Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1

Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1. Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1 Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1. Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1. Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1. Giáo án hóa học 11 Ôn tập học kì 1

Tuần 17 (Từ 17/12/2018 đến 22/12/2018)

Ngày soạn: 12/12/2018

Ngày bắt đầu dạy: / /2018

Tiết 34

ÔN TẬP HỌC KỲ I (tiết 1)

A MỤC TIÊU

1. Kiến thức

Ôn tập các khái niệm sự điện li, axit, bazơ, muối, điều kiện phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Ôn tập kiến thức về tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của nitơ

và photpho

2. Kỹ năng

Phân biệt axit, bazơ, muối

Viết pt phản ứng trao đổi ion

Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập về hợp chất của nitơ và photpho

3 Thái độ, tư tưởng

Có lòng yêu thích bộ môn

Có thái độ nghiêm túc trong học tập

4 Định hướng phát triển năng lực

Năng lực ngôn ngữ hóa học

Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp trực quan

- phương pháp đàm thoại - gợi mở

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: Giáo án, hệ thống câu hỏi liên quan

2 Học sinh

Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1. Ổn định tổ chức

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2. Kiểm tra bài cũ

Trong quá trình ôn tập

3. Dẫn vào bài mới

Ôn tập các nội dung đã học chương trình chuẩn bị cho kiểm tra hết học kì I

4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

- Nêu các khái niệm: sự điện li, chất

điện li, phân biệt chất điện li mạnh

và chất điện li yếu

- Khái niệm axit, bazơ, muối theo

thuyết của Areniut

- Đk phản ứng trao đổi ion trong Điều kiện pư trao đổi ion trong dd các

dung dịch các chất điện li

BT1: Viết các pthh dạng phân tử và

ion giữa các cặp chât sau:

Cu(NO3)2 và NaCl

CuSO4 và Ba(OH)2

HCl và AgNO3

HCl và Ba(NO3)2

Na2CO3 và H2SO4

H2SO4 và Ca(OH)2

FeCl2 và H2SO4

BT2: Hoàn thành các pthh sau:

1/ Fe + HNO3 →

2/ Cu + HNO3 →

3/ S + HNO3(đ) →

4/ P+ HNO3(đ) →

5/ FeO + HNO3 →

8/ NaNO3 →

9/ Mg(NO3)2 →

10/ Cu(NO3)2 →

11/ AgNO3 →

12/ H3PO4 + NaOH (1:1)

13/ H3PO4 + NaOH (1:2)

14/ H3PO4 + NaOH (1:3)

BT3: (BT6-SGK Tr.45)

Hoà tan 30g hỗn hợp Cu và CuO

trong 1,5lit dung dịch axit HNO3

1M thấy thoát ra 6,72 lít khí NO

(đktc) Xác định hàm lượng % của

Cu và CuO trong hỗn hợp Tính

nồng độ mol của Cu(NO3)2 và

HNO3 trong dung dịch sau phản

ứng, biết rằng thể tích dung dịch

không thay đổi

chất điện li: Sản phẩm tạo thành phải

có ít nhất một trong các chất: chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu

BT1:

BT2:

1/ Fe+4HNO3→Fe(NO3)3 + NO +2H2O 2/ Cu + 4HNO3 →

Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3/ S + 6HNO3 (đ) →

H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 4/ P+ 5HNO3(đ)→H3PO4+5NO2 + H2O 5/ FeO + 4HNO3 →

Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 8/ 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2

9/ Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + ½ O2

10/ Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½ O2

11/ AgNO3 → Ag + NO2 + ½ O2

12/ H3PO4 + NaOH → NaH2PO4+ H2O 13/ H3PO4 +2NaOH→Na2HPO4+2H2O 14/ H3PO4+ 3NaOH → Na3PO4+3H2O

BT3:

Ptppư:

3Cu +8HNO3 →

3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Gọi nCu = xmol, nCuO = y mol

Khối lượng hỗn hợp: 64x + 80y = 30g Theo giả thiết: nNO = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Theo phản ứng: nNO = 2/3 nCu = 2/3.x

=> nCu = 3/2.0,3 = 0,45 mol

=> mCu = 0,45.64 = 28,8g

%Cu = 28,8.100/30 = 96%

%CuO = 100 – 96 = 4%

BT4: (BT5-SGK Tr.54)

nCuO = (30-28,8)/80 = 0,015 mol

Từ (1) và (2): nCu(NO3)2 = nCu + nCuO

= 0,45 + 0,015 = 0,465 mol

=> CM Cu(NO3)2 = 0,465/1,5 = 0,31M Theo phản ứng: nHNO3 pư = 8/3.nCu + 2nCuO

= 8/3.0,45 + 2.0,015 = 1,23

nHNO3 bđ = 1,5.1 = 1,5mol

=>nHNO3 dư = 1,5 – 1,23 = 0,27 mol

CM HNO3 dư = 0,27/1,5 = 0,18M

BT4:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

nH3PO4 = 0.05.0,5 = 0,025 mol

=>nNaOH = 3nH3PO4 = 3.0,025 = 0,075 mol

VNaOH = 0,075/1 = 0,075 lit = 75ml

5. Củng cố

GV lưu ý HS khi viết các phương trình hoá học hoặc xét cặp 2 chất có thể hoặc không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch cần chú ý điều kiện phản ứng trao

đổ ion

6. Hướng dẫn về nhà

Ôn tập lý thuyết và các bài tập tương tự

Bài tập:

Bài 1: Khi hòa tan 27,3 gam hh kim loại Al và Cu bằng dd HNO3 loãng thấy thoát ra 11,2 lít NO (đktc)

a - Xác định thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

b - Tính khối lượng dung dịch HNO3 10% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp trên

Bài 2: Cho 45g hỗn hợp Cu và Ag vào dung dịch HNO3 đặc lấy dư có 23,52 lít khí màu nâu đỏ bay ra ở đktc Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy

Tuần 18 (Từ 24/12/2018 đến 29/12/2018)

Ngày soạn: 19/12/2018

Ngày bắt đầu dạy: / /2018

Tiết 35

ÔN TẬP HỌC KỲ I (tiết 2)

A MỤC TIÊU

1. Kiến thức

Ôn tập kiến thức về tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng

Ôn tập kiến thức về hợp chất hữu cơ

2. Kỹ năng

Viết các phương trình hoá học về cacbon và silic

Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập về hợp chất của cacbon và silic

Rèn luyện kỹ năng giải các bài tập xác định CTPT

3 Thái độ, tư tưởng

Có lòng yêu thích bộ môn

Có thái độ nghiêm túc trong học tập

4 Định hướng phát triển năng lực

Năng lực ngôn ngữ hóa học

Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

B CHUẨN BỊ

1 Giáo viên:

- phương pháp: - phương pháp trực quan

- phương pháp đàm thoại - gợi mở

- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề

- đồ dùng: Giáo án, hệ thống câu hỏi liên quan

2 Học sinh

Xem trước bài mới

C TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC

1. Ổn định tổ chức

Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số

2. Kiểm tra bài cũ

Trong quá trình ôn tập

3. Dẫn vào bài mới

Tiếp tục ôn tập các nội dung đã học chương trình chuẩn bị cho kiểm tra hết học kì I

4. Tổ chức các hoạt động trên lớp

BT1: Hoàn thành các pthh sau:

1/ C + CO2 →

2/ C + HNO3(đ) →

3/ C + H2SO4(đ) →

4/ CO2 + NaOH →

5/ CO2 + NaOH →

GV lưu ý HS:

BT1:

1/ C + CO2 → 2CO 2/ C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O 3/ C + 2H2SO4(đ) → CO2 + 2SO2 + 2H2O

4/ CO2 + NaOH → NaHCO3

5/ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

- Trong phản ứng giữa CO2 với kiềm

(NaOH), sản phẩm phản ứng phụ thuộc

tỷ lệ các chất tham gia

BT2: (BT5-SGK Tr.75)

Cho 224ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết

trong 100ml dung dịch KOH 0,2M

Tính khối lượng các chất có trong dung

dịch tạo thành

BT3:

Dẫn 0,672 lít CO2 vào 200ml dung dịch

NaOH 0,2M Xác định nồng độ mol

các muối có trong dung dịch thu được

Khí đo ở đktc và thể tích dung dịch

không đổi

BT5 Sục 11,2 lit khí CO2 (đktc) vào

400ml dd NaOH 2M Tính CM các

muối thu được

BT2:

nCO2 = 0,224/22,4 =0,01 mol

nKOH = 0,1.0,2 = 0,02mol

nKOH = 2nCO2 => xảy ra phản ứng:

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

nK2CO3 = nCO2 = 0,1mol

mK2CO3 = 138.0,01 = 1,38g

BT3:

nCO2 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

nNaOH = 0,2.0,2 = 0,04 mol

nNaOH = 1,33nCO2 => tạo ra 2 muối:

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Gọi nCO2 (1) = xmol, nCO2 (2) = y mol

x + y = 0,03

x + 2y = 0,04

=> x = 0,02; y = 0,01

nNaHCO3 = nCO2 (1) = 0,02mol

mNaHCO3 = 84.0,02 = 1,68g

nNa2CO3 = nCO2 (2) = 0,01mol

mNa2CO3 = 106.0,01 = 1,06g

BT5.

nCO2 = 11,2/22,4 = 0,5 mol;

nNaOH = 0,4 2 = 0,8 mol

nNaOH = 1,6nCO2 => tạo ra 2 muối:

CO2 + NaOH → NaHCO3 (1)

CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Gọi nCO2 (1) = xmol, nCO2 (2) = y mol

x + y = 0,5

x + 2y = 0,8 => x = 0,2; y = 0,3

nNaHCO3 = nCO2 (1) = 0,2mol

=> CM NaHCO3 = 0,2/0,4 = 0,5M

nNa2CO3 = nCO2 (2) = 0,3mol

=> CM Na2CO3 = 0,3/0,4 = 0,75g

BT6:

Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam hchc A thu

được 13,2 gam CO2 và 4,5 gam H2O

Mặt khác, hoá hơi hoàn toàn 29,2 gam

A thu được thể tích hơi bằng thể tích

hơi của 6,4 gam O2 đo ở cùng điều

kiện Tìm CTPT của A

BT6:

V29,2gA = V6,4gO2 = 6,4/32 = 0,2mol

MA = 29,2/0,2 = 146 g/mol Gọi CTPT A là CxHyOz (x, y, z ≥ 0)

nCO2 = 13,2/44 = 0,3 mol

nH2O = 4,5/18 = 0,25 mol

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3 gam hợp

chất hữu cơ A Sản phẩm cháy dẫn lần

lượt qua bình (1) đựng dung dịch

H2SO4 đặc rồi dẫn qua bình 2 đựng

Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình 1

tăng 3,6 gam, bình 2 có 15 gam kết tủa

Tỉ khối của A so với N2 là 2,143 Tìm

CTPT của A

nA = 7,3/146 = 0,05 mol

CxHyOz → xCO2 + y/2H2O 0,05 0,3 0,25

=> x = 6; y = 10

=> MA = 12.6 + 10 + 16.z = 146 => z

= 4 CTPT: C6H10O4

BT7:

Gọi CTPT hchc A là CxHyOz (x, y, z ≥ 0)

dA/N2 = 2,143 => MA = 2,15.28 = 60g/mol

CxHyOz → xCO2 + y/2 H2O 3g 6,6g 3,6g 0,05mol 0,15mol 0,2 mol

=> x = 3; y = 8 => CT: C3H8Oz

MA = 12.3 + 1.8 + 16.z = 60 => z = 1 CTPT A : C3H8O

5. Củng cố

GV lưu ý HS:

- Trong phản ứng giữa CO2 với kiềm (NaOH), sản phẩm phản ứng phụ thuộc tỷ lệ các chất tham gia

- GV nhắc lại một số dạng toán tìm CTPT, lưu ý nếu đề bài cho sản phẩm vào dung dịch H2SO4 đ và Ca(OH)2 dư

6. Hướng dẫn về nhà

BT: Đốt cháy hoàn toàn 5 gam hợp chất hữu cơ A Sản phẩm cháy dẫn lần lượt

qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc rồi dẫn qua bình 2 đựng Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 4,5 gam, khối lượng bình 2 tăng 16,5 gam Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong A

6 Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy