SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2015 - 2016 Khóa ngày 09 tháng năm 2015 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu, gồm trang) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 1 điểm điểm X : CO2 ; Y : (C6H10O5)n ; Z : C6H12O6 ; T : C2H5OH ; U : CH3COOH ; R : C2H4 ; Q : H2 (1) 6nCO2 + 5nH2O as, diepluc → (C6H10O5)n + 6nO2 axit ,t (2) (C6H10O5)n + nH2O → nC6H12O6 menruou → 2C2H5OH + 2CO2 (3) C6H12O6 → CH3COOH + H2O (4) C2H5OH + O2 H SO4 dac ,t → C2H4 + H2O (5) C2H5OH Điểm 0,25đ 0,25đ mengiam 0,25đ xt ,t → C2H4 (6) H2 + C2H2 (7) 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 Câu 0,25đ * Hoà tan hỗn hợp dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe, Mg, Cu không tan Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O →Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH) 3, nung đến khối lượng không đổi thu Al 2O3, điện phân 0,25đ nóng chảy thu Al: t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O dpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3 - Hoà tan hỗn hợp kim loại dd HCl dư, tách Cu không tan dung dịch hai 0,25đ muối: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch muối : MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt độ cao: Mg(OH)2→ MgO + H2O t0 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O - Thổi CO dư vào hỗn hợp oxit nung nhiệt độ cao: t0 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 MgO + CO khơng phản ứng - Hồ tan hỗn hợp (để nguội) sau nung vào H 2SO4 đặc nguội dư, MgO tan Fe 0,25đ khơng tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) → MgSO4 + H2O 0,25đ - Tiến hành phản ứng với dung dịch lại thu Mg: MgSO4 +2NaOH dư → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O dpnc → Mg + Cl2 MgCl2 1 điểm điểm Điểm 1 to CaCO3 → CaO + CO2 oC CaO + 3C 2000 → CaC2 + CO CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 , mn 2NaCl + 2H2O dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 H2 + Cl2 → 2HCl C2H2 + HCl → CH2=CHCl nCH2=CHCl trunghop → -(CH2- CHCl)-n NaOH (NH4)2SO4 Na2CO3 Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 CaCl2 NaOH X mùi X X tan X khai (NH4)2SO4 mùi X X trắng trắng trắng khai Na2CO3 X X X trắng trắng trắng Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 Câu X tan trắng trắng X X X trắng trắng X X X CaCl2 X trắng trắng X X X (2) cho mùi khai với (6) -> (2) (6) (NH4)2SO4 NaOH (2) tạo kết tủa trắng với (1), (3), (4) theo bảng có (NH4)2SO4 Na2CO3 => (2) (NH4)2SO4, (6) NaOH (5) tạo kết tủa trắng với (1), (3), (4) => (5) Na2CO3 (3) Pb(NO3)2 tạo kết tủa tan (6) NaOH (1) (4) Ba(NO3)2 CaCl2 (1)là Ba(NO3)2 không tạo kết tủa với (3); (4) CaCl2 1,5 điểm 0,75đ 1,25đ Điểm a Đặt công thức X CxHyOz to CxHyOz + (x +y/4+z/2) O2 → xCO2 + y/2 H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 to Ca(HCO3)2 → CaCO3↓+ CO2 + H2O Từ (1-4): nCO2 = 0,6 mol Khối lượng dung dịch giảm = 50 – ( mCO2 + mH 2O ) = 12,8 (1) (2) (3) (4) => mH 2O = 50 – 12,8 – 0,6.44 = 10,8 => nH 2O = 0,6 mol Từ pt : x = 0,6 : 0,15 = y = 2(0,6:0,15) = Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi: 0,15z + 2.0,75 = 0,6.2 + 0,6 => z = Vậy công thức phân tử X C4H8O2 b X có công thức phân tử C4H8O2 X không tác dụng với Na : X khơng có nhóm OH, COOH X : đơn chức, đun X với dung dịch H2SO4 tạo chất hữu A B X este A B có số nguyên tử C; A chuyển thành B phản ứng => A CH3-CH2OH; B CH3-COOH Suyra: X CH3-COOCH2-CH3 Các phản ứng : H2SO4 CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH CH3-CH2OH + O2 lên men giâm CH3COOH + H2O Câu 1 1,75 điểm điểm 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + H2O (1) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (2) Từ (2) nH SO4 = nBa (OH )2 = nBaSO4 = 34,95 : 233 = 0,15mol ⇒ CM H2SO4 = 0,15 : 0, 25 = 0,6M aH2SO4 + M M2(SO4)a + H2 (3) 2aHCl + 2M MCla + aH2 (4) Tổng số mol khí H2 = 0,36 Để trung hồ 250ml dung dịch gồm có HCl H2SO4 cần 500ml dung dịch Ba(OH)2 Dung dịch thu cần 100ml dung dịch Ba(OH) nói để trung hồ hết Vậy 50ml dung dịch gồm có HCl H 2SO4 để trung hòa, 300ml dung dịch axit HCl H2SO4 hòa tan kim loại Số mol khí H2 (3) = số mol H2SO4 (3) = 0,6.0,3= 0,18 Số mol H2 (4) = 0,18 Số mol HCl (4) = 0,18.2 = 0,36 Nồng độ dung dịch HCl = 0,36/0,3= 1,2M Từ (1,2): nBa (OH )2 = nHCl + nH SO4 = 0,3:2 + 0,25.0,6= 0,3 Nồng độ dung dịch Ba(OH)2 = 0,3/0,5= 0,6M 20,16 20,16 ⇒ M/a = áp dụng bảo toàn e: a =0,36.2 = 28 0, 72 M ⇒ a = ; M0 = 56 Vậy M Fe t 2C2H6 + 7O2 t0 4CO2 + 6H2O (1) 2 C H + 4O t 3CO + 2H O (2) C4H8 + 6O2 4CO2 + 4H2O (3) CO2 + NaOH NaHCO3 (4) 0,75đ 0,75đ điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ Câu CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (5) Gọi x, y, z số mol C2H6, C3H4, C4H8 ban đầu : x + y + z = 0,15 (I) 0,5.1,5 = 0, 25mol Dung dịch Z chứa hai muối có nồng độ mol ⇒ nNaHCO3 = nNa2CO3 = ⇒ nCO2 = 0, 25.2 = 0,5 = x + y + z (II) Ta có: mCO2 + mH 2O = 30,55 ⇔ 0,5.44 + 18 (3x + 2y + 4z) = 30,55 (III) Giải (I, II, III) Suyra: x = 0,025 ; y = 0,05 ; z = 0,075 Từ (1-3): nO2 = 3,5x + 4y + 6z = 0,7375 mol ⇒ VKK = 0,7375.5.22,4 = 82,6 lit 1,75 điểm Gọi x, y, z số mol MgO, Al2O3, RO 15,50 gam A t0 RO + H2 R + H2O (1) p.ứ = 60%.z = 0,6z mol ⇒ nRO dư = 0,4z mol nRO Từ (1): nR = nH 2O = nRO p.ứ = 0,6z mol nH 2O bị hấp thụ H2SO4 đặc = 90%.0,6z = 0,54z mol 18, 00.0,9 100 = 87, 63 → z = 0,05 mol Ta có : C% H2SO4 sau hấp thụ nước = 18, 00 + 18.0,54z Chất rắn lại gồm : MgO : x mol ; Al2O3 : y mol ; R : 0,6z = 0,03 mol ; ROdư : 0,4z = 0,02 mol Hòa tan chất rắn HCl : MgO + HCl MgCl2 + H2O (2) Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O (3) ROdư + 2HCl RCl2 + H2O (4) Vậy 1,92 gam chất rắn không tan R MR = 1,92/0,03 = 64 g/mol → R Cu Từ (3), (4) (5), suy 1/10 dung dịch B chứa : MgCl2 : 0,1x mol ; AlCl3 : 0,2y mol ; CuCl2 0,02/10 = 0,002 mol Cho B tác dụng với NaOH dư : MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (5) AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + NaCl (6) CuCl2 + 2NaOH Cu(OH) (7) + 2NaCl t0 Mg(OH)2 MgO + H2O (8) Cu(OH)2 t CuO + H2O (9) moxit = mMgO + mCuO = 0,1x.40 + 0,002.80 = 0,76 → x = 0,15 mol Trong A : mMgO = 0,15.40 = gam ; mCuO = 80.z = 80.0,05 = gam 5,5.100 mAl2O3 = 15,5 − − = 5,5 gam ⇒ %m Al2O3 = = 35,48% 15.50 0,75đ điểm 0,5đ 0,5đ 0,75đ ... Na2CO3 Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 CaCl2 NaOH X mùi X X tan X khai (NH4)2SO4 mùi X X trắng trắng trắng khai Na2CO3 X X X trắng trắng trắng Ba(NO3)2 Pb(NO3)2 Câu X tan trắng trắng X X X trắng trắng X X X CaCl2... ; ROdư : 0,4z = 0,02 mol Hòa tan chất rắn HCl : MgO + HCl MgCl2 + H2O (2) Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O (3) ROdư + 2HCl RCl2 + H2O (4) Vậy 1,92 gam chất rắn không tan R MR = 1,92/0,03 = 64 g/mol... trung hồ hết Vậy 50ml dung dịch gồm có HCl H 2SO4 để trung hòa, 300ml dung dịch axit HCl H2SO4 hòa tan kim loại Số mol khí H2 (3) = số mol H2SO4 (3) = 0,6.0,3= 0,18 Số mol H2 (4) = 0,18 Số mol HCl