Đang tải... (xem toàn văn)
Định luật bảo toàn khối lượng có lẽ không còn xa lạ gì với dân nghành hoá nhưng để thực sự hiểu về nó và cách vận dụng vào để giải các bài toán liên quan đến nó thì cô nghĩ rằng các em nên sử dụng tài liệu này. Phương pháo BTKL là một phương pháp tuyệt vời trong giải toán hoá học đối với rất nhiều dạng bài trong kì thi THPT quốc gia sắp tới. Chúc các em thành công
H2 + [O] H2O CHUYÊN ĐỀ : ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG A Phương pháp bảo tồn khối lượng Vào khoảng đầu năm 50 kỷ XVIII, nhà bác học vĩ đại người Nga M.V Lômônôxốp (17111765) Lavoadie (A.Lavoisier) người Pháp người phát ĐLBTKL: “Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia” Qua 100 năm sau, định luật hai nhà bác học Stat kiểm tra lại vào năm 1860-1870; Landon vào năm 1909 sử dụng cân với đọ xác 0,00001g 1.1 Nội dung định luật: Trong phản ứng hóa học tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng ( khơng tính khối lượng phần không tham gia phản ứng) 1.2 Kinh nghiệm áp dụng định luật: - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng phản ứng hố học có n chất mà ta biết khối lượng (n - 1) chất (kể chất phản ứng sản phẩm) - Khi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng phản ứng khơng cần cân mà cần quan tâm chất tham gia phản ứng sản phẩm thu 1.3 Công thức định luật: Xét phản ứng: A + B → C + D (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho pứ (1) có: mA + m B = m C + m D Trong đó: mA, mB phần khối lượng tham gia phản ứng chất A, B mC, mD khối lượng tạo thành chất C, D 1.4.Các dạng toán thường gặp a) n[O] = n(CO2) = n(H2O) m rắn = m oxit - m[O] 1.5 Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sủ dụng toán nhiều chất 1.6 Các bước giải - lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng - Từ giả thiết tốn tìm trước � m - Giải hệ phương trình 1.7.Lưu ý: Ta lập sơ đồ liên hệ III Hệ 3: Bài toán: Kim loại + axit muối + khí + 2+ + Anion muối 3Mg2+ O 2Cl CO 2Cl- 3+ Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối khối lượng kim loại Khối lượng anion tạo muối thường tính theo số mol khí ra: 2Fe3+ 2ClO2- +Quan hệ trung hòa: H+ - Với axit HCl H2SO4 loãng + 2HCl H2 nên 2Cl H2 + H2SO4 H2 nên SO42 H2 - Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO 3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] CO2 OH - Fe3+ 23 SO2-4 CO2-3 3OH - Ba2+ SO2-4 3Mg2+ 2PO2-4 1.8.Ví dụ: * Ví dụ 1: Cho m gam FexOy tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H 2SO4 , thu dung dịch X 0,672 lít SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan Tính m Giải FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) ta được: bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố) Hệ 4: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) 2- - Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) khối lượng muối a) II +Theo quan hệ thay : + m H H M 3H 2M 2Na Mg 3K Al + theo quan hệ sản phẩm : 2MI Hệ 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ dàng tính = mKim loại (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn trình tốn Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu khối lượng chất sản phẩm mMuối m - Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để lập phương trình toán học, kết hợp kiện khác để lập hệ phương khối lượng chất lại c) sau � tồn) Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (khơng phụ thuộc hiệu suất phản ứng) b) = → m → mFexOy + mH SO = mFe (SO ) + mSO + mH + 0,075.98 = + 0,03 64 + 0,075.18 m = 4,92g O *Ví dụ 2: (Chuyên Vinh Lần – 2014) Cho 7,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Ca phản ứng vừa đủ với 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl2 O2 thu 19,85 gam chất rắn Z gồm muối clorua oxit kim loại Khối lượng Mg 7,6 gam X A 2,4 gam B 1,8 gam C 4,6 gam D 3,6 gam BaCl2 + Na2CO3 0,05 BaCO3 + 2NaCl 0,05 0,05 O2 : a � BTKL ��� � mY mO2 mCl2 19,85 7,6 12,25 � 0, � Cl2 : b � Dung dịch B + H2SO4 a b 0, � �a 0,05 �� �� 32 a 71 b 12,25 b 0,15 � � 0,02 Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ A 15,47% B 13,97% C 14,0% D 4,04% Giải: 2K + 2H2O 2KOH + H2 0,1 0,10 mdung dịch = mK + C%KOH = m H2O - m H = 3,9 + 36,2 - 0,05 2 = 40 gam Đáp án C Cu + Cl2 + K2SO4 (1) Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO 2Cu + O2 + H2SO4 (2) 0,02 0,01 0,02 (mol) mdung dịch giảm = mCu + m Cl + m O2 (3) = 0,03 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam Đáp án C H2SO4 0,07 106 100% 100 = 7,42% CO2 Đáp án B Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 7,6 gam chất rắn khí X Dẫn tồn lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 15 gam B 10 gam C 6,9 gam D gam Giải: X CO2 ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX mX = 6,6 gam nX = 0,15 mol m KOH n CO Vì: = 0,1 0,1 0,15 < muối thu KHCO3 KHCO3 0,1 m KHCO3 = 0,1.100 = 10 gam Đáp án B Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn M gam hỗn hợp X gồm CaCO Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Giải: CaCO3 o t CaO + CO2 nCaCO = nCO2 = 0,1 (mol) Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na 2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H 2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % dung dịch Na2CO3 khối lượng dung dịch thu sau là: A 8,15% 198,27 gam B 7,42% 189,27 gam C 6,65% 212,5 gam D 7,42% 286,72 gam Giải: n = 0,05 mol ; n = 0,05 mol BaCl2 0,1 Dung dịch sau điện phân hoà tan MgO 480 n +Cl2n O = = 0,02 (mol) 22400 H SO + MgO MgSO + H O 0,02 0,02 (mol) Na2SO4 + CO2 + H2O ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol C% Na CO = CO2 + KOH dư dung dịch B có Na2CO3 dư = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam 0,01 0,01 2CuSO4 + 2H2O ĐLBTKL: mdd sau = 50 + 100 + 50 - m - m Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H 2O bay không đáng kể) ? A 2,7 B 1,03 C 2,95 D 2,89 Giải: n Na2CO3 khí 0,1 0,02 0,05(mol) 0,156 100 % = 14% 40 CuSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 mCaCO = 10 gam Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1 44=16 gam %CaCO3= 10 100% = 62,5% 16 Đáp án: D Ví dụ 18: Hồ tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: A 23,1 gam B 46,2 gam C 70,4 gam D 32,1 gam Giải: Cách 1: Gọi cơng thức chung hai kim loại M, hóa trị n 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 0,4 0,2 (mol) Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + m H 36,5 – 0,2 2 =23,1 gam mmuối = 8,9 + 0,4 Cách 2: mCl-muối = n t0 MCO3 ��� MO CO2 + H = 2.n H Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m MCO3 mMO m CO Đáp án A � mCO2 m MCO mMO 13, 6,8 6, 6(g) � n CO2 0,15(mol) = 0,4 (mol) � n NaOH 0, 075x1 0, 075(mol) mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4 35,5 = 23,1 gam n T NaOH → tạo muối NaHCO3 dư CO2 nCO2 Đáp án A Ví dụ 19 Hồ tan hồn tồn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (sản phảm khử nhất) dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu bao nhiêu? Giải: 5 Vậy chọn đáp án D BÀI 3: Hòa tan m(g) hỗn hợp Zn Fe cần vừa đủ 1l dd HCl 3,65M (d=1,19g/ml) thu chất khí 1250g dd D Vậy m có giá trị: 2 N (NO) N 0,9 0,3(mol) + 3e Cách giải: m ddHCl 1000x1,19 1190(g) ; Vì sản phẩm khử NO n N O3 (trong muối) = n e nhường (hoặc nhận) = 0,9 mol (Xem thêm phương pháp bảo toàn e) mmuối = mcation kim loại + mNO CO2 NaOH � NaHCO3 m NaHCO3 0, 075x84 6,3(g) (trong muối) 15,9 + 0,9 62 = 71,7 gam Đáp án B B.BÀI TẬP MINH HỌA: Dạng 1: Xác định khối lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học dựa nguyên tắc phản ứng hóa học, dù chất tham gia phản ứng vừa đủ hay có chất dư tổng khối lượng chất trước phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng (sản phẩm chất dư có): mtrước = msau Nếu sau phản ứng có chất tách khỏi mơi trường bay hay kết tủa không trùng trạng thái vật lý hệ khơng thay đổi nhưng: mtrước = msau = mtan + m↓ + m↑ BÀI 1: Khử 4,64g hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 có số mol CO thu chất rắn Y Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 1,79g kết tủa Khối lượng chất rắn Y là: Cách giải: hh X + CO → Y + CO2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓+ H2O 1,97 0, 01(mol) 197 Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m X mCO m Y m CO2 � m Y m X m CO m CO2 � m Y 4, 64 0, 01(28 44) 4, 48(g) n � n CO2 Nhận xét: Sử dụng phương pháp BTKL, kiện “số mol nhau” đề không cần sử dụng cho ta kết Nếu học sinh sử dụng kiện giải tốn theo phương pháp tắc lí luận theo phương trình hóa học đưa tốn đến bế tắc khơng có liệu cho biết hh X bị khử hoàn toàn hay khơng, sau phản ứng hh X hay hết Nhưng lí luận theo ĐLBTKL, hh X hay hết khơng quan trọng với việc tính tốn; giải tốn cách nhanh chóng BÀI 2: Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II, thu 6,8g chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H =1, C =12, O =16, Na =23) Cách giải: Gọi chung công thức hỗn hợp muối: MCO3 n HCl 3, 65x1 3, 65(mol) Zn + 2HCl→ ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 ↑ Áp dụng ĐLBTKL, ta có: m hh(Zn,Fe) mddHCl mddD m H � m m hh(Zn,Fe) 1250 2( 3, 65 ) 1190 63, 65(g) BÀI 4: Cho 115g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy thoát 0,448l CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: Cách giải: ACO3 2HCl � ACl2 H 2O CO 2� B2CO3 2HCl � 2BCl H 2O CO 2� R 2CO3 2HCl � 2RCl H 2O CO 2� 0, 448 0, 02(mol); n HCl 2n H 2O 2n CO2 2x0,02 0, 04(mol) 22, Áp dụng ĐLBTKL: mmuối cacbonat + mHCl = mmuối clorua + m H O m CO n CO2 2 → mmuối clorua = mmuối cacbonat + mHCl - m H O mCO = 115 + 0,04 x 36,5 - 0,02 (18 + 44) = 115,22 (g) BÀI 5: Hòa tan 3,28g hỗn hợp muối MgCl2 Cu( NO3 )2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A Fe Sau khoảng thời gian lấy Fe cân lại thấy tăng thêm 0,8g Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là: Cách giải: giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng: Áp dụng ĐLBTKL, ta có: sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Vậy: m = 3,28 - 0,8 = 2,48 (g) Chọn đáp án B Dạng 2: Khi cation kết hợp với anion để tạo hợp chất axit, oxit, hiđroxit, muối, .thì ta ln có: khối lượng hợp chất = khối lượng cation + khối lượng anion Thông thường để tính tốn khối lượng muối khan thu dung dịch sau phản ứng BÀI 6: Cho 1,04g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng dư 0,672 lít khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: Cách giải: kim loại + H2SO4l → hh muối sunfat + H2 0, 672 n H n H SO n SO2 0, 03(mol) 22, Nhận thấy mmuối sunfat = mcation + manion = mkim loại + mSO 2 = 1,04 + 0,03 x 96 = 3,92 (g) Vậy chọn đáp án A Dạng 3: Tính lượng chất sản phẩm phản ứng Bài 1: Lấy 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat KL hóa trị II đem hòa dung dịch HCl dư,nhận 3,36 lit CO2(đktc) dung dịch X.Tính khối lượng muối khan cạn dung dịch X Giải Cách (bảo toàn KL chất ) Lập biểu thức liên hệ CO2-3 Đề 0,15 Và CO2-3 CO 0,15 m 2Cl- MCl = mM + mCl- = 13,4-0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 g 0,15 0,3 Cách (bảo toàn khối lượng theo phản úng) MCO3 + 2HCl 0,3 13,4 + 0,3.36,5 = m MCl2 MCl2 + CO2 +H2O 0,15 m MCl Dạng 4: Phản ứng nhiệt nhôm Bài Lấy 21,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 đem nung thời gian ta nhận hỗn hợp Y gồm Al,Al2O3,Fe,Fe2O3 Hỗn hợp Y hòa tan vừa đủ 100 ml NaOH.Vậy khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X Giải Tóm tắt: 21,4 g hỗn hợp X Al Al 100ml NaOH 2M Fe2O3 h2 Y Al2O3 Fe =? Fe2O3 cần tính mAl Vì chúng phản ứng với NaOH m Al2O3 2Na[Al(OH) ] + 3H + 2NaOH+ 3H O 2Na[Al(OH) ] 2Al + 6H2O+2NaOH Al2O3 Lập sơ đồ liên hệ Al Na[Al(OH)4] NaOH 0,2 0,2 0,2 + m hhX = 4,784g rắn Y(4 chất) Khí d2 Ba(OH)2 dư 9,062 g m hhY = + m CO2 0,046.28 + mX =4,784 + 0,046.44 mà CO CO2 BaCO3 mX = 5,52 g Vậy đủ ĐK lập hệ PT hỗn hợp X x + y =0.04 x= 0,01 72x + 160y= 5,52 y= 0,03 0,046 0,046 0,046 Dạng 6: Chuyển kim loại thành oxit kim loại Bài Lấy 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg,Al đem đốt oxi dư,sau phản ứng hồn tồn nhận 22,3 gam hỗn hợp Y gồm oxit Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y A 400 ml B 500ml C.600ml D.750 ml Giải 14,3 g X Mg O2 dư 22,3 g Y MgO v =? HCl 2M Al Zn Al2O3 Tìm nO = mO = 16 O2- 2Cl- HCl (dựa vào quan hệ thay ) 0,5 22,3 14,3 = 0,5 16 Fe2O3 = 21,4- 5,4 =16,0 g Dạng 5: Khử oxit kim loại CO H2 Hỗn hợp rắn X gồm Fe2O3 FeO đem đốt nóng cho CO qua hỗn hợp rắn Y khí CO2 Cách giải: Theo ĐLBT khối lượng mX + mCO=mY + VHCl = = 0,5 lit = 500 ml chọn B Dạng 7: Chuyển kim loại thành muối : Bài 1: Lấy 10,2 gam hỗn hợp Mg Al đem hòa tan H2SO4 lỗng dư nhận dduwwocj 11,2 lít H2 Tính khối lượng muối sunfat tạo thành A 44,6 g B 50,8 g C 58,2 g D 60,4 g Giải 10,2 g Mg H2SO4 loãng, dư Al 11,2 lỗng H2 mmuối sunfat = ? Ta có mối quan hệ SO2-4 H2 0,5 0,5 mmuối = mKL + m SO42 = 10,2 + 0,5.96 = 58,2 g mAl= 0,2.27=5,4 g m CO Mà + 0,15.44 +0,15.18 Fe2O3 m ZnO =15,05 g m CO + 0,04 mol h2X FeO x Fe2O3 y m CO2 Bài Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng ,ta nhận 4,784 gam chất rắn Y (gồm chất ),khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH) dư nhận 9,062 gam kết tủa Vậy số mol FeO,Fe2O3 hỗn hợp X A.0,01; 0,03 B.0,02; 0,02 C.0,03; 0,02 D.0,025 ; 0,015 Giải Dạng 8: Chuyển hợp chất thành hợp chất khác Bài 1: Lấy 48 gam Fe2O3 đem đốt nóng cho CO qua ta thu hỗn hợp X(gồm chất rắn).Hỗn hợp X đem hòa tan dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng dư thu SO2 dung dịch Y.Tính khối lượng muối khan cạn dung dịch Y Giải 48 g Fe2O3 ,t CO hh X( chất) Fe H2 SO 4 SO cô dd m muối =? FeO Fe3O4 Fe2O3 Dùng đlbt nguyên tố : mFe= mFe(oxit)= mFe(trong muối sunfat) Fe2O3 Fe2(SO4)3 48 = 0,3 160 0,3 m Fe2 ( SO4 ) = 0,3 400 = 120 g Bài 2: Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột Mg,Al 500 ml dung dich hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28 M thu dung dịch X 8,736 lít H2 đktc Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A.38,93 g B 103,85 g C.25,95 g D.77,86 g HCl 1M Giải 7,74 g Mg 500 ml H2SO4 0,28 M Al 8,736 lít H2 dd X HCl H+ + Cl0,5 0,5 0,5 H2SO4 H+ + SO2-4 0,14 0,28 0,78 m mmuối = ? 2H+ H2 0,14 mmuối = mKL + mCl- + co 8,736 0,39 (đúng đề cho =0,39 ) 22,4 S O42 = 7,74 + 0,5.35,5 + 0.14 96 = 38,93 ( g ) Bài 3: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu dung dịch X(chỉ chứa muối khan ) khí NO.Giá trị a Giải 0,12 mol FeS2 HNO3 a mol Cu2S dd ( muối khan) NO Áp dụng định luật BTĐT FeS2 Fe3+ + 2SO2-4 0,12 0,12 0,24 3.0,12 + 2a.2 = 0,24.2 + 2a Cu2S 2Cu2+ + SO2-4 a = 0.06 a 2a a Bài 4: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 g Cr2O3 m(g) Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 g hỗn hợp rắn X.Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 4,48 B 7,84 C.10,08 D.3,36 Giải Cr2O3 15,2 (g) t Al m(g) 23,3 g hỗn hợp rắn X HCl dư V lít H2 (đktc) nAl = mà 23,3 15,2 = 0,3 mol 27 15,2 = 0,1 Cr2O3 = 152 n Cr2O3 + Al bđ 0,1 pư 0,1 spu 0,3 0,2 0,1 500ml H2SO4 0,1 M 0,1 0,2 0,1 0,2 cô cạn dd m (g) = ? H2SO4 2H+ + SO2-4 0,05 0,1 0,05 O2- H+ 0,05 0,1 Mà m mmuối= mKL + = 0,05 16 = 0,8 g 2 Ooxit m m3KL= 2,81- 0,8 = 2,01 g S O42 = 2,01 + 0,05.96 = 6,81 (g) Bài 6: Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch BaCl2.Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa,cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m A 2,66 g B 22,6 g C.6,26 g D 26,6 g Giải 24,4 g Na2CO3 BaCl2 39,4 g K2CO3 dd CO2-3 BaCO3 0,2 39,4 =0,2 197 cô m (g) = ? mà CO2-3 0,2 2Cl- 0,4 mNa,K = 24,4 – 0,2.60 = 12,4 g mmuối = mNa,K + m Cl = 12,4 + 0,4 35,5 = 26,6 (g) Bài 7:Cho 0,52 g hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu A.2 g B.2,4 g C.3,92 g D.1,96 g Giải 0,52 g Mg H2SO4dư Fe 0,336 lit m (g) = ? SO2-4 H2SO4 2H2+ H2 0,015 0,015 0,03 Al2O3 + Cr 2Aldư H2 0,1 0,15 V = (0,15 + 0,2) 22,4 = 7,84 lít CrII H2 Bài 5: Hòa tan hồn tồn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3,MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu số gam muối khan A 6,81 B.4,81 C 3,81 D.5,81 Giải 2,81 g Fe2O3 MgO ZnO 0,336 = 0,015 22,4 m = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 (g) Bài 8: Hòa tan 10,14 g hợp kim Cu, Mg,Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 g chất rắn B dung dịch C.Cô cạn dung dịch C thu m gam muối ,m có giá trị A.33,45 B 33,25 C.32,99 D.35,58 Giải 10,14 g hợp kim Cu Mg dd HCl(đủ) Al 7,84 lit khí A + 1,54 g rắn B + ddC m=? 2Cl- 2HCl H 0,7 0,35 0,7 Cách 10,14 + 0,7.36,5 = m + 1,54 + 0,35.2 m = 33,45 (g) m Cách m= mKL(Mg,Al) + Cl = (10,14 – 1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) Bài 9: Chia 1,24 g hỗn hợp kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Phần bị oxi hóa hồn tồn thu 0,78 g hỗn hợp oxit Phần tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2(đktc) dd X.Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan a)Giá tri V A.2,24 lít B.0,112 lít C.5,6 lít D.0,224 lít b) Giá tri m A.1,58 g B.15,8 g C.2,54 g D 25,4 g Giải m hh = 0,62 (g) + Áp dụng ĐLBT nguyên tố (đối với nguyên tố oxi) : m KL 0,62 m m + m + O pu = 0,16 g Khi kim loại tác dụng với O2 với H2SO4 thì: n Vậy: n mà n = n SO42 = O2 V = H2 0,16 22,4 16 b) mmuối = mKL + m n O2 = n SO42 (theo ĐLBT điện tích ) SO42 = n HNO3du t0 32,03(g )chất rắn a) Áp dụng ĐLBT nguyên tố đối nguyên tố Fe S Từ đề dd Y Fe3+ Kết tủa Fe(OH)3 32,03 (g) chất rắn Fe2O3 FeS x FeS2 y BaSO4 nFe = x +y nS= x + 2y FeS SO = 0,62 + 0,01.96 = 1,58 (g) 2 n n Fe2O3 BaSO4 BaSO4 = 0,5(x +y) = x + 2y 88x + 120y = 313x + 546y = 32,03 x= 0,05 y= 0,03 = 88.0,05= 4,4 (g) = 120.0,03= 3,6 (g) Có PTPƯ : Fe3+ + 3OH- H2 dd Y 250ml Ba(OH)21M Đặt hh FeS Fe(OH)3 cần n Ba ( OH ) 0,08 0,24 Bài 10: Cho tan hoàn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3,thu khí NO dung dịch Y.Để tác dụng hết với chất dung dịch Y ,cần 250 ml dung dịch Ba(OH) 1M.kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi 32,03 gam chất răn Z a)Khối lượng chất X b)Thể tích khí NO(đktc) thu c) nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng Giải 8,0 (g) hhX FeS 290mlHNO3 FeS2 NO SO m m b) VNO(đktc) = ? Áp dụng ĐLBT electron cho pứ oxi hóa- khử FeS - 9e Fe+3 + S+6 0,05 0,45 FeS2 – 15e Fe+3 + 2S+6 0,03 0,45 H2 = 0,01.22,4= 0,224 lít SO42 Vậy: hh X 88x + 120y = 160.0,5(x +y) + 233(x + 2y) = 32,03 N+5 + 3e N+2 (NO) 0,9 0,3 mol VNO = 0,3.22,4 = 6,72 lít c)[HNO3] = ? ( Lưu ý:kiểm tra xem ddY có HNO3 dư khơng) Theo ddY Fe3+ x +y = 0,08 mol 2 SO4 x + 2y = 0,11 mol oxit O pu = 0,78 Lưu ý a) m O pu = Ta có hệ phương trình Vậy : n 2 + Ba2+ = 0,12 mol BaSO4 cần n Ba ( OH ) = 0,11 mol cần 0,23 mol Ba(OH)2< 0,25 Vậy: ddY phải có 0,11 0,11 n HNO3 du HNO3 bđ =3 =2 n n Ba ( OH ) du Fe3 [HNO3] = + nNO + = 2.0,02 = 0,04 mol n HNO3 du = 3.0,08 + 0,3 + 0,04 =0,58 mol 0,58 =2M 0,29 C.BÀI TẬP ÁP DỤNG: Bài Hòa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc).Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan khối lượng muối khan thu Bài Trộn 5,4 g Al với 6,0 g Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng thu 2,5 gam chất rắn Tồn khí sục vào nước vơi dư thấy có 15 g kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu Bài Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X.Cơ cạn dung dịch X khối lượng muối khan thu Bài Hòa tan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2(đktc).Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu Bài Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 g FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư,thấy tạo 30 g kết tủa Khối lượng Fe thu Bài Thực phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 g hỗn hợp X gồm FexOy nhôm,thu hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch D , 0,672 lít khí(đktc) chất không tan Z.Sục CO2 đến dư vào dung dịch D ,lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi 5,1 gam chất rắn a)Khối lượng FexOy Al X bao nhiêu? b)Cơng thức oxit sắt gì? Bài Khử hoàn toàn 32 g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo gam nước khối lượng hỗn hợp kim loại thu Bài Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,32 g hỗn hợp kim loại Khí đưa vào bình đựng dung dich Ca(OH) dư thấy có gam kết tủa trắng khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu BÀI 22: Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng BÀI 23 : Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hồn tồn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m BÀI 24: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO với đến cực, sau thời gian máy khối lượng dung dịch giảm 12 gam Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H 2S 1M Nồng độ dung dịch CuSO4 trước điện phân BÀI 25 : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A BÀI 26: Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe 2O3, FeO nung nóng thời gian thu m gam chất rắn X Tồn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch Ca( OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m BÀI 27 : Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO NaCl Kết thúc thí nghiệm thu 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X BÀI 28: Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO NCO3 m gam chất rắn Y 4,48 lít CO (đktc) Nung Y khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Z khí CO dẫn tồn CO2 thu qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dự 10 gam kết tủa Hồ tan hồn tồn Z V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m gam V lít : BÀI 29: Hồ tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan BÀI 30: Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,3 mol NO Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu là: BÀI 31: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit phản ứng BÀI 32: Cho x gam Fe hoà tan dung dịch HCl, sau cô cạn dung dịch thu 2,465 gam chất rắn Nếu cho x gam Fe y gam Zn vào lượng dung dịch HCl thu 8,965 gam chất rắn 0,336 lít H (đktc) Giá trị x, y là: BÀI 33: Hoà tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hoá trị I) kim loại N (hoá trị II) vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO SO2 có tỉ khối so với hiđro 28,625 muối khan có khối lượng là: BÀI 34: Lấy 35,1 gam NaCl hồ tan vào 244,9 gam H 2O Sau điện phân dung dịnh với điện cực trơ có màng ngăn catot 1,5 gam khí dừng lại Nồng độ chất tan có dung dịch sau điện phân là: BÀI 52: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m BÀI 53: Cho lượng dung dịch H2SO4 10% vừa đủ tác dụng hết với 16 gam CuO Nồng độ dungdịch muối thu BÀI 54: Hoà tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl ta thuđược dung dịch X 672 ml khí bay (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan ? BÀI 55: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Giá trị m BÀI 56: Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe3O4 Fe2O3 nung nóng, thu 40 gam hỗn hợp chất rắn Y 13,2 gam khí CO2 Giá trị m Bài 58: Khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng 3,36 lít H2 Hồ tan hết lượng kim loại thu vào dung dịch HCl dư thấy 2,24 lít H2 Thể tích khí đo đktc Cơng thức oxit BÀI 59: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dư thấy có 0,336 lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu BÀI 60: Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dịch có khối lượng riêng 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M Sau phản ứng, người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi Khối lượng chất rắn thu sau nung BÀI 62: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m BÀI 65: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu khối lượng muối khan BÀI 71: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A BÀI 72: Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu khối lượng muối khan BÀI 73: Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Kết thúc thí nghiệm, khối lượng chất rắn thu A.61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam BÀI 74: Hòa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam BÀI 75 : Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO (đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hồn tồn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị : Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu lượng chất rắn thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu 80,37 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cơ gam muối khan m có giá trị : cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m Câu 24: Hòa tan hết 9,1 gam hỗn hợp X gồm Al Mg, Zn vào 500 ml dung dịch HNO3 4M thu 0,448 lít N2 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl (đktc) dung dịch Y Chia Y thành phần 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung Phần 1: cô cạn thu m gam chất rắn khan dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: - Phần 2: tác dụng vừa đủ với 530ml dung dịch NaOH 2M thu 2,9 gam kết tủa Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư Giá trị m là: thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết Câu 25: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu tủa Xác định m? 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit 82,08 gam muối Giá trị a là: cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X Giải chi tiết đề phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m Câu Chọn đáp án C Câu 9: Hồ tan 4,32 gam nhơm kim loại dung dịch HNO3 lỗng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V � Fe2 :1 Fe2 : a BTE � a 0,2.0,5.5 � a 0,5 � 3 X� Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M �� �� �X� Fe : 0,4 � m 104 � 3 ��� Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO 2� 0,1.2 b b 0,2 Fe : b � � � O :1,6 NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: � Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí Câu 2.Chọn đáp án D đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: Fe:aa BTE � 56a 64b 15,2 a 0,1 � � � Fe: 56a 64b 15,2 a� 0,1 � BTE � 15,2� �� � Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO � �� � � 15,2 � � � � � � Cu:bb 3a 2b 0,2.3 b 0,15 b 0,15 � � Cu: 3a 2b 0,2.3 (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: � � � � Fe: a 56a 64b 15,2 a 0,1 � � � Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp BTE � nMg0,165 0,165 � 0,33 � � n nene 0,33 15,2� �� � �� �� 3 2 � � 30,1Fe 20,1.Cu � m 6,4 0,1.64 6,4 khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (đktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp� �Mg0,2.3 0,1Fe 0,1.Cu � m 0,1.64 Cu: b 3a 2b b 0,15 � �ne n0,01.3 e 0,01.3 � � � n 0,01 � n � NO 0,01 khí Y vào 3,5 lít H2O (khơng thấy có khí ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 lần NO �nMg 0,165 � ne 0,33 � lượt � ne 0,01.3 0,1Fe3 0,1.Cu2 � m 0,1.64 6,4 � nNO dịch 0,01 Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu được� dung X Hãy Câu 3.Chọn đáp án C xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung � � ddA : Ba(AlO2)2 : amol sản phẩm thu tới khối lượng khơng đổi 41,52 gam chất rắn � � � 0,11H � �nH2 0,135 Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO, � � Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y (Khí NO sản phẩm khử Al du : 0,02 mol � � � nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Giá trị m là: � 0,11 2a 3(2a n�) 2a 3(2a 0,07) � a 0,04 � Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch � Ba: a 0,04 �� AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a � BTE � X Al : 2a 0,02 0,1�� � �2.0,04 2.0,04.3 2b 0,135.2 � b 0,025 � m 8,58 � Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm �� 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: O : b � �� Câu 18: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO dư, để phản ứng xẩy hoàn Câu 4.Chọn đáp án A toàn �Mg(NO3)2 : 0,4 - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối � Cu: 0,2 � � nNO3 0,2.2 0,3.3 1,3 � � � m 15,6� - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối � � 1,3 0,8 Fe: 0,05 Fe(NO ) : 0,25 n 0,4 � � Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? � Mg � Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng Câu 5.Chọn đáp án C thu m gam chất rắn Xác định m? �nMg 0,2 � ne 0,4 Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho �Mg(NO3)2 : 0,2 � � m 31,6� � 0,4 0,02.10 X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm 0,025 �NH4NO3 : 0,025 �nN2 0,02 � nNH4NO3 khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? � Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn Câu 6.Chọn đáp án A tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O) �� � � �� n 1,6 1,6 0,4 BTNT hidro� H �� ����� � nH O 0,6 � �� nH 0,2 � � � � �mkimloa� i � � � 88,7 Cl � mkimloa� � � i 16,9 � � 2 SO � � � � � m mkimloa� i mO 16,9 0,6.16 26,5 Câu 7.Chọn đáp án A FeI : 0,03 � � FeO : 0,01 Fe2 : 0,01 AgI : 0,06 � � 2,32� � � 3 HI � Y � BTE � m 17,34� Fe O : 0,01 Ag: 0,03 �� � � I : 0,01 Fe : 0,02 � � � � Câu 8.Chọn đáp án C nO 1,74 � mA 42,67 � � mO 27,84 � � � mKL 50 0,58.62 14,04 nNO 0,58 � 0,58 NO3 � 0,5O ����� moxit 14,04 16 18,68 Câu 9.Chọn đáp án D � �nAl 0,16 nAl(NO3 )3 � �ne 0,48 3nNO 0,018.8 � nNO 0,112 � D � �nNH4NO3 0,018 Câu 10.Chọn đáp án D 7m � mFe 56a � Fe: a � � 15 chất rắn Cu Có : m 120a� �� Cu: a 8m � � m � Cu 15 BTNT.nito ����� � NO3 1,8 0,6 1,2 � Fe:a � 2a a 1,2 � a 0,4 � m 120a 48 � � Cu: 0,5a � Câu 11.Chọn đáp án C Fe: 0,2 � BTE mFe2 (SO4 )3 40 � Fe: 0,2 � 16� �� � � 0,2.3 0,4.4 2nSO2 C � : 0,4 � 0,4CO2 � nSO2 1,1� �n 1,5 � C Câu 12.Chọn đáp án B � �Fe3 : 0,3 � � 2 BTDT Fe : a ��� � 0,3.3 2a b �nCu 0,15 � nFe3 0,3 � X � � �NO : b � n 1,6 b � NO � � 56(a 0,3) 16c 31,2 � �Fe: 0,3 a � 31,2� � � BTE � O : c ��� �3.0,3 2a 2c 3(1,6 b) � � � a 0,2 �2a b 0,9 � � � �� 56a 16c 14,4 � � b 1,3 � �c 0,2 2a 3b 2c 3,9 � � Câu 13.Chọn đáp án C Fe(NO3)2 : 2a BTNT � a: Fe2O3 � ��� �� � Al(NO ) : 2b b: Al 2O3 � 3 � �NO2 : 4a 6b � BTNT ��� � X � 12a 18b 3a 3b 2(4a 6b) O2 : 0,5a 1,5b � � BTE ��� � � 4a 6b 4(0,5a 1,5b 0,005) �NO : 4a 6b � �Y � � BTNT.nito O : 0,5a ,5b 0,005 ���� �BTNT naxit nit 0,07 � �2 � 4a 6b a 0,01 � �� �C b 0,005 � ����� � Câu 14.Chọn đáp án C Cu : 0,08 �KNO2 : 0, � �NO : a � � BTNTBTNT nito CuO : 0,08 ���� � Nnit�� 0,08 � �HNO3 : 0, 48 � 41,52 � �NO2 : b �KOH : 0, 42 � � �KOH : 0,02 ����� � �a b 0,08 �a 0,04 15,04 �� �� � %Cu ( NO3 ) 28,66 3a b 0,08.2 � b 0,04 50,4 5,12 0,04(30 46) � Câu 15.Chọn đáp án D nCu 0,13 � nFe3 0,26 �Fe2 : a � BTE m � �Fe3 : 0,26 �� � � 2a 3.0,26 0,28.3 � a 0,03 � NO : 0,28 � � � m 56(0,26 0,03) 16,24 Câu 16.Chọn đáp án C � Fe3 : 0,06 � 2 � Fe : 0,04 � Ag �nBr2 0,03 � �X� � m 44,3 � FeCl : 0,1 Cl : 0,2 � AgCl � � � Br : 0,06 � AgBr � Câu 17.Chọn đáp án C �Mg: 0,15 � �ne 0,15.2 0,3.2 0,9 � Fe: 0,35 0,05 0,3 � 0,9 0,05.8 0,1.3 0,025 BTNT.nito ���� � naxit �N 0,15.2 0,3.2 0,025.2 0,05.2 0,1 1,15 � C � nNH4NO3 Câu 18.Chọn đáp án B Gọi n số e nhận ứng với khí X Ta có: Al : a � � 27a 24b Nếu muối khơng chứa NH4NO3 � �Mg: b 3a 0,06n � � 3a (loại) � 2b 0,03n � BT.mol.ion � Al(NO3)3 : a � mAl2 (SO4 )3 80,37 � nAl2 (SO4 )3 0,235 ���� � nSO2 0,705 nH2SO4 52,32 213a � BTE) : a � � Al(NO � 52,32� �� � 3� 3a 0,06n 52,32 213a 52,32 213a � � BTE 80 NH4NO3 : � 0,705.98 80,37 80,37 52,32 �� � � 3a 0,06n � dd BTKL 27a 24a � � � 80 �NH NO : 52,32 213a � � mH2SO4 352,5 ��� � 0,21302 80 � � � � 27a 24a � 0,196 352,5 m mH2 352,5 m 0,3 � � 80 336b 243a 32,4 �Mg(NO3)2 : b� � �� � 42,36 148b � BTE ) : b 336b 243a 32,4 Mg(NO � � � � 148b ��� 3� 2b 0,03n 42,36� � m 25,088 42,36 42,36 148b BTE NH4NO3 : �42,36� � �80 2b 0,03n � � 42,36 148b ��� Câu 24.Chọn đáp án C 80 � � 80 � NH 4NO3 : 213a � 80 � � a b 2c 1,06 �NaNO3 : a � a 0,24 � � � �� 27a 24a � a 0,24 � nNa 1,06 � �NaAlO : b � � 27b 65c 0,05.24 9,1: �� � b 0,27 �� 336b 243a 32,4 � �Na ZnO : c � �b 0,27 148b 3b 2c 0,05.2 0,01.10 8(1 0,01.2 a) � �Kimloai : 4,55 a 0,94 � � � �� b 0,1 � m �NO3 : 0,01.10 0,04.8 � C � �NH NO : 0,04 c 0,01 � � � Câu 19.Chọn đáp án A Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A) � Mg(NO3)2 : 0,45 � �NO3 :3,1� � TH1 : m 10,8� � m 108.0,1 10,8 � Fe(NO3)x Mg: 0,45 � � Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag �Mg(NO 3)2 : 0,625 � NO :3,1 � � Mg(NO3)2 : 0,625 � TH : m � 15 �� � �NO3 :3,1� � 3,1 0,625.2 TH2 2: m 15� � � 3,1 0,625.2 Mg: 0,625 3)2 0,925 � � Fe(NO )2Fe(NO Mg: 0,625 3� � � 2 � � 0,925 � Câu 20.Chọn đáp án C � Fe2 : 0,015 �nFeO.Fe2O3 0,015 � �� � Cl : 0,128 � �nH 0,128 � 0,128.(108 35,5) m 0,128.(108 35,5) 0,015.108 18,368 m 19,988 � 4H NO3 3e � NO 2H2O � � ne 0,006 � nAg 0,015 0,006 0,009 � du �nH 0,128 2.0,015.4 0,008 m mAgCl 0,009.108 19,34 � �nOH 0,2 0,3 0,5 � nH2O 0,5 � � BTKL � mH3PO4 0,2.40 0,3.56 35,4 0,5.18 ���� m � 2.98 24,8 44,4 � m 14,2 142 Câu 22.Chọn đáp án B � �AgCl : 0,1 �nHCl 0,1 � nOH 0,08 � m 23,63� � �Ag2O : 0,04 �nH2 0,09 Câu 23.Chọn đáp án B Chú ý : chỗ (1-0,01.1 –a ) số mol NH3 = NH4NO3 0,1 0,1 �Ag: �Ag: � 15 �� �mm 15 Fe:1 0,925 � Fe:1 0,925 Câu 21.Chọn đáp án D �Fe3 : a 3b 15a b 1, 44 � � �FeS : a �NO : 0,4 � � �SO42 : 2a ; � �� 3a 9b 4a c � �NO2 : 0, 24 � �Fe3O4 : b � 56(a 3b) 2a.96 62c 82,08 NO : c Câu 25.Chọn đáp án C � � �a b 0,09 �� � �N 1,35 c 0, 72 � ... ln có: khối lượng hợp chất = khối lượng cation + khối lượng anion Thơng thường để tính toán khối lượng muối khan thu dung dịch sau phản ứng BÀI 6: Cho 1,04g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung... Giá trị m là: Cách giải: giải theo phương pháp bảo toàn khối lượng: Áp dụng ĐLBTKL, ta có: sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Vậy: m = 3,28 - 0,8 = 2,48... Cách (bảo toàn KL chất ) Lập biểu thức liên hệ CO2-3 Đề 0,15 Và CO2-3 CO 0,15 m 2Cl- MCl = mM + mCl- = 13,4-0,15.60 + 0,3.35,5 = 15,05 g 0,15 0,3 Cách (bảo toàn khối lượng