bài giảng hóa học đại cương chương 5 khái niệm cơ bản về liên kết hóa học

HÓA ĐẠI CƯƠNG – PHẦN CẤU TẠO Chương KHÁI NIỆM CƠ BẢN VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Lê Thị Sở Như Đại học Khoa Học Tự Nhiên HCM 2010 5.1 Mục đích tạo liên kết  Hệ bền lượng 5.2 Ba kiểu liên kết hóa học • Liên kết ion: - Cho electron  ion dương (cation) - Nhận electron  ion âm (anion)  đạt lớp vỏ giống khí • Liên kết cộng hóa trị: góp chung electron  lớp vỏ giống khí • Liên kết kim loại Năng lượng liên kết: vài trăm kJ/mol  liên kết mạnh 5.3 Liên kết ion DH = -822 kJ (nhiệt phản ứng, enthalpy, nhiệt đẳng áp) 5.3 Liên kết ion DH = -1196 kJ 5.4 Liên kết cộng hóa trị Sự góp chung electron phân tử với liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị phân cực Các phân tử HF khơng có điện trường có điện trường Độ âm điện liên kết hóa học Khơng có ranh giới rõ ràng liên kết ion cộng hóa trị 5.5 Liên kết kim loại Tính chất kim loại: chất rắn dẫn điện Thuyết khí electron Hợp kim (a) Dung dịch rắn thay thế: ngun tử thay ngun tử có kích thước tương đương (b) Dung dịch rắn xâm nhập: phân tử xâm nhập có kích thước nhỏ so với ngun tử Hợp kim có tính chất kim loại, nhiều tính chất lý hố thay đổi so với kim loại Các liên kết hóa học mạnh • Kim loại – Kim loại: liên kết kim loại • Phi kim – Phi kim: liên kết cộng hóa trị • Kim loại – Phi kim: sai biệt độ âm điện tăng  liên kết phân cực  liên kết ion ... phản ứng, enthalpy, nhiệt đẳng áp) 5. 3 Liên kết ion DH = -1196 kJ 5. 4 Liên kết cộng hóa trị Sự góp chung electron phân tử với liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị phân cực Các phân tử HF... loại Các liên kết hóa học mạnh • Kim loại – Kim loại: liên kết kim loại • Phi kim – Phi kim: liên kết cộng hóa trị • Kim loại – Phi kim: sai biệt độ âm điện tăng  liên kết phân cực  liên kết ion.. .5. 1 Mục đích tạo liên kết  Hệ bền lượng 5. 2 Ba kiểu liên kết hóa học • Liên kết ion: - Cho electron  ion dương (cation) - Nhận electron  ion âm (anion)  đạt lớp vỏ giống khí • Liên kết