13 giai HSG 9 quang tri 2018

[GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] Câu 1: (4,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học để tách lấy kim loại khỏi hỗn hợp rắn gồm: Na2CO3, BaCO3, MgCO3 viết phương trình phản ứng xảy Xác định chất vô A, B, C, D, E, F viết phản ứng theo sơ đồ sau: phản ứng phản ứng hóa hợp phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi phản ứng phân hủy A1    B1    C1   D1  E1   F1 Nung hỗn hợp R chứa a gam KClO3 b gam KMnO4 Sau phản ứng kết thúc khối lượng rắn KClO3 tạo khối lượng chất rắn KMnO4 tạo Viết phương trình phản ứng tính % theo khối lượng muối hỗn hợp R Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 vào 0,1 mol Al2(SO4)3 Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Thêm tiếp 450 ml dung dịch NaOH 1M vào thu 0,5m gam kết tủa Cho phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng tính V Hướng dẫn  NaCl ñpnc  HCl  dd    Na dd : Na2 CO3  dö HCldö  Na2 CO3  ñpnc  Mg(OH)2   Mg    H2O BaCO    BaCl   dö BaCl2  MgCO  BaCO3   HCl  NaOH  dd MgCl     dö dö  Na2CO3   MgCO dd NaCl    BaCO3 dö HCl   dư    NaOH  BaCl đpnc  HCl BaCO3     Ba dö HCl dö Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O ñpnc NaCl   Na + 0,5Cl2↑ BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2 ñpnc 2Mg(OH)2   2Mg + O2↑ + 2H2O BaCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + BaCO3↓ BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O ñpnc BaCl2   Ba + Cl2↑ o t KClO3   KCl  1,5O2 o t 2KMnO4   K MnO4  MnO2  O2 KCl :1 KClO3 :1 KClO3 : 59,64%  149 Rắn sau pứ  Rắn K MnO4 : 0,5a  a   %m   có khối lượng = 284 KMnO4 : a KMnO4 : 40,36% MnO : 0,5a  142a  [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] Tại V ta chưa biết kết tủa bị hòa tan hay chưa Tại (V + 0,45): thể tích NaOH lớn cho khối lượng kết tủa nhỏ kết tủa bị hòa tan phần TH1: V kết tủa chưa bị hòa tan H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15→ 0,3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ (V – 0,3) → → nAl(OH)3 = ( V  0,3 ) ( V  0,3 ) Khi cho thêm 0,45 mol NaOH Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 0,1→ 0,6 0,2 Kết tủa giảm nửa nên: nAl(OH)3 = Al(OH)3 + V  0,3 NaOH → NaAlO2 + 2H2O   V  0,3  V  0,3   0,2   →  0,2        V  0,3  → 0,3 + 0,6 +  0,2   =V + 0,45 → V = 0,6   TH2: V kết tủa bị hòa tan phần H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,15→ 0,3 Al2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ 0,1→ 0,6 0,2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (V – 0,9) ← (V – 0,9) → nAl(OH)3 = 1,1 – V (1) Khi cho thêm 0,45 mol NaOH Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (V + 0,45 – 0,9) ←(V + 0,45 – 0,9) → nAl(OH)3 = 0,2 – (V + 0,45 – 0,9) (2) (2) = (1)   V  0,2  nNaOH  nH(Axit )  (ktm) Vậy giá trị V = 0,6 (lít) Câu 2: (4,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: Ba(H2PO4)2 + NaOH Mg(HCO3)2 + KOH Cho BaO vào dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng kết thúc thu kết tủa M dung dịch N Cho Al dư vào dung dịch N thu khí P dung dịch Q Lấy dung dịch Q cho tác dụng với K2CO3 thu kết tủa T Xác định M, N, P, Q, T viết phương trình phản ứng [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] Cho nước qua cacbon nóng đỏ, thu 11,2 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Tỉ khối X so với H2 7,8 Tính số mol khí X Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg Al tác dụng với khí clo, nung nóng Sau thời gian thu 41,3 gam chất rắn B Cho toàn B tan hết dung dịch HCl, thu dung dịch C khí H2 Dẫn lượng H2 qua ống đựng 20 gam CuO nung nóng Sau thời gian thu chất rắn nặng 16,8 gam Biết có 80% H2 phản ứng Viết phương trình phản ứng tính số mol chất có A Hướng dẫn 3Ba(H2PO4)2 + 12NaOH → 4Na3PO4 + Ba3(PO4)2↓ + 12H2O Mg(HCO3)2 + 2KOH→ K2CO3 + MgCO3↓ + 2H2O  M : BaSO4  P : H   Al   N : Ba(OH)2  dö  K 2CO3   BaCO3 Q : Ba(AlO2 )2     H2SO4 BaO    M : BaSO4  P : H  Al  N : H SO dö   dö  K 2CO3    Al(OH)3 Q : Al (SO )3   BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ Ba(AlO2)2 + K2CO3 → 2KAlO2 + BaCO3↓ 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑   CO : x x  0,1 x  y  z  0,5   d X/ H2 7,8   28x  44y  2z  2.7,8.0,5   y  0,1 Ta có CO2 : y    H : z  z  0,3 C : x  y BT.O   BTNT      x  2y  z  H O : z Vậy số mol CO, CO2, H2 là: 0,1; 0,1; 0,3  CuO  Raén :16,8g Mg : x  Cl2  H  20g  HCl A   B    0,4 41,3g ddC Al : y 12,9g mA  mCl  mB mCuO  mRaén  mO BTKL BTKL    Cl2 vaø    O  H2  20  16,8  mO 0,2  12,9  mCl  41,3  0,4 0,2 2.nMg  3.nAl  2.nCl  2.nH 24x + 27y = 12,9 x  0,2 H2 : 80% BT.e   H      2x  3y  1,3  y  0,3  0,25 Vậy số mol Mg, Al là: 0,2 0,3 mol Câu 3: (5,0 điểm) [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] Hãy nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho CO2, Al(NO3)3, NH4NO3 vào cốc chứa dung dịch NaAlO2 b Hòa tan hết FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Khí thu sục vào dung dịch KMnO4 Chỉ dùng chất thị phenolphthalein, phân biệt dung dịch riêng biệt chứa: NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phương trình phản ứng xảy Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu 1,008 lít hỗn hợp hai khí NO N2O (đktc, khơng sản phẩm khử khác) Sau phản ứng khối lượng dung dịch HNO3 tăng thêm 3,78 gam Viết phương trình phản ứng xác định kim loại M Chia m gam hỗn hợp gồm Al Cu thành phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,3 mol H2 Phần nặng phần 23,6 gam, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 1,2 mol SO2 Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tính m Hướng dẫn a CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 ta thấy dung dịch xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến tối đa AlCl3 + 6H2O + 3NaAlO2 → 3NaCl + 4Al(OH)3↓ Khi cho AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 ta thấy có kết tủa keo trắng xuất NH4NO3 + H2O + NaAlO2 → NaNO3 + Al(OH)3↓ + NH3↑ Khi cho NH4NO3 vào dung dịch NaAlO2 ta thấy xuất kết tủa trắng dạng keo đồng thời có khí mùi khai bay lên b 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2↑ + (6x- 2y)H2O 5SO2 + 2KMNO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Khi cho FexOy vào dung dịch axit sunfuric đặc, nóng ta thấy phản ứng xảy mãnh liệt, dung dịch chuyển dần sang nâu đỏ có khí mùi hắc mạnh (SO2) Dẫn khí vào dung dịch KMnO4 ta thấy dung dịch thuốc tím nhạt màu nhanh chóng đến màu hoàn toàn Phenolphtalein Na2 CO3 :   hoàng NaHSO4 , Fe(NO3 )3  PP   Na2 CO3 , NaCl AlCl ,Ca(NO ) 3  NaHSO : CO2 NaHSO4 , Fe(NO3 )3   Na2CO3   NaCl AlCl ,Ca(NO ) 3  Fe(NO3 )3 : CO2   Fe(OH)3 NaCl : kht AlCl3 : CO2   Al(OH)3 Ca(NO3 )2 : CaCO3 2NaHSO4 + Na2CO3 → 2Na2SO4 + CO2↑ + H2O 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 6NaNO3 + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + H2O → 6NaCl + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Ca(NO3)2 + Na2CO3 → 2NaNO3 + CaCO3↓ [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] Hóa trị M là: n (n  N*)   mM  m  30a  44b  1, 42 a  0, 04 m BTKL    dd taêng  m  1, 42     e nhaän a b 0, 045 b 0, 005    3, 78 5,2 m         0,16 Mx  5,2 65 M  M n  M : Zn x(mol) nx  0,16 Vậy kim loại Zn Al : x H2 P1   1,5x  0,3  x  0,2 0,3 Cu : y  128 Al : 0,2 k (5,  64 y)(k  1)  23,6  k      SO   m  78,8g 69  (0,3  y)k  1,2   Cu : yk 1,2 y  0,346875  P2 = k.P1 Vậy khối lượng m = 78,8g Câu 4: (6,0 điểm) Cho chất sau: rượu etylic, axit axetic, saccarozo, glucozo Chất phản ứng với nước, Ag2O/NH3, axit axetic, CaCO3 Viết phương trình phản ứng xảy Xác định chất hoàn thành phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: Hỗn hợp N gồm ankan X anken Y, tỉ khối N so với H2 11,25 Đốt cháy hết 0,2 mol N, thu 0,3 mol CO2 Viết phương trình phản ứng xác định X, Y Hai hợp chất hữu A: RCOOH B: R’(OH)2, R, R’ gốc hidrocacbon mạch hở Chia 0,1 mol hỗn hợp gồm A B thành hai phần Đem phần tác dụng hết với Na, thu 0,04 mol khí Đốt cháy hồn tồn phần 2, thu 0,14 mol CO2 0,15 mol H2O a Viết phương trình phản ứng, xác định cơng thức phân tử công thức cấu tạo A B b Nếu đun nóng phần với dung dịch H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa thu m gam hợp chất hữu cơ, biết hiệu suất phản ứng 75% Viết phương trình phản ứng xảy Tính giá trị m Hướng dẫn H2SO4 C2 H 5OH  CH3COOH  CH 3COOC2 H  H O loaõng,t o 2CH3COOH  CaCO3  (CH 3COO)2 Ca  CO  H O  H C12 H 22 O11  H O  C6 H12 O6  C6 H12 O6 to Glucozo  Fructozo NH3 dö C6 H12 O6  Ag2 O   HO  CH  (CHOH)4  COOH  2Ag  [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] o xt ,t C2 H  O2   CH3CHO (A1 ) p o Ni,t CH3CHO  H   CH3CH OH (A ) o xt ,t C2 H 5OH  O2   CH3COOH  H O p o 1500 C 2CH   CH  CH (B3 )  3H làm lạnh nhanh HgSO4 CH  CH  H O   CH3CHO 80o C o xt ,t CH3CHO  O2   CH3 COOH p as CH  Cl2   CH3Cl (B1 )  HCl to CH3Cl  NaOH  CH3OH (B2 )  NaCl o xt ,t CH3OH  CO   CH3COOH p mN  mC  mH    MN  22,5  X : CH    22,5.0,2  12.nCO2  2.nH O  H O  0,54 3,6 2.nH2O  nAnkan  nH O  nCO2 nCO2 (Anken)  CH  Anken   Anken : C3 H  0,3 - 0,15 = 0,15 Anken : nH O  nCO2 0,05 0,15 d  N/H2 11,25 BTKL Vậy X, Y là: CH4, C3H6 RCOOH : x x  y  0, 05 x  0, 02 Mol    Na   x  2y  0, 08 y  0, 03 R '(OH)2 : y   0,04 Axit : n 0, 02n  0, 03m  0,14 n  BT.C BT.H      C4 H 5COOH Số C  m   C2 H (OH)2 Ancol : m  2n  3m  14 H% = 75% C4 H5COOH  C2 H (OH)2   0,02 0,03 C4 H5COO C4 H5COO C2 H  m  1,665g 0,0075 Vậy giá trị m = 1,665 gam [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017-2018] ... 2H2O (V – 0 ,9) ← (V – 0 ,9) → nAl(OH)3 = 1,1 – V (1) Khi cho thêm 0,45 mol NaOH Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (V + 0,45 – 0 ,9) ←(V + 0,45 – 0 ,9) → nAl(OH)3 = 0,2 – (V + 0,45 – 0 ,9) (2) (2) =... ứng [GIẢI CHI TIẾT HSG HÓA QUẢNG TRỊ 2017 -2018] Cho nước qua cacbon nóng đỏ, thu 11,2 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Tỉ khối X so với H2 7,8 Tính số mol khí X Cho 12 ,9 gam hỗn hợp A gồm... y 12,9g mA  mCl  mB mCuO  mRaén  mO BTKL BTKL    Cl2 vaø    O  H2  20  16,8  mO 0,2  12 ,9  mCl  41,3  0,4 0,2 2.nMg  3.nAl  2.nCl  2.nH 24x + 27y = 12 ,9 x 