bài giảng hóa đại cương chương 4 bảng phân loại tuần hoàn và tính chất các nguyên tố

HÓA ĐẠI CƯƠNG – PHẦN CẤU TẠO Chương BẢNG PHÂN LOẠI TUẦN HỒN VÀ BIẾN THIÊN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ Lê Thị Sở Như Đại học Khoa Học Tự Nhiên HCM 2010 4.1 Bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev (1872) Nguyên tắc xếp: tăng dần khối lượng, tương tự tính chất hóa học 4.2 Bảng phân loại tuần hồn đại • Ngun tắc xếp: - Tăng dần điện tích hạt nhân - Tính chất hóa học tương tự - cấu hình electron tương tự • Cấu trúc bảng: – chu kỳ – nhóm - Mở đầu chu kỳ: ns1 - Kết thúc chu kỳ: np6 Electron Configurations and the Periodic Table Bảng phân loại tuần hồn dạng dài Các nhóm ngun tố Bảng phân loại tuần hoàn Quan hệ giữa: • Cấu hình electron ngun tử (electron configuration) • Vị trí ngun tố bảng phân loại tuần hoàn - chu kỳ = lớp - nhóm: nguyên tố s (nhóm A) = số electron s nguyên tố p (nhóm A) = số electron s+p nguyên tố d (nhóm B): số electron ns + (n-1)d:  = số thứ tự nhóm; 8, 9, 10 = nhóm VIII B; 11 12: nhóm I B II B - nhóm mới: nguyên tố s, d: số thứ tự nhóm = tổng số electron ns (n-1)d; nguyên tố p: số thứ tự nhóm = tổng số electron lớp ngồi + 10 • Hố tính nguyên tố 4.3 Bán kính nguyên tử bán kính ion Bán kính qui ước Bán kính nguyên tử Biến thiên bán kính nguyên tử Biến thiên bán kính nguyên tử Bán kính nguyên tố d 300 Metallic radii (pm) 250 5d 200 4d 3d 150 100 Group 10 11 12 Hiệu ứng co d, co f • Hiệu ứng co d: - bán kính nguyên tố d giảm - bán kính Ga < Al • Co d + co f: bán kính dãy 3d < 4d  5d Biến thiên bán kính ion rM2+ < rM+ < rM < rM- Bán kính ion đẳng điện tử 4.4 Biến thiên lượng ion hóa (Ionization energies, I) Chu kỳ: I tăng Khó nhường e Nhóm: I giảm  dễ nhường e Năng lượng ion hóa: X (k)  X+(k) + e I1 > X+(k)  X2+(k) + e I2 > I2 > I1 Năng lượng ion hóa nguyên tố chu kỳ 4.5 Ái lực electron (Electron Affinity, A) Nguyên tử F Cl Br I X (k) + e  X- (k) X- (k) + e  X2- (k) A1 A2 > A1 (kJ/mol) -327,8 -348,7 -324,5 -295,2 4.6 Độ âm điện (electronegativity) - Đặc trưng cho khả rút electron phía ngun tử liên kết với nguyên tử khác: độ âm điện cao  rút mạnh electron phía ngun tử - Khơng phải đại lượng vật lý túy - Có khoảng 20 thang độ âm điện khác Pauling: Khi tạo liên kết H-X: EH-X (lt) = (EH-H EX-X)1/2 Đặt: D = EH-X (đo) - (EH-H EX-X)1/2 = k (cX – cH)2 k = 96,5 (đơn vị lượng kJ/mol) cF =  độ âm điện nguyên tố khác Độ âm điện Ý nghĩa độ âm điện 4.7 Biến thiên tính chất số hợp chất Bài tập chương • Trắc nghiệm: hết phần nguyên tử • Câu hỏi tự luận: 7, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 17, 19, 20, 25, 27, 28 chương (Định luật tuần hoàn nguyên tố) .. .4. 1 Bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev (1872) Nguyên tắc xếp: tăng dần khối lượng, tương tự tính chất hóa học 4. 2 Bảng phân loại tuần hồn đại • Nguyên tắc xếp: - Tăng dần... Bảng phân loại tuần hoàn dạng dài Các nhóm ngun tố Bảng phân loại tuần hồn Quan hệ giữa: • Cấu hình electron ngun tử (electron configuration) • Vị trí nguyên tố bảng phân loại tuần hoàn - chu kỳ... độ âm điện nguyên tố khác Độ âm điện Ý nghĩa độ âm điện 4. 7 Biến thiên tính chất số hợp chất Bài tập chương • Trắc nghiệm: hết phần nguyên tử • Câu hỏi tự luận: 7, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 17,