Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10. Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10 Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10 Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10. Đề cương ôn tập học kì II môn Hóa học lớp 10
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN HĨA – KHỐI 10 ******** - CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN a So sánh tính oxi hóa clo, brom, iot Viết phản ứng minh họa? b Tại nước clo có tính tẩy màu, sát trùng? Viết phản ứng minh họa? c So sánh tính oxi hóa oxi ozon Viết phản ứng minh họa? d Viết phương trình phản ứng chứng tỏ S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? Cho axit HCl vào chất sau: CuO, CaO, Fe2O3, Hg, P2O5, CO2, Fe, Zn, Cu, Mg, Br2, AgNO3, CaCO3 Trường hợp xảy phản ứng? Viết PTHH Cho chất sau: Fe ,Cu, S, C, SO2, FeO, Fe2O3 , CaO, HBr, NaOH, H2S Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng ? Viết PTHH Cho MnO2 tác dụng với HCl khí B, Cho Na2SO3 tác dụng với H2SO4 khí C, Hòa tan B C vào nước dung dịch D Xác định chất B, C, D viết PTHH Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a KMnO4 → Cl2 → HCl → FeCl2→ AgCl → Cl2 → Br2 → H2SO4 →Na2SO4 → BaSO4 b HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag - CHƯƠNG 6: NHĨM OXI – LƯU HUỲNH Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): c S → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → CaSO3 d S → SO2 → S → H2S → CuS → SO2 → H2SO4 → SO2 (Điều kiện có đủ) Viết PTHH điều chế: a H2S từ Zn, S, HCl b H2SO4 từ FeS2, S, O2, H2O Bằng phương pháp hóa học nhận biết: a Các khí O2, O3, HCl b.Các khí SO2, CO2, H2S c Các dung dịch: KOH, KCl, NaNO3, Na2SO4, H2SO4 e Các dung dịch: Na2SO3, NaCl , MgSO4, NaNO3 Cho 31,6 gam KMnO4 vào dd HCl dư a Tính thể tích khí thu (ở đktc) b Tính thể tích dd HCl 0.5M phản ứng Hòa tan hồn tồn 13 gam kim loại A hóa trị II vào 296,4 g dung dịch HCl(vừa đủ) ,sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (ở đktc) dung dịch B a Xác định tên kim loại ? b Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dung dịch B ? 10 Hòa tan 57,7 g hỗn hợp MnO2 KMnO4 vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lít khí (ở đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng 11 Cho 3,36 lít O2 đktc phản ứng hồn tồn với kim loại có hóa trị thu 10,2 gam oxit Xác định tên kim loại, cơng thức oxit 12 Hồ tan 18,9g muối sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl, tồn lượng khí làm màu tối đa 150ml dung dịch Br2 1M Xác định CTPT muối 13 Cho 14,4g hỗn hợp Cu CuO tác dụng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? 14 Xác định muối thu khi: a Cho 6,72 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M b 12,8g SO2 vào 200g dung dịch NaOH 10% c Cho 4,48 lít SO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M d Đốt cháy hoàn toàn 4,8g lưu huỳnh Dẫn toàn sản phẩm vào 200ml dung dịch NaOH 1M 15 Nung hỗn hợp gồm 9,75g Zn 3,2g S điều kiện khơng có khơng khí chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư V lít khí (đktc) Tính V? 16 Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit khí SO2 (đkc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng 17 Cho m gam hỗn hợp gồm Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) a Viết PTHH xảy b Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp 18 Cho 12 gam hỗn hợp Fe FeO tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 5,6 lit khí (đo đktc) Tính phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu 19 Hòa tan V lít SO2 (đktc) vào nước Cho nước brom vào xuất màu nước brom Sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư vào, lọc làm khô kết tủa 1,165g chất rắn Tính V 20 Cho 5,4g kim loại R tan hồn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tìm kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 21 Đốt cháy hoàn toàn 3,6 g kim loại hóa trị (II) với 1,68 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại 22 Cho 4,48 lít H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5M Hỏi sau phản ứng thu muối gì? Khối lượng bao nhiêu? ... kim loại R tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? 21 Đốt cháy hoàn toàn 3,6 g kim loại hóa trị (II) với 1,68 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại 22 Cho 4,48 lít H2S (đktc) vào 200 ml