Giai HSG 9 an giang 2017

[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] Câu 1: (4,0 điểm) Hồn phương trình phản ứng sau cho biết chất Y1, Y2, Y3….Y8: to KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + Y1  Y3 + Y NaCl + Y2  to Y2  Y5 + NO2 + Y1 to Y3  NaNO2 + Y1 to Y4  Y5 + Y6 to Y5 + HNO3đặc  Y2 + NO2 + Y7 ñpdd Y2 + Y7  Y5 + HNO3 + Y1  NaCl + NaClO + Y7 Y6 + Y8  Hướng dẫn Khi làm dạng chuỗi biến hố, em cần tập trung vào mắt xích yếu nhất, là: - Phương trình biết cơng thức nhiều chất - Có xúc tác riêng biệt - Có chất xuất nhiều phương trình khác Ở này, phương trình (1) dễ đốn Y1 O2 (8) cặp Cl2 với NaOH to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Y1)  NaNO3 (Y3) + AgCl↓ (Y4) NaCl + AgNO3 (Y2)  to AgNO3 (Y2)  Ag (Y5) + NO2↑ + ½ O2↑ (Y1) to NaNO3 (Y3)  NaNO2 + ½ O2↑ (Y1) to 2AgCl (Y4)  2Ag↓ (Y5) + Cl2↑ (Y6) to Ag (Y5) + 2HNO3đặc  AgNO3 (Y2) + NO2↑ + H2O (Y7) ñpdd 2AgNO3 (Y2) + H2O (Y7)  2Ag↓ (Y5) + 2HNO3 + ½ O2 (Y1)  NaCl + NaClO + H2O (Y7) Cl2 (Y6) + 2NaOH (Y8)  Câu 2: (9,0 điểm) Từ chất H2O, CuS thiết bị thí nghiệm cần thiết có sẵn Hãy viết phản ứng điều chế: CuSO4 Cu Hướng dẫn đpdd H2O  H2 + ½ O2 Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] to CuS + O2  CuO + SO2  H2SO4 SO2 + ½ O2 + H2O   CuSO4 + H2O CuO + H2SO4  to CuO + H2  Cu + H2O Bằng phương pháp hoá học, cách tách riêng chất sau (không làm thay đổi lượng chất) khỏi hỗn hợp gồm: Al, CuO, Cu Hướng dẫn  CO2  NaAlO ñpnc to     Al(OH) Al O3  Al  dö  Al  NaOH dö   NaOH  CuCl2  NaOH CuO  to dö  Cu(OH)2  CuO CuO  HCl  Cu dö   HCldö   dö Cu Cu Pt: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ NaOH + CO2 → NaHCO3 to 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O ñpnc Criolit Al2O3   2Al + 1,5O2↑ CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl to Cu(OH)2  CuO + H2O Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Fe2O3 + Al2O3); (Fe + Fe2O3); (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn (Fe2 O3 ,Al O3 ) : raén tan phaàn (Fe2 O3 ,Al2 O3 ) (Fe,Fe2 O3 )  (Fe,Fe2 O3 ) : raén tan+  H  NaOH  HCl    (Fe,Fe2 O3 ) dö dư (FeO,Fe2 O3 ) : rắn tan  (FeO,Fe2 O3 ) (FeO,Fe O )  rắn không tan Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 3: (3,0 điểm) Pt: Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] Đun nóng m gam kim loại M có hố trị khơng đổi khơng khí, đến phản ứng xảy hồn tồn thu oxit có khối lượng 1,25m gam Để hoà tan hết lượng oxit cần 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu dung dịch X Xác định kim loại M Tính nồng độ phần trăm C% chất tan dung dịch X Hướng dẫn Giả sử mol M là: x (mol) hoá trị M là: n (n  N) Pt: 4M + nO2 → 2M2On nx 0,5x x→  Mx  m (1) (1)  Laáy  m  mO2  1,25m  (2)  M  32n Ta coù  BTKL     nx  n  2;M  64 (Cu)    32  0,25m (2)    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,4 ←0,4 Khối lượng dd sau pứ = mCuO + m(dd H2SO4) → m(dd)sau pứ = 80.0,4 + 200 = 232 (g) mCuSO4 160.0,4 → C%  100%  100%  27,59% mdd sau pứ 232 Câu 4: (4,0 điểm) Trộn m gam Na 1,93 gam hỗn hợp hai kim loại Al, Fe, sau cho hỗn hợp vào H2O dư thu 0,448 lít khí (đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với lượng dư NaOH tách lấy kết tủa, mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn E Tính giá trị m Tính khối lượng chất rắn E Hướng dẫn  H2 : 0,02  Na : x   H2 O   Cu : 0,05 X Al : y    CuSO4    Fe : z  Raén   NaOH to 0,06(mol) ddD      Raén F    dö   Pt: Na + H2O → NaOH + ½ H2 x→ x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 x ←x→ 1,5x dư: (y – x) Suy ra: nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,02 → x = 0,01 → m = 0,23 (g)  Al2 (SO )3 Aldö : y  0,01  CuSO4   Fe(OH)2 Fe O : 0,5z  NaOH   ddD  FeSO : z      0,06 dö Fe : z  Cu(OH)2 CuO : 0,01 CuSO : 0,01 4dö  Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (y – 0,01) → 1,5(y – 0,01) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu z→ z Fe O : 0,01 27y  56z  1,93 y  0,03   E Ta có  1,5(y  0,01)  z  0,05 z  0,02 CuO : 0,01 Pt: 16,8(g) Page ... THI HSG AN GIANG 2017] Đun nóng m gam kim loại M có hố trị khơng đổi khơng khí, đến phản ứng xảy hồn tồn thu oxit có khối lượng 1,25m gam Để hoà tan hết lượng oxit cần 200 gam dung dịch H2SO4 19, 6%... CuSO : 0,01 4dö  Page [ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu (y – 0,01) → 1,5(y – 0,01) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu z→ z Fe O : 0,01 27y  56z  1 ,93 y  0,03   E Ta có ...[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017] to CuS + O2  CuO + SO2  H2SO4 SO2 + ½ O2 + H2O   CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 