[ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Câu I (3,5 điểm): Viết phương trình hóa học để hồn thành sơ đồ sau: (mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) Ca Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2 CaCl2 AgCl Cl2 NaCl NaOH Hướng dẫn Pt: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 2AgCl → 2Ag + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Chọn chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư cho sản phẩm Fe2(SO4)3, SO2 H2O Viết phương trình hóa học Hướng dẫn Pt: to 2FeO + 4H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O to 2Fe3O4 + 10H2SO4đặc 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O to 2FeS + 10H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O to 2FeS2 + 14H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 15SO2↑ + 14H2O to 2Fe(OH)2 + 4H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 5H2O to 2Fe + 6H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O to 2FeSO4 + 2H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O Câu II (4,0 điểm): Hỗn h p rắn A gồm gO, CuO Al2O3 Cho luồng khí H2 qua A nung nóng, thu đư c hỗn h p rắn B Cho chất rắn B vào dung dịch HCl dư, thu đư c dung dịch C chất rắn D Thêm lư ng sắt dư vào dung dịch C thu đư c dung dịch E chất rắn F Cho chất rắn F vào dung dịch HCl dư, thu đư c chất rắn D, dung dịch H khí I Cho dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư thu đư c kết tủa K Viết phương trình phản ứng xảy Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Raén D:Cu Fedư Rắ n F MgO MgO MgCl2 H2 Cu HCl CuO Raén B CuO dö ,Cu Fe MgCl2 Al O ddC CuCl dö Al O AlCl ddE FeCl2 AlCl3 MgCl I : H Fedö HCl Mg(OH)2 NaOH Raén D:Cu Rắn F ddE FeCl K dö dö Fe(OH)2 Cu FeCl2 AlCl ddH HCldö Pt: CuO + H2 → Cu + H2O gO + 2HCl → gCl2 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu↓ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 MgCl2 + 2NaOH → g(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Cho hóa chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Ch d ng thêm H2O trình bày cách phân biệt chất viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn Na : tan H MgCl2 : Mg(OH)2 traéng MgCl2 ,AlCl3 NaOH FeCl2 : Fe(OH)2 traéng xanh FeCl ,FeCl FeCl3 : Fe(OH)3 nâu đỏ AlCl : Al(OH) traéng keo, sau tan 3 Na + H2O → NaOH + ½ H2↑ MgCl2 + 2NaOH → g(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Na,MgCl2 H2 O FeCl2 ,FeCl3 AlCl3 pt: Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Mg(OH)2 Fe(OH)3 Câu III (3,75 điểm): Nêu tư ng viết phương trình hóa học phản ứng xảy khi: H a tan Fe dung dịch HCl (dư), thêm KOH (dư) vào dung dịch thu đư c để lâu ngồi khơng khí Hướng dẫn Phương pháp: Bước 1: dự đốn phương trình xảy Bước 2: quan sát màu sắc, m i dung dịch, kết tủa, khí Pt: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + H2↑ 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ KCl FeCl HCl KOH O2 Fe(OH) Quá trình Fe Fe(OH)3 dư dư HCldư nâu đỏ traéng xanh Hiện tư ng: rắn Fe tan ra, bề mặt Fe sủi bọt khí, khơng màu, không m i (H2) Thêm tiếp KOH vào dung dịch sau phản ứng ta thấy sau thời gian, có kết tủa trắng xanh xuất hiện, để lâu ngồi khơng khí, kết tủa trắng xanh dần chuyển sang màu nâu đỏ etan bị lẫn tạp chất CO2, C2H4, C2H2 Bằng phương pháp hoá học h y loại bỏ tạp chất khỏi hỗn h p Hướng dẫn ddBr2 CH ,CO2 CH Ca(OH)2 CH dö C H ,C H CO 2 Pt: CH2=CH2 + Br2 → CH2(Br)-CH2(Br) CHCH + 2Br2 → CH(Br)2-CH(Br)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O H a tan hoàn toàn m gam hỗn h p gồm Na, Na2O, NaOH Na2CO3 dung dịch H2SO4 40% (lo ng, vừa đủ) thu đư c 8,96 lít hỗn h p khí có t khối so với H2 16,75 dung dịch Y có nồng độ 51,449% Cơ cạn tồn dung dịch Y thu đư c 170,4 gam muối trung hoà khan Viết phương trình phản ứng tính giá trị m Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Na,Na2 O (H ,CO2 ) H SO Dung dich Y : Na2 SO NaOH 40% Na CO C% 51,449% 1,2(mol) BTNT.SO Na SO H SO m dd H SO 4 1,2(mol) BTKL m m dd H SO m mY 117,6(g) 117,6 Ta có 294(g) 40% m 50,5(g) m (H CO ) 16,75.2.0,4 13,4(g) 2 Câu IV (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn ,04 gam h p chất h u chứa nguyên tố C, H O Toàn sản phẩm cháy đư c hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo 283,68 gam kết tủa, đồng thời khối lư ng dung dịch sau phản ứng giảm 198,72 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu ác định công thức phân t Biết MX = 146g/mol Hướng dẫn m dd giaûm mBaCO3 m(CO2 H2 O) BaCO3 :1,44 CO2 :1,44 Ta có m dd giaûm :198,72 mH2 O 21,6(g) nH2 O 1,2(mol) nCO2 6 Soá C= nX CO2 :1,44 2.nH O BTNT.C Soá H= 10 X : C6 H10 O Suy H O :1,2 BTNT.H nX nX 0,24;M X 146 146 6.12 10 4 Soá O= 16 Câu V (1,75 điểm): Đun nóng hỗn h p gồm hiđrocacbon A H2 với x c tác Ni thu đư c khí Y T khối Y so với H2 gấp lần t khối so với H2 Đốt cháy hoàn toàn lư ng khác Y thu đư c 22 gam CO2 13,5 gam H2O Viết phương trình phản ứng xảy tìm cơng thức phân t A Hướng dẫn A O2 Ni,t o Khí Y CO H O H MY MX BTKL mX mY 3 0,5 0,75 MY n Giả sử mol X:3(mol) X Y A H2 MX nY 1(mol) 1(mol) 2(mol) nH2 2.n X Cn H2n O2 nCO2 (n 1)H O CO : 0,5 n n 1 Ta có Y Y 1 Y : 0,25 H O : 0,75 Nhận xét Ankan nAnkan nH O nCO2 Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] C H nH2 2.nX Y : C2 H6 X 2 X : C2 H nY C2 H Câu VI (2,0 điểm): Hỗn h p gồm x mol CaC2 y mol Al4C3 Cho lư ng nhỏ vào H2O dư, thu đư c dung dịch Y, hỗn h p khí Z (C2H2, CH4) m gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm cháy vào Y thu đư c 2m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy tìm t lệ x : y Suy số C = nCO2 Hướng dẫn Khơng tính tổng qt toán, giả s y = (mol) CH O2 CO ddY Al(OH)3 : (**) Z C2 H H O 2m(g) CaC2 : x H O Dung dòch Y:Ca(AlO2 )2 dư Al C3 :1 Al(OH)3 : (*) m(g) Vì sau pứ với H2O thu đư c kết tủa sục CO2 vào Y thu đư c kết tủa nên Y ch chứa muối Ca(AlO2)2 Al(OH)3 (*) : 2x 2x 2(4 2x) Ca(AlO2 )2 Al(OH)3 (**) : 2x x x : y : x Câu VII (3,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn h p Al, Fe3O4 CuO dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu đư c 21,84 lít khí SO2 ( sản phẩm kh nhất) ặt khác, trộn m gam hỗn h p trên, thực phản ứng nhiệt nhôm hồn tồn (trong điều kiện khơng có khơng khí ) đư c chất rắn B Cho toàn B tác dụng với dung dịch NaOH dư 3,36 lít khí H2 Khi phản ứng kết th c, tiếp tục cho thêm dung dịch HCl tới dư đư c dung dịch C, m1 gam chất rắn 10,08 lít khí H2 Viết phương trình phản ứng xảy Tính m m1 (Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hướng dẫn BTNT.Ca BTNT.Al Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] H2 SO4 đặc SO2 : 0,975 Al : x H : 0,15 o A Fe3O : y Raén (Cu):m1 Al ,Al O t NaOH dư Rắn B HCl CuO : z dö Dung dòch C bình Fe,Cu dư H : 0,45 m(g) H (*) Al dö 8Al 3Fe3O 4Al2 O3 9Fe 0,15 0,1 0,45 0,4 BTNT.Fe Ta có H (**) Fe Fe3O 2Al 3CuO Al2 O3 3Cu 0,45 z z 0,15 z 0,45 BT mol e 3nAl nFe3O 2nSO2 dö : 0,1 3x 0,15 1,95 x 0,6 Al : 0,6 0,4 z 0,1 0,6 m 63(g) A Fe3O : 0,15 Vậy m1 9,6(g) z 0,15 CuO : 0,15 Page ... tính giá trị m Hướng dẫn Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Na,Na2 O (H ,CO2 ) H SO Dung dich Y : Na2 SO NaOH 40% Na CO C% 51,4 49% 1,2(mol) BTNT.SO Na SO ... tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Hướng dẫn BTNT.Ca BTNT.Al Page [ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] H2 SO4 ñaëc SO2 : 0 ,97 5 Al : x H : 0,15 o A Fe3O : y Raén (Cu):m1...[ĐỀ THI HSG GIA LAI 2017] Raén D:Cu Fedư Rắ n F MgO MgO MgCl2 H2 Cu HCl