DAP AN CT 2016 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2016 - 2017 Khóa ngày 09 tháng năm 2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu, gồm 03 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 0,75 điểm 1,5 điểm Đặt công thức B KxMnyOz x: y : z = nK : nMn : nO = : : Công thức phân tử B: K2MnO4 A: KMnO4 ; B: K2MnO4 ; D: MnO2 ; E: O2 ; F: HCl ; G: KCl ; H: MnCl2 ; L: Cl2 M: H2O ; X: K ; Y: KOH ; Z: H2 ; T: KClO3 Điểm 0,25đ 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 K2MnO4 + 8HCl 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 3Cl2 + 6KOH t 5KCl + KClO3 + 3H2O t 2KClO3 2KCl + 3O2 Câu Cho dung dịch CuSO4 vào mẫu chứa chất lỏng - Mẫu có tạo kết tủa màu xanh khơng tan Mẫu chứa NaOH CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa BaCl2 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 Cho mẫu NaOH vừa thu vào mẫu lại - Mẫu tạo kết tủa màu đỏ nâu Mẫu chứa FeCl3 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl - Mẫu tạo kết tủa màu trắng dạng keo sau tan Mẫu chứa Al(NO3)3 3NaOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Cho mẫu BaCl2 vừa thu vào mẫu lại - Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cho Cu(OH)2 vừa tạo vào mẫu lại chứa C2H5OH, CH3COOH - Mẫu Cu(OH)2 bị tan tạo dung dịch màu xanh Mẫu chứa CH3COOH 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + H2O - Mẫu Cu(OH)2 không tan Mẫu chứa C2H5OH 0,75 điểm điểm Để loại bỏ SO2, ta dùng dung dịch: BaCl2; Br2 K2CO3, vì: + dung dịch BaCl2: hai chất khơng có phản ứng; + dung dịch Br2: hai phản ứng: SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 + dung dịch K2CO3: SO2 phản ứng tạo tạp chất CO2 SO2 + K2CO3 K2SO3 + CO2; * Các dung dịch dùng để loại SO2 là: KOH K2SO3: + dung dịch KOH: có SO2 phản ứng: SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (hoặc SO2 + KOH KHSO3) + dung dịch K2SO3: có SO2 phản ứng: SO2 + K2SO3 + H2O KHSO3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ A: CH4 ; B: C2H2 ; D: C2H4 ; E: C2H5OH ; F: CH3COOH ; G: CO2 ; H: CaCO3 C 1500  → 2CHlàm lạnh nhanh C2H2 + 3H2 0,25đ t C , Pd / PbCO3 C2H2 + H2   → C2H4 t 0C , H + Men giấm → C2H5OH C2H4 + H2O  C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O t 0C → 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2  CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Câu điểm 2M + nCl2 2MCln (1) t 2xM + yO2 2MxOy (2) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: m(Cl2, O2) = 20,15-6,30 = 13,85 gam Đặt x, y số mol Cl2, O2 hỗn hợp 5, Ta có: x + y = =0,25 (I) 22, 71x + 32y = 13,85 (II) Giải (I,II); suyra: x = 0,15; y = 0,1 0,3 0, x + ) = 6,30 Từ (1,2): M ( n y BL: n, x, y Suyra n = 3, x = 2, y = 3, M = 27 (Al) b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (4) Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (5) Từ (3-5): 0, 705.98.100 80,37 = 352,5 nH SO4 = 3nAl2 ( SO4 )3 = = 0, 705 → mdd H SO4 = 19, 342 80,37.100 = 21,302 → m = 25, 088 Ta có: m + 352,5 − 0,15.2 t0 Câu 0,25đ 0,5đ Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75 điểm 1,75 điểm Điểm Đặt công thức X: CxHy y y t0 CxHy + ( x + ) O2 xCO2 + H2O (1) 0, 07 0, = → y = 3x Từ (1): nX = x + y / 12 x + y Mà: y ≤ x + y chẳn ⇔ x ≤ x + => x ≤ - Khi x = → y = 3(loại) 0,25đ - Khi x = → y = (nhận) Công thức phân tử X C2H6 * Đốt cháy Y cho nCO2 = nH 2O , Y có số nguyên tử C với X Suyra công thức phân tử 0,25đ Y C2H4 * Đặt a số mol X, Y, Z (do số mol chất nhau) 30a + 28a + M Z a = 1,167.28 = 32, 676 → M Z = 40 Ta có: M hh = 3a Đặt công thức Z: C x / H y / (x/ ≤ 4) ⇔ 12 x / + y / = 40 → y / = 40 − 12 x / (với: y / ≤ x / + ) Suyra: x/ = 3; y/ = Vậy công thức Z C3H4 0,25đ 2 Câu 4x + y +1 ) O2 t 2(x+1)CO2 + (y+1)H2O (1) x + y + 13 ) O2 t 2(x+3)CO2 + (y+5)H2O (2) 2CxHyCOOC2H5 + ( t0 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3) CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (4) CxHyCOOC2H5 + NaOH CxHyCOONa + C2H5OH (5) 3,584 3, 24 12 + 2) = 1, 76 gam → nO/ A = 0,11mol Từ (1-3): mO/ A = 4, 04 − ( 22, 18 Đặt a, b, c số mol CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5, C2H5OH hỗn hợp A Ta có: 2a + 2b + c = 0,11 (I) Từ (4,5): a + b = 0,045.1 (II) 1, 61 = 0, 035 (III) Từ (5): nC2 H5OH = nCx H y COOC2 H5 = b mol → b + c = 46 Giải (I,II,III); suyra: a = 0,03; b = 0,015; c = 0,02 Ta có: (R+45)0,03 + (R+73)0,015 + 46 0,02 = 4,04 → R = 15(CH −) Vậy công thức X: CH3COOH 2CxHyCOOH + ( 1,5 điểm Theo gt: cho lấy miếng Zn khỏi dung dịch Y, thấy khối lượng tăng Chứng tỏ dung dịch Y có AgNO3dư Như KCl; NaBr tác dụng hết KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1) NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (2) Zn + 2AgNO3 dư Zn(NO3)2 + 2Ag (3) Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (4) Ta có: nCu ( NO3 )2 = 0,1.0,1 = 0, 01mol ; nAgNO3 (bd ) = 0,1a mol Đặt x, y số mol KCl, NaBr 9,105 gam hỗn hợp Ta có: 74,5x + 103y = 9,105 (I) Từ (1,2): nAgNO3 ( pu ) = x + y → n AgNO3 (du ) = 0,1a − ( x + y ) C % KNO3 C % NaNO3 = mKNO3 6, 06 6, 06 101x 6, 06 → = → = → y = 0, 75 x (II) 3,825 mNaNO3 3,825 85 y 3,825 Giải (I, II); suyra: x = 0,06 ; y = 0,045 Vậy nAgNO3 (du ) = 0,1a − 0,105 mol 0,1a − 0,105 + 0, 01 = 0, 05a − 0, 0425 Từ (3,4): nZn ( pu ) = Ta có: ∆m ↑= mAg + mCu − mZn ( pu ) = 0, 745 = 108(0,1a − 0,105) + 64.0, 01 − 65(0, 05a − 0, 0425) = 0, 745 → a = 1,15 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ - HẾT ... pu ) = x + y → n AgNO3 (du ) = 0,1a − ( x + y ) C % KNO3 C % NaNO3 = mKNO3 6, 06 6, 06 101x 6, 06 → = → = → y = 0, 75 x (II) 3,825 mNaNO3 3,825 85 y 3,825 Giải (I, II); suyra: x = 0,06 ; y = 0,045... dung dịch Y có AgNO3dư Như KCl; NaBr tác dụng hết KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1) NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (2) Zn + 2AgNO3 dư Zn(NO3)2 + 2Ag (3) Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (4) Ta có: nCu ( NO3 )2 =... CH4 ; B: C2H2 ; D: C2H4 ; E: C2H5OH ; F: CH3COOH ; G: CO2 ; H: CaCO3 C 1500  → 2CHlàm lạnh nhanh C2H2 + 3H2 0,25đ t C , Pd / PbCO3 C2H2 + H2   → C2H4 t 0C , H + Men giấm → C2H5OH C2H4