phần kim loại 12 chiếm khoảng 35% kiến thức thi trung học phổ thông quốc gia năm nay. Vì vậy đây là toàn bộ phần kiến thức vô cơ quan trọng mà bất kì học sinh nào cũng cần nắm vững trước khi thi quốc gia. Tất cả các dạng toán thường gặp và lý thuyết phần kim loại sẽ giúp các bạn lấy được điểm phần kim loại.
ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI ĐỀ CƯƠNG MƠN HĨA KHƠI 12 – VƠ CƠ CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH VÀ CẤU TẠO KIM LOẠI A – KIẾN THỨC I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN Trong bảng tuần hồn, kim loại gồm: - Các ngun tố thuộc phân nhóm nhóm: …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… - Và tất nguyên tố nhóm:………………………………………………………………………………… → Kim loại tập trung phía bên trái bảng tuần hoàn II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ KIM LOẠI - Ngun tử kim loại có e lớp cùng, thường từ … đến …… electron - Bán kính nguyên tử … điện tích hạt nhân……… so với phi kim chu kì - Năng lượng ion hóa …… độ âm điện …… so với phi kim chu kỳ III MẠNG TINH THỂ KIM LOẠI Mạng tinh thể kim loại - Trạng thái: Ở nhiệt độ thường trừ ………….ở trạng thái lỏng, kim loại khác thể………… - Phần lớn có cấu tạo đặc khít Kim loại thường tồn kiểu mạng là: lập phương (74%), lập phương …………… (68%) ……………………………….(74%) - Nút mạng cation ………………hoặc ……………………… dao động xung quanh vị trí định - Giữa nút mạng nhiều e hóa trị chuyển động tương đối tự Liên kết kim loại Liên kết kim loại liên kết sinh do……………………………………………………… BÀI 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHÂT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI Các tính chất vật lí chung - Kim loại có tính chất vật lí chung là……………;…………………;…………………;………………… + Kim loại dẫn điện tốt là……, sau đến……………………………………………… Kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt - Các tính chất vật lí chung các………………… có mạng tinh thể kim loại gây Một số tính chất vật lí khác a Khối lượng riêng: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ là…… (0,5g/cm3) cao là……… (22,6g/cm3) Nếu: + Nếu d < 5: kim loại …………………………………………………………………………… … + Nếu d > 5: kim loại ………………………………………………………………………….…… b Nhiệt độ nóng chảy: Thấp kim loại ……… (-390C) cao là……… (34100C ) c Tính cứng: Kim loại mềm là……………… Cứng là…………(có thể cắt kính) II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Tính chất hóa học kim loại tính khử: M → Mn+ + ne Tác dụng với phi kim a Với oxi - Hầu hết kim loại khử oxi từ số OXH ……xuống số OXH…… VD :………………………………………………………………………………… b Với clo Hầu hết kim loại khử trực tiếp clo đun nóng → muối clorua (đưa số oxi hóa kim loại lên………………………) VD : Fe + Cl2 ………………………………………… c Với lưu huỳnh Nhiều kim loại khử lưu huỳnh từ số oxi hóa ……xuống số oxi hóa…… ĐỀ CƯƠNG ƠN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI VD : Fe + S ……… Tác dụng với dung dịch axit a Với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng, H3PO4 (H+)( axit loại 1) Chỉ kim loại đứng trước……… có phản ứng → ………… (trong kim loại đạt đến số oxi hóa thấp) + khí……… VD: Fe + H2SO4 loãng →…………………………………… Chú ý: Na, K, Ba, Ca… cho vào dung dịch axit phản ứng với H+(axit) trước, dư phản ứng với H2O b Tác dụng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh HNO3, H2SO4 đặc nóng( axit loại 2) - Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au, Pt) → muối (kim loại bị đưa lên số oxi hóa cao nhất) + H2O + Sản phẩm khử VD: Cu + HNO3(loãng) →……………………………………………………………… t0 Cu + H2SO4(đặc) ………………………………………………………… - Ba kim loại:………………… thụ động với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tác dụng với nước a Ở nhiệt độ thường - Chỉ kim loại: Li, K, Na, Ba, Ca phản ứng với nước→ kiềm + khí……… - Phản ứng tổng quát: 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 VD: …………………………………………………………………………… b Phản ứng nhiệt độ cao - Nhiều kim loại(Mn, Zn, Cr, Fe…) tác dụng với nước nhiệt độ cao→ oxit kim loại + H2 t0 VD: 5700 C Fe + H2O ……………+……… 5700 C Fe + H2O …………….+……… Tác dụng với dung dịch muối - Với Na, K, Ca Ba phản ứng với nước trước sau dung dịch kiềm tạo thành phản ứng với muối VD: Cho Na vào dung dịch CuCl2 Các phản ứng xảy ra: ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI …………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… - Với kim loại không tan nước, kim loại hoạt động (đứng trước) đẩy kim loại hoạt động (đứng sau) khỏi dung dịch muối chúng theo quy tắc α VD: Fe + CuSO4 → …………………… + ……………… III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Cặp oxi hóa – khử Mn+ M + ne Dạng oxi hóa dạng khử Dạng oxi hoa dạng khử nguyên tố kim loại → cặp oxi hóa – khử Cặp oxi hóa –khử viết Mn+/M So sánh tính chất cặp oxi hóa – khử VD: So sánh tính chất hai cặp oxi hóa – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag → Ion có tính oxi hóa mạnh ion → Kim loại có tính khử mạnh kim loại Dãy điện cực chuẩn kim loại Ý nghĩa Dự đoán chiều phản ứng cặp oxi – hóa khử(dựa vào quy tắc anpha) Chất oxi hóa mạnh + chất khử mạnh → + IV PIN ĐIỆN HÓA Một số khái niệm + Cặp oxi hóa/ khử Mn+/M + Điện cực: hệ gồm kim loại nhúng dung dịch chứa ion kim loại điện cực VD: Cu nhúng dd CuSO4 điện cực Cu Mỗi điện cực cặp oxi hóa/ khử kim loại + Pin điện hóa: Là hệ gồm điện cực nối với ………………… (chứa…………… ………………….) - Ở anot( cực ……… ) xảy ………………………( nhường e) : M Mn+ + ne - Ở catot( cực ………… ) xảy sự……………………( nhận e ) Mn+ + ne M + Suất điện động pin điện hóa : hiệu điện lớn hai điện cực Epin = E(+) – E(-) - Nếu nồng độ ion kim loại điện cực = 1M suất điện động gọi suất điện động chuẩn E0pin = – Epin , E0pin > + Thế điện cực chuẩn pin điện hóa E0Mn+/M suất điện động chuẩn pin điện hóa tạo điện cực kim loại điện cực hidro.( Quy ước E02H+/H2 = nhiệt độ) VD: E0( H2 – Cu) = +0,34 V = E0Cu2+/Cu B – BÀI TẬP LÝ THUYẾT: Câu Chọn câu trả lời nhất: Tính chất hố học đăc trưng kim loại : A Tác dụng với axit B Tác dụng với dung dịch muối C Dễ nhường electron để tạo thành cation D Dễ nhận electron để trở thành ion kim loại Câu Kim loại có khả dẫn điện tốt : A Au B Ag C Al D Cu Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : A Li B Na CK D Hg Câu Liên kết kim loại liên kết : ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI A Lực hút tĩnh điện in dương kim loại B Lực hút tĩnh điện phần tử mang điện : ion dương ion âm C Lực hút tĩnh điện ion dương kim loại vaới electron nguyên tử D Các electron tự gắn nguyên tử on hoá lại với Câu Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, : A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể B Kim loại có bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân bé C Các electron tự kim loại gây D Kim loại có tỉ khối lớn Câu Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng A Al, Fe, Hg B Mg, Sn, Ni C Zn, C, Ca D Na, Al, Ag Câu Kim loại M (1 kim loại sau : Al, Fe, Na, Ca ) M tan dd HCl cho muối A M tác dụng với Cl2 cho muối B Nếu cho M vào dd muối B ta thu dd muối A A Na B Ca C Fe D Al Câu Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Câu Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không đúng? A Dẫn điện nhiệt Ag > Cu > Al > Fe B Tỉ khối Li < Fe < Os C Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al Cu < Cr Câu 10 Tính chất đặc trưng kim loại tính khử vì: A Ngtử kl thường có 5, 6, e lớp B Nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm e để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn Câu 11 Kim loại không phản ứng với nước điều kiện thường? A Na B Ba C Ca D Al Câu 12 Kim loại tan dung dịch HCl? A Sn B Cu C Ag D Hg BÀI TẬP DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 2: Đốt cháy bột Al bình khí Clo dư, sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng chất rắn bình tăng 4,26 gam Khối lượng Al phản ứng A 1,08 gam B 2,16 gam C 1,62 gam D 3,24 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O2 bình 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 5: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhơm dùng A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT Câu 1: Cho 5,4 gam kim loại nhôm vào dung dịch HCl dư thu V lít khí H2(đktc) Giá trị V là? A 4,48 B 6,72 C 13,44 D.11,2 Câu 2: Cho m gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Tính m A 11,2 B 5,60 C 8,40 D 6,72 Câu 3: Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 dư sau phản ứng thu 6,72 lít khí(đktc) Khối lượng muối thu là? A 48,00 gam B 24,15 gam C 48,30 gam D.32,20 gam Câu 4: Cho 2,7 gam nhôm vào 500 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l Sau phản ứng thu V lít khí(đktc) Giá trị a V là? A 0,6 6,72 B 0,3 3,36 C 0,6 3,36 D 0,3 6,72 Câu 5: Cho 5,6 gam sắt vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu V lít khí(đktc) Tính khối lượng muối thu giá trị V A 16,25g 2,24 B 12,70g 3,36 C 16,25g 3,36 D 12,70g 2,24 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 6: Cho 9,75 gam Zn vào 500ml dung dịch H2SO4 0,24M Sau phản ứng thu V lít khí(đktc) Tính V A 2,688 lít B 3,360 lít C 2,440 lít D 1,120 lít Câu 7: Cho 11,2 gam Fe vào 500ml dung dịch H2SO4 0,41M Sau phản ứng thu dung dịch X Tính pH dung dịch X A 4,699 B 1,699 C 2,000 D 2,301 Câu 8: Hòa tan hồn tồn 11 gam hỗn hợp kim loại Al Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 8,96 lít khí H2(đktc) Tổng khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng là? A 43,9 gam B 93,4 gam C 39,4 gam D 34,9 gam Câu 9: Cho 15,2 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe dung dịch H2SO4 lỗng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2(đktc) Khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng là? A 22,4 gam B 16,0 gam C 24,8 gam D 15,2 gam Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 13,9 gam hỗn hợp kim loại Al Fe dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 7,84 lít khí H2(đktc) Khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng là? A 48,2 gam B 44,8 gam C 36,3 gam D 47,5 gam Câu 11: Thể tích khí NO2 thu (đkc) hoà tan hoàn toàn 0,3 mol Cu lượng dư HNO3 đặc là: A 3,36 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 13,44 lít Câu 12: Cho 2,7 gam nhôm vào dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thu V lít khí NO(đktc) Tính V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 13: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư Sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 6,72 D 8,4 Câu 14: Cho m gam Cu vào dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thu 0,896 lít khí NO(đktc) Giá trị m A 3,85 B 3,84 C 38,4 D 34,8 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 15: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe CuO(tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu 6,72 lít khí NO(đktc) Giá trị m A 5,6 B 13,6 C 8,0 D 16,3 Câu 16: Cho m gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 6,72 D 8,4 Câu 17: Cho m gam Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 6,72 lít khí SO2(đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng A 55,7g B 75,5g C 48,0g D 84,0g Câu 18: Cho 15,35 gam hỗn hợp gồm Zn Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO(đktc) Khối lượng sắt hỗn hợp A 5,6 B 11,2 C 6,72 D 8,4 Câu 19: Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm Fe Al vào dung dịch H2SO4 đặc nguội Sau phản ứng thu V lít khí SO2(đktc) Giá trị V A 3,36 lít B 7,84 lít C 0,00 lít D 10,08 lít Câu 20: Hòa tan hồn tồn 7,5g hỗn hợp Al Mg dung dịch HNO3 dư thu 1,568 lít(đktc) khí N2(sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng? A 90,5g B 95,0g C 59,0g D 50,9g KHẢ NĂNG TẠO MUỐI AMONI ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 21: Cho 1,68g bột Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 aM thu dung dịch Y 0,448 lít khí NO nhất(đktc) Khi cô cạn Y m gam muối khan Giá trị a m A 0,16 10,36 B 0,36 11,16 C 0,16 11,16 D 0,36 10,36 Câu 22: Hòa tan 1,68 gam Mg vào V lít dung dịch HNO3 0,25M vừa đủ thu dung dịch X 0,448 lít khí Y(duy đktc) Cô cạn dd X thu 11,16g muối khan(q trình cạn khơng làm muối phân hủy) CTPT khí Y giá trị V A.NO ; 0,72 B NO2 ; 0,72 C NO ; 0,672 D NO2 ; 0,672 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,1 mol Cu 0,14 mol Al 500ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít khí N2O Giá trị a khối lượng muối Y A 1,55 48,62g B 1,00 48,62g C 1,55 52,42g D 1,00 52,42g Câu 24: Hòa tan hồn tồn 6g kim loại Ca vào 500 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,4928 lít khí N2 Giá trị a khối lượng muối Y(đơn vị gam) A 0,528 10,092 B 0,728 25,400 C 0,528 25,400 D 0,728 10,092 Câu 25: Hòa tan hồn tồn 4,8g kim loại Mg vào 400 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,896 lít khí N2O Giá trị a khối lượng muối Y(đơn vị gam) A 1,00 30,4 B 1,25 30,4 C 1,00 29,6 D 1,25 29,6 Câu 26: Hòa tan hồn tồn 7,8g Zn vào 800 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 1,792 lít khí màu nâu Giá trị a khối lượng muối Y(đơn vị gam) A 0,9 24,28 B 0,9 22,68 C 0,4 22,68 D 0,4 24,28 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 27: Hòa tan hồn tồn 2,97 gam Al vào 400 ml dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Giá trị a khối lượng muối Y(đơn vị gam) A 0,3 8,55 B 0,3 25,83 C 1,05 8,55 D.1,05 25,83 Câu 28: Hòa tan hồn tồn 6g kim loại Ca vào V lít dung dịch HNO3 1M vừa đủ thu dung dịch Y chứa 25,4 gam muối 0,4928 lít khí X CTPT X giá trị V A N2 0,5 B NO 0,364 C NO 0,5 D N2 0,364 CHẤT KHỬ TÁC DỤNG AXIT LOẠI ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 29: Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loóng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a gam muối Giá trị a : A 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745 Câu 30: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cô cạn dd sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu : A 61,9g B 96,1g C 69,1g D 91,6g 10 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu Hòa tan 5,4g đồng bạch ( hợp kim Cu – Ni giả thiết khơng có tạp chất khác) vào dung dịch HNO3 loãng dư Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,09 mol NO 0,003 mol N2 Phần trăm khối lượng Cu hợp kim : A 74,89% B 69,04% C 27,23% D 25,11% Câu : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO Fe2O3 có số mol chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 0,05 mol NO Số mol chất : A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol Câu : Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân : A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g Câu : Hòa tan 12,8g bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO ( sản phẩm khử ) thoát đkc : A 2,24 lit B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng 2:3 Thể tích hỗn hợp X đkc : A 1,369 lít B 2,737lít C 2,224 lit D 3,3737 lít Câu : Cho 1,37g hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , dư thu 1,12 lit khí NO (đkc)duy Khối lượng muối nitrat sinh : 129 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 A 16,7g B 10,67g C 17,6g KIM LOẠI D 10,76g Câu 10 Hòa tan 0,3 mol Cu vào lượng dư dung dịch lỗng chứa hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 thì: A Phản ứng không xảy B Phản ứng xảy tạo 0,3 mol NO C Phản ứng xảy tạo 0,2 mol NO D Phản ứng xảy tạo 0,6 mol NO2 Câu 11 Thêm NH3 đến dư vào dd hh chứa 0,01 mol FeCl3 ; 0,2 mol CuCl2 Khi pứ xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu : A 0,90g B 0,98g C 1,07g D 2,05g Câu 12 Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: O ,t O ,t X,t 2 X Y Cu Hai chất X, Y là: CuFeS2 A Cu2O, CuO B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O Câu 13 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 14 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M Na NO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 Câu 15 Cho suất điện động chuẩn pin điện hóa: Zn-Cu 1,1 V; Cu-Ag 0,46 V Biết điện cực chuẩn 0 ECu 2 / Cu có giá trị EAg 0,8V Thế diện cực chuẩn EZn 2 / Zn / Ag A +1,56 V +0,64 V C – 0,76 V + 0,34 V B – 1,46 V – 0,34 V D – 1,56 V +0,64 V 130 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 16 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau pứ xảy hoàn toàn, thu đc 0,6m gam hh bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 17 Cho 61,2g hh X gồm Cu Fe3O4 td với dd HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau pứ xảy hồn tồn, thu đc 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dd Y lại 2,4g kim loại Cô cạn dd Y, thu đc m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Câu 18.Nhúng sắt nặng 100g vào 100 ml dd hh gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân đc 101,72g (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam D 1,40 gam Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 Câu 20 Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 131 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 21 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 200 ml C 400 ml D 800 ml Câu 22 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hh X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 23 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 24 Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 25 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 132 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 26 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 0,8 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,6 lít Câu 27 Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Y, Z, Cu, X B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z Câu 28 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu A 0,92 V B 0,10 V C 0,78 V D 1,66 V Câu 29 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Câu 30 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 31 Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X : A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 133 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 32 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 33 Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X A 13,1 gam B 19,5 gam C 14,1 gam D 17,0 gam HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Trong thực tế, vùng núi đá vơi, hòa tan CaCO3, MgCO3… với HXO3 tạo lượng lớn muối cung cấp nguyên tố X cho phát triển trồng Tuy nhiên nước vùng núi đá vôi thường nước cứng có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu người ta dùng: A NH4NO3 B HCl C Na2CO3 D HNO3 Câu 2: Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn tia tử ngoại Mặt trời, bảo vệ sốngtrên Trái đất Hiện tượng suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Nguyên nhân tượng do: A Các hợp chất hữu B Sự thay đổi khí hậu C Chất thải CFC người gây D Chất thải CO2 Câu 3: Hiện tượng mưa axit khơng khí bị nhiễm dãy khí: A Cl2 , CH4 , SO2 B CO , CO2 , NO C HCl , CO , CH4 D SO2 , NO , NO2 Câu 4: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không xạ ngồi vũ trụ Trong khí đây, ngun nhân gây hiệu ứng nhà kính là: A N2 B H2 C CO2 D O2 Câu 5: Một nhiệt kế bị vỡ, để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi tránh độc, người ta dùng: A Bột than B Bột sắt C Bột lưu huỳnh D Cát Câu 6: Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phòng thí nghiệm, người ta dùng: A Dung dịch AgNO3 loãng B Dung dịch NH3 loãng C Dung dịch NaCl D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 7: Nhóm gồm ion gây nhiễm nguồn nước là: A NO3-, NO2-, Pb2+, As3+ B NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cd2+, Hg2+ C NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, HCO3- D NO3-, NO2-, Pb2+, Na+, Cl- Câu 8: Thuốc nổ đen (còn gọi thuốc nổ khơng khói) hỗn hợp của: A KNO3 S B KClO3 C C KClO3, C S D KNO3, C S Câu 9: Cho phèn chua vào nước, nước do: A Phản ứng hóa học xảy tạo dung dịch suốt 134 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI B Al3+ thủy phân tạo Al(OH)3 kéo cặn bẩn lắng xuống đáy C Al(OH)3 bọc lấy cặn bẩn lơ lửng, lên dễ vớt D B, C Câu 10: Tại bãi đào vàng, nước sông nhiễm loại hóa chất cực độc thợ vàng sử dùng để tách vàng khỏi cát tạp chất Đất ven sông bị nhiễm chất độc Chất độc có nhiều vỏ sắn Chất độc là: A Nicôtin B Thủy ngân C Xianua D Đioxin Câu 11: Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ rải xuống cánh rừng Việt Nam loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường gây ảnh hưởng nghiệm đến sức khỏe người, chất độc màu da cam Chất độc gọi là: A 3-MCPD B Nicôtin C Đioxin D TNT Câu 12: Thuốc trừ sâu X tổng hợp từ benzen thuốc trừ sâu có hoạt tính mạnh độc, người ta ngưng sử dụng X khơng phải tính kháng thuốc sâu bọ với X mà tính độc hại tính chất hủy hoại môi trường X X là: A TNT B 666 C DDT D Covac Câu 13: Một lượng lớn nước thải cơng nghiệp chưa qua xử lí đổ trực tiếp sông suối nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường nhiều khu vực đất nước ta Để xử lí sơ mẫu nước thải chứa ion Pb2+¸Fe3+, Cu2+, Hg2+… người ta dùng: A H2SO4 B Ca(OH)2 C Đimetylete D Etanol Câu 14: Để nhận biết lượng vết CO có khơng khí, người ta sử dụng: A PbCl2 B I2O5 C PdCl2 D I2O7 Pt: PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + 2HCl Câu 15: Để định lượng CO có khơng khí người ta thường dùng: A I2O5 B PdCl2 C PbCl2 D Fe2O3 PT: I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 Câu 16: Khơng khí bị nhiễm do: A Các loại oxit CO, SO2, NOx… B Các chất tổng hợp ete, benzen… C Các chất bụi nhẹ lơ lửng, bụi nặng D A, B, C Câu 17: Trong khẳng định sau, khẳng định không là: A Nếu lượng CO2 tăng nhiều phá cân tự nhiên gây hiệu ứng nhà kính B Khí CO độc, nồng độ khoảng 250 ppm gây tử vong ngộ độc C CH4 khơng khí nồng độ đạt 1,3 ppm gây hiệu ứng nhà kính D Hơi thủy ngân nhẹ khơng khí nên lơ lửng độc, gây tai nạn cho người động vật Câu 18: Các chất gây ô nhiễm nguồn nước gồm: A Các anion: Cl-, NO3-, PO43-, SO42-… B Các kim loại nặng: Pb2+, Cd2+, As3+, Na+, Mn2+ C Các hợp chất hữu cơ: DDT, tanin, lignin, xiprofloxaxin… D A, B, C Câu 19: Trong chất sau, chất không làm ô nhiễm môi trường đất là: A Các kim loại nặng phế thải luyện kim, sản xuất tơ B Phân bón hóa học thuốc bảo vệ thực vật C Chất phóng xạ D A, B, C sai Câu 20: Để xác định ion kim loại ion kim loại có nước người ta thường dùng: A Phương pháp chuẩn độ kết tủa B Phương pháp sắc kí C Phương pháp thủy phân tích D Phương pháp quang phổ liên tục Câu 21: Nguyên nhân dẫn đến lỗ thủng tầng ozon là: A Khí CO CO2 B Khí Freon C Khí SO2 D Tia tử ngoại từ mặt trời Câu 22: Hàm lượng khí CO2 khơng khí ln cân do: 135 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI A CO2 khơng khí có khả tác dụng với chất khí khác B Do q trình quang hợp xanh q trình hơ hấp thực vật động vật C CO2 bị hoà tan nước mưa D CO2 bị phân huỷ nhiệt Câu 23: khí CO,CO2 coi khí làm nhiễm mơi trường : A Nồng độ CO cho phép khơng khí 10 đến 20 phần triệu, đến 50 phần triệu gây tổn thương não động vật B CO2 không độc gây hiệu ứng nhà kính C CO2 kết hợp với cation tạo cacbonat bazơ làm ô nhiễm đất nước D A, B Câu 24: Hiệu ứng nhà kính tượng: A Tầng ozon bị phá hủy B Các tia tử ngoại chiếu trực tiếp xuống mặt đất không bị cản lại C Trái Đất trả lại lượng nhiệt nhận từ Mặt Trời D Bão từ Mặt Trời Câu 25: Biến đổi hoá học Trái Đất xảy có sự: A Biến đổi tầng ôzôn B Quang hợp-hô hấp C Lũ lụt-hạn hán D Hiệu ứng nhà kính Câu 26: Khi xử lý CO, NOx ; mục đích biển đổi khí thành: A N2O, muối cacbonat B NO2, CO2 C N2, CO2 D NH3, CO2 Câu 27: Khí CO2 nhiều khí gây hiệu ứng nhà kính, hiệu ứng nhà kính có tác hại: A Làm thủng tầng ozon B Làm Trái Đất nóng lên, làm tan băng C Tạo mưa axit D Tất Câu 28: Các oxit nito có dạng NOx khơng khí ngun nhân gây ô nhiễm Nguồn tạo khí NOx phổ biến là: A Bình acquy B Khí thải phương tiện giao thơng C Thuốc diệt cỏ D Phân bón hóa học Câu 29: Hóa chất sử dụng rộng rãi nhà máy công nghiệp để xử lý khí thải cơng nghiệp cách tiện lợi, kinh tế hiệu là: A NH3 B Ca(OH)2 C Than hoạt tính D Nước tinh khiết Câu 30: Hiện khơng khuyến khích xây dựng nhà máy nhiệt điện do: A Nguồn nguyên liệu cạn kiệt B Khí thải tạo thành gây nhiễm mơi trường (NO, SO2, CO2,…) C Q trình khai thác vận chuyển nguyên liệu nguy hiểm khó khăn D Tất Câu 31: Khi đốt phân bò dễ bị ngộ độc bởi: A Asen B phot C amoniclorua D khí thải Câu 32: Đốt cháy chai nhựa plastic trở thành: A chất dẻo màu đen B than hoạt tính C nhựa plastic D trở thành chất lỏng màu đen Câu 33: Việc đốt cháy loại nhiên liệu hóa thạch ngun nhân gây mưa axit Chuỗi mơ tả hình thành mưa axit : A S→ SO2 →SO3 →H2SO4 B S →SO2 → H2SO3 C C →CO2 →H2CO3 D Khơng có câu Câu 34: Để xử lí chất thải axit, người ta thường dùng: A NaOH B Ca(OH)2 C NH3 D Tất sai Câu 35: Phương pháp chung để loại bỏ chất độc hại : A sử dụng chất hóa học để tạo thành chất khơng độc độc hại B ngăn chặn không cho chất độc hại tiếp xúc với thể ngừơi C cô lập chất độc hại dụng cụ đặc biệt 136 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI D làm cho chất độc hại tan cách xịt nứơc Câu 36: Ta dễ dàng nhận khơng khí bị ô nhiễm dựa vào: A Màu B Mùi C Tác dụng sinh lí D Cả B C Câu 37: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua Pb(NO3)2 thấy dung dịch xuất vệt màu đen.Khơng khí bị nhiễm bẩn khí: A SO2 B NO2 C Cl2 D H2S Câu 38: Thủng tầng ozon gây tác hại: A Làm giòn cao su, chất dẻo B Ngăn tia cực tím C Bảo vệ sống người D Cả A, B, C Câu 39: Trong phát biểu sau, phát biểu vị trí tầng ozon gồm: I Trên tầng đối lưu II Đáy tầng bình lưu III Tùy theo vĩ độ A I, II B I, III C II, III D I, II, III Câu 40: Một chất gây thủng tầng ozon freon Chất có chủ yếu từ: A Máy vi tính B Nồi cơm điện, ấm điện C Tủ lạnh, máy điều hòa D Tất sai Câu 41: Chất chủ yếu gây tượng hiệu ứng nh kính là: A CO2 B Cl2 C NH3 D Br2 Câu 42: Khi làm thí nghiệm với P xong, trước rửa ống nghiệm, người ta ngâm ống nghiệm vào: A CuSO4 B Pb(NO3)2 C AgNO3 D Cả A, B, C Câu 43: Cho chất sau đây: Kim loại nặng (Pb2+, Cr2+…) (1) CH4 (2) CO (3) CO2 (4) CFC (5) FAN (6) Những chất gây nhiễm môi trường là: A 3,4,5 B 1,3,4,5 C 1,2,3,5 D 1,2,3,4,5,6 Câu 44: Khơng khí khơng khí có thành phần: nitơ oxi là: (đơn vị: %) A 78 , 21 B 79, 20 C 78 , 20 D 79, 19 Câu 45: Trong nhóm nguồn lượng sau nhóm nguồn lượng coi nguồn lượng “sạch”? A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió, lượng thủy triều C Năng lượng nhiệt điện, lượng địa nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu 46: Việt Nam có quặng sắt lớn Thái Nguyên nên xây dựng khu liên hợp Gang thép Khu sản xuất xây dựng gần khu vực khai thác mỏ A Tiện vận chuyển nguyên liệu làm cho chi phí sản xuất thấp B khơng thể bảo quản quặng sắt lâu dài sau khai thác C Chỉ xây dựng nhà máy sản xuất gang thép Thái Nguyên D Có thể bảo quản quặng sắt vận chuyển, điều kiện khí hậu nơi khác không đảm bảo Câu 47: Trong số vật liệu sau, vật liệu có nguồn gốc hữu cơ? A Gốm, sư B Xi măng C Chất dẻo D đất sét nặn Câu 48: Người hút thuốc nhiều thường mắc bệnh nguy hiểm đường hô hấp Chất gây hại chủ yếu thuốc là: A Becberin B Nicotin C axit nicotinic D mocphin Câu 49:Khí biogas sản xuất từ chất thải chăn nuôi đuợc sử dụng làm nguồn nhiên liệu sinh họat nông thơn Tác dụng việc sử dụng khí biogas là: A phát triển chăn nuôi B Đốt để lấy nhiệt giảm thiểu ô nhiễm môi trường C Giải công ăn việc làm khu vực nông thôn D Giảm giá thành sản xuất dầu, khí Câu 50: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất gây sau đây? A Khí clo B Khí cacbonic 137 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI C khí cacbon oxit D Khí hidro clorua Câu 51: Mưa axit chủ yếu chất sinh trình sản xuất cơng nghiệp khơng xử lí triệt để Đó chất sau đây? A SO2, NO2 B H2S, Cl2 C NH3, HCl D CO2, SO2 Câu 52: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu A Khí CO2 B mưa axit C Clo hợp chất clo D Quá trình sản xuất gang thép NHẬN BIẾT CÁC HĨA CHẤT I KIẾN THỨC A NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Khí Hiện tượng Thuốc thử SO2 - Q tím ẩm Hóa hồng - dd Br2, dd KMnO4 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vơi Làm đục - Q tím ẩm Hóa xanh - khí HCl Tạo khói trắng - nước vơi Làm đục - q tím ẩm Hóa hồng - khơng trì cháy - Q tím ẩm Hóa hồng - O2 Cl2 SO2 Kết tủa vàng FeCl3 NH3 CO2 H2S KMnO4 - PbCl2 Phản ứng Kết tủa đen SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O NH3 + HCl NH4Cl CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2H2S + O2 2S + 2H2O H2S + Cl2 S + 2HCl 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl 3H2S+2KMnO42MnO2+3S+2KOH+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+5S+K2SO4+8H2O H2S + Pb(NO3)2 PbS+ 2HNO3 NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) B Ion Hiện tượng Thuốc thử Phản ứng Na Đốt lửa vô sắc Ngọn lửa màu vàng tươi Ba2+ dd SO24 , dd CO32 trắng Cu2+ dd NH3 xanh, tan dd NH3 dư + Ba2+ + SO24 BaSO4 ;Ba2+ + CO32 BaCO3 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 2OH Mg2+ trắng Mg2+ + Fe2+ trắng xanh , hóa nâu ngồi khơng khí Fe + 2OH Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2Fe(OH)3 nâu đỏ Fe3+ Fe3+ dd Kiềm 138 Mn(OH)2 2+ + 3OH Fe(OH)3 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI keo trắng tan kiềm dư Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O Cu2+ xanh Cu2+ + NH3 Al 3+ NH C + 2OH Cu(OH)2 NH + OH NH3 + H2O NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng trắng Cl + Ag+ AgCl (hóa đen ngồi ánh sáng) trắng CO32 + Ba2+ BaCO3 (tan HCl) trắng SO32 + Ba2+ BaSO3 (tan HCl) trắng SO24 + Ba2+ BaSO4 (không tan HCl) đen S2 + Pb2+ Sủi bọt khí CO32 + 2H+ CO2 + H2O (khơng mùi) Sủi bọt khí SO32 + 2H+ SO2 + H2O (mùi hắc) S Sủi bọt khí S2 + 2H+ H2S (mùi trứng thối) HCO23 Sủi bọt khí t HCO3 CO2 + CO32 + H2O Cl AgNO3 CO23 SO23 BaCl2 SO24 S Pb(NO3)2 CO23 SO23 HCl Đun nóng Sủi bọt khí mùi hắc Dung dịch màu xanh khí khơng Vụn Cu, H2SO4 NO3 màu hóa nâu khơng khí D NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ HSO3 2 Chất Ankan Thuốc thử PbS Hiện tượng t SO2 + SO32 + H2O HSO3 NO3 + H+ HNO3 3Cu + 8HNO3 2Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 Phản ứng dd Br2 Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu dd KMnO4 màu Khí Oxi Sp cho pứ PdCl2 ,CuCl2 tráng CH3CHO 2CH2 = CH2 + O2 gương Cl2/as Anken as CnH2n+1Cl + HCl CnH2n+2 + Cl2 CnH2n + Br2 CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 139 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 Ankađien Ankin dd Br2 dd Br2 dd KMnO4 Mất màu Mất màu màu AgNO3/NH3 kết tủa (có nối màu vàng đầu mạch) nhạt dd CuCl NH3 kết tủa màu đỏ dd KMnO4, t0 Mất màu Stiren dd KMnO4 Mất màu Ancol Na, K Ancol bậc I CuO (đen) t0 Ancol bậc II CuO (đen) t0 Toluen Ancol đa chức Cu(OH)2 CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 3CHCH+8KMnO4 3HOOCCOOH + 8MnO4+8KOH HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C C Ag + 2H2O + 4NH3 RC CH + [Ag(NH3)2]OH RC CAg + H2O + 2NH3 CH CH + 2CuCl + 2NH3 Cu C C Cu + 2NH4Cl R C C H + CuCl + NH3 R C C Cu + NH4Cl COOK CH3 HO 80-100 C không màu Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương Cu (đỏ), Sp không pứ tráng gương dung dịch màu xanh lam CH = CH2 CHOH = CH2OH 2R OH + 2Na 2R ONa 0 t R CO R + Cu + H2O R CH2OH R + CuO CH2 OH HO CH2 Axit Aminoaxit CH2 OH HO CH2 CH OH + Cu(OH)2 + HO CH CH O Cu O CH + 2H2O CH2 OH HO CH2 CH2 OH HO CH2 OH Br Br + 3HBr Br (kết tủa trắng) NH2 NH2 + 3Br2 Br Br + 3HBr Br Anđehit + H2 t R CH = O + Cu + H2O R CH2 OH + CuO R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 + 3Br2 Tạo kết tủa trắng + 2MnO2 + 2H2O + 2KMnO4 4H2O Phenol Anilin + 2MnO2 +KOH+H2O + 2KMnO4 OH nước Brom KIM LOẠI (kết tủa trắng) AgNO3 R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH Ag NH3 trắng R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 t0 Cu(OH)2 đỏ gạch RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH RCOONa + Cu2O + NaOH, t 3H2O dd Brom Mất màu RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no không no dùng dd Br2 CCl4, mơi trường CCl4 Br2 khơng thể tính oxi hóa nên phản ứng với andehit khơng no Q tím Hóa đỏ CO32 CO2 2R COOH + Na2CO3 2R COONa + CO2 + H2O Hóa xanh Số nhóm NH2 > số nhóm COOH Hóa đỏ Số nhóm NH2 < số nhóm COOH Khơng Số nhóm NH2 < số nhóm COOH đổi 140 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 Amin CO32 CO2 Q tím Hóa xanh dd xanh lam Cu(OH)2 Glucoz Cu(OH)2 NaOH, t0 AgNO3 / NH3 đỏ gạch dd Br2 Mất màu Thuỷ phân Saccaroz C12H22O11 Vôi sữa Cu(OH)2 Cu(OH)2 Mantoz C12H22O11 AgNO3 / NH3 Thuỷ phân Tinh bột (C6H10O5)n Thuỷ phân ddịch iot Ag trắng sản phẩm tham gia pứ tráng gương Vẩn đục dd xanh lam dd xanh lam Ag trắng sản phẩm tham gia pứ tráng gương sản phẩm tham gia pứ tráng gương KIM LOẠI 2H2NRCOOH + Na2CO3 2H2NRCOONa + CO2 + H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t0 CH2OH (CHOH)4 COONa + Cu2O + 3H2O CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Ag[(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 CH2OH(CHOH)4CHO + Br2 CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr C12H22O11 + H2O C12H22O11 + Ca(OH)2 C6H12O6 Glucozơ + C6H12O6 Fructozơ C12H22O11.CaO.2H2O C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O C12H22O11 (C6H10O11)n + + H2O nH2O 2C6H12O6 (Glucozơ) nC6H12O6 (Glucozơ) Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để ngi màu xanh tím lại xuất BÀI TẬP Câu 1: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng A phương pháp đốt nóng thử màu lửa B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 2: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- C CrO42- D Cr2O72- Câu 3: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch CH3COOH Câu 4: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch CaCl2 141 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI Câu 5: Có dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dd trên? A Q tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch BaCl2 Câu 6: Có dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dd A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch NaOH C dung dịch H2SO4 D dung dịch CaCl2 Câu 7: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 8: Để nhận biết dung dịch natri sunfat, kali sunfit nhôm sunfat ( có nồng độ khoảng 0,1M), cần dùng thuốc thử : A axit clohidric B.quỳ tím C kali hidroxit D bari clorua Câu9: Có ống nghiệm bị nhãn, ống nghiệm chứa dung dịch HCl, HNO3, KCl, KNO3 Dùng hóa chất cặp hóa chất sau để phân biệt dung dịch ? A Giấy tẩm quỳ màu tím dd Ba(OH)2 B dd AgNO3 dd phenolphthalein C dd Ba(OH)2 dd AgNO3 D Giấy tẩm quỳ màu tím dd AgNO3 Câu10: Có lọ đựng chất bột riêng biệt : Al, Al2O3, Fe Có thể nhận biết lọ thuốc thử là: A dd NaOH B H2O C dd FeCl2 D dd HCl Câu 11: Thuốc thử dùng để nhận biết NH4NO3, NaNO3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 là: A NaAlO2 B Na2CO3 C NaCl D NaOH Câu 12: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch muối sau: Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 chọn thuốc thử : A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 13: Có dung dịch đựng lọ hóa chất nhãn (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Để nhận biết chất lỏng trên, cần dung dịch: A Ba(OH)2 B NaOH C AgNO3 D BaCl2 Câu 14: Chỉ dùng nước phân biệt chất dãy : A Na, Ba, (NH4)2SO4, NH4Cl B Na, K, NH4NO3, NH4Cl C Na, K, (NH4)2SO4, NH4Cl D Na, Ba, NH4NO3, NH4Cl Câu 15: Để nhận biết dung dịch: Na2SO4, K2CO3, BaCl2, LiNO3 ( có nồng độ khoảng 0,1M) bị nhãn, cần dùng chất là: A phenolphthalein B axit sunfuric C chì clorua D bari hidroxit Câu 16: Có chất rắn lọ riêng biệt gồm NaOH, Al, Mg Al2O3 Nếu dùng thêm thuốc thử để phân biệt chất trên, thuốc thử chọn : A dd HCl B H2O C dd HNO3 đặc nguội D dd KOH Câu 17: Có dung dịch Al(NO3)3, NaNO3, Mg(NO3)2, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A dd BaCl2 B dd NaOH C dd CH3COOAg D q tím Câu 18: Để làm khơ khí H2S, ta dùng : A Ca(OH)2 B CuSO4 khan C P2O5 D CaO Câu 19: Để làm khơ khí amoniac người ta dùng hóa chất là: A vôi sống B axit sunfuric đặc 142 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI C đồng sunfat khan D P2O5 Câu 20: Hiệu ứng nhà kính hệ : A phá hủy ozon tầng khí B lưu giữ xạ hồng ngoại lượng dư khí cacbonic khí C chuyển động”xanh” trì bảo tồn rừng D diện lưu huỳnh oxit khí Câu 21: Cá cần có oxi để tăng trưởng tốt Chúng tăng trưởng tốt nước ấm Một lý cho tượng : A bơi lội nước ấm cần nhiều cố gắng B phản ứng hóa học xảy nhanh nhiệt độ tăng C oxi hòa tan nước ấm D nước ấm tạo nhiều cacbon dioxit Câu 22: không khí bao quanh hành tinh vơ thiết yếu cho sống, thành phần khí ln thay đổi Khí khơng khí có biến đổi nhiều ? A Hơi nước B Oxi C Cacbon dioxit D Nitơ Câu 23: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất : A ozon B oxi C lưu huỳnh dioxit D cacbon dioxit Câu 24: Ozon tác nhân oxi hóa mạnh nguy hiểm, ất độ với động vật Ngay nồng độ thấp, ozon làm giảm mạnh tốc độ quang tổng hợp xanh Ozon gây nhiều tác hại, ta quan ngại thất thoát ozon tạo lỗ thủng ozon Nguyên nhân khiến lo ngại vì: A lỗ thủng ozon làm cho khơng khí giới thoát B lỗ thủng ozon làm thất nhiệt giới C khơng có ozon thượng tầng khí quyển, xạ tử ngoại gây tác hại lọt xuống bề mặt trái đất D khơng có ozon khơng xảy trình quang hợp xanh 143 ... Al D Cu Câu Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp : A Li B Na CK D Hg Câu Liên kết kim loại liên kết : ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI A Lực hút tĩnh điện in dương kim loại B Lực hút... phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3 ,12 gam kim loại catot Công thức muối clorua điện phân 20 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI A NaCl B CaCl2... nhân: kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với chất môi trường xung quanh 24 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI QUỐC GIA 2018 - 2019 KIM LOẠI - Điều kiện: kim loại đặt mơi trường có chứa chất oxi hóa mà kim loại