1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Giai HSG 9 gia lai 2017

6 98 3

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 385,44 KB

Nội dung

[ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Câu I (3,5 điểm): Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ sau: (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Ca   Ca(OH)2   Ca(HCO3 )2   CaCl2   AgCl   Cl2   NaCl   NaOH Hướng dẫn Pt: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 2AgCl → 2Ag + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Hướng dẫn Pt: to 2FeO + 4H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O to 2Fe3O4 + 10H2SO4đặc  3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O to 2FeS + 10H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O to 2FeS2 + 14H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O to 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 5H2O to 2Fe + 6H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O to 2FeSO4 + 2H2SO4đặc  Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O Câu II (4,0 điểm): Hỗn h p rắn A gồm gO, CuO Al2O3 Cho luồng khí H2 qua A nung nóng, thu đư c hỗn h p rắn B Cho chất rắn B vào dung dịch HCl dư, thu đư c dung dịch C chất rắn D Thêm lư ng sắt dư vào dung dịch C thu đư c dung dịch E chất rắn F Cho chất rắn F vào dung dịch HCl dư, thu đư c chất rắn D, dung dịch H khí I Cho dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư thu đư c kết tủa K Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]  Raén D:Cu    Fedư  Rắ n F     MgO MgO   MgCl2    H2 Cu   HCl    CuO  Raén B CuO dö ,Cu   Fe   MgCl2   Al O  ddC CuCl  dö Al O       AlCl ddE  FeCl2        AlCl3      MgCl  I : H  Fedö  HCl    Mg(OH)2  NaOH   Raén D:Cu Rắn F  ddE FeCl   K  dö dö  Fe(OH)2 Cu    FeCl2 AlCl   ddH    HCldö  Pt: CuO + H2 → Cu + H2O gO + 2HCl → gCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 MgCl2 + 2NaOH → g(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Cho hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Ch d ng thêm H2O trình bày cách phân biệt chất viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn Na : tan   H  MgCl2 : Mg(OH)2  traéng   MgCl2 ,AlCl3  NaOH  FeCl2 : Fe(OH)2  traéng xanh    FeCl ,FeCl  FeCl3 : Fe(OH)3  nâu đỏ   AlCl : Al(OH) traéng keo, sau tan 3  Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ MgCl2 + 2NaOH → g(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  Na,MgCl2   H2 O   FeCl2 ,FeCl3    AlCl3 pt: Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu III (3,75 điểm): Nêu tư ng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: H a tan Fe dung dịch HCl (dư), thêm KOH (dư) vào dung dịch thu đư c để lâu ngồi khơng khí Hướng dẫn Phương pháp: Bước 1: dự đốn phương trình xảy Bước 2: quan sát màu sắc, m i dung dịch, kết tủa, khí Pt: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + H2↑ 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ KCl  FeCl   HCl   KOH   O2     Fe(OH)  Quá trình Fe   Fe(OH)3 dư dư  HCldư   nâu đỏ  traéng xanh Hiện tư ng: rắn Fe tan ra, bề mặt Fe sủi bọt khí, khơng màu, không m i (H2) Thêm tiếp KOH vào dung dịch sau phản ứng ta thấy sau thời gian, có kết tủa trắng xanh xuất hiện, để lâu ngồi khơng khí, kết tủa trắng xanh dần chuyển sang màu nâu đỏ etan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Bằng phương pháp hoá học h y loại bỏ tạp chất khỏi hỗn h p Hướng dẫn   ddBr2  CH ,CO2 CH  Ca(OH)2    CH   dö C H ,C H CO    2  Pt: CH2=CH2 + Br2 → CH2(Br)-CH2(Br) CHCH + 2Br2 → CH(Br)2-CH(Br)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O H a tan hoàn toàn m gam hỗn h p gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch H2SO4 40% (lo ng, vừa đủ) thu đư c 8,96 lít hỗn h p khí có t khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn tồn dung dịch Y thu đư c 170,4 gam muối trung hoà khan Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]  Na,Na2 O  (H ,CO2 )   H SO     Dung dich Y : Na2 SO  NaOH 40%  Na CO  C%  51,449% 1,2(mol)   BTNT.SO  Na SO   H SO  m dd H SO  4  1,2(mol) BTKL  m  m dd H SO  m   mY 117,6(g) 117,6 Ta có     294(g)  40%  m  50,5(g) m  (H  CO )  16,75.2.0,4  13,4(g)  2 Câu IV (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn ,04 gam h p chất h u chứa nguyên tố C, H O Toàn sản phẩm cháy đư c hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo 283,68 gam kết tủa, đồng thời khối lư ng dung dịch sau phản ứng giảm 198,72 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu ác định công thức phân t Biết MX = 146g/mol Hướng dẫn  m dd giaûm  mBaCO3  m(CO2  H2 O) BaCO3 :1,44  CO2 :1,44  Ta có   m dd giaûm :198,72   mH2 O  21,6(g)  nH2 O  1,2(mol)   nCO2 6 Soá C= nX  CO2 :1,44 2.nH O  BTNT.C    Soá H=  10   X : C6 H10 O Suy  H O :1,2 BTNT.H nX    nX  0,24;M X  146 146  6.12  10  4 Soá O= 16  Câu V (1,75 điểm): Đun nóng hỗn h p gồm hiđrocacbon A H2 với x c tác Ni thu đư c khí Y T khối Y so với H2 gấp lần t khối so với H2 Đốt cháy hoàn toàn lư ng khác Y thu đư c 22 gam CO2 13,5 gam H2O Viết phương trình phản ứng xảy tìm cơng thức phân t A Hướng dẫn  A  O2  Ni,t o   Khí Y   CO  H O   H MY MX BTKL   mX  mY  3 0,5 0,75 MY n Giả sử mol X:3(mol)  X   Y  A   H2 MX nY 1(mol) 1(mol) 2(mol) nH2  2.n X Cn H2n   O2  nCO2  (n  1)H O   CO : 0,5  n n 1 Ta có Y   Y   1  Y : 0,25 H O : 0,75 Nhận xét     Ankan  nAnkan  nH O  nCO2   Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] C H nH2  2.nX   Y : C2 H6  X  2  X : C2 H nY C2 H Câu VI (2,0 điểm): Hỗn h p gồm x mol CaC2 y mol Al4C3 Cho lư ng nhỏ vào H2O dư, thu đư c dung dịch Y, hỗn h p khí Z (C2H2, CH4) m gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm cháy vào Y thu đư c 2m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy tìm t lệ x : y Suy số C = nCO2 Hướng dẫn Khơng tính tổng qt toán, giả s y = (mol)  CH  O2  CO  ddY     Al(OH)3  : (**)  Z    C2 H  H O 2m(g) CaC2 : x  H O     Dung dòch Y:Ca(AlO2 )2  dư  Al C3 :1   Al(OH)3 : (*)  m(g)  Vì sau pứ với H2O thu đư c kết tủa sục CO2 vào Y thu đư c kết tủa nên Y ch chứa muối Ca(AlO2)2  Al(OH)3 (*) :  2x 2x  2(4  2x)   Ca(AlO2 )2     Al(OH)3 (**) : 2x  x   x : y  :  x  Câu VII (3,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn h p Al, Fe3O4 CuO dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu đư c 21,84 lít khí SO2 ( sản phẩm kh nhất) ặt khác, trộn m gam hỗn h p trên, thực phản ứng nhiệt nhôm hồn tồn (trong điều kiện khơng có khơng khí ) đư c chất rắn B Cho toàn B tác dụng với dung dịch NaOH dư 3,36 lít khí H2 Khi phản ứng kết th c, tiếp tục cho thêm dung dịch HCl tới dư đư c dung dịch C, m1 gam chất rắn 10,08 lít khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính m m1 (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hướng dẫn BTNT.Ca BTNT.Al Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]   H2 SO4 đặc   SO2 : 0,975     Al : x  H : 0,15     o A Fe3O : y   Raén (Cu):m1  Al ,Al O    t NaOH dư   Rắn B      HCl  CuO : z  dö  Dung dòch C bình   Fe,Cu  dư   H : 0,45 m(g)       H (*)  Al  dö   8Al  3Fe3O  4Al2 O3  9Fe  0,15 0,1   0,45 0,4   BTNT.Fe Ta có  H (**)  Fe   Fe3O  2Al  3CuO  Al2 O3  3Cu   0,45 z z 0,15 z  0,45   BT mol e 3nAl  nFe3O  2nSO2   dö : 0,1        3x 0,15 1,95 x 0,6    Al : 0,6   0,4  z  0,1  0,6   m  63(g)  A  Fe3O : 0,15   Vậy   m1  9,6(g)  z  0,15  CuO : 0,15   Page ... tính giá trị m Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]  Na,Na2 O  (H ,CO2 )   H SO     Dung dich Y : Na2 SO  NaOH 40%  Na CO  C%  51,4 49% 1,2(mol)   BTNT.SO  Na SO ... tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hướng dẫn BTNT.Ca BTNT.Al Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]   H2 SO4 ñaëc   SO2 : 0 ,97 5     Al : x  H : 0,15     o A Fe3O : y   Raén (Cu):m1...[ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017]  Raén D:Cu    Fedư  Rắ n F     MgO MgO   MgCl2    H2 Cu   HCl  

Ngày đăng: 15/02/2019, 18:42

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

  • Đang cập nhật ...

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w