Đề thi học sinh giỏi môn hóa 9 huyện khoái châu năm học 2018 2019 có đáp án

PHỊNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HUYỆN KHỐI CHÂU ĐỀ CHÍNH THỨC Đề gồm 02 trang ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN Năm học 2018 - 2019 Môn: Hóa học - Lớp Thời gian: 150 phút (khơng kể giao đề) Câu I (6,5 điểm) a Mô tả giải thích tượng xảy sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vơi Sau tiếp tục cho nước vơi vào dung dịch vừa tạo thành dư b Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt: Na2CO3, NaCl, MgCl2, BaCl2, HCl Chỉ dùng thêm H2SO4 nhận biết dung dịch nào? Viết phương trình hóa học xảy Nêu phương pháp, viết phương trình phản ứng để làm khí có lẫn khí sau: a O2 có lẫn CO2 b SO2 có lẫn SO3 c CO2 lẫn CO Xác định chất X, Y, G, H cho phù hợp với sơ đồ viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển đổi: Biết X, Y, G, H hợp chất khác nguyên tố kim loại Câu II (7,5 điểm) Hòa tan hết 12 gam SO3 vào 488 gam nước thu dung dịch Z a Tính nồng độ phần trăm dung dịch Z b Để phản ứng vừa hết lượng axit Z cần 3,6 gam kim loại T (hóa trị II) Xác định kim loại T Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe Zn vào 400 gam dung dịch HCl loãng, dư Sau phản ứng thu 414,4 gam dung dịch a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Lấy tồn lượng khí sinh cho qua 16,2 gam ZnO nung nóng với hiệu suất đạt 75%, sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m Tỉ khối hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 với H2 a Dẫn hỗn hợp A qua hỗn hợp gồm MgO, CuO nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí B có tỉ khối với H2 b So sánh b với a, giải thích Câu III (6 điểm) Cho gam hỗn hợp A gồm Al2O3 Fe3O4 tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch B Nếu nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào B đến lượng kết tủa bắt đầu khơng thay đổi dùng hết 440 ml Mặt khác 1/2 dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam Fe Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 Cho m1 gam Mg vào 200ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 0,15M AgNO3 0,2M đến phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Cho tồn chất rắn X vào bình chứa 0,168 lít oxi (đktc) nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn thấy bình lại hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 5,84 gam Tính m1, m2 -(Cho: Mg = 24; O = 16; Na = 23; H = 1; Cu = 64; S = 32; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137; Ca = 40; Al = 27; K= 39; Ag = 108; N= 14) Ghi chú: Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (Kể bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hố học) Họ tên thí sinh:…………………………….……… Số báo danh:………………….…… Chữ ký giám thị số 1:………………….……… Chữ ký giám thị số 2:………………….……… HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHỐI CHÂU NĂM HỌC 2018- 2019 Mơn: Hóa học NỘI DUNG CÂU (3,0 điểm) ĐIỂM a Mô tả giải thích tượng xảy sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vơi Sau tiếp tục cho nước vơi vào dung dịch vừa tạo thành dư - Xuất kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng cực đại sau bị hòa tan tạo thành dung dịch suốt CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + H2O + CO2 dư   Ca(HCO3)2 - Tiếp tục cho nước vôi vào dung dịch thu đến dư 1,0 điểm dung dịch lại uất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2   2CaCO3 ↓ + 2H2O b Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt: Na2CO3, NaCl, MgCl2, BaCl2, HCl Chỉ dùng thêm H2SO4 nhận biết dung dịch nào? Viết phương trình hóa học xảy CÂU I (6,5) (1,5 điểm) Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết tất dung dịch Lấy mẫu thử Cho dung dịch H2SO4 vào mẫu thử, mẫu phản ứng tạo sủi bọt khí Na2CO3, tạo kết tủa trắng BaCl2 2,0 điểm Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Lấy Na2CO3 cho vào mẫu lại, sủi bọt khí HCl, kết tủa MgCl2 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + MgCl2  2NaCl + MgCO3 Còn lại NaCl Nêu phương pháp, viết phương trình phản ứng để làm khí có lẫn khí sau: a O2 có lẫn CO2 b SO2 có lẫn SO3 c CO2 lẫn CO a Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, CO2 bị giữ lại Thu khí khỏi bình O2 tinh khiết CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O b Dẫn hỗn hợp qua bình đựng H2SO4 đặc, SO3 bị hấp thụ: nSO3 + H2SO4  H2SO4.nSO3 (Hoặc dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch BaCl2 dư, SO3 bị giữ lại SO3 + H2O + BaCl2  BaSO4  + 2HCl) c.Dẫn hỗn hợp qua bình đựng CuO dư (to cao), lúc CO chuyển hết thành CO2 thu khí khỏi bình CO2: t CO + CuO   Cu + CO2 1,5 điểm o (2,0 điểm) Xác định chất X, Y, G, H cho phù hợp với sơ đồ viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển đổi: Biết X, Y, G, H hợp chất khác nguyên tố kim loại Công thức chất là: X: Na2O (hoặc Ca(OH)2) Y: Na2CO3 (hoặc CaCO3) G: NaCl (hoặc Ca(HCO3)2) H: NaOH (hoặc CaCl2) Na2O + CO2  Na2CO3 Na2O + 2HCl  2NaCl + H2O Na2O + H2O  2NaOH 2NaOH + CO2  Na2CO3+ H2O Na2CO3+ 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O dpdd  2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O  cmn Câu II (7,5) (2,5 điểm) (2,0 điểm) Mỗi PTHH đựơc 0,25đ Hòa tan hết 12 gam SO3 vào 488 gam nước thu dung dịch Z a Tính nồng độ phần trăm dung dịch Z b Để phản ứng vừa hết lượng axit Z cần 3,6 gam kim loại T (hóa trị II) Xác định kim loại T 1,5 điểm a nSO =0,15mol SO3 + H2O   H2SO4 Có: n H SO =nSO =0,15mol mH2SO4 =0,15.98 14, gam C%= 2,94% b T + H2SO4   TSO4 + H2 T Mg (3,0 điểm) 1,0 điểm Hòa tan hết 14,9 gam hỗn hợp gồm Fe Zn vào 400 gam dung dịch HCl loãng, dư Sau phản ứng thu 414,4 gam dung dịch a Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Lấy tồn lượng khí sinh cho qua 16,2 gam ZnO nung nóng với hiệu suất đạt 75%, sau phản ứng thu m gam chất rắn Tính m a Ta có: m H  14,9  400  414,4  0,5(gam) Nên: 1,5 điểm nH2  0,25(mol) Gọi a, b số mol Zn, Fe hh ban đầu Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2  a a (mol) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2  b b (mol) 65a +56b = 14,9 Ta có:  a + b = 0,25 Giải hệ pt: a= 0,1 b=0,15 mZn = 0,1 65 = 6,5 (gam) mFe = 8,4 (gam) b Theo câu a: n H2  0,25(mol) 16,2  0,2(mol) 81 to H2 + ZnO   Zn + H2O Nhận thấy ZnO hết, H2 dư nZn = 0,2.75% = 0,15 (mol) nên m Zn= 9,75 (gam) nZnO dư = 0,05.81 = 4,05 (gam) Xác định được: m = 13,8 (gam) ( HS làm cách khác) n ZnO  (2,0 điểm) 1,5 điểm Tỉ khối hỗn hợp khí A gồm CO, CO2 với H2 a Dẫn hỗn hợp A qua hỗn hợp gồm MgO, CuO nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí B có tỉ khối với H2 b So sánh b với a, giải thích *b>a * Giải thích t CO + CuO   Cu + CO2 Do CO biến đổi thành CO2 mà n CO2= nCO phản ứng  mB> mA mà nB= nA  MB > MA  dB/H2 > dA/H2 b>a Câu III (6,0) (3,0 điểm) 2,0 điểm Cho gam hỗn hợp A gồm Al2O3 Fe3O4 tác dụng với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch B Nếu nhỏ từ từ dung dịch NaOH 1M vào B đến lượng kết tủa bắt đầu khơng thay đổi dùng hết 440 ml Mặt khác 1/2 dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam Fe Tính thành phần phần trăm khối lượng chất A nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 Gọi nAl2O3  x (mol) nFe3O4  y (mol)  Pt (I): 102x +232y= Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (1) x 3x x (mol) Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2) y 4y y y (mol) - Xét phản ứng 1/2 dd B với Fe nFe= 1,  0, 025 mol 56 3,0 điểm Fe2(SO4)3+ Fe  3FeSO4 (3) 0,025 0,025 (mol) Nếu có Fe2(SO4)3 phản ứng theo pt 1, 2, có nFe3O4  nFe2  SO4   0,025 2= 0,05 (mol)  mFe3O4  0,05 232= 11,6g > mhỗn hợp= 9g  (Không phù hợp) Vậy B có H2SO4 dư (1) 1/2 dd B phản ứng với 0,025 mol Fe  dd B phản ứng với 0,05 mol Fe H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 (4) 0,05-y 0,05-y Fe2(SO4)3 + Fe  3FeSO4 (5) y y - Xét phản ứng dd B với NaOH H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (6) 0,05-y 0,1- 2y FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (7) y 2y Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (8) y 6y Al2(SO4)3 + 6NaOH  2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (9) x 6x 2x Al(OH)3+ NaOH  NaAlO2 + 2H2O (10) 2x 2x n NaOH= 0,44= 0,44 mol  Theo pt 6, 7, 8,9, 10 có Pt (II): 8x +6y= 0,34 Giải hệ pt I, II có x= 0,02 ; y= 0,03 0, 02.102 % mAl2O3  100% ≈22, 67% % mFe3O4 ≈77,33% mH2SO4= (3 0,02 + 0,03+ 0,02) 98= 19,6g C% (3,0 điểm) H SO4 = 19, 100%  9,8% 200 Cho m1 gam Mg vào 200ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 0,15M AgNO3 0,2M đến phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Cho toàn rắn X vào bình chứa 0,168 lít oxi (đktc) nung nóng để phản ứng xảy hồn tồn thấy bình lại hỗn hợp chất rắn Y có khối lượng 5,84 gam Tính m1, m2 Tính số mol Cu(NO3)2 = 0,03 mol ; AgNO3 = 0,04 mol  mAg  0,04.108  4,32(g) ; mAgCu  4,32  0,03.64  6,24(g) Vì rắn X tác dụng với khí O2 nên chắn X có Ag, Cu Mg dư Các phản ứng xảy ra: Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag  (1) Mg + Cu(NO3)2  Mg(NO3)2 + Cu  (2) t Sơ đồ đốt rắn X: X + O2  (3) Y 0,168 BTKL  mX = 5,84  32 = 5,6 gam  m2 = 5,6 gam 22, 3,0 điểm Vì 4,32 gam < mX = 5,6 gam < 6,24 gam nên AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần  Mg hết 5,6  4,32  0,02 mol 64 Theo pư (1,2) ta có: n Mg  n Ag  n Cu m 0,04  0,02  m1  0,96 (gam)  1 24  nCu(X)  * Các tập cần phải viết phương trình phản ứng theo yêu cầu dạng tập tự luận * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (không ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ nửa số điểm phương trình Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) * Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm -Hết - ... 1:………………….……… Chữ ký giám thị số 2:………………….……… HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHOÁI CHÂU NĂM HỌC 201 8- 20 19 Mơn: Hóa học NỘI DUNG CÂU (3,0 điểm) ĐIỂM a Mơ tả giải thích tượng xảy... 7, 8 ,9, 10 có Pt (II): 8x +6y= 0,34 Giải hệ pt I, II có x= 0,02 ; y= 0,03 0, 02.102 % mAl2O3  100% ≈22, 67% % mFe3O4 ≈77,33% mH2SO4= (3 0,02 + 0,03+ 0,02) 98 = 19, 6g C% (3,0 điểm) H SO4 = 19, 100%... thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) * Giải toán phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm -Hết -