Cho các hoá chất: KClO3, nước, quặng pirit FeS2 và các điều kiện phản ứng có đủ.. Viết phương trình hoá học của các phản ứng.. Hợp kim là hỗn hợp các kim loại, trong cuộc sống hay gặp nh
Trang 1Câu 1: (3,5 điểm)
1 Nguyên tố X là một phi kim Hợp chất khí của X với hidro là M (có công thức H
8-aX); oxit cao nhất của X là N (có công thức X2Oa) Tỉ khối hơi của N so với M là
5,0137
a Tìm X
b Hợp kim của nguyên tố A có nhiều ứng dụng trong đời sống Đơn chất A, X và hợp chất của chúng tham gia vào các phản ứng theo sơ đồ sau:
(2) A + B → C + H2 (6) F + B → C + E + H2O
(4) F + H2 → A + H2O
Xác định các chất A, B, C, D, E, F và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
2 Cho các hoá chất: KClO3, nước, quặng pirit (FeS2) và các điều kiện phản ứng có đủ.
Có thể điều chế được những chất khí nào từ những hoá chất đã cho? Viết phương trình hoá học của các phản ứng
Hướng dẫn
1
b
Hợp kim là hỗn hợp các kim loại, trong cuộc sống hay gặp nhiều hợp kim của Fe (1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2
(4) Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O
(5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4
(6) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(7) FeCl2 + 0,5Cl2 → FeCl3
2.
KClO3 to KCl + 1,5O2
H2O dpdd H2 + O2
4FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3+ 8SO2
SO2 + 0,5O2 V O2 5o
t
Câu 2: (2,0 điểm)
1 Hình vẽ dưới đây là cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm, điều chế oxi trong phòng thí
nghiệm
Trang 2a Trong quá trình tiến hành thí nghiệm, để hạn chế ống nghiệm bị nứt vỡ thì cần phải làm gì? Hãy giải thích cách làm đó
b Hãy giải thích vai trò của miếng bông
2 Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra trong thí nghiệm
sau:
a Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch bari hidroxit
b Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaOH loãng có chứa một lượng nhỏ phenolphtalein
Hướng dẫn
1
a Để hạn chế ống nghiệm nứt vỡ thì trước tiên ta làm nóng đều bề mặt ống nghiệm một lúc, sau đó mới cố định đèn cồn Điều đó tránh ống nghiệm giãn nở do chênh lệch nhiệt độ có thể gây vỡ ống nghiệm
b Miếng bông đặt ở đầu ống nghiệm nhằm tránh KMnO4 thoát ra ngoài môi trường
2.
a
Lúc đầu: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
Khi sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta thấy xuất hiện kết tủa trắng làm vẩn đục dung dịch
Sau đó: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
Kết tủa tăng dần đến tối đa, sau đó sục tiếp CO2 đến dư thì ta thấy dung dịch dần trong suốt trở lại cho kết tủa bị hoà tan đến hết
b
Phenolphatalein nhỏ vào dung dịch NaOH sẽ chuyển màu hồng
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl sẽ trung hoà NaOH nên phenolphatalein sẽ dần mất màu hồng
Câu 3: (3,5 điểm)
1 A là nguyên tố kim loại có trong thành phần chính của muối ăn và X, Y, Z, T là các
hợp chất của A Trong đó X tác dụng với cacbon ddioxxit tạo thành Y; X tác dụng với
Y tạo thành Z Nung Y ở nhiệt độ cao thu được cacbon dioxit Cacbon dioxit tác dụng với Z thành Y; Y tác dụng với T thu được cacbon dioxit Xác định X, Y, Z, T và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra
Trang 32 Hoà tan 19,2 gam kim loại Cu bằng 40 ml dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch A Cho từ từ đến hết 536 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A, sau phản ứng thu được m gam kết tủa Tìm giá trị của m
Hướng dẫn
1
o
t
2
YCO nên Y là: NaHCO3
X : NaOH
Z : Na CO T : NaHSO
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
2
Cu : 0,3
H SO : 0,736
Tạo SO2: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
0,3→ 0,6
2
Ba(OH)
0,536
Tạo H2S: 4Cu + 5H2SO4 → 4CuSO4 + H2S↑ + 4H2O
0,3→ 0,375
2
Ba(OH)
0,536
Vậy m nằm trong khoảng (130,988; 142,038)
Câu 4: (4,0 điểm)
1 Nung 25,28 gam hỗn hợp gồm FeCO3 và FexOy trong không khí tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhất Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào
400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa Tìm công thức phân tử của FexOy
2 Chia 156,8 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng hết với dung dịch HCl dư được 155,4 gam muối khan Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch Y là hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 loãng thu được 167,9 gam muối khan
a Viết phương trình hoá học của các phản ứng
b Tính số mol của HCl trong dung dịch Y
Hướng dẫn
1
2
t
25,28g
Fe O : y Fe O : 0,14
Khi CO2 tác dụng với Ba(OH)2 thu được kết tủa chưa tối đa thì có 2TH
TH1: kết tủa chưa bị hoà tan
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
0,04 ←0,04
Trang 4TH2: kết tủa bị hoà tan một phần
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
0,06 ←0,06→ 0,06
CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
0,02 ←0,02
Dư: 0,04
Suy ra: nCO2 = (0,04; 0,08)
BTNT.Fe
2 3 BTNT.C
116x (112 16n)y 25,28
3,75 (ktm) 0,04;0,12;0,45
3 Fe O 0,08;0,1;0,3
0,04 x
0,08
Vậy oxit sắt là: Fe2O3
2
Vì Fe3O4 = FeO + Fe2O3 → coi hỗn hợp chỉ có FeO và Fe2O3
2 3
156,8
2
Fe O : y 127x 325y 155,4 y 0,4
167,9g
HCl : a
H SO : b m(Muoái) mFe mCl mSO 167,9 56.1 35,5a 96b
a 1,8
b 0,5
Vậy mol HCl trong Y là 1,8 mol
Câu 5: (3,25 điểm)
1 Nêu hiện tượng trong các thí nghiệm sau, giải thích và viết phương trình hoá học
của các phản ứng xảy ra (nếu có)
a Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng, sau một thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ rồi cho vào một mẩu giấy quì tím
b Xăng có thành phần chính là hỗn hợp các hidrocacbon no, chủ yếu là các chất có tính chất hoá học tương tự metan Để phát hiện nước có lẫn trong xăng có thể dùng CuSO4 khan
c Cho dung dịch nước brom loãng vào benzen và khuấy đều
2 Từ nguyên liệu là canxi cacbua, các chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ, viết
phương trình hoá học điều chế etan và 1,2- đibrom etan
3 Khí gas dùng trong sinh hoạt có thành phần phần trăm về khối lượng các chất như
sau: butan 99,4%; còn lại là propan Khi đốt cháy 1 mol mỗi chất trên giải phóng ra một lượng nhiệt là 3600 kJ và 2654 kJ Tính khối lượng gas cần dùng để đun sôi 1 lít nước (D = 1g/ml) từ 250C lên 1000C Biết để nâng nhiệt độ của 10 gam nước lên 1 cần 4,16J
Hướng dẫn
1
2.
Trang 5CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CHCH
CHCH + 2H2 Ni,to CH3-CH3 (etan)
CHCH + H2 Pd,to CH2=CH2
CH2=CH2 + ddBr2 → CH2(Br)-CH2(Br)
Chú ý: nếu brom hố etan thì thu được hỗn hợp 1,1 đibrometan và 1,2 ddibrometan
3
o
2
312 kJ 75
m 1000g
H O t 100 25 Q 4,16.1000.75
4 10
C H
3 8
Mol
C H : b 3600a 2654b 312
a 0,08616 mGas 5,027g
b 0,000686
Vậy khối lượng Gas cần dùng là: 5,027g
Câu 6: (3,75 điểm)
1 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp 2 hidrocacbon X và Y cĩ cơng thức chung là CnH2n+2 (n ≥ 1) rồi dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, bình 2 chứa nước vơi trong dư thấy lượng bình 1 tăng 2,52 gam, khối lượng dung dịch ở bình 2 giảm 5,6 gam Xác định cơng thức phẩn tử của X và Y nếu biết tỉ lệ khối lượng mX : mY = 1:3,625 và số mol mỗi chất đều vượt quá 0,015 mol
Hướng dẫn
Khi đốt cháy: nAnkan = nH2O – nCO2
Bình 1 hấp thụ H2O nên mH2O = 2,52g → nH2O = 0,14
Bình 2 hấp thụ CO2 nên mCO2 =
dd giảm
3 100nCO 44nCO
→ nCO2 = 0,1
2 6
CH
Ta cĩ
4
4
2 6
4 10
n 2n 2
a b 0,04
CH : a
CH : 0,02
a bn 0,1
C H : a
C H : 0,02 2a bn 0,1
16a.3,625 (14n 2)b 30a.3,625 (14n 2)b
Vậy cơng thức phân tử của X, Y là: CH4 và C4H10
Trang 62 Phản ứng crackinh là phản ứng bẻ gãy phân tử hidrocacbon bằng nhiệt hoặc nhiệt
cùng với xúc tác Crackinh m gam butan thu được hỗn hợp khí A từ các phản ứng theo
sơ đồ sau:
(1) C4H10 crackinh C3H6(X) + CH4
(2) C4H10 crackinh C2H4+ C2H6(Y)
Trong đĩ X cĩ tính chất hố học tương tự etilen, Y cĩ tính chất hố học tương tự metan
Dẫn tồn bộ khí A vào dung dịch brom dư thấy cĩ 36 gam brom tham gia phản ứng và thu được hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp B thu được 11,76 lít CO2 (đktc)
và 14,49 gam H2O
a Tìm giá trị của m
b Tính hiệu suất của phản ứng crackinh
Hướng dẫn
(1) C4H10 crackinh C3H6(X) + CH4
(2) C4H10 crackinh C2H4+ C2H6(Y)
o
2
4 10 dư
4 10
0,525 0,805
C H ;C H : nBr 0,225
C H
CH ;C H
n(C4H10, CH4, C2H6) = 2 2
0,28
nH O nCO
4 2 6 2 4 3 6
4 10 dư
n(CH C H ) : 0,225 nC H : 0,225
nC H : 0,055
4 10 b.đầu
m 16,24g
H% 80,36%
Vậy m = 16,24 gam và hiệu suất cracking là: 80,36%