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; mỗi câu đúng 0,5 điểm)
Câu 3 A
Câu 4 A
Câu 9 A
Câu 13 A
Câu 14 A
Câu 18 A
B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm).
Câu I (1,5 điểm).
1 Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng, trình bày cách nhận biết các kim loại riêng biệt sau:
Zn, Ba, Mg, Cu, Fe
2 Viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử là C4H9Br.
1. - Cho H2SO4 loãng dư vào các mẫu thử:
+ Mẫu thử nào không tan mẫu thử đó là Cu
+ Mẫu thử nào tan, tạo bọt khí và kết tủa trắng mẫu thử đó là Ba
Ba + H2SO4 BaSO4 + H2
+ Các mẫu thử còn lại tan vào tạo bọt khí là: Zn, Mg, Fe
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Trang 1/7
Trang 2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,25
- Cho Ba vừa nhận được tới dư vào dung dịch H2SO4 loãng, lọc tách ta
được dung dịch Ba(OH)2
Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2
+ Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào 3 dung dịch vừa thu được
+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 (dư) mẫu thử đó
là Mg ban đầu:
MgSO4 + Ba(OH)2 Mg(OH)2 + BaSO4 0,25
+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng rồi tan 1 phần trong Ba(OH)2 (dư) mẫu thử
đó là Zn ban đầu:
ZnSO4 + Ba(OH)2 Zn(OH)2 + BaSO4
Zn(OH)2 + Ba(OH)2 BaZnO2 + 2H2O 0,25
+ Mẫu thử nào tạo kết tủa trắng rồi hóa nâu đỏ 1 phần trong không khí mẫu
thử đó là Fe ban đầu:
FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 0,25 2.
CH3-CH2-CH2-CH2Br
CH3-CH(CH3)-CH2Br
Câu II (1,5 điểm).
Từ canxi cacbua, muối ăn và nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + CH CH
2H2O dp
2H2 + O2 2NaCl dpnc
2Na + Cl2
H2 + Cl2 2HCl 0,25
CH CH+ H2
o
t xt
CH2 = CH2
n CH2 = CH2 t o
xt
(- CH2 – CH2 -)n 0,25
CH CH+ HCl CH2 = CH(Cl)
n CH2 = CH(Cl) t o
xt
(- CH2 - CH(Cl)-)n 0,25 3C2H2
o
t xt
C6H6
C6H6 + 3H2
o
t Ni
2C2H2
o
t xt
C4H4
C4H4 + 3H2
o
t xt
C4H10
0,25
C4H10
o
t xt
CH4 + C3H6
CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl 0,25
Trang 3Câu III (3,0 điểm).
1 Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỡn hợp A gồm hai kim loại kiềm thở vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu được dung dịch B chứa các chất tan cĩ nồng đợ mol bằng nhau Xác định
hai kim loại đã dùng
2 Trợn 5,6 gam bợt sắt với 3,2 gam bợt lưu huỳnh rồi nung nĩng trong điều kiện khơng cĩ
khơng khí, thu được hỡn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phĩng hỡn hợp khí Z và cịn lại mợt phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z và G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc)
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất cĩ trong Y, Z, G.
b) Xác định giá trị của V.
Câu
III
1. - Giả sử hai kim loại kiềm thở là M và R
TH1: Nếu HCl thiếu thì trong B cĩ hai muối và hai bazơ với số mol bằng
nhau
2n(MCl , RCl ) nHCl
nMCl nRCl nM(OH) nR(OH)
nMCl nRCl 0,0625(mol)
( , )
n M R n M n R (mol)
mX0,125.M 0,125.R 2,45 M R 19,6 (loại) . 0,25
TH2: Nếu HCl vừa hết thì trong B chỉ cĩ hai muối với số mol bằng nhau
2n(MCl , RCl ) nHCl 0,25 n(MCl , RCl ) 0,125(mol)
nMCl nRCl nMCl nRCl 0,0625(mol)
0,25
n(M,R)= 0,125 nM = n = 0,0625R
mX0,0625.M 0,0625.R 2,45 M R 39,2 (loại).
TH 3 : Tương tự ta cĩ 2M + R =39,2 (loại)
0,25
Câu
TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối và HCl dư với số mol bằng nhau.
2nMCl 2nRCl nHCl dư nHCl ban đầu 0,25(mol)
nMCl nRCl nHCl dư
0,25
n(M, R) 0,1(mol)
nMCl nRCl 0,05
2 2 nM nR 0,05(mol)
M 9
mX 0,05.M 0,05.R 2,45 M R 49
R 40
Vậy hai kim loại là: Be và Ca (xét 3 TH cho điểm) 0,25
2. Theo giả thiết suy ra: Z gồm H2S và H2, G là S Vậy phản ứng của S với 0,25
Trang 3/7
Trang 4Fe xảy ra không hoàn toàn, Y gồm FeS, S dư và Fe dư.
Phương trình phản ứng xảy ra:
Fe + S t o
FeS
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S
2H2S + 3O2
o
t
2SO2 + 2H2O
S + O2
o
t
SO2
0,25
0,25
Căn cứ vào các phương trình phản ứng ta thấy Chất khử là Fe và S, sau
phản ứng số oxi hóa của Fe là +2, của S là +4, chất oxi hóa là O2, sau phản
ứng số oxi hóa của oxi là -2 Áp dụng bảo toàn electron
0,25
Ta có : Fe S O2 O2
0,1 0,1 ?
0,25
Câu IV (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm các kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành 3 phần bằng nhau:
Phần một tác dụng với nước (dư) thu được 0,896 lít H2
Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu được 1,568 lít H2
Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 2,24 lít H2
(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
2 Tính phần trăm theo khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X.
3 Sau phản ứng ở Phần hai, lọc được dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để:
a) Thu được lượng kết tủa nhiều nhất.
b) Thu được 1,56 gam kết tủa.
Câu
1.
- Phần I: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (1)
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (2)
- Phần II: Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 (3)
2Al + Ba(OH)2 + H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 (4)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (5)
- Phần III: Ba + 2HCl BaCl2 + H2 (6)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (7)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (8)
0,25
0,25
2.
- Số mol H2 thu được ở mỗi phần:
Trang 5nH (I)= 22,4 =0,04(mol)
1,658
nH (II)= 22,4 =0,07(mol)
2,24
nH (III) 22,4= =0,1(mol)
- Phần II dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết
- Phần I, do số mol H2 thu được ở phần II lớn hơn phần I nên Al còn dư
và Ba(OH)2 hết
- Đặt số mol của Ba, Al, Fe trong mỗi phần tương ứng là x, y, z
Ta có:
1,5 0,07 0,04 1,5 0,1 0,03
%Ba = 33,17%, %Al = 26,15%, %Fe = 40,68% 0,25
3.
- Cho HCl vào dung dịch Y:
2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (9)
HCl + NaOH NaCl + H2O (10)
Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O 2Al(OH)3 + BaCl2 (11)
NaAlO2+ HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl (12)
- Nếu HCl dư:
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (13) 0,25
- Tính thể tích dung dịch HCl:
- Dung dịch Y chứa các chất: Ba(AlO2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2
dư, do đó chứa các ion: Ba2+, Na+, AlO2-, OH-
- Theo (4) và (5):
- n AlO2 n OH n Al 0,04(mol)
- n OH = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol)
0,25
Câu
a)
- Khi thêm HCl để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì các phản ứng (9)
(12) xảy ra hoàn toàn:
0,03 0,04 0,07
HCl
n
HCl
V
= 0,07 0,07
b)
- ( )3 1,56 0,02( )
78
Al OH
n mol nên ta xét 2 trường hợp:
+ Nếu HCl thêm vào chỉ đủ để thu được 0,02 mol Al(OH)3
0,03 0,02 0,05
HCl
n
Trang 5/7
Trang 60,05 1
HCl
V
(lít)
+ Nếu HCl thêm vào nhiều hơn lượng cần thiết để thu được kết tủa cực
đại, khi đó có phản ứng (13)
0,07 3.(0,04 0,02) 0,13
HCl
n
0,13 0,13 1
HCl
V
Câu V (2,0 điểm).
1 Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A thu được CO2 và m gam nước Hãy xác định
công thức phân tử của A (biết rằng A tạo bởi 2 nguyên tố và ở điều kiện thường A là chất khí).
2 Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng 3 gam và còn lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z không bị hấp thụ Tỷ khối của Z so với hiđro bằng 20
6
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b) Xác định giá trị của V
1. - CTTQ : CxHy (x 4 ; x, y nguyên dương)
PTPƯ: ( ) 2 0 2 2
t
x y
- Theo phương ta có: n H O y n A
2
2 hay m y. m x 2
182 12x y y3 0,25
2) C2H2 + H2 t0
Ni
C2H4
C2H2 + 2H2
0
t Ni
C2H6
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,25
Trang 7
mX mY mZ mbình Br taêng
2
mZ 4,5 3 1,5 gam
40
nZ 1,5: 0,225 mol
6
0,25
0,25
Chú ý:
* Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định
* Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân
bằng thì trừ đi nửa số điểm giành cho nó Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu
có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm
* Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nửa số điểm giành cho phần hoặc câu đó Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau
HẾT
Trang 7/7