Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất hiện thêm kết tủa.. Viết các PTHH xảy ra và tính m.. Viết các PTPƯ xảy ra và tìm CT của oxit sắt.. Viết các PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm của c
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
NĂM HỌC 2013– 2014 Môn: Hóa học
Thời gian: 150 phút không kể thời gian giao đề
(Đề thi có: 02 trang)
Câu 1: (3,0 điểm)
a) Cho sơ đồ các PTPƯ
(1) (X) + HCl → (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2 → (X7)
(2) (X1) + NaOH → (X3) + (X4) (6) (X7) + NaOH → (X8) + (X9) +
(3) (X1) + Cl2 → (X5) (7) (X8) + HCl → (X2) +
(4) (X3) + H2O + O2 → (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O → (X4) +
Hoàn thành các PTPƯ và cho biết các chất X, X1, X2, X3, X4, X5, X6, X7, X8, X9
b) Cân bằng PTHH sau:
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Câu 2: (3,0 điểm)
a) Chỉ dùng thêm PP đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dd mất nhãn chứa từng chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, , Ba(HCO3)2
b) Từ tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác (đk thí nghiệm) có đủ, viết các PTHH điều chế:
PE (poli etilen), PVC (poli vinyl clorua)
Câu 3: (3,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 bằng một lượng oxi vừa đủ thu được khí X Hấp thụ hết X vào 1 lít dd Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,2M thu được dd Y và 32,55g kết tủa Cho dd NaOH vào dd Y lại thấy xuất hiện thêm kết tủa Viết các PTHH xảy ra và tính m
Câu 4: (4,0 điểm)
a) Hòa tan hoàn toàn 6,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dd H2SO4 đặc nóng dư Sau
pư thu được 0,504 lít khí SO2 (SP khử duy nhất, ở đktc) và dd chứa 16,6g hỗn hợp muối sunfat Viết các PTPƯ xảy ra và tìm CT của oxit sắt
b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dd HCl 20%, thu được dd Y (chỉ chứa 2 muối) Viết các PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd thu được
Câu 5: (3,0 điểm)
Thả một viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500ml dd HCl nồng độ CM, sau khi kết thúc pư
thấy bán kính viên bi còn lại một nửa, nếu cho viên bi sắt còn lại này vào 117,6g dd H2SO4 5% (Coi khối lượng dd thay đổi không đáng kể), thí khi bi sắt tan hết dd H2SO4 cóa nồng độ mới là 4%
a) Tính bán kính R của viên bi, biết khối lượng riêng của viên bi sắt là 7,9 g/cm3 Viên bi bị ăn mòn theo mọi hướng, cho π =3,14 3
3
4
R
V = π (V là thể tích hình cầu, R là bán kính) b) Tính CM của dd HCl
Đề chính thức
Trang 2Câu 6: (4,0 điểm)
a) Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 1 lít dd Ba(OH)2 0,8M thấy khối lượng bình tăng m gam và có x gam kết tủa Tính m và x
b) Tiến hành lên men giấm 200ml dd ancol etylic 5,75o thu được 200ml dd Y Lấy 100 ml dd Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm (Biết d C2H5OH =0,8g/ml;d H2O =1g/ml).
(Cho NTK: H=1 ; Mg=24; C=12 ; O=16; Ca=40; Br=80; Ba=137; N=14; Na=23; Al=27 ; S=32 ; K=39
; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Cu=64)
………Hết………
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên:……… SBD:……….
Trang 3Thêm một số phần anh Hải tham khảo nhé, câu 4 không chữa lại
ĐÁP ÁN Môn: Hóa học
1 a a) PTHH
(1) FeCO3 + 2HCl → FeCl2 + CO2 +H2O
X X1 X2
(2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
X3 X4
(3) 2FeCl2 +Cl2 → 2FeCl3
X5
(4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
X6
(5) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
X7
(6) Ba(HCO3)2 +2 NaOH → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O
X8 X9
(7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
(8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
c) PTHH sửa lại hai phương trình do cân bằng sai
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O
- Đun nóng các mẫu thí nghiệm thì thấy:
+ Hai mẫu vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa trắng là dung dịch
(Nhóm II)
Trang 42NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O
phần nhận biết này cần xem lại
Còn có cách khác
b) Các PTHH
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH → C2H4 + H2O
nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n (P.E)
C2H4 → C2H2 + H2
CH≡CH + HCl HgCl →2 CH2=CHCl
nCH2=CHCl t →o,xt (-CH2-CHCl-) (P.V.C)
3
2
2
3(3)
3 (3)
2
2
1
2
BaSO SO
mol
−
3)
2
0,3 0,15 0,15
FeS
mol mol g
4 a)Fe3O4
b) C%(FeCl2) = 21,69%
C%(CuCl2) = 7,69%
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 (2)
Ta có mH2SO4 ban đầu = 117 x100,6 5 = 5,88 gam
nH2SO4 = 598,88 = 0,06 mol
mH2SO4 = 117 x100,6 4 = 4,704 gam
Mặt khác ta có:
Trang 5mFe ban đầu =
3
4 π R3 d
⇒ nFe ban đầu =
56 3
x
d R
π
Khi hòa tan trong HCl thì R giảm một nửa Vậy bán kính còn lại là
2
R
x56 2 . 3
8 56 3
4π 3 =
d
R
3
56 4 8
Ta nhận thấy sau khi Fe bị hòa tan trong HCl, phần còn lại để hòa tan trong
8
1
so với số mol ban đầu
⇒ nFe ban đầu = 0,012 x 8 = 0,096 mol
⇒ mFe ban đầu = 0,096 x 56 = 5,376 gam
d
m
= 57,376,9 = 0,68 cm3
và V =
3
4 π R3 ⇒ R=3
4
3
π
V
3
14 , 3
68 , 0 4
b nHCl = 2nFe (1)
= 2(nFe ban đầu - nFePƯ(2))
= 2(0,096 - 0,012) = 0,168 mol
6 a Quy đổi hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon trên thành X có 2 hidrocacbon C3H4 và
C3H8
=> MX = x.40 + (1-x)44 = 42,4
=> x = 0,4
3 4
3 8
0, 4
0, 6
C H
C H
=
3 4
3 8
0,15
0, 225
C H
C H
=
=
0 0
t t
Trang 62 2(1) 2 ( 2 )
2 2 (1) 2 ( 2 )
3.0,375 1.125 2.0,15 4.0, 225 1.2
Vì nCO2 > nBa OH( )2
Ta có
( ) (4)
Khối lượng kết tủa là:
Khối lượng bình tăng:
2 2 1,125.44 1, 2.18 71,1
CO H O
(có thể sử dụng bảo toàn nguyên tố để giải bài này)
mC = 0,375.3.12 = 13,5g => mCO2 = 13,5.44 49,5
mH = 15,9 - 13,5 =2,4g => mH2O = 1,2.18 = 21,6g
=> mtăng = 49,5 + 21,6 = 71,1g
b
2 5
C H OH
V bân đầu = 200.5,75
100 = 11,5 ml => m C H OH2 5 = 11,5.0,8 = 9,2 gam
n C H OH2 5 ban đầu = 0,2 mol
2
H O
V ban đầu = 200 – 11,5 = 188,5 ml => n H O2 ban đầu = 10,47 mol
Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hoá, ta có
x mol x mol x mol
(0,2 -x) mol C2H5OH và (x+10,47)mol H2O.
Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y:
Trang 7 Theo bài n H2= 2,7075 mol => ¼(10,67 + x) = 2,7075 => x = 0,16 mol
Hphản ứng = 0,16x100% 80%